江蘇省鹽城市亭湖新區九年級化學上冊《5.3利用化學方程式的簡單計算》教學設計（新版）新人教版主備人備課成員教材分析親愛的同學們，今天我們要一起走進化學的世界，探索一個既神奇又實用的領域——利用化學方程式的簡單計算。這是我們九年級化學上冊《5.3》這一章節的內容。在這個章節中，我們將學習如何通過化學方程式，來計算化學反應中各物質的質量比，解決實際問題。這個過程就像化學界的“算術”，既考驗我們的邏輯思維，又鍛煉我們的計算能力。接下來，就讓我們一起揭開這個神秘的面紗吧！???核心素養目標分析教學難點與重點1.教學重點，

①掌握化學方程式的計算方法，能夠正確列出并配平化學方程式。

②理解質量守恒定律在化學方程式計算中的應用，能夠根據反應物和生成物的質量比進行計算。

③能夠運用化學方程式解決實際問題，如計算反應物或生成物的質量，或者根據已知質量求出反應物的質量。

2.教學難點，

①理解化學方程式的平衡原理，明白反應物與生成物之間的質量關系。

②正確處理化學方程式中物質的相對分子質量，避免計算錯誤。

③將實際問題轉化為化學方程式，并找出合適的計算方法，這對于學生的邏輯思維和問題解決能力提出了較高要求。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都備有《九年級化學上冊》教材，以便跟隨課程內容進行學習和練習。

2.輔助材料：準備與化學方程式相關的圖片、圖表和視頻，幫助學生直觀理解質量守恒定律和化學方程式的平衡。

3.實驗器材：根據教學進度，可能需要準備一些簡單的實驗器材，如天平、量筒等，以輔助學生進行質量比的計算實踐。

4.教室布置：設置分組討論區，便于學生進行小組合作學習；同時，確保實驗操作臺整潔，為可能的實驗活動做好準備。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：同學們，你們有沒有想過，化學實驗室里那些神奇的化學反應，背后其實隱藏著精確的計算呢？今天，我們就來揭開這個秘密?。ㄎ⑿Γ?/p>

-回顧舊知：還記得我們之前學過的質量守恒定律嗎？它告訴我們，在化學反應中，物質的總質量是不變的。今天，我們將用這個定律來學習如何通過化學方程式進行簡單的計算。

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：首先，我會詳細講解化學方程式的計算方法，包括如何列出化學方程式、如何配平化學方程式，以及如何根據化學方程式計算反應物和生成物的質量比。

-舉例說明：我會通過幾個具體的例子，比如鐵和硫酸銅溶液的反應，來展示如何運用化學方程式進行計算。

-互動探究：接下來，我會提出一些問題，讓學生們思考并討論，比如“如果反應物的質量已知，如何計算生成物的質量？”或者“如果生成物的質量已知，如何推算反應物的質量？”通過這種方式，讓學生們主動參與到知識的探究中來。

3.鞏固練習（約30分鐘）

-學生活動：現在，請大家拿出教材，跟隨書中的步驟，自己嘗試完成幾個練習題。注意，這里有一些難度不同的題目，大家可以根據自己的實際情況選擇合適的題目進行練習。

-教師指導：在學生練習的過程中，我會巡視教室，觀察他們的解題過程，對于遇到困難的學生，我會及時給予個別指導，幫助他們理解并解決問題。

4.拓展延伸（約10分鐘）

-在完成基礎練習后，我會提出一些更具挑戰性的問題，比如“如何根據實驗數據計算化學反應的效率？”或者“在實際生產中，如何通過化學方程式優化生產流程？”這些問題旨在激發學生的思考，引導他們將所學知識應用于更廣泛的領域。

-學生討論：我會讓學生分組討論這些問題，鼓勵他們分享自己的想法和解決方案。

5.總結與反思（約5分鐘）

-總結：在課程的最后，我會對今天所學的內容進行總結，強調化學方程式計算的重要性，并提醒學生們如何在實際生活中應用這些知識。

-反思：我會請學生們反思一下，通過今天的課程，他們學到了什么，有哪些收獲，以及還有哪些地方需要進一步學習和提高。

在整個教學過程中，我會盡量營造一個輕松、互動的學習氛圍，鼓勵學生們積極參與，提出問題，分享想法。同時，我也會關注每個學生的學習情況，確保他們都能跟上課程的進度。知識點梳理1.化學方程式的基本概念

-化學方程式：用化學符號表示化學反應的一種方式。

-反應物與生成物：在化學反應中，反應物是參與反應的物質，生成物是反應后形成的物質。

-配平化學方程式：確?；瘜W方程式兩邊的原子數相等。

2.質量守恒定律

-質量守恒定律：在化學反應中，反應前后物質的總質量保持不變。

-應用：在計算化學反應中各物質的質量比時，可以利用質量守恒定律。

3.化學方程式的計算方法

-計算反應物或生成物的質量：根據化學方程式和已知質量，計算另一種物質的質量。

-計算反應物或生成物的摩爾數：根據化學方程式和已知質量，計算另一種物質的摩爾數。

-計算反應的轉化率：根據化學方程式和實際參與反應的物質的摩爾數，計算反應的轉化率。

4.化學方程式的應用

-應用實例：通過化學方程式計算化學反應中各物質的質量比。

-工業生產中的應用：在化工生產中，利用化學方程式優化生產流程，提高產品質量。

-生活實際中的應用：在日常生活中，運用化學方程式解釋一些現象，如食品保存、環境污染等。

5.化學方程式的書寫規則

-化學符號的書寫：正確書寫化學符號，包括原子、離子、分子等。

-化學式量的書寫：在化學式中，用數字表示原子或分子的個數。

-化學方程式的配平：確保化學方程式兩邊的原子數相等。

6.常用化學計量方法

-相對原子質量：化學元素的一種特性，表示元素原子的質量。

-相對分子質量：分子的質量，等于組成分子的各原子的相對原子質量之和。

-摩爾質量：單位摩爾物質的質量，等于相對分子質量或相對原子質量。

7.化學方程式計算的實際應用

-定量分析：根據化學方程式，通過已知物質的質量計算未知物質的質量。

-定性分析：根據化學方程式，判斷反應物和生成物的種類。

-定量實驗：通過實驗數據，驗證化學方程式計算的正確性。

8.化學方程式計算中的注意事項

-正確書寫化學方程式：確?；瘜W方程式的正確性和完整性。

-注意化學計量關系：在計算過程中，遵循化學計量關系，避免計算錯誤。

-選擇合適的計算方法：根據實際問題，選擇合適的化學方程式計算方法。課堂課堂評價是教學過程中的重要環節，它有助于教師及時了解學生的學習情況，調整教學策略，同時也為學生提供了反饋，幫助他們了解自己的學習進度。以下是我對課堂評價的幾個方面的具體實施：

1.提問與互動

-在課堂上，我會通過提問來檢查學生對知識的掌握程度。例如，在講解化學方程式的配平時，我會提問：“大家能說出化學方程式配平的幾個基本原則嗎？”通過學生的回答，我可以了解他們對這一知識點的理解程度。

-互動環節是課堂評價的重要部分。我會鼓勵學生參與討論，如：“假設我們有10克的氫氣和足夠的氧氣，它們完全反應后能生成多少水？”這樣的問題不僅檢驗了學生的計算能力，還促進了他們的思考。

2.觀察與反饋

-觀察是課堂評價的基礎。我會注意學生在課堂上的參與度、回答問題的積極性以及解決問題的能力。例如，在學生進行小組討論時，我會觀察他們是否能夠有效地合作，是否能夠提出有建設性的意見。

-及時反饋對于學生的學習至關重要。在課堂上，我會對學生的回答給予即時的正面或建設性的反饋，比如：“你的回答很準確，如果再考慮到可能的誤差，我們會怎么做？”這樣的反饋可以幫助學生認識到自己的不足，并激勵他們繼續努力。

3.小組合作與展示

-小組合作是課堂評價的一種有效方式。我會將學生分成小組，讓他們共同完成一些任務，如配平化學方程式或設計一個簡單的實驗方案。通過觀察小組的表現，我可以評估學生的團隊合作能力和解決問題的能力。

-展示環節是小組合作成果的體現。我會讓學生在課堂上展示他們的工作，其他學生和老師可以給予評價。這種評價方式不僅提高了學生的自信心，也促進了他們之間的相互學習。

4.課堂測試與即時評估

-定期進行課堂測試可以幫助我了解學生對知識的掌握情況。例如，我可以在講解完一個概念后，立即進行簡短的測試，看看學生是否能夠正確應用。

-即時評估可以通過快速問答或小測驗來進行。這些評估可以幫助我調整教學進度，確保所有學生都能夠跟上課程的節奏。

5.評價記錄與反思

-我會記錄下課堂上的評價結果，包括學生的表現、存在的問題以及改進措施。這些記錄將幫助我進行教學反思，調整教學方法，以提高教學效果。

-定期回顧評價記錄，可以幫助我發現學生的學習趨勢，以及哪些方法對學生最為有效。教學反思教學反思，對我來說，是每次課后不可或缺的一環。今天，我想和大家分享一下我對《5.3利用化學方程式的簡單計算》這一節課的反思。

首先，我覺得這節課的導入做得還不錯。我通過提問的方式，激發了學生的好奇心，讓他們對化學方程式的計算產生了興趣。但是，我也意識到，有些學生對于化學的興趣并不是那么強烈，所以在今后的教學中，我可能會嘗試更多樣化的導入方式，比如結合實際生活中的化學現象，來吸引他們的注意力。

在互動探究環節，我鼓勵學生們通過討論和實驗來探究知識。這個過程讓我看到了學生們積極的一面，他們能夠提出問題，也能夠嘗試解決問題。但同時，我也發現，有些學生對于實驗操作不夠熟練，這可能是由于他們缺乏實際操作的機會。所以，我打算在接下來的課程中，增加一些實驗環節，讓學生們有更多的實踐機會。

鞏固練習環節，我讓學生們自己動手實踐，加深對知識的理解和應用。在這個過程中，我注意到，學生們在解決實際問題時，往往能夠靈活運用所學知識，但在面對一些較為復雜的計算時，還是會感到困惑。這讓我意識到，我們需要在教學中，不僅要注重知識的傳授，還要注重培養學生的思維能力。

在拓展延伸環節，我提出了更具挑戰性的問題，讓學生們分組討論。這個環節讓我看到了學生們思維的深度和廣度，但同時也發現，有些學生對于問題的理解還不夠深入。因此，我需要在今后的教學中，更加注重引導學生深入思考，培養他們的批判性思維。

總的來說，這節課讓我收獲頗豐。我意識到，教學是一個不斷反思和改進的過程。在今后的教學中，我會更加注重學生的興趣培養，深入講解知識點，增加實踐機會，培養學生的思維能力，同時也要關注學生的個體差異，給予他們更多的支持和幫助。我相信，通過不斷的努力和反思，我能夠成為一名更加優秀的教師。典型例題講解1.例題一：

化學反應方程式為：2H2+O2→2H2O。若反應中有8克氫氣，求生成水的質量。

解答：

-首先，計算氫氣的摩爾數：8克÷2克/摩爾=4摩爾。

-根據化學方程式，2摩爾氫氣生成2摩爾水，因此4摩爾氫氣將生成4摩爾水。

-水的摩爾質量為18克/摩爾，所以生成水的質量為：4摩爾×18克/摩爾=72克。

2.例題二：

化學反應方程式為：C+O2→CO2。若反應中有12克碳，求生成二氧化碳的質量。

解答：

-計算碳的摩爾數：12克÷12克/摩爾=1摩爾。

-根據化學方程式，1摩爾碳生成1摩爾二氧化碳。

-二氧化碳的摩爾質量為44克/摩爾，所以生成二氧化碳的質量為：1摩爾×44克/摩爾=44克。

3.例題三：

化學反應方程式為：Mg+2HCl→MgCl2+H2。若反應中有24克鎂，求生成氫氣的質量。

解答：

-計算鎂的摩爾數：24克÷24克/摩爾=1摩爾。

-根據化學方程式，1摩爾鎂生成1摩爾氫氣。

-氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，所以生成氫氣的質量為：1摩爾×2克/摩爾=2克。

4.例題四：

化學反應方程式為：N2+3H2→2NH3。若反應中有14克氮氣，求生成氨氣的質量。

解答：

-計算氮氣的摩爾數：14克÷28克/摩爾=0.5摩爾。

-根據化學方程式，1摩爾氮氣生成2摩爾氨氣，因此0.5摩爾氮氣