重難點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律及應(yīng)用

:看題趨國(guó)』

考點(diǎn)三年考情分析2025考向預(yù)測(cè)

2024?福建卷;2024?江西卷；2024?北京卷；2024?甘肅卷；

氧化還原反應(yīng)概預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新

2024?山東卷；2023?浙江卷；2022?重慶卷；2023?全國(guó)乙卷；

念和規(guī)律的情境載體考查有關(guān)氧

2022?江蘇卷；2022?山東卷；

化還原反應(yīng)的概念、規(guī)

氧化還原反應(yīng)的

2024?廣西卷；2024?浙江卷；2023?重慶卷；2022?浙江卷；律及其應(yīng)用，以及氧化

配平和計(jì)算

還原反應(yīng)的配平和電子

氧化還原反應(yīng)的

2024?福建卷；2022?北京卷；2022?浙江卷；轉(zhuǎn)移的相關(guān)計(jì)算。

綜合考查

重難詮釋Q

【思維導(dǎo)圖】

氧化還原反應(yīng)的概念及判斷

氧化還原反應(yīng)

氧化劑和還原劑

守恒規(guī)律

強(qiáng)弱規(guī)律

氧化還原反氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律優(yōu)先規(guī)律

應(yīng)的概念、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

規(guī)律及應(yīng)用

氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用

氧化還原磁方程式的配平

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算得失電子守恒思想

【高分技巧】

一、氧化還原反應(yīng)概念

1.氧化還原反應(yīng)的概念及關(guān)系

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

失去電組成物質(zhì)中

子的反-某些元素化

應(yīng)物合價(jià)升高

得到電組成物質(zhì)中

子的反-某些元素化

應(yīng)物合價(jià)降低

得到由子.化合價(jià)降低.被壞原

2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，并推測(cè)其反應(yīng)產(chǎn)物

（1）常見(jiàn)氧化劑及還原產(chǎn)物的推測(cè)

氧化劑

KMnC）4（H+）或MnO2硝酸（H+、N03）KC1O3>NaClO濃硫酸

還原產(chǎn)物2+

MnN02或NOci-so2

氧化劑3+

H2O2K2Cr2O7C12Fe

還原產(chǎn)物3+2+

H2OCrCl-Fe

（2）常見(jiàn)還原劑及氧化產(chǎn)物的推測(cè)

還原劑（金屬）22

Ms-SO3-、so2I-Br

氧化產(chǎn)物n+

MshBr2

還原劑co、c

H2NH3H2O2H2c2O4

氧化產(chǎn)物H+NO

co202CO2

二、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即幾（氧

定義

化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=〃（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值。

守恒律

①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

應(yīng)用

②配平氧化還原反應(yīng)方程式。

定義氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

強(qiáng)弱律①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

應(yīng)用

②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。

當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑）時(shí)，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強(qiáng)的還原劑

定義

（氧化劑）反應(yīng)。

優(yōu)先律①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。

應(yīng)用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cb，因「的還原性強(qiáng)于B「，則先發(fā)生反應(yīng)：21

-+C12=2C1-+I2,然后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+C12-2Cr+Br2。

有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性（如H2s。4中的S元素），處于最低價(jià)

定義

態(tài)時(shí)只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性（如S02

價(jià)態(tài)律中的S元素）。

①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。

應(yīng)用

②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化情況。

同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)

定義

o

轉(zhuǎn)化律~20+6+4

如：氏5+112$04（濃）=$]+5027+21120（112575,H2sO—SCh）、5Cr+C1（方+6H+

應(yīng)用

=3C12T+3H2OO

2.物質(zhì)竄1化性、2S原性強(qiáng)弱的應(yīng)用

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難

（1）依據(jù)

易程度來(lái)判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)條件越苛刻，說(shuō)明反應(yīng)越難

反應(yīng)條件

發(fā)生（即氧化劑得電子越困難），則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：

來(lái)判斷。

Cu+4HNC>3（濃）===CU（NC）3）2+2N02T+2H2O

Cu+2H2s0式濃）ACUSO4+SO2T+2H2O氧化性：濃硝酸〉濃硫酸。

根據(jù)元素周期表判斷

物質(zhì)氧

從從左至右;

化性、還

原性強(qiáng)

弱判斷從右至左

的常用（2）根據(jù)會(huì)屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱對(duì)應(yīng)陰離子的還原性減弱

方法“三表”判

②根據(jù)金屬及非金屬的活動(dòng)性順序表判斷

斷。

,zFe對(duì)應(yīng)的由

>離子是Fe2\/

--------------1

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

F2Cl2Br2I2S

氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

（3）依據(jù)①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入

“兩池”判的極。則兩種金屬的還原性：正極〈負(fù)極。

斷。②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先

失去電子的陰離子的還原性較強(qiáng)。

（4）依據(jù)一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強(qiáng)；酸

“三度，，判堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。

斷（即：濃例如：①KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯

度、溫度、氣；②HN03（濃）的氧化性強(qiáng)于HNC）3（稀）的氧化性；③HNC）3（熱）的氧化性強(qiáng)于

酸堿度）。HNC>3（冷）的氧化性。

三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)是全變的，■般從左邊反應(yīng)物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

（3）缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。補(bǔ)項(xiàng)原則：

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H或多0補(bǔ)H+,少O補(bǔ)H2O

堿性條件下缺H或多0補(bǔ)H2O,少0補(bǔ)OH-

（4）當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（5）在有機(jī)化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)化合物中H顯+1價(jià)，O顯一2價(jià)，根

據(jù)物質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行配平。

四、利用電子得失守恒法計(jì)算的模型

1.電子守恒規(guī)律及其應(yīng)用

（1）規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為元素化合價(jià)降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。

（2）應(yīng)用：運(yùn)用電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

2.電子守恒法計(jì)算的思維模板

（1）一找各物質(zhì)：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

（2）二定得失數(shù)：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)）。

（3）三列關(guān)系式：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。

〃（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）=〃（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低

價(jià)）。

5限時(shí)提升練』

-------------------------------Ji

(建議用時(shí)：35分鐘)

考向01氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律

1.(2024?貴州?高考真題)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSC)4溶液組成雙液原電池,連通后銅片原電池中Zn作正極，Cu作

A

上有固體沉積負(fù)極

向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，

B乙醛有氧化性

試管壁上出現(xiàn)銀鏡

C向苯酚濁液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H2c強(qiáng)

向BaCU溶液中先通入適量SC>2,無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀HNC>3,有白

D稀HNOs有氧化性

色沉淀生成

2.(2024?北京?高考真題)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成CU，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。

1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH-114.4kJ.molo下圖所示為該法的一種催

化機(jī)理。

下列說(shuō)法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H?。

B.反應(yīng)制得ImolC12,須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被氧化制C4的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

3.(2024?湖北?高考真題)勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤

的是

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木在窯內(nèi)炯燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

C造紙草木灰水浸泡樹(shù)皮促進(jìn)纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

4.（2025?遼寧遼南協(xié)作體聯(lián)考40月）下列示意圖與表述內(nèi)容不相符的是

A6氧化性物質(zhì)使用標(biāo)識(shí)

(GX\(NasOHX\v>

使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，空

B

缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)可能是二氧化碳

飛稀鹽酸八V

Na+

cr

與電源正極—L與電源負(fù)極NaCl溶液導(dǎo)電

C相連的電極「相連的電極

尸”③解反電）

[氧化還原反應(yīng)'\、

D卷A反Q;四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

@換反Q

'、'、、______

（寶分解反眇

5.（2025?遼寧點(diǎn)石聯(lián)考?期中）有關(guān)反應(yīng)14CuSC>4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSC）4+12H2sO,，下列說(shuō)法中

錯(cuò)誤的是

A.CuSO”在反應(yīng)中被還原

B.FeS?既是氧化劑也是還原劑

C.14moicuSC>4氧化了OSnolFeS2

D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7:3

6.（2025?吉林省聯(lián)考?期中）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型綠色消毒劑，利用了其氧化性

D.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，涉及到化學(xué)變化

7.（2024?吉林市?二模）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是

A.向CuSC>4溶液中加入H2s溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

B.同時(shí)使用氯水和SO2漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果“減弱”

C.向NaHSC）4溶液中加入足量BaCb溶液，生成白色沉淀

D.將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產(chǎn)生黃綠色氣體

8.（2025?遼寧點(diǎn)石聯(lián)考?期中）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣體銅銅的還原性比鐵強(qiáng)

B向碳酸鈣的懸濁液中通入無(wú)色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HC1

氧化性：3+

C向FeCl3溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)Fe>12

D向某無(wú)色溶液中通入Cl2,溶液變黃色原溶液中有

9.（2025?哈爾濱三中月）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.MnOjfMn"B.NO?fNO；C.C與OjfCrOjD.S2-HSO；

10.（2025?遼寧東北育才學(xué)校?期中）CIO2可用于處理含CW的污水，2CK）2+2CN-=2CO2+N2+2C「。

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中CIO?被氧化

B.生成物中有一種既非氧化產(chǎn)物，也非還原產(chǎn)物

C.由該反應(yīng)可判斷還原性強(qiáng)弱：CN<C1

4e-

_iI

D.如下方程式可表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：2C1O+2CN-==2CO+N+2C1

EJ2_?22

6e-

11.（2025?遼寧東北育才學(xué)校?一模）在下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)0?所起的作用完全相同的是

@H2O2+SO2=H2SO4@2H2O2=2H2O+O2T

③H2O2+Cl,=2HC1+O2T（4）H2O2+H,S=2H2O+SJ

A.①②B.②③C.①④D.②④

考向02氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算

12.（2024?吉林?高考真題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是

SC)2----

H2S—

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2中原子總數(shù)為O.5NA

B.100mL0.1mol.L」Na2sO3溶液中，SO：數(shù)目為0.014

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數(shù)目為O.INA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

13.（2024?廣西?高考真題）實(shí)驗(yàn)小組用如下流程探究含氮化合物的轉(zhuǎn)化。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法正確的是

Ca（OH）OOO,HO

J232I22I2

NHQf恒同—|反應(yīng)2反應(yīng)31—反應(yīng)斗fHN03

A.“反應(yīng)1”中，每消耗O.hnolNH,Cl,在25℃、101kPa下得到2.24LNW

B.“反應(yīng)2”中，每生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.在密閉容器中進(jìn)行“反應(yīng)3”，O.lmolNO充分反應(yīng)后體系中有0」NA個(gè)NO?

D.“反應(yīng)4”中，為使O.lmolNO2完全轉(zhuǎn)化成HNO”至少需要0.02NA個(gè)O?

14.（2025?遼寧沈陽(yáng)聯(lián)考?期中）向含F(xiàn)e2+,「,BL的溶液中通入過(guò)量的C1”溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變

化如下圖所示，己知b-a=5,線段IV表示一種含氧酸根離子的變化情況，且I和IV表示的離子中含有相同

的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0123ab?(Cl2)/mol

A.原溶液中n（FeBr2）:n（FeL）=3:l

B.線段II表示Fe?+的變化情況

C.線段IV表示IO；的變化情況

D.根據(jù)圖像可計(jì)算出a=5,b=10

15.（2025?遼寧點(diǎn)石聯(lián)考40月）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCl?和HC1的混合溶液中反應(yīng)回

收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

H2S

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+CU"=CUSJ+2H+

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中n（Fe2+）:n（C>2）=l：4

D.若要吸收34gH?S,則至少要通入56L空氣（空氣中氧氣體積按20%計(jì)）

16.（2025?遼寧遼南聯(lián)考T0月）已知反應(yīng)FeS2+O2+H2O-^^FeSO4+H2SO4（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.硫酸亞鐵既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.被還原元素和被氧化元素物質(zhì)的量之比是2:7

C.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.若反應(yīng)后溶液體積是lLc（SO：-）=0.1mol/L,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.7mol

17.（2025?吉林省“BEST”合作體六校?聯(lián)考）自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。在不同催化劑下,

凡能夠還原氮氧化物（NO,）實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NOJ,將煙氣與H?

的混合氣體通入Ce（SOj與Ce?（SO）的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正

確的是

A.該處理過(guò)程中，起催化作用的離子是Ce'+

B.若該過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移4moi電子消耗Imol氮氧化物（NOJ,則x為1.5

C.當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)n中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為8:1

D.當(dāng)無(wú)害化處理標(biāo)況下8.96LNO時(shí)，使用等量的凡可以無(wú)害化處理OZmolNO2（不考慮NO2和N2O4的轉(zhuǎn)

化）

18.（2025?東北師大附中?一模）向2LH2sO,和Fe（NC?3）3混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該

氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中Fe?+的物質(zhì)的量和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述

錯(cuò)誤的是

A.開(kāi)始時(shí)加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO/4H+=Fe3++NOT+2H2O

B.加入4moi鐵粉時(shí)，溶液中有3moiFe?+

C.原溶液中Fe（NC）3）3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D.加入5mol鐵粉后溶液中的溶質(zhì)為Fe（NC>3卜和FeS04

19.（2025?吉林省白城一中）下列有關(guān)反應(yīng)14CuSC）4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的說(shuō)法中

錯(cuò)誤的是

A.Fes?既是氧化劑又是還原劑

B.CuSO4在反應(yīng)中被還原

C.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7：3

D.14moicuSC）4氧化了0.5molFeS2

20.（2025?黑龍江龍東聯(lián)盟月）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說(shuō)法正確的是

Ca（ClO）2——~>KC1O3

KOH溶液,△

2?

HC1———>KC1

A.反應(yīng)①中若有22.4LCb（標(biāo)況）生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.反應(yīng)①中每消耗73gHe1,生成的Cb分子數(shù)為2NA

+

C.反應(yīng)①在溶液中發(fā)生則離子方程式為：2H+ClO+Cr=Cl2T+H2O

D.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5：1

21.（2025?哈爾濱三中TO月）對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：

11P4+60CUS04+96H20=20X+24H3P04+60H2S04,關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是

A.X中銅的化合價(jià)為+1價(jià)，CuS04僅作氧化劑

B.48moi凡0參加反應(yīng)時(shí)，被CuSC>4氧化的P4為3moi

C.每消耗Limo%時(shí)，有12moi電子轉(zhuǎn)移

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5

考向03氧化還原反應(yīng)的綜合考查

22.（2025?哈爾濱九中?9月）水體中氨氮含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）

的反應(yīng)原理如圖：

NH3N2+H2O

A.用pH試紙測(cè)NaClO溶液，pH值大于7

B.總反應(yīng)為3NaClO+2NH3=N2T+3NaCl+3H2O

C.NaClO溶液中，c（Na+）=c（ClO）+c（HClO）

D.生成ImolN?,過(guò)程（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

23.（2025?黑龍江龍東聯(lián)盟70月）用過(guò)量的鹽酸和CuCb溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（CuFeS?）中

的銅元素以［CuCb1的形式，鐵元素以Fe2+的形式浸出，一種流程示意圖如圖。

含［CuChT、Fe2+的溶液

仝用"過(guò)量的HCl-CuCb混合液

黃銅礦K*一落解、無(wú)海一

含S、少量CuS等的固體

下列說(shuō)法不正確的是

A.含S、少量CuS的固體可用二硫化碳分離

B.參與反應(yīng)的n（CuC12）：n（CuFeS2）=3：1

C.浸取劑中的Cl有助于CuFeS2固體的溶解

D.用濃鹽酸和FeCb溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解

24.（2025?遼寧沈陽(yáng)?聯(lián)考）澳及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法

從海水中提取澳的工藝流程如下。

酸化

濃縮海水型與酸化海水i.Cl2FeBr2

ii.熱空氣吹山含澳空氣

Na2C03>H^SO、含澳溶液...一產(chǎn)品澳

已知：i.與Na2cO3反應(yīng)時(shí)，Br2轉(zhuǎn)化為BrO；和BL。

ii.HBrOs為強(qiáng)酸。

下列