榮昌中學高2025級高三下期第一次教學檢測化學試卷考試時間：75分鐘注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)1．《本草綱目》中有對“鹽膽水(鹵水)”的記載：“藏器曰：此乃鹽初熟，槽中瀝下黑汁也。時珍曰：鹽下瀝水，則味苦不堪食。今人用此水，收豆腐。”鹵水的主要成分為氯化鎂等。下列說法錯誤的是A．鹵水是海水制鹽工業的副產物，可用于提溴B．“今人用此水，收豆腐”利用了膠體聚沉的性質C．直接加熱蒸發氯化鎂溶液可獲得純凈的無水氯化鎂D．工業上通過電解熔融氯化鎂的方法制金屬鎂2．下列表示正確的是A．H3O+的電子式：B．的名稱：乙二酸乙二酯C．BF3的價層電子對互斥(VAEPR)模型：D．基態Fe2+的價層電子軌道表示式：3．已知反應：，若為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．生成時，轉移電子數目為 B．的溶液中的數目為C．與所含的電子數均為 D．的溶液中的數目為4．下列說法錯誤的是A．與濃糊狀混合物可用于刻蝕玻璃B．利用的氧化性漂白絲織品中的有色成分C．稀硝酸可用于實驗室清洗附有銀鏡的試管D．通入后的漂白液消毒能力增強5．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的軟化，軟化水過程中與形成的一種配合物如圖所示。下列說法正確的是A．配合物中碳原子的雜化方式為、和B．1mol該配合物中的配位鍵數是6C．圖中鍵角2大于鍵角1D．兩種不同狀態的鎂，電離最外層一個電子所需能量：大于6．下列實驗操作對應的裝置正確的是A．制備少量干燥的氣體B．驗證具有氧化性C．測定中和反應的反應熱D．灼燒海帶制海帶灰7．下列化學反應的方程式正確的是A．向溶液中加入少量溶液：B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：C．溶液滴入溶液中：D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：8．如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色,。下列說法錯誤的是A．單質沸點： B．簡單氫化物鍵角：C．反應過程中有藍色沉淀產生 D．是配合物，配位原子是Y9．氨磺必利(Z)是一種新型抗抑郁類精神藥物，用前驅體X制備氨磺必利的反應，下列說法正確的是A.X是一種芳香烴 B.X所有碳原子不可能位于同一平面C.Y中含有一個手性碳原子 D.Z在胃酸中最多可以水解為兩種有機物10．硝酸鹽污染已成為一個日益嚴重的環境問題，甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，再經下列歷程實現的催化還原，進而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法錯誤的是A．將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸分解的速率B．HCOOH分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發生了斷裂C．H2在反應過程中生成的H+可調節體系pH，有增強氧化性的作用D．在整個歷程中，1molH2可還原1mol11．根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A常溫下，用pH計分別測定等體積1溶液和0.1溶液的pH，測得的pH值相同濃度對水的電離程度無影響B灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中，銅絲恢復亮紅色該有機物中可能有醇羥基或羧基C向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現凝膠非金屬性：Cl>SiD加熱麥芽糖和稀混合溶液，冷卻；加入NaOH溶液后加入銀氨溶液，加熱，出現銀鏡麥芽糖發生了水解12．利用電化學富集鋰的裝置如下圖所示。中間區域設置有孔道結構的，可容納進出。向所在腔室通入海水，啟動電源1，海水中進入結構形成達到飽和；關閉電源1和海水通道，啟動電源2，向電極2通空氣，使中的脫出完成富集。下列說法錯誤的是A．惰性電極1為陽極B．膜為陽離子交換膜C．工作時電極1附近和電極2附近溶液的均增大D．當富集完全，理論上兩惰性電極上消耗和生成的氣體物質的量相等13．實驗I渾濁不消失，實驗Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列分析不正確的是A．濁液中：B．實驗Ⅱ中溶液抑制了的水解C．實驗Ⅲ中發生了反應：D．以上實驗說明溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡14．恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發生如下反應：主反應：

副反應：

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分數C．，D．L、M、N三點的平衡常數：二、解答題15．（本題滿分14分）以鋅灰(含及少量、、、)和為原料可以制備脫硫劑，該脫硫劑的制備硫化、再生過程可表示為：請回答下列問題：(1)“浸取”時需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是。(2)“除雜”包括加適量鋅粉、過濾、加氧化等步驟，除和外，與鋅粉反應的離子還有(填離子符號)。(3)“沉鋅鐵”時反應體系溫度不能過高，可能的原因是。(4)時，將一定比例、、和的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應器，已知硫化過程中，與、反應生成和，其化學方程式為。(5)將硫化后的固體在的混合氣體中加熱再生，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，在范圍內，固體質量增加的主要原因可能是。(6)①氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖甲所示的立方晶胞，其中與原子距離最近的原子數目有個，請在圖乙中畫出該晶胞沿軸方向的平面投影圖。②能形成多種配離子，已知形成的一種配離子只有一種空間結構，則的空間結構為。16．（本題滿分15分）是一種能將轉化為的光催化劑。Ⅰ．一種制備的步驟如下(部分條件略)：已知：為粉狀晶體，難溶于水；易溶于水和乙二醇。Ⅱ．純度測定將a克樣品分解處理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入過量溶液反應后，用硫代硫酸鈉標準溶液進行滴定，其原理如下：回答下列問題：(1)稱量時，下列儀器中用到的有、(填儀器名稱)。(2)步驟③中，為使固液快速分離，應采用的方法是(填標號)。a．蒸餾

b．減壓過濾

c．蒸發(3)步驟④中，先用蒸餾水多次洗滌，檢驗產物中已洗凈的方法是；最后用乙醇洗滌，其目的是。(4)產物的晶體結構可用(填儀器名稱)測定。(5)純度測定過程中，滴定所用的指示劑為(填名稱)，滴定終點的現象是。(6)平行滴定三次，消耗硫代硫酸鈉標準溶液的平均體積為，則產品的純度為。(7)下列操作會導致實驗結果偏高的是(填標號)。a．未用待測溶液潤洗水洗后的移液管b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定終點時，俯視滴定管液面讀數17．（本題滿分15分）氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。(1)工業合成氨中，合成塔中每產生，放出熱量。則鍵斷裂吸收的能量約等于。(2)合成氨工業中，原料氣及少量的混合氣)在進入合成塔前要經過銅氨溶液處理以除去，反應為：。從平衡移動的角度看，則銅氨溶液吸收的適宜生產條件是___________(填序號)。A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．高溫高壓(3)合成氨熱力學研究表明，反應在不同壓強和氮氫比下，平衡體系中氨的體積分數隨溫度的變化曲線如圖1所示。①(填“>“<”或=”)；b點對應的轉化率：(填“>”“<”或“=”)。②c點對應的小于a點對應的，原因為。③a點對應的壓強平衡常數(列出計算式即可)(4)以納米作催化劑，在常壓下電化學合成氨，和為原料制備。其工作原理如圖2所示：①陰極的電極反應式為。②電解過程中，由于發生副反應，使得陰極制得的中混有單質，則理論上陽極和陰極生成氣體的物質的量之比的范圍是。18．（本題滿分14分）3-四氫呋喃甲醇是合成農藥呋蟲胺的中間體，其一種合成路線如下：已知：ⅰ.ⅱ.(1)B分子所含官能團的名稱為。D→E反應所需試劑及條件為。(2)H的結構簡式為。(3)由F生成G的過程中常伴有副反應發生，在一定條件下生成高