第=page1313頁，共=sectionpages1414頁四川省成都市2024-2025學年高一（上）期末調研化學試卷一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.宋代《千里江山圖》保存至今依舊絢爛，鮮艷色彩與所用的礦物顏料有關。根據相應礦物顏料中的主要化學物質，下列判斷錯誤的是(

)A.“水墨”(炭)，性質穩定因此保存時間長

B.“赭石”(赤鐵礦)，主要成份是Fe3O4

C.“石綠”(堿式碳酸銅)，化學式為Cu2(OH)2CO2.科學家用??18O和??16O分別標記H2O和CA.??18O和??16O互為同位素

B.若給綠色植物提供H218O、CO2，則收集到3.野外可利用“鋁熱劑”(主要成分Al和Fe2O3A.鐵為氧化劑 B.Fe2O3中的氧元素被還原

C.鋁的還原性強于鐵 4.X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。X元素能形成兩種存在于自然界中的氣體單質，Y原子內層與最外層電子數之比為10：1，Z的最高化合價為+6價。下列說法正確的是(

)A.簡單氣態氫化物的穩定性：X>Z

B.原子得電子能力：Z>X

C.簡單離子的半徑：Y5.采用數字化實驗測定盛有氯水的密閉廣口瓶內某些參數的變化情況，測定結果如圖所示。

縱坐標不可能表示的是(

)A.氧氣的體積分數變化

B.溶液pH的變化

C.c(Cl-6.配制250mL0.1000mol/L的A.稱量 B.溶解

C.轉移 D.定容7.如圖是某種食品膨松劑的標簽，下列有關說法不恰當的是(

)A.NaHCO3俗名小蘇打

B.膨松劑與發酵產生的有機酸反應生成CO2，使得面團更松軟

C.可作酸度調節劑是因為NaHCO3溶液呈堿性

D.等質量的NaHC8.工業制備鹽酸以H2和Cl2為原料。實驗室將在空氣中點燃的氣體a緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量HCl(如圖所示)A.氣體a是Cl2

B.工業上不能采用混合光照的方法制備HCl

C.反應過程中集氣瓶口有白霧生成

D.實驗方案會用到等圖標進行提示9.已知離子化合物CaH2與水反應的方程式為CaH2A.4.2gCaH2的物質的量為0.1mol

B.1mol水參與反應轉移電子數目為6.02×1023

C.若Ca(OH)2溶液的濃度為0.01mol/10.用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。下列說法錯誤的是(

)A.化學反應3Fe+4H2O(g)Fe211.膠體化學的發展促使了納米材料的廣泛應用。對如下流程的分析與應用不合理的是(

)

膠體A.鐵能夠與Cl2反應，液氯不能用干燥鋼瓶保存

B.試劑①是沸水，生成紅褐色液體

C.氫氧化鐵膠體的分散質粒子直徑在1～10012.碳酸鈉和氯化鈉都是白色固體，下列鑒別方法和結論均正確的是(

)A.分別滴加2滴水，用溫度計測定溫度降低的是Na2CO3

B.焰色試驗有黃色火焰的是NaCl

C.溶解后分別滴加AgNO3溶液，產生沉淀的是13.下列實驗操作、現象和結論均正確的是(

)操作現象結論A配0.100mol液面高于刻度線配制溶液濃度偏小B向盛有FeCl2溶液的試管中滴加5滴試管內溶液顏色無明顯變化KMnO4C向FeSO4溶液滴入白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后有紅褐色物質生成Fe(OH)2在空氣中易與OD將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花變色干燥氯氣有漂白性A.A B.B C.C D.D14.下列離子方程式書寫錯誤的是(

)A.向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=15.實驗室利用FeCl3溶液刻蝕銅板，并向反應后的廢液中加入過量的鐵粉。下列分析錯誤的是(

)A.廢液中一定含有Fe2+、Cu2+

B.FeCl3溶液能刻蝕銅板說明銅的還原性強于Fe2+

C.若廢液中Fe2+和F16.蘭尼鎳是常用的金屬催化劑，可大大提高氧化劑與氫氣的反應速率，它的高化學活性源于鎳的還原性和其特殊的多孔結構。已知相同條件下Ni的還原性與Fe相當，制備工藝如圖所示。下列推斷錯誤的是(

)

A.通入Ar防止鋁和鎳被空氣氧化

B.“浸出”時發生的反應為2Al+6H2O+2NaOH=2二、流程題：本大題共1小題，共14分。17.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種。體內缺鐵將會導致記憶力、免疫功能下降，出現缺鐵性貧血可以適當服用補鐵劑。如圖是補鐵劑的成分標簽，取10片補鐵藥片檢驗其中鐵含量的流程如下。

回答下列問題：

(1)為了加快溶解速率，藥品在酸溶前需要進行______(填操作名稱)。

(2)按圖示裝置進行過濾速度太慢，原因可能是______。

(3)用離子方程式解釋雙氧水的作用______；若要檢驗補鐵劑中含有鐵元素，取______后的溶液(填圖中方框操作名稱)，滴加幾滴______溶液，現象是______。

(4)灼燒用到的裝置是______(填字母標號)，灼燒后應先______再稱量。

(5)稱量固體質量為0.8600g，平均每片藥品含有效鐵______mg(以鐵計量)。三、實驗題：本大題共3小題，共38分。18.光伏電池能直接將太陽能轉換為電能。閱讀下列科普短文，回答相關問題。

根據半導體的光電效應，光照射到Si表面，電子可以吸收能量成為光電子。如果在純硅中摻入最外層有5個電子的原子如砷原子，就形成了多電子的N極；若在純硅中摻入最外層有3個電子的原子如硼原子，形成少電子的P極。當兩極結合在一起時，接觸面就會形成電勢差，成為太陽能電池。

(1)Si在元素周期表的位置______；位于金屬與非金屬交界線的Ge______(填“能”或“不能”)做半導體材料。

(2)SiO2是制備硅的主要原料，能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，化學方程式為______；

根據SiO2可做牙膏摩擦劑推測，SiO2______(填“易溶”或“難溶”)于水。

(3)若在純硅中摻入磷原子，形成______(填“N極”或“P極”)；磷化硼BP中相鄰兩原子之間主要是______(填“共價目的比較Cl、Br、I非金屬性強弱試劑氯水、淀粉KI試紙、NaBr固體裝置操作現象解釋ⅰ向盛有1gNaBr白色固體的試管中滴加5mL氯水，振蕩，固體溶解，溶液顏色為______，現象解釋______(填寫化學方程式)。

ⅱ將剩余溶液均分兩份，標記為a和b。

ⅲ向a試管中繼續滴加氯水，溶液顏色繼續變深；用潤濕的淀粉KI試紙靠近b試管口，試紙變藍。

a試管實驗的目的是______；

b試管實驗利用了Br2的結論非金屬性：Cl19.“價—類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具，如圖是Na、Mg的部分“價—類”二維圖。

回答下列問題：

(1)g代表鈉的兩種常見氧化物，其中含非極性共價鍵的物質電子式是______；將有少量銀白色光澤的a放置在空氣中變質為g的現象是______，在干燥空氣中最終生成鹽m的化學式是______。

(2)g的兩種氧化物都可以得到n，其中發生氧化還原反應的方程式為______；用玻璃棒蘸取反應后的溶液涂抹在pH試紙上，觀察到試紙變______可證明n的生成，證明該反應另一產物的操作是______。

(3)結合元素周期表和“價—類”二維圖，可預測和研究物質的性質。利用a→n和a→s兩個過程設計實驗比較Na目的比較Na和Mg的金屬性試劑小鈉塊(吸干煤油)、鎂條(已打磨)、滴有______的冷水儀器______、燒杯、試管操作分別將Na塊和Mg條投入冷水中，觀察?，F象對比①Na迅速與水反應。

②Mg條表面出現少量氣泡，并觀察到______，可確認結論Na的金屬性比Mg強20.漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張?，F使用下列簡易裝置制備漂白粉。

回答下列問題：

Ⅰ.連接裝置A—B

(1)裝置A中制備氯氣的離子方程式為______，儀器y的名稱______。

(2)按照a→______的順序(填“b”或“c”)將A、B裝置連接起來。

(3)裝置B中反應的化學方程式______，漂白粉的有效成分是______。

Ⅱ.連接裝置A—C

(4)裝置C替換裝置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其調控的制備條件是______。

(5)為降低漂白粉中Cl-含量，對上述方案改進的方法是答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.炭的性質穩定，故保存時間長，故A正確；

B.赤鐵礦主要成份是Fe2O3，Fe3O4的俗名為磁鐵礦，故B錯誤；

C.Cu2(OH)2CO3【解析】解：A．??18O和??16O的質子數都是8，中子數分別是10、8，且二者是同一種元素的原子，所以二者互為同位素，故A正確；

B.用??18O和??16O分別標記H2O和CO2中的氧元素，如果光合作用釋放的O2全部來自于水，則O2中只含有??18O，所以收集到??18O2，故B正確；

C.CO2為直線形分子，r(C3.【答案】C

【解析】A.該反應中Fe元素的化合價降低，故鐵為還原產物，故A錯誤；

B.反應Fe2O3中的氧元素化合價未變，故氧元素未被還原，故B錯誤；

C.還原劑的還原性大于還原產物，鋁是還原劑，還原性強于還原產物鐵，故C正確；

D.Al2O34.【答案】A

【解析】解：由分析可知，X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素；

A.元素非金屬性：O>S，則簡單氫化物穩定性：H2O>H2S，故A正確；

B.元素非金屬性：S<O，則得電子能力：S<O，故B錯誤；

C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na+<O2-，故C錯誤；

【解析】解：A.根據以上分析知，隨著時間的延長，生成的n(O2)逐漸增大，則氧氣的體積分數逐漸增大，圖象符合，故A錯誤；

B.根據以上分析知，隨著時間的延長，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液的pH值逐漸減小，圖象不符合，故B正確；

C.根據以上分析知，Cl2和水反應生成HCl、HClO分解生成HCl，所以隨著時間的延長，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象符合，故C錯誤；

D.根據以上分析知，C6.【答案】B

【解析】解：A.用托盤天平稱量時應該是“左物右碼”，故A錯誤；

B.溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，故B正確；

C.轉移溶液時要使用玻璃棒引流，不能直接傾倒液體，故C錯誤；

D.定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內部，故D錯誤；

故選：B。

7.【答案】D【解析】解：A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故A正確；

B.膨松劑碳酸氫鈉與發酵產生的有機酸反應，能生成大量CO2，使得面團更松軟，故B正確；

C.碳酸氫鈉可作酸度調節劑，是因為NaHCO3溶液呈堿性，故C正確；

D.等質量的Na2CO3和NaHCO3固體，由n=mM可知，NaHCO3的物質的量大，與足量酸反應時，由【解析】解：A.氣體a是H2，故A錯誤；

B.與Cl2的混合氣體在光照條件下發生爆炸化合生成氯化氫，工業上不能采用混合光照的方法制備HCl，故B正確；

C.反應生成HCl，故在集氣瓶口有白霧生成，故C正確；

D.該反應發生燃燒反應且氯氣有毒，故需要等圖標進行提示，故D正確；

故選：9.【答案】C

【解析】解：A.CaH2的摩爾質量為42g/mol，4.2gCaH2的物質的量為0.1mol，故A正確；

B.1mol水參與反應轉移電子數目為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正確；

C.若Ca(10.【答案】A

【解析】解：A.鐵和高溫水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯誤；

B.用坩堝鉗夾住燃著的火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣，若聽到爆鳴聲，則氫氣已純，故B正確；

C.濕棉花受熱，提供水蒸氣，還原鐵粉與水蒸氣在高溫的條件下反應，故加熱濕棉花的溫度比加熱鐵粉的溫度低，故C正確；

D.高溫條件下，11.【答案】A

【解析】解：A.加熱時鐵能夠與Cl2反應，干燥時鐵與氯氣不反應，故可以干燥鋼瓶保存液氯，故A錯誤；

B.氯化鐵與沸水反應生成氫氧化鐵膠體，呈紅褐色，故B正確；

C.膠體微粒直徑介于1nm～100nm之間，即氫氧化鐵膠體的分散質粒子直徑在1～100nm范圍內，故C正確；

D.納米材料的粒子直徑大小對性能影響較大，可以通過改變材料的粒徑大小從而改變其性能，故D【解析】解：A.分別滴加2滴水，用溫度計測定溫度升高的是Na2CO3，故A錯誤；

B.碳酸鈉和氯化鈉都是白色固體，焰色試驗都有黃色火焰，故B錯誤；

C.溶解后分別滴加AgNO3溶液，都產生白色沉淀沉淀，故C錯誤；

D.各取少量固體加蒸餾水溶解，滴加1～2滴酚酞，溶液變紅的是Na2【解析】解：A.因為是俯視液面，液面高于刻度線，溶液的體積可能正好，配制溶液濃度可能正好，故A錯誤；

B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子和氯離子，根據實驗現象不能判斷高錳酸鉀不能氧化亞鐵離子，故B錯誤；

C.Fe(OH)2不穩定，易被氧化為Fe(OH)3，根據實驗現象知Fe(OH)2在空氣中易與O2、H2O發生化合反應生成Fe(OH)【解析】解：A.向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正確；

B.將Cl2通入水中，離子方程式為：Cl2+H2【解析】解：A.用FeCl3溶液刻蝕銅板得到反應廢液，反應的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，廢液中一定含有Fe2+、Cu2+，故A正確；

B.FeCl3溶液能刻蝕銅板，反應的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，還原劑的還原性大于還原產物，說明銅的還原性強于Fe2+，故B正確；

C.若廢液中Fe2+和F16.【答案】D

【解析】解：A.由于鎳和鋁高溫均能與空氣反應，則通入Ar防止鋁和鎳被空氣氧化，故A正確；

B.“浸出”時鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，其反應的方程式為2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故B正確；

C.用鋁與鎳制成合金后，使鎳具有更大的表面積，再用NaOH溶液將鋁溶解，加快反應速率，故C正確；

D.蘭尼鎳是常用的金屬催化劑，可大大提高氧化劑與氫氣的反應速率，它的高化學活性源于鎳的還原性和其特殊的多孔結構，蘭尼鎳的保存和普通鎳不一樣，故D錯誤；

故選：D。

【解析】解：(1)為了加快溶解速率，藥品在酸溶前需要進行研磨，增大溶解速率，

故答案為：研磨；

(2)按圖示裝置進行過濾速度太慢，原因可能是：漏斗頸尖嘴部分未緊貼燒杯壁，無引流作用，所以速度慢，

故答案為：漏斗頸尖嘴部分未緊貼燒杯壁，無引流作用，所以速度慢；

(3)雙氧水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，若要檢驗補鐵劑中含有鐵元素，取氧化后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，證明有鐵離子生成，

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；KSCN；溶液變為紅色

(4)灼燒用到的裝置是A，固體在坩堝中灼燒，冷卻后再稱量，

故答案為：A；冷卻；

(5)稱量固體質量為0.8600g，氧化鐵物質的量n(Fe【解析】解：(1)Si的核電荷數為14，在元素周期表的位置：第三周期第ⅣA族，位于金屬與非金屬交界線的Ge能做半導體材料，

故答案為：第三周期第ⅣA族；能；

(2)SiO2是制備硅的主要原料，能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，根據SiO2可做牙膏摩擦劑推測SiO2難溶于水，

故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；難溶