第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第29講鹽類的水解課標(biāo)解讀1．能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的鹽類水解平衡。能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。2．能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的鹽類水解平衡，認(rèn)識影響鹽類水解的主要因素。3．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。4．理解電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡和水解平衡，能分析電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的變化及結(jié)果。5．掌握溶液中各組分之間存在的守恒關(guān)系(電荷關(guān)系、元素質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒)，并能應(yīng)用于分析、比較微粒濃度的大小。考點(diǎn)2考點(diǎn)3提能訓(xùn)練練案[29]考點(diǎn)1考點(diǎn)1鹽類的水解及其規(guī)律知識梳理1．鹽類的水解2．鹽類水解離子方程式的書寫NH3·H2O＋H＋(2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫①多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3水解的離子方程式為：第一步水解____________________________；第二步水解__________________________________。②多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式為：______________________________________。③陰陽離子相互促進(jìn)的水解——雙水解：水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等(這是特殊情況)。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑[微點(diǎn)歸納]

(1)溫度越高，鹽的水解程度越大。(3)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。(3)實(shí)例探究分析鹽類水解規(guī)律中性pH＝7酸性pH<7堿性pH>7自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進(jìn)。()[提示]

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離平衡無影響。(2)顯酸性的鹽溶液，一定是該鹽的陽離子發(fā)生了水解。()[提示]

NaHSO4溶液因鹽電離出H＋而顯酸性。××[提示]

水解是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正移，水解程度和pH均增大。√√(5)在CH3COONa溶液中加入適量CH2COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。()[提示]

根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液顯中性時，c(Na＋)＝

c(CH3COO－)。(6)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小。()[提示]

若是加入能水解的該鹽固體，平衡右移，鹽離子的水解程度會減小，若是加水稀釋，平衡右移，水解程度是增大的。√√(7)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。()[提示]

溶液越稀，水解程度越大，水解產(chǎn)生的H＋或OH－的物質(zhì)的量越大，但稀釋后H＋或OH－的濃度越小，所以溶液酸性(或堿性)會越弱。[提示]

多元弱酸的酸根應(yīng)分步水解。××(9)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。()(10)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱。()√√××(15)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。()[提示]

發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4。×××(16)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。(

)√×√(20)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體。()√×2．(1)按要求書寫離子方程式：①NaHS溶液呈堿性的原因____________________________。②實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體_________________________________。③NH4Cl溶于D2O中__________________________________。④將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合________________________________________________。＋3CO2↑(2)①怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？②請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明鹽類水解是一個吸熱過程。(3)碳酸鈉(左)和碳酸氫鈉(右)溶液中滴加酚酞后，顏色如圖。①強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽中存在著哪些平衡？試分析碳酸氫鈉溶液中的平衡。②強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽是否一定呈酸性？[提示]

①NaHCO3溶液中存在著兩種平衡：(2023·武漢模擬)如圖是某離子M的水解過程示意圖，M可能是()微考點(diǎn)1鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律C【對點(diǎn)訓(xùn)練】A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去C2．碳酸氫鈉在分析化學(xué)、無機(jī)合成、工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)牧業(yè)生產(chǎn)等方面有較為廣泛的應(yīng)用。(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：____________________；(4)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量泡沫的原因________________________________________________(用離子方程式解釋)。酸===Fe(OH)3↓＋3CO2↑1．(2024·山東東營高三檢測)已知HClO、CH3COOH在常溫下的電離常數(shù)分別為4.0×10－8、1.8×10－5。常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液：①(NH4)2SO4溶液；②KNO3溶液；③NH4HSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaClO溶液；⑥CH3COONa溶液，則上述六種溶液的pH由小到大的順序是(

)A．③①④②⑤⑥ B.③①④②⑥⑤C．③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③微考點(diǎn)2判斷鹽溶液的酸堿性B2．(2024·河北石家莊模擬)關(guān)于下列溶液pH的比較，說法不正確的是()A．25℃時NaCl溶液和60℃時NaCl溶液的pH：前者>后者C．25℃時，相同濃度和體積的NaOH溶液和氨水中分別通入體積相等的少量HCl后溶液的pH：前者>后者D．已知HCN酸性弱于CH3COOH。25℃時，相同pH和體積的NaCN溶液和CH3COONa溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：前者>后者B溶液酸堿性強(qiáng)弱比較

鹽溶液的酸堿性：1鹽的類型是否水解溶液的pH強(qiáng)酸弱堿鹽水解pH<7強(qiáng)堿弱酸鹽水解pH>7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH＝7弱酸弱堿鹽水解誰強(qiáng)顯誰性

比較相同濃度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。(2)酸性：強(qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽。堿性：強(qiáng)堿>弱堿>強(qiáng)堿弱酸鹽。2【對點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·浙江高三檢測)相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的六種物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能是(

)A．NH4Cl、CH3COOH、Na2CO3B．CH3COOH、NH4Cl、NaOHC．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONaD．CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4C2．(2023·河南新鄉(xiāng)高三檢測)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1、體積均為10mL的三種溶液：①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，下列說法正確的是()A．三種溶液的pH：①>③>②B．三種溶液中由水電離出的c(OH－)：②>③>①C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③D．若分別加入10mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①B下列指定化學(xué)用語正確的是()微考點(diǎn)3鹽類水解離子方程式的書寫C【對點(diǎn)訓(xùn)練】1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()B2．(1)Na2CO3溶液呈堿性，其主要原因是______________________________

(用離子方程式表示)。(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其原理是________________________________________________________________________(結(jié)合離子方程式描述)。＋OH－書寫鹽類水解離子方程式的注意事項(xiàng)考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用知識梳理1．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因鹽類水解程度的大小，主要是由____________所決定的。形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就________水解。鹽的性質(zhì)越易>(2)外因條件移動方向H＋數(shù)目pH現(xiàn)象升高溫度________增多________液體顏色變深通HCl向左________減小液體____________加H2O________增多________液體顏色變淺加NaHCO3向右________增大______________________________向右減小增多顏色變淺向右增大減小生成紅褐色沉

淀，放出氣體2.鹽類水解的應(yīng)用(1)判斷離子能否大量共存若陰、陽離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行程度較大的有：(2)配制或保存某些鹽溶液①配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴________來抑制FeCl3的水解；②在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用__________。鹽酸橡膠塞(3)制備膠體或凈水②明礬凈水的原理：Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較強(qiáng)的________性，可吸附水中懸浮物而聚沉。吸附(4)解釋熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)碳酸鈉溶液中存在水解平衡：____________________________，升高溫度，水解平衡________，c(OH－)增大，溶液堿性________。(5)解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理泡沫滅火器使用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，混合后發(fā)生反應(yīng)：________________________________________________。右移增強(qiáng)3．鹽的水解常數(shù)(Kh)(2)Kh與Kw、Ka、Kb之間的關(guān)系[微點(diǎn)歸納]

(1)Kh只受溫度影響。它隨溫度的升高而增大。(2)Kh越大，表示水解程度越大。自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。()[提示]

NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，電解食鹽水的方法制取消毒液是運(yùn)用的電解原理。×××(5)改變條件，鹽的水解平衡向右移動，其水解程度不一定增大。()×√(6)將FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分別加熱蒸干并灼燒，最后均可得到Fe2O3(s)。()(7)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3(s)溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋。()(8)明礬作為凈水劑，可以殺菌、消毒。()[提示]

明礬溶于水后，Al3＋的水解產(chǎn)物Al(OH)3膠體具有吸附作用，可以凈水，但不能殺菌消毒。(9)實(shí)驗(yàn)室儲存NaF溶液時可以選用玻璃瓶。()[提示]

NaF水解產(chǎn)生HF腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶儲存。×√××(10)配制FeSO4溶液時，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2＋被氧化，并加入鹽酸抑制Fe2＋水解。()[提示]

應(yīng)加入硫酸抑制Fe2＋水解。×2．下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3晶體溶于水時放出熱量D．NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量(3)分別向濃度均為0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為_______、_______、_______(填“向左”“向右”或“不移動”)。BD向左向左向右[提示]

(1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱，根據(jù)燒杯①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒杯③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。3．(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液。①會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？②若微熱溶液，會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？③若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？(2)利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，請寫出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事項(xiàng)。(3)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)1．(2024·河南鄭州模擬)已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色。加熱指的是微熱，忽略體積變化。下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()微考點(diǎn)1外界條件對鹽類水解的影響①②0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化D③④酸化的0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深A(yù)．實(shí)驗(yàn)①中，加熱后Fe2(SO4)3溶液顏色變深的原因是Fe3＋水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B．實(shí)驗(yàn)②中，酸化對Fe3＋水解的影響程度大于溫度的影響D．實(shí)驗(yàn)④可證明升高溫度，F(xiàn)e3＋水解平衡正向移動2．(2024·河北衡水高三檢測)某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、

50mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、

1滴1mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)B．對照組溶液X的組成可能是0.003mol·L－1KCl溶液C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3＋水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向B[解析]

FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是Fe3＋在溶液中發(fā)生了水解，A正確；圖中對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，若對照組溶液X是0.003mol·L－1KCl溶液，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，B錯誤；在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液X的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3＋水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，C正確；FeCl3水解生成氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則表明水解被促進(jìn)，否則被抑制，D正確。【對點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·山東青島高三檢測)利用棕黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象分析相應(yīng)的解釋或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B向溶液中加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C向溶液中加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0A2．(2024·廣東廣州模擬)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動的結(jié)果BC.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)[解析]

CH3COONa溶液中加適量水，溶液濃度減小，促進(jìn)CH3COO－的水解，故A正確；加熱CH3COONa溶液促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯誤；NH4Cl水解顯酸性，在CH3COONa溶液中加入NH4Cl固體，兩者水解相互促進(jìn)，故C正確；根據(jù)物料守恒，原溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，再加入一定量CH3COOH溶液后，混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)，故D正確。(2024·河北保定高三檢測)下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③

B.②③④C．①④⑤

D.①②③④⑤微考點(diǎn)2鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用D【對點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·山東濰坊高三檢測)下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(

)D2．(2024·山東濟(jì)南模擬)下列說法與鹽的水解有關(guān)的是(

)①配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時，往往在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉③NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑④《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”

⑤在HCl的氣流中，蒸發(fā)MgCl2溶液制備MgCl2固體⑥在飽和氯化鈉溶液中，通入HCl氣體，產(chǎn)生白色沉淀A．①②③④ B.①③④⑤C．①③⑤⑥ D.②④⑤⑥B[解析]

FeCl3水解呈酸性，鹽酸可抑制其水解，與水解有關(guān)，故①正確；在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉，是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，和水解無關(guān)，故②錯誤；NaHCO3和Al2(SO4)3可發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故③正確；草木灰中含有碳酸鉀，文中“垢”的成分中含有油脂，K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)了油脂的水解，故能浣洗衣服，故④正確；在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2溶液，能抑制MgCl2的水解，可得到純凈的MgCl2，故⑤正確；向飽和氯化鈉溶液中通入HCl氣體，氯化氫易溶于水，溶液中氯離子濃度增大，導(dǎo)致晶體析出，和水解無關(guān)，故⑥錯誤。鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物判斷1

酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。2

考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。

還原性鹽在蒸干時會被O2氧化34

弱酸的銨鹽蒸干并灼燒后發(fā)生分解，無固體剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。5(2024·湖北武漢部分重點(diǎn)校聯(lián)考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()微考點(diǎn)3水解平衡和電離平衡的綜合應(yīng)用B【對點(diǎn)訓(xùn)練】(2024·河北保定期末)25℃時，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)D．d點(diǎn)，c(Na＋)＝c(Cl－)C微考點(diǎn)4利用電離常數(shù)計(jì)算水解常數(shù)1×10－12增大2.4×10－5【對點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2023·河北衡水高三檢測)已知H3PO3與足量KOH溶液反應(yīng)生成K2HPO3。25℃時，給1mol·L－1K2HPO3溶液中加水稀釋，溶液的pOH與溶液稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，lg4＝0.60，V0為起始溶液的體積，V為加水后溶液體積。下列說法錯誤的是()A．K2HPO3的第一步水解常數(shù)約是10－8.8B．稀釋到體積為原來的100倍時溶液的pH＝8.6D．H3PO3的第二步電離常數(shù)是6.4×10－6C向右60∶150∶1考點(diǎn)3溶液中微粒濃度的關(guān)系及分析知識梳理1．理解兩大平衡，構(gòu)建思維基點(diǎn)(1)電離平衡→弱電解質(zhì)的電離很微弱弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。(2)水解平衡→鹽類的水解很微弱鹽溶液中，單一某種弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。2．明確電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系自主小練1．(2024·湖北七市聯(lián)考)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaFD2．(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③電荷守恒______________________________________________。④質(zhì)子守恒______________________________________________。(2)0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③電荷守恒______________________________________________。④質(zhì)子守恒______________________________________________。c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)(3)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH<7，各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③電荷守恒______________________________________________。④質(zhì)子守恒______________________________________________。(2024·天津河?xùn)|區(qū)模擬)室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)微考點(diǎn)1單一溶液中離子濃度大小比較B【對點(diǎn)訓(xùn)練】(2024·天津高三模擬)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A(2023·河北衡水高三檢測)常溫下，在10mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中，滴加0.1mol·L－1的鹽酸。下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)微考點(diǎn)2混合溶液中各種微粒濃度的比較C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)B【對點(diǎn)訓(xùn)練】已知?dú)淞蛩?H2S)的電離平衡常數(shù)為Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(總)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室溫下向25.00mL0.1000mol·L－1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是()A．隨著NaOH溶液的滴入，溶液中水的電離程度不斷增大B．c(Na＋)＝c(總)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(H2S)>c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋)D．c(H＋)＝9.1×10－8mol·L－1時：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D微考點(diǎn)3不同溶液中同一離子濃度的比較⑤>④>③>①>②【對點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·浙江湖州模擬)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(

)A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋

c(OH－)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D2．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是(