2025屆江蘇省大豐區萬盈鎮沈灶初級中學初三下學期4月聯考化學試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質的應用正確的是（）A．用氮氣做氣體肥料 B．用生石灰改良酸性土壤C．用明礬凈水 D．用PVC塑料制作薄膜大棚2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（）A．濾液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生C．與原溶液相比，濾液的質量可能增大D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現3．表示兩個氫分子的符號是（）A．2HCl B．2H C．H2 D．2H24．自來水廠通常向水中通入氯氣進行殺菌消毒，其反應的化學方程式為:，有關該反應下列說法正確的是().A．上述反應中共有2種氧化物B．該反應是置換反應C．反應前后分子個數、原子個數都沒有改變D．生成物中Cl元素的化合價均為-1價5．在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結成冰，俗稱“熱冰”，下列說法正確的是A．“熱冰”是純凈物B．“熱冰”在任何條件下都不會融化C．“熱冰”與水的化學性質不同D．結成“熱冰”后，分子停止運動6．下列物質中能用作鉀肥的是A．KClB．(NH4)2SO4C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO37．將鐵絲、銅絲分別插入盛有同種試劑的兩支試管中，下列能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的試劑是A．稀硫酸B．蒸餾水C．硝酸鉀溶液D．氯化鎂溶液8．一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：純凈物

乙醇

氧氣

二氧化碳

水

X

反應前質量/g

2.3

4

0

0

0

反應后質量/g

0

0

2.2

2.7

待測

下列說法正確的是（）A．反應后X的質量為1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質量比是1：19．從下列圖片中不能獲取的信息是（）A．分子之間有間隔 B．受熱水分子運動速率加快C．硅原子是由原子核和電子構成的 D．構成物質的粒子有分子、原子和離子10．下列屬于氮肥的是A．KCl B．Na2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下圖是某品牌平衡車，請回答下列問題。（1）所標物質中，屬于有機合成材料的是_________；屬于金屬合金的是_______。（2）擋板使用鋁合金，是因為鋁合金________________；用化學方程式比較鋁和鐵的金屬活動順序__________；（3）就平衡車制造、使用、報廢回收，你能就化學角度談談自己的看法：__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應后所得剩余物質的質量為100.2g（生鐵樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸發生反應)。試計算：該生鐵樣品中鐵的質量。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為了驗證質量守恒定律，某同學在敞口燒杯內分別用稀鹽酸與下列三種試劑進行探究實驗：①碳酸鈉溶液②硝酸銀溶液③硫酸銅溶液。請選出不能達到實驗目的的試劑序號并說明原因。_____14．我們在學習氧氣化學性質時做了硫、木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，請歸納：硫燃燒的現象：______________。鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶中盛水目的是_______。寫出木炭燃燒的文字表達式__________。三個反應的共同點（任寫一點）____________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．許多物質在常溫時能與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等物質發生反應而變質，下面我們對有關物質的變質情況進行探究。探究一生石灰常用作食品干燥劑，但是撕開包裝袋后的生石灰常常粘接成塊，其原因是__（寫出任意一個反應的化學方程式）。探究二實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對該溶液是否完全變質，小文同學進行如下探究：實驗步驟實驗現象結論（1）取少量溶液于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液。有白色沉淀生成氫氧化鈉溶液部分變質（2）過濾，向濾液中加入____（填寫一種鹽溶液的化學式）。______（反思評價）經分析該實驗存在明顯的不足，我的改進建議是____。除去該氫氧化鈉溶液中的雜質，發生反應的化學方程式為___。（歸納整理）驗證物質是否變質，其實質是要驗證變質后的物質是否存在；驗證物質是否完全變質，還要驗證變質前的物質是否存在。探究三實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，智慧小組對一瓶久置的“堿石灰”變質情況作了如下探究。（提出猜想）變質的堿石灰樣品的主要成分可能含有氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣和____（填化學式或名稱均可，下同）。（實驗探究）小組討論后設計如下實驗進行探究：（思考分析）堿石灰樣品中一定不含___，溶液A中溶質的組成可能有__種不同的組合。（延伸探究）為了進一步驗證堿石灰樣品的成分，同學們繼續設計實驗：取少量溶液A于試管中，加入過量的氯化鋇溶液和無色酚酞溶液，靜置。小組同學對可能出現的現象、溶液A中溶質、堿石灰樣品的成分進行如下分析：可能出現的實驗現象A中溶質堿石灰樣品成分有白色沉淀生成，上層清液為紅色___一定含有碳酸鈉和氫氧化鈣。有白色沉淀生成，上層清液為無色______（實踐運用）由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存。16．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究，請你參與他們的探究并回答問題。猜想I：紅色粉末是銅粉；猜想Ⅱ：紅色粉末是氧化鐵；猜想Ⅲ：紅色粉末是______。經過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如圖1所示的實驗進行探究．請完成下列表格：實驗中可能出現的現象結論________________猜想Ⅰ正確紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁猜想Ⅱ正確________________猜想Ⅲ正確（表達）通過實驗及分析，確定紅色粉末是銅粉和氧化鐵的混合物，則在上述實驗過程中一氧化碳和氧化銅所發生反應的化學方程式是_____________。從環保角度看，圖1所示的實驗裝置有不足之處，請說出其中一種改進方法：___________。為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的___（填序號）。A．硝酸銅溶液B．稀鹽酸C．氯化亞鐵溶液D．硫酸鎂同學們用一氧化碳與氧化鐵的反應來模擬煉鐵的原理，裝置如圖2所示，請回答有關問題：B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________________。為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→_____→_____→______。（填字母）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、氮氣不能被植物直接吸收，所以不能做氣體肥料，故A不正確；B、改良酸性土壤一般用熟石灰而不是生石灰，故B不正確；C、明礬溶于水會吸附水中的懸浮雜質而使之沉降，達到凈化水的目的，故C正確；D、一般采用聚乙烯塑料來制薄膜大棚,而不是用聚氯乙烯(PVC)，故D不正確。故選C。2、D【解析】

金屬和鹽發生反應時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂＞鐵＞銅＞銀，把一定量的鐵放入AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應，再和CuSO4反應，而不能與Mg（NO3）2反應，充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明CuSO4沒有全部參與反應，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3。【詳解】A、由分析可知，濾液中一定有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3，故錯誤；B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，故錯誤；C、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag56340180Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu5618818064由化學方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應都會使溶液的質量減小，故錯誤；D、由分析可知，濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，還有生成的Fe（NO3）2，可能還有剩余的AgNO3，向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有氯化銀白色沉淀出現，故正確。故選D。3、D【解析】

A、2HCl表示兩個氯化氫分子；B、2H表示兩個氫原子；C、H2表示一個氫分子或者氫氣；D、2H2表示兩個氫分子。故選D。4、C【解析】

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氯、氫、氧原子個數分別為2、2、1，反應后的生成物中氯、氫、氧原子個數分別為1、1、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為HCl；【詳解】A、上述反應中有H2O一種氧化物，故選項錯誤；B、該反應的生成物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；C、該反應前后分子個數均為2個，原子個數沒有改變，則反應前后分子個數、原子個數都沒有改變，故選項正確；D、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO、HCl中氯元素的化合價是x、y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價，（+1）+y=0，則y=-1價；故選項錯誤。故選C。氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。5、A【解析】A、熱冰的實質是水應屬純凈物，故此選項正確．B、物質都有三態變化，熱冰也不例外，故此選項錯誤．C、熱冰與水同屬一種物質，故化學性質相同，故此選項錯誤．D、分子永遠不停的運動，熱冰也不例外，故此選項錯誤．故選A6、A【解析】只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。A.KCl只含有氮、磷、鉀中的鉀元素，是鉀肥；B.(NH4)2SO4只含有氮、磷、鉀中的氮元素，是氮肥；C.Ca(H2PO4)2只含有氮、磷、鉀中的磷元素，是磷肥；D.NH4NO3只含有氮、磷、鉀中的氮元素，是氮肥。故選A。7、A【解析】

A、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應生成氫氣，銅絲不能，說明活動性鐵＞氫＞銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項正確；B、鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹，但反應速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項錯誤；C、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硝酸鉀溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤；D、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氯化鎂溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。故選：A。本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。8、B【解析】

在該反應中乙醇及氧氣的質量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質量增加是生成物，且參加反應的物質質量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反應的表達式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X．【詳解】A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素質量是2.3g×=1.2g，反應后二氧化碳中氧元素的質量是2.2g×=1.6g，碳元素質量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素質量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，兩者中氧元素的和與反應的氧氣質量相等，因為乙醇中還含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反應的乙醇中氫元素的質量是2.3g×=0.3g，而水中的氫元素質量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氫元素；D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；故選B。9、C【解析】

A、苯分子圖像及水受熱蒸發的圖片表示物質的分子間存在間隔，故不符合題意；B、水受熱蒸發前后相比，加熱后擴散入空氣中的水分子明顯增加，可說明受熱能使水分子運動速率加快，故不符合題意；C、通過移走硅原子構成文字表明由原子構成的物質中原子可以進行移動，但卻不能說明原子的內部構成，能看到電子，或者原子核才能說明內部結構，故符合題意；D、食鹽晶體模型圖片表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，而苯分子圖像及水受熱蒸發的圖片可表示物質由分子構成，通過移走硅原子構成文字的圖片則可以表示物質由原子構成，故不符合題意。故選C。10、C【解析】

含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。【詳解】A、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；B、Na2SO4中不含氮元素，不屬于氮肥，不符合題意；C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，符合題意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、塑料（或橡膠）鋁合金抗腐蝕性能良好回收廢舊合成或金屬材料對于保護環境和節約資源是有利的（合理答案即可）【解析】

（1）塑料把手、橡膠輪胎分別是用塑料、合成橡膠制成的，均屬于有機合成材料；鋁合金擋板是用鋁合金制成的，屬于合金。

（2）擋板使用鋁合金，是因為鋁合金具有良好的抗腐蝕性。鋁能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，可說明鋁的金屬活動性比鐵強，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3。

（3）就平衡車制造、使用、報廢回收，回收廢舊合成或金屬材料，對于保護環境和節約資源是有利的。

故答案為：

（1）塑料把手；鋁合金擋板；

（2）抗腐蝕性能好；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；

（3）回收廢舊合成或金屬材料對于保護環境和節約資源是有利的（合理答案即可）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）5.6g；（2）12.7%【解析】利用反應的化學方程式解答。解：（1）生成氫氣的質量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g。設樣品中鐵的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑561272xy0.2gx=5.6gy=12.7g（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：=12.7%答：該生鐵樣品中鐵的質量為5.6g；反應后所得溶液中溶質的質量分數為：12.7%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、①稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成的二氧化碳氣體逸出，不能直接用于驗證質量守恒定律；③稀鹽酸與硫酸銅溶液不能發生化學反應，不能用于驗證質量守恒定律。【解析】

驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。【詳解】①稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應后二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律；②稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律；③稀鹽酸與硫酸銅溶液不能發生化學反應，不能用于驗證質量守恒定律。故答案為：①稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成的二氧化碳氣體逸出，不能直接用于驗證質量守恒定律；③稀鹽酸與硫酸銅溶液不反應，不能用于驗證質量守恒定律。本題難度不大，明確生成物中有氣體生成應該選用密閉裝置是正確解答本題的關鍵。14、產生淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體，放熱（只寫產生淡藍色火焰給全分）防止反應生成的熔化物飛濺而炸裂瓶底碳+氧氣二氧化碳（“碳”寫成“木炭”不得分）都是化合反應（或都是氧化反應或反應條件都是點燃或反應都要放熱等）【解析】

（1）硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，放出大量的熱量，為了防止高溫熔融物掉落集氣瓶底使集氣瓶炸裂，故要放少許的沙子或水。（3）碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，反應的文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳。（4）三個反應都是多變一的反應，故都是化合反應，三個反應都是與氧氣的反應，條件都是點燃。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O硫酸銅藍色沉淀（答案合理給分）將氫氧化鋇改為氯化鋇或硝酸鋇Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3CaO、NaOH4Na2CO3、NaOHNa2CO3Na2CO3、CaCO3【解析】

本題是研究物質生石灰和氫氧化鈉的變質情況。【詳解】（1）生石灰主要成分是氧化鈣，在空氣中能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可以與二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以反應方程式可能是CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（2）實驗結論是氫氧化鈉溶液部分變質，也就是溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，選加氫氧化鋇除去碳酸鈉，然后要求用鹽證明有氫氧化鈉，也就是要使氫氧根產生沉淀的鹽，例如滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，現象是有藍色沉淀產生。該實驗存在明顯的不足，是因為過量的氫氧化鋇會干攏判斷氫氧化鈉的存在，改進方法是將氫氧化鋇改為氯化鋇或硝酸鋇。該氫氧化鈉溶液中的雜質是碳酸鈉，除去碳酸鈉可以用氫氧化鈣溶液，發生反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）堿石灰中的氫氧化鈉有可能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，所以變質固體中可能含有碳酸鈉。（4）堿石灰樣品加適量的水溶解，無明顯放熱現象，說明樣品一定不含氧化鈣和氫氧化鈉，因為它們都是溶于水會放出熱量。過濾后，溶液A中溶質的組成可能是1、樣品中的氧化鈣變成碳酸鈣，氫氧化鈉變成碳酸鈉，那么溶液只有碳酸鈉；2、樣品中的氧化鈣變成氫氧化鈣，氫氧化鈉變成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣剛好完全反應，溶液只有氫氧化鈉；3、樣品中的氧化鈣變成氫氧化鈣，氫氧化鈉變成碳酸鈉，碳酸鈉過量，溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉；4、樣品中的氧化鈣變成氫氧化鈣，氫氧化鈉變成碳酸鈉，氫氧化鈣過量，溶液中有氫氧化鈉和氫氧化鈣。所以溶液A有四種不同的組合。（5）取少量溶液A于試管中，加入過量的氯化