試題PAGE1試題2024北京清華附中高二（下）期末化學第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。為單選題1.《天工開物》記錄了用天然氣煮鹽的過程：“西川有火井(天然氣井)，事奇甚。其井居然冷水，絕無火氣。但以長竹剖開去節，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸。”下列有關說法不正確的是A.天然氣屬于化石能源，其主要成分是甲烷B.甲烷是由極性鍵構成的極性分子，易溶于水C.甲烷完全燃燒反應為：D.用天然氣煮鹽，利用的是蒸發結晶的方法2.下列說法正確的是A.高級脂肪酸甘油酯屬于天然有機高分子B.淀粉和纖維素的組成均為(C6H10O)n，兩者互為同分異構體C.DNA雙螺旋結構的兩條鏈中，堿基通過氫鍵互補配對D.蛋白質溶液中加入溶液，出現鹽析現象，可用于分離提純蛋白質3.下列說法不正確的是A.中共價鍵是碳原子的sp3雜化軌道與氫原子的s軌道“頭碰頭”重疊形成的σ鍵B.NH3能與以配位鍵形成NHC.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩定D.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗4.下列化學用語或圖示表達正確的是A.甲醇的空間填充模型： B.的離子結構示意圖：C.雜化軌道示意圖： D.過氧化氫的電子式：5.下列說法正確的是A.2p、3p、4p能級的軌道數依次增多B.所有非金屬元素都分布在p區C.最外層電子數為2的元素都分布在s區D.元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素都是金屬元素6.解釋下列現象的原因不正確的是選項現象原因AHF的穩定性強于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵BAlCl3中含有共價鍵Al與Cl元素間的電負性差值小于1.7C熔沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵D與NaOH反應程度：苯酚>環己醇苯環使羥基的O-H鍵極性增強A.A B.B C.C D.D7.下列實驗設計一定能夠成功的是實驗目的實驗操作A實驗室制備硝基苯將苯和濃硝酸混合后加熱B檢驗淀粉發生了水解(已知淀粉水解產物含有醛基)向盛有少量淀粉溶液的試管中，滴加少量稀硫酸做催化劑，加熱，一段時間后，加入新制氫氧化銅，加熱C檢驗溴乙烷發生水解反應的產物向盛有溴乙烷的試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，取上層液體，滴入硝酸銀溶液D證明酸性：H2CO3>C6H5OH向純堿溶液中加入稀硫酸，將生成的氣體直接通入苯酚鈉溶液中A.A B.B C.C D.D8.X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態X原子核外有7種運動狀態不同的電子，基態Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z是短周期金屬性最強的元素，基態W原子的4p原子軌道上有5個電子。下列說法正確的是A.第一電離能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B.原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Y)<r(Z)C.W是第VIIA族元素D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強9.鈷可形成多種配合物，其中①、②化學式相同，下列說法錯誤的是A.Co和Br位于元素周期表的同一周期B.兩種物質中基態鈷離子的軌道表示式均為：C.①中鈷離子的配位數為6，配體為NH3、Br-D.可用AgNO3溶液鑒別①和②10.右丙氧芬與左丙氧芬結構如圖所示，前者具有鎮痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是。說明：左圖中，實線表示處于紙平面內的鍵，實楔形線()表示伸向紙平面前方的鍵，虛楔形線()表示伸向紙平面后方的鍵。A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個手性碳原子B.右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構體C.右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與中氮氫鍵之間的夾角相同D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水11.Fe3+的配位化合物較穩定且應用廣泛。Fe3+可與、、等配體形成使溶液呈無色的、紅色的、無色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的配離子；不能與F-形成配離子。下列說法不正確的是A.Fe第四電離能()大于其第三電離能()B.I中溶液呈黃色可能是由Fe3+水解產物的顏色造成C.可用NaF和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有D.可以推測、、三種微粒和Fe3+的配合能力依次減小12.的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數為apm。下列說法不正確的是A.每個晶胞中含有4個B.中含有非極性鍵C.S和S之間的最短距離為D.Fe2+位于S形成的正八面體空隙中13.化合物Z是抗骨髓瘤藥物的重要中間體，可由下列反應制得：下列說法不正確的是A.Y→Z是酯化反應B.X分子中碳原子存在和兩種雜化方式C.X與足量反應后生成的有機物中含有手性碳原子D.Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大14.下列反應的化學方程式書寫正確的是A.工業上由乙醇制備乙醛：B.酯在酸性條件下水解：C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：+CO2+H2O→+Na2CO3D.乙醛與新制懸濁液：15.辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統稱，其中一種分子的結構如下圖所示，下列有關該分子的說法不正確的是A.分子式為B.含有氧原子的官能團有3種C.能發生加聚反應、水解反應D.1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH16.漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是A.漢黃芩素的分子式為B.與足量發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少3種C.1mol該物質與溴水反應，最多消耗D.該物質暴露在空氣中易被氧化17.阿司匹林片的有效成分為乙酰水楊酸()。為檢驗其官能團，某小組同學進行如下實驗：①將阿司匹林片研碎，加水溶解，過濾，棄去濾渣；②取少量濾液，滴加2滴溶液，無明顯現象；③另取少量濾液，加足量NaOH溶液，加熱；④冷卻③溶液后，滴加2滴溶液，產生紅褐色沉淀，靜置后上層溶液幾乎無色；⑤向④的懸濁液中加入適量稀硫酸，溶液呈紫色。下列說法正確的是A.③中加熱時發生的反應為B.對比④⑤中現象說明乙酰水楊酸在堿性溶液中不能水解但在酸性溶液中可以水解C.若③步驟中只滴加少量NaOH溶液，則④步驟可能觀察到溶液呈紫色D.該實驗已檢驗出乙酰水楊酸分子中的全部官能團18.下列實驗裝置或操作正確的是A.驗證乙炔的還原性B.實驗室制取乙酸乙酯C.實驗室制乙烯D.分離酒精和水A.A B.B C.C D.D19.石墨炔是一類新型碳材料。一種具有彎曲碳碳三鍵結構的二維多孔石墨炔合成路線如圖。下列說法不正確的是A.均三甲苯的核磁共振氫譜有兩組峰B.反應條件1為、；反應條件2為、光照C.方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：→→spD.⑥的反應類型為加聚反應20.研究甲醛與新制反應所得的固體產物(固體A)的成分，實驗如下。已知：、CuO均能溶于濃氨水，分別產生(無色)、(藍色)。A.甲醛與新制反應時，被還原B.②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在C.③→⑤出現藍色溶液的原因是D.將試管①替換為放置一段時間后發現溶液變藍，也能確認固體A的成分21.碳元素的三種最穩定氧化物是一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和二氧化三碳(C3O2)。其中制備C3O2的方法如下圖所示，關于三種氧化物的說法中，錯誤的是C3O2A.制備C3O2的反應類型為消去反應B.三種氧化物分子都有對稱面和對稱軸C.三種氧化物分子都有π鍵D.CO2與C3O2中碳原子的雜化方式不同22.Mg、Al和Si的第一、第二和第三電離能曲線如圖所示，下列說法正確的是A.曲線a代表的元素為MgB.曲線b代表的元素為AlC.曲線c代表的元素為SiD.曲線c代表元素失去的第三個電子是內層電子23.有機金屬化合物中至少包含一個碳—金屬鍵，某有機金屬化合物可用于將酮轉化為醇，其中一種轉化如下圖所示。下列說法正確的是A.若M離子的電子排布式為，則該金屬元素為CuB.*標注的碳原子在反應前后的雜化方式保持不變C.該醇分子中有2個手性碳原子D.該醇的系統命名為2-乙基-3-甲基-2-戊醇24.聚碳酸酯是一類熱塑性聚合物，可用于制造眼鏡的塑料鏡片和自行車頭盔的外殼。某聚碳酸酯是以雙酚A(BPA)與光氣(COCl2)為原料制成的，BPA結構如圖所示。下列說法中正確的是A.已知BPA可由苯酚與丙酮制備，制備BPA時發生反應的類型為加成、消去。B.BPA與光氣發生加聚反應制備聚碳酸酯C.加入苯酚(因為只有一個官能團)可終止聚合反應D.聚碳酸酯的結構為25.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A.操作Ⅰ中依據苯甲酸的溶解度和粗苯甲酸的質量估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ快速冷卻結晶會導致雜質包裹在苯甲酸內D.操作IV可用冷水洗滌晶體第二部分本部分共5題，共50分。26.H、C、N、O、Na、Mg、Si、Cl是8種中學化學中常見的元素。（1）原子結構與元素性質①6種元素H、C、N、O、Na、Mg中，電負性最大的是___________。②基態Cl的價電子軌道表示式為___________。（2）微粒間相互作用與物質性質①下列物質的分子中同時存在σ鍵和π鍵的是___________(填字母)。a．b．c．d．②比較SO與分子中的鍵角大小并給出相應解釋：___________。③相同條件下，在水中的溶解度大于的，理由是___________。（3）晶態SiO2的晶胞如圖。①硅原子的雜化方式為___________。②已知SiO2晶胞的棱長均為anm，則SiO2晶體的密度：___________g/cm3(列出計算式)。27.現有A、B、C、D、E五種元素，均為前四周期元素、它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答有關問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素C元素基態原子核外有17個不同運動狀態的電子D元素位于元素周期表中的第八列，在地殼中的含量居前四位E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子（1）寫出下列元素的元素符號：C：___________；D：___________。（2）用元素符號表示A2B2的電子式為___________。（3）E元素在元素周期表的位置為：___________，屬于___________區。（4）D原子核外電子排布式為___________，價層電子排布式的特點是___________。28.苯巴比妥(M)是一種中樞神經系統藥物，具有鎮靜、催眠等作用。其一種合成路線如下：已知：i．ⅱ.（1）A屬于芳香烴，其名稱為___________。（2）B→D的反應類型是___________。（3）E→F的化學方程式是___________。（4）G和J的核磁共振氫譜都只有一組峰，J的結構簡式是___________。（5）F的同分異構體中，滿足下列條件的有___________種。①苯環上只有一個取代基；②能發生銀鏡反應；③能發生水解反應寫出其中“不含手性碳原子”的分子的結構簡式___________。（6）由F和K合成M的過程如下圖(無機物略去)：寫出結構簡式K：___________；P：___________。29.緩釋布洛芬是常用的解熱鎮痛藥物，其一種合成路線如下：已知：①②（1）A中官能團的名稱為___________（2）反應①的化學方程式是___________（3）試劑X的結構簡式是___________（4）F→G的反應類型是___________（5）H的結構簡式是___________（6）反應②中D+I生成J時，另一種產物的結構簡式為___________。（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請將下列方程式補充完整__________。___________30.實驗小組探究酸對平衡的影響。將溶液(接近無色)和0.01mol/LKSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。【查閱資料】HSCN為強酸。（1）甲同學認為加入酸后，會使體系中___________濃度改變，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深。【設計并實施實驗】取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。【查閱資料】和、均能發生配位反應：(黃色)；(無色)。實驗I．探究現象a中溶液顏色變化的原因編號操作現象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色（2）SO的空間結構是___________，與進行配位的原子為___________(填“S”或“O”)（3）實驗①的目的是___________。（4）根據實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現象a：___________。實驗Ⅱ．探究現象b中溶液呈淺黃色的原因編號操作現象③取溶液(無色)，加入1mL0.01mol/LKSCN溶液，再加入5滴溶液溶液先變紅，加硫酸后變為淺黃色④取溶液______________________（5）結合實驗③可推測現象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是___________。（6）乙同學進一步補充了實驗④，確證了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請將實驗④的操作及現象補充完整：___________。

參考答案第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。為單選題1.【答案】B【詳解】A．天然氣的主要成分是甲烷，屬于化石能源，故A正確；B．甲烷是由極性鍵構成的結構對稱的非極性分子，難溶于水，故B錯誤；C．甲烷完全燃燒生成生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為，故C正確；D．用天然氣煮鹽的方法是利用蒸發結晶的方法獲得鹽，故D正確；故選B。2.【答案】C【詳解】A．高級脂肪酸甘油酯不屬于天然有機高分子，A錯誤；B．淀粉和纖維素的組成雖然均為(C6H10O)n，但因兩者n值不同，兩者不互為同分異構體，B錯誤；C．DNA雙螺旋結構的兩條鏈中，堿基通過氫鍵互補配對，C正確；D．蛋白質溶液中加入溶液，會發生變性，而非鹽析，D錯誤。故選C。3.【答案】C【詳解】A．甲烷分子呈正四面體結構，C原子為sp3雜化，4個C-H鍵是完全相同的4個σ鍵，每個σ鍵都由氫原子的1s軌道與碳原子的sp3雜化軌道重疊形成，即形成s-sp3σ鍵，故A正確；B．NH3中N含有孤電子對，H+含有空軌道，兩者之間可以形成N→H配位鍵，即形成NH，故B正確；C．分子晶體中，分子間作用力越大，分子的熔沸點越高；分子內的共價鍵鍵能越大，分子越穩定，故C錯誤；D．X射線衍射實驗可以區分晶體和非晶體，所以區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，故D正確；答案選C。4.【答案】B【詳解】A．此為球棍模型，故A錯誤；B．的離子結構示意圖：，故B正確；C．雜化軌道示意圖：，此為sp2雜化軌道示意圖，故C錯誤；D．過氧化氫的電子式：，故D錯誤；故選B。5.【答案】D【詳解】A．相同能級的原子軌道數目相同，A錯誤；B．除氫元素處于s區，其它非金屬元素都處于p區，B錯誤；C．第ⅡB族最外層電子數為2，可能在ds區，也可能為p區，一定不在s區，C錯誤；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，D正確；故選D。6.【答案】A【詳解】A．HF的穩定性強于HCl是因為H—F鍵強于H—Cl鍵，與氫鍵無關，A符合題意；B．Al與Cl元素間電負性差值小于1.7形成共價鍵，AlCl3中含有共價鍵，B不合題意；C．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，其熔沸點較低，所以對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高，C不合題意；D．苯酚有弱酸性，是由于苯環使與其相連的羥基活性增強，電離出氫離子顯酸性，導致常溫下與NaOH反應的程度苯酚大于環己醇，D不合題意；故答案為：A。7.【答案】D【詳解】A．實驗室制備硝基苯時應除了反應物苯和濃硝酸，還需要催化劑濃硫酸，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖中的醛基，但是檢驗之前應該用氫氧化鈉溶液將溶液調節至堿性，故B錯誤；C．氯代烴在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應，鹵素原子變為離子，先加入到稀硝酸溶液中，再加入硝酸銀溶液進行檢驗，可證明溴乙烷發生了取代反應，故C錯誤；D．純堿溶液中加入稀硫酸生成二氧化碳氣體，通入到苯酚鈉溶液中生成苯酚，故可以證明碳酸酸性強于苯酚，故D正確；故選D。8.【答案】C【分析】基態X原子核外有7種運動狀態不同的電子，X為N；基態Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Y為O；Z是短周期金屬性最強的元素，Z為Na；基態W原子的4p原子軌道上有5個電子為即[Ar]3d104s24p5，它為Br。【詳解】A．金屬性越強第一電離能越小。同周期中，N價電子為半滿結構難失電子，第一電離能較大，而O失去一個電子后為半滿穩定，即其第一電離能較小。所以第一電離能：Z<Y<X，A項錯誤；B．原子半徑大小：電子層多半徑大，同電子層核電荷數多半徑小，即半徑為Z>X>Y，B項錯誤；C．W為Br其價電子為4s24p5，它為VIIA族元素，C項正確；D．同周期從左往右，非金屬性增強，簡單氫化物的穩定性增強，即X氫化物穩定性小于Y，D項錯誤；故選C。9.【答案】B【詳解】A．Co和Br原子核外有4個電子層，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A正確；B．在上述兩種化合物中Co元素化合價為+3價，是Co原子失去最外層的2個4s電子和失去1個3d電子后得到的離子，根據構造原理可知兩種物質中基態鈷離子的軌道表示式均為，B錯誤；C．根據物質化學式可知①中鈷離子的配位數為6，其中含有5個配體NH3、1個配體Br-，C正確；D．絡合物中內界配離子不容易電離出來，而外界離子容易發生電離。根據兩種鈷的絡合物化學式可知：①中Br-為內界配離子，向其中加入AgNO3溶液，無明顯現象；②中Br-為外界離子，在溶液中容易電離，向其中加入AgNO3溶液，會產生淺黃色沉淀，實驗現象不同，因此可用AgNO3溶液鑒別①和②，D正確；故合理選項是B。10.【答案】B【詳解】A．手性碳原子是指連有四個不同原子或原子團的飽和碳原子，右丙氧芬和左丙氧芬分子中各含有2個手性碳原子（實楔形線處），A錯誤；B．右丙氧芬與左丙氧芬分子式相同，原子連接順序也相同，但在空間的排列不同，不能重疊、互為鏡像，互為對映異構體，B正確；C．右丙氧芬分子中氮原子形成了3個N-C鍵，中氮原子成了3個N-H鍵，成鍵電子對不同，之間的斥力也不同，故右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與中氮氫鍵之間的夾角不同，C錯誤；D．二者結構中含苯環、烴基、酯基等憎水性基團而不含羥基、羧基等親水性基團，故均難溶于水，D錯誤；故選B。11.【答案】D【分析】溶于水后產生的呈無色，Fe3+發生水解產生使溶液變為黃色，加入KSCN產生紅色的，繼續向含的溶液中加入NaF轉化成無色的。【詳解】A．Fe的電離能逐級增大，故Fe第四電離能()大于其第三電離能()，A正確；B．I中溶液呈黃色可能是由Fe3+發生水解的產物的顏色造成，B正確；C．若需檢驗溶液中是否含有，先加入KSCN，再加入過量的NaF，若溶液中殘余藍色，說明含有，C正確；D．溶于水后產生的呈無色，加入KSCN產生紅色的，說明轉化為，繼續向含的溶液中加入NaF轉化成無色的，說明轉化為，即、、三種微粒和Fe3+的配合能力依次增強，D錯誤。故選D。12.【答案】C【詳解】A．晶胞中黑色球代表Fe2+，數目為=4，故A正確；B．晶體中存在S，硫原子之間形成非極性鍵，故B正確；C．S和S之間的最短距離等于晶胞面對角線長度的，晶胞邊長為apm，則S和S之間的最短距離為，故C錯誤；D．以面心Fe2+研究，其周圍的6個S構成正八面體，Fe2+位于S形成的正八面體空隙中，故D正確；答案選C。13.【答案】C【詳解】A．Y→Z中羧基與甲醇發生反應，生成酯，為酯化反應，故A正確；B．X中苯環與醛基上C原子為sp2雜化，與羥基相連的碳原子為sp3雜化，X分子中碳原子存在和兩種雜化方式，故B正確；C．X與足量H2反應后生成的有機物為，不含手性碳原子，故C錯誤；D．羧基、羥基均為親水基，酯基為憎水基，則Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，故D正確；故選：C。14.【答案】B【詳解】A．工業上由乙醇制備乙醛的化學方程式為，A錯誤；B．酯在酸性條件下水解結合酯基連羥基-18OH原則，可知正確，B正確；C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應為+CO2+H2O→+NaHCO3，C錯誤；D．乙醛與新制懸濁液反應時，條件為堿性，醋酸應被中和，D錯誤。故選B。15.【答案】D【詳解】A．根據結構簡式確定分子式為C18H27NO3，A正確；B．該分子中含氧官能團有酚羥基、酰胺基、醚鍵三種，B正確；C．肽鍵能發生水解反應，碳碳雙鍵能發生加聚反應，所以該物質能發生水解反應和加聚反應，C正確；D．由題干分子結構簡式可知，分子中含有1個酚羥基和一個酰胺基，故1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，D錯誤；故答案為：D。16.【答案】B【詳解】A．漢黃芩素的分子式為，A正確；B．漢黃芩素與足量發生加成反應后，產物為，可知減少碳碳雙鍵和酮羰基兩種官能團，B錯誤；C．該物質與溴水反應時化學方程式為，故1mol該物質與溴水反應，最多消耗，C正確；D．該物質因含酚羥基暴露在空氣中易被氧化，D正確。故選B。17.【答案】C【詳解】A．③中加熱時發生的反應為，A錯誤；B．乙酰水楊酸在堿性溶液和酸性溶液中都可以水解，只是氫氧化鈉過量，加入氯化鐵時與氫氧化鈉作用生成氫氧化鐵沉淀，加入稀硫酸后生成酚羥基以及硫酸鐵，即顯紫色，B錯誤；C．由于羧基顯酸性，即③步驟中只滴加少量NaOH溶液，④步驟可能觀察到溶液呈紫色，C正確；D．結構中的羧基無法檢驗驗證，D錯誤；故選C。18.【答案】A【詳解】A．生成乙炔中混有硫化氫等均可被酸性高錳酸鉀氧化，硫酸銅溶液除去雜質，高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙炔的還原性，選項A正確；B．導管在碳酸鈉溶液的液面下，可發生倒吸，應將導管在液面上，選項B錯誤；C．乙醇在170℃發生消去反應生成乙烯，則溫度計應測定液體的溫度，溫度計水銀球插入溶液中，選項C錯誤；D．酒精和水互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，選項D錯誤；答案選A。19.【答案】D【詳解】A．均三甲苯是苯環上不相鄰的三個碳原子上均連有甲基，分子結構對稱，甲基上的所有H的化學環境均相同，苯環上的3個氫原子環境相同，所以其核磁共振氫譜有兩組峰，故A正確；B．反應①是苯環上的氫原子被溴原子取代，所以條件1為Br2、FeBr3；反應②是甲基上的氫原子被溴原子取代，所以條件2為Br2、光照，故B正確；C．飽和碳原子上的價層電子對數為4，雜化方式為sp3，醛基上的碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為sp2，碳碳三鍵的碳原子的價層電子對數為2，雜化方式為sp，所以方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：sp3→sp2→sp，故C正確；D．加聚反應是加成聚合反應，反應前后原子種類不發生變化，反應⑥的反應物中有溴原子，而生成物中沒有溴原子，故反應類型不是加聚反應，故D錯誤；故選D。20.【答案】D【詳解】A．甲醛與新制Cu(OH)2反應時，反應生成Cu2O，銅元素化合價降低，則Cu(OH)2被還原，A正確；B．由已知(無色)、(藍色)，且Cu2O能溶于氨水，則②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2O，B正確；C．、CuO均能溶于濃氨水，固體A經濃氨水浸泡后得到紅色固體應為Cu，則③→⑤出現藍色溶液的原因是，C正確；D．將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能參與反應，則放置一段時間后發現溶液變藍，不能確定固體A的成分，D錯誤。故選D。21.【答案】D【詳解】A．丙二酸制備二氧化三碳過程中脫去水分子，為消去反應，A正確；B．一氧化碳(CO)關于C、O的連線形成的軸對稱，其對稱面平分C、O且該軸在對稱面內；同理二氧化碳(CO2)和二氧化三碳(C3O2)中形成的O-C-O軸、O-C-C-C-O軸為其對稱軸，對稱面經過分子中心且均與該對稱軸垂直，B正確；C．一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和二氧化三碳(C3O2)的結構式分別為、O=C=O、O=C=C=C=O，可知分子中均有π鍵，C正確；D．O=C=O、O=C=C=C=O中C的雜化方式均為sp，D錯誤。故選D。22.【答案】D【分析】c在失去第三個電子時電離能急劇增大，說明c的第三個電子為內層電子，為Mg；而b的第三電離能高于a，說明b中原子核對電子吸引能力更強，b為Si，a為Al。【詳解】由分析可知曲線a、b、c分別為Al、Si、Mg，曲線c代表元素失去的第三個電子是內層電子，故第三電離能急劇增大，故選D。23.【答案】C【詳解】A．中M應顯+2價，若M離子的電子排布式為，則M原子應含18+10+2=30個電子，即Zn，A錯誤；B．*標注的碳原子在反應前后的雜化方式由sp2變為sp3，B錯誤；C．如圖，該醇分子中有2個手性碳原子，C正確；D．該醇的系統命名為3，4-二甲基-3-己醇，D錯誤；故選C。24.【答案】C【詳解】A．已知BPA可由苯酚與丙酮制備，制備BPA時先是苯酚酚羥基對位上的H與酮羰基發生加成反應，即生成了醇羥基，然后醇羥基與另一個苯酚酚羥基對位上的H與該醇羥基發生取代反應，故過程中發生反應的類型為加成、取代，A錯誤；B．BPA與光氣反應制備聚碳酸酯的過程中，還生成小分子物質HCl，故發生縮聚反應，B錯誤；C．因為苯酚只有一個官能團，即苯酚只有一個反應部位，能與其他原子連接，故加入苯酚可終止聚合反應，C正確；D．BPA與光氣反應制備聚碳酸酯，該聚碳酸酯的結構為：，D錯誤；故答案為：C。25.【答案】B【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。【詳解】A．操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；B．操作II趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結晶析出，無法通過過濾除去，B錯誤；C．操作III緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，C正確；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。第二部分本部分共5題，共50分。26.【答案】（1）①.O②.（2）①.b②.中的鍵角大于NH3中的鍵角，由于孤對電子之間的斥力大于孤對與成鍵電子之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，中沒有孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子③.SO2和水均為極性分子，CO2為非極性分子，根據相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的（3）①.sp3②.【小問1詳解】①同周期從左到右元素的電負性依次增大，同主族從下到上元素的電負性依次增大；6種元素H、C、N、O、Na、Mg中，電負性最大的是O，故答案為：O；②已知Cl是17號元素，則其基態原子的價層電子排布式為：3s23p5，故基態Cl的價電子軌道表示式為：，故答案為：；【小問2詳解】①雙鍵和三鍵中含有σ鍵和π鍵，則含有σ鍵和π鍵的是N2，H2、Cl2和NH3均只含有單鍵，即只含σ鍵，故答案為：b；②中沒有孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子，孤對電子之間的斥力大于孤對與成鍵電子之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，所以的鍵角大于NH3的鍵角，故答案為：中的鍵角大于NH3中的鍵角，由于孤對電子之間的斥力大于孤對與成鍵電子之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，中沒有孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子；③由于SO2和水均為極性分子，CO2為非極性分子，根據相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的，故答案為：SO2和水均為極性分子，CO2為非極性分子，根據相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的；【小問3詳解】①由圖可知，硅原子與4個氧原子形成共價鍵，價層電子對數為4，雜化方式為sp3，故答案為：sp3；②晶胞中Si原子位于頂點和面心、體心，一個晶胞中Si原子數目為×8+×6+4=8，O原子位于晶胞內部，一個晶胞中O原子數目為16，則晶胞質量為g=g；已知SiO2晶胞的棱長均為anm，則晶胞體積為（anm）3=a3×10-21cm3，所以密度ρ==g/cm3，故答案為：。27.【答案】（1）①.Cl②.Fe（2）（3）①.第四周期第IB族②.ds（4）①.1s22s22p63s23p63d64s2②.是3d軌道(或價層電子的離子軌道)半充滿，且電子自旋平行【分析】A、B、C、D、E五種元素均為前四周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，故A為H元素；B元素原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，但B元素的第一電離能都低于同周期相鄰元素，可知B為O元素；C元素基態原子核外有17個不同運動狀態的電子，即原子核外有17個電子，故C為Cl元素；D元素位于元素周期表中的第八列，在地殼中的含量居前四位，可知D為Fe元素；E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，原子核外電子數為2+8+18+1=29，故E為Cu元素。【小問1詳解】由分析可知，C為Cl元素、D為Fe元素；【小問2詳解】A2B2是H2O2，其電子式為；【小問3詳解】E是Cu元素，在元素周期表的位置為第四周期第IB族，屬于ds區元素；【小問4詳解】D原子為Fe，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，D3+為鐵離子，鐵離子的價層電子排布圖為，D3+價層電子排布式的特點是3d軌道(或價層電子的離子軌道)半充滿，且電子自旋平行；28.【答案】（1）甲苯（2）取代反應（3）

+C2H5OH+H2O（4）（5）①.5②.或（6）①.②.【分析】A的分子式為C7H8，結合F的結構簡式、（1）中A是芳香烴，可知A中含有苯環，故A為，A與氯氣在光照條件下發生甲基上取代反應生成B，B中氯原子被-CN取代生成D，D中-CN轉化為-COOH而生成E，E再與乙醇發生酯化反應生成F，故B為、D為、E為。G的分子式為C2H4O，G與二氧化碳發生加成反應生成分子式為C3H4O3的J，由（4）中G和J的核磁共振氫譜都只有一組峰，可推知G為、J為，J與乙醇發生信息ii中取代反應生成K，F與K經過三步反應生成M，結合M的結構簡式，可知第一步發生信息ii中取代反應生成P，第二步是乙基取代苯環直接相連的碳原子的H原子生成Q，第三步發生取代反應形成環狀而生成M，可推知K為、P為、Q為，據此分析解題。【小問1詳解】A的分子式為C7H8，A屬于芳香烴，故A為，其名稱為甲苯，故答案為：甲苯；【小問2詳解】由分析可知，B→D過程是B中氯原子被-CN替代，反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；【小問3詳解】E→F是與乙醇發生酯化反應生成，反應方程式為：

+C2H5OH+H2O，故答案為：

+C2H5OH+H2O；【小問4詳解】由分析可知，J結構簡式是，故答案為：；【小問5詳解】F是，F的同分異構體滿足下列條件：①苯環上只有一個取代基，②能發生銀鏡反應即含有醛基或甲酸酯基，③能發生水解反應，即該