天津市紅橋區2024年化學一模考試試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五六總分評分一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意。）1．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．汽油揮發 B．礦石粉碎 C．紙張燃燒 D．鐵水鑄鍋2．空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（）A．氦氣 B．氮氣 C．氧氣 D．水蒸氣3．地殼中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe4．下列物質屬于純凈物的是（）A．石油 B．黃銅 C．干冰 D．石灰石5．下列實驗操作正確的是（）A．加熱液體 B．讀取液體體積C．點燃酒精燈 D．檢查氣密性6．不同元素的最本質區別是（）A．中子數與核外電子數不同 B．中子數不同C．質子數不同 D．相對原子質量不同7．下列敘述不正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰B．一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色火焰C．電線由于老化短路而起火可用水滅火D．實驗過程中灑出的酒精燃燒起來，立即用濕抹布撲蓋8．下列實驗描述正確的是（）實驗操作實驗描述A.甲中氣體被點燃，火焰呈淡藍色；乙中氣體使木條燃燒更旺。甲中氣體是氧氣；乙中氣體是氫氣B.甲中木條無明顯變化，乙中木條熄滅。乙中氧氣的含量比甲中的低C.鐵絲劇烈燃燒火星四射。鐵絲可以在空氣中燃燒D.甲中溶液無明顯現象；乙中溶液變為紅色。酚酞分子運動到濃氨水中A．A B．B C．C D．D9．下列敘述正確的是（）A．在加壓條件下氮氣的體積變小是因為氮氣分子體積變小B．飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液大C．凡是均一的、穩定的液體都是溶液D．二氧化碳的大量排放會形成酸雨10．在CaO+HA．該反應過程中吸收熱量B．CaO可用作食品干燥劑C．參加反應的CaO和H2D．在CaO中Ca元素的化合價為+2二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1-2個符合題意。只有一個符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意的得1分；若選2個有一個不符合題意則不給分）11．下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨物理性質不同是因為碳原子排列方式不同B．空氣中的氮氣、氧氣經混合，它們的化學性質都發生改變C．催化劑在化學反應前后質量和化學性質都沒有變化D．鐵制品表面的鐵銹能阻礙里層的鐵繼續銹蝕12．下列實驗方案設計不正確的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別水和5%的過氧化氫溶液分別加入少量二氧化錳，觀察現象B鑒別氮氣和二氧化碳將氣體分別通入澄清石灰水，觀察現象C除去鋅粉中的銅粉加入足量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥D除去二氧化碳中的一氧化碳將混合氣體在足量的空氣中點燃A．A B．B C．C D．D13．我國古代將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發生的化學反應：①ZnCO3A．反應前后固體的質量不變B．反應前后氧元素的化合價均未發生改變C．X的化學式為ZnD．反應①是分解反應，反應②是置換反應14．下列說法正確的是（）A．將某固體的飽和溶液降溫后，其溶液的溶質質量分數可能不變B．氫氣在氧氣中燃燒生成水，說明化學反應中分子和原子都可以再分C．將裝有某氣體的試管管口靠近酒精燈火焰產生爆鳴聲，該氣體一定是氫氣和氧氣的混合氣D．在Fe(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入足量鹽酸有氣體生成，則濾液中的溶質只有Mg(NO3)215．下列說法正確的是（）A．某氧化鈣和碳酸鈣的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，剩余固體的質量是42gB．硫酸鎂和氯化鎂的固體混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，則該混合物中，鎂元素的質量為3.6gC．在密閉容器中，將8g碳在20g氧氣中充分燃燒，生成的一氧化碳的質量為28gD．Zn、Fe兩種金屬混合物加入到質量分數為9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反應，則反應產生的氫氣的質量為0.1g三、（本大題包括3小題共20分）16．化學在生產、生活中有著廣泛應用。現有①金剛石②甲烷③氧氣④氦氣⑤活性炭⑥鈦合金，選擇適當的物質填空(填序號)。（1）可用作氣體燃料的是。（2）可用于制造電光源的是。（3）可用作冰箱除味劑的是。（4）可供給人呼吸的氣體是。（5）可用于制造航天飛機的是。（6）可用來裁切玻璃的是。17．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。（1）物質的組成及構成關系如下圖所示，圖中①表示的是，②表示的是。（2）下圖是鈉、鋁、氯、溴四種原子的結構示意圖。①溴化鈉是由鈉元素和溴元素組成的化合物，溴化鈉的化學式為。②鋁原子的結構示意圖中x的數值為；（3）下圖為某化學反應的微觀示意圖。根據圖示寫出該反應的化學方程式。（4）如圖是單質、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉化關系。“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去。①若X是水，則能實現圖中物質轉化的基本反應類型有（填字母）。A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應②若X是氯化鈉，它在物質分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學式為；18．水是人類寶貴的自然資源，在生產、生活中有著重要的應用。（1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來。（2）如圖為電解水實驗的示意圖。若b試管中產生2mL氣體，則a試管中產生氣體約為mL。（3）電解水實驗證明水是由組成的。（4）寫出水與金屬鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣的化學方程式。四、簡答題（本大題包括3小題共20分）19．完成下列化學方程式。（1）硫在氧氣中燃燒；（2）鐵絲插入氯化銅溶液中；（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣。20．如圖所示，現有A、B、C、D、E、F、G、H八種初中化學常見物質，常溫下，C是無色液體，A為紅色固體，G、H為黑色固體；B、D、E、F為無色氣體，圖中有四種單質，A、B、D為其中的三種，F能使澄清的石灰水變渾濁（圖中標示了部分產物）：（1）試寫出A、C、E、H的化學式ACEH（2）試寫出B+G→A的化學方程式：。（3）試寫出D+H→F的化學方程式：。21．金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。（1）①鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的（填化學式）薄膜。②生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填“相同”或“不同”）。向盛有200g鹽酸的燒杯中加入11.3g鐵碳合金粉末，恰好完全反應，氣體全部逸出，得到溶液的質量為210.8g。該鐵碳合金樣品中鐵元素的質量為g。（2）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8g氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究。【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現象如圖。①圖中的藍色絮狀沉淀是；②【定量實驗】小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶質質量分數為73%的稀鹽酸充分反應，當溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質量為100克。③小麗通過計算得出結論氫氧化鈉完全變質（如下圖）。你認為小麗結論（填“正確”或“不正確”）；五、實驗題（本大題包括3小題共20分）22．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列裝置圖回答：（1）寫出帶標號儀器a的名稱：。（2）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式。若用排水法收集氧氣，停止加熱時，應（填字母序號）。A．先熄滅酒精燈，再把導管移出水面B．先把導管移出水面，再熄滅酒精燈23．溶液與人類生產、生活密切相關。（1）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溶液溫度明顯升高的是____（填字母序號）。A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．氯化鈉（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。將t2℃時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質質量分數由大到小的順序是（3）配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要稱量NaCl的質量為g。（4）下圖是利用海水提取粗鹽的過程。根據海水曬鹽的原理，下列說法正確的是____（填字母序號）。A．進入貯水池中的海水，氯化鈉的質量逐漸減少B．在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C．析出晶體后，母液中的氯化鈉溶液達到飽和24．能源利用和環境保護是人類共同關注的問題。（1）化石燃料包括、石油和天然氣。（2）從環境保護的角度考慮，最理想的燃料是____（填字母序號）。A．天然氣 B．汽油 C．酒精 D．氫氣（3）乙醇充分燃燒的化學反應方程式為。（4）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5g，其中碳元素的含量為36%，將混合氣體通過足量灼熱氧化銅粉末充分反應，將所得的氣體通入足量的澄清石灰水所得沉淀的質量為g。（5）我國是茶文化的發源地。唐代陸羽《茶經》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……席一窗以為通飚漏燼之所……風能興火，火能熟水。”“漉水囊…其格以生銅鑄之、”①“銅鐵”屬于（填“金屬”或“合成”）材料。②“飚”（即風）提供燃燒所需的。“燼”中含鉀鹽。農業上可用作。③“火能熟水”說明燃燒（填“吸收”或“放出”）熱量。④“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的。⑤茶香四溢，從分子角度解釋其原因是。六、計算題（本大題包括2小題共10分）25．某些植物含有草酸（H2C2O4），計算：（1）草酸中含有種元素；（2）草酸中碳元素、氫元素與氧元素的原子個數比；（3）草酸中碳元素、氫元素與氧元素的質量比（填最簡比）；26．現有碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，將該混合物加入146g稀鹽酸，恰好完全反應計算：（1）原固體混合物中碳酸鈣的質量。（2）反應后所得不飽和溶液中溶質的質量分數（計算結果保留至0.1%）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.汽油揮發，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；

B.礦石粉碎，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；

C.紙張燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；

D.鐵水鑄鍋，沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；

故答案為：C。

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。2．【答案】B【解析】【解答】空氣中各成分的體積分數分別為：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%，其中氮氣和稀有氣體的化學性質不活潑，且氮氣的含量高。

故答案為：B。

【分析】根據空氣的成分分析。3．【答案】C【解析】【解答】地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量最多的元素是氧元素。故答案為：C。【分析】根據地殼中元素的含量及分布回答。4．【答案】C【解析】【解答】A.石油中含有多種物質，屬于混合物，故不符合題意；

B.黃銅中含有銅、鋅等多種物質，屬于混合物，故不符合題意；

C.干冰中只含有二氧化碳，屬于純凈物，故符合題意；

D.石灰石中碳酸鈣等含有多種物質，屬于混合物，故不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由單一物質組成的物質稱為純凈物。

混合物是由兩種及兩種以上純物質(元素或化合物)沒有經化學變化而組成的物質。5．【答案】D【解析】【解答】A.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，故操作錯誤。

B.量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，故操作錯誤。

C.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故操作錯誤。

D.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；故操作正確。

故答案為：D。

【分析】A、根據給試管中的液體加熱時操作的注意事項分析。

B、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。

C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”分析。

D、根據大氣壓原理檢查裝置氣密性。6．【答案】C【解析】【解答】元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質子數即元素的最本質區別是質子數不同。

故答案為：C。

【分析】根據元素的概念分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，故正確，不符合題意；

B.一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色火焰，故正確，不符合題意；

C.電線老化短路而起火，不能用水滅火，防止發生觸電事故，故錯誤，符合題意；

D.實驗過程中灑出的酒精燃燒起來，立即用濕抹布撲蓋，隔絕氧氣而滅火，故正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據硫在氧氣中燃燒現象分析。

B、根據一氧化碳在空氣中燃燒現象分析。

C、根據滅火方法分析。

D、根據滅火方法分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.甲中氣體被點燃，火焰呈淡藍色；乙中氣體使木條燃燒更旺。甲中氣體是氫氣；乙中氣體是氧氣，故錯誤。

B.甲中木條無明顯變化，乙中木條熄滅。乙中氧氣的含量比甲中的低，故正確。

C.鐵不能在空氣中燃燒，故錯誤。

D.甲中溶液無明顯現象；乙中溶液變為紅色。氨分子運動到酚酞試液中，故錯誤。

故答案為：B。

【分析】A、根據電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，氧氣能支持燃燒分析。

B、根據氧氣能支持燃燒分析。

C、鐵不能在空氣中燃燒。

D、微觀粒子是不斷運動的，顯堿性溶液能使酚酞變紅色。9．【答案】B【解析】【解答】A.加壓時氮氣分子大小不變，只是間隔變小，故錯誤；

B.同一溫度下，同種溶質在同一種溶劑里，飽和溶液一定比不飽和溶液濃，溫度不同時飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，故正確；

C.均一、穩定的混合物才是溶液，均一、穩定的液體不一定是溶液如水，故錯誤；

D.二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫能形成酸雨，故錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、根據分子的特點分析。

B、根據飽和溶液的特點分析。

C、根據溶液的概念分析。

D、根據酸雨的形成分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.氧化鈣與水反應放出大量的熱，該反應過程中放出熱量，故錯誤；

B.氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，故正確；

C.參加反應的CaO和H2O的質量比=56：18=28：9，故正確；

D.氧元素顯-2價，設鈣元素的化合價是x，根據在化合物中元素的正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價，故正確；

故答案為：A。

【分析】A、氧化鈣與水反應放出大量的熱。

B、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣。

C、參加反應的CaO和H2O的質量比=相對分子質量與個數乘積之比。

D、根據在化合物中元素的正負化合價代數和為零計算。11．【答案】A,C【解析】【解答】A.物質的結構決定其性質，因此金剛石和石墨物理性質不同，是因為碳原子的排列方式不同，故正確；

B.空氣中的氮氣、氧氣經混合，氮氣分子和氧氣分子不變，所以它們的化學性質都不會發生改變，故錯誤；

C.催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發生變化，故正確；

D.鐵銹很疏松，能繼續吸收水分和氧氣，繼續生銹，故錯誤；

故答案為：AC。

【分析】A、根據物質的結構決定其性質分析。

B、根據空氣中的氮氣、氧氣經混合，氮氣分子和氧氣分子不變分析。

C、根據催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發生變化分析。

D、根據鐵銹很疏松，能繼續吸收水分和氧氣分析。12．【答案】C,D【解析】【解答】A.分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是5%的過氧化氫溶液，無明顯現象的是水，可以鑒別，故實驗方案設計正確，不符合題意。

B.將氣體分別通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯現象的是氮氣，可以鑒別，故實驗方案設計正確，不符合題意。

C.鋅粉能與足量稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故實驗方案設計錯誤，符合題意。

D.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠在足量的空氣中點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故實驗方案設計錯誤，符合題意。

故答案為：CD。

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。

首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。13．【答案】A【解析】【解答】A.反應后生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中，所以反應前后固體的質量減少，故錯誤，符合題意；

B.反應前后氧元素的化合價均為-2價，未發生改變，故正確，不符合題意；

C.反應物中有1個碳原子、2個鋅原子、2個氧原子，生成物中有1個碳原子、2個氧原子，所以X是Zn，故正確，不符合題意；

D.反應①是一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，反應②是是一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應，故正確，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、根據反應后生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中分析。

B、根據反應前后氧元素的化合價均為-2價分析。

C、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變分析。

D、根據分解反應，置換反應的特點分析。14．【答案】A【解析】【解答】A.將某固體的飽和溶液降溫后，其溶液的溶質質量分數可能不變，如有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，溫度降低，這些物質的溶解度增大，溶液的組成沒有發生改變，故正確。

B.氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫分子、氧分子分成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子重新組合形成水分子，該事實說明化學反應中分子可以再分，而原子不能再分，故錯誤。

C.將裝有某氣體的試管管口靠近酒精燈火焰產生爆鳴聲，該氣體不一定是氫氣和氧氣的混合氣，也可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體等，故錯誤。

D.由金屬活動性Mg＞Fe＞Ag，在Fe（NO3）2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，鎂先與AgNO3反應生成硝酸鎂和銀，AgNO3反應完，若還有鎂粉，鎂才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸亞鎂和鐵；充分反應后過濾，向濾渣中加入足量鹽酸有氣體生成，說明濾渣中一定含有鐵，可能含有鎂，則硝酸亞鐵可能有剩余，濾液中的溶質不只有Mg（NO3）2，可能含有硝酸亞鐵，故錯誤。

故答案為：A。

【分析】A、根據有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，進行分析判斷。

B、根據化學變化的實質，進行分析判斷。

C、根據可燃性氣體和氧氣的混合氣體靠近酒精燈火焰，可能會產生爆鳴聲，進行分析判斷。

D、根據由金屬活動性Mg＞Fe＞Ag，在Fe（NO3）2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，鎂先與AgNO3反應生成硝酸鎂和銀，AgNO3反應完，若還有鎂粉，鎂才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸亞鎂和鐵分析。15．【答案】A,B【解析】【解答】A.鈣元素質量=50g×60%=30g，最后固體全部變為氧化鈣，所以氧化鈣的質量=30g×4056×100%=42g，故正確；

B.由于硫元素的質量為1.6g，則硫酸鎂的質量=1.6g÷3224+32+16×4×100%=6g，其中鎂元素的質量=6g×3224+32+16×4×100%=1.2g，又由于混合物中氯化鎂的質量=15.5g-6g=9.5g，則其中鎂元素的質量=9.5g×2424+35.5×2×100%=2.4g，則該混合物中鎂元素的質量=1.2g+2.4g=3.6g，故正確；H2SO4～H29829.8gx

982=9.8gx

解得x=0.2g

則產生氫氣的質量為0.2g，故錯誤；

故答案為：AB。

【分析】A、根據質量守恒定律可知鈣元素質量不變，最后固體全部變為氧化鈣，用鈣元素質量除以氧化鈣中鈣元素質量分數即可。

B、根據在化合物中元素的質量=化合物的質量×元素的質量分數分析。16．【答案】（1）②（2）④（3）⑤（4）③（5）⑥（6）①【解析】【解答】（1）可用作氣體燃料的是甲烷；故答案為：②。

（2）可用于制造電光源的是氦氣，故答案為：④。

（3）可用作冰箱除味劑的是活性炭，因為活性炭具有吸附性；故答案為：⑤。

（4）可供給人呼吸的氣體是氧氣；故答案為：③。

（5）可用于制造航天飛機的是鈦合金，故答案為：⑥。

（6）可用來裁切玻璃的是金剛石，因為金剛石的硬度大；故答案為：①。

【分析】根據物質的性質決定用途分析。17．【答案】（1）元素；分子（2）NaBr；3（3）H2+Cl2點燃_（4）ACD；鹽；NaOH【解析】【解答】（1）物質是由元素組成的，分子是由原子構成的，所以圖中①表示的是元素，②表示的是分子。

（2）①溴化鈉是由鈉元素和溴元素組成的化合物，溴化鈉的化學式為NaBr。

②在原子中，質子數等于核外電子數，所以鋁原子的結構示意圖中x的數值為3。

（3）由微觀圖示可知，該反應是氯氣和氫氣在點燃的條件下生成氯化氫，化學方程式為：H2+Cl2=點燃2HCl。

（4）①若X是水，則單質可為氫氣，與氧氣反應為化合反應；

鹽可為碳酸氫鈉，其受熱分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應為分解反應；

氧化物可為氧化銅，其與氫氣發生置換反應，生成水和銅；

酸可為鹽酸，與堿發生復分解反應，生成水和鹽，因此四種基本反應類型都有，

故答案為：ABCD。

②氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的純凈物，屬于鹽類物質，圖中堿的化學式為NaOH。

【分析】（1）根據物質是由元素組成的，分子是由原子構成的分析。

（2）①根據鈉原子、溴原子的核外電子排布分析。

②根據在原子中，質子數等于核外電子數分析。

18．【答案】（1）吸附（2）4（3）氫、氧兩種元素（4）2Na+2【解析】【解答】（1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來。

（2）如圖為電解水實驗的示意圖。若b試管中產生2mL氣體，則a試管中產生氣體約為4mL。

（3）電解水實驗證明水是由氫元素、氧元素組成的。

（4）水與金屬鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

【分析】（1）根據明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質分析。

（2）電解水時，與電源負極相連的試管內產生氫氣，電源正極相連的試管內產生氧氣，且兩者的體積之比大約是2：1。

（3）根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變分析。

（4）水與金屬鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣。19．【答案】（1）S+（2）Fe+CuC（3）2KCl【解析】【解答】（1）硫在氧氣中燃燒會生成二氧化硫，化學方程式為S+O2=點燃SO2.

（2）鐵絲插入氯化銅溶液中，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuCl20．【答案】（1）Cu；H2O；CO；C（2）H（3）C+【解析】【解答】根據A、B、C、D、E、F、G、H八中初中化學常見物質；F能使澄清的石灰水變渾濁，則推斷F是二氧化碳；

根據無色液體C能和無色氣體單質D相互轉化，D能和黑色固體H反應生成二氧化碳，則推斷C是水，D是氧氣，H是碳；

根據二氧化碳能轉化成無色氣體E，E能轉化成紅色固體單質A，則推斷E是一氧化碳，A是銅；

根據無色氣體單質B能和黑色固體G反應生成銅和水，則推斷B是氫氣，G是氧化銅；代入轉化圖，驗證正確。

（1）由分析可知，A是銅，C是水，E是一氧化碳，H是碳，它們的化學式分別為：Cu、H2O、CO、C。

（2）B+G→A的反應是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，反應的化學方程式為H2+CuO=?Cu+21．【答案】（1）Al2O3；不同；11.2（2）氫氧化銅/Cu（OH）2；不正確【解析】【解答】（1）①鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的Al2O3薄膜。

②生鐵和鋼均屬于鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量在0.03%～2%，則生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金。

③設鐵碳合金中鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562xy

562=xy

y=x28

根據質量守恒定律可知，200g+x=210.8g+x28，

則x=11.2g，即該鐵碳合金樣品中鐵元素的質量為11.2g。

（2）①在常溫下，氫氧化銅不溶于水，在水中呈現藍色絮狀沉淀，當溶液中存在氫氧根離子時，加入氯化銅溶液，則生成藍色的氫氧化銅沉淀，則圖中的藍色絮狀沉淀是氫氧化銅。

③無論氫氧化鈉變質程度如何，加入稀鹽酸，本質都是鈉離子和氯離子結合，氫離子和氫氧根離子、碳酸根離子結合，所以不論氫氧化鈉變質程度如何，當pH恰好為7時，消耗鹽酸的質量是一樣的，故小麗的結論不正確。

【分析】（1）①根據鋁的化學性質分析。

②根據生鐵和鋼的區別分析。

③根據鐵碳合金中樣品中碳不與鹽酸反應，鐵和鹽酸反應生成的氫氣逸出，化學方程式計算分析。

22．【答案】（1）集氣瓶（2）2KMnO【解析】【解答】（1）集氣瓶是收集氣體的儀器。

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，化學方程式為2KMnO4Δ__K2MnO23．【答案】（1）A（2）乙>丙＞甲（3）10（4）C【解析】【解答】（1）A.氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，故A正確；

B.硝酸銨溶于水，吸收熱量，溶液溫度降低，故B錯誤；

C.氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，故C錯誤；

故答案為：A。

（2）將t2℃時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液降溫至t1℃，甲和乙的溶解度減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質質量分數=溶解度100g+溶解度×100%，所以降溫后乙溶液的溶質質量分數大于甲溶液的溶質質量分數；

丙降溫后，溶解度變大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，又因為t1℃時乙的溶解度大于t2℃時丙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度，所以將t2℃時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質質量分數由大到小的順序是：乙＞丙＞甲。

（3）配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要稱量NaCl的質量=100g×10%=10g。

（4）A、進入貯水池中的海水，成分幾乎不變，即氯化鈉的質量不變，故A錯誤；

B、在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量不變，故B錯誤；

C、析出晶體后，說明有不溶解的氯化鈉，所以母液中的氯化鈉溶液達到飽和，故C正