第3章

空氣與生命第3節(jié)

化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)，了解質(zhì)量守恒定律。2.通過對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，理解質(zhì)量守恒定律，能用原子、分子等粒子觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。3.了解化學(xué)方程式表示的意義，掌握化學(xué)方程式書寫的方法，學(xué)習(xí)配平化學(xué)方程式。4.在了解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計(jì)算。通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)，規(guī)范解題格式。知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律重難點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容木頭燃燒蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

.木頭在空氣中燃燒，發(fā)光發(fā)熱，留下灰燼.

.蠟燭芯燃燒，發(fā)光發(fā)熱，蠟燭變短實(shí)驗(yàn)結(jié)果物質(zhì)燃燒后質(zhì)量減小，一部分物質(zhì)消失了2.教材第89頁活動：探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系白磷燃燒前后質(zhì)量的測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)原理

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實(shí)驗(yàn)裝置.

..

.白磷燃燒前后質(zhì)量的測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)步驟將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡將錐形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，把滴管內(nèi)的溶液滴入瓶內(nèi)，使兩種溶液混合。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；開始時氣球脹大，冷卻后縮小；白磷燃燒前后天平平衡反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；反應(yīng)前后天平平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的五氧化二磷的質(zhì)量參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成硫酸鈉和氫氧化銅的質(zhì)量總和續(xù)表3.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。對質(zhì)量守恒定律的理解適用范圍適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化研究的量是質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒研究對象“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量，不是反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加，不包括沒有參與反應(yīng)的那部分質(zhì)量；“反應(yīng)后生成的”各物質(zhì)的質(zhì)量，不包括反應(yīng)前就已經(jīng)存在的物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)指所有參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)

示例1（2）質(zhì)量守恒的原因宏觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒有改變微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變辨析比較化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用典例1

質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(

)A.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

A[解析]

.&5&

.例題點(diǎn)撥設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)注意兩點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化；2.若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。知識點(diǎn)2化學(xué)方程式的定義、讀法及意義重點(diǎn)1.化學(xué)方程式的定義示例2

意義示例讀法宏觀角度表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件①反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳；②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量角度表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比指化學(xué)方程式中物質(zhì)前的數(shù)字每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳微觀角度表示各物質(zhì)間分子或原子的個數(shù)比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子

A.&6&

B.&7&

C.&8&

D.&9&

A

知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫1.書寫原則2.書寫步驟一寫根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式，中間用短線連接。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“+”號連接起來二配配平，使左右兩邊各原子的種類與數(shù)目相等三注四查檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件是否標(biāo)注正確，生成物狀態(tài)是否漏標(biāo)或多標(biāo)配平時，化學(xué)式右下角的數(shù)字不能更改，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)取最簡整數(shù)比巧學(xué)妙記左反應(yīng)、右生成；化學(xué)式、須正確；系數(shù)平、原子等；等號連、條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來注明。特別提醒書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)

步驟示例（2）奇數(shù)配偶法①適用范圍:適用于左右兩邊某一元素的原子數(shù)目為一奇一偶的化學(xué)方程式。

步驟示例

D

知識點(diǎn)4依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算重難點(diǎn)1.計(jì)算依據(jù)示例32.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟示例4巧學(xué)妙記一解二設(shè)最后答，寫方程式不能差，準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假，所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。

例題點(diǎn)撥

典例5

工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下,下列說法正確的是(

)D

方法點(diǎn)撥根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變、分子的種類一定改變以及化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)分析解答。題型2

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用角度1

推斷物質(zhì)的化學(xué)式★★★

[解析]

原子種類鈉原子氯原子氧原子碳原子氫原子反應(yīng)前原子總數(shù)2個2個5個1個2個反應(yīng)后已知的原子總數(shù)2個3個1個

方法點(diǎn)撥化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式的推斷方法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，計(jì)算反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)，根據(jù)差值得出待求物質(zhì)的化學(xué)式。角度2

分析反應(yīng)體系中的變化★★★典例7

一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)ABCD1.72.27.90.9待測6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為______；該反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是__________；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為______。

分解反應(yīng)

[解析]

.&10&

.

方法點(diǎn)撥表格類數(shù)據(jù)分析題的解法

2.分析各種物質(zhì)質(zhì)量的變化，根據(jù)變化情況得出結(jié)論：質(zhì)量增加為生成物質(zhì)量減少為反應(yīng)物質(zhì)量不變可能是催化劑或未參與反應(yīng)的雜質(zhì)3.表示反應(yīng)過程，進(jìn)而判斷基本反應(yīng)類型等其他信息。角度3

推斷物質(zhì)的組成★★★★

B

[解析]

根據(jù)題干信息表示出該反應(yīng)過程，如右所示：

方法點(diǎn)撥根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)元素組成的方法已知條件：某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水。1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可以推知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。2.根據(jù)反應(yīng)前后碳、氫元素的質(zhì)量不變，可將二氧化碳和水中碳、氫元素的總質(zhì)量與該物質(zhì)的質(zhì)量比較，若相等，說明該物質(zhì)中不含氧元素；若該物質(zhì)的質(zhì)量大于碳、氫元素質(zhì)量之和，說明該物質(zhì)中含有氧元素。3.根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比，推斷物質(zhì)的化學(xué)式。

典例9

我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，能將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_

_________________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是____（填化學(xué)式）。

方法點(diǎn)撥先分析微觀示意圖，找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后書寫化學(xué)方程式，并配平。[解析]

.&11&

.題型4

依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算角度1

計(jì)算相對分子質(zhì)量★★★

C[解析]

&12&

角度2

分析圖像進(jìn)行計(jì)算★★★

（1）反應(yīng)中二氧化錳起______作用，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的________________都沒有發(fā)生變化。催化質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

1.6

（3）計(jì)算用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中生成水的質(zhì)量（要求寫出完整計(jì)算過程）。

方法點(diǎn)撥讀圖指導(dǎo)角度3

分析表格進(jìn)行計(jì)算（培優(yōu)）★★★★典例12

某興趣