《熱力學試卷解析》PPT課件考試概況：試卷結構與分值分布熱力學試卷通常由選擇題、填空題、判斷題、簡答題和計算題五種題型構成。選擇題側重概念理解和基礎知識掌握，填空題考察單位換算和性質(zhì)描述，判斷題檢驗熱力學定律的應用條件，簡答題考察對基本原理的理解，計算題則側重實際應用和問題求解。不同題型的分值占比因試卷而異，但計算題通常占據(jù)較高的比例。選擇題概念理解，基礎知識填空題單位換算，性質(zhì)描述判斷題重點題型分析：選擇題常見考點選擇題是熱力學考試中的基礎題型，考察學生對基本概念、公式和定律的理解程度。常見的考點包括：熱力學第一定律和第二定律的表述及應用、理想氣體的性質(zhì)和狀態(tài)方程、熱力學過程的特征和計算、循環(huán)效率的計算與分析、以及熵的概念和變化規(guī)律。掌握這些考點，是做好選擇題的關鍵。熱力學定律第一、第二定律應用理想氣體性質(zhì)與狀態(tài)方程熱力學過程選擇題例題1：概念理解例題：下列說法正確的是（）。A.絕熱過程中，系統(tǒng)的熵不變；B.卡諾循環(huán)的效率只與高溫熱源的溫度有關；C.焓是系統(tǒng)內(nèi)能的量度；D.理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。解析：本題考察對基本概念的理解。正確答案是D。絕熱過程熵可能增加，卡諾循環(huán)效率與高溫、低溫熱源都有關，焓是內(nèi)能與壓力體積乘積之和。審題明確考察概念分析逐一判斷選項正誤解答選擇題例題2：公式應用例題：一定量的理想氣體，在等溫膨脹過程中，以下哪個物理量不變？A.內(nèi)能；B.焓；C.熵；D.吉布斯自由能。解析：本題考察公式應用。等溫過程中，理想氣體的內(nèi)能和焓不變，但熵增加，吉布斯自由能減少。因此，正確答案為A和B。本題需要掌握理想氣體的性質(zhì)及相關公式。等溫過程1理想氣體2內(nèi)能與焓不變3熵增加選擇題例題3：推導與證明例題：證明：對于理想氣體，定容比熱容Cv與定壓比熱容Cp之差等于氣體常數(shù)R。解析：本題考察推導與證明。根據(jù)熱力學第一定律和焓的定義，可以推導出Cp-Cv=R。本題需要掌握熱力學基本公式和推導方法，證明過程需嚴謹，步驟清晰。1第一定律dU=dQ-dW2焓定義H=U+PV3推導填空題常見考點填空題考察學生對基本概念的記憶和理解，常見的考點包括：熱力學基本單位的換算、物質(zhì)性質(zhì)的描述（如飽和蒸汽的定義）、狀態(tài)函數(shù)的定義（如內(nèi)能、焓、熵、吉布斯自由能）等。做好填空題需要熟記基本概念，準確理解其含義。1單位換算熟練掌握熱力學單位2性質(zhì)描述準確描述物質(zhì)性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)填空題例題1：單位換算例題：1MPa=______Pa=______bar。解析：本題考察單位換算。1MPa=10^6Pa=10bar。單位換算需要熟記常用單位之間的關系，注意單位的量級，確保答案的準確性。1MPa兆帕10^6Pa帕斯卡10bar巴填空題例題2：性質(zhì)描述例題：飽和蒸汽是指在一定溫度下，與______達到動態(tài)平衡的蒸汽。解析：本題考察性質(zhì)描述。飽和蒸汽是指在一定溫度下，與液體達到動態(tài)平衡的蒸汽。性質(zhì)描述需要準確理解概念的含義，注意關鍵詞的使用，避免出現(xiàn)歧義。液體飽和蒸汽與液體共存平衡達到動態(tài)平衡狀態(tài)填空題例題3：狀態(tài)函數(shù)例題：熱力學中常用的狀態(tài)函數(shù)有______、______、______、______。解析：本題考察狀態(tài)函數(shù)。常用的狀態(tài)函數(shù)有內(nèi)能、焓、熵、吉布斯自由能。狀態(tài)函數(shù)只與系統(tǒng)的狀態(tài)有關，而與過程無關。熟記狀態(tài)函數(shù)的定義和性質(zhì)，有助于解決相關問題。1G吉布斯自由能2S熵3H焓4U內(nèi)能判斷題常見考點判斷題考察學生對熱力學定律的理解和應用，常見的考點包括：熱力學定律的應用條件、可逆與不可逆過程的判斷、過程的特性描述等。做好判斷題需要準確理解定律的適用范圍，熟悉各種過程的特點。定律應用條件理解定律適用范圍可逆與不可逆判斷過程性質(zhì)過程特性描述過程特點判斷題例題1：熱力學定律的應用條件例題：熱力學第一定律適用于任何過程。（）解析：錯誤。熱力學第一定律適用于任何過程，但其表達形式可能因過程而異。本題需要準確理解熱力學第一定律的適用范圍，注意定律的表達形式。熱力學第一定律能量守恒適用范圍任何過程表達形式因過程而異判斷題例題2：可逆與不可逆過程例題：所有自然過程都是可逆的。（）解析：錯誤。所有自然過程都是不可逆的。可逆過程是一種理想化的過程，在自然界中并不存在。本題需要準確理解可逆與不可逆過程的定義和特點。1可逆過程理想化過程2自然過程不可逆3判斷依據(jù)是否產(chǎn)生熵增判斷題例題3：過程的特性例題：在絕熱過程中，系統(tǒng)的溫度一定下降。（）解析：錯誤。在絕熱膨脹過程中，系統(tǒng)溫度下降；在絕熱壓縮過程中，系統(tǒng)溫度升高。本題需要準確理解各種過程的特點，注意過程的條件和結果。絕熱膨脹溫度下降絕熱壓縮溫度升高簡答題常見考點簡答題考察學生對熱力學基本原理的理解和應用能力，常見的考點包括：熱力學第一定律的本質(zhì)、熵增原理的理解、?的概念及其應用等。做好簡答題需要準確理解原理的含義，能夠用簡潔明了的語言進行表達。1第一定律本質(zhì)能量守恒與轉化2熵增原理不可逆性3?的概念有效能簡答題例題1：熱力學第一定律的本質(zhì)熱力學第一定律的本質(zhì)是能量守恒與轉化定律。它表明，在任何熱力學過程中，能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，只能從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體。該定律是所有熱力學過程的基礎。能量守恒能量不生不滅能量轉化形式轉換簡答題例題2：熵增原理的理解熵增原理表明，在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何不可逆過程，系統(tǒng)的熵總是增加的。熵是系統(tǒng)內(nèi)分子運動無序程度的量度，熵增意味著系統(tǒng)變得更加無序。熵增原理揭示了自然過程的不可逆性，是熱力學第二定律的重要組成部分。理解熵增原理對于理解熱力學過程的方向性至關重要。孤立系統(tǒng)1不可逆過程2熵增加3系統(tǒng)無序度增加4簡答題例題3：?的概念及其應用?是指在給定的環(huán)境條件下，系統(tǒng)能夠用來做功的最大能力。它是衡量能量品質(zhì)的指標，代表了能量的有效性。?分析可以用于評估熱力學系統(tǒng)的性能，找出能量損失的環(huán)節(jié)，從而提高系統(tǒng)的效率。?分析在工程實際中有著廣泛的應用。1提高系統(tǒng)效率2評估系統(tǒng)性能3能量品質(zhì)指標4有效能計算題常見考點計算題考察學生對熱力學公式的應用和計算能力，常見的考點包括：理想氣體的狀態(tài)方程、熱力學循環(huán)的計算、燃燒過程的分析等。做好計算題需要熟練掌握公式，準確理解題意，步驟清晰，計算準確。狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程熱力學循環(huán)循環(huán)效率計算燃燒過程能量分析計算題例題1：理想氣體的狀態(tài)方程例題：1kg氧氣在27℃，0.1MPa下的體積是多少？氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。解析：本題考察理想氣體的狀態(tài)方程：PV=nRT。首先計算氧氣的摩爾數(shù)n，然后代入公式計算體積V。注意單位的統(tǒng)一，計算過程要細致。1狀態(tài)方程PV=nRT2計算摩爾數(shù)n=m/M3計算體積V=nRT/P計算題例題2：熱力學循環(huán)的計算例題：一個卡諾循環(huán)，高溫熱源溫度為500K，低溫熱源溫度為300K，求其效率。解析：本題考察卡諾循環(huán)的效率公式：η=1-T_L/T_H。直接代入公式計算即可。卡諾循環(huán)的效率只與高溫、低溫熱源的溫度有關，與工作介質(zhì)無關。卡諾循環(huán)理想循環(huán)效率公式η=1-T_L/T_H計算結果η=40%計算題例題3：燃燒過程的分析例題：甲烷完全燃燒的化學方程式是什么？如果1mol甲烷完全燃燒，放出多少熱量？已知甲烷的標準燃燒熱為890kJ/mol。解析：本題考察燃燒過程的分析。甲烷完全燃燒的化學方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O。1mol甲烷完全燃燒放出890kJ的熱量。掌握常見燃料的燃燒化學方程式和燃燒熱數(shù)據(jù)，有助于解決相關問題。化學方程式CH4+2O2→CO2+2H2O燃燒熱890kJ/mol第一部分總結：選擇、填空、判斷題解題技巧第一部分主要介紹了選擇題、填空題和判斷題的常見考點和解題技巧。做好這些題型需要熟記基本概念，準確理解其含義，掌握基本公式，熟悉各種過程的特點。在解題過程中，要認真審題，仔細分析，靈活運用知識，避免出現(xiàn)低級錯誤。1熟記概念準確理解概念含義2掌握公式靈活運用公式解題3仔細審題避免低級錯誤第二部分：熱力學第一定律的應用熱力學第一定律是能量守恒與轉化定律在熱力學中的具體體現(xiàn)。本部分將重點介紹熱力學第一定律在不同過程中的應用，包括封閉系統(tǒng)定容過程、定壓過程、開放系統(tǒng)穩(wěn)定流動過程、節(jié)流膨脹過程和絕熱過程等。通過學習這些例題，同學們將能夠掌握熱力學第一定律的應用方法。封閉系統(tǒng)定容、定壓過程開放系統(tǒng)穩(wěn)定流動過程特殊過程節(jié)流、絕熱過程例題1：封閉系統(tǒng)定容過程例題：一個封閉系統(tǒng)，體積恒定，吸收了100kJ的熱量，求系統(tǒng)內(nèi)能的變化。解析：在定容過程中，系統(tǒng)不做功，因此，內(nèi)能的變化等于吸收的熱量，即ΔU=Q=100kJ。本題需要準確理解定容過程的特點，并靈活運用熱力學第一定律。體積恒定V=constant吸收熱量Q=100kJ內(nèi)能變化ΔU=Q例題2：封閉系統(tǒng)定壓過程例題：一個封閉系統(tǒng)，壓力恒定，吸收了100kJ的熱量，同時對外做了20kJ的功，求系統(tǒng)內(nèi)能的變化和焓的變化。解析：在定壓過程中，ΔU=Q-W=100kJ-20kJ=80kJ，ΔH=Q=100kJ。本題需要準確理解定壓過程的特點，并靈活運用熱力學第一定律和焓的定義。定壓過程P=constant1ΔU=Q-W2ΔH=Q3例題3：開放系統(tǒng)穩(wěn)定流動過程例題：蒸汽鍋爐中，蒸汽以穩(wěn)定的流量流入，以穩(wěn)定的流量流出，忽略動能和位能的變化，已知蒸汽的焓增加1000kJ/kg，求單位質(zhì)量蒸汽所吸收的熱量。解析：在穩(wěn)定流動過程中，忽略動能和位能的變化，則Q=ΔH=1000kJ/kg。本題需要準確理解開放系統(tǒng)穩(wěn)定流動過程的特點，并靈活運用能量守恒定律。1穩(wěn)定流動流量恒定2忽略動能、位能3Q=ΔH例題4：節(jié)流膨脹過程例題：蒸汽經(jīng)過節(jié)流閥膨脹，壓力降低，求蒸汽的溫度變化。解析：節(jié)流膨脹過程是一個焓不變的過程，即H1=H2。根據(jù)蒸汽的性質(zhì)，壓力降低，溫度也可能降低。本題需要準確理解節(jié)流膨脹過程的特點，并查閱水蒸氣表或圖。節(jié)流膨脹焓不變H1=H2壓力降低溫度變化查閱水蒸氣表例題5：絕熱過程例題：空氣在氣缸內(nèi)絕熱膨脹，初始溫度為300K，膨脹后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，求膨脹后的溫度。解析：絕熱過程滿足PV^γ=constant，其中γ為絕熱指數(shù)。根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程，可以推導出T1V1^(γ-1)=T2V2^(γ-1)。代入數(shù)據(jù)計算即可。本題需要準確理解絕熱過程的特點，并靈活運用相關公式。絕熱過程Q=0PV^γ=constantT1V1^(γ-1)=T2V2^(γ-1)習題講解：不同過程的計算分析本節(jié)將通過習題講解，進一步鞏固熱力學第一定律在不同過程中的應用。我們將分析不同過程的特點，選擇合適的公式，并進行準確的計算。通過習題講解，同學們將能夠更加熟練地運用熱力學第一定律解決實際問題。審題理解題意，明確過程選擇公式根據(jù)過程選擇公式計算準確計算熱力學第一定律的注意事項在使用熱力學第一定律時，需要注意以下幾點：明確系統(tǒng)的定義，確定能量的傳遞方向，選擇合適的公式，注意單位的統(tǒng)一，計算過程要細致。只有注意這些細節(jié)，才能準確地運用熱力學第一定律解決實際問題。1系統(tǒng)定義明確研究對象2能量傳遞確定方向3公式選擇根據(jù)過程選擇公式4單位統(tǒng)一保證單位一致第三部分：熱力學第二定律的應用熱力學第二定律揭示了自然過程的不可逆性，是熱力學的重要組成部分。本部分將重點介紹熱力學第二定律的應用，包括卡諾循環(huán)效率計算、克勞修斯不等式、熵變計算、可逆與不可逆過程的判斷等。通過學習這些例題，同學們將能夠掌握熱力學第二定律的應用方法。卡諾循環(huán)效率計算克勞修斯不等式熵變計算可逆與不可逆過程判斷例題1：卡諾循環(huán)效率計算例題：一個卡諾循環(huán)，高溫熱源溫度為600K，低溫熱源溫度為400K，求其效率。解析：卡諾循環(huán)的效率公式為：η=1-T_L/T_H。代入數(shù)據(jù)計算即可。卡諾循環(huán)的效率只與高溫、低溫熱源的溫度有關，與工作介質(zhì)無關。本題旨在鞏固卡諾循環(huán)效率的計算方法。600K高溫熱源溫度400K低溫熱源溫度33%卡諾循環(huán)效率例題2：克勞修斯不等式例題：證明：對于任何循環(huán)過程，∮dQ/T≤0。解析：克勞修斯不等式是熱力學第二定律的另一種表達形式，它表明，對于任何循環(huán)過程，dQ/T的積分小于等于零。等號成立時，過程是可逆的。本題旨在考察學生對克勞修斯不等式的理解和證明能力。1循環(huán)過程2克勞修斯不等式∮dQ/T≤03可逆過程等號成立例題3：熵變計算例題：1kg水在100℃時汽化，求熵變。已知水的汽化熱為2257kJ/kg。解析：在等溫汽化過程中，熵變ΔS=Q/T=2257kJ/kg/373K=6.05kJ/(kg·K)。本題需要準確理解熵的定義，并靈活運用熵變的計算公式。等溫汽化熵變公式ΔS=Q/T計算結果6.05kJ/(kg·K)例題4：可逆與不可逆過程的判斷例題：判斷下列過程是可逆的還是不可逆的：(1)摩擦過程；(2)自由膨脹過程；(3)緩慢壓縮過程。解析：摩擦過程和自由膨脹過程都是不可逆的，緩慢壓縮過程在理想情況下可以認為是可逆的。本題需要準確理解可逆與不可逆過程的定義和特點。摩擦過程不可逆自由膨脹不可逆緩慢壓縮可逆習題講解：第二定律的應用場景分析本節(jié)將通過習題講解，進一步鞏固熱力學第二定律的應用。我們將分析不同應用場景的特點，選擇合適的公式，并進行準確的計算。通過習題講解，同學們將能夠更加熟練地運用熱力學第二定律解決實際問題。分析場景理解題目背景應用第二定律選擇合適的公式計算進行準確計算熱力學第二定律的注意事項在使用熱力學第二定律時，需要注意以下幾點：明確過程的類型，判斷過程的可逆性，選擇合適的公式，注意單位的統(tǒng)一，計算過程要細致。只有注意這些細節(jié)，才能準確地運用熱力學第二定律解決實際問題。1過程類型明確過程類型2可逆性判斷判斷過程可逆性3公式選擇選擇合適公式4單位統(tǒng)一保證單位一致第四部分：?分析?分析是一種重要的熱力學分析方法，它可以用于評估熱力學系統(tǒng)的性能，找出能量損失的環(huán)節(jié)，從而提高系統(tǒng)的效率。本部分將重點介紹?的概念、計算方法及其在工程實際中的應用。通過學習本部分，同學們將能夠掌握?分析的基本方法。?的概念有效能計算方法?的計算公式工程應用系統(tǒng)性能評估例題1：?的計算例題：1kg水在100℃，1MPa下的?是多少？環(huán)境溫度為25℃，環(huán)境壓力為0.1MPa。解析：?的計算需要考慮系統(tǒng)的狀態(tài)和環(huán)境的狀態(tài)。根據(jù)?的定義，可以計算出水的?。本題旨在考察學生對?的計算方法的掌握程度。系統(tǒng)狀態(tài)100℃，1MPa環(huán)境狀態(tài)25℃，0.1MPa?的計算根據(jù)?的定義計算例題2：?損失的分析例題：分析蒸汽鍋爐中各環(huán)節(jié)的?損失。解析：蒸汽鍋爐中各環(huán)節(jié)都存在?損失，例如燃燒過程、傳熱過程、排煙過程等。通過分析各環(huán)節(jié)的?損失，可以找出能量損失的主要環(huán)節(jié)，從而采取相應的措施來提高鍋爐的效率。本題旨在考察學生對?損失的分析能力。1燃燒過程化學反應?損失2傳熱過程溫差?損失3排煙過程高溫?損失例題3：系統(tǒng)?效率的計算例題：計算一個熱力學系統(tǒng)的?效率。解析：系統(tǒng)?效率是指系統(tǒng)輸出的?與輸入的?之比。通過計算系統(tǒng)的?效率，可以評估系統(tǒng)的性能。本題旨在考察學生對系統(tǒng)?效率的計算方法的掌握程度。輸出?系統(tǒng)輸出的有效能輸入?系統(tǒng)輸入的有效能?效率輸出?/輸入??分析在工程實際中的應用?分析在工程實際中有著廣泛的應用，例如：蒸汽鍋爐的優(yōu)化、制冷系統(tǒng)的優(yōu)化、熱泵系統(tǒng)的優(yōu)化、化工過程的優(yōu)化等。通過?分析，可以找出能量損失的主要環(huán)節(jié)，從而采取相應的措施來提高系統(tǒng)的效率，降低能源消耗。本節(jié)將介紹?分析在工程實際中的具體應用案例。蒸汽鍋爐優(yōu)化1制冷系統(tǒng)優(yōu)化2熱泵系統(tǒng)優(yōu)化3化工過程優(yōu)化4?分析的注意事項在使用?分析時，需要注意以下幾點：明確系統(tǒng)的定義，確定系統(tǒng)的狀態(tài)和環(huán)境的狀態(tài)，選擇合適的計算公式，注意單位的統(tǒng)一，計算過程要細致。只有注意這些細節(jié)，才能準確地運用?分析解決實際問題。1狀態(tài)確定系統(tǒng)與環(huán)境狀態(tài)2公式選擇選擇合適的公式3細節(jié)注意單位統(tǒng)一，計算細致第五部分：水蒸氣的性質(zhì)及應用水蒸氣是常用的工作介質(zhì)，了解水蒸氣的性質(zhì)對于解決實際問題至關重要。本部分將重點介紹水蒸氣的性質(zhì)及應用，包括水蒸氣圖表的使用、水蒸氣狀態(tài)的確定、水蒸氣過程的計算以及水蒸氣在動力循環(huán)中的應用等。通過學習本部分，同學們將能夠熟練掌握水蒸氣的性質(zhì)及應用方法。水蒸氣圖表使用方法狀態(tài)確定確定水蒸氣狀態(tài)過程計算水蒸氣過程計算動力循環(huán)水蒸氣在動力循環(huán)中應用水蒸氣圖表的使用水蒸氣圖表是用于查找水蒸氣性質(zhì)的重要工具，常用的水蒸氣圖表包括：p-v圖、T-s圖、h-s圖等。通過水蒸氣圖表，可以方便地查找水蒸氣的壓力、溫度、比容、焓、熵等參數(shù)。本節(jié)將詳細介紹水蒸氣圖表的使用方法，包括如何查找參數(shù)、如何判斷狀態(tài)等。p-v圖壓力-比容圖T-s圖溫度-熵圖h-s圖焓-熵圖(莫里爾圖)例題1：水蒸氣狀態(tài)的確定例題：已知水蒸氣的壓力為1MPa，溫度為300℃，求水蒸氣的狀態(tài)。解析：根據(jù)壓力和溫度，可以在水蒸氣圖表中查找水蒸氣的狀態(tài)，判斷其是過熱蒸汽、飽和蒸汽還是壓縮液體。本題旨在考察學生對水蒸氣圖表的運用能力。已知條件壓力、溫度查找圖表水蒸氣圖表判斷狀態(tài)過熱蒸汽、飽和蒸汽或壓縮液體例題2：水蒸氣過程的計算例題：水蒸氣在汽輪機中膨脹，初始壓力為10MPa，初始溫度為500℃，膨脹后壓力為0.1MPa，求膨脹過程的焓降。解析：根據(jù)初始狀態(tài)和末狀態(tài)，可以在水蒸氣圖表中查找水蒸氣的焓值，然后計算焓降。本題需要準確理解膨脹過程的特點，并熟練運用水蒸氣圖表。1初始狀態(tài)10MPa,500℃2末狀態(tài)0.1MPa3查找焓值水蒸氣圖表4計算焓降水蒸氣在動力循環(huán)中的應用水蒸氣在動力循環(huán)中有著廣泛的應用，例如：火力發(fā)電廠、核電站等。水蒸氣作為工作介質(zhì)，在動力循環(huán)中經(jīng)歷吸熱、膨脹、放熱等過程，從而將熱能轉化為機械能。本節(jié)將介紹水蒸氣在動力循環(huán)中的具體應用，包括循環(huán)的組成、工作原理、效率計算等。吸熱1膨脹2放熱3第六部分：熱力學循環(huán)熱力學循環(huán)是指工作介質(zhì)經(jīng)歷一系列的熱力學過程后，又回到初始狀態(tài)的過程。熱力學循環(huán)是各種動力裝置和制冷裝置的基礎。本部分將重點介紹常見的熱力學循環(huán)，包括奧托循環(huán)、迪塞爾循環(huán)、布雷頓循環(huán)、朗肯循環(huán)等。通過學習本部分，同學們將能夠掌握各種熱力學循環(huán)的特點和應用。奧托循環(huán)汽油機迪塞爾循環(huán)柴油機布雷頓循環(huán)燃氣輪機朗肯循環(huán)蒸汽輪機奧托循環(huán)奧托循環(huán)是汽油機的理想循環(huán)，它由兩個絕熱過程和兩個定容過程組成。奧托循環(huán)的效率與壓縮比有關，壓縮比越高，效率越高。本節(jié)將詳細介紹奧托循環(huán)的組成、工作原理、效率計算等。絕熱過程定容過程壓縮比影響效率迪塞爾循環(huán)迪塞爾循環(huán)是柴油機的理想循環(huán)，它由兩個絕熱過程、一個定壓過程和一個定容過程組成。迪塞爾循環(huán)的效率與壓縮比和燃氣膨脹系數(shù)有關。本節(jié)將詳細介紹迪塞爾循環(huán)的組成、工作原理、效率計算等。絕熱過程定壓過程定容過程布雷頓循環(huán)布雷頓循環(huán)是燃氣輪機的理想循環(huán)，它由兩個絕熱過程和兩個定壓過程組成。布雷頓循環(huán)的效率與壓力比有關。本節(jié)將詳細介紹布雷頓循環(huán)的組成、工作原理、效率計算等。絕熱壓縮定壓加熱絕熱膨脹定壓放熱朗肯循環(huán)朗肯循環(huán)是蒸汽輪機的理想循環(huán)，它由兩個等壓過程和兩個絕熱過程組成。本節(jié)將詳細介紹朗肯循環(huán)的組成、工作原理、效率計算、提高效率的途徑，以及實際循環(huán)與理想循環(huán)的差異。1提高循環(huán)效率2效率計算3工作原理4循環(huán)組成循環(huán)效率的比較