2021年云南省高考化學總復習：推斷題

1.甲、乙、丙、丁四種物質間的相互轉化關系如圖所示（其中甲、丁為單質，乙、丙為化

合物，未列出反應條件）。

（1）若甲是一種質地柔軟的銀白色固體，乙是一種最常見的無色液體。寫出丙的電子式：

（2）若丁是一種紫紅色固體，向溶液丙中先滴入一定量的雙氧水，再滴入2?3滴KSCN

溶液，溶液呈血紅色。寫出丙與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O。

（3）若丁是一種重要的半導體材料，丙可以使血紅蛋白失去攜氧能力。用乙作材料制成

的用煙能否用于熔化NaOH固體否（填“能”或“否）理由是SiO2+2NaOH=

Na2SiO3+H2O°

（4）若丙是一種常見的調味品，丁是一種紅棕色的液體。簡述鑒別乙中陰離子的實驗步

驟及現象：取少量乙溶液于管中，向其中加入一定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入

故答案為：NaT@：H「；

（2）向溶液丙中先滴入一定量的雙氧水，再滴入2?3滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，

說明丙中含有Fe?+,丁是一種紫紅色固體，則丁是Cu,可知甲為Fe、乙為銅鹽，丙與雙

2++3+

氧水反應的離子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）若丁是一種重要的半導體材料，丙可以使血紅蛋白失去攜氯能力，可知甲為C、乙

是SiO2、丙是CO、丁是Si,二氧化硅能與氫氧化鈉發生反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,

故答案為：否；SiO2+2NaOH=NazSiOa+HaO；

（4）若丙是一種常見的調味品，丁是一種紅棕色的液體，則甲為C12、乙是NaBr、丙是

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NaCl、丁是母2,鑒別NaBr中陰離子的實驗步驟及現象：取少量乙溶液于試管中，向其

中加入一定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入幾滴AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，說

明乙中陰離子是Br"

故答案為：取少量乙溶液于試管中，向其中加入一定量稀硝酸使溶液呈酸性，再加入幾

滴AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，說明乙中陰離子是Br，

2.下列A?K均是常見的物質，它們之間相互轉化關系如圖（反應條件已省略），其中A

為淡黃色粉末，C是一種金屬單質。呈灰黑色粉末狀，D為一種紅棕色氣體，溶液G為

黃色，常用作凈水劑。請回答下列問題：

（1）物質G的化學式為學（NO3）3,E的電子式為.r°

（2）欲用金屬單質A1將化合物H轉化為C,則反應的方程式為

局陰8

8Al+3FesO4^-9Fe+4Al2O3,當生成ImolC時，反應轉移電子的物質的量為-mok

----------------------3——

（3）寫出化合物H轉化為物質G的離子方程式：3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NOt

+14H2O或Fe3O4+NO3+10H+=3Fe3++NO2t+5比0。

A

（4）若F是一種酸,則寫出A和B反應生成F的方程式：S+6HNO3（濃）一H2SO4+6NO2

t4-2H2O0

H??n

解：（1）由分析可知，物質G的化學式為Fe（NO3）3,E為H2O,E的電子式為'??.，

故答案為：Fe（NO3）3；H。1"1；

（2）欲用金屬單質A1將化合物H轉化為C,是A1與Fe3O4反應生成Fe與AI2O3,則

高溫8

反應的方程式為：8Al+3Fe3O4—9Fe+4Al203,當生成ImolFe時消耗gmolAl,故轉移

8Q

電子為一molX3=5mol,

93

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向溫8

故答案為：8Al+3Fe3O4—9Fe+4A12O3；-；

（3）化合物H轉化為物質G的離子方程式：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NOt+UH2O,

或者是Fe3O4+NO3+10H+=3Fe3++NO2t+5H2O,

故答案為：3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3++NOt+UH2O或Fe3O4+NO3+10H+=3Fe3++NO2

t+5H2O；

（4）若F是一種酸，則F為H2s0*A和B反應生成F的方程式：S+6HNO3（濃）

△

—H2SO4+6NO2t+2H2O,

△

故答案為：S+6HNO3（濃）—H2SO4+6NO2t+2H2Oo

3.有A、B、C、D無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、NO2、NH3、HC1中的一一種。A

氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，將A氣體和C氣體混合后，產生白煙；B氣體接觸

空氣立即變為紅棕色氣體D.據此推斷（寫化學式）：A是HC1、B是NO、C是

NH3、D是.N02。寫出反應方程式：A+C：HC1+NH3=NH4C1B—D：2NO+O2

=2NO2

解：有A、B、C、D無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、NO2、NH3、HC1中的一種。

A氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則A為HC1；將A氣體和C氣體混合后，產生白

煙，則C為NH3：B氣體接觸空氣立即變為紅棕色氣體D,則B為NO、D為NO2.A+C

反應方程式為：HC1+NH3=NH4C1,B-D反應方程式為：2NO+O2=2NO2,

故答案為：HC1；NO：NH3；NO2；HC1+NH3=NH4C1；2NO+O2=2NO2O

4.A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示。

（1）如果A是淡黃色固體，回答下列問題：

①寫出A、E的化學式AS、EH2SO40

傕化劑

②CfD的化學方程式為2so2+02=2SO30

加熱

③將足量的物質C通入BaC12溶液中，下列說法正確的是be（填字母序號）。

a.溶液中出現白色沉淀

b.溶液沒有明顯變化

c.若繼續通入C12或NH3,則溶液中均出現白色沉淀

（2）如果A是無色氣體，回答下列問題：

①D-E的化學方程式為3N（h+H2O=2HNO3+NO。

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②E―C的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3C6++2NOt+4H2。°

解：(1)根據以上分析，A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2so4,

①A的化學式是S,E的化學式是H2s04,

故答案為：S：H2SO4：

@C為S02,S02與02在催化劑存在條件下發生氧化反應產生S03,該反應為可逆反應，

催化劑

故CfD的化學方程式為：2so2+02=2so3,

加熱

催化劑

故答案為：2s02+02n2so3；

加熱

③將足量的物質SO2通入BaC12溶液中，由于亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以二者不反應，

但若繼續通入。2或NH3,C12具有氧化性將溶解在溶液中的SO2氧化成S04?-與BaC12

溶液反應生成白色硫酸鋼沉淀；NH3具有堿性，能夠與S02反應生成Seb?，再與BaC12

溶液反應生成白色BaSO3沉淀，則溶液中均出現白色沉淀，故合理選項是be,

故答案為：be；

(2)根據上述分析可知，A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3。

①D為NO2,E為HN03,N02溶于水，反應產生HNO3和NO,則D-E的化學方程式

為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答案為：3NO2+H2O=2HN03+NO：

②C為NO,E為HNO3,E-C的反應為銅與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H20,

該反應離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3CU2++2NOt+4H2O,

故答案為：3Cu+8H++2NO3=3Q>2++2NOt+4H2O。

5.A?H為中學化學中常見的物質，轉化關系如圖所示，其中“O”代表化合物，“口”代

表單質，A為醫學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無

色液體，F為金屬單質。請回答下列問題：

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------^吟?

(1)G的化學式為Na2O2，每生成ImolG轉移電子2moL

(2)反應①②③④中②③(填序號)屬于氧化還原反應。

△

(3)寫出下列反應的化學方程式：A-B+C+D：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2f

F+C：2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

解：(1)由上述分析可知，G為Na2O2,每生成lmolNa2O2需要2moiNa參加反應，轉移

電子為2mol,

故答案為：Na2O2；2；

(2)在反應①②③④中，②是Na與氧氣反應生成過氧化鈉、③是過氧化鈉與水反應

生成氫氧化鈉與氧氣，二者都屬于氧化還原反應，

故答案為：②③；

△

(3)A-B+C+D的反應方程式為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,F+C反應的化學

方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t；2Na+2H2O=2NaOH+H2t,>

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，存在如圖所示的轉化關系。(部

分生成物和反應條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

0/2;/

的原子結構示意圖為L,B的化學式為」

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質，則

X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為Fe+NO3-+4H+=F/+NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質量與兩性物質D的摩爾

質量相等，且D為白色沉淀，則A的化學式為Na2O2,反應③的離子方程式為

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AP++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A.B.C.D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質，而且B的摩爾質

量和E的摩爾質量相等，則請寫A的結構簡式HCOOCH2cH3;反應②的實驗反應

條件為02、Cu或Ag、加熱o

H,0舒*。獷＞

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為C12、B為HC1、E為HQO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，CI元素的原子結構示意

(+17)287

5)I

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質，則

A為N02、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2,則X

+3+

與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為：Fe+N03+4H=Fe+NOt+2H2O,

故答案為：Fe+NO3+4H+=Fe3++NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質量與兩性物質D的摩爾

質量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

鋁酸鹽、D為Al(0H)3,反應③的離子方程式為：A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

故答案為：NazOz；A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4c2O2)為酸性物質，而且B的摩爾質

量和E的摩爾質量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3cH20H、E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3coOH,反應②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3：O2、Cu或Ag、力口熱。

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7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層.以B和純堿等為原料制備冰品石（Na3AlF6）的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

（1）物質A的名稱是一硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為H：）：,它屬于CD°（填序號，下同）

A.強酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質

②B的水溶液應盛放在中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應II中有氣體產生，其化學方程式為

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na?AlF6±6H2O+3CO2o

ZhAHU

解：（1）物質A為H2s04,物質A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應n中有氣體產生，其化學方程式為：

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△

3Na2c03+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+A12O3+12HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數比內

層電子數多1，A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物e已

知A的相對分子質量為28,它的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VI1A族。

(2)物質的沸點高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是_H20分

子之間形成氫鍵。

H：01Ch

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??…。

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應：

X3YW3+X2W#X++Y(WX)4',則X3YW3與足量氨水反應的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2O=NH4++B(OH)4。

(5)M的單質M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來△消毒劑，分別處理等

質量的自來水，若M2與MW?均完全反應，所需的M2與MW2的物質的量之比為上

20

解：(1)元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VIIA族，

故答案為：第三周期第VHA族；

(2)B為HC1,D為H20,由于H20分子之間形成氫鍵，故沸點HCKH20,

故答案為：V;H20分子之間形成氫鍵；

H：0：Ch

(3)元素X、W和M形成的叱合物XMW為HC1O,其電子式為

H?6?d?

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應:

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H3BO3+H2O=H++B(OH)4',則H3BO3與足量氨水反應的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2OeNH4+B(OH)4，

故答案為：H3BO3+NH3?H2O^NH4++B(OH)廣；

(5)C12與。O2作自來水消毒劑時都表現氧化性，都生成C「，則lmolC12轉移2moi

電子，ImolCKh轉移5moi電子，分別處理等質量的自來水，所需的C12與CKh的物質

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質，M為

紅褐色沉淀，K常用作調味品，H能使某些有機色素褪色，L在空氣中最終能轉化為M。

如圖所示為各物質間的轉化關系。

T

crl2P,

^^[H]電

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F的化學式Fe3O4。

(2)請寫出C與D反應的離子方程式C12+2OH=子+CIO+。0。

(3)請描述L轉化為M過程中的現象并寫出反應的化學方程式白色沉淀迅速變為灰

綠色，最終變為紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3。

(4)請寫出A與X反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目

2b

I-I

2Na+2H2O==4NaOH+H2t

解：(1)通過分析可知，H是HC1O,名稱為次氯酸：F的化學式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4：

(2)C為C12,D為NaOH,氮氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CI2+2OH=C1

+C104-H2O,

故答案為：C12+2OH=C\+C10+H2O；

(3)L轉化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現象為：白色沉淀迅速變為灰

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綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3;

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

該反應中Na元素化合價從0變為+1,H元素化合價從+1變為0,用單線橋法表示電子

I~I

轉移的方向和數目為2Na+2Hq=4Na°H+H2f,

2c

I~I

故答案為：2Na+2H?O==4NaOH+H2fo

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：

(1)寫出化學式：ANa,BNazO：o

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③⑷。(填寫編號)

(3)A-C反應的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH；H2f。

△

(4)EfD反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

解：(1)由分析可知，A為Na,B為Na2O2,

故答案為:Na；NazOi；

(2)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

(3)AfC的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH-+H2t,

故答案為：2Na+2H2O—2Na++2OH+H2t；

△

(4)E-D的化學方程式為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2Oo

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11.下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應均為黃色。

點燃+O2+CO2

（反應①）（反應④）

+H2O

+H2Orti通過量co?r±l

~~（反應②）‘LJ~（反應⑤）~T—J

請填寫下列空白：

（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③⑷。（填寫編號）

（2）AfC反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2」—。

（3）R-C反應的化學方程式是2Na2Ch+2H2O—4NaOH+Chf.

（4）EfD反應的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t.

解：（1）以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，

故答案為：①②③④；

（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Na+2H20—2Na++20H+H2

t,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H21；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O23

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t（＞

12.X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應產生4.8g氣體A,同時生成0.1mol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

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③A是最簡單的有機物，可導致地球表面溫室效應不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質均含有W元素，C為單質，E和F均為二元化合物且相對

分子質量相差16o它們之間有如圖轉化關系。

⑤Z與W族序數相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碟、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第WA

族。

(2)B、F的化學式分別為Al(0H)3、S03oY與W形成的二元化合物電子

式為°

(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3>.

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為2H2S+3O2^2SO2+2H2O.

(5)若C、D、E、F、G五種物質均含有Z元素，且發生如圖所示的轉化關系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質，則F-G的化學方程式

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第二周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學式分別為Al(OH)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為

故答案為：Al(OH)3;SO3；S。

(3)MaYbXc與水反應的化學方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I,

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

盧、燃

(4)在④中，D-E化學方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

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點燃

故答案為：2H2S+3O2^2SOZ+2H2O；

（5）若C、D、E、F、G五種物質均含有Z（Na）元素，且發生如圖所示的轉化關系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質,

則F為Na。、D為NaOH,故E為Na2co3、G為NaHC03，則F-G的化學方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI-NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學化學常見物質的轉化關系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質，F為黃綠

色氣體單質，I為紅褐色固體。回答下列問題：

0

VF

?卜I

回

水回

卜

回

回G

（1）B的化學式為FeC13:C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

（2）N長期置于空氣中，最后形成的物質是：Na2c030（填化學式）

（3）N和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

高溫

（4）M生成A的化學方程式為：3Fe+4H20S）—Fe3O4+4H2。

（5）C和F在溶液中反應生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl.

（6）C、D在溶液中反應的實驗現象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰

綠色，最后變為紅褐色.

（7）向P和水反應后的溶液中滴入幾滴酚取溶液的現象為溶液先變紅，后褪色。

解：（1）由以上分析可知BFeCh,C為FeC12,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh；淺綠色；蒼白色；

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉,進而與水反應生成氫氧化鈉,最終可生成Na2c03,

第13頁共52頁

故答案為：Na2c03；

（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+Haf,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O

高調

（g）---Fe3O4+4H2?

高演

故答案為：3Fe+4H20（g）---Fe3O4+4H2：

（5）氯氣具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++C12

=2Fe3++2Cr,

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cr；

（6）氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現象是迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；

（7）過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚酰，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,

此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請

回答下列問題：

（1）寫出A、C、D、E的化學式；

ANaOHCNa2CO3DNaHCChENaQ.

（2）寫出B+水反應的離子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H+H2f。

（3）常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反應后收集的氣體體積為65mL,則反應消耗H的體積是70mL0

解：（1）由分析可知，A為NaOH,C為Na2c03,D為NaHCXh,E為NaCl,

故答案為：NaOH；Na2co3;NaHCOs；NaCl；

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（2）B是Na,與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

（3）@H為CO2,F為Na2O2,二者反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02;

②設反應消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02體積減少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70。

15.如圖所示，B為一種常見的單質，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它們的焰

色反應均為黃色。

請填寫下列空白：

（1）寫出下列物質的化學式：CNa2O2;FNaHC03。

（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有①⑵③⑷.（填寫編號）

（3）反應⑶的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++40H+02」,

（4）反應⑤的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

（5）向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實驗現象開始無明顯現象，一段時間后產生氣

泡。

解：（1）由以上分析可知C為Na2O2,F為NaHC03,

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故答案為：Na2O2；NaHCO3：

（2）以上反應中①為鈉的燃燒，④為過氯化鈉與二氧化碳反應，②為Na與水反應，

③為過氧化鈉與水反應，均屬于氧化還原反應，

所以不屬于氧化還原反應的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，⑥

是碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應中無元素化合價變化屬于非氧化還原反應,

故答案為：①②③④；

（3）反應③是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+（ht,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t；

（4）反應的化學方程式為NaOH+CC>2=NaHCO3,

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3：

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現象，繼續滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現象，一段時間后產生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質間的關系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。回答下列

問題：

花溫

（1）單質X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2Al—A12O3+2FC。

（2）若試劑I和試劑2均是強電解質。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應方程式是A12O3+2OH-=

2A102+H2O.

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式

第16頁共52頁

3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4H2O。

@D的陽離子檢驗可以用試劑KSCN溶液檢驗。

解：（1）單質X與A發生的反應為鋁熱反應，鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應生成氧

高溫

化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe,

局溫

故答案為：Fe2O3+2Al------A12O3+2Fe；

（2）①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強酸，鋁和氧化鋁與強酸反應生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強堿，試劑1和B的反應為氧化鋁與強

堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的離子反應方程式為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案為：AI2O3+2OH-=2AIO2+H20；

（3）?Y單質與稀硝酸反應生成E的反應為過量的鐵與稀硝酸反應呈硝酸亞鐵、一氧

化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3'=3Fe2++2NOt+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液出現血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為

金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。

（1）寫出F的化學式Al（0H）3°

（2）①A能與氫氧化鈉溶液反應，寫出反應的離子方程式2A1+2OH+2H2O=2AKh

+3H21。

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高溫

@A與B在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe,寫出該反應的一個

用途.焊接鐵軌。

③H在空氣中轉化為［的化學方程式4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是一c(Na+)>c(AKhD

>c(OH)>c什).

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+°

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3,故答案為：Al(0H)3;

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的高子方程式為2A1+2OH

+2H2O=2A1O2+3H21,

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

高溫

②A與B在高溫下發生鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3——A12O3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

高溫

故答案為：2Al+Fe2O3^Al2O3+2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉化為I,為氧化還原反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAlO2溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(FT),

故答案為：c(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為Fe2++2H2O#Fe(OH)2+2H+,

故答案為：Fe2++2H2O^Fe(OH)2+2H\

18.如圖中A?H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，

它們之間有如下轉化關系。(反應中生成的水已略去)

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4E

光照回十回

請回答以下問題：

(1)F是」1￡!_。(填化學式)

(2)C物質在日常生活中可作漂白劑。

(3)寫出反應①的化學方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O。寫

光照

出反應⑤的化學方程式：2HC1O—2HC1+O2t。

解：(1)由分析可知，F為HC1,

故答案為：HC1：

(2)C為Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白劑，

故答案為：漂白；

(3)反應①的化學方程式：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,反應⑤的

光照

化學方程式：2HC1O^2HC1+O2t，

光照

故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O;2HC1O^2HC1+O2to

電解

19.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)^―2Na+C12

t0已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所小轉化關系：

通電戶詈相產F3K

NaCl―<NaCiy>—NaClS—*NaCI

熔融豆

(1)請寫出A-C反應的化學方程式。

①A-C2Na+2H2O=2NaOH+H2」1>

(2)A與B、C與D、E與F反應均可生成NaCl。

點督

①寫出A與B反應離子方程式：2Na+C12---2NaCl。

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②寫出c與D反應離子方程式：30H+Fe3+—Fe(OH)3I.

③寫出E與F反應離子方程式：CO32，Ca2+—CaCO3I。

(3)C與過量二氧化碳反應的化學方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，觀察到的現象為鈉熔化成G球，四處游動，有氣

體與紅褐色沉淀生成，該過?程所發生的