第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律1.理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量不變，分子的種類發(fā)生改變。2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。3.能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)。

我們學(xué)過了很多化學(xué)反應(yīng)，知道在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，如：紅磷燃燒生成五氧化二磷電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間存在著什么關(guān)系呢？★1673年，英國化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后金屬灰的質(zhì)量比金屬的質(zhì)量增加了,因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等?！?777年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。請注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其他變化現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證哪位化學(xué)家的結(jié)論正確吧！

知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，物質(zhì)的總質(zhì)量會因此而改變嗎？1.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的探究

完成課本第110～112頁“探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”，填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容?！咎岢鰡栴}】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？【結(jié)果預(yù)測】

你的預(yù)測：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和____________（填“>”“＝”或“<”）生成物的質(zhì)量總和。＝方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）

反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）

反應(yīng)的符號表達(dá)式

氣球先鼓起后變更癟，固體由紅色變?yōu)楹谏磳?shí)際按實(shí)際

△Cu＋O2CuO

【裝置分析】該實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用是______________，小氣球的作用是____________；如果沒有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？________________________________。反應(yīng)結(jié)束后天平示數(shù)比反應(yīng)前大形成密閉體系緩沖壓強(qiáng)

單孔橡膠塞（連氣球和玻璃管）氮?dú)狻⑾∮袣怏w等氧氣氧化銅錐形瓶錐形瓶單孔橡膠塞（連氣球和玻璃管）氮?dú)?、稀有氣體等=銅粉剩余的銅粉=參加反應(yīng)的銅粉反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和剩余的銅粉結(jié)論：參加反應(yīng)的

和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的_______的質(zhì)量。【分析】銅粉氧氣氧化銅反應(yīng)前反應(yīng)后假定銅粉過量方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）

反應(yīng)的符號表達(dá)式

按實(shí)際鐵鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4

按實(shí)際硫酸銅硫酸亞鐵錐形瓶橡膠塞水等錐形瓶橡膠塞水等

=鐵剩余的鐵=參加反應(yīng)的鐵反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和剩余的鐵結(jié)論：參加反應(yīng)的

和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的

和

的質(zhì)量?！痉治觥胯F硫酸銅硫酸亞鐵銅銅反應(yīng)前反應(yīng)后【分析與結(jié)論】反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量儀器

參加反應(yīng)的所有物質(zhì)

未參加反應(yīng)的物質(zhì)儀器

生成的所有物質(zhì)

未參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于等于（2）結(jié)論：___________________________________________________________。參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和（1）

完成課本第113頁【實(shí)驗(yàn)5－1】和【實(shí)驗(yàn)5－2】，填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)5－1鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)及質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)后天平指針情況反應(yīng)的符號表達(dá)式

原因分析

快速產(chǎn)生大量氣泡HCl

＋Na2CO3NaCl＋H2O+CO2偏右生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中實(shí)驗(yàn)活動2.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析實(shí)驗(yàn)5－2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后天平指針情況反應(yīng)的符號表達(dá)式原因分析發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生，生成白色固體居中（或偏左/右）

點(diǎn)燃

Mg＋O2MgO

空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量________；生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)量________。減小增大【實(shí)驗(yàn)反思】研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時，有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在________容器中進(jìn)行。密閉教師點(diǎn)撥

質(zhì)量守恒定律中參加反應(yīng)或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和指參加反應(yīng)或生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和（包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)），參加反應(yīng)或生成的氣體和水不能遺漏。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化；且所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律剩余的反應(yīng)物、催化劑質(zhì)量除外不能漏掉氣體和沉淀等物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)參加質(zhì)量質(zhì)量總和總和

知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的理解①化學(xué)反應(yīng)②參加③質(zhì)量④總和

知識點(diǎn)3

質(zhì)量守恒定律的宏觀分析和微觀解釋

分析鎂在氧氣中燃燒的微觀示意圖，分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。MgO2

MgO原子數(shù)相對質(zhì)量反應(yīng)前

反應(yīng)后24×2+16×2=80（24+16）×2=80鎂原子22氧原子22

化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成新物質(zhì)（生成物）的過程。因此，反應(yīng)前后原子種類原子個數(shù)原子質(zhì)量不變元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量不變不變微觀宏觀

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：磷銅鎂二氧化錳五氧化二磷氧化銅氧化鎂硫酸銅碳酸鈉PCuMgMnO2P2O5CuOMgOCuSO4Na2CO3化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象和生活問