試題PAGE1試題2024年初三年級質量檢測化學（3月）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷為1-12題，共20分，第Ⅱ卷為13-16題，共30分。全卷共計50分。考試時間物理+化學（合卷）共100分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ag-108注意事項：1、答題前，請將學校、姓名、班級、考場和座位號寫在答題卡指定位置，將條形碼貼在答題卡指定位置。2、選擇題答案，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動請用2B橡皮擦干凈后，再涂其它答案，不能答在試題卷上。非選擇題，答題不能超出題目指定區域。3、考試結束，監考人員將答題卡收回。第Ⅰ卷（本卷共計20分）一．選擇題：（共12小題，1-8題每小題1.5分，9-12題每小題2分，共20分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個符合題目要求）1.詩詞是中華民族的文化瑰寶，下列詩詞中的內容包含化學變化的是A.千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅B.山窮水復疑無路，柳暗花明又一村C.相看兩不厭，只有敬亭山D.何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時2.化學學科對促進人類文明和社會可持續發展具有重要價值。下列做法不利于形成節約資源、保護環境的習慣的是A.垃圾分類回收 B.大量使用一次性餐具C.節約用水 D.污水經過處理后再排放3.第19屆杭州亞運會上首次利用“零碳”甲醇點燃火炬。“零碳”甲醇利用氫氣與從工業尾氣中捕集的二氧化碳合成甲醇（），制備甲醇的微觀過程如下圖所示：下列說法錯誤的是A.該反應新生成的分子是甲醇分子和水分子B.上述微觀過程，含有兩種氧化物C.參加反應的和生成的甲醇（）的分子個數比為D.該反應前后原子的種類不變4.化學式可以用于表示物質的組成，根據相關的標簽可以辨識藥品的成分。下列藥品標簽中的化學式，書寫錯誤的是A.名稱：碳酸鈉，化學式： B.名稱：熟石灰，化學式：C.名稱：氯化鈣，化學式： D.名稱：乙醇，化學式：5.維生素（）主要存在于動物的肝臟中，缺乏維生素，會引起夜盲癥。下列關于維生素的說法中錯誤的是A.維生素中、、三種元素的質量比為B.1個維生素分子由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成C.維生素中碳元素的質量分數最高D.維生素由碳、氫、氧三種元素組成6.我國科研團隊發現鋰硫電池界面電荷存儲聚集反應新機制，極大地助力下一代電池的設計。下圖是關于鋰、硫兩種元素的相關信息。下列說法錯誤的是A.鋰原子的質子數為3B.鋰原子易失去電子形成離子C.硫的相對原子質量為D.硫屬于非金屬元素7.規范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是A.過濾 B.檢查裝置氣密性C.稀釋濃硫酸 D.檢驗溶液酸堿性8.物質的性質決定物質的用途，下列說法錯誤的是選項用途性質A銅絲用于制作導線銅具有導電性B濃硫酸用做干燥劑濃硫酸具有脫水性C熟石灰用來改良酸性土壤熟石灰能與酸發生中和反應D一氧化碳用于冶煉金屬一氧化碳具有還原性A.A B.B C.C D.D9.、、三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.的溶解度比的大B.升高溫度時，和的溶解度一定都增大C.50℃時，的飽和溶液中含質量為D.90℃的飽和溶液降至40℃，始終沒有晶體析出10.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項目的方案A分離鐵粉和銅粉加入足量的硫酸銅溶液，過濾B檢驗某氣體為氫氣用燃著的木條檢驗C鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液滴加無色酚酞溶液D除去碘中的高錳酸鉀加入足量的水，過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D11.如圖是利用型玻璃管進行燃燒條件的探究和空氣中氧氣含量的測定實驗。已知型玻璃管的容積為，量筒內裝有水。向型玻璃管中放入過量的紅磷和白磷，塞好橡膠塞，關閉彈簧夾，然后將其放入80℃的熱水中。下列關于實驗現象和結論的描述錯誤的是A觀察到白磷燃燒，而紅磷不燃燒B該實驗可以探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點C.該裝置可以防止產生的白煙擴散到空氣中D.待白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到量筒中的水減少了約12.下列圖像反映對應變化關系中，正確的是A.向稀鹽酸中加水時溶液值的變化B.向一定質量硝酸銀溶液中加入銅粉時溶液質量的變化C.電解水時，生成氣體間的質量關系D.加熱分解一定質量的高錳酸鉀第Ⅱ卷（本卷共計30分）二、非選擇題：（共4題，共30分）13.如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。Ⅰ．實驗室制取氣體：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳應該選用的制取裝置是______（填序號），相應的化學方程式為______。（2）小深同學選用裝置制取氧氣，化學方程式為______。若在裝置內加入一定體積的濃硫酸，氧氣從______端（填“”或“”）通入，可以獲得干燥的氧氣。Ⅱ．便攜式富氧機：市場上一些便攜式富氧機，使用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜（氧氣分離膜），可得到含氧量較高的富氧空氣，工作原理如下圖所示。（3）空氣通過氧氣分離膜時，氮分子滲透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子滲透速率。（4）上述便攜式制氧機富集氧氣的過程屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）。14.某小組在做與稀鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應，于是他們對反應后溶液中的溶質提出猜想，并進行了以下探究。【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？【猜想與假設】（1）猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有猜想Ⅱ：溶液中的溶質有______猜想Ⅲ：溶液中的溶質有、猜想Ⅳ：溶液中溶質有、、（2）請寫出與稀鹽酸反應的化學方程式______，經過討論，同學們直接得出猜想Ⅳ是不正確的，同學們的依據是______。為了驗證余下的猜想，同學們又做了以下實驗。【進行實驗】（3）某小組的實驗報告如下表：實驗操作實驗現象實驗結論①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液無明顯現象猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈣有氣泡產生猜想______正確【交流討論】通過探究，同學請教老師：酸堿中和反應的微觀實質是什么？【證據與解釋】（4）為使該實驗過程“可視化”，老師利用了傳感器進行實驗，測定反應中溶液的變化，得到曲線圖。中點溶液中含有的微觀粒子是______（填化學符號），能證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應的證據是______。【模型構建】（5）觀察上述化學反應的反應物與生成物，發現酸與堿反應，生成鹽和水，這類反應的微觀實質是______。15.我國力爭碳排放于2030年前達到峰值，爭取在2060年前實現“碳中和”。（1）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達平衡，最終實現“碳”的零排放。請你說出一種日常生活中我們可以做到的“低碳行動”：______。（2）二氧化碳“捕集”技術實現了二氧化碳的捕捉、封存和資源化利用，是實現“碳中和”的重要途徑之一。如圖為“氨法”捕集二氧化碳生產甲醇（）的流程圖。已知：i.當溫度高于35℃時，可分解為、和。ii.二氧化碳在堿性溶液中溶解度更大。①“氨吸室”反應的化學方程式為______。②為了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先將______通入水中，再通入______。③“氨吸室”內為了防止分解，可采取的措施是______。④“合成室”中，在一定溫度、壓強和催化劑作用下，二氧化碳和氫氣可生成甲醇和水。甲醇是一種比較清潔的燃料，該物質中碳、氫元素的質量比是______。（3）“碳捕集”還可以使用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的二氧化碳，該反應的化學方程式為：______。16.2023年我國鋰離子電池產業增長迅速，磷酸鐵鋰（）是一種鋰離子電池電極材料。碳酸鋰、硫酸亞鐵和硫酸鐵是生產磷酸鐵鋰的原料。請回答下列問題：（1）在碳酸鋰（）中，鋰元素的化合價為______。（2）制備硫酸鐵時，通常將稀硫酸加入鐵紅（）中進行溶浸，該反應的化學方程式為______。（3）工業上使用稀硫酸與廢鐵反應，制備廉價的硫酸亞鐵。某公司使用含鐵90%的廢鐵與足量的稀硫酸反應，理論上，可以制得硫酸亞鐵的質量為多少？（根據化學方程式計算，并寫出計算過程）（4）將粉末狀的含鐵化合物、含鋰化合物和含碳化合物，按照一定比例混合均勻，高溫燒結即可制得磷酸鐵鋰。請問將粉末狀原料混合均勻的目的是______。2024年初三年級質量檢測化學（3月）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷為1-12題，共20分，第Ⅱ卷為13-16題，共30分。全卷共計50分。考試時間物理+化學（合卷）共100分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ag-108注意事項：1、答題前，請將學校、姓名、班級、考場和座位號寫在答題卡指定位置，將條形碼貼在答題卡指定位置。2、選擇題答案，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動請用2B橡皮擦干凈后，再涂其它答案，不能答在試題卷上。非選擇題，答題不能超出題目指定區域。3、考試結束，監考人員將答題卡收回。第Ⅰ卷（本卷共計20分）一．選擇題：（共12小題，1-8題每小題1.5分，9-12題每小題2分，共20分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個符合題目要求）1.詩詞是中華民族的文化瑰寶，下列詩詞中的內容包含化學變化的是A.千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅B.山窮水復疑無路，柳暗花明又一村C.相看兩不厭，只有敬亭山D.何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時【答案】D【解析】【詳解】A、千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；B、山窮水復疑無路，柳暗花明又一村過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；C、相看兩不厭，只有敬亭山過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；D、何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項符合題意；故選：D。2.化學學科對促進人類文明和社會可持續發展具有重要價值。下列做法不利于形成節約資源、保護環境的習慣的是A.垃圾分類回收 B.大量使用一次性餐具C.節約用水 D.污水經過處理后再排放【答案】B【解析】【詳解】A、垃圾分類處理，有利于節約資源，保護環境，不符合題意；B、大量用一次性塑料餐盒，會造成“白色污染”，浪費資源，不利于環境保護，符合題意；C、節約用水能節約資源、保護環境，不符合題意；D、污水經過處理后再排放，有利于保護水資源，不符合題意。故選B。3.第19屆杭州亞運會上首次利用“零碳”甲醇點燃火炬。“零碳”甲醇利用氫氣與從工業尾氣中捕集的二氧化碳合成甲醇（），制備甲醇的微觀過程如下圖所示：下列說法錯誤的是A.該反應新生成的分子是甲醇分子和水分子B.上述微觀過程，含有兩種氧化物C.參加反應的和生成的甲醇（）的分子個數比為D.該反應前后原子的種類不變【答案】C【解析】【分析】由微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在納米纖維和催化劑作用下反應生成甲醇和水，反應化學方程式為：；【詳解】A、該反應是二氧化碳和氫氣在納米纖維和催化劑作用下反應生成甲醇和水，所以反應新生成的分子是甲醇分子和水分子，故選項說法正確；B、由反應的微觀示意圖可知，上述微觀過程，含有二氧化碳和水兩種氧化物，故選項說法正確；C、由反應的化學方程式可知，參加反應的（氫分子）和（二氧化碳分子）分子數之比為3:1，故選項說法錯誤；D、由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類不變，故選項說法正確；故選：C。4.化學式可以用于表示物質的組成，根據相關的標簽可以辨識藥品的成分。下列藥品標簽中的化學式，書寫錯誤的是A.名稱：碳酸鈉，化學式： B.名稱：熟石灰，化學式：C.名稱：氯化鈣，化學式： D.名稱：乙醇，化學式：【答案】A【解析】【詳解】A、碳酸鈉中，鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，其化學式為Na2CO3，化學式書寫錯誤，符合題意；B、熟石灰是氫氧化鈣俗稱，鈣元素的化合價為+2價，氫氧根化合價為-1價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，其化學式為Ca(OH)2，化學式書寫正確，不符合題意；C、氯元素化合價為-1價，鈣元素的化合價為+2價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，其化學式為CaCl2，化學式書寫正確，不符合題意；D、乙醇的化學式為C2H5OH，化學式書寫正確，不符合題意。故選A。5.維生素（）主要存在于動物的肝臟中，缺乏維生素，會引起夜盲癥。下列關于維生素的說法中錯誤的是A.維生素中的、、三種元素的質量比為B.1個維生素分子由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成C.維生素中碳元素的質量分數最高D.維生素由碳、氫、氧三種元素組成【答案】A【解析】【詳解】A、根據維生素A的化學式C20H30O，維生素A中碳、氫、氧三種元素的質量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16=120：15：8，說法錯誤；B、根據化學式可知，1個維生素A分子由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成的，說法正確。C、根據維生素A中碳、氫、氧三種元素的質量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16=120：15：8可知，維生素A中碳元素的質量分數最大，說法正確；D、根據化學式可知，維生素A由碳、氫、氧三種元素組成，說法正確。故選A。6.我國科研團隊發現鋰硫電池界面電荷存儲聚集反應新機制，極大地助力下一代電池的設計。下圖是關于鋰、硫兩種元素的相關信息。下列說法錯誤的是A.鋰原子的質子數為3B.鋰原子易失去電子形成離子C.硫的相對原子質量為D.硫屬于非金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A、元素周期表中的一格中，左上角的數字表示原子序數；原子序數=質子數，鋰原子的質子數為3，說法正確；B、鋰原子的質子數為3，核外電子數為3，根據核外電子排布規律可知，最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，說法正確；C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，硫的相對原子質量為32.06，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，說法錯誤。D、硫元素漢字名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素，說法正確。故選C。7.規范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是A.過濾 B.檢查裝置氣密性C.稀釋濃硫酸 D.檢驗溶液酸堿性【答案】B【解析】【詳解】A、過濾操作時應使用玻璃棒引流，防止液體濺出，錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，正確；C、濃硫酸溶于放出大量的熱，密度大于水，稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使得熱量迅速散失，防止液體濺出，錯誤；D、檢驗溶液的酸堿性，可取少量待測液，加入紫色石蕊溶液，不能向試劑瓶中加入紫色石蕊溶液，酚酞只能檢驗溶液是否顯堿性，錯誤。故選B。8.物質的性質決定物質的用途，下列說法錯誤的是選項用途性質A銅絲用于制作導線銅具有導電性B濃硫酸用做干燥劑濃硫酸具有脫水性C熟石灰用來改良酸性土壤熟石灰能與酸發生中和反應D一氧化碳用于冶煉金屬一氧化碳具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、銅絲用于制作導線是由于銅具有導電性，說法正確；B、濃硫酸用做干燥劑是由于濃硫酸具有吸水性，不是脫水性，說法錯誤；C、熟石灰用來改良酸性土壤是由于熟石灰能與酸發生中和反應，說法正確；D、一氧化碳用于冶煉金屬是由于一氧化碳具有還原性，能奪取金屬氧化物中的氧元素，說法正確。故選B。9.、、三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.的溶解度比的大B.升高溫度時，和的溶解度一定都增大C.50℃時，的飽和溶液中含質量為D.90℃的飽和溶液降至40℃，始終沒有晶體析出【答案】C【解析】【詳解】A、沒有指明溫度，不能比較氯化鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度，故A錯；B、根據圖示，升高溫度時，硝酸鉀的溶解度增大；溫度高于70℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故B錯；C、50℃時，KNO3的溶解度是80g，即在該溫度下，100g水中最多溶解80gKNO3，所以180gKNO3的飽和溶液中含KNO3質量為80g，故C正確；D、根據圖像，硫酸鎂的溶解度90℃大于40℃，則90℃的MgSO4飽和溶液降至40℃，有晶體析出，故D錯；故選：C。10.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項目的方案A分離鐵粉和銅粉加入足量的硫酸銅溶液，過濾B檢驗某氣體為氫氣用燃著的木條檢驗C鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液滴加無色酚酞溶液D除去碘中的高錳酸鉀加入足量的水，過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、鐵能夠與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，分離鐵粉和銅粉，加入足量的硫酸銅溶液，過濾，會將鐵反應掉，不符合分離物質的目的，錯誤；B、氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，用燃著的木條，不能檢驗某氣體為氫氣，因為能燃燒產生淡藍色的氣體不一定氫氣，例如一氧化碳在空氣中燃燒也產生淡藍色火焰，錯誤；C、石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，樣品分別滴加無色酚酞溶液都變紅色，現象相同，不能鑒別，錯誤；D、碘不溶于水，高錳酸鉀能溶于水，混合物加入足量的水，過濾、洗滌、干燥，最終能得到碘，能達到實驗目的，正確。故選D。11.如圖是利用型玻璃管進行燃燒條件的探究和空氣中氧氣含量的測定實驗。已知型玻璃管的容積為，量筒內裝有水。向型玻璃管中放入過量的紅磷和白磷，塞好橡膠塞，關閉彈簧夾，然后將其放入80℃的熱水中。下列關于實驗現象和結論的描述錯誤的是A.觀察到白磷燃燒，而紅磷不燃燒B.該實驗可以探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點C.該裝置可以防止產生的白煙擴散到空氣中D.待白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到量筒中水減少了約【答案】D【解析】【詳解】A、白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，溫度可達到白磷的著火點，所以可觀察到白磷燃燒，而紅磷不燃燒，故選項說法正確；B、該實驗可以探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點，故選項說法正確；C、白磷燃燒生成的五氧化二磷能溶于水，該裝置可以防止產生的白煙擴散到空氣中，故選項說法正確；D、氧氣約占空氣體積五分之一，則200mL空氣中有氧氣，則打開彈簧夾，觀察到量筒中的水減少了約40mL，故選項說法錯誤；故選：D。12.下列圖像反映對應變化關系中，正確的是A.向稀鹽酸中加水時溶液值的變化B.向一定質量的硝酸銀溶液中加入銅粉時溶液質量的變化C.電解水時，生成氣體間的質量關系D.加熱分解一定質量的高錳酸鉀【答案】B【解析】【詳解】A、稀鹽酸顯酸性，稀釋時酸性減弱，pH增大，但不能大于7，故選項錯誤；B、根據化學方程式可知，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，反應后溶液的質量減小，完全反應后，溶液質量不變，故選項正確；C、根據化學方程式可知，每36份質量水分解生成4份質量的氫氣和32份質量氧氣，氫氣與氧氣的質量比=4:32=1:8，故選項錯誤；D、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據質量守恒定律可知，反應前后錳元素的質量保持不變，故選項錯誤；故選：B。第Ⅱ卷（本卷共計30分）二、非選擇題：（共4題，共30分）13.如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。Ⅰ．實驗室制取氣體：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳應該選用的制取裝置是______（填序號），相應的化學方程式為______。（2）小深同學選用裝置制取氧氣，化學方程式為______。若在裝置內加入一定體積的濃硫酸，氧氣從______端（填“”或“”）通入，可以獲得干燥的氧氣。Ⅱ．便攜式富氧機：市場上一些便攜式富氧機，使用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜（氧氣分離膜），可得到含氧量較高的富氧空氣，工作原理如下圖所示。（3）空氣通過氧氣分離膜時，氮分子滲透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子滲透速率。（4）上述便攜式制氧機富集氧氣的過程屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）。【答案】13.①.AD##DA②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑14.①.②.a15.小于16.物理變化【解析】【小問1詳解】實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的反應物是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型，二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，選擇的制取裝置是AD；反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小問2詳解】B裝置是固體加熱型的發生裝置，由于試管口沒有棉花，制氧氣所用藥品是氯酸鉀和二氧化錳，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；若在裝置內加入一定體積的濃硫酸，為了使氣體與濃硫酸充分接觸，氧氣從通入，可以獲得干燥的氧氣；【小問3詳解】由圖中信息可知，空氣通過氧氣分離膜時，氮分子滲透速率小于氧分子滲透速率，從而得到富氧空氣；【小問4詳解】上述便攜式制氧機富集氧氣的過程只是將氧氣和氮氣分離，沒有新物質生成，屬于物理變化。14.某小組在做與稀鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應，于是他們對反應后溶液中的溶質提出猜想，并進行了以下探究。【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？【猜想與假設】（1）猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有猜想Ⅱ：溶液中的溶質有______猜想Ⅲ：溶液中的溶質有、猜想Ⅳ：溶液中的溶質有、、（2）請寫出與稀鹽酸反應的化學方程式______，經過討論，同學們直接得出猜想Ⅳ是不正確的，同學們的依據是______。為了驗證余下的猜想，同學們又做了以下實驗。【進行實驗】（3）某小組的實驗報告如下表：實驗操作實驗現象實驗結論①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液無明顯現象猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈣有氣泡產生猜想______正確【交流討論】通過探究，同學請教老師：酸堿中和反應的微觀實質是什么？【證據與解釋】（4）為使該實驗過程“可視化”，老師利用了傳感器進行實驗，測定反應中溶液的變化，得到曲線圖。中點溶液中含有的微觀粒子是______（填化學符號），能證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應的證據是______。【模型構建】（5）觀察上述化學反應的反應物與生成物，發現酸與堿反應，生成鹽和水，這類反應的微觀實質是______。【答案】（1）氯化鈉、氯化氫（或NaCl、HCl）（2）①.NaOH+HCl=NaCl+H2O②.NaOH與HCl能發生反應，不能共存（3）Ⅱ（4）①.Na+、Cl-、H2O②.溶液的pH由小于7變成大于或等于7（5）氫離子與氫氧根離子結合生成水分子【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉與鹽酸發生反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液中的溶質只有NaCl（猜想Ⅰ）；稀鹽酸過量時溶液中的溶質有NaCl、HCl；氫氧化鈉過量時溶液中的溶質有NaCl、NaOH猜想Ⅲ；因此猜想Ⅱ：溶液中的溶質有NaCl、HCl；【小問2詳解】氫氧化鈉與鹽酸發生反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想Ⅳ是不正確的，依據是NaOH與HCl能發生反應，不能共存；【小問3詳解】鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈣，有氣泡產生，可確定溶液中含有HCl，則猜想Ⅱ成立；【小問4詳解】根據反應中溶液pH的變化曲線圖B可知，隨著反應是將氫氧化鈉溶液加入到稀鹽酸中，根據B中y點溶液的pH=7，可知氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，所得溶液NaCl溶液，溶液中含有的微觀粒子是鈉離子、氯離子和水分子，符號分別為Na+、Cl-、H2O；若氫氧化鈉與稀鹽酸不發生反應，則將氫氧化鈉溶液加入到稀鹽酸過程中，pH會逐漸增大無限地接近于7，不能大于等于7，故能證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應的證據是溶液的pH由小于7變成大于或等于7；【小問5詳解】上述化學反應的反應物稀鹽酸在溶液中解離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉在溶液中解離出鈉離子和氫氧根離子；反應后生成物為氯化鈉和水，溶液中含量鈉離子、氯離子和水分子，由此可知：這類反應的微觀實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。15.我國力爭碳排放于2030年前達到峰值，爭取在2060年前實現“碳中和”。（1）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達平衡，最終實現“碳”的零排放。請你說出一種日常生活中我們可以做到的“低碳行動”：______。（2）二氧化碳“捕集”技術實現了二氧化碳的捕捉、封存和資源化利用，是實現“碳中和”的重要途徑之一。如圖為“氨法”捕集二氧化碳生產甲醇（）的流程圖。已知：i.當溫度高于35℃時，可分解為、和。ii.二氧化碳在堿性溶液中溶解度更大。①“氨吸室”反應的化學方程式為______。②為了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先將______通入水中，再通入______。③“氨吸室”內為了防止分解，可采取的措施是______。④“合成室”中，在一定溫度、壓強和