教師資格考試《高中化學專業面試》真題及答案二

14.【簡答題】

題目來蟆5月18日河北省保定市面試考題

-1題目：化學反應條件的控制

2.內容：

在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應，抑制有恚的化學反應，這就涉及

到反應條件的控制。

圖商與交海

（1）你看到過建筑物的定向焜破嗎？觀察下圖，你從中德到了什么啟示？

02-10建筑物的定向爆破

試講題目（2）回憶你在實蛉室進行過或者雙察過的化學實羲，及在生活中見到過的涉及化學

變化的現象或事例，要使反應符合或接近人們的期望，你認為應如何控制反應的條件？

下面我們以“最高煤的燃燒效率”為例，進行分析研究（有些問題可以在課后通過

查閱資料和實際調查來進行）。

1媒的狀態與鋒蟋燒的速率有何關系？與媒的充分燃燒有何關系？

2空氣用里對煤的充分燃燒有什么明響？原因是什么？

3.應選擇什么樣的爐（灶）腹材料？理由是什么？

4如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱里？

你還想到其他與煤燃燒效率有關的問思嗎？

通過分析討論，我們可以將“提高煤的燃燒效率”的措施歸納為以下兩個方面：1

盡可能使燃料充分酸燒，提高能置的轉化軍。關維是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接

觸，且空氣要適當過量。2盡可能充分地利用燃料燃燒斫釋放出的熱能，提高熱能的利用

率。

提高燃料的愜燒效率實質上是從多方面控制燃燒反應的條件（包括環境）。它的意

義在于節約能源、節省奧源、威少污染（如煤在氣化過程中可以脫稿、除去灰分等）。

我們在生產、科研和生舌中都需要控制化學反應的條件。對有利的或我們需要的化

學反應，要想辦法增大反應速窣以提高生產或工作效率（如升高反應的溫度、使用催化

劑等），并要采取措施促進反應的完成程度以提高厚料的利用至或轉化率（如增大某一

反應物的濃度，增大氣態反應物的壓強等）；對有害的或我們不希望發生的化學反應，

費設法降低反應速率（如降低反應的溫度，使用負催化劑等），或隔離會引發反應的物

質（如在金屬表面形成保護層，森林滅火時制造的隔離帚）；對應用于特定環境及垮殊

需要的化學反應（如定向爆破、火箭發射等），則對反應的條件進行特殊的控制。

3基本要求：

（1）試講時間10分鐘。

（2）教學過程中要有師生互動、課堂提問。

（3）要求津臺教學內苔有適當板書設計。

1請簡述化學反應速率的定性和定里的表示方法？

答浦題目

2.影響化學反應速率的因素有哪些？

參考解析：【教學過程】

（一）復習導入

【提出問題】影響化學反應速率的因素有哪些？

【學生回答】溫度、反應物的狀態、溶液的濃度、催化劑及固體的表面積。

【教師引導】其實在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應，抑制有害的

化學反應，這就涉及到反應條件的控制。這節課就來探究“化學反應條件的控制”。

（二）探究新知

【提出問題】借助多媒體展示定向爆破的圖片，觀察下圖，你從中得到了什么啟

【學生回答】關鍵是使要拆的樓房在爆破的同時，盡可能使旁邊的建筑物免受影

響。

【提出問題】回憶你在實驗室進行過或者觀察過的化學實驗，及在生活中見到過

的涉及化學變化的現象或事例，要使反應符合或接近人們的期望，你認為應如何

控制反應的條件？

【學生回答】①采取加熱的措施，增大反應的速率;②采取降溫的方式，減緩反

應的速率

【提出問題】下面我們以“提高煤的燃燒效率”為例，進行分析研究，思考如下

四個問題：

1.煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系?與煤的充分燃燒有何關系？

2.空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？

3.應選擇什么樣的爐（灶）膛材料?理由是什么？

4.如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？

【小組討論，教師總結】

答案

1在外界條件轉引的情法下.買的理到越小,燃爆越央.雄度越充分.

，三氣接決的靠氣五桂多,燃燃黃桂充分.

3灶卷的財制由毋惜性金除出士邑,區為炒房會聲生二X化就亨籍氣住與水結合*生嵌.會鼻及演.

4可以在支氣管道外加一里水￡W夏氣的熱量比熱九

【提出問題】通過以上分析，“提高煤的燃燒效率”的措施有哪些？

【學生回答】1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣

或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。2.盡可能充分地利用燃料燃燒所

釋放出的熱能，提高熱能的利用率。

【教師總結】提高燃燒效率實質上是從多方面控制燃燒反應的條件（包括環境）。

它的意義在于節約能源、節省資源、減少污染（如煤在氣化過程中可以脫硫、除

去灰分等）。

【提出問題】在生產、科研和生活中都需要控制化學反應的條件。有利的和有害

的分別怎么做？

【學生回答】有利的反應要想辦法增大反應速率以提高生產或工作效率（如升高

反應的溫度、使用催化劑等），并要采取措施促進反應的完成程度以提高原料的

利用率或轉化率（如增大某一反應物的濃度，增大氣態反應物的壓強等）；有害的

反應，要設法降低反應速率（如降低反應的溫度，使用負催化劑等），或隔離會引

發反應的物質（如在金屬表面形成保護層，森林滅火時制造的隔離帶）；

【教師補充】對應用于特定環境及特殊需要的化學反應（如定向爆破、火箭發射

等），則對反應的條件進行特殊的控制。

（三）拓展提升

【提出問題】請例舉有關化學反應條件控制的實例，說明理由。

【學生回答】①牛奶放在冰箱里保存，是降低溫度，減緩反應速率;②用過氧化

氫制取氧氣時加入氯化鐵溶液，是加入催化劑，加快反應速率。

（四）小結作業

學生總結歸納本節課所學主要知識，表述學習心得。

作業：課下調研家里存放各種食物的方法，比較其優缺點。

【板書設計】

化學反應條件的控制

1.提高煤燃燒效率的措施：

2控制化學反應的條件：

（1）有利的反應

（2）有害的反應

（3）特殊的反應

【答辯題目解析】

1.請簡述化學反應速率的定性和定量的表示方法？

【參考答案】

定性表示是通過沉淀出現的先后、氣泡生成的劇烈程度等。

定量表示是通常用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加。

2.影響化學反應速率的因素有哪些？

【參考答案】

影響化學反應速率的因素有溫度、溶液的濃度、反應物的狀態、催化劑及固體的

表面積。

16.【簡答題】1.題目：烷燃

2.內容：

烷煌的化學性質與甲烷類似，通常較穩定，在空氣中能點燃，光照下能與氯氣發

生取代反應。

烷煌中最簡單的是甲烷，其余隨碳原子數的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等0

碳原子數在十以內時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳

原子數，其后加“烷”字:碳原子數在十以上，以漢字數字代表，如“十一烷”。

相鄰烷燒分子在組成上均相差一個C"原子團，如果烷姓中的碳原子數為n,烷

煌中的氫原子數就是2n+2,烷煌的分子式可以用通式CnH2n+2表示。像這種結構

相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷的結構各只有一種，而丁烷卻有兩種不同的結構（如圖3-5所

示）。雖然兩種丁烷的組成相同，但分子中原子的結合順序不同，即分子結構不

同，因此它們的性質就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結合

形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結合形成的帶支鏈的丁烷，稱

為異丁烷。

圖3-SiEJ烷、方I烷的母褸幡皇.

IIIIII

1II

IlIIIInHII

IICC(*IIIICII

II11HHII

正j&

表3-2正丁烷和簸的某些物理性嬴

名稱■熔點心沸莊3相時密度，

057884

正丁烷r-138.4"

異］飾-159.64?11.7^-0.557-

像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象稱為同分異構現象。具

有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體。隨著碳原子數的增加，烷煌的同分

異構體的數目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則

有75種之多。同分異構現象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一。

3.基本要求：

⑴試講時間10分鐘；

⑵教學過程中要有師生互動、課堂提問；

⑶要求配合教學內容有適當板書設計；

⑷試講中需要用到的實驗模型，用語言模擬即可。

答辯題目

1.烷煌的物理性質的遞變規律是什么？

2.請問這節課的教學重難點是什么？為什么這樣設置？

參考解析：【教學過程】

(一)溫故知新導入

【提出問題】飽和煌的概念是什么？

【學生回答】碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合,

使每個碳原子的化合價都達到“飽和”，這樣的燒叫做飽和燒，也稱為烷嫌。

【教師引導】烷烽分子種類繁多，不同連接方式形成的分子結構不同，那這些不

同結構的分子之間有怎樣的關系呢?這節課一起學習“烷燒”。

(二)探究新知

【教師引導】烷烽的化學性質與甲烷類似，通常較穩定，在空氣中能點燃，光照

下能與氯氣發生取代反應。這些相似性的烷燒分子又怎樣進行命名和區分呢？

【教師講解】烷煌中最簡單的是甲烷，其余隨碳原子數的增加，依次為乙烷、丙

烷、丁烷等。碳原子數在十以內時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、

癸依次代表碳原子數，其后加“烷”字;碳原子數在十以上，以漢字數字代表，

如“十一烷”。

【提出問題】請說出下列烷烽的名稱？

CH3(CH2)8CH3CH3(CH2)15CH3

【學生回答】癸烷和十七烷。

【提出問題】嘗試寫出從甲烷到癸烷的分子式，仔細觀察烷烽的分子式，看烷燒

分子中C原子和11原子數目有怎樣的關系？

【學生回答】學生1：相鄰烷燒分子在組成上均相差一個CU原子團。比如乙烷

和甲烷相差一個CH2原子團，丙烷和甲烷相差兩個CH2原子團。

學生2：如果烷燒中的碳原子數為n,烷燒中的氫原子數就是2n+2。

【教師總結】因此烷煌分子的通式為CnHm+2。像這種結構相似，在分子組成上

相差一個或若干個C”原子團的物質互稱為同系物。因為他們的結構相似，所以

同系物具有相似的化學性質，物理性質不同。

【提出問題】大家知道烷燒分子就是甲烷分子中的H原子逐漸被C原子取代的過

程。試著寫出丙烷的結構式，當用C原子再去取代丙烷中的氫原子時，有哪些情

況發生？

HHH

HY-C-C-H

H?HHHH?

HMR—H11c-H

HHHHH

【學生回答】?........................

【教師引導】大家寫出的分子結構式就是丁烷的結構式，丁烷中c原子取代氫原

子的位置不同，導致形成的丁烷的結構不同，因此分子的性質就有差異，屬于兩

種不同的化合物。分子里碳原子相互結合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里

碳原子相互結合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。

【展示圖片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同,

分子結構不同。

【提出問題】正丁烷和異丁烷在性質方面有哪些差異呢?結合表格3-2o歸納一下

不同點。

【學今回答】由于分子的結構不同，導致正丁烷的熔沸點、密度要高于帶有支鏈

的異丁烷。

【教師總結】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象稱為同分

異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體。隨著碳原子數的增加,

烷煌的同分異構體的數目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，

而癸烷則有75種之多。同分異構現象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要

原因之一。

（三）拓展提升

【提出問題】正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據是什么？

【學生回答】分子式相同，都為GH10,但分子式內C原子的連接方式不同。

【提出問題】分析、歸納以C為骨架的有機物種類繁多的原因是什么？

【學生回答】因為碳碳之間可以形成單鍵、雙鍵或三鍵，碳碳之間可以成環、成

鏈，使得有機化合物存在眾多種類繁多的同分異構體。

（四）小結作業

小結：學生總結歸納本節課所學主要知識，同系物和同分異構體的概念，表述學

習心得。

作業：畫圖表示4個C原子相連接的方式有哪幾種？

【板書設計】

烷燒

1.分子通式:CnH2n+2

2.同系物：

3.同分異構體：

分子式相同，結構不同的現象稱為同分異構現象。

具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體。

HHH

H-C-CY-H

HH?H：H

HYm-HH-CH

HHHHH

￡T<t

【答辯題目解析】

1.烷妙的物理性質的遞變規律是什么？

【參考答案】

隨著碳原子數的增多：

烷燒的狀態由氣態逐漸變為固態，一般情況下n<4的烷燒為氣態；

熔沸點由低到高；

如果碳原子數相同，支鏈越多，沸點越低；

烷煌的密度逐漸增大，但大多小于水。

2.請問這節課的教學重難點是什么？為什么這樣設置？

【參考答案】

本節課重點是：同系物、同分異構體的概念。

難點是：區分同分異構體、同系物的概念。

同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質。同分

異構體是分子式相同，結構不同，也就是碳原子的連接方式不同的分子。這兩個

概念在整個高中化學有機學習中都占有比較重要的作用，而且為后面學習煥煌、

含氧衍生物等等做好了鋪墊。因此本節課的重點就是要掌握這兩個概念。但是在

實際應用中，學生難以區分同系物和同分異構體，容易混淆、出錯，因此對于這

兩個概念的區分成為本節課的難點。

17?【簡答題】

一、考題回顧.

題口來源._________________________5月18日山東省濟南市面試一顆?'

^原電池.，

2.內容：〃

要想使氧化還原反應釋放的能量直接轉變為電的就要設計謙S,使氧化反

酬睡I魄康分別在兩個不同的區域進行，并使其間的電子轉移，在一定條件F.

電溫為了使用方便，還需要把可產生的雌以化學俺的形式儲存起來?；瘜W電獻

是這樣一種裝忙這種裝置可以將氧化還原反應體系的能量儲存起來,類似于水庫的

蓄存水能一

實驗24

將一片和銅片用導線連接（導線巾間接入?個電流表），平行插入盛有精疏艇的

燒杯中（如圖2?9）,觀察現象?,

賤

硼

片片

試講題目，

電流累

圖2-9風電電示及圖“

學與向

根據你所了解的電學知添你知道電子是怎樣流動的嗎?你如何判定我置的正、

負極？，

山J鋅和嬲活動性不同，住投虬頭上電上板氧化成笈廠進入溶液，電fill鋅

片通過導線流向嗣片，溶液巾的H-從嗣片獲用電了微還原成復原子,氫原子再紹合

成氯分子從嗣片上逸出，這一變化過程可以表示如下：“

管片：ZnTCZn：?（氧化反應）上-------------------

鋼片：2H.+'=氏1（還原反應）原電池primarykikry

*

我們把這種構化學北轉為電能的葩置叫做原電池，最早的化學電池就在根陋電

池原理制成的。.

3?珞本要求：，

（1）認證過程中要設置互動環節…

（2）試訓酬消原叫實驗一

（3）試講時要有適當的板忖殳計…，

1.書寫電極方程式時要注意幾點?」

答鋅題目C2.本節課是詡過實驗探究進行教學的，步么做實驗就是探究嗎?探先就是做實驗

嗎？/

參考解析：【教學過程】

（一）故事導入

【故事導入】阿那吉納號漏水，探究原因。

（二）探究新知

【小組實驗】把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實驗現象（注

意兩塊金屬片不要相接觸，下同）。

【學生回答】銅片：無明顯變化;鋅片：表面產生氣泡。

【小組實驗】首先將兩根導線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導線

中間連接一個靈敏電流計，觀察電流計的指針是否發生偏轉?總結結論。

【學生回答】銅片：表面有氣泡產生;鋅片：溶解；電流計發生指針偏轉;結論：

有電流產生。

【教師總結】這種將化學能轉為電能的裝置叫做原電池。

【提出問題】為什么會有電流產生?鋅片和銅片上分別發生了什么反應，如何表

示？

【學生回到教師解耨在H2S0J前中,鋅片逐漸螂明Zn被靴,鋅原子失去

電子,也成H?進入溶液…

Zn-2e-=Zn-

雌恥薜放出的電子，經過導線流血片,被浴沏呻JH噌到后產生H2…

2IT+2-

該裝置發生了化學反應在外電路產生了蜥，電子由Zn片流出,產生了電能…

該裝置發生了化學反應在外電路產生了電流，電子由Zn片流出，產生了電能。

【提出問題】觀察兩個半反應，形成原電池的條件是什么？【學生回答】自發進

行的氧化還原反應，活潑性不同的電極，電解質溶液，形成閉合回路。

【提出問題】根據原電池的工作條件，如何把一個自發進行的氧化還原反應設計

成一個原電池呢?結合氧化還原反應、銅鋅原電池的原理，思考正極材料、負極

材料應該是選取具有氧化性還是還原性的物質。

【學生回答】

①銅鋅原電池中，負極材料是鋅片，發生失電子的氧化反應，說明原電池的負極

材料應該是具有還原性的物質；

②銅鋅原電池中，正極材料是銅片，發生得電子的氧化反應，說明原電池的正極

材料應該是具有氧化性的物質。

【教師講解】在原電池中，用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電

子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在原電池的內部，兩

極浸在電解質溶液中，并通過正負離子的定性移動形成內電路。放電時，負極上

的電子通過導線流向正極，再通過溶液中離子形成的內電路形成環路。（教師合

銅鋅原電池裝置圖進行講解。）

（三）鞏固提高

【提出問題】嘗試解釋導入故事中“阿那吉納號”漏水的原因。

【學生回答】船體的鐵與船上裝載的精銅礦砂在海水作為電解質溶液的情況下形

成了原電池，船體的鐵作為負極被消耗，所以漏水了。

（四）小結作業

小結：師生共同總結。

作業：了解生活中常見的電池的工作原理，書寫相應反應。

【板書設計】，

原電池，

一、概念：/

二、負極：Zn-2，=Zn"；正極：2H+2。三比一

三、構成條件：/

L自發的氧化還原反應（前提），

2.有兩種活性拄不同的兩極，

3.電解質溶液“

4.形成閉合電路＞

【答辯題目解析】

1.書寫電極方程式時要注意幾點？

【參考答案】

1.根據給出的化學方程式或根據題意，確定原電池的正負極，弄清正負極上發生

反應的物質。

2.弱電解質、氣體或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號表示。

3.注意電解質溶液的成分，對正極、負極反應產物的影響，正、負極產物可根據

題意或根據化學方程式確定。

4.寫電極反應時要遵守守恒原則，可在電極反應式一端據需要添加H+或0H—或

H20,將兩個電極反應式合起來，即可得到電池反應總方程式。

2.本節課是通過實驗探究進行教學的，那么做實驗就是探究嗎?探究就是做實驗

嗎？

【參考答案】

實驗分驗證性實驗和探究性實驗，探究性實驗是實驗的一種類型，所以做實驗并

不一定就是探究。同樣探究的方法也有很多，如文獻法、討論法、觀察法、訪談

法、問卷調查法、實驗法、反思法等。做實驗探究是探究一種重要的方法但不是

唯一方法。

20.【簡答題】

一\考題回顧~

題目來源“5月19U遼寧筲鐵嶺市面試考題.、

L題目:?氣的性質~

2.內容：~

氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解的快。在常溫下，1本積

的水大約可溶解700體積氮,敏的水溶液叫蝕氨水.氨水于水時,大部分與水結介成?

水合氮(NH3-H2O).NHrHX)很不穩定,受熱就會分解為負和水.，

NH]+H,0=NH.?H.0.

A

NH^H.O=NHJ-H”

氨水白弱堿性,能使酚肽溶液變紅或使紅色石爰試紙變藍一

資料卡片?

[Z旗水為什么顯堿性?”

在常溫下,二水合氨中有一小部分(ft1%)電離或NHT和OH，所以

氮水顯弱堿性,能使酚肽溶液變紅,投在水中的反應可以表示如F：.

大講題II

H：00H2急NH：+OFTa

NH$+H：O-NH；+OHJ

<旗與前反應生成較/如敏通物M/化鉞時，迅速反應牛成置化傳晶體一

農業上常用的化肥，如硫酸鉞、碳酸氫鉞、一酸米等都是鉞鹽.鉞鹽都易溶丁水,

受熱易分解，與堿反應時放出氨。“

△

YH0=NH3vHem

NH.HCO：=NH3]^CO2上外。.，

w

NH.NO^NaOH-NH^NaNO^H,O

前面介紹的工業上合成旗的反應能個可逆反應,這謝a轆a?條件下,能自動分

解成2和任二上加彼氧氣氧化，生成?氧化碳,進而氧化成二氧化藤用來制造硝酸…

3.基本要求：?，

<1）要求配合教學內容有簡單的板書設計.，

<2）教學過程中要白課堂互動環節。.

（3）請在十分鐘內完成試講?。

1本.課當中的實驗涉及了許多鍍鹽，如何驗證鉞鹽的性質??

答辯題

2結.合本節課說?說課堂上進行演小實驗的實施要求？一

答辯題目1.本課當中的實驗涉及了許多錢鹽，如何驗證錢鹽的性質？

2.結合本節課說一說課堂上進行演示實驗的實施要求？

參考解析：【教學過程】

（一）情境導入

【播放視頻】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄露事件，

整個廠區都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入

廠區呼吸都感到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣。

【教師引導】氨氣對我們的生活有很大的影響，那么我們這節課就來認識一下一

一氨氣的性質

（二）探究新知

【老師展示、學生觀察】裝有氨氣的試管觀察其顏色和狀態，結合課本及新聞中

提到空氣當中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質？

【學生回答】無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。

【老師歸納】氨氣的物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經試驗

測定，1體積的水可以溶解700體積的氨氣。

【老師提問】氨氣溶于水的同時，是否能與水發生反應。（引導學生利用噴泉實

驗驗證）

【演示實驗】噴泉實驗;學生觀察實驗現象，分析產生這種現象的原因，并進行

解釋。

【師生總結】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強差,

燒杯中的滴有酚儆的水進入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。

【老師提問】噴泉實驗中酚幀溶液變紅說明什么？

【學生回答】說明溶液顯堿性。

【老師講解】由于氨氣與水反應生成堿性物質，自行書寫一下氨氣與水的反應方

程式。

【教師引導】提示NH3?H2O不穩定,加熱易分解一

△

【學生問答】=NH^H.O

【老師提問】?水顯敏性的原］是什么?，

【老師誨解】在常溫下NH3?H2O只有極少部分電離產生NH「和OH，所以旗水呈現

弱堿性，使酚猷變紅。自行書亨冢水的電禺方程，注宜NH;,H9是不完全電離，“

【老師提問】朱氣溶于水顯堿性，它可以與那些物質反應呢?，

【學生回答】酸“

【演示實臉】誨百濃旗水和濃鹽酸的玻璃棒相互接觸（學生觀察實驗）.

【老師提問】在剛才的實驗中產生了什么現象,發生了什么反應,并寫出化學反應方程

代。，

【學生回答】兩支玻璃棒相互接觸產生了白霧,說明NH3與HC1發生了化學反應…，

【老師提問】分別寫出Nft與H2s0八HNO3的反應方程式。，

【學生板'演】①2NH3+H2SOJ=（NHJ）2SOJ.

②NHHHNO3』NH4\O3.

（三）拓展提升，

【老師講解】加熱管口套有氣球的紅色溶液試管,發現氣球變大,溶液顏色變淺,冷卻

之后乂恢復原來的狀態和顏色，大家思考一下該紅色溶液可能是什么?發生這些現象的原因

是什么?，

【學生回答】紅色溶液可能為滴有酚配的氨水溶液,加熱時NH3.H2O分解,、吐逸出，

因此氣球變大、溶液紅色變淺,冷卻后NHs溶于水中,因此恢復原來的狀態和顏色.二

（四）小結作業?，

小練學生總結歸納本節課所學主要知識,表述學習心得一

作業：查閱販I哪些性質及應用？?

四、板書設計.

颯氣的性質，

?、物理性質：無色,有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。”

二、化學性版”

1.與水具行弱堿性

NH$+H：O-NH3?H：O

NH3-H2O-^-NHJ1-H9.

2.與酰反應~

NiisIHC1------NILC1

2NHj+H:1soi=（NH。2sM

NH,4HNOj=—NHiNOj.-

【答辯題目解析】

1.本課當中的實驗涉及了許多錢鹽，如何驗證錢鹽的性質？

【參考答案】

核鹽受熱都易分解生成氨氣與其他的化合物，所以可以通過加熱錢鹽觀察生成的

氣體是否使紅色石蕊試紙變藍來進行檢驗。

2.結合本節課說一說課堂上進行演示實驗的實施要求？

【參考答案】

本節課進行了關于噴泉演示的實驗，化進行噴泉實驗時要注意氣滿、瓶干、現象

明顯，在進行相應實驗時必須遵循⑴準備充分，確保成功。在教學之前我會經

過提前的預演。（2）現象明顯，易于觀察。明顯的實驗現象，能給學生以深刻的

印象，這是順利進行形象思維和抽象思維的基礎。（3）操作規范，注重示范。演

示實驗中教師的實驗操作是學生學習的榜樣，因此，在教師演示實驗教學中，要

注重操作規范，給學生以示范作用。（4）演、講結合，啟迪思維。教學中會拋出

問題，如“觀察實驗現象，分析產生這種現象的原因”讓學生自主思考。（5）簡

易快速，按時完成。在不違反科學性的前提下，演示實驗所采用的儀器和實驗裝

置應力求簡易。（6）保護環境，注意安全?；瘜W實驗中常會接觸到有毒、有害物

質，常會遇到一些不安全因素，因此，教師應樹立“綠色化學”觀念和“安全第

一”思想。

21.【簡答題】

題目來源5月19日河北省保定市面試考題

1題目：飾化反應

2.內容:

乙骸和乙肝在濃硫酸存在下可以反應生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一

乙酸乙酣。

科學實臉證明，乙酸乙酣是乙醇分子中的乙氧基(CftCHO-)取代了乙酸分子中

段基上的羥基(一。田的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間蛻去一個水分子的產物?反

應的化學方程式可表示為

CRC-OH-CHzCOOH質7CHjCOOCRCHrRO

△

像這種醇和酸作用生成餅和水的反應叫做酣化反應(seterificationreaction)。

僖“示/

i獻題目

甲國.乙涔分子H款肓輕基(一OH),乙設、商或稔*

馥分子中含壽泉基(-COOH),甲隹、乙窿分子中含分酸

基(-CHO)e這注恚？反誤了一其皆杷化合物的共同特性.

叫數官能?(finctionalgroup)■

3基本要求：

(D根據上述片段，簡要寫出試講提綱；

(2)試講時間控制在10分鐘左右；

⑶i獻巾要有課堂提問；

(4)試訥時要有必要的板書；

(5)沛井中涉及到的實驗及其他數學媒體只需用語言進行情曷模損即可。

1Z酸與乙醇的實驗用什么來吸收乙酸乙餅？為什么?

苔腿目

2化學新課改的重國有哪些？

參考解析：【教學過程】

(一)復習導入

【提出問題】①乙酸與乙醇反應的實驗中試劑加入順序能不能改變順序，為什么？

②反應條件是什么?③實驗現象是什么？

【學生回答】①先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變試劑的

順序，原因是乙醇和濃硫酸混合會放出大量的熱;②實驗條件是濃硫酸做催化劑,

加熱的條件;③實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。

【教師引導】這種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體叫乙酸乙酯。

乙醇、乙酸反應生成酯的反應即為酯化反應。

（二）新課教學

1.酯化反應

【提出問題】乙酸、乙醇反應生成酯的過程中，還有一種產物，是什么呢?觀看

視頻回答。

【多媒體播放】乙酸與乙醇反應的過程。

【學生回答】另一種產物是水。

【提出問題】根據動畫，寫出化學方程式，并思考在反應過程中，分子中的化學

鍵是如何發生斷裂的。

【學生回答，教師總結】

以改so,

CHC00H-￡:H：0H—?CftCOOCzHr-HzO

乙前脫掉輕基，乙醇脫掉氫，再結合生成乙酸乙酉;和水。

［教師弓I與】

0濃正弓0

C屋-H

CH3^-O-CH：CH3*:°

注怠反應是可逆反應，要寫成可逆號。

科學實蛉證明，乙酸乙酉;是乙醇分子中的乙氧基（CHCH：J）取代了乙酸分子中段

基上的輕基（-0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產物。像這種

酌和酸作用生成雷和水的反應叫做a化反應。

【提出問題】書寫乙酸與正丙醇的反應，甲酸與乙醉的反應方程式。

（學生書寫，教師加以巡視。）

［提出問題】第一個生成的餌叫乙酸丙通，第二個叫甲酸乙瓶。麗類物質的命名有什么

規律？

【學生回答，教師總結】某酸某酣。酸與醇生成的酉:叫做某酸某雷。

2.官能團

【學生自主閱讀】?信息提示部分。

［提出問題】什么是官能團？舉例說明。

【學生回答，教師總結】某些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。

例如：甲醇和乙醇的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是竣基，甲醛、

乙醛的官能團是醛基。

【提出問題】那烷妙的官能團是什么？烯夕仝呢?快煌呢？

（小組討論該問題。）

【學生回答】

①烷妙的官能團是碳氫單鍵;烯炫的官能團是碳碳雙鍵;煥煌的官能團是碳碳三

鍵；

②烷姓的官能團是碳氫單鍵；

【教師引導】官能團一般是指能決定這個物質特殊性質的基團，因此烷煌沒有官

能團。

（三）小結作業

小結：學生總結本節課內容。

作業：廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?

四、板書設計

番化反應

1甑化反應

4

氣CH3^-O-CH<HXHP

乙酸乙靠：春室,不3于木、注工液身

【答辯題目解析】

1.乙酸與乙醇的實驗用什么來吸收乙酸乙酯？為什么？

【參考答案】

用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯，主要是因為飽和碳酸鈉溶液可以吸收與乙酸

乙酯一起揮發出來的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的

溶解度，便于溶液分層，易分液制得較純的乙酸乙酯。

2.化學新課改的重點有哪些？

【參考答案】

①改變傳統教學理念，使實驗課程與社會進步、科技發展、學生經驗有機聯系起

?

②注重實驗課程內容的基礎性、時代性、人文性原則；

③倡導學生主動參與、交流、合作、探究等學習活動，成為學習的主人。

22?【簡答題】

題目來源5月19日四川成都面漬考題

1.題目:翻

2.內容:

從混合物中分離和提燉某些物質，除

7可用過濾、蒸發等方法外，對于液態混

合物，還可以利用混合物中各組分的沸點

不同，用蒸溜的方法除去易揮發、難揮發

或不揮發的雜質。

例如，實始室通過蒸循的方法除去自

來水中含有的C「等雜點制取蒸溜水。實晚

室制取蒸循水常用的裝孟如圖17所示。fll4

MWdistillation草■extraction

實驗1?3

41A

頭左

1蒞0：管中R入少，點泉水，灌入幾段味請酸田

八篁人小1。（硝酸展）海漉.

2在100ml熊技中ft：入的13M的皂來水,再

::入幾粒沸有（?斑受中），技莖】一4建獨行裝

1：:冷凝管豐澧入冷53水.二為更￡鼻去開

過匯出的品分液tX.M程弓亭收矣由10ml液Z,

停上娘，

3.取少量收矣我的液體牙人長管串,然后漕入幾

淺莫喊和幾滴超京涔透.《號我的液體中還

含有CT嗎7）

3.篁本要求：

（1）教學過程中要設置小組討論、互動環節。

（2）如果需要實驗或輔助教學工具，采用語言饃擬即可。

（3）要求歆合教學內容有適當板書設計。

1.簡述水的蒸褐實驗中用到的儀器設備？

播題目

2教學過程中對于演示實蛉有什么要求？

參考解析：【教學過程】

（一）導入新課

【提出問題】在海邊，漁民們都是怎么解決生活用水的問題的呢？如何把鹽水變

為淡水呢?我們今天就來幫助漁民們解決這個問題。

（二）新課講授

【提出問題】飲用的自來水是純凈的水嗎？

【學生回答】不是，自來水中除了含有C1-,還含有很多未除去的可溶性雜質。

【提出問題】怎樣檢驗自來水中含有C1-?

【學生回答】可以向自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有明顯的白色

沉淀生成。證明自來水中確實含有氯離子。

【提出問題】用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否加入硝酸銀溶液？

【學生回答】不能，會引入新的雜質。

【教師引導】聯系在家里燒開水的時候，鍋蓋上常有水珠出現，這些水珠是什么？

這件事對你有什么啟發？

【小組討論】鍋蓋上的水珠是純凈的水，為了得到純凈的水，可以先將水加熱變

為水蒸氣，收集冷凝后的水蒸氣。

【提出問題】怎樣確認我們得到的液體就是純凈的蒸播水？

【學生回答】向其中加入硝酸銀溶液檢驗溶液中是否還存在C1-O

【視頻展示】實驗室制取蒸儲水的蒸儲裝置及蒸播過程。

【提出問題】觀看視頻，思考蒸儲經歷了哪兩個過程，各部分裝置的作用是什么？

【師生共同總結】蒸儲是蒸發和冷凝兩種操作的聯合，在這里燒瓶：通過加熱把

水變成水蒸氣;冷凝管：冷凝水蒸氣重新變為液態水;牛角管、錐形瓶：把冷凝水

導入錐形瓶中。

【提出問題】蒸儲原理是什么？

【學生回答】利用液態混合物中各組分沸點不同，用蒸鐳的方法除去易揮發、難

揮發或不揮發的物質，再冷凝以分離整個組分的操作過程。

【提出問題】冷卻水的通入方向為什么要遵循下進上出？

【學生回答】為了使蒸偏出的水蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，增大冷凝水與蒸

氣的接觸面積，使冷卻水帶走更多熱量，熱交換效率比較高，方便水蒸氣的冷凝。

【提出問題】蒸鐳過程中還需要注意哪些問題？

【小組總結】燒瓶要墊上石棉網加熱不能直接給燒瓶加熱;燒瓶內液體的體積不

能超過燒瓶容積的2/3;燒瓶中要加入沸石防止爆沸;實驗開始時，先開冷凝水后

加熱，結束時，先停止加熱后關冷凝水;溶液不可蒸干。

（三）鞏固提高

【教師引導】各實驗小組根據這一裝置制取蒸儲水，并檢驗氯離子存在與否。

（學生進行蒸鏘實驗，并檢驗氯離子，教師巡回指導。）

【學生實驗】教師巡回指導，評價總結學生實驗操作。

（四）小結作業

小結：教師與學生共同總結。

作業：思考混合液體中若含有多種組分，如何通過蒸儲裝置分別得到各個組分,

所用裝置與本節課所學有何不同，并搜集淡化海水的其他方法。

【板■■■書設計】

is

1.裝置：燒瓶一冷凝管一牛角管一椎形液

2.原理：各物靂沸點不同

3注意事項:

【答辯題目解析】

1.簡述水的蒸偏實驗中用到的儀器設備？

【參考答案】

鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餛燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、

錐形瓶、膠管。

2.教學過程中對于演示實驗有什么要求？

【參考答案】

對于教學過程中，教師進行演示實驗有以下基本要求：①明確實驗的目的;②盡

可能保證實驗的成功;③確保實驗安全、環保、無污染;④注意實驗操作的規范性;

⑤邊示范邊向學生講解;⑥盡量提高對于學生的可見度。

高中化學《氧化還原反應》

23.【簡答題】

題目來源5月19日遼寧省沈陽市面試考題

1題目：氧化還原反應

2.內條

請分析下列3個弱化還原反應由各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氯化

還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO+C高溫2Cu+COt

HzO+C-Si-Hz+CO

CuO+H：NCu+ftO

可以看出，在氯化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發生7變化。因此，

我們可以說物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反

應是還原反應。

我們再看以下反應：

化合價升舟

試睚目

;

Ee+CuS()1—leS()(+Cu

J

化合價降低

并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是元素化合物升降的化學反應加

是氧化/澳反應。

n

<n|niti?

\'、D失去2Xe,化合價

升即?Wft

s.z11

八一〃，一°。占楙+1T

??*;；弋?2NaKI2^2NaCI

—和到2Xr,化今價

Nana驛低,被還原

￡象化拊的形雙示青田

又如，氧氣與氯氣的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結構來看，氫

原子的最外電子層上有1個電子，可髓1個電子iW成2個電子的穩定結構。需子

的最外電子層上有7個電子，也可茨得1個電子而形成8個電子的穩定結構。

通過以上分析，我們認識到有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。

氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電

子的過程；還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實質是該元素的原子兼得（或

偏向）電子的過程。

3星本要求：

（1）讓學生認識氧化還原反應的新的判定方法。

（2）教學過程中若需要教具進行模擬演示即可。

（3）要求配合教學內容有適當板書設計。

1說明四種基本反應類理與氧化還原反應之間的關系。

苔善題目

2簡單介紹一下本節課的設計思路？

參考解析：【教學過程】

（一）導入新課

【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能

不能舉出幾個具體的實例呢？

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

【教師引導】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學反應方程式：CC6T

+2”。在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質銅，發生了還原反應。逸一步分析，我們發

現，在這個反應中碳得到了氧變成了二氧化碳，發生了氧化反應，由此可知，氧化反應與還

原反應是同時發生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。

（二）新課講授

1.氧化還原反應的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應？

【學生回答】碳與氧化銅的反應、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的

角度思考什么是氧化還原反應？

【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高；失氧元素發生還原反應，

元素化合價降低。

【9師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化

學反應才是氧化還原反應？

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知并不是只有得失

氧的反應才是氧化還原反應。

2.氧化還原反應的本質

【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化?元素化合價的

升降與什么有關？

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉移）有關。

【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為

什么會發生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結構示意圖的角度思考NaCl

是怎樣形成的？

【學生思考，教師講解】從原子結構來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子,

氯原子的最外電子層上有7個電子。當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去1個電子,

帶1個單位正電荷，成為鈉離子（Na+）;氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，

成為氯離子（C1-）。這樣雙方最外電子層都達到了8個電子的穩定結構，鈉元素

的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還

原。在這個反應中，發生了電子的得失，金屬鈉發生了氧化反應，氯氣發生了還

原反應。（教師講解并板書，利用雙線橋法）。

?II)2?1

失去2Xe?化合吩

開高.我氧化

00&橫+1-1

?II),

2Na+€l2-2NaCl

W?2Xe-.化合價

?ft.被汪原

IBM1虱化一彩威樂意用

【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,從原子結構示意圖的角度思考HC1是

怎樣形成的？

【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1

個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲

得1個電子而形成8個電子的穩定結構。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對

方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個

電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化

氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用

電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價,

被氧化;氯元素的化合價從0價降低到T價。在這個反應中，發生了共用電子對

的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。（教師講解并板書）

【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?

【學生回答】有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。（教師總結并

板書）

【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應？

【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2

個電子，化合價降低，發生還原反應。（教師板書：利用雙線橋法）

（三）鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應

全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后都有元素化合價發生變化。

（四）小結作業

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么？

布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。

【板書設計】

氧化還原反應

1.特征：元素化合價發生咬化

氧化反應：元素化合價升高

還原反應：元素化合價降低

2.本質：電子得失或電子對偏移（電子轉移）

失去2X1.化合價

o。占蛾-1

2Na+Ch-2NaCI

翻到2X-.化合價

降低，被任原

【答辯題目解析】

1.說明四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系？

【參考答案】

置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應及

分解反應不一定是氧化還原反應。

2.簡單介紹一下本節課的設計思路？

【參考答案】

復習舊識，引導發現一重新定義氧化還原反應一通過對比化學方程式發現氧化還

原反應判斷的方法一內化知識，總結出氧化還原反應的本質一教師講解氧化還原

反應的表示方法一鞏固練習一歸納總結，預留任務。

24?【簡答題】1.題目：物質的量

2.內容：

在研究物質轉化的過程中，人們除了關注物質轉化方法的選擇、轉化條件的控制

以外，還十分關注轉化過程中物質間的定量關系。

由于化學變化中涉及的原子、分子或離子等單個粒子的質量都很小，難以直接進

行稱量，而實際參加反應的粒子數目往往很大，為了將一定數目的微觀粒子與可

稱量物質之間聯系起來，在化學上特引入物質的量(amountofsubstance)o

物質的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為山單位為摩爾(簡稱為摩,

符號為mol)o1mol某種微粒集合體中所含的微粒數與0.012kgC-12中所含的

原子數相同。0.012kgCT2中所含的原子數稱為阿伏伽德羅常數。用NA表示。

阿伏伽德羅常數NA近似為6.02X10的23mol-lo例如：

1mol02中約含6.02X10的23個氧分子；

1molC中約含6.02X10的23個碳原子；

1molH2S04中約含6.02X10的23個硫酸分子；

1molNaOH中約含6.02X10的23個Na+和6.02X