學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題時(shí)量：分鐘滿分：分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題本題共個(gè)小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.某同學(xué)為了記住新學(xué)的元素，發(fā)明了一個(gè)非常有趣的“鐘表記憶法”，如下圖，每種元素的族序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的時(shí)間大多數(shù)一致，結(jié)合所學(xué)知識(shí)下列有關(guān)說法不正確的是A.Mn屬于VIIB族B.圖中4s軌道只有一個(gè)電子的元素共三種C.圖中共有8種元素屬于d區(qū)D.如圖“時(shí)針”“分針”和“秒針”所指的三種元素(“針”所指以最近為準(zhǔn))分別屬于三個(gè)不同的族【答案】D【解析】【詳解】A．Mn為25號(hào)元素，屬于VIIB族，A正確；B．圖中4s軌道只有一個(gè)電子的元素共三種：K、Cr、Cu，其余元素4s軌道有兩個(gè)電子，B正確；C．K、Ca位于s區(qū)；Cu、Zn位于ds區(qū)，剩余8種元素屬于d區(qū)，C正確；D．Fe、Ni位于VIII族，Ca位于IIA族，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列說法或表示方法中，正確是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為第1頁(yè)/共20頁(yè)C.，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為D.已知中和熱，若將含濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ【答案】D【解析】AA錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成指定物質(zhì)放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，B錯(cuò)誤；C．合成氨為可逆反應(yīng)，所以和置于密閉的容器中不可能完全反應(yīng)，則，C錯(cuò)誤；D．除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是提高了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞頻率增大B.用10mL的量筒量取的稀鹽酸C.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL堿式滴定管D.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的【答案】A【解析】A數(shù)增大，使得有效碰撞頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故A正確；B．量筒是粗量?jī)x器，精確度為±0.1mL，則不能用10mL的量筒量取8.58mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故C錯(cuò)誤；D．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為只能精確到整數(shù)，不能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故D錯(cuò)誤；第2頁(yè)/共20頁(yè)故選A。4.下列事實(shí)與給出化學(xué)式的鹽的水解有關(guān)的是A.濃FeCl3溶液可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B.用CaSO4改良土壤的鹽堿化C.用添加NaF的牙膏預(yù)防齲齒D.NaHSO4溶液呈酸性【答案】A【解析】【詳解】A．，F(xiàn)e3+水解形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B土壤的鹽堿化，這屬于沉淀轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；CNaFC錯(cuò)誤；D．，電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，屬于電離，D錯(cuò)誤；故選A。5.不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示，關(guān)于鹽酸，下列說法正確的是01020254050901000.2960.6871.012.875.3137.154.5A.溫度降低，溶液的不變B.溫度升高，水的電離程度減小C.時(shí)溶液pH1D.時(shí)，【答案】C【解析】【分析】鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，則0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液pH為1。A0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度不變，氫氧根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡右移，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；第3頁(yè)/共20頁(yè)C時(shí)0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L液pH為1，故C正確；D和氯離子，時(shí)0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，由表格數(shù)據(jù)可知，時(shí)水的離子積常數(shù)為54.5×1014，則水電離出，故D錯(cuò)誤；故選C。6.9月24日在線發(fā)表在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上。轉(zhuǎn)化涉及的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列敘述正確的是A.平衡后，其他條件不變，縮小容器體積，可提高和的轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件不變移去水蒸氣，可增大逆反應(yīng)速率D.恒壓條件下，向容器中充入少量氦氣，可加快反應(yīng)速率【答案】A【解析】A動(dòng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率變大，A正確；B．當(dāng)3時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．移去水蒸氣的這一時(shí)刻，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．恒壓條件下，向容器中充入少量氦氣，需要增大體積，相當(dāng)于減壓，則反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤；故選A。7.1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：的起始濃度均為壓強(qiáng)為，反應(yīng)5s后達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為，且，下列說法不正確的是A.時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為第4頁(yè)/共20頁(yè)B.B物質(zhì)從開始到平衡的反應(yīng)速率為C.升高到某溫度，平衡常數(shù)為100，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，再充入0.1molC和0.1molB，則平衡將正向移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】設(shè)平衡時(shí)生成C的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式，恒溫恒容，由、可得：，解得a=0.2，據(jù)此回答。【詳解】A．由三段式數(shù)據(jù)可知，條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，A正確；B．由三段式數(shù)據(jù)可知，B物質(zhì)從開始到平衡的反應(yīng)速率為，B正確；C．由三段式數(shù)據(jù)可知，條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，升高溫度，平衡常數(shù)為100說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，再充入0.1molC和0.1molB，反應(yīng)的濃度熵，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是反應(yīng)溫度溶液稀溶液實(shí)驗(yàn)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15第5頁(yè)/共20頁(yè)D3550.250210A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溫度相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)B中硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的濃度小于均大于實(shí)驗(yàn)A、實(shí)驗(yàn)D中硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸的濃度均大于實(shí)驗(yàn)C，則實(shí)驗(yàn)A的反應(yīng)速率慢于實(shí)驗(yàn)BC的反應(yīng)速率慢于實(shí)驗(yàn)D，濃度相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)D中反應(yīng)溫度高于實(shí)驗(yàn)B，所以各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)D，故選D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積溶液和兩種溶液A溶液的均為7中水的電離程度相同向溶液中滴加2mL與KI反應(yīng)存在限B應(yīng)后加入，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色度向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀；向X有強(qiáng)氧化性；C溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色向溶液中滴入3滴溶液，同溫度下的：D再滴入4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】B第6頁(yè)/共20頁(yè)【解析】A度越大，銨根離子和醋酸根離子濃度越大，平衡向水解方向移動(dòng)，更多的水電離，即對(duì)水的電離促進(jìn)程度增大，所以1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度與0.1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度不同，A錯(cuò)誤；B．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯化亞鐵和碘，向溶液中滴加2mLKSCN液變紅色說明反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，證明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)存在限度，B正確；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中通入氨氣，使溶液呈堿性，堿性溶液中二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色X紅色，說明HA的水解大于其電離，，即，C錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤；故選B。10.時(shí)，與鹽酸混合所得的一組體積為1LpH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.點(diǎn)所示溶液中：B.隨pH增大，的數(shù)值先減小后增大第7頁(yè)/共20頁(yè)C.時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)D.溶液呈中性時(shí)：【答案】C【解析】pH=6c(H+)=106mol/Lc(HCO)=c()=0.02mol/Lb點(diǎn)時(shí)pH＞10c()=c()，由此分析。【詳解】A．點(diǎn)所示溶液中c()=c()，根據(jù)電荷守恒：=，A錯(cuò)誤；B．pH增大，c(OH)增大，c()不是先減小后增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，當(dāng)pH=6時(shí)，c(HCO)=c()，則時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)，C正確；D．溶液呈中性時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為①NaCO+HCl=NaCl+NaHCO3和②NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO，在反應(yīng)①中，生成的NaCl和NaHCO3濃度相等，在反應(yīng)②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)＞c(NaHCO)，即c(Cl)＞c()；由圖象可知，pH=7時(shí)，c()＞c(HCO)，電離生成，三種離子中c()最小，故，D錯(cuò)誤；故選C。利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法不正確的是()A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕第8頁(yè)/共20頁(yè)C.若X為碳棒，將開關(guān)K置于M處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e=Fe2＋D.若X為鋅棒，將開關(guān)K置于N處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e=Fe2＋【答案】D【解析】K置于NK置于M處，形成原電池，若要使金屬鐵被保護(hù)，需讓鐵做正極，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．若X為碳棒，當(dāng)開關(guān)K置于N處時(shí)，形成電解池，鐵做陰極被保護(hù)，能減緩鐵的腐蝕，故A正確；BX為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，鐵做正極，在原電池中正極被K置于NB正確；C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鐵做負(fù)極，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e=Fe2，故C正確；D．當(dāng)X為鋅時(shí)，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應(yīng)為：O2+4e+2HO=4OH，故D錯(cuò)誤；故選D。12.一種電化學(xué)法制備甲醇的原理如圖所示。下列說法正確的是A.通入的一端是電池的負(fù)極B.通入的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為C.生產(chǎn)甲醇過程中左側(cè)溶液的變大D.電池工作過程中每生成，理論上有透過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)【答案】B【解析】第9頁(yè)/共20頁(yè)【分析】由圖可知原電池工作時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【詳解】A．根據(jù)總反應(yīng)判斷通入的一端為負(fù)極，通入的一端為正極，A錯(cuò)誤；B．CO得到電子，通入一端發(fā)生的電極反應(yīng)為，B正確；C．電池工作時(shí)，失電子轉(zhuǎn)化為，結(jié)合生成甲醇，根據(jù)守恒原則，體系中基本保持不變，C錯(cuò)誤；D有透過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。13.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過共用電子使原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法正確的是A.、、均為缺電子化合物B.的鍵角大于的鍵角C.與化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N的雜化方式相同D.和都是極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．BF3是缺電子化合物，和均不是缺電子化合物，A錯(cuò)誤；B．是三角錐形，鍵角107°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°，B錯(cuò)誤；C．BF3與NH3發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，B提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，B和N均為雜化，C正確；D．是極性分子，是非極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。14.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)FeZnCuPt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化第10頁(yè)/共20頁(yè)性)，下列敘述正確的是A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：B.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和PtC.電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有和D.電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等【答案】B【解析】【詳解】A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni﹣2e=Ni2+，F(xiàn)e﹣2e=Fe2+；Zn﹣2e=Zn2+，故A錯(cuò)誤；B．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，故B正確；C．電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C錯(cuò)誤；D．電解過程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題本題共4個(gè)小題，共分)15.二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。甲同學(xué)查得工業(yè)上制取的一種方法：在時(shí)用潮濕的與草酸反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集。回答下列問題：（1）易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因：___________。第11頁(yè)/共20頁(yè)（2）用裝置A制取，其中的生成物還有和等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）裝置B的作用是___________。（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是___________；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置C存在安全隱患，提出可將裝置C改成___________。（5）將收集的溶于水得到溶液。為測(cè)定溶液中的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，稀釋成50mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液12.00mL。①步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。②原溶液中的含量為___________。【答案】（1）的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，水分子也為極性分子（2）（3）冷凝收集（4）①.溫度計(jì)②.盛裝堿石灰的球形干燥管（5）①.②.8100【解析】AKClO3與HCO4反應(yīng)生成ClOB冷凝得到液態(tài)ClOC為尾氣處理裝置，以此解題。【小問1詳解】ClO2的中心Cl原子含2個(gè)σ電子對(duì)，同時(shí)Cl自身還有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知ClO2空間構(gòu)型為V形，為極性分子，HO也為V形極性分子，根據(jù)相似相溶原理知ClO2易溶于水。【小問2詳解】根據(jù)題意，初步確定反應(yīng)為：KClO+HCO→ClO↑+CO↑+KCO+HO，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒第12頁(yè)/共20頁(yè)配平得完整方程式為：。【小問3詳解】由于ClO2的熔點(diǎn)很低，裝置B可用于冷凝收集ClO。【小問4詳解】由于該反應(yīng)需控制溫度60℃A還應(yīng)安裝溫度計(jì)以控制反應(yīng)溫度；COClO2等氣體溶于NaOH溶液會(huì)引發(fā)溶液倒吸，故可將裝置C改進(jìn)盛裝堿石灰的球形干燥管。【小問5詳解】①步驟2的目的是使ClO2充分與KI反應(yīng)生成I，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒(溶液顯酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得對(duì)應(yīng)離子方程式為：；②結(jié)合①中所寫方程式和步驟3方程式，得關(guān)系式：則n(ClO)=×=0.1mol·L1×12mL×103L·mL1=1.2×103mol，所以原溶液中ClO2的含量==8100mg·L1。16.I．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。（1）下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)是___________(填標(biāo)號(hào))。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧（2）打火機(jī)使用的燃料一般是丙烷。已知丙烷氣體在298K和101kPa條件下完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（3）工業(yè)上用與反應(yīng)合成甲醇(和均大于零)：①②③第13頁(yè)/共20頁(yè)___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的密度保持不變B．的轉(zhuǎn)化率保持不變C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變II20302060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)。選擇性甲烷化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要措施。富氫氣氛下，均可與發(fā)生甲烷化反應(yīng)：i．ii（4）時(shí)，選用鎳基催化劑，向1L密閉容器中通入、和進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測(cè)得，。①的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)約為___________(填標(biāo)號(hào))。A．20B．2C．0.2D．0.02（5ii的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示。根據(jù)圖像分析，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．在范圍內(nèi)，的催化效果比Ni好B．可以通過改變催化劑種類的方式調(diào)控平衡轉(zhuǎn)化率第14頁(yè)/共20頁(yè)C．可以通過延長(zhǎng)點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間來提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】（1）B（2）（3）①.②.B（4）①.10%②.D（5）BC【解析】【小問1詳解】①天然氣、②煤、④石油為化石燃料，屬于不可再生能源，且對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，③核能使用不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境有污染，⑤太陽(yáng)能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故選B。【小問2詳解】已知丙烷(CH)即0.25mol298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，故1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為2220kJ，丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH8(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)△H=﹣2220kJ?mol1。【小問3詳解】由蓋斯定律，得反應(yīng)③，則；在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的二氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)③：A應(yīng)已達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B．H2的轉(zhuǎn)化率保持不變，說明H2的濃度保持不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量都為amol，從起始到某時(shí)刻消耗CO2物質(zhì)的量為xmol，則消耗氫氣物質(zhì)的量為3xmol，生成CHOH和HO的物質(zhì)的量都為xmol，某時(shí)刻二氧化碳、氫氣、CHOH、HO的物質(zhì)的量依次為(ax)mol、(a3x)mol、xmol、xmol，某時(shí)刻CO2的體積分?jǐn)?shù)為=，即二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)始終不變，因此CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；故選B。【小問4詳解】假設(shè)反應(yīng)I中CO消耗x，反應(yīng)II中CO2消耗y，列三段式：第15頁(yè)/共20頁(yè)、，平衡后測(cè)得，，則，，聯(lián)立解得：，；①的平衡轉(zhuǎn)化率：；②，反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)，答案選D。【小問5詳解】A．根據(jù)圖像可知，在200~360℃范圍內(nèi)，的催化效果比更好，故A正確；B．催化劑只能影響反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，延長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；答案選BC。17.I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。物質(zhì)HCNHClO電離常數(shù)（1）常溫下，NaCN溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。（2的下列4NaCN溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填序號(hào))。第16頁(yè)/共20頁(yè)（3）常溫下，向NaClO溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）常溫下，溶液中___________。II．某興趣小組設(shè)計(jì)的以甲烷為燃料的電池的工作原理示意圖如圖所示(兩個(gè)電極上分別通入和)。（5）電極b為燃料電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極a上的電極反應(yīng)式為___________。（6）若丙中盛裝25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，整個(gè)過程中無晶體析出。當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，丙中電極g上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。【答案】（1）①.堿②.（2）②>④>③>①（3）（4）（5）①.正極②.（6）【解析】【分析】由電子移動(dòng)方向可知，裝置甲為燃料電池，通入甲烷的電極a為負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反cd電解池，f電極為陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，g電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子。【小問1詳解】氰化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解生成氫氧化鈉和氫氰酸使溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為第17頁(yè)/共20頁(yè)；【小問2詳解】弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由電離常數(shù)可知，常溫下，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃HCOOH＞HCO＞HClO＞HCN，由鹽類水解規(guī)律可知，等濃度的醋酸鈉溶液、氰化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、次氯酸鈉溶液pH由大到小的順序是②>④>③>①；【小問3詳解】弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由電離常數(shù)可知，常溫下，次氯酸的酸性弱于碳酸，強(qiáng)于碳酸氫根離子，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】常溫下，亞硫酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，則溶液中；【小問5詳解】由分析可知，裝置甲為燃料電池，通入氧氣的電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，通入甲烷的電極a為負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為；【小問6詳解】g氫氣和氫氧根離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，g電極上生成氫氣的體積為1mol××22.4L/mol=11.2L。18.是具有重要發(fā)展前景的二次電池電極材料。南京工業(yè)大學(xué)和中科院物理所科研團(tuán)隊(duì)通過研究實(shí)現(xiàn)了鎂電池正極材料的穩(wěn)定儲(chǔ)鎂。回答下列問題：