PAGE4-第一節開發利用金屬礦物和海水資源[基礎快練]1．如圖所示為人類運用不同金屬的大致年頭。這個先后依次與下列因素有關的是()①地殼中金屬元素的含量②金屬活動性依次③金屬的導電性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A．①③ B．②⑤C．③⑤ D．②④答案D解析人類運用金屬的時間是由金屬的活動性和金屬冶煉的難易程度共同確定的，故選D。2．下列關于金屬的敘述正確的是()A．常溫下全部的金屬都是固體B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．全部金屬都能與酸反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的答案B解析常溫下汞為液體，A錯誤；金屬具有導電性、導熱性和延展性，B正確；不是全部金屬都能與酸反應，有些不活潑的金屬不與酸反應，如金與鹽酸、硫酸等不反應，C錯誤；性質活潑的金屬元素在自然界中以化合態的形式存在，有些化學性質不活潑的金屬元素在自然界中是以游離態形式存在的，如金、銀等，D錯誤。3．工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據是()A．金屬在自然界中的存在形式B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬陽離子得電子的實力D．金屬熔點的凹凸答案C解析冶煉活潑金屬采納電解法，如Na、Mg、Al等，所以冶煉不同金屬的主要依據是金屬陽離子得電子的實力。4．下列說法中，正確的是()A．簡潔地說，金屬的冶煉就是把金屬單質從其礦物中分別出來B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原答案C解析金屬冶煉的原理是利用氧化還原反應，把金屬礦物中的金屬陽離子還原成金屬單質，因此，金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原。5．下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際狀況的是()A．2HgOeq\o(=,\s\up17(△))2Hg＋O2↑B．3MnO2＋4Aleq\o(=,\s\up17(高溫))3Mn＋2Al2O3C．2MgOeq\o(=,\s\up17(電解))2Mg＋O2↑D．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up17(高溫))3Fe＋4CO2答案C解析金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關。鎂為活潑金屬，MgO熔點高，電解須要消耗大量的電能，MgCl2比MgO熔點低，工業上一般用電解MgCl2的方法制取金屬鎂。金屬冶煉的留意事項(1)依據金屬離子得電子實力的強弱，采納不同的冶煉方法。(2)因MgO熔點很高，故冶煉金屬鎂采納電解熔融MgCl2的方法，而不采納電解熔融MgO的方法。因AlCl3屬于共價化合物，熔融態不導電，故冶煉金屬鋁采納電解熔融Al2O3的方法，而不采納電解熔融AlCl3的方法。(3)用電解法冶煉活潑金屬時，電解的是熔融的金屬化合物，而不是金屬化合物的水溶液。因為在其水溶液中，陰極放電的是H＋，而不是金屬陽離子，故得不到金屬單質。6．下列說法錯誤的是()A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等答案C解析活潑金屬的冶煉是電解其熔融鹽(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，電解其鹽溶液得不到金屬單質，C錯誤。7．我國古代的濕法冶金術世界著名。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉出來的金屬是()A．FeB．CuC．AgD．Hg答案B解析中國古代的濕法冶金是將鐵片放入銅的鹽溶液中發生置換反應，得到金屬銅。8．用鋁熱劑冶煉金屬，是利用了鋁的()①還原性②既能與酸反應又能與堿反應③導電性④被氧化的過程放出大量的熱A．①B．①③④C．①④D．①②③④答案C9．用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應的金屬各1mol，消耗鋁的質量最多的是()A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3答案B解析鋁熱反應中鋁失電子，相應金屬得電子，依據氧化還原反應中得失電子守恒可知，制取相應金屬各1mol時，得到電子越多消耗鋁的量越多，故B正確。10．中國食鹽產量居世界首位。下列試驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是()A．蒸餾B．蒸發C．過濾D．攪拌答案B解析海水曬鹽應用了蒸發的原理。11．下列各組物質，不須要經過化學改變就能夠從海水中獲得的是()A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水答案D解析海水經過蒸發即可得到食鹽和淡水。A、B選項中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要獲得它們的單質必需失去或得到電子才能實現。C項中，須要電解飽和食鹽水獲得。12．從海水中提取鎂，下列正確的途徑是()A．海水eq\o(→,\s\up17(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up17(電解))MgB．海水eq\o(→,\s\up17(HCl))MgCl2eq\o(→,\s\up17(電解))MgC．海水eq\o(→,\s\up17(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up17(鹽酸))MgCl2eq\o(→,\s\up17(電解))MgD．海水eq\o(→,\s\up17(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up17(電解))Mg答案C解析用石灰乳先將海水中的Mg2＋沉淀，然后再用鹽酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，最終電解熔融的MgCl2制得Mg。海水中提取鎂1．工藝流程2．主要過程及反應(1)分解貝殼、制備Ca(OH)2：CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)沉淀Mg2＋：Mg2＋＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋Ca2＋(3)制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O(4)制取Mg：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解))Mg＋Cl2↑13．海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水答案B解析Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強，C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不適合工業生產用，KMnO4價格比較貴。14．溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。試驗室模擬海水中溴的提取。試驗方法：將適量新制氯水加入到20mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________劑，涉及反應的離子方程式為______________。得到的單質溴可以用有機溶劑在__________(儀器)中實現萃取富集，萃取試劑用__________、苯等，得到的有機層顯_____