貴州省貴陽市四校2025年高考化學押題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于非電解質的是（）A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO32、下列離子方程式表達正確的是A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合：3、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是A．Ni電極表面發生了還原反應B．陽極的電極反應為：2O2—-4e-=O2C．電解質中發生的離子反應有：2SO2+4O2—=2SO42—D．該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環4、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是A．廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B．舊報紙等廢紙回收再生產紙C．電池等電子產品有毒需特殊處理D．塑料袋等白色垃圾掩埋處理5、化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）A．天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B．生物質能和氫氣都屬于可再生能源C．古代明礬除銅綠和現代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D．燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應6、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是A．過濾B．分液C．升華D．蒸餾7、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()選項性質實際應用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D8、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化9、關于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是A．犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理B．外加電流陰極保護法利用的是電解原理C．犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極D．外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極10、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質量等級屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康11、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A．泛酸分子式為C9H17NO5B．泛酸在酸性條件下的水解產物之一與乳酸互為同系物C．泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關D．乳酸在一定條件下反應，可形成六元環狀化合物12、在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹13、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO214、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結晶速率15、“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是（）A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質C．爆竹爆炸發生了化學變化D．早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素可以發生水解反應16、一定條件下，CH4與H2Og發生反應：CH4g+H2A．該反應的ΔH>0B．圖中Z的大小關系：aC．圖中X點對應的平衡混合物中nHD．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后ψ(CH4)增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。請回答：(1)寫出對應物質的化學式：A________________；C________________；E________________。(2)反應①的化學方程式為_______________________________________。(3)反應④的離子方程式為_____________________________________。(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_______________________________。18、EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是___________。E的化學式為______________。（2）C的結構簡式____________。（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。A．反應Ⅲ的原子利用率為100%B．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用C．1molE與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LH2D．反應Ⅱ為取代反應（4）反應Ⅰ的化學方程式是_________。（5）反應Ⅳ的化學方程式是_________。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體________。①含有羥基，②不能使三氯化鐵溶液顯色，③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）_______。19、某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規律。（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2

可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：_________。(2)實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是________。（實驗操作）(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_______；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現象是：________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_______。(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：______，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_______。(6)上述系列改進后，如果分解產物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是______。（用化學方程式表示）20、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了電化學腐蝕。①實驗i中的現象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是__________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。21、鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時，LiCl受熱可發生水解。回答下列問題：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過程中發生反應的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。(4)設計簡單的實驗方案實現由過程a制取固體LiCl：_____。(5)工業上實現過程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_____（保留2位小數）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．金屬鐵為單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．CH4是在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故B正確；C．硫酸的水溶液能夠導電，硫酸是電解質，故C錯誤；D．NaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選B。點睛：抓住非電解質的特征水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電的原因是自身不能電離是解題的關鍵，非電解質是水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；電解質為水溶液中或熔融狀態導電的化合物，無論電解質還是非電解質，都一定是化合物，單質、混合物一定不是電解質和非電解質，據此進行判斷。2、D【解析】

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，故A錯誤；B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯誤；C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：，故C錯誤；D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發生雙水解反應，離子方程式為：，故D正確。故選D。3、C【解析】

由圖可知，Ni電極表面發生了SO42-轉化為S，CO32-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發生了2O2—-4e-=O2↑，為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據此分析解答。【詳解】A.由圖示原理可知，Ni電極表面發生了還原反應，故A正確；B.陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為：2O2—-4e-=O2↑，故B正確；C.電解質中發生的離子反應有：2SO2+O2+2O2-=2SO42—和CO2+O2-=CO32-，故C錯誤；D.該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時又不斷生成SO42-和CO32-，所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環，故D正確。故答案選C。4、D【解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發酵處理后可作有機肥料，故A正確；B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產紙，故B正確；C.電池等電子產品中含有重金屬等有毒物質，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。故選D。5、B【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；B.生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規的固態、液態及氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。6、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。7、A【解析】

A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；B、SiO2是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；D、銅和Fe3＋發生反應，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故說法正確。8、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態氮肥共用時，發生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。9、C【解析】A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護法是外加電源，形成電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護金屬，B正確C.為保護鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯誤；D.利用電解原理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護，D正確。故選擇C。點睛：原電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。10、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據空氣質量報告，PM10數值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數即為空氣污染指數，該日空氣污染指數為79，空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。11、B【解析】

A.根據泛酸的結構簡式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B.泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個數不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯誤；C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環狀化合物，故D正確；選B。【點睛】本題考查有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發生酯化反應，正確把握同系物的概念。12、B【解析】

A．食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產生的HClO的強的氧化性殺菌消毒，正確；C．用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產生可溶性鹽和水，發生的是復分解反應，錯誤。13、A【解析】

A、二者同質量，摩爾質量也相同，根據n=知，二者分子物質的量相同，也就是分子數相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系，故B錯誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原子數，但質量不相等，則所含原子數不一定相同，故C錯誤；D、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系，故D錯誤；故選：A。14、B【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。15、B【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質，故B錯誤；C.爆竹爆炸生成新物質，發生了化學變化，故C正確；D.早期的桃符大都是木質的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發生水解，故D正確；故選：B。16、B【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焓變△H＞0，A正確；B.起始n(H2O)n(CH4)=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3，水和甲烷按1D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2＋2CSi＋2CO↑Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-)【解析】

A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據反應②或反應⑤都可推得B為CaSiO3，根據反應⑥推知E為H2SiO3；（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應④的離子方程式為Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。18、丙烯C2H6O2ABn+n+(2n-1)CH3OH或【解析】

EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應得到，B發生氧化反應生成環氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結合PC和碳酸二甲酯的結構，可知C15H16O2為，D與丙酮反應得到C15H16O2，結合D的分子式，可推知D為，結合C的分子式，可知A和苯發生加成反應生成C，再結合C的氧化產物，可推知C為；與甲醇反應生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2CH2OH。據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H6O2；(2)C為，故答案為；(3)A．反應Ⅲ為加成反應，原子利用率為100%，故A正確；B．生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用，故B正確；C．E為HOCH2CH2OH，1mol

E與足量金屬

Na

反應，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D．反應Ⅱ為加成反應，故D錯誤；故答案為AB；(4)反應Ⅰ的化學方程式是，故答案為；(5)反應Ⅳ的化學方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為n+n+(2n-1)CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F的芳香族化合物的同分異構體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構體為或，故答案為或；(7)和氫氣發生加成反應生成，發生消去反應生成，發生信息中的氧化反應生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發生酯化反應生成，因此合成路線為：，故答案為。【點睛】正確推斷題干流程圖中的物質結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(6)，要注意從結構的對稱性考慮，難點為(7)中合成路線的設計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應原理避免對產物O2的檢驗產生干擾固體減少，產生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，難以判斷反應是否發生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2；(2)根據氧化還原反應化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應。【詳解】(1)NO2在堿性條件下自身發生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2，，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，不符合氧化還原反應原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡，避免對產物O2的檢驗產生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被NO2氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保NO2已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變為無色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是NO2、O2與H2O反應，發生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。【點睛】本題為實驗探究題目，答題時主要在把握物質的性質基礎上把握實驗的原理、目的以及相關實驗的基本操作，側重考查學生的分析、實驗能力。20、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發生了電化學腐蝕【解析】

根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據分析可知，若正極附近出現紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發生了電化學腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發生了電化學腐蝕。21、將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸SiO2