廣東省部分名校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一,單選題

1.文物承載燦爛文明，傳承歷史文化，維系民族精神，下列文物的主要成分為金屬的

是（）

A.AB.BC.CD.D

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列事例與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.鋼鐵大橋生銹B.用氯氣制備漂白粉

C.生石灰作食品干燥劑D.用FeCl3溶液刻蝕電路板

3.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe2O3fFe（OH）3B.KC1fAgCl

C.Na2O2fNaClD.HC1-Cl2

4.下列反應(yīng)沒有+3價(jià)鐵生成的是（）

A.鐵絲在氯氣中燃燒B.鐵粉與水蒸氣共熱

C.氧化鐵溶于鹽酸D.過量鐵粉加入稀硫酸中

5.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量不是Imol的是（）

A.78g的Na2O2

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2O

C.6.02x1（）23個(gè)cc）2

D.lLlmol.C葡萄糖溶液中的葡萄糖

6.科技興則民族興，科技強(qiáng)則國(guó)家強(qiáng)，科技與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.神舟載人飛船翱翔太空時(shí)，利用Na2O作為航天員的供氧劑

B.中國(guó)科學(xué)家合成了新材料C10和C",C10和C14互為同素異形體

C.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，燃燒時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.鋼鐵是國(guó)家基建項(xiàng)目的重要材料，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須干燥

7.民以食為天，美食使生活更美好，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鹽爆雞中含有NaCl,NaCl屬于鹽

B.姜撞奶入口即化，姜撞奶的分散質(zhì)粒子直徑均小于Inm

C.大良硼砂制作時(shí)需要小蘇打，小蘇打溶于水會(huì)吸收熱量

D.月餅包裝袋中加入適量鐵粉作抗氧化劑，利用了鐵粉的還原性

8.納米氧化鐵在顏料、生物醫(yī)學(xué)、催化劑及其他方面的應(yīng)用較為廣泛，其粒子直徑為

20nm~50nm,納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4CIO4的分解，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化鐵俗稱鐵紅B.NH4C1O4中氯元素顯+7價(jià)

C.納米氧化鐵屬于堿性氧化物D.納米氧化鐵粉末能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

9.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A用潔測(cè)靈清除水垢（主要成分為CaCC）3）鹽酸能溶解CaCC）3

B用氧化鐵調(diào)配紅色油漆氧化鐵呈紅棕色且在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定

C用漂粉精給游泳池消毒CaC%具有強(qiáng)氧化性

D用活性炭?jī)羲钚蕴烤哂形叫?/p>

A.AB.BC.CD.D

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Na2O2與水反應(yīng)每產(chǎn)生22.4LO2，生成的OH-數(shù)為4踵

B.通常狀況下，Imol由O2和O3組成的混合物的分子總數(shù)為NA

C.lOOmLlmolK'HNO3溶液中含有的O原子數(shù)目為0.3%

D.將ImolCU通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2%

11.部分含Na或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）

堿ef

鹽bed

氧化物a

單質(zhì)g

0+1+2+3化合價(jià)

A.g既有氧化性，又有還原性

B.e—f可通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)

C.c轉(zhuǎn)化為d不一定要加入氧化劑

D.lmolg在空氣中加熱生成a,轉(zhuǎn)移2moi電子

12.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.將鈉投入水中：2Na+2H2(D-2Na++2OH-+H2T

B.向純堿溶液中滴加少量稀鹽酸：C0t+2H-H2O+CO2T

2+

C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4HCl(^)=Mn+C12T+2H2O+2Cr

3+

D.向Fe2（SC）4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+3OH-—Fe（OH）3

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

fCuSO

實(shí)驗(yàn)4

石/溶液

-石墨

現(xiàn)象燈泡發(fā)光火焰呈黃色

結(jié)論ACuSC）4溶液屬于電解質(zhì)Bb溶液中含有Na+

現(xiàn)象燒杯中無色溶液變紅鮮花褪色

結(jié)論Ca屬于堿DC%具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

14.CH4和CO2按照一定物質(zhì)的量之比向某容器中投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已

經(jīng)標(biāo)出）實(shí)現(xiàn)CO2的高效轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是（）

A.過程i中，每消耗22.4LCH,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B.過程ii中，氧化劑為Fe3O4和H2

C.過程iii中，C得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

D.上述流程只涉及兩種單質(zhì)

15.配制100mL1.00mol-LTNa,C03溶液的操作過程示意圖如圖:

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.操作2和操作3中玻璃棒末端應(yīng)抵在容量瓶瓶頸刻度線下方

B.操作3洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.進(jìn)行操作4時(shí)若俯視刻度線，將使所配溶液濃度偏低

D.操作5搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須重新定容

16.現(xiàn)有FeO和Fe2（）3組成的混合物，取mg該混合物，向其中加入350mL2moi的

鹽酸，混合物恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、

干燥、灼燒，最終得到24.0g固體（不考慮過程中固體的損失）。下列說法正確的是（）

A.m=20.4

B.至少需要0.9molNaOH

C.FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若用足量H?還原mg該混合物，則消耗0.35molH2

二、填空題

17.閱讀下面一段材料，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

碳酸氫鈉（①NaHCC>3）為白色細(xì)小晶體，易溶于水，不溶于②乙醇（C2H5OH）,在生活

中用途廣泛，可用于食品加工、醫(yī)藥等領(lǐng)域。NaHCC>3既能與酸（如③鹽酸）反應(yīng)生成

④NaCl、⑤H2O和⑥CO?，又能與堿（如⑦NaOH）反應(yīng)生成碳酸鹽和水。高溫下，

NaHCCK,受熱易分解，因此通常保存在陰涼干燥處。碳酸氫鈉是泡沫滅火器的重要組

成部分。滅火時(shí)，碳酸氫鈉與⑧A12（SC>4）3溶液混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量的CO2，同時(shí)

生成⑨AI（OH）3固體。CO2攜帶氫氧化鋁等形成泡沫，從滅火器中噴出，從而達(dá)到滅

火的目的。

（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，常溫下能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解

質(zhì)的是。

（2）高溫下，①固體受熱分解的化學(xué)方程式為。①與⑦在水溶液中反應(yīng)的離子

方程式為。

（3）實(shí)驗(yàn)室需要使用240mLL0mol-LTNaHCC）3溶液：

i.用NaHCC>3固體配制該溶液，需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

;用托盤天平稱量________gNaHCC>3固體。

ii.從配制的溶液中取出20.0mL,取出溶液的物質(zhì)的量濃度為moLlJ,向其

中滴加0.5molL-1鹽酸至恰好無氣泡產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積為mLo

18.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為Cu2s和FezOs，其他成分不參與

反應(yīng)）制備膽磯（CuSCVSH?。，"=250g-mo『）和硫酸鐵鏤晶體

[NH4Fe(SO4)912H2O]o請(qǐng)回答下列問題:

氧氣和

過量

稀溶液鐵粉

so2H2so4

BS1Hwt

2^2'溶液

(1)膽磯在水中的電離方程式為

(2)廢棄礦石中的Cu2s在空氣中焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,氧化產(chǎn)物為

(寫化學(xué)式)。

(3)分離物質(zhì)X和Y的操作名稱為,酸浸2的目的是o

(4)氧化2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該步驟使用H2O2溶液作氧化劑的優(yōu)

點(diǎn)是O

⑸氧化1中，每生成100g膽磯晶體，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為L(zhǎng)o

三、實(shí)驗(yàn)題

19.亞氯酸鈉(Nad。?)是高效漂白劑和氧化劑。一種制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾

持裝置已省略)。裝置A中發(fā)生反應(yīng)

2NaC103+Na2SO3+3H2SO4—2C1O2T+4NaHSO4+H2O。請(qǐng)回答下列問題:

已知：①溫度高于60℃時(shí)，NaC。分解成NaC。和NaCl；

②CIO?在常溫下是一種淡黃色且有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，C102能與許多化學(xué)物質(zhì)

發(fā)生爆炸性反應(yīng)，對(duì)熱、震動(dòng)、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，極易分解發(fā)生爆炸。

(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為；裝置A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比為,驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中存在soj的操作及現(xiàn)象為

(2)裝置B中圓底燒瓶需要冷水浴，原因是；圓底燒瓶?jī)?nèi)有氧氣生成，發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為,H2O2體現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性。

(3)不同溫度下，Nad。2析出的晶體隨溫度的變化如圖所示，要從溶液中獲得

NaClO2,適宜的溫度為；CIO?和Nad。?均可用于殺菌、漂白和消毒，與

20.Fes。,是一種常用的磁性材料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)制備Fes。,并探究Fes。4

與酸的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一、制備Fe3()4

1

i.將蒸儲(chǔ)水煮沸后冷卻，利用該蒸儲(chǔ)水和Fed2固體配制500mL4.0mol-L-FeCl2溶

液。

ii.取100mL4.0mol.LTFeC12溶液，用植物油封住(如圖所示)，加入

KmL5moi［TNaOH溶液，二者恰好反應(yīng)后，過濾，得到Fe(OH),固體。

A5moi

Q/NaOH溶液

爪/植物油

4.0mol-L-'

芻曼UFeCl?溶液

iii.取200mL4.0mol.LTFeC12溶液和分散齊J［能使制得的Fe(OH)3顆粒更小］,加入過量

2mol-iJiNaOH溶液并在空氣中不斷攪拌，二者充分反應(yīng)后形成紅褐色濁液。

iv.將ii中制得的氫氧化亞鐵加入中的紅褐色濁液中，持續(xù)加熱和攪拌，充分反應(yīng)后過

濾、洗滌、干燥，最后得到Fe3()4。

(1)i中蒸儲(chǔ)水煮沸后使用的目的是;X=mLo

(2)iii中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為o

實(shí)驗(yàn)二、探究Fe3()4與稀硫酸的反應(yīng)

甲同學(xué)對(duì)Fe3O4能否與酸反應(yīng)提出了猜想：

猜想1：Fe3()4能與酸反應(yīng)；

猜想2：Fe3()4不能與酸反應(yīng)。

為了驗(yàn)證假設(shè)，甲同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并觀察到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)

驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

編

號(hào)

兩試管均無明顯現(xiàn)象，浸

將O.lgFesO4，粉末加入10mL3moi?I?硫酸溶液中，

泡一夜后，試管①中溶液

1浸泡5min,取2mL上層清液于試管①②中，分別加

變紅，試管②中有藍(lán)色沉

入5滴KSCN溶液和塢[Fe(CN)1溶液，振蕩試管

淀生成

將0.IgFesO'粉末加入10mL6mol?V1鹽酸中，浸泡

試管③中溶液變紅，試管

25min,取2mL上層清液于試管③④中，分別加入5

④中有藍(lán)色沉淀生成

滴KSCN溶液和給[Fe(CN)1溶液，振蕩試管

已知：K3[Fe(CN)1與Fe?+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe?+。

(3)甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1得出結(jié)論：猜想1正確，且_______(填離子符號(hào))能促進(jìn)Fes。,與

酸反應(yīng)。Fes。,粉末與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不一定完全正確，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用硫酸溶液浸泡Fes。4

粉末時(shí)加入適量的,取上層清液于兩支試管中，分別加入5滴KSCN溶液和

K3[Fe(CN)1溶液，振蕩試管，觀察到，證明甲同學(xué)的結(jié)論正確。

參考答案

1.答案：D

解析：A.犀角杯的主要成分是犀牛角，犀牛角的主要成分是角質(zhì)蛋白，不是金屬，A

不符合題意；

B.廣彩開光人物花鳥紋海碗，“廣彩”是一種瓷器，瓷器的主要成分是硅酸鹽，不是金

屬，B不符合題意；

C.雪梅雙鶴圖是一幅畫作，其主要成分是紙張、顏料等，不是金屬，C不符合題意；

D.鐵鐘的主要成分是鐵，屬于金屬，D符合題意；故選D。

2.答案：C

解析：A.鋼鐵大橋生銹是鐵被空氣中氧氣氧化為鐵的氧化物，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，

故A不符合題意；

B.氯氣制備漂白粉，氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素化合價(jià)改變，與

氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；

C.生石灰作食品干燥劑是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，沒有元素化合價(jià)改變，與氧化還

原反應(yīng)無關(guān)，故C符合題意；

D.FeCl3溶液刻蝕電路板是鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，

故D不符合題意；故選C。

3.答案：A

解析：A.氧化鐵不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，故A符合題意；

B.氯化鉀和硝酸銀生成氯化銀沉淀，故B不符合題意；

C.過氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和氧氣，故C不符合題意；

D.濃鹽酸和二氧化鎰加熱生成氯氣，故D不符合題意；故選A。

4.答案：D

解析：A.鐵在氯氣中燃燒生成FeCL，只能生成+3價(jià)鐵的化合物，A不符合題意；

B.鐵粉與水蒸氣共熱生成的四氧化三鐵中含有+2價(jià)和+3價(jià)的鐵，B不符合題意；

C.氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，只能生成+3價(jià)鐵的化合物，C不符合題意；

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fes。4和H2,不可能生成+3價(jià)鐵的化合物，D符合題意；故選

Do

5.答案：B

解析：A.78g的Na2O2為78g^-78g/mol=1mol,故A不符合題意；

B.標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于ImoL故B符合題意；

C.6.02X1023個(gè)co,為6.02Xy=imoi>不符合題意；

26.02xlO23moP1

D.lLlmoLlji葡萄糖溶液中的葡萄糖為ILxlmoLU=lmol,故D不符合題意；

故選B。

6.答案：A

解析：A.已知2Na2O2+2CC>2-2Na2co3+O2，故可利用Na2。?作為航天員的供氧

劑，A錯(cuò)誤；

B.Go和C"均為碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，B正確；

C.燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，故燃燒時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正

確；

D.已知3Fe+4H2。伍）旦典FesOd+dH?,故熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須

干燥，否則將引入雜質(zhì)，影響鋼鐵的質(zhì)量，D正確；故答案為A。

7.答案：B

解析：A.鹽是由金屬陽離子或鏤根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，則鹽煽雞中含有的

NaCl屬于鹽，A正確；

B.姜撞奶為膠體，其分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間，B錯(cuò)誤；

C.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，溶于水會(huì)吸收熱量，C正確；

D.鐵粉具有還原性，能被氧化而發(fā)揮抗氧化作用，則月餅包裝袋中加入適量鐵粉作抗

氧化劑，利用了鐵粉的還原性，D正確；故選B。

8.答案：D

解析：A.氧化鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅

色顏料，A項(xiàng)正確；

B.NH4CIO4中N元素顯-3價(jià)，。元素的化合價(jià)為-2價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)

化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氯元素顯+7價(jià)，B項(xiàng)正確；

C.氧化鐵能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C項(xiàng)正確；

D.將納米氧化鐵粉末均勻分散到蒸鐳水中，形成膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。納米氧

化鐵粉末沒有形成膠體，故不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

9.答案：C

解析：A.潔廁靈中含有鹽酸，能與CaCC)3反應(yīng)生成可溶性的CaCj故可以除水垢，

兩者有關(guān)聯(lián)，故A不選；

B.氧化鐵是紅棕色固體且性質(zhì)穩(wěn)定，可作油漆、涂料中的紅色顏料，兩者有關(guān)聯(lián)，故

B不選；

C.Ca(C10)2具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可用于游泳池的

消毒，CaCL不具有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.活性炭疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附水中的色素和氣味，可以用活性炭?jī)羲?/p>

兩者有關(guān)聯(lián)，故D不選；答案選C。

10.答案：B

解析：A.未說明溫度和壓強(qiáng)，的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也無法計(jì)算，故

A錯(cuò)誤；

B.任何狀況下，Imol由和O3組成的混合物的分子總數(shù)都為NA，故B正確；

C.溶液中的H2。也含有O,故含有的0原子數(shù)目大于0.3NA，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Imol氯氣轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；答案

選B。

11.答案：B

解析：A.由上述分析可知，g為為單質(zhì)Na或單質(zhì)Fe,處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故

A錯(cuò)誤；

B.e為Fe(OH)2，f為Fe(OH)3；Fe(OH)2與O?、凡。發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，方

程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3；故B正確；

C.亞鐵鹽轉(zhuǎn)化為鐵鹽需要加氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.a為Na的氧化物，則g為單質(zhì)Na,imol單質(zhì)Na在空氣中加熱生成鈉的氧化物，Na

變?yōu)?1價(jià)，失去Imol電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。

12.答案：A

解析：A.Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為

+

2Na+2H2O^2Na+2OH-+H2T,故A正確;

B.鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；離子方程式為CO：+H+—HCO],故B

錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸要拆成離子，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為：

+2+

MnO2+4H+2CF=Mn+C12T+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向Fe2(SC)4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，F(xiàn)e?*和S。：都要生成沉淀，離子方程

式為2Fe3++3SO：+6OH—+3Ba?+『2Fe(OH)3J+3BaSC)4J，故D錯(cuò)誤；答案選

Ao

13.答案：B

解析：A.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮籆uSC)4溶液為混合物，

不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.鐵元素?zé)o焰色，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，則火焰呈黃色，說明溶液中含Na元素，

B正確；

C.能使酚醐試液變紅色的為堿性溶液，而不一定是堿溶液，可以是鹽溶液，如碳酸鈉

溶液，C錯(cuò)誤；

D.鮮花中含有水分，氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HC1O+HC1,生成了HC1O具有漂

白性，使鮮花顏色變淺，不能說明C"具有漂白性，D錯(cuò)誤；故選B。

14.答案：C

解析：A.題干未告知CH4所處的狀態(tài)，故無法計(jì)算22.4LCH4的物質(zhì)的量，即也無法計(jì)

算過程i中，每消耗22.4LCH4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯(cuò)誤；

高溫

B.由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，過程ii中反應(yīng)為Fe3(D4+4C033Fe+4cO?和

Fe3O4+4H2-3Fe+4H2O,故氧化劑為FesO：而H?作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，過程iii中反應(yīng)為:

4CaCO3+3Fe-4CaO+Fe3O4+4C0,故C得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

He

D.由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，上述流程涉及Fe、H2,He三種單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為

Co

15.答案：C

解析：A.為防止液體附著在刻度線上方，使溶液體積偏大，操作2和操作3中玻璃棒

末端應(yīng)抵在容量瓶瓶頸刻度線下方，A項(xiàng)正確；

B.操作3洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)

移，B項(xiàng)正確；

C.進(jìn)行操作4時(shí)若俯視刻度線，所得溶液體積偏小，將使所配溶液濃度偏高，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.操作5搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)槿芤焊街诳潭染€以上部分，無需

重新定容，D項(xiàng)正確；答案選C。

16.答案：D

解析：A.由上述分析可知，F(xiàn)eO和Fez。?組成的混合物中含有Fe元素為0.3mol,與含

0.7molHCl的鹽酸生成FeC"和FeCL，C「的物質(zhì)的量為0.7mol,設(shè)FeCl?和FeC1的物

質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則x+y=0.3,2x+3y=0.7,解得x=0.2,y=0.1,即原混合物

中FeO為0.2mol,Fe2（）3為Q05mol,質(zhì)量為

0.2molx72g/mol+0.05molx160g/mol=22.4g,故A錯(cuò)誤；

B.加入足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Na元素要生成NaCL的物質(zhì)的量為0.7mol,則

NaCl的物質(zhì)的量為0.7mol,至少需要Q7molNaOH,故B錯(cuò)誤；

C.由A項(xiàng)的計(jì)算可知，F(xiàn)eO與FezOs的物質(zhì)的量之比為4：1,故C錯(cuò)誤；

D.由A項(xiàng)的計(jì)算可知，F(xiàn)eO為0.2mol,FezCX,為Q05mol,共含有氧元素為0.35mol,

若用足量H?還原mg該混合物，。元素結(jié)合H變?yōu)镠2。，關(guān)系式為O?氏?旦0,故

需要H2的物質(zhì)的量為0.35mol,故D正確；答案選D。

17.答案：（1）③⑧；②⑥

（2）2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02T；HCO；+OHCO""+H20

(3)250mL容量瓶；21.0；1.0；40.0

解析：(1)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存

在自由移動(dòng)的電子；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

①NaHCC>3固體不導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

②乙醇(C2H5OH)為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

③鹽酸為溶液，是混合物，導(dǎo)電；

④NaQ固體不導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑤H2O能微弱電離，為電解質(zhì)，但是其幾乎不導(dǎo)電；

⑥CO?為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑦NaOH固體不導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑧A12(SC>4)3溶液為溶液，是混合物，導(dǎo)電；

⑨Al(OH)3固體不導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，常溫下能導(dǎo)電的是③鹽酸、⑧A12(SC>4)3溶液；屬于非電解質(zhì)的是

②C2H5OH、@CO2；

(2)高溫下，NaHCC>3固體受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)

為：HCO；+OH+H2O；

1

(3)需要使用240mL1.0molLNaHC03溶液，則配制過程中使用250mL的容量瓶；

i.用NaHCC>3固體配制該溶液，需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

250mL容量瓶；用托盤天平稱量0.25LxL0mol-LTx84g/mol=2L0gNaHCC)3固體。

ii.溶液是均一穩(wěn)定的，從配制的溶液中取出20.0mL,取出溶液的物質(zhì)的量濃度為

l.OmolU1,向其中滴加鹽酸至恰好無氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸

生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO|+H+—HCO；,消耗鹽酸的體積為

20.0mLx1.Omol-L_1..

--------------------：-------=40.0omLTo

0.5mol-L-1

2+-2+-

18.答案：(l)CuSO4-5H2O^CU+S0；+5H2O^CUSO4^CU+SO；

(2)Cu2S+2C)2=2CUO+SC)2；CUO>SO2

(3)過濾；除去銅中的鐵

2++3+

(4)2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O；氏。？的產(chǎn)物是水，無雜質(zhì)生成，無污染

(5)4.48

解析：(1)膽磯在水中電離為銅離子和硫酸根，電離方程式為

2+-

CUSO4-5H2O^CU+SOj+5H2。或CuSC>4C/++SOj；

(2)Cu2s在空氣中焙燒生成氧化銅和SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CU2S+2O2—2CUO+SO2；Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4

價(jià)，故氧化產(chǎn)物為CuO、SO2；

(3)由上述分析可知，物質(zhì)X為鐵、銅混合物，Y為硫酸亞鐵溶液，分離的方法為過

濾；酸浸2的目的是除去銅中的鐵；

(4)“氧化2”過程為Fe2+在硫酸、凡。?溶液下被氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O,使用H2O2溶液作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是H2。？的產(chǎn)物是

水，無雜質(zhì)生成，無污染；

(5)氧化1發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+C)2+2H2s。4?2。^。4+2凡0,100g膽磯晶體的物質(zhì)

的量為l0°g=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒，則需要溶解的單質(zhì)銅為0.4moL根據(jù)方

250g/mol

程式可知需要的氧氣為0.2mob標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為4.48Lo

19.答案：(1)分液漏斗；2:1；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，再滴

加Bad2溶液，有白色沉淀生成

⑵防止溫度過高，應(yīng)。?和Nad。2受熱分解，CIO2分解發(fā)生爆炸；

2C1O2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O；還原

(3)略高于38℃；更加安全，且更容易保存和運(yùn)輸

解析：(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中的反應(yīng)為

2NaC103+Na2sO3+3H2SO4^2C1O2T+4NaHSO4+H20,NaClO3中Cl元素化合價(jià)

降低，作氧化劑，Na