2022年安慶市示范高中高三聯(lián)考試題理科綜合能力測試（化學）注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23Mg24P31S32Cl35.5Ti48Se79Cd112Ce140一、選擇題：本題共7小題，每題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.2022年北京冬奧會是我國提出“2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年實現(xiàn)碳中和”目標后的首個世界級的體育盛會。下列冬奧會中使用的新科技、新材料與促進“碳達峰、碳中和”無關(guān)的是A.聚乳酸制作可降解餐具B.氫氣代替丙烷作為火炬燃料C.二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰D.風力發(fā)電和光伏發(fā)電為奧運場館提供電力供應(yīng)8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對數(shù)目為2.4NAB．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．120gMgSO4和NaHSO4的固體混合物中含有陽離子的總數(shù)為NAD．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中的NH4+數(shù)目為NA9．氯吡格雷是抑制血小板聚集的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A．分子式為C16H15ClNO2SB.所有碳原子一定可以共平面C.既可以發(fā)生水解反應(yīng)又可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某白色晶體中滴加幾滴濃硫酸，將濕潤的品紅試紙靠近試管口產(chǎn)生的無色氣體使試紙變白該晶體中一定含有SO32-B向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅I-與Fe3＋的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C常溫下，用pH計測量0.1mol·L-1NH4CN溶液的pHpH=8.6電離平衡常數(shù)：Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN)D取一支試管裝入2mL2mol·L-1NaOH溶液，先滴入1mL1mol·L-1MgCl2溶液，再滴入幾滴1mol·L-1CuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(Mg(OH)2)11．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：3Z＋M=X＋Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（結(jié)構(gòu)式）具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞M＞Y＞X＞RB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞XC.Y與Z形成的化合物只含共價鍵D.R與X形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．某課題組報道了一種兩相無膜Zn／PTZ（吩噻嗪）電池，電解液中的PF。在水層和CH2Cl2層之間遷移，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為PTZ＋＋e-=PTZB．放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-，水層質(zhì)量減輕145gC．充電時，PF。由水層向CH2Cl2層遷移D.電池在充、放電過程中不能上下顛倒位置13．MOH是一種一元弱堿，常溫下，向20mL0.5mol·L-1的MOH溶液中滴加濃度為0.25mol·L-1的HCl溶液，溶液中、中和率（中和率＝）的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，c（MOH）＋c（M＋）＜2c（Cl-）B．b點時，pOH＞7C．b點時，2c（H＋）＋c（M＋）＝2c（OH-）＋c（MOH）D.溶液中M＋物質(zhì)的量的大小：d＜c26．（14分）TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCl4（夾持裝置略去）。已知：TiCl4易揮發(fā)，高溫時能與O2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示：熔點／℃沸點／℃密度／（g·cm-3）水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑CC14-2376.81.6難溶于水回答下列問題：（1）A裝置儀器b的名稱是，E裝置中的試劑是 。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）在通入Cl2前，先打開開關(guān)k，從側(cè)管持續(xù)通入一段時間的CO2氣體的目的是（4）裝置C中除生成TiCl4外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學方程式為（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液中分離出TiCl4操作的名稱是（6）利用如右圖裝置測定所得TiCl4的純度：取wg產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl4充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。已知：常溫下，Ksp（AgC1）＝1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）＝1.1×10-12，Ag2CrO4呈磚紅色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HC1①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有；②滴定終點的判斷方法是；③產(chǎn)品的純度為（用含w、c和V的代數(shù)式表示）。27．（14分）二氧化鈰（CeO2）可用作玻璃工業(yè)添加劑和有機反應(yīng)催化劑。以氟碳鈰礦（主要含有CeFCO3）為原料制備二氧化鈰的一種工藝流程如圖：已知：①Ce4＋能與F-結(jié)合成CeF3＋，Al3＋也能與F-結(jié)合成AlF6-；②Ce4＋能被萃取劑TBP萃取，而Ce3＋不能。回答下列問題：（1）“氧化焙燒”時，為了加快反應(yīng)速率、提高原料利用率的措施有。（寫一種，合理即可）（2）“氧化焙燒”后的固體產(chǎn)物中含有CeO2和CeF4，二者物質(zhì)的量之比為3：1，“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）TBP是一種有機萃取劑，“萃取”時發(fā)生反應(yīng)：CeF3＋＋TBP→CeTBP4＋＋F-，氟洗液中添加A13＋的作用是（4）“反萃取”時加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用為（5）“反萃取”后的水層溶液中c（Ce3＋）＝1mol·L-1，c（Al3＋）＝0.01mol·L-1。室溫下，“調(diào)pH”時，先除去Al3＋，若忽略過程中溶液的體積變化，則需加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為，過濾后，再向濾液加入NaOH使Ce3＋沉淀完全（已知：室溫下，當溶液中的離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認為該離子沉淀完全。K［Al（OH）3］＝1.0×10-32，K［Ce（OH）3］＝1.0×10-21）。（6）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（7）用10噸含70％CeFCO3的礦石，按上述工藝生產(chǎn)，制得CeO24.48噸，則CeO2的產(chǎn)率為（保留三位有效數(shù)字）。28．（15分）合成氣（CO和H2）是一種重要的化工原料氣，可以合成甲酸甲酯、二甲醚等化工產(chǎn)品，合成氣的制備具有重要的研究價值。回答下列問題：I.催化分解法（1）催化劑作用下，用甲醇制備合成氣的反應(yīng)為CH3OH（g）=CO（g）＋2H2（g）ΔH＞0，理論上欲提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，適宜采用的措施是（填標號）。A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓（2）科研發(fā)現(xiàn)，在鈀催化劑作用下，甲醇制備合成氣的反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注）。該歷程中，最大能壘（活化能）為kJ·mol-1，放熱最多步驟的化學方程式為II.自熱重整法甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣發(fā)生的反應(yīng)主要有：i.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1ii.H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1（3）已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C-HH-HC=OC=O(CO)鍵能／kJ·mol-14134368031076則ΔH1＝ kJ·mol-1。（4）將1molCH4與1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①代表CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是（填“A”或“B”)。②計算923K時反應(yīng)i的化學平衡常數(shù)K＝（計算結(jié)果保留小數(shù)點后2位）。③1200K以上CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是III.電解轉(zhuǎn)化法（5）我國科學家設(shè)計了一種電解裝置，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣，同時獲得甘油醛，裝置如圖所示。①催化電極a應(yīng)與電源（填“正”或“負”）極相連。②催化電極b生成合成氣的電極反應(yīng)式為35．［化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均為重要的半導體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）Ge基態(tài)原子核外電子排布式為［Ar］（2）第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素是（填元素符號）。（3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三種物質(zhì)中，H2Te的中心原子雜化類型為，分子構(gòu)型為V形的是（4）GaCl3熔點為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚體存在，GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式為。GaF3熔點為1000℃，GaCl3熔點低于GaF3的原因是（5）CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①原子坐標參數(shù)A為（），則B、C的原子坐標參數(shù)分別為、②已知Cd、Se的半徑分別為anm和bnm，則CdSe的密度為g·cm-3（列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。36．［化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)］（15分）美托拉宗是一種利尿藥物，可以采用如下路線合成：回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）A→B反應(yīng)的試劑和條件為。（3）C中含有