題型02物質推斷題（5大類型）

【類型1文字敘述型】............................................................................................................................................1

【類型2框圖型】....................................................................................................................................................7

【類型3線型轉化型】..........................................................................................................................................13

【類型4游戲型】..................................................................................................................................................18

【類型5實驗流程型】..........................................................................................................................................23

?類型1文字敘述型

1．（2023?綏化）A﹣I是初中化學常見的九種物質，相互之間發生如下反應：

①A+B→C+D②B+E→F+H③C+E→F+G④G+IA

其中E、G、H、I為單質，通常狀況下，H、I為氣體，C溶液呈藍色，A是一種黑色固體，B是鉛酸蓄

電池中的酸，反應③是濕法冶金的原理。請回答問題。

（1）物質H的化學式是H2。

（2）反應②除了有氣體生成外，還能觀察到溶液由無色逐漸變成淺綠色。

（3）將E加入到C的溶液中充分反應，反應后與反應前相比，溶液質量減小（選填“增大”“減小”

或“不變”）。

【答案】（1）H2；

（2）溶液由無色逐漸變成淺綠色；

（3）減小。

【解析】（1）由分析可知，物質H是氫氣，化學式是：H2。

（2）反應②是硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，除了有氣體生成外，還能觀察到溶液由無色逐漸變成

淺綠色。

（3）將E加入到C的溶液中充分反應，發生的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對原

子質量小于銅，鐵、銅在化合物中的化合價都是+2價，則反應后與反應前相比，溶液質量減小。

2．（2022?赤峰）A、B、C、D是初中化學中常見的四種元素，已知A元素形成的單質是物質世界里最輕

的氣體；A、C、D三種元素組成的化合物，可以做建筑材料或在農業生產中用于改良酸性土壤；B元素

的單質在C元素的單質中燃燒產生耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。據此回答下列問題：

（1）B元素的名稱是鎂元素。

（2）D元素屬于人體內的常量（填“常量”或“微量”）元素。

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（3）A元素的單質在C元素的單質中燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O。

【答案】（1）鎂元素；

（2）常量；

（3）2H2+O22H2O。

【解析】（1）A、B、C、D四種元素，已知A元素形成的單質是最輕的氣體，所以A是氫元素，A、

C、D三種元素組成的化合物，可以做建筑材料或在農業生產中用于改良酸性土壤，則該化合物為氫氧

化鈣，故C、D是氧元素和鈣元素中的一種；鎂條在點燃條件下與氧氣反應生成氧化鎂，現象為燃燒產

生耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，因此B元素的單質在C元素的單質中燃燒產生耀眼的

白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，可知B是鎂元素，所以C是氧元素，經過驗證，推導正確，所

以A是H，B是Mg，C是O，D是Ca；故答案為：鎂元素；

（2）D元素是鈣元素，屬于人體內的常量元素；故答案為：常量；

（3）A元素的單質在C元素的單質中燃燒是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O2

2H2O；故答案為：2H2+O22H2O。

3．（2022?郴州）A～G是初中化學常見的物質，其中A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用它作干燥劑，B

俗稱火堿，C是黑色固體粉末，各物質之間的轉化關系及對應實驗現象如下：

反應1：A+B→E+G，無明顯現象；

反應2：A+C→D+E，黑色固體溶解，溶液由無色變藍色；

反應3：B+D→G+F，溶液藍色消失，生成藍色沉淀。

請按要求回答下列問題：

（1）D的化學式：CuSO4；

（2）寫出反應2的化學方程式：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；

（3）若把固態的E和液態的E混合得到的物質是（填“是”或“不是”）純凈物，請列舉E的一種用

途作溶劑（答案合理即可）。

【答案】（1）CuSO4。

（2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。

（3）是；作溶劑（答案合理即可）。

【解析】（1）根據A的濃溶液具有吸水性，可知A為硫酸，B俗稱為火堿，則B為氫氧化鈉，A硫酸

與B氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，E和G從這兩種生成物中選擇，A硫酸與C黑色粉末反應生成藍色

溶液，則溶液含有銅離子，說明C含有銅元素，而黑色固體粉末含有銅元素的則是氧化銅，故C為氧化

銅，硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應1和反應2都生成水，所以E為水，G為硫酸鈉，D為硫

酸銅，B氫氧化鈉與D硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以F為氫氧化銅，由此可知A為硫酸，

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B為氫氧化鈉，C為氧化銅，D為硫酸銅，E為水，F為氫氧化銅；

故答案為：CuSO4。

（2）硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為H2SO4+CuO＝

CuSO4+H2O；

故答案為：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。

（3）固態E為冰，與液態E水混合還是水，所以為純凈物；水是常用的溶劑，也可以用于澆灌、飲用

等，答案合理即可；

故答案為：是；作溶劑（答案合理即可）。

4．（2023?海陵區校級三模）A～K是初中化學常見的物質。其中A是由三種元素組成的鹽，常用于生產玻

璃、造紙、紡織和日用化學工業，B是胃酸的主要成分，A與B反應生成C、D、E三種物質，D轉化為

單質F的反應是自然界利用太陽能的典范，G常用作食品干燥劑，與E反應生成H，H、I物質類別相同，

且H與A反應生成I，向I中加入一種黃色的溶液J會產生沉淀K。請回答：

（1）A的俗稱是蘇打或純堿，F的用途是醫療急救（合理即可）。

（2）D轉化為F的化學方程式是，G與E反應所屬的基本

反應類型是化合反應。

（3）H與A反應的化學方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

（4）在K中加入過量的B溶液，反應的實驗現象是紅褐色沉淀逐漸溶解至消失，溶液由無色變為黃

色，反應后溶液中的陽離子是Fe3+、H+。

【答案】（1）蘇打或純堿；醫療急救（合理即可）；

（2）；化合反應；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

（4）紅褐色沉淀逐漸溶解至消失，溶液由無色變為黃色；Fe3+、H+。

【解析】（1）由分析可知，A為碳酸鈉，俗稱蘇打、純堿；F為氧氣，氧氣能供給呼吸，可用于醫療急

救；

（2）D轉化為F的反應為二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，該反應的化學方

程式為：；G與E反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應

符合“多變一”的特點，屬于化合反應；

（3）H與A反應為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）

2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

（4）在K中加入過量的B溶液，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故現象為：紅褐色沉淀逐漸溶

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解至消失，溶液由無色變為黃色；反應后溶液中的溶質為氯化鐵和氯化氫，故溶液中的陽離子是：Fe3+、

H+。

5．（2023?高港區校級三模）甲、乙、丙、丁、A、B、C、D都是初中化學常見物質。其中，甲、乙、丙、

丁是四種不同類別的物質。甲的濃溶液可以做某些氣體的干燥劑，乙是年產量最高的金屬，丙的溶液呈

藍色，D是藍色沉淀。常溫下，以下四個反應都在溶液中進行，生成物都為兩種，反應如下（表達式中

另一種產物略去）：甲+丁→A；甲+乙→B；丙+乙→C；丙+丁→D。根據所學知識推斷：

（1）丙和丁反應的基本類型復分解反應；

（2）若C是單質，則它的化學式為Cu；

（3）丁物質的類別是堿（填“酸、堿、鹽、氧化物、單質”中的一種），甲和丁反應的微觀實質是

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；

（4）寫出甲的稀溶液與乙反應的化學反應方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

【答案】（1）復分解反應；

（2）Cu；

（3）堿；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；

（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

【解析】（1）丙和丁的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應是由兩種化合

物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于基本反應類型中的復分解反應。

（2）丙+乙→C的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，若C是單質，則C是銅，化學式為：Cu。

（3）丁是氫氧化鈉，物質類別是堿；甲和丁是反應是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的微

觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

（4）甲的稀溶液是稀硫酸，乙是鐵，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和水，反應的化學反應方程式為：Fe+H2

SO4＝FeSO4+H2↑。

6．（2023?泰興市二模）A～F是初中化學常見物質。A是密度最小的氣體，在空氣中燃燒會生成B；C的

濃溶液稀釋時放出大量的熱，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能與金屬E反應生成A；固體F

與B反應生成的G常用于改良酸性土壤和配制農藥波爾多液。

（1）固體F的俗稱是生石灰；G的化學式為Ca（OH）2。

（2）點燃氣體A之前需檢驗純度的目的是防止爆炸。

（3）在金屬活動性順序表中，金屬E必須排在氫前面才能與C和D的稀溶液發生置換反應。

（4）C轉化為D的化學反應方程式為H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；若土壤中含有硝酸（化學式

為HNO3），用G改良該土壤的化學反應方程式為Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O。

【答案】A是密度最小的氣體，則A是氫氣；氫氣在空氣中燃燒會生成B，則B是水；D是胃液的主要

成分，則D是鹽酸；C的濃溶液稀釋時放出大量的熱，C和D的稀溶液均能與金屬E反應生成A氫氣，

則C是硫酸，在金屬活動性順序表中，金屬E必須排在氫前；G常用于改良酸性土壤和配制農藥波爾多

液，則G是氫氧化鈣；固體F與B水反應生成的G，則F是氧化鈣；代入驗證，推斷正確。

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【解析】（1）根據分析，固體F是氧化鈣，俗稱是生石灰；G的化學式為Ca（OH）2；

（2）A是氫氣，具有可燃性，則點燃氫氣之前需檢驗純度，防止爆炸；

（3）根據分析，C是硫酸，D是鹽酸，酸和金屬E反應，則金屬E必須排在金屬活動性順序表氫前；

（4）根據分析，C是硫酸，D是鹽酸，硫酸和氯化鋇反應產生硫酸鋇和鹽酸，方程式是H2SO4+BaCl2＝

BaSO4↓+2HCl；硝酸和氫氧化鈣反應產生硝酸鈣和水，方程式是Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）

2+2H2O。

7．（2023?盤龍區模擬）金屬在生產、生活和社會發展中的應用較為廣泛。

（1）考古工作者在三星堆遺址新發現6座三星堆文化“祭祀坑”，發掘并出土了巨型青銅面具。

①青銅與純銅相比，其硬度更大（填“大”或“小”），青銅中的銅以單質（填“單質”或“化合

物”）形式存在。

②人類最早進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，而人類利用鋁的歷史僅100多年，這個先后順序跟下

列因素有關的是A。（填序號）

A.金屬的活動性順序

B.金屬的導電、導熱性

C.金屬的延展性

D.地殼中金屬元素的含量

（2）在天平兩邊的燒杯中分別盛有同質量、同溶質質量分數的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別加

入相同質量的鎂和鐵，充分反應后，若天平平衡，則反應物中一定有剩余的物質鎂。

（3）有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確

定其組成，小東做了以下實驗：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生。

由以上實驗可推斷：這包白色固體中肯定存在Na2CO3、BaCl2，肯定不存在NH4Cl、CuSO4；

寫出②中出現白色渾濁的化學方程式Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。

【答案】（1）①大；單質；

②A；

（2）鎂；

（3）Na2CO3、BaCl2；NH4Cl、CuSO4；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。

【解析】（1）①一般合金的硬度比其組成中純金屬的硬度大，因此青銅與純銅相比，其硬度更大，青銅

中的銅以單質形式存在；故答案為：大；單質；

②人類最早進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，而人類利用鋁的歷史僅100多年，這個先后順序與金

屬的活動性順序有關；故答案為：A；

（2）若天平平衡，說明生成氣體的質量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應該沒有剩余；

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根據等質量金屬完全反應放出放出氫氣質量＝×金屬的質量，可知因為鎂原

子的相對質量＜鐵原子的相對原子質量，所以如果生成氣體的質量相等，則反應的鐵的質量應該＞鎂的

質量．故一定有剩余的是鎂；故答案為：鎂；

（3）銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸

的碳酸鋇白色沉淀。

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明樣品中一定不含

氯化銨；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色，說明樣品中一定不含

硫酸銅；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，說明樣品

中一定含碳酸鈉和氯化鋇，可能含有氯化鈉，發生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和

氯化鈉，化學方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。

故答案為：Na2CO3、BaCl2；NH4Cl、CuSO4；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。

?類型2框圖型

8．（2023?武威）A～G是初中化學常見的物質，其相互反應及轉化關系如圖所示（部分反應條件省略）。

已知A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質量最小的氧化物，

F是最輕的氣體。

（1）G的化學式為Fe3O4。

（2）反應③的實驗現象為劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

（3）寫出反應①的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（4）寫出反應②的化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，其基本反應類型是分解反應。

【答案】（1）Fe3O4；

（2）劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；

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（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）2H2O2H2↑+O2↑；分解反應。

【解析】A～G是初中化學常見的物質，已知A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，則A是一氧化碳；

B是赤鐵礦的主要成分，則B是氧化鐵；C是相對分子質量最小的氧化物，則C是水；F是最輕的氣體，

則F是氫氣；一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，水通電分解生成氫氣和氧氣，鐵在氧

氣中燃燒生成四氧化三鐵，則D是鐵，D是氧氣，G是四氧化三鐵。

（1）G的化學式為Fe3O4。

（2）反應③是鐵在氧氣中燃燒，實驗現象為劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

（4）反應②是水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；該反應符合

“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應。

9．（2023?哈爾濱）如圖1中的甲—己六種物質及他們之間的反應關系和轉化關系均為初中常見的。其中甲、

乙、戊均為氧化物，甲是參與光合作用的氣體，己是人體胃液中的酸，圖2中過程②發生的反應是乙和

戊之間的反應。（圖中用“—”表示兩種物質間能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部

分反應物、生成物、轉化及反應關系已略去，部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶

質。），請回答下列問題：

（1）分別寫出乙、己物質的化學式：

乙：H2O；己：HCl

（2）乙和戊的反應過程中會放出（填“吸收”或“放出”）熱量，圖2中過程①反應的化學方程式為

CaCO3CaO+CO2↑。

（3）若丙經一步反應能同時生成甲和乙，且丙能與己反應，則丙不可能是酸、堿（填“酸”或“堿”

或“鹽”）類物質。

【答案】（1）H2O；HCl；

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（2）放出；CaCO3CaO+CO2↑；

（3）酸、堿。

【解析】（1）甲、乙、戊均為氧化物，甲是參與光合作用的氣體，則甲是二氧化碳；己是人體胃液中的

酸，為鹽酸；圖2中過程②發生的反應是乙和戊之間的反應，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，

氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，則戊為氧化鈣，乙是水，二氧化碳能與水反應，能轉化為水；丁能轉

化為二氧化碳，能與鹽酸反應，能轉化為氧化鈣，則丁為碳酸鈣。

乙的化學式為H2O；己的化學式為HCl。

（2）乙和戊的反應，即氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應過程中會放出熱量；圖2中過程①，即碳酸

鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑。

（3）若丙經一步反應能同時生成甲和乙，即能一步反應生成二氧化碳、水，且丙能與己反應，即能與鹽

酸反應，則丙可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽，不可能是酸、堿。

10．（2023?宿遷）A～I是初中化學常見的物質，其中A是赤鐵礦的主要成分，B、D是組成元素相同的兩

種氣體，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，H是最常用的溶劑，它們之間的關系如圖所示（其中“—”

代表物質間能發生反應，“→”代表物質間能夠轉化，部分反應物、生成物和反應條件已略去）。

（1）A與B反應的實驗現象為紅棕色固體變黑色。

（2）列舉G物質的一條用途：作燃料或冶煉金屬。

（3）物質Ⅰ由O2構成（填化學用語）。

（4）寫出C與E的稀溶液反應的化學方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，其基本反應類型為置換

反應。

【答案】（1）紅棕色固體變黑色；

（2）作燃料或冶煉金屬；

（3）O2；

（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置換反應。

【解析】（1）A為氧化鐵，B為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以實驗現象為

紅棕色固體變黑色；

（2）G為氫氣，可作燃料或冶煉金屬；

（3）I為氧氣，由氧分子構成；

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（4）C為鐵，E是硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換

反應。

11．（2023?永興縣校級模擬）A～G表示初中化學常見物質，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都

是金屬單質，F是導電性導熱性最好的金屬，A和G均為紅色，他們之間的轉化關系如圖所示（反應條

件，部分反應物及生成物已略去），請回答下列問題：

（1）G的化學式為Cu；

（2）反應②的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；

（3）E、F、G三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe、Cu、Ag（用化學式表示）；

（4）從微觀角度解釋B和D兩種物質化學性質不同的原因分子構成不同。

【答案】（1）Cu；

（2）CO+CuOCu+CO2；

（3）Fe、Cu、Ag；

（4）分子構成不同。

【解析】（1）由分析可知，G是銅，化學式為：Cu；

（2）反應②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+CuO

Cu+CO2；

（3）E是鐵、F是銀、G是銅，鐵、銀、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Fe、Cu、Ag；

（4）B是一氧化碳，由一氧化碳分子構成，D是二氧化碳，由二氧化碳分子構成，則B和D兩種物質

化學性質不同的原因是分子構成不同。

12．（2023?赤壁市模擬）有限的元素可以組成種類繁多的物質，請依據H、C、O、S、Cl、Na、Fe等元素

中的一種或幾種組成的物質回答下列問題。

（1）某物質是廚房里的常見調味品，且屬于鹽，則該物質是氯化鈉。

（2）用一種物質將碳酸氫鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液區分出來，該物質的化學式是H2SO4。

（3）在人體內，葡萄糖在酶的催化作用下轉變成二氧化碳和水，該反應的化學方程式是C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O。

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（4）A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種不同類別的物質，B為紅棕色粉末，C由兩種元素組成，

D廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，五種物質的轉化關系如圖所示（“—”表示相連的兩

種物質能發生反應，“→”表示相連物質能向箭頭所指一方轉化）。部分反應物、生成物及反應條件已省

略。請回答下列問題：

Ⅰ.A物質的化學式為Fe。

Ⅱ.B和C反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。

【答案】（1）氯化鈉；

（2）H2SO4；

（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（4）Ⅰ、Fe；

Ⅱ、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。

【解析】（1）氯化鈉有咸味，是廚房里的常見調味品，且氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，屬

于鹽，所以該物質是氯化鈉；

（2）碳酸氫鈉能和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡；氯化鋇能和硫酸反應生成硫酸鋇沉

淀和鹽酸，產生白色沉淀；硝酸鉀和硫酸不反應，無明顯現象；所以可用硫酸將碳酸氫鈉溶液、氯化鋇

溶液、硝酸鉀溶液區分出來，硫酸的化學式是：H2SO4；

（3）在人體內，葡萄糖和氧氣在酶的催化作用下轉變成二氧化碳和水，該反應的化學方程式是：C6H12O6+

6O26CO2+6H2O；

（4）Ⅰ、由分析可知，A是鐵，化學式為：Fe；

Ⅱ、B和C的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。

13．（2023?巨野縣一模）A、B、C、D、E是九年級化學常見的五種物質。已知C是人體胃液中可以幫助

消化的物質，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關系如圖所示，用“—”相連的兩物質之間能發

生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應條件、反應物、生成物已略去。請回答下列

問題。

（1）E的化學式為CaO。

（2）寫出下列反應的化學方程式。

B轉化為A的反應：2H2O2H2↑+O2↑；該反應屬分解反應（填基本反應類型）。

（3）B與E的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。

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【答案】見試題解答內容

【解析】（1）由分析可知，E為氧化鈣，化學式為：CaO；

（2）B轉化為A為水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+

O2↑；該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；

（3）B與E的反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，屬于放熱反應。

14．（2023?東麗區一模）我國力爭2060年前實現“碳中和”，二氧化碳的捕獲、儲存、利用和轉化等是實現

目標的重要途徑。某小組設計的二氧化碳捕獲過程如圖所示（反應條件已略去），A～G是初中化學常

見物質，其中C是一種常見的溶劑。

請回答下列問題：

（1）固態F叫做干冰。

（2）反應①的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

（3）反應②的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

（4）D的一種用途是改良酸性土壤（合理即可）。

【答案】見試題解答內容

【解析】（1）由分析可知，F為二氧化碳，固態二氧化碳俗稱干冰，故填：干冰；

（2）反應①，即二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+

H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

（3）由分析可知，B為碳酸鈉，D為氫氧化鈣，反應②為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧

化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca（OH2）+Na2CO3＝CaCO3↓+2Na

OH；

（4）D為氫氧化鈣，氫氧化鈣呈弱堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土

壤（合理即可）。

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?類型3線型轉化型

15．（2023?內蒙古）A、B、C、D為初中化學常見物質，它們都含有同一種元素，B是最常用的溶劑，D

俗稱干冰。它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質）。

（1）A的化學式為H2O2。

（2）寫出D的一種用途滅火。

（3）A→C反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，該反應屬于分解反應。

【答案】（1）H2O2；

（2）滅火；

（3）2H2O22H2O+O2↑；分解。

【解析】（1）A、B、C、D為初中化學常見物質，都含有同一種元素，B是最常用的溶劑，所以B是

水，D俗稱干冰，所以D是二氧化碳，水、二氧化碳中都含有氧元素，A、B、C、D中都含有同一種元

素氧元素，水和C可以相互轉化、C可以轉化為二氧化碳，所以C是氧氣，A可以轉化為水、氧氣，所

以A是過氧化氫，經過驗證，推導正確，所以A是過氧化氫，化學式為H2O2；

（2）D是二氧化碳，其具有不支持燃燒也不可燃燒的性質，可用于滅火；

（3）A→C反應即過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解為水和氣體氧氣，化學方程式為：2H2O2

2H2O+O2↑；分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，反應特征是“一變多”，該反應屬

于分解反應。

16．（2023?襄陽）襄陽有許多名勝古跡，引來眾多游客賞玩。峴山摩崖石刻是目前國內最大的伏羲雕像，

它用巨型石灰石雕刻而成。某同學繪制了常見物質A﹣G間的關系圖（如圖）。已知物質A是石灰石的

主要成分，A、B、D、E、F是不同類別的物質，D和G反應后溶液呈黃色。圖中“—”表示物質間能發

生化學反應，“→”表示物質間存在一步可以實現的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）。

據此回答下列問題：

（1）物質A的化學式是CaCO3。

（2）F和G反應所屬的基本反應類型是置換反應。

（3）B和E反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

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【答案】（1）CaCO3；

（2）置換反應；

（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

【解析】（1）由分析可知：物質A的化學式是CaCO3。

（2）F和G的反應是碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和一氧化碳，一種單質和一種化合物反應生成另

一種單質和另一種化合物的反應，是置換反應。

（3）B和E的反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣和水，化學方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓

+H2O。

17．（2023?黑龍江）圖中的A～F是初中化學常見的物質，其中A的濃溶液有吸水性，B的溶液為藍色，C

是目前世界年產量最高的金屬，D由兩種元素組成，E的水溶液俗稱石灰水（圖中“”或“—”表示兩種

物質間能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物、生成物、轉化及反應條件已

略去，物質間的反應均在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質）。請回答下列問題：

（1）分別寫出B、E物質的化學式：B.CuSO4；E.Ca（OH）2。

（2）C與A的稀溶液反應時，溶液的顏色由無色變為淺綠色。

（3）寫出A轉化為D的化學方程式H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。

【答案】（1）CuSO4；Ca（OH）2；

（2）淺綠色；

（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。

【解析】（1）A～F是初中化學常見的物質，A的濃溶液有吸水性，所以A是硫酸，B的溶液為藍色，

硫酸會轉化成B，所以B是硫酸銅，C是目前世界年產量最高的金屬，所以C是鐵，E的水溶液俗稱石

灰水，所以E是氫氧化鈣，D由兩種元素組成，硫酸會轉化成D，D會與氫氧化鈣、鐵反應，所以D是

鹽酸，經過驗證，推導正確，所以B是CuSO4；E是Ca（OH）2；

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（2）C與A的稀溶液反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液的顏色由無色變為淺綠色；

（3）A轉化為D的反應是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H2SO4+BaCl2＝

BaSO4↓+2HCl。

18．（2023?凌海市校級模擬）已知A～G為初中化學常見的七種物質。其中A、B、C、D、E屬于五種不

同類別的物質，A是最常用的溶劑，B是胃酸的主要成分，E和G反應會產生藍色沉淀。各種物質間的

反應和轉化關系如圖所示（“—”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“→”表示一種物質可以轉化為

另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。請分析后回答：

（1）物質G的化學式是CuCl2。

（2）A→E的過程中會放出（“吸收”或“放出”）熱量。

（3）物質D所屬類別是鹽。

（4）C與G反應的基本類型是置換反應。

（5）寫出F→B的化學方程式BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。

【答案】（1）CuCl2；

（2）放出；

（3）鹽；

（4）置換反應；

（5）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。

【解析】（1）由分析可知，G為氯化銅，化學式為CuCl2。

（2）A→E的反應為氧化鈣和水的反應，該反應放出熱量。

（3）由分析可知，物質D為鹽。

（4）C與G的反應為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，該反應為一種單質和一種化合物反應生成銅

和氯化亞鐵，屬于置換反應。

（5）F→B的反應為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4＝BaS

O4↓+2HCl。

19．（2023?寶雞模擬）A～E是初中化學常見的五種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示一種物

質生成另一種物質，“—”表示物質間能相互反應，部分物質和反應條件已略去）。已知A、C是組成元

素相同且常溫下均為液態的物質，D的溶液常用于檢驗二氧化碳氣體，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和

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洗滌劑的生產。

（1）D的化學式為Ca（OH）2。

（2）B的一種用途是作助燃劑（用于醫療急救）。

（3）E→C的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

【答案】（1）Ca（OH）2；

（2）作助燃劑（用于醫療急救）；

（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

【解析】（1）由分析可知，D是氫氧化鈣，化學式為：Ca（OH）2。

（2）由分析可知，B是氧氣，具有助燃性和能供給呼吸，故氧氣可以作助燃劑或用于醫療急救。

（3）E→C可以是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O

+CO2↑。

20．（2023?咸寧模擬）化學觀念是解決實際問題的基礎，包括物質由元素組成；物質具有多樣性等內容，

請依據H、C、N、O、S、Cu等有限的元素組成種類繁多的物質，并回答下列問題。

（1）空氣中含量最多的物質是N2（寫化學式）。

（2）生活或實驗室中常用做燃料的有機物是C2H5OH（任寫一種物質的化學式）。

（3）我國第三批航天員已進駐空間站。空間站里利用物質的轉化使O2和CO2的含量保持相對穩定。航

天員呼吸所需的O2來自水的電解，其反應的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑，CO2和其中

另外一種氣體在一定條件下轉化成有機物和水。

（4）甲、乙、丙、丁都是由以上元素組成的初中化學常見物質，其中甲為黑色固體，它們之間有如圖所

示轉化關系（所涉及反應均為初中常見化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，“→”表示某

一種物質經一步反應可轉化為另一種物質）。

①若乙、丙組成元素相同，寫出丙物質的一種用途做燃料。

②下列推斷正確的是c（填序號）。

a.乙可能是堿

b.乙→丙一定是復分解反應

c.若丙的溶液顯藍色，則甲、乙、丙、丁一定含同種元素

d.丙→丁發生的反應可能是分解反應或置換反應

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【答案】（1）N2；

（2）C2H5OH；

（3）2H2O2H2↑+O2↑；

（4）①做燃料。

②c。

【解析】（1）空氣中含量最多的物質是氮氣，化學式為：N2；

（2）生活或實驗室中常用做燃料的有機物是乙醇，化學式為C2H5OH；

（3）水電解的化學方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；

（4）①甲為黑色固體，則甲為CuO，乙、丙組成元素相同，則乙是CO2，丙是CO，因此丙的用途可以

做燃料。

②a.甲為黑色固體，甲可以是氧化銅，氧化銅無法直接生成氫氧化銅，故乙不可能是堿，錯誤。

b.乙是CO2，丙是CO，乙→丙不一定是復分解反應，錯誤。

c.丙的溶液顯藍色，則甲一定是CuO，乙為Cu，丙為Cu（NO3）2，丁為Cu（OH）2，正確。

d.丙→丁，可以為Cu（NO3）2→Cu（OH）2，發生的反應是復分解反應，錯誤。

?類型4游戲型

21．（2022?賀州）物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“隊員”組

成，比賽中，由Zn“隊員”發球，“隊員”間傳接球，最后由丁位置“隊員”投籃進球完成一次有效進攻。場

上“隊員”位置及傳球路線如圖所示，圖中連線物質間能發生反應。

回答下列問題：

（1）已知丙與丁兩“隊員”反應生成的氣體會導致溫室效應，請寫出其化學方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+

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H2O+CO2↑。

（2）丁位置的“隊員”所代表的物質的一種用途是建筑材料（或補鈣劑）。

（3）請寫出甲、乙兩“隊員”反應的化學方程式：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。該反應屬于

復分解反應（填基本反應類型）。

（4）若把純凈物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，某純凈物X的類別不同于上述五種物質，如

果用X替換丁，它也能與丙反應生成一種生活中常用的溶劑，X是CuO（答案合理即可）（寫一種

即可）

【答案】見試題解答內容

【解析】（1）鋅與甲可以反應，則甲從鹽酸和硫酸銅中選擇，而乙可與甲反應，則乙為氫氧化鉀，氫氧

化鉀可與鹽酸和硫酸銅反應，因此丙也從鹽酸和硫酸銅中選擇，剩余丁為碳酸鈣，丁與丙反應生成溫室

氣體二氧化碳，則丙為鹽酸，甲為硫酸銅，所以甲為硫酸銅，乙為氫氧化鉀，丙為鹽酸，丁為碳酸鈣，

丙鹽酸與丁碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方

程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）丁為碳酸鈣，可以用作建筑材料，也可以作為補鈣劑；

故答案為：建筑材料。

（3）甲硫酸銅與乙氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所

以化學方程式為CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；反應物相互交換組分，且反應后有沉淀生成，符

合復分解反應的特點；

故答案為：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；復分解。

（4）X替換碳酸鈣，與鹽酸可以反應，而又不屬于酸、堿、鹽、單質，則剩余符合此要求的為氧化物，

所以X為氧化銅、氧化鐵等，答案合理即可；

故答案為：CuO（答案合理即可）。

22．（2023?鄂州模擬）北京冬奧會的成功舉辦，讓我們領略了無窮的冰雪魅力，如圖“雪花”頂角上的A、

B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質。其中D是金屬單質，A、C是氧化物，A是黑色固體，C

是氣體；B、E、F依次是酸、堿、鹽，B的濃溶液能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭，E俗稱熟石灰，

F的溶液呈藍色（圖中“—”表示物質間能相互發生反應，“→”表示物質間能發生轉化）。請寫出你的推斷：

（1）C和E之間的化學反應是否屬于復分解反應？否（填“是”或“否”）。

（2）D→A發生的反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。

（3）由B→F發生中和反應的化學方程式為Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。

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【答案】（1）否；

（2）3Fe+2O2Fe3O4；

（3）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。

【解析】（1）復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，C和E之間的

化學反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不屬于復分解反應；

（2）D→A發生的反應是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；

（3）由B→F發生中和反應是硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：Cu（OH）2+H2SO4

＝CuSO4+2H2O。

23．（2023?上杭縣模擬）2022年底，卡塔爾世界杯為全世界球迷奉獻了一場足球饕宴。小明利用初中常見

化學物質模擬了一場足球賽。某次進攻由硫酸銅溶液、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、鐵五名“隊員”

完成。場上“隊員”傳球路線如圖所示。（圖中“—”相連的物質可相互反應）

（1）A的化學式是Fe，B的化學式是HCl。

（2）B與C反應的基本反應類型是復分解反應。

（3）C與D化學方程式是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，反應后溶液的質量變大（填“變大”“不

變”或“變小”）。

【答案】（1）Fe；HCl；

（2）復分解反應；

（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；變大。

【解析】（1）由分析可知，A為鐵，化學式為：Fe；B為稀鹽酸，化學式為：HCl；

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（2）B與C反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另

外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

（3）C與D反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝

Na2CO3+H2O；

根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，氣體參與了反應，則反應后溶液的質量變大。

故答案為：（1）Fe；HCl；

（2）復分解反應；

（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；變大。

24．（2023?漳州模擬）2022年北京冬奧會閉幕式上，借助先進的AR技術呈現的巨型中國結綻放華彩，體

現著人類命運共同體的理念。中國結有許多樣式，圖1是中國結中的“盤長結”。如圖2所示，從A按字

母順序運動回到A可一筆畫出該中國結：A～F是初中常見的物質，每次運動到下一個字母代表著可以

生成下一種物質（如A可生成B，B可生成C，F可生成A等），其中A和D都是黑色氧化物，A還具

有磁性，C是紫紅色固體單質，E是常見溶劑。

（1）保持E物質的化學性質的最小微粒是水分子。

（2）F的一種用途是支持燃燒（供給呼吸）。

（3）B→C可以加入硫酸銅（合理即可）溶液，反應現象是有紅色固體析出，溶液由藍色變為

淺綠色。

（4）D→E的化學方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，該反應屬于復分解反應（填基本反應類

型）。

（5）上述轉化關系中，屬于化合反應的有2個。

【答案】（1）水分子；

（2）支持燃燒（供給呼吸）；

（3）硫酸銅（合理即可）；有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；

（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復分解反應；

（5）2。

【解析】（1）保持水化學性質的最小微粒是水分子。

（2）氧氣的用途有支持燃燒或供給呼吸等。

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（3）Fe生成Cu，可加入銅溶液（硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），反應的現象是有紅色固體析出，溶液由

藍色變為淺綠色。

（4）CuO生成H2O的化學方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，反應屬于復分解反應。

（5）C（Cu）轉化為D（CuO）和F（O2）轉化為A（Fe3O4）均為化合反應，故上述轉化關系中，屬于

化合反應的有2個。

25．（2023?洪雅縣一模）2022年冬季，奧運五環再次飄揚在北京市上空。小燕同學仿照奧運五環設計了如

圖所示的化學五連環?！拔瀛h”中相交兩環中的物質間能夠發生化學反應。其中A、B、C、D分別是

NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一種。

（1）B的化學式是CuCl2。

（2）寫出的H2SO4與D的反應的化學方程式：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；反應屬于復分解反

應。（填基本反應類型）

【答案】（1）CuCl2；

（2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；復分解反應。

【解析】（1）由分析可知，B為氯化銅，化學式為CuCl2；

（2）由分析可知，D為氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為CuO+H2SO4

＝CuSO4+H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。

故答案為：（1）CuCl2；

（2）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；復分解反應。

?類型5實驗流程型

26．（2023?濟南）已知某固體混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四種物

質中的兩種或多種。小明和小紅共同探究A的成分，他們分別取一定量固體混合物A，按如圖所示進行

探究實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）

請根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：

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①無色氣體E為NH3（填化學式）；白色沉淀F為AgCl（填化學式）。

②寫出步驟Ⅰ中發生反應的一個化學方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。

③在無色濾液G中，一定大量存在的陽離子是H+、Na+、Ba2+、（填離子符號）。

④根據上述實驗現象推斷，在固體混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在（選填“一定存在”“一定不

存在”“無法確定”之一），得出此結論的理由是固體混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）

2SO4存在，在步驟Ⅱ中會生成白色沉淀，與實驗現象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）

。

【答案】①NH3；AgCl

②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；

③H+、Na+、Ba2+、；

④一定不存在；固體混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）2SO4存在，在步驟Ⅱ中會生成白

色沉淀，與實驗現象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）。

【解析】①有上述分析可知：無色氣體E為NH3；白色沉淀F為AgCl。

②步驟Ⅰ中發生的反應為：硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝

BaSO4↓+2HNO3。

③在無色濾液G中含有硝酸鈉、稀硝酸、氯化銨、硝酸鋇，一定大量存在的陽離子是H+、Na+、Ba2+、

。

④根據上述實驗現象推斷，在固體混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在，得出此結論的理由是固體混

合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）2SO4存在，在步驟Ⅱ中會生成白色沉淀，與實驗現象不

符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）。

27．（2022?寧波）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種物質組成。

為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。

則：（1）白色沉淀G的化學式為AgCl。

（2）白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。

【答案】（1）AgCl；

（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。

【解析】（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽

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酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉、

氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉；無色溶液B中通入二氧化碳氣體，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氫

氧化鋇，無色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化銀，樣品中一定含有碳

酸鈉，一定不含碳酸鈉。因為碳酸鈉和氫氧化鎂可以生成碳酸鎂白色沉淀（微溶），加入稀鹽酸也能生

成二氧化碳氣體；

（2）白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。

故答案為：（1）AgCl；

（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。

28．（2023?黃岡模擬）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3

溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進

行兩兩混合反應，反應現象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒有明顯現象，

空格表示實驗未做。

請回答下列問題：

①各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質的化學式）

ABaCl2，CHNO3，EK2CO3。

②寫出下列反應的化學方程式。

B與D：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。

【答案】①BaCl2；HNO3；K2CO3；

②HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。

【解析】①E和C、D都會生成氣體，所以E是碳酸鉀，C、D是鹽酸、硝酸中的一種，A、B是硝酸銀

和氯化鋇中的一種，D和B反應會生成沉淀，所以D是鹽酸，B是硝酸銀，剩余的A是氯化鋇，C是硝

酸，經過驗證，推導正確，所以A是BaCl2；C是HNO3；E是K2CO3；

②B與D的反應是硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。

故答案為