2025年上學期高三化學月考試題卷一、單選題（共48分）1．我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是A．的原子核內(nèi)有21個中子B．的半衰期長，說明難以失去電子C．衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D．從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學變化2．有機物適合做鋰離子電池的電解液。下列敘述正確的是A．鋰離子電池作為一種新型干電池，具有體積小，比能量高的特點B．X和Y的分子組成相差一個“”，X和Y互為同系物C．反應和的原子利用率均為100%D．Y能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應3．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A木炭和濃硝酸共熱，產(chǎn)生紅棕色氣體和反應的還原產(chǎn)物為B在酸性溶液中滴加間甲基苯甲醛，振蕩，溶液褪色醛基具有還原性C常溫下，測定溶液、溶液，前者小于后者電離常數(shù)：D在碘的四氯化碳溶液中加入溶液，振蕩，下層變淺色在溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度A．A B．B C．C D．D4．下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋇溶液中通入少量：B．用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：D．鋁片投入過量的NaOH溶液中發(fā)生反應：5．下列化學用語或表述錯誤的是A．乙烯的球棍模型：B．基態(tài)Al原子最高能級的電子云輪廓圖：C．在[Ni(NH3)6]SO4中，陰離子的VSEPR模型名稱：正四面體形D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl6．碳材料家族又添2位新成員，通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術”，我國科學家首次成功合成了由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯誤的是A．分子中存在極性鍵和非極性鍵B．環(huán)形和環(huán)形互為同素異形體C．為極性分子D．轉(zhuǎn)化為環(huán)形的過程中，發(fā)生了還原反應7．工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))。已知：ⅰ、常溫下，難溶于水；可以與形成ⅱ、可溶于一定濃度的鹽酸。ⅲ、浸取過程中還存在如下圖的反應。

下列說法不正確的是A．浸取方鉛礦時，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性B．反應Ⅰ中，每消耗，生成C．反應Ⅱ中，發(fā)生反應的離子方程式為：D．反應Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面8．用如圖裝置電解制取，溫度控制在左右，持續(xù)通入，電解前后物質(zhì)的量基本不變。下列說法正確的是A．電解過程中的移動方向是：甲室乙室B．乙室電極反應C．甲室產(chǎn)生的氣體只有D．電子的流動方向：鉑電極陰離子交換膜多晶銅電極9．某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備，部分實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A．實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下I處膠塞加入B．所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaCO3、飽和食鹽水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸餾水C．開始實驗時，應先打開活塞II，再打開活塞IIID．反應結(jié)束后，試劑換為冰水，可以促進晶體的析出10．某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A．結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學式為 B．晶胞2中S與S的最短距離為C．晶胞2中距最近的S有4個 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體11．下列為達到實驗目的所用實驗操作或原理解釋存在錯誤的是實驗目的實驗操作原理解釋A探究有氧化性鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿的集氣瓶中被還原成碳單質(zhì)B探究硫的酒精溶液屬于膠體用激光筆照射硫的酒精溶液硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在之間C除去酸性溶液中的在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的固體，過濾后，再向濾液中加入適量的稀鹽酸溶解度：D探究溫度對水解程度的影響用計測溶液的隨溫度變化隨溫度升高，溶液中水解程度增大A．A B．B C．C D．D12．近期，某課題組報道了一種通過手性路易斯堿催化不對稱親電硫代反應合成平面手性含硫大環(huán)化合物的方法。該反應的催化劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該有機分子所有的碳原子都采用雜化B．該有機分子中氮原子可提供孤電子對與質(zhì)子形成配位鍵C．共價鍵鍵能大小決定該物質(zhì)熔點高低D．該化合物中第一電離能最大的元素是磷元素13．苯和可經(jīng)兩步發(fā)生反應①或反應②，其主要反應歷程和能量的關系如圖所示，下列說法正確的是A．對比歷程圖，苯更易發(fā)生取代反應，最主要的原因是反應②的速率更快B．反應過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C．加入可以降低反應②的活化能和焓變，提高反應速率D．經(jīng)兩步發(fā)生反應①的總焓變14．一定條件下，1-苯基丙炔可與發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法錯誤的是A．穩(wěn)定性：產(chǎn)物Ⅱ>產(chǎn)物ⅠB．反應活化能：反應Ⅰ>反應ⅡC．反應至70min后，分離可獲得較高產(chǎn)率的產(chǎn)物ⅡD．增加HCl濃度，平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例不變15．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色溶液：B．常溫下，的溶液：C．常溫下，水電離的的溶液：D．能使石蕊試液變藍的溶液中：16．室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與的關系如圖1所示．在的體系中，研究在不同時的可能產(chǎn)物，與的關系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關系符合。

下列說法正確的是A．由點可求得B．的體系中：C．點的體系中，發(fā)生反應D．點的體系中，二、解答題（共52分）17．（本題14分）氧化鈰(CeO2)是一種應用非常廣泛的稀土氧化物。現(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①稀土離子易與形成復鹽沉淀，Ce3+和發(fā)生反應：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；④Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水。回答下列問題：(1)濾渣A的主要成分是(填寫化學式)。(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請寫出焙燒過程中相應的化學方程式。(3)加入硫脲的目的是將還原為Ce3+，反應的離子方程式為。(4)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學試劑X，根據(jù)題中信息推測，加入X的作用為。(5)下列關于步驟④的說法正確的是_____(填字母)。A．過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度C．過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率D．該步驟發(fā)生的反應是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O(6)若常溫下，Ka2(H2CO3)=5.0×10?11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10?28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10?5mol?L?1，此時測得溶液的pH=5，則溶液中c()=mol?L?1。18．（本題12分）丙烯是重要的化工原料，丙烯的制備是關注的熱點。主反應：

副反應：

科學上規(guī)定：在298.15K時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變，叫作該物質(zhì)的標準摩爾生成焓。回答下列問題：已知：部分物質(zhì)的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)標準摩爾生成焓(1)上述反應的。(2)主反應在催化劑Pt(111)表面上反應有2種路徑，整個反應的能線圖如圖所示。表示路徑1的活化能，表示路徑2的活化能，TS表示過渡態(tài)①路徑2中速控步驟的反應式為。②在前兩步脫氫反應中，路徑更有優(yōu)勢。(3)在壓強(117.5kPa)恒定，以作為稀釋氣，不同水烴比［、10、15］時，催化脫氫制備反應的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線圖如圖所示。①水烴比的曲線為(選填“”、“”或“”)，理由是。②W點對應條件下，若的選擇性為，則主反應的分壓平衡常數(shù)為［的選擇性］。③相同溫度下，水烴比遠大于15：1時，的消耗速率明顯下降，可能的原因是：i．的濃度過低；ii．。(4)2024年3月1日，廈門大學《科學》雜志報道，該校科研人員創(chuàng)制了沸石催化劑(為銠銦合金)，實現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯。下列關于該催化劑的描述正確的是___________(填標號)。A．改變沸石顆粒大小能影響反應速率B．沸石催化劑可改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率C．在工業(yè)生產(chǎn)中，沸石催化劑能提高丙烯的產(chǎn)率D．X射線衍射技術可測定晶體結(jié)構(gòu)19．（本題14分）以乙炔或苯為原料可合成有機酸，并進一步合成高分子化合物PMLA。Ⅰ．用乙炔等合成烴C。已知：Ⅱ．用烴C、苯合成PMLA的路線如下。已知：(1)轉(zhuǎn)化為的化學方程式是；其反應類型是反應。(2)有機物與足量溶液反應生成標準狀況下的有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是。(3)與溶液在加熱條件下反應的化學方程式是。(4)在Ⅱ的合成路線中，屬于加成反應的一共有步(5)PMLA是由縮聚而成的聚酯高分子，有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式。20．（本題12分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管

0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和。

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是。b．證實沉淀中含有Cu2+和的理由是。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a．將對比實驗方案補充完整。步驟一：

步驟二：（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設ii成立的實驗證據(jù)是。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應的多樣性與有關。題號12345678910答案ADDDACCBDB題號111213141516答案DBBBBD16．D17．(1)BaSO4、SiO2(2)4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O(3)2+2=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-(4)防止Ce3+被氧化(5)CD(6)0.218．(1)(2)(或)1(3)在相同溫度下，水烴比增大，等效于減小壓強，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大。故此條件下水烴比時平衡轉(zhuǎn)化率最大，對