專題12反應后物質成分的探究在學習了酸堿鹽的化學性質后，第=1\*ROMANI、=2\*ROMANII兩個學習小組的同學都進行了如下圖所示的實驗，并展開了拓展學習與探究。

（1）上述實驗A中無明顯現象。B中溶液顏色呈色。（2）寫出A中發生反應的化學方程式：。【提出問題】（3）反應后A中溶液的溶質成分是什么？【猜想與假設】猜想一：CaCl2

猜想二：_______猜想三：CaCl2、Ca（OH）2猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【討論交流1】（4）第=1\*ROMANI組同學經過討論，一致認為，猜想四是不成立的，原因是（用化學方程式回答）。【實驗驗證1】（5）小于同學取反應后的溶液少許于另一支試管中，加入適量硝酸銀溶液，觀察到_______現象，小于同學認為猜想二成立。小敏同學認為，小于同學的方案無法證明猜想二是成立的，原因是。（6）小童同學將試管內的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液充分攪拌，直至過量。實驗過程中產生沉淀的質量與滴加的碳酸鈉溶液體積之間關系如圖所示，由此小童認為猜想正確；

【討論交流2】第=2\*ROMANII組同學在討論方案時，某些同學認為可以直接將B中滴了無色酚酞的碳酸鈉溶液倒入A中，根據實驗現象來驗證猜想，其中甲、乙、丙三位同學的觀點如下表。同學預測實驗現象結論甲產生白色沉淀，溶液為無色猜想一成立乙產生無色氣泡，溶液為無色猜想二成立丙產生白色沉淀，溶液為紅色猜想三成立（7）你認為上述同學依據預測實驗現象得出的結論是不合理的。【實驗驗證2】（8）丁同學將B中溶液倒入A中進行實驗，觀察到有無色氣泡和白色沉淀生成，溶液為紅色，與甲、乙、丙三位同學預測的實驗現象有所不同。實驗中產生的白色沉淀是(填化學式)，丁同學的實驗現象能證明猜想成立。【反思拓展】（9）大家認為還可以選擇其他方案來驗證猜想。你認為下列方案可行的是(填序號)。①測A中溶液的pH②向A中溶液中通入氣體③向A中溶液中滴加溶液1．（2023·山東聊城·統考中考真題）某化學興趣小組在整理實驗室時發現失去標簽的兩瓶無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學們一起完成探究活動（每種方案或實驗的1、2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）；探究一：鑒別酸溶液與堿溶液【設計實驗】(1)為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設計了下圖所示的四種方案，方案不可行的是_____（填字母序號）。A．

B．

C．

D．

探究二：探究兩瓶溶液的溶質成分【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質成分各是什么？【設計實驗】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質成分，分別向1、2號試管中加入的試劑及實驗現象如下表所示：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現象1號試管產生氣泡產生白色沉淀無明顯現象產生氣泡2號試管無明顯現象產生白色沉淀產生藍色沉淀無明顯現象【獲得結論】(2)1號試管中的溶質是（填寫化學式）；以上四個實驗中，只根據其中一個實驗的現象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是（填實驗序號）。【討論質疑】(3)小強對實驗二2號試管中產生白色沉淀現象提出質疑，大家一致認為2號試管中的原溶液已變質，則變質的化學方程式為。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質后溶質的成分【提出問題】氫氧化鈉溶液變質后溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaOH、Na2CO3；

猜想二：Na2CO3【設計實驗】(4)請完善下面的表格。實驗方案及操作步驟實驗現象實驗結論步驟一：取瓶中變質后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應，過濾。產生白色沉淀猜想一成立步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加。溶液變紅色【反思評價】(5)小明認為可用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由是。2．（2023·四川廣安·統考中考真題）在化學課外探究活動中，某興趣小組進行了“黑面包”實驗，向蔗糖（C12H22O11）中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產生刺激性氣味的氣體。他們向老師請教后得知：“黑面包”實驗的原理——濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并放出熱量，產生的炭再與濃硫酸反應，生成了常見的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭和濃硫酸加熱時生成的氣體相同。在老師的指導下，同學們對“黑面包”實驗的氣體成分進行了如下探究：【提出問題】產生氣體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：只含有CO2猜想二：只含有SO2猜想三：一定含有CO2和SO2【初步分析】甲同學根據該氣體有刺激性氣味認為猜想不成立。【查閱資料】（1）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。（2）SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成。（3）CO2不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收。【實驗設計】同學們設計了如圖1的裝置進行實驗。（部分夾持儀器已略去）

【現象與分析】實驗現象實驗分析圖1裝置B中。氣體中含有SO2圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有CO2【實驗結論】猜想三成立。【拓展延伸】回顧CO2使澄清石灰水變渾濁的原理，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因。（用化學方程式回答）【反思交流】乙同學對圖1裝置進行了簡化，設計了圖2的裝置并進行實驗，觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：。丙同學認為，“黑面包”實驗中，炭與濃硫酸反應的產物除上述已驗證的物質外，至少還有一種產物，依據是。3．（2023·四川遂寧·統考中考真題）學習了金屬與鹽反應的知識，思雨同學在“實驗開放日”，將一定量的鋅粉加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，她對濾液中溶質成分產生了興趣并作進一步探究(溫馨提示：本題中番號①～④為答題卡上的序號)。【提出問題】濾液中溶質是什么？【猜想與假設】(1)猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNO3、Zn(NO3)2；經分析猜想一錯誤，其理由是①。【設計并進行實驗】(2)操作現象結論用化學方程式解釋取少量濾液于試管中，加入氯化鈉溶液②猜想三正確③【反思與拓展】(3)①反應物的量不同，可能導致得到的物質種類不同。②濾渣中含有④。4．（2023·四川樂山·統考中考真題）碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學在完成教材十一單元“碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應”的實驗后（如圖），對所得溶液溶質的成分進行如下探究。

【反思討論】(1)猜想Ⅰ：溶質只有；猜想Ⅱ：溶質有和；猜想Ⅲ：溶質有和。【實驗探究】(2)實驗操作實驗現象實驗結論實驗1：取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條。猜想Ⅱ不正確實驗2：取少量溶液于試管中，滴加溶液。有白色沉淀產生猜想正確【反思討論】(3)實驗2中發生反應的化學方程式為。(4)某同學認為只要實驗2中有白色沉淀產生，不需要實驗1就可以判斷猜想Ⅱ不正確，其理由是。(5)向碳酸鈉與稀硫酸反應后的溶液中進行下列操作，其現象一定能證明碳酸鈉過量的是（填序號）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色b.繼續加入稀硫酸，產生氣泡c.加入氫氧化鋇溶液產生白色沉淀d.加入少量鐵屑后無氣泡產生5．（2023·廣東廣州·統考中考真題）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態），圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO的是（填標號）。(2)若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為。(3)對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖。

①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應：。6．（2023·黑龍江哈爾濱·統考中考真題）某初中化學興趣小組的同學們在老師的指導下，用以下6種試劑：無色酚酞溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸，完成下列所有實驗活動：實驗活動一：

資料卡片離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。例：氫氧化鈉與鹽酸反應化學方程式為：離子方程式為：注：和仍共存于溶液中。【對比分析】(1)四支試管中產生的相同實驗現象為：。(2)試管①中發生反應的化學方程式為：；試管②中發生反應的化學方程式為：。【歸納總結】(3)根據所學知識并結合老師提供的資料卡片，同學們總結出試管①、②中發生的兩個反應可以用同一個離子方程式表示為：，試管③、④中發生的兩個反應可以用同一個離子方程式表示為：。實驗活動二：實驗后同學們將4支試管中的所有物質倒入一個燒杯中，充分混合后過濾得濾渣和濾液（廢液）。【提出問題】如何處理廢液？（老師提示：要處理成中性，有毒，若存在也需除去。）【交流設計】(4)有的同學提出處理廢液應先確定溶質成分，再逐一處理。同學們經討論后認為，從離子角度分析和處理廢液相對簡單。于是同學們進行了如下實驗設計：操作可能出現的現象由現象得出的結論取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸溶液中產生白色沉淀有，無（填離子符號）無明顯現象無（填離子符號）溶液中產生氣泡有，無（填離子符號）【拓展應用】(5)小組同學們按照設計的實驗方案進行了實驗，觀察到溶液中產生白色沉淀。經老師協助，測定廢液中和的個數比大于1∶2。老師讓同學們在處理廢液時，還要考慮到節約藥品這一原則，則處理廢液的最佳做法是。【反思評價】同學們又討論了若是其他情況廢液該如何處理。老師對同學們能夠從多角度來設計方案和分析問題，并從中尋找到解決實際問題較好的方法給予了充分肯定！7．（2023·遼寧·統考中考真題）在學習了酸、堿的性質后，為加深對酸和堿主要性質的認識，化學興趣小組同學進行了如下實驗活動。

(1)實驗活動一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀產生，溶液仍為藍色。寫出產生藍色沉淀的化學方程式。繼續向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍色沉淀消失。【實驗分析】同學們對此時試管中溶液成分分析后認為：溶液中溶質一定有，可能有。【實驗驗證】繼續向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到，證明了可能存在的物質是存在的。(2)實驗活動二：同學們通過對比實驗，驗證了氫氧化鈣的性質。實驗操作實驗現象實驗結論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無色氫氧化鈣的性質為通過以上實驗，興趣小組同學們對酸、堿的性質有了進一步的認識。8．（2023·湖北恩施·統考中考真題）小明在家清洗餐具時發現下水道堵塞，小明爸爸請來的家政師傅拿出幾包白色粉狀管道疏通劑（如圖），取部分投入管道并倒入適量水，只見管道中的水上下翻滾，并產生大量泡沫，用工具在管道內攪動幾下，管道即通。好奇的小明與化學興趣小組同學利用剩余的管道疏通劑開展探究活動。【查閱資料】該管道疏通劑中過碳酸鈉的化學式為2Na2CO3·3H2O2，白色晶體，加入水中，劇烈反應并產生氣體；香精只起除臭作用。【理論推測】興趣小組的同學們根據所學知識和資料信息推測該氣體為氧氣。【實驗驗證】同學們選擇下列實驗裝置開展驗證實驗。

(1)疏通劑與水反應劇烈，你認為應選擇作為發生裝置（選填“A”或“B”）。(2)利用裝置C收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入其中，現象為，證明小組同學的推測正確。【深入探究】為檢驗疏通劑與水反應后剩余溶液中溶質成分，興趣小組開展了下表所示的探究實驗。（提示氧化鈣溶液呈中性）(3)請完善下面的表格。實驗步驟實驗現象實驗結論①取適量該疏通劑于燒杯中，加少量水，觸摸燒杯外壁。燒杯外壁發燙疏通劑加入水中會（填“放熱”或“吸熱”）②取少許實驗①的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，靜置，觀察現象。溶液中溶質含有Na2CO3③溶液變紅溶液中溶質含有NaOH討論與分析實驗步驟②中不能使用氫氧化鈣溶液的原因可能是。【交流反思】(4)下面是管道疏通劑的作用原理，你認為正確的是

。A．氫氧化鈉溶于水放出熱，促進管內油脂與其反應。B．氫氧化鈉能使有機殘渣快速腐蝕，加快管道疏通。C．管道疏通劑與水反應產生大量氧氣，疏散堵塞物。(5)經探究，過碳酸鈉與水反應生成了碳酸鈉和過氧化氫；過氧化氫在堿性條件下快速分解，其化學方程式為。9．（2023·湖南益陽·統考中考真題）為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質MgCl2，小強向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認為濾液中的溶質只含有NaCl，蒸發后即可達到實驗目的，而小英對其濾液成分提出了質疑。為此同學們進行了下列實驗探究，請你參與探究并完成相關問題。(1)小強認為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化學方程式表示)。【提出問題】濾液中的溶質成分是什么？【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。【猜想與假設】(2)猜想一：溶質只有NaCl猜想二：溶質有NaCl和MgCl2猜想三：溶質有NaCl和。【實驗探究】(3)甲、乙、丙三個小組同學分別取上述適量濾液于試管中，進行如下探究實驗。組別甲乙丙實驗操作

實驗現象無現象溶液變色產生白色沉淀實驗結論猜想三正確【反思交流】(4)若甲、乙兩組同學的實驗均無明顯現象，則猜想一正確。若甲組同學的實驗現象為，則猜想二正確。因此大家認為滴加適量試劑很難把握，小英的質疑是合理的，三種猜想結果都有可能。(5)同學們經過進一步討論，設計出一個可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述設計的方法中，向濾液中加入過量稀鹽酸的目的是。10．（2023·黑龍江綏化·統考中考真題）學習化學的一個重要途徑是科學探究，請你完成以下探究活動。【探究活動一】化學反應后溶液中溶質成分的探究。如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產生，B試管中無明顯現象。待充分反應后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產生。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質是什么？【猜想與假設】(1)猜想l：溶質為NaCl猜想2：溶質為NaCl、BaCl2猜想3：溶質為。（填化學式）【驗證與探究】同學們取少量燒杯中的溶液于試管中，加入適量的稀硫酸。(2)若有現象，則猜想2正確；若有現象，則猜想3正確。【歸納與總結】經實驗證明，猜想3正確。(3)反思與評價同學們經過上述實驗，認為確定反應后溶液中溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮。【探究活動二】制備與生產流程的探究。鎢（W）是一種重要的戰略資源。下圖是生產鎢的一種工業流程。

已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。(4)操作3的名稱是。(5)“酸浸”時適當升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是。(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質是（填化學式）。(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。11．（2023·四川涼山·統考中考真題）CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫藥及冶金工業等。化學興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出問題】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【探究活動一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學分別利用其中一份進行如下探究：甲組同學向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成色，證明猜想二成立。乙組同學用圖1裝置進行實驗，將80mL一定質量分數的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測得數據如圖2。

【數據分析】乙組同學對圖2數據進行討論分析，證明猜想二成立。I.a點的實驗現象為。Ⅱ.b點發生反應的化學方程式為。Ⅲ.c點對應溶液中全部溶質的化學式為。【探究活動二】丙組同學提出直接蒸發溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2，理由是。【交流與反思】甲組同學認為丙組同學提出的方法會對空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對空氣造成污染的物質，建議最好先在廢液中加入下面(填選項序號)試劑。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO312．（2023·吉林·統考中考真題）小慧和小字同學在實驗室做了如圖所示A、B兩組探究實驗。回答下列問題：

（1）Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液變色，兩種溶液pH7（填“>”或“<”或“=”）；（2）A組實驗證明試管中Ca(OH)2與鹽酸反應的現象是。（3）實驗結束后將AB兩組試管內的物質同時倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式為。【繼續實驗】I.小慧同學：大燒杯內的溶液為無色，則溶液中除了酚酞外還有哪些物質？【猜想與假設】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl經分析認為猜想3不正確，原因是：。【實驗驗證】實驗步驟實驗現象實驗結論取大燒杯中的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液；產生白色沉淀猜想2成立，寫出產生白色沉淀的化學方程式。Ⅱ.小宇同學：大燒杯中的溶液為紅色，則溶液中除了酚酞和NaCl之外，還可能存在的溶質為（寫出一種即可）【拓展與反思】完成實驗后，能否將廢液直接倒入水池中，原因是。13.（2023·廣東深圳·統考中考真題）已知H2與菱鐵礦（主要成分FeCO3其他成分不參與反應）反應制成納米鐵粉。某小組進行探究并完成如下實驗：查閱資料：①H2能與CuO反應生成H2O，H2O能使無水硫酸銅變藍②CO2與無水硫酸銅不反應(1)某同學探究反應后氣體成分，先將反應后氣體通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍，證明氣體中含有，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，反應方程式為。(2)對剩余氣體成分進行以下猜想：猜想一：H2

猜想二：

猜想三：CO和H2

濃H2SO4的作用：。甲中現象：。乙中無水CuSO4變藍丙中變渾濁猜想正確(3)熱處理后的納米鐵粉能夠除去地下水中的磷元素，如圖所示450℃或者550℃熱處理納米鐵粉的除磷率以及pH值如圖所示，分析℃時以及（酸性或堿性）處理效果更好。

14．（2023·內蒙古興安盟·統考中考真題）中和反應在