課題2常見的酸和堿第十單元常見的酸、堿、鹽第1課時

常見的酸狄仁杰的迷惑生活中含有酸的物質檸檬中的檸檬酸食醋中的醋酸飲料中的碳酸胃酸中的鹽酸“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。探索新知知識點1

幾種常見的酸在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。讀法：“×酸”寫法：“H×”它們有哪些性質和用途呢？酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態打開試劑瓶瓶蓋后的現象氣味密度常用濃鹽酸（質量分數為37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（質量分數為98%）1.84g/cm3【實驗10-4】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。聞氣味時應采用怎樣的方法？合作探究（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。（2）分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶塞，觀察現象并聞氣味。鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態打開試劑瓶后的現象揮發性密度常用濃鹽酸(37%~38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3無色、有刺激性氣味的液體濃硫酸為無色黏稠油狀液體瓶口有白霧出現瓶口無明顯現象易揮發難揮發讀法："×酸"寫法："H×"二、常見的酸酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態打開試劑瓶瓶蓋后的現象氣味密度常用濃鹽酸（質量分數為37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（質量分數為98%）1.84g/cm3【實驗10-4】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。聞氣味時應采用怎樣的方法？無色水狀液體瓶口有白霧有刺激性氣味無色油狀液體無明顯現象無味鹽酸具有揮發性，濃度越大、溫度越高，揮發性越強。濃鹽酸瓶口的白霧是揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。鹽酸應密封保存鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。思考：實驗室制取CO2能否用濃鹽酸？不能，濃鹽酸揮發性強，制得的CO2中會混有大量HCl氣體。實驗放置一會兒的現象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棒蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上出現黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞蘸有濃硫酸的部位變黑注意濃硫酸具有強烈的腐蝕性！實驗記錄

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。【實驗10-6】

如圖所示，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。溫度變化溫度升高原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%﹣5%的NaHCO3溶液。幾種常見的酸01濃硫酸的稀釋正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪【實驗10-6】

如圖所示，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。注意：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。實驗時戴好護目鏡。酸入水，不后悔；水入酸，惹禍端！用途鹽酸HCl重要化工產品。用于金屬表面除銹（潔廁靈）、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。幾種常見的酸01濃硫酸的吸水性濃硫酸H2SO4洗氣瓶H2H2、H2O通入液面下濃硫酸具有吸水性(稀硫酸無吸水性)，可作氣體干燥劑。物理變化濃硫酸應密封保存【討論】如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時間，你能從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數）分析它們發生了哪些變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數有無變質濃鹽酸減少不變減少變小無濃硫酸不變增加增加變小無通過討論可知：實驗室濃硫酸、濃鹽酸必須密封保存。二、常見的酸(1)①添加順序：_______②顛倒后果：____________________③玻璃棒作用：____________________(2)濃硫酸溶于水_____熱(3)如不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即___________，然后_____________________________________。攪拌,使熱量即時散失。酸液沸濺，造成危險。大量水沖洗涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液放酸入水隨堂訓練1.以下關于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是()A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質量都會變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化D隨堂訓練2．下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是(

)A知識點2

酸的化學性質探究酸的化學性質【問題與預測】（1）結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質？【實驗與分析】（1）如圖所示，在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色優點：操作簡單、節約藥品、顯色明顯化學性質1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。酸的化學性質02【實驗與分析】（2）寫出下面三種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分析：以上反應的生成物有什么共同之處？化學性質2：通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發生置換反應，生成氫氣和該金屬的化合物。現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸（3）酸能與某些金屬氧化物反應【實驗】在盛有稀鹽酸(HCl)與稀硫酸(H2SO4)的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O分析：①以上反應的生成物有什么共同之處？化學性質3：酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。注意：反應前后化合價不變！酸的化學性質02分析：②利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？反應初期：酸溶液與鐵銹發生了反應鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發生了反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液為黃色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液為淺綠色不能討論：①上面反應的生成物有什么共同之處？反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金屬制品的腐蝕。酸+金屬氧化物→鹽+水現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進一步反應,所以可以用鐵罐車運輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規定，邊吸煙邊用水沖洗運輸過濃硫酸的鐵罐車，結果發生了爆炸事故。請以該廠技術員的身份分析一下發生爆炸的原因。為什么發生了爆炸？用水沖洗鐵罐車時，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發生化學反應生成了氫氣，氫氣遇火發生爆炸。思考交流【結論】

根據以上實驗與分析，結合前面學過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學性質。酸的化學性質與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅色不能使無色酚酞溶液變色與多種活潑金屬反應與某些金屬氧化物反應生成氫氣生成水稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢?HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性質。能自由移動的離子HCl在水中解離出離子示意圖D1.以下關于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是（）

A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體

B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現白霧

C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質量都會變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化2．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（）①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產生；③溶液呈黃色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③D3.某同學發現實驗室中有兩瓶標簽失落的濃酸，詢問老師后只知道它們是鹽酸和硫酸各一瓶。請用三種不同的方法對這兩瓶酸加以鑒別。方法一____________________________________________________________。方法二：______