PAGEPAGE1課后限時集訓10金屬材料復合材料(建議用時：35分鐘)一、選擇題(1～6題只有一個正確答案，7～9題有一個或兩個正確答案)1．(2024·豫北豫南聯考)《天工開物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有亦銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質中熔點最高的是()A．青銅 B．黃銅C．赤銅 D．白銅C[青銅(Cu—Sn合金)，黃銅(Cu—Zn合金)，赤銅為純銅，白銅(Cu—Ni合金)，純銅比合金銅熔點高。]2．江西某銅業公司在火法煉銅時也生產硫酸。下列敘述不正確的是()A．自然界中化合態的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC．該公司煉銅產生的SO2可用于生產H2SO4D．1mol·L－1H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器中D[1mol·L－1H2SO4溶液為稀H2SO4，與Fe、Al反應，不行儲存于鐵制或鋁制容器中，D錯誤。]3．下列化學反應在冶金工業中沒有得到廣泛應用的是()A．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up9(通電))Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3Ceq\o(==,\s\up9(2125℃))2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up9(高溫))2Fe＋3CO2D．HgS＋O2eq\o(=,\s\up9(焙燒))Hg＋SO2[答案]B4．易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列試驗，其中試驗方案、現象與結論均正確的是()選項試驗方案現象與結論A加入鹽酸中產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現，說明不含鐵元素B[選項A只能說明易拉罐含有三種元素中的一種、兩種或三種，A錯。選項C中加入少量NaOH溶液，產生的白色沉淀也可能是Al(OH)3，C錯。選項D中鐵和鹽酸反應生成Fe2＋，而Fe2＋遇KSCN溶液無紅色出現，因此不能說明合金中不含鐵元素，D錯。]5．(2024·重慶模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是()A．相對于途徑③，途徑①更好地體現了綠色化學思想B．途徑①發生的反應可能是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4=3CuSO4＋2NO↑＋4H2OC．將CuSO4溶液蒸發，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體D．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為0.75molB[A項，途徑①有污染氣體NO生成，不能更好地體現綠色化學思想，錯誤；C項，膽礬晶體不能通過蒸干得到，應冷卻結晶，過濾得到，錯誤；D項，1molCuSO4被還原成Cu2O轉移1mol電子，應得氧氣0.25mol，錯誤。]6．如圖是物質間發生化學反應的顏色改變，其中物質a、b、c、d對應的物質正確的是()選項物質a物質b物質c物質dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONa[Al(OH)4]Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液D[稀硫酸與Fe(OH)3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液不變色，A、C項錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應得到的CuSO4溶液呈藍色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與FeO反應得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅，D項正確。]7．某同學在試驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法不正確的是()A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸B．a→b發生的反應為[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D．a、b、c既能與酸又能與堿反應D[A項，在鐵粉和鋁粉混合物中加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁不能溶解鐵，X為NaOH溶液，a為Na[Al(OH)4]溶液，Na[Al(OH)4]和適量鹽酸反應生成Al(OH)3沉淀，X為NaOH溶液，Y為鹽酸，正確；B項，a為Na[Al(OH)4]溶液，b為Al(OH)3，a→b發生的反應為[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，正確；C項，b為Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和水，電解Al2O3生成鋁和氧氣，正確；D項，b為Al(OH)3，c為Al2O3，均既能與酸又能與堿反應，a為Na[Al(OH)4]溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，錯誤。]8．(2024·唐山質檢)某學生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液與0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反應，試驗如下。試驗1過量的Al2(SO4)3溶液白色沉淀a沉淀溶解，無氣泡試驗2過量的Na2CO3溶液白色沉淀b沉淀溶解，少量氣泡下列分析不正確的是()A．試驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．試驗2中，白色沉淀b中只含Al(OH)3C．試驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不行運用相同的檢驗試劑BD[白色沉淀b中加H2SO4有氣泡，說明含有COeq\o\al(2－,3)，B項錯誤；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最終一次洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的方法，故可運用相同的檢驗試劑，D項錯誤。]9．取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()A．3mol·L－1氨水 B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4C[鋁與氨水不反應，鋁與HNO3反應不能放出H2，鋁與18mol·L－1的濃硫酸在常溫下鈍化。]二、非選擇題10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在肯定條件下可實現下列物質之間的轉化：據此回答下列問題：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分別溶液和沉淀采納的相同的操作是________。(2)寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式：固體B為________；沉淀C為________；沉淀D為________；溶液E為________。(3)寫出①、②、③、④四個反應的化學方程式或離子方程式：①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________；④_____________________________________________________________。[解析]由混合物A的成分可知制取固體B的流程為其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中共同的操作為過濾。[答案](1)過濾(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)①Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O④2Al(OH)3eq\o(=,\s\up9(△))Al2O3＋3H2O11．某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。(2)混合物B的成分有________。(3)將Na2CO3溶液滴入肯定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是________。[解析](1)依據Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，且銅礦石的主要成分為Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2＋。檢驗Fe2＋，可以用鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液)。(2)SiO2與鹽酸不反應，因為混合物可分別出粗Cu，可知混合物B的成分為SiO2和Cu。(3)由題中信息知綠色的不溶于水的鹽為Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]。[答案](1)Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)(2)SiO2、Cu(3)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]12．(2024·荊州模擬)某同學對Cu的常見化合物的性質進行試驗探究，探究的問題和過程如下：(1)為探究不同價態銅的穩定性，進行如下試驗：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該試驗說明：在高溫條件下，＋1價Cu比＋2價Cu更________(填“穩定”或“不穩定”)。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為________________________，由此可知，在酸性溶液中，＋1價Cu比＋2價Cu更________(填“穩定”或“不穩定”)。③向Cu2O中加適量稀HNO3，反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________。(2)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他依據所供應的下列裝置進行試驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，依次為a→________→________→________→________→________→________→h。①試驗結束后，裝置B中固體由黑色變為紅色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色改變，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________。②裝置C中的球形裝置的作用是___________________________________。[答案](1)①穩定②Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O不穩定③3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O(2)gfbcde(bc可互換)①3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up9(△))3Cu＋N2＋3H2O②防倒吸13．CuCl是有機合成的重要催化劑，可用于顏料、防腐等工業。工業上由廢銅料(含Fe、Al及SiO2雜質)，生產CuCl的工藝流程如下：物質起先沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCleq\o\al(－,2)，CuCleq\o\al(－,2)的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是____________________________________________。(2)操作Ⅰ為調整溶液的pH，范圍為________，加入的物質X可以是________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．NaOH溶液D．CaCO(3)濾渣Ⅱ的主要成分是________。(4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCleq\o\al(－,2)，請寫出反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________