哈三中2025年高三學年第一次模擬考試Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題(每題僅一個選項符合題意，每題3分，共45分)1．2025年2月，亞冬會在哈爾濱隆重舉行，科技賦能，助力亞冬。下列說法正確的是A．哈工大研發的碳纖維復合材料，使中國產品首次入選國際賽事核心雪具，該材料屬于金屬材料B．醇氫電動汽車為亞冬會提供出行保障，甲醇是新型清潔可再生能源C．科技感十足的發熱保暖帽等產品含有石墨烯材料，石墨烯能導電，屬于電解質D．亞冬會宣傳景觀多用到亞克力板，俗稱有機玻璃，是一種高強度新型無機非金屬材料2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．H2O的VSEPRC．次氯酸的電子式：D．基態Ni原子的價電子排布式：3d103．關于實驗安全與實驗操作，下列說法錯誤的是A．圖示圖標均與“鈉與水反應”這一實驗有關B．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火C．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗D．向銅與濃硫酸反應后的試管中加水，根據顏色來判斷是否有硫酸銅生成4．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應常用于探究影響化學反應速率的因素。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．每生成11.2LSO2，有0.5NAH2O生成B．100mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中，S2O-數目為0.01NAC．S8是硫的一種常見晶體，3.2gS8中所含質子數為1.6NAD．1molS在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數為6NA5．在給定條件下，下列制備過程難以實現的是OO98.3%濃硫酸A．工業制備硫酸：FeS2高溫SO2催化劑、△SO3H2SO4B．工業制備硝酸：NH3催化、△NOO2NO2H2OHNO3C．工業制備純堿：NaCl溶液CONHNaHCO3△Na2CO3D．工業制備高純硅：石英砂1800焦~20℃粗硅SiHCl3高純硅6．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．Y可發生氧化、加成和取代反應B．X分子中含有σ鍵，不含π鍵C．Z同分異構體的結構中不可能含有苯環D．不能用質譜法鑒別Y、Z7．下列推理均合理的是結論ANH3分子間存在氫鍵沸點：PH3＜AsH3＜SbH3＜BiH3＜NH3B低溫石英(α-SiO2)不含有手性碳原子低溫石英不具有手性C納米金屬鉛的熔點隨晶粒變小而變小晶體的表面積影響晶體的性質D海水中的鐵閘門因發生電化學腐蝕而生銹鐵閘門生銹最多的部位就是腐蝕最厲害的部位8．亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可做漂白劑、食品消毒劑等。一種制備NaClO2的工藝流程如下，下列說法正確的是已知：消毒能力表示每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。A．理論上，反應1生成1molClO2時，NaClO3失去1mole-B．ClO2的消毒能力強于NaClO2C．為了加快“反應2”的速率，將溶液加熱到80℃左右效果最佳D．“操作1”為蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥9．W、X、Y、Z是四種短周期元素，原子序數依次增大。W核外電子只有一種自旋取向；X最外層電子數是內層電子總數2倍；Z原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但其第一電離能低于同周期相鄰元素。下列說法正確的是A．氫化物的沸點：X<Y<ZB．XZ-的空間結構為三角錐形C．YZ2-中有一個Π大π鍵D．常溫下，W、X、Y、Z組成的物質，可能呈液態10．我國科學家設計了一種新型多功能（甲醛－硝酸鹽）電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a電極區總反應為：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2OB．電池工作時，b電極電勢高，電子流動的方向是b→aC．放電過程中，K+從左室遷移到右室D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH11．二氟卡賓(:CF2)是一種活性中間體。硫單質與二氟卡賓可以形成S=CF2，最后生成部分含碳副產物，反應歷程如圖所示：下列敘述錯誤的是A．該反應ΔH＜0B．該反應速率主要由生成S--SCF2C．反應過程中碳的化合價發生改變D．反應過程中存在極性共價鍵的形成12．下列實驗方案、現象及結論都正確的是方案現象結論A將集滿臭氧的兩支試管分別用鐵架臺固定并倒置在盛有水和CCl4的兩個燒杯中倒置在盛有水的燒杯中的試管液面上升較高臭氧是極性分子，在水中溶解度大B常溫下，用pH計分別測定1mol/L和0.1mol/L的CH3COONH4溶液的pHpH均為7.0同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C向等體積的0.1mol/L和0.2mol/L的NaClO溶液中分別滴加3滴等濃度的紫色石蕊溶液0.1mol/L的NaClO溶液褪色更快NaClO濃度越小，水解程度越大D取4mL亮黃色{含[FeCl4]-}的工業鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變為很淺的黃色配合物[FeCl4]-只有在高濃度Cl-的條件下才是穩定的13．釩(V)是一種重要的戰略金屬，V的某種氧化物具有絕緣體-導體相轉變特性，導體狀態的晶胞結構如圖。已知：NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．基態V原子核外電子的空間運動狀態有13種B．該晶胞中與O距離最近的V有6個C．該氧化物化學式為VO2D．該晶胞的密度為g·cm-314．制備苯甲醛有兩種途徑（圖1，ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0）。在反應起始階段，可認為甲苯與O2發生平行反應，分別生成苯甲醇(濃度為c1)和苯甲醛(濃度為c2)，且Ea1＞Ea3，兩產物的濃度之比與時間無關。140℃時，c1/c2=0.5；170℃時，c1/c2=0.6。反應在絕熱容器中進行，甲苯、苯甲醇和苯甲醛的含量隨時間變化如圖2所示，下列說法錯誤的是A．Z曲線代表的是苯甲醛B．升高反應溫度，苯甲醛的選擇性降低C．增加氧化劑O2的濃度，可以提高甲苯的轉化率和苯甲醛的選擇性D．在一定的反應時間內，選擇合適的催化劑，可以提高生成苯甲醇的比例15．25℃時，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在以下平衡：①Cr2O-(aq)+H2O(l)2CrO-(aq)+2H+(aq)K1=3.27×10-15②Cr2O-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K2③HCrO4-(aq)CrO-(aq)+H+(aq)K3=3.3×10-7其中的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是pH增大，的值減小反應③的化學平衡常數pH=9.5時，HCrO4-的濃度約為1.0×10-3.8mol/La點溶液中離子濃度關系：c(K+)＞c(CrO-)＞c(Cr2O-)＞c(H+)Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16．(13分)以鉑鈀精礦（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）為原料，提取貴金屬Au、Pt、Pd的工藝流程如圖所示：①“氯化浸出”時，Au、Pt、Pd以HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6形式存在；②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6難溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8，≈9.95；③離子濃度≤1×10-5mol·L-1時，認為該離子已沉淀完全。(1)“水浸”時，需要把焙燒渣粉碎后再加入水，同時在溶液底部鼓入N2，鼓入N2的目(2)“焙燒”時，Se、Te單質轉化為可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。消耗等物質的量的NaClO3，轉化的Se、Te的物質的量之比；根據以下兩圖判斷“焙燒”適宜的條件為。(3)“還原”得到金的反應的化學方程式為；加入過量SO2除將HAuCl4徹底還原得到金外，其另一目的是(4)常溫下，“沉鈀”時，若使2Lc(PdCl-)=0.2mol/L的溶液中PdCl-沉淀完全，需至少加入NH4Cl固體的物質的量為（結果保留3位有效數字）。(5)“煅燒”時除生成N2、NH4Cl外，還生成一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復用于“”操作單元。(6)配合物順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，其為平面四邊形結構（如圖所示下列關于順鉑的說法正確的是。A．Pt的化合價為0價B．配位原子為Cl和NC．配位數為4D．Pt采取的是sp3雜化17．(15分)硒(Se)是人體必需的微量元素之一。(一)提取硒Ⅰ.稱取一定量的陽極泥(CuSe)和Na2CO3，充分混合后，在500℃條件下焙燒半小時。Ⅱ.冷卻后，取出焙燒物于小燒杯中，加入適量的水充分浸取后過濾。Ⅲ.向保留的濾液中加入適量的FeSO4，將焙燒過程中產生的少量Na2SeO4轉化為Na2SeO3。Ⅳ.將充分反應后的溶液，酸化后進行“控電位還原”，在一定的電壓下，可得到固體硒。(1)①Ⅰ中的“焙燒”過程，下列儀器中需要的是（填儀器名稱）。②“焙燒”的主要產物為CuO和Na2SeO3，反應的化學方程式為。(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下進行，加熱方式為；與常溫相比，在80℃下進行浸取的優點是。(3)經過步驟Ⅲ后溶液中的主要金屬離子有；判斷溶液中是否還存在少量Fe2＋的方法是。(4)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。酸性環境下，一些氧化劑的電位如下表：氧化劑／還原產物Cu2+/CuFe3+/Fe2+Fe2+/FeH2SeO3/Se電位／V0.340.77-0.440.74則H2SeO3、Fe3+和Cu2+氧化性由強到弱的順序為；在控電位還原時，生成Se的電極反應式為。(二)測純度Ⅰ.準確稱取0.1600g硒樣品，加入足量H2SO4和H2O2完全反應成H2SeO3，除去過量的H2O2后，配成100.00mL溶液；Ⅱ.取所配溶液20.00mL于錐形瓶中，加入足量H2SO4和KI溶液，使之充分反應；Ⅲ.滴入2~3滴淀粉指示劑，振蕩，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗16.00mL標準溶液。(5)若已知：I2+2S2O-=2I-+S4O-，該硒樣品中Se的質量分數為。18．(14分)含碳化合物的反應在化學工業中具有重要地位。回答下列問題：(1)甲酸(HCOOH)可分解產生氫氣，相關熱化學方程式如下：2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)ΔH2=-378.7kJ·mol-1Ⅲ.HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3①ΔH3=kJ·mol-1；②在T℃時，向不同體積的恒容密閉容器中各加入1molHCOOH(g)，發生反應Ⅲ,反應相同時間，測得各容器中甲酸的轉化率與容器體積的關系如圖1，其中n點反應達平衡。m點時H2的體積分數為（結果保留2位有效數字該溫度下該反應的平衡常數K=（用含“V1”、“V2”或“V3”的表達式表示V1:V2=。(2)工業上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)在特定催化劑條件下反應來制備苯硫酚(C6H5-SH)，但會有副產物苯(C6H6)生成。6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH4=-16.8kJ·mol-16H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)ΔH5=-45.8kJ·mol-1①將體積比1:1的C6H5-Cl和H2S的混合氣體通過含有催化劑的不同溫度下的恒溫反應器，定時測定反應器尾端出來的混合氣體中各產物的量，得到單程收率與溫度的關系如圖2。原料一次性通過反應器后得到產品C6H5-SH（或原料一次性通過反應器后得到產品C6H5-SH（或C6H6）的物質的量起始C6H5-Cl的物質的量下列說法正確的是a．645℃時，反應Ⅳ的化學平衡常數b．590℃以上，隨溫度升高，反應Ⅳ平衡逆向移動c．645℃,延長反應時間，可以提高C6H6的單程收率②現將一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20min測定生成物的濃度。實驗測得溫度較低時C6H5-SH濃度大于C6H6，從活化能角度分析其主要原因是