人教版一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第1講化學反應速率及影響因素一、化學反應速率各物質的化學反應速率之比＝化學計量數之比

vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q1.化學反應速率一、化學反應速率③固體或純液體的濃度視為常數，不能用固體或純液體的濃度變化計算化學反應速率注意：①化學反應速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率②同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同一、化學反應速率2.化學反應速率大小的比較方法①歸一法按照化學計量數關系換算為同一物質、同一單位表示，再比較數值大小

一、化學反應速率2.化學反應速率大小的比較方法例：反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.45mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)反應速率的大小關系為____________________(填序號)。④＞③＝②＞①一、化學反應速率3.應用“三段式”計算化學反應速率專項訓練t/s0500s1000sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50

(1)在500s內用H2表示的化學反應速率________________。(2)在1000s內用CO表示的化學反應速率是________________，1000s時H2的轉化率是__________。(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________mol/L。2.96×10－3mol/(L·s)1.26×10－3mol/(L·s)50.4%

0.74易錯辨析1．由

計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值(

×

)2．化學反應速率一般指的是瞬時速率，可以用固體物質來表示(

×

)3．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1，是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1(

×

)4．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯(

×

)5．同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數值越大，表示化學反應速率越大(

×

)專項訓練

D專項訓練

t/min02468n(Cl2)/(10－3mol)01.83.75.47.2在2～6min內，以HCl的物質的量變化表示的反應速率為____________mol·min－1。1.8×10－3專項訓練3．工業制硫酸的過程中，SO2(g)轉化為SO3(g)是關鍵的一步，550℃時，在1L的恒溫容器中，反應過程中的部分數據見下表：反應時間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol04205

1.5102

15

1

若在起始時總壓為p0kPa，反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，氣態物質分壓＝總壓×氣態物質的物質的量分數，則10min內SO2(g)的反應速率v(SO2)＝________________kPa·min－1二、影響化學反應速率的因素1.內因反應物本身的性質是主要因素

如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為Mg>Al2.外因專項訓練1．(2024·江西撫州質檢)少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的(

)①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L－1稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)

⑧改用100mL0.1mol·L－1鹽酸A．③⑤ B．①③C．⑥⑦ D．⑦⑧D專項訓練2．為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法正確的是(

)A．pH越小，氧化率越小B．溫度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率D專項訓練3．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素，有關說法錯誤的是(

)實驗編號溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液①254mL0.01mol·L－12mL0.1mol·L－1②254mL0.01mol·L－12mL0.2mol·L－1③504mL0.01mol·L－12mL0.1mol·L－1A．實驗中要記錄溶液褪色所需時間B．實驗①②探究的是濃度對化學反應速率的影響C．實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響D．起始向①中加入MnSO4固體，不影響反應速率D專項訓練5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃反應時間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是(

)A．V1＝1，V2＝2B．設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應速率的影響C．實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結束D．實驗Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1C人教版一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第2講有效碰撞理論及過渡態理論一、有效碰撞理論1.有效碰撞能夠發生化學反應的碰撞為有效碰撞發生碰撞的分子具有足夠的能量有效碰撞必須具備兩個條件碰撞時要有合適的取向2.活化分子有足夠的能量，能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子一、有效碰撞理論3.活化能①定義：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能E1表示反應的活化能E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量E1-E2表示反應熱②意義：活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度活化能越小，反應越容易發生一、有效碰撞理論③影響因素催化劑可以降低反應的活化能①催化劑只改變活化能，但不能改變焓變ΔH②對于可逆反應，催化劑可同時改變正、逆反應的活化能，且改變的幅度一樣。所以催化劑對正、逆反應速率的影響一樣③催化劑因為影響速率，所以可以改變可逆反應達到平衡的時間，但不能改變平衡產率④催化劑在反應前后本身的質量和化學性質不變一、有效碰撞理論4.活化分子、有效碰撞與反應速率的關系條件改變單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度______

______

______

______

______

增大壓強______

______

______

______

______

升高溫度______

______

______

______

______

加催化劑______

______

______

______

______

增加增加不變增加增大增加增加不變增加增大不變增加增加增加增大不變增加增加增加增大一、有效碰撞理論

增大增大單位體積內，活化分子數目增加，有效碰撞的次數增多不變單位體積內活化分子數不變減小二、過渡態理論由反應物只經一步就轉化成生成物的反應，稱為基元反應。大多數化學反應都是分幾步完成的，其中的每一步都是一個基元反應1.基元反應H2(g)＋I2(g)===2HI(g)

②H2＋2I===2HI基元反應構成的反應序列稱為反應歷程(又稱反應機理)，基元反應的總和稱為總反應若總反應只有一步，則基元反應就是總反應，這類反應又稱為簡單反應若總反應有多步，則每一步為一個基元反應，由幾個基元反應組成的總反應也稱為復雜反應2.反應歷程二、過渡態理論3.過渡態基元反應在從反應物到產物的變化過程中要經歷一個中間狀態這個狀態稱為過渡態過渡態是一種舊鍵沒有完全斷裂、新鍵沒有完全形成的狀態物質進行多步反應時，介于兩個過渡態之間的物質稱為中間產物4.中間產物一、有效碰撞理論5.決速步反應（慢反應）(1)定義：在多步反應中，決定總反應速率(2)特征：在多步反應中，決速步反應的活化能最大，反應速率最慢(1)該反應的反應物為

，中間體為

，生成物為

。(2)由A、B生成C的反應為

(填“吸”或“放”，下同)熱反應，由C生成D的反應為

熱反應，總反應為

熱反應。(3)第一步為

(填“快”或“慢”，下同)反應，第二步為

反應，決定總反應快慢的是第

步反應。A、BCD吸放放慢快一專項訓練

C專項訓練2．(2024·1月九省聯考貴州卷)叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應：反應分步進行：①(CH3)3C－Br→[(CH3)3C－Br]→(CH3)3C＋＋Br－下圖是該反應能量變化圖。下列說法正確的是(

)A．選用催化劑可改變反應ΔH的大小B．圖中Ⅰ對應的物質是[(CH3)3C－ONO2]C．其他條件不變時，的濃度越高，總反應速率越快D．其他條件不變時，(CH3)3C－