重難點05氧化還原反應概念、規律及應用

命題趨勢

考點三年考情分析2025考向預測

2024?福建卷；2024?江西卷；2024?北京卷；2024?甘肅卷；

氧化還原反應概預計2025年高考會以新

2024?山東卷；2023?浙江卷；2022?重慶卷；2023?全國乙卷；

念和規律的情境載體考查有關氧

2022?江蘇卷；2022?山東卷；

化還原反應的概念、規

氧化還原反應的

2024?廣西卷；2024?浙江卷；2023?重慶卷；2022?浙江卷；律及其應用，以及氧化

配平和計算

還原反應的配平和電子

氧化還原反應的

2024?福建卷；2022?北京卷；2022?浙江卷；轉移的相關計算。

綜合考查

<1

重難詮釋

氧化還原反應的概念及判斷

氧化還原反應

氧化劑和還原劑

守恒規律

強弱規律

氧化還原反氧化還原反應基本規律優先規律

應的概念、價態轉化規律

規律及應用

氧化性、還原性強弱的判斷及應用

氧化還原反應方程式的配平

氧化還原反應的相關計算得失電子守恒思想

【高分技巧】

一、氧化還原反應概念

1.氧化還原反應的概念及關系

失去電于，化令倚弁育.W化

合

失電子的能力

升

A

郴

得電子的II力

得到電承成,收中

氯化生還原但還原

某些元泰化

子的反劑一件一硝產物

應物合物降低

2.常見的氧化劑和還原劑，并推測其反應產物

（1）常見氧化劑及還原產物的推測

氧化劑KMnO4（H+）或MnO2硝酸（H+、N03）KCIO3、NaClO濃硫酸

還原產物2+NO2或NO

Mnci-so2

氧化劑3+

H2O2K2&2O7Cl2Fe

還原產物3+2+

H2OCrCl-Fe

（2）常見還原劑及氧化產物的推測

還原劑M（金屬）s2-SO32->SO2IBr

氧化產物Mn+sI2Brz

還原劑、

H2cocNH3H2O2H2c2O4

氧化產物+

HCO2NOO2CO2

二、氧化還原反應基本規律

1.氧化還原反應的基本規律

化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。即〃（氧

定義

化劑）X變價原子個數X化合價變化值=〃（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值。

守恒律

①直接計算參與氧化還原反應物質間的數量關系。

應用

②配平氧化還原反應方程式。

定義氧化性：氧化劑〉氧化產物；還原性：還原劑〉還原產物。

強弱律①判斷某氧化還原反應中，氧化性、還原性的相對強弱。

應用

②判斷某氧化還原反應能否正常進行。

當存在多種還原齊小氧化劑）時,氧化劑（還原齊U）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑（氧

定義

化劑）反應。

優先律①判斷某一氧化還原反應能否正常進行。②可判斷物質發生氧化還原反應的先后順序。

應用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入CI2,因「的還原性強于Br\則先發生反應：2「

+Ch==2CI+I2,然后發生反應：2Br"+CI2=2CF+Br2s

有多種價態的元素，處于最高價態時只具有氧化性（如H2s04中的S元素），處于最低價

定義態時只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價態時既有氧化性又有還原性（如S02

價態律中的S元素）。

①判斷氧化還原反應能不能發生。

應用

②判斷同種元素的不同物質間發生氧化還原反應時的化合價變化情況。

同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達到同種價

定義

態。

轉化律―20+6+4

如:H2S+H2so4(濃)==SJ+SO2個+2H2O(H2s玲S,H2so4fSO2)、5Cr+CIO^+6H+

應用

==3。2個+3H2O。

2.物質罩i化性、2二原性強弱的應用

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態相同，可依據反應條件的難

（1）依據

易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱，一般來說反應條件越苛刻，說明反應越難

反應條件

發生（即氧化劑得電子越困難），則對應氧化劑的氧化性越弱，例如：

來判斷。

Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2個+2出0

Cu+2H2so4（濃）ACuSO4+SO2t+2H2O氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。

①根據元素周期表判斷

物質氧

化性、還從從左至右從

原性強

弱判斷從右至左

的常用（2）根據金屬單質的還原性增強非金屬單質的氧化性增強

對應陽離子的氧化性減弱對應陰離子的還原性減弱

方法"三表"判

②根據金屬及非金屬的活動性順序表判斷

斷。

對應的由、、，

'離子是Fez+,

.--------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強

F2C12B12I2S

氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強

（3）依據①兩種不同的金屬構成原電池的兩極時，負極是電子流出的一極，正極是電子流入

“兩池"判的極。則兩種金屬的還原性：正極〈負極。

斷。②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強，在陽極先

失去電子的陰離子的還原性較強。

（4）依據一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強；酸堿

"三度"判度是影響氧化性強弱的重要因素。

斷（即：濃例如：①KMnCU在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯

度、溫度、氣；②HN03（濃）的氧化性強于HN03（稀）的氧化性；③HN03（熱）的氧化性強于

酸堿度）。HN03（冷）的氧化性。

=,氧化還原反應方程式的配平方法

（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

（3）缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。補項原則：

條件補項原則

酸性條件下缺H或多0補H+,少O補H2O

堿性條件下缺H或多O補H2O,少O補OIT

（4）當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

（5）在有機化合物參與的氧化還原反應方程式的配平中，一般有機化合物中H顯+1價，O顯一2價，根

據物質中元素化合價代數和為零的原則，確定碳元素的平均價態，然后進行配平。

四、利用電子得失守恒法計算的模型

1.電子守恒規律及其應用

（1）規律：氧化還原反應中得電子總數與失電子總數相等，表現為元素化合價降低總數與升高總數相等。

（2）應用：運用電子守恒進行氧化還原反應的相關計算。

2.電子守恒法計算的思維模板

（1）一找各物質：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

（2）二定得失數：確定一個原子或離子得失電子數（注意化學式中的原子個數）。

（3）三列關系式：根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。

〃（氧化劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低價）=〃（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低

價）。

I狼時提升練

(建議用時：35分鐘)

考向01氧化還原反應概念和規律

1.(2024?貴州?高考真題)根據下列實驗操作及現象所推出的結論正確的是

選項實驗操作及現象結論

將Zn和Z11SO4溶液與Cu和C11SO4溶液組成雙液原電池，連通后銅片原電池中Zn作正極，Cu

A

上有固體沉積作負極

向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，

B乙醛有氧化性

試管壁上出現銀鏡

C向苯酚濁液中加入足量Na2cO3溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H2c強

向BaCU溶液中先通入適量SO?，無明顯現象，再加入稀HNOj,有白

D稀HNC>3有氧化性

色沉淀生成

【答案】D

【解析】A.將Zn和ZnSO,溶液與Cu和CuSO”溶液組成雙液原電池，Zn活潑做負極，電極反應為：

Zn-2e=Zn2+,Cu做正極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu-連通后銅片上有固體沉積，A錯誤；

B.新制銀氨溶液與乙醛反應，乙醛具有還原性被新制銀氨溶液氧化，

CH3CHO+2Ag(NH3),OH42Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O,試管壁上出現銀鏡，B錯誤；

C.向苯酚濁液中加入足量Na2cO3溶液，溶液由渾濁變澄清，說明苯酚與Na2cO3反應生成苯酚鈉與

NaHCO3,酸性：苯酚,HCO3,無法判斷苯酚與H￡O3的酸性大小，C錯誤；

D.向BaCL溶液中先通入適量SO?,無明顯現象，不能用弱酸制強酸，加入稀HNC)3可以氧化SO2,

+

3SO2+2H2O+2NOJ=3SOt+2NOT+4H,貝l]SO：可以和Ba?+有白色沉淀生成，D正確；

故選D。

2.(2024?北京?高考真題)可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HC1制成Cl2,實現氯資源的再利用。

CuO.

1

反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH-114.4kJ.moro下圖所示為該法的一種催

化機理。

下列說法不正確的是

A.Y為反應物HC1,W為生成物H?。

B.反應制得ImolCl2,須投入2molCuO

C.升高反應溫度，HC1被Q氧化制C12的反應平衡常數減小

D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應

【答案】B

【分析】由該反應的熱化學方程式可知，該反應涉及的主要物質有HC1、Ch、CuO、Cb、H2O；CuO與Y

反應生成Cu(OH)Cl,則Y為HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu20cl2,則W為H2O；CuCb分解為X和

CuCl,則X為CL；CuCl和Z反應生成Cu20cl2,則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl?、HC1、

02、H2O。

【解析】A.由分析可知，Y為反應物HC1,W為生成物HQ,A正確；

B.CuO在反應中作催化劑，會不斷循環，適量即可，B錯誤；

C.總反應為放熱反應，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，c正確；

D.圖中涉及的兩個氧化還原反應是CuC"-CuCl和CuClfCu20cl”D正確；

故選B。

3.(2024?湖北?高考真題)勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤

的是

發明關鍵操作化學原理

A制墨松木在窯內炳燒發生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵

C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發生氧化還原反應

【答案】C

【解析】A.松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質，可以用來制造墨塊，A正確；

B.黏土在高溫中燒結，會發生一系列的化學反應，此過程有新化學鍵的形成，B正確

C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質，纖維素不能在堿性條件下

水解，此過程并沒有使纖維素發生水解，不能促進纖維素溶解，C錯誤；

D.中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點燃時發生劇烈的氧化還原反應，反應方程式為

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2t+N2T,D正確;

故答案選C。

4.（2025?遼寧遼南協作體聯考月）下列示意圖與表述內容不相符的是

A6氧化性物質使用標識

c使相連物質間能發生反應，不相連物質間不能發生反應，空

B

缺的一環應填入的物質可能是二氧化碳

Na+

?-^cr

與電源正極—L與電源負極

CNaCl溶液導電

相連的電極「相連的電極

⑤解反Q>

/氧化還原反應

D四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系

\電換左運）,/

.....」?一

（乏分解反Q

【答案】C

【解析】

A.為氧化性物質的使用標識，所以示意圖與表述內容相符，故A正確；

B.二氧化碳可以和氫氧化鈉、碳反應，不和鐵、稀鹽酸反應，故B正確；

C.將NaCl溶液接上正負極，會發生電解，示意圖與NaCl溶液導電不符，故C錯誤；

D.置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，其他兩種可能是，故D正確;

答案選C。

5.（2025?遼寧點石聯考?期中）有關反應14CuSC）4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSC>4+12H2sO,，下列說法中錯

誤的是

A.C11SO4在反應中被還原

B.FeS?既是氧化劑也是還原劑

C.14molCuSO4氧化了O.SmolFeS?

D.被還原的S和被氧化的S的質量之比為7:3

【答案】C

【分析】化學方程式中的化合價變化：Cust）,中+2價的Cu得電子，化合價降低，變為Cu2s中+1價的Cu；

5個FeS2中10個-1價的S有7個化合價降低為Cu2s中一2價的S,有3個化合價升高為SO：中+6價的S。

【解析】A.硫酸銅中Cu元素的化合價都降低，S、O元素的化合價不變，所以硫酸銅是氧化劑，被還原,A

正確：

B.根據上述分析可知，FeS。既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.根據得失電子守恒可知，14molCuSC）4可氧化ImolFeS?,C錯誤；

D.根據上述分析可知，被還原的S和被氧化的S的質量之比為7:3,D正確；

答案選C。

6.（2025?吉林省聯考?期中）化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應

C.高鐵酸鈉（NazFeCU）是一種新型綠色消毒劑，利用了其氧化性

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，涉及到化學變化

【答案】D

【解析】A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及石蠟的燃燒，屬于氧化還原反應，A正確；

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該過程發生了置換反

應，B正確；

C.高鐵酸鈉（NazFeO。中鐵元素化合價為+6價，具有強氧化性，是一種新型綠色消毒劑，C正確；

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”說明的是人們利用金密度大的特點進行淘金，沒有發生化學變化，

是物理方法，D錯誤；

故選D。

7.（2024?吉林市?二模）下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液pH增大的是

A.向CuSCU溶液中加入H2s溶液，產生黑色沉淀

B.同時使用氯水和SO2漂白一種物質時，其漂白效果“減弱”

C.向NaHSCU溶液中加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀

D.將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產生黃綠色氣體

【答案】D

【解析】A.向CuSCU溶液中加入H2s溶液，產生黑色沉淀，CUSO4+H2S=CUS^+H2SO4,發生的是復分

解反應，A不符合題意；

B.同時使用氯水和S02漂白一種物質時，其漂白效果“減弱”，氯氣和二氧化硫發生氧化還原反應，生成硫

酸和鹽酸，反應中有氫離子生成，導致溶液pH減小，B不符合題意；

C.向NaHSCU溶液中加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀，該反應為復分解反應，不是氧化還原反應，C

不符合題意；

D.將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產生黃綠色氣體，NaClO+2HC1=NaCl+Cl2T+H2O,反應為氧化

還原反應，生成氯氣的同時生成水，溶液pH增大，D符合題意；

故選D。

8.（2025?遼寧點石聯考?期中）根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是

選項實驗操作及現象結論

A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無明顯現象，后者產生氣體銅銅的還原性比鐵強

B向碳酸鈣的懸濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HC1

3+

C向FeC%溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe>12

D向某無色溶液中通入C12,溶液變黃色原溶液中有

【答案】C

【解析】A.鐵和濃硝酸鈍化阻礙了反應的進行，故前者無明顯現象，后者產生氣體，不能說明銅的還原性

強于鐵，A錯誤；

B.通入過量的二氧化碳氣體也會使得碳酸鈣轉化為溶解性大的碳酸氫鈣，溶液變澄清，故氣體不一定是氯

化氫，B錯誤；

3+

C.溶液變藍，說明鐵離子氧化碘離子生成碘單質，氧化性：Fe>I2,C正確；

D.無色溶液中通入CL,溶液變黃色，也可能是氯氣氧化碘離子生成碘單質，D錯誤；

故選C。

9.（2025?哈爾濱三中月）下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是

-2

A.MnOjfMn2+B.NO2->NOJC.Cr2O^->CrO^D.S-HSO3

【答案】D

【解析】A.MnOjfMr?+轉化中鎰元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現，故A錯誤；

B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，則NO?fNO；轉化中不需要加入氧化劑，也不需要加入還原

劑，故B錯誤；

C.CrzO；fCrOj轉化中沒有元素元素發生化合價變化，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故C

錯誤；

D.HSO］轉化中硫元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現，故D正確；

故選D。

10.（2025?遼寧東北育才學校?期中）CIO2可用于處理含CW的污水，2clO2+2CN-=2CO2+N2+2C「。下

列說法正確的是

A.該反應中CIO?被氧化

B.生成物中有一種既非氧化產物，也非還原產物

c.由該反應可判斷還原性強弱：CN-<cr

4e-

_iI

D.如下方程式可表示反應中電子轉移情況：2clO,+2CN=2CO2+N2+2C1

f_______I

6e-

【答案】D

【解析】A.反應中CIO2被的化合價由+4價降低為-1價，被還原，A錯誤；

B.根據反應，生成物中CQ和N2為氧化產物，CL為還原產物，沒有非氧化產物和非還原產物，B錯誤；

C.在氧化還原反應中，還原劑的還原性強弱規律為：還原劑〉還原產物，根據反應，還原劑為CN1還原

產物為C/一，所以還原性強弱為：CN>Cl,C錯誤；

D.反應中電子轉移情況實際為：2個C原子由+2價升高到+4價失去4個電子，2個N原子由-3價升高到

0價失去6個電子，共失去10個電子，用單線橋法表示的電子轉移符合反應情況，D正確；

故答案為：D。

11.（2025?遼寧東北育才學校?一模）在下列幾個氧化還原反應中，凡。?所起的作用完全相同的是

①Hq2+SO2=H2so4②2H2。2=2比0+。2T

③H2O2+Cl2=2HC1+O2T（4）H2O2+H2s=2凡0+SJ

A.①②B.②③C.①④D.②④

【答案】c

【解析】①HQ2+SO2=H2SC）4中HQ?中o元素化合價由一1價降為-2價被還原，作為氧化劑；

②2H2。2=2應。+。2T中HQz中O元素化合價由-1價降為-2價被還原，同時由-1價升高為0價被氧化，

即為氧化劑也為還原劑；

③H2O2+C12=2HC1+O2T中O元素化合價由一1價升為。價被氧化，作為還原劑；

④H2O2+H2s=2凡。+5」中O元素化合價由-1價降為-2價被還原，作為氧化劑；

綜上，①④中H?O2均為氧化劑，所起的作用完全相同；

答案選C。

12.（2024?吉林?高考真題）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正

確的是

SO：so;

H：Ss'

A.標準狀況下，IL2LSO2中原子總數為0.5NA

B.100mL0.1mol.L」Na2sO3溶液中，SO；數目為0.01$

C.反應①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數目為04NA

D.反應②每生成lmol還原產物，轉移電子數目為2NA

【答案】D

【解析】A.標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數為1.5NA,A錯誤；

B.SO：為弱酸陰離子，其在水中易發生水解，因此，100mLO.lmolL1Na2sO3溶液中SO7數目小于0.01NA,

B錯誤；

C.反應①的方程式為SO2+2H2s=3Sj+2H2。，反應中每生成3mois消耗2m0IH2S,3.4gH2s為O.lmol,

故可以生成0.15molS,生成的原子數目為0.15NA,C錯誤；

D.反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO「+2s2-+3H2O,反應的還原產物為S\每生成2molS?一共轉移4moi

電子，因此，每生成IrnolS?-,轉移2moi電子，數目為2NA,D正確；

故答案選D。

13.(2024?廣西?高考真題)實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。NA為阿伏加德羅常數的值，下

列說法正確的是

A.“反應1”中，每消耗0.1molNH￡l,在25℃、101kPa下得到2.24LNH3

B.“反應2”中，每生成O.lmolNO,轉移電子數為0$NA

C.在密閉容器中進行“反應3”，O.lmolNO充分反應后體系中有01NA個NO?

D.“反應4”中，為使O.lmolNOz完全轉化成HNO3,至少需要0.02NA個Q

【答案】B

【分析】反應1為實驗室制備氨氣的反應，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H2O,反應2是氨

A

A

氣的催化氧化，方程式為：4NH3+5O2=4NO+6H20,反應3為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，方程

催化劑

式為：2NO+OZ=2NC>2,反應4為二氧化氮，氧氣和水反應生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3,以此解題。

【解析】A.根據分析可知，每消耗O.lmolNH,Cl,生成O.lmol氨氣，但是由于不是標準狀況，則氣體不是

2.24L,A錯誤；

△

B.根據分析可知，反應2方程式為：4NH+5O=4NO+6H20,該反應轉移20e;則每生成O.lmolNO,

32催化劑

轉移電子數為O6NA，B正確；

C.根據反應3,QlmolNO充分反應后生成O」NA個NO?,但是體系中存在2NO2UN2O4,則最終二氧化氮

數目小于O.INA，C錯誤；

D.根據反應4可知，為使O.lmolNOz完全轉化成HNO3,至少需要。Q25NA個O2,D錯誤；

故選Bo

14.(2025?遼寧沈陽聯考?期中)向含Fe2+,1,Br-的溶液中通入過量的C12,溶液中四種粒子的物質的量變

化如下圖所示，已知b-a=5,線段IV表示一種含氧酸根離子的變化情況，且I和IV表示的離子中含有相同

的元素。下列說法錯誤的是

0123abM（Cl2）/mol

A.原溶液中n(FeBr2):n(FeL)=3:l

B.線段II表示Fd+的變化情況

C.線段IV表示I。］的變化情況

D.根據圖像可計算出a=5,b=10

【答案】D

【分析】向含Fe2+、1-、Br的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>Br:首先發生反應2r+C12=l2+2Cr,

1一反應完畢，再發生反應2Fe2++Cb=2Fe3++2ChFe?+反應完畢，最后發生反應2Br+C12=Br2+2Cr,故線段I

代表「的變化情況，線段II代表Fe2+的變化情況，線段III代表B「的變化情況；通入氯氣，根據反應離子方

程式可知溶液中n(r)=2n(Ch)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-1mol)=4mol,Fe?+反應完畢，根據電荷

守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+)>故n(Br)=：2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol；

【解析】A.由分析，n(FeBr2):n(Fel2)=n(Br)：n(r)=6mol:2mol=3：1,A正確;

B.由分析，線段II為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，B正確；

C.線段IV表示一種含氧酸，且I和W表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，則a點后發生氯氣

氧化碘單質的反應，已知碘單質的物質的量為Imol,已知b-a=5,則反應消耗氯氣的物質的量為5mol,

根據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為+5價，則該含氧酸為HICh,HIO3是一元強酸，則線段W

可表示101的變化情況，C正確；

D.由分析可知，溶液中n(Br)=6mol,根據2Br+C12=Br2+2Cr可知，澳離子反應需要氯氣的物質的量為3mol,

故a=3+3=6,又b-a=5,所以b=a+5=6+5=ll,D錯誤；

故選D。

15.（2025?遼寧點石聯考?10月）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCl?和HC1的混合溶液中反應回

收S,其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是

A.歷程①發生反應HA+Cu-CuSJ+2H+

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中n（Fe2+）:n（C>2）=l：4

D.若要吸收34gH?S,則至少要通入56L空氣（空氣中氧氣體積按20%計）

【答案】A

【解析】A.硫化氫為弱電解質，離子方程式應保留化學式，故A正確；

B.CuS反應過程中S元素化合價由-2升高至0,化合價升高，作還原劑，故B錯誤；

C.歷程③中演2+一Fe元素化合價由+2升高至+3,02fH2。，O元素化合價由0降低至-2,根據

化合價升降守恒可知〃（Fe2+）：）=4:1,故C錯誤；

D.未指明標準狀況，氣體體積不可知，故D錯誤；

故選：Ao

16.（2025?遼寧遼南聯考TO月）已知反應FeS2+O2+H2O/^_>FeSO4+H2SO4（未配平）。下列說法錯誤

的是

A.硫酸亞鐵既是氧化產物又是還原產物

B.被還原元素和被氧化元素物質的量之比是2:7

C.反應過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.若反應后溶液體積是lLc（SO：）=0.1mol/L,則轉移電子物質的量是Q7moi

【答案】B

【分析】反應FeSz+Oz+HzO/^^FeSC^+HzSO^,Fe元素在反應前后都顯+2價，化合價沒有發生

變化；S元素由-1價全部升高到+6價，02中的O元素由0價降低到-2價，七0中的。元素化合價未發生

變化。

【解析】A.由分析可知，硫酸亞鐵中S元素化合價升高，O元素化合價降低，則它既是氧化產物又是還原

產物，A正確；

B.反應中，S元素化合價升高（-IT+6）,O元素化合價降低（0-2）,依據得失電子守恒，可建立關系式：

2S——70,則被還原元素(0)和被氧化元素(S)物質的量之比是7:2,B錯誤；

C.反應過程中有S-S、0=0非極性鍵的斷裂和H-0、0-S極性鍵的形成，C正確；

D.若反應后溶液體積是IL,c(SOj)=0」mol/L,S元素由/價升高到+6價，則轉移電子物質的量是

lLx0.1mol/Lx[6-(-l)]=0.7mol,D正確；

故選B。

17.(2025?吉林省“BEST”合作體六校?聯考)自然界中氮的循環對生命活動有重要意義。在不同催化劑下,

凡能夠還原氮氧化物(NO*)實現氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO*),將煙氣與H2

的混合氣體通入Ce(SOj2與Ce2(SC>4)3的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示：下列說法正

確的是

A.該處理過程中，起催化作用的離子是Ce3+

B.若該過程中，每轉移4moi電子消耗Imol氮氧化物(Nt)),則x為1.5

C.當x=2時，反應II中還原產物與氧化產物物質的量之比為8:1

D.當無害化處理標況下8.96LNO時，使用等量的H?可以無害化處理0.2molNC)2(不考慮NO?和N2O4的轉

化)

【答案】D

【解析】A.根據圖示，反應的歷程為：凡和Ce,+反應生成H+和Ce3+；H\Ce3+和NQ反應生成N?、H2O

和Ce,+,因此混合液中Ce4+起催化劑作用，Ce"是中間產物，A錯誤；

B.轉移4moi電子消耗Imol氮氧化物(NO*),最終氮氧化物全部轉化為氮氣，則氮氧化物中N元素化合價

為M價，則2x=4,解得x=2,B錯誤；

C.x=2時，NO?反應生成N2,N元素由的價變成0價，作氧化劑，Ce3+生成Ce",Ce元素由+3價變成M

+4+

價，作還原劑，根據氧化還原反應規律配平離子反應為8Ce3++2NO?+8H=8Ce+N2+4凡。；還原產物N?

與氧化產物Ce(S0j2物質的量之比為1:8,C錯誤；

D.標況下8.96LNO的物質的量為04mo1,當處理標況下8.96LNO(標況)時，NO轉化為N2,據

4++3+

2Ce+H2=2H+2Ce,4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2凡0可知，無害化處理NO時有NO~H2,即消耗

H20.4mol,據2Ce4++H2=2H++2Ce3+,8Ce3++2NO?+8H+=8Ce"++N?+4凡0可知，無害化處理NO2時有

NO2~2H2,使用等量的(MmolH2可處理0.2molNC>2(不考慮NO?和NQ*的轉化)，D正確；

故選D。

18.（2025?東北師大附中?一模）向2LH2sO’和Fe（NO3%混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該

氣體遇到空氣變為紅棕色，溶液中Fe?+的物質的量和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示，下列敘述

錯誤的是

A.開始時加入鐵粉反應的離子方程式為Fe+NO/4H+=Fe3++N。t+2H2O

B.加入4moi鐵粉時，溶液中有3moiFe?+

C.原溶液中Fe（NC）3）3的物質的量濃度為0.5mol/L

D.加入5mol鐵粉后溶液中的溶質為Fe（NO3）2和FeSO4

【答案】D

【解析】A.由實驗現象和圖像可知開始加入鐵粉產生NO和Fe3+,故開始時加入鐵粉發生的離子方程式為

Fe+NO3+4H+=Fe"+NOT+2H,O,A正確；

B.加入鐵粉3moi時，硝酸根離子恰好反應完全，加入4moi鐵粉時，其中Imol鐵粉消耗2moiFe3+,產

生3molFe*,B正確；

C.加入3moi鐵粉時發生的離子方程式Fe+NOg+4H+=Fe3++NOT+2H2。，消耗3moiNO］和12moiH*生成

3molFe3+,加入鐵粉3moi至5moi時，發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe?+,則2moi的鐵消耗4moiFe3+,

3+

加入3moi鐵粉時生成3moiFe,故原溶液中含ImolFe3+［即含ImolFe（NO3）3］,原溶液中Fe（NC）3）3的

物質的量濃度為O.5mol/L,C正確；

D.5moi后加入鐵粉不再產生F*,硝酸根離子恰好反應完全，加入5moi鐵粉后的溶液中溶質的主要成分

為硫酸亞鐵，D錯誤；

故選D。

19.（2025?吉林省白城一中）下列有關反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的說法中

錯誤的是

A.FeS2既是氧化劑又是還原劑

B.CuSCU在反應中被還原

C.被還原的S和被氧化的S的質量之比為7：3

D.14molCuSC>4氧化了0.5molFeS2

【答案】D

【分析】化學方程式中的化合價變化：CuSCU中+2價的Cu得電子，化合價降低為Cu2s中+1價的Cu；5

個FeS2中10個-1價的S有7個化合價降低為Cu2s中-2價的S,有3個化合價升高為SO：中+6價的S（生

成物中有17個SO：,其中有14個來自反應物CuSO4）。

【解析】A.反應中FeS2中S的化合價有升高有降低，因此FeS2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；

B.硫酸銅中Cu元素的化合價都降低，S、O元素的化合價不變，所以硫酸銅是氧化劑，故B正確；

C.10個-1價的S有7個化合價降低，有3個化合價升高，所以被還原的S和被氧化的S的質量之比為7：3,

故C正確；

D.14moicuSO4在反應中得到14moi電子，FeSz被氧化時，應該是-1價的S被氧化為+6價，所以1個

FeS2會失去14個電子；根據得失電子守恒，14molCuSCU應該氧化1molFeS2,故D錯誤；

故選D。

20.（2025?黑龍江龍東聯盟月）氯及其化合物的轉化關系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數的值，下列

說法正確的是

Ca（C10）2———?KC1O3

KOH溶液,△

2?

HC1———?KC1

A.反應①中若有22.4LCb（標況）生成，轉移電子數為2NA

B.反應①中每消耗73gHe1,生成的CL分子數為2NA

+

C.反應①在溶液中發生則離子方程式為：2H+C1O+C1=C12T+H2O

D.反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為：5：1

【答案】C

【解析】反應①方程式為Ca（ClO）2+4HCl=CaC12+2Cbf+2H20；反應②方程式為

3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O。

A.反應①為歸中反應，氯元素化合價由-1升高為0、氯元素化合價由+1降低為0,若有22.4LCL（標況）

生成，轉移電子數為NA,故A錯誤；

B.反應①方程式為Ca（ClO）2+4HCl=CaC12+2C12+2H2O,每消耗73gHe1,生成的CL分子數為NA,故B錯

、口

厭；

C.反應①方程式為Ca（ClO）2+4HCl=CaC12+2CL+2H2O,離子方程式為：2H++C1。—+CL=CI2T+H2O,故C

正確；

D.反應②方程式為3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O,氯元素化合價升高發生氧化反應生成KCIO3,KCIO3

是氧化產物，氯元素化合價降低發生還原反應生成KC1,KC1是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量

之比為1:5,故D錯誤；

綜上所述，答案選C。

21.（2025?哈爾濱三中＜10月）對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑