課題1溶液及其應(yīng)用

第九單元溶液2024版《義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)》情景導(dǎo)入化學(xué)魔術(shù)：茶水變色探究實(shí)驗(yàn)一取兩個(gè)燒杯，各加入20mL的水，然后分別加入一藥匙

的蔗糖固體，用玻璃棒攪拌(起什么作用？)，還能看到固體嗎？

蔗糖(一藥匙)+水（20mL）

現(xiàn)

象蔗糖逐漸溶解，最后消失形

成

什么形成無(wú)色、透明的液體科學(xué)探究蔗糖溶液和氯化鈉溶液形成的微觀過(guò)程：蔗糖分散到水中氯化鈉（NaCl）分散到水中形成蔗糖溶液形成氯化鈉溶液蔗糖分子擴(kuò)散到水分子的間隔之中。Na+和Cl-

擴(kuò)散到水分子的間隔之中。問(wèn)題1：觀察蔗糖（氯化鈉）溶液顏色深淺是否各處相同？說(shuō)明了什么？相同，說(shuō)明了溶液的均一性。問(wèn)題2：靜置一會(huì)后，形成的溶液有固體與液體分離嗎？說(shuō)明了什么？不分離，說(shuō)明溶液的穩(wěn)定性。問(wèn)題3：此時(shí)的溶液是純凈物還是混合物？溶液是混合物。問(wèn)題4：為什么蔗糖（氯化鈉）固體會(huì)“消失”在水中？分子（或離子）是不停運(yùn)動(dòng)的。

討論交流一、溶液1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無(wú)土栽培的植物生長(zhǎng)在營(yíng)養(yǎng)液中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用的溶液醫(yī)療上用的溶液生活中，常見的溶液新知學(xué)習(xí)（1）均一性：在外界條件不變時(shí)，溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。如：濃度、密度顏色等。2.溶液的基本特征新知學(xué)習(xí)（2）穩(wěn)定性：在外界條件不變時(shí)，(溫度、溶劑量、氣體、壓強(qiáng)等），溶質(zhì)也不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。不會(huì)出現(xiàn)沉淀物，性質(zhì)不會(huì)改變。也不會(huì)分層（3）混合物：凡是溶液都屬于混合物。溶液一定是無(wú)色透明的嗎？溶液不一定是無(wú)色的！石灰水高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液稀鹽酸稀硫酸礦泉水均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)幔苛蛩徙~溶液(藍(lán)色)——Cu2+氯化鐵溶液(黃色)——Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）——Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）——MnO4—不一定，還可能是純凈物，如蒸餾水和酒精。思考分析探究實(shí)驗(yàn)二[實(shí)驗(yàn)]9-2不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。編號(hào)溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象1碘水無(wú)明顯現(xiàn)象2碘汽油碘溶解，形成紫紅色溶液3高錳酸鉀水高錳酸鉀溶解，形成紫紅色溶液4高錳酸鉀汽油無(wú)明顯現(xiàn)象科學(xué)探究探究實(shí)驗(yàn)二[實(shí)驗(yàn)]9-2不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。①水、汽油都可以做溶劑；③同種溶質(zhì)在不同溶劑中，溶解能力不同。②不同溶質(zhì)在同種溶劑中，溶解能力不同；結(jié)論：高錳酸鉀溶于水，碘不溶于水。碘幾乎不溶于水，卻溶于汽油。探究實(shí)驗(yàn)三：酒精與水互溶[實(shí)驗(yàn)]9-3乙醇與水的互溶性探究在盛有2ml水的試管中滴入2~3滴紅墨水，振蕩，然后將試管傾斜，用滴管沿試管內(nèi)壁緩緩加入約2ml乙醇，不要振蕩，觀察是否分層。然后振蕩并靜置，觀察。溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水2ml乙醇2ml分層均勻混合不分層乙醇和水互溶溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，可以是一種或多種；溶劑一般是液體，只能是一種。如氨氣溶于水，形成氨氣的水溶液:氨水，其中溶質(zhì)是氨氣；鹽酸是HCl氣體溶于水后形成的溶液，其中溶質(zhì)是HCl氣體。任意比科學(xué)探究溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

判斷溶質(zhì)和溶劑的方法：V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑(分子間有間隔)溶液溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在無(wú)水的溶液中氣+液液體氣體固+液液體固體液+液量多的液體量少的液體新知學(xué)習(xí)溶質(zhì)+的+溶劑+溶液。當(dāng)溶劑是水時(shí)可以省略。如：碘溶于酒精形成的溶液碘的酒精溶液，簡(jiǎn)稱碘酒。如：氯化鈉溶于水形成的溶液全稱氯化鈉的水溶液，簡(jiǎn)稱：氯化鈉溶液。4.溶液的命名新知學(xué)習(xí)5、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象探究物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r(shí)是放出熱還是吸收熱量。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案①分別在三個(gè)燒杯中倒入相同量的水，用溫度計(jì)測(cè)量它們的溫度。②分別稱取相同質(zhì)量的三種物質(zhì)依次倒入三個(gè)燒杯中，完全溶解后，再次測(cè)出它們的溫度。③根據(jù)溫度變化情況得出結(jié)論。注意事項(xiàng)①為了便于比較，NaCl、NH4NO3、NaOH三種溶質(zhì)和水的用量應(yīng)大致相等。②NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮膚或衣服上，特別要防止NaOH溶液濺入眼中！科學(xué)探究水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃加入溶質(zhì)后水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溫度基本不變溫度降低溫度升高結(jié)論熱現(xiàn)象不明顯吸熱放熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄2.微觀解釋熱現(xiàn)象吸熱＞放熱（溶液溫度降低）如:NH4NO3固體溶于水吸熱=放熱（溶液溫度不變）如:NaCl固體溶于水吸熱＜放熱（溶液溫度升高）如:NaOH固體和濃硫酸(H2SO4)溶于水知識(shí)拓展（2）對(duì)動(dòng)、植物的生理活動(dòng)有重要意義5.溶液的用途化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用的溶液

溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。如:鋁與硫酸銅均為固態(tài)時(shí)，不容易反應(yīng)，但把鋁浸入在硫酸銅溶液中時(shí)，立即有紅色的銅析出。醫(yī)療上用的溶液農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無(wú)土栽培的植物生長(zhǎng)在營(yíng)養(yǎng)液中（1）能加速反應(yīng)的進(jìn)行新知學(xué)習(xí)溶液、乳濁液和懸濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。3.特征：不均一、不穩(wěn)定1.乳濁液：2.懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。4.用途：農(nóng)業(yè)上，把農(nóng)藥配成乳濁液或懸濁液節(jié)約農(nóng)藥，提高藥效(如,波爾多液是懸濁液)；醫(yī)藥上