高一第一學期期末試卷化學2025.1年級___________班___________姓名___________考號___________可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64第一部分選擇題本部分共25題，每題2分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等，關(guān)于該物質(zhì)的分類正確的是A.鹽 B.氧化物 C.酸 D.堿2.下列氣體中能用排水法收集的無色氣體是A.SO2 B.NO C.NO2 D.Cl23.下列說法中，不正確的是A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.氮循環(huán)中，氮氣只發(fā)生氧化反應(yīng)C.二氧化氮分散在大氣中會污染環(huán)境D.汽車尾氣中氮氧化物由氮氣與氧氣反應(yīng)得到4.下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A.氨氣 B.氨水 C.硝酸 D.硝酸鉀5.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A.硝酸 B.鹽酸 C.濃硫酸 D.氯化鐵溶液6.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.Na2CO3受熱易分解用作膨松劑 B.濃硫酸具有吸水性用作干燥劑C.SO2可用于漂白紙張 D.Na2O2用于呼吸面具供氧7.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.放電影時，放映室射到熒幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應(yīng)B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.將“84”消毒液和潔廁靈混合可增強使用效果D.燃煤中加入可以減少酸雨的形成8.下列行為不符合安全要求的是A.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋B.做實驗剩余的金屬鈉，丟棄在廢液缸中C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去D聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔9.下列物質(zhì)在標準狀況下體積最大的是A. B.C. D.個HCl分子10.現(xiàn)有以下四種溶液：①；②；③；④。下列試劑能將它們區(qū)別開的是(可以加熱)A.HCl B. C.NaOH D.11.下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是A.該實驗說明氨氣極易溶于水，且溶解速度快B.形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓C.燒瓶中的溶液呈紅色的原因：D.若燒杯中盛放酒精，則不會有噴泉形成12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.強酸性溶液中：B.無色溶液中：C.含有的溶液中：D.強堿性溶液中：13.下列解釋事實的方程式正確的是A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.向“84”消毒液中通入少量SO2：C.高溫鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，防止反應(yīng)：D.向足量銅和濃硝酸反應(yīng)后的試管中加入少量稀硫酸：14.化學反應(yīng)是有條件的，若改變反應(yīng)條件，發(fā)生的化學反應(yīng)不改變的是A.和 B.Fe和C.和 D.與15.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性C通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀具有氧化性D向氯水中滴加幾滴石蕊溶液，溶液先變紅，后迅速褪色氯水具有酸性和漂白性A.A B.B C.C D.D16.是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑的化工產(chǎn)品。如圖所示，將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在的催化作用下可生成。下列說法不正確的是A.過程I的反應(yīng)為：B.過程II反應(yīng)后溶液的pH降低C.該過程驗證了氧化性：D.該過程總反應(yīng)為：17.水體中的局部氮循環(huán)如下圖所示，其中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向與水深有關(guān)。下列說法不正確的是A.圖中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.反硝化過程中含氮物質(zhì)被還原C.不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，可能與溶氧量有關(guān)D.步驟①中，每生成，轉(zhuǎn)移4mol電子18.雌黃(As2S3，S為-2價)和濃硝酸可以反應(yīng)：As2S3+10HNO3(濃)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A.HNO3僅表現(xiàn)出氧化性B.NO2是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)生成3molS時，轉(zhuǎn)移了6mol電子D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為10∶119.下列實驗中，利用圖中裝置能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項AB裝置目的證明與水反應(yīng)放熱配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液選項CD裝置目的實驗室制取氨氣證明氧化性：A.A B.B C.C D.D20.濃硫酸與銅反應(yīng)的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是A.可通過提拉銅絲控制反應(yīng)的發(fā)生與停止B.浸NaOH溶液的棉團作用：C.品紅溶液褪色和紫色石蕊溶液變紅均可證明反應(yīng)發(fā)生D.若將品紅溶液和石蕊溶液調(diào)換位置，石蕊溶液變紅仍可以證明生成21.以工業(yè)廢渣[主要成分為和]為原料制備的流程如下：氯化時控制溫度在75℃左右進行，充分反應(yīng)后過濾所得濾液為、、的混合溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.轉(zhuǎn)化過程可能是被氧化成B.濾液中與的個數(shù)之比可能大于1：5C.濾液中、與的個數(shù)之比可能為4：1：9D.氯化過程中需提高的轉(zhuǎn)化率，可加快通入的速率22.將一定質(zhì)量的銅溶于50mL11mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成0.2molNO2和NO的混合氣體，并測得溶液中H+的濃度為1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為A.6.4g B.9.6g C.11.2g D.12.8g23.氫能被譽為“21世紀終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景下，加速開發(fā)利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)器Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有2種B.反應(yīng)器Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1C.反應(yīng)器Ⅲ中生成時，轉(zhuǎn)移電子D.含和各的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得24.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示，忽略溶液體積的變化。下列說法錯誤的是A.點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：B.點時溶液中的陽離子有：C.點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為D.原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為1：125.實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A.對分解有催化作用B.對比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于H2O2氧化的速率D.實驗②③中的溫度差異說明，氧化的反應(yīng)放熱第二部分非選擇題本部分共5道大題，共計50分。所有題目的答案寫在答題紙的對應(yīng)區(qū)域。請注意題目中對答案的字數(shù)要求，超過字數(shù)的答案一律不得分。26.實驗是科學探究的重要形式和學習化學的重要途徑，結(jié)合本學期做過的實驗，回答下列問題。I．鈉，氯及其化合物的性質(zhì)（1）一小藥匙淡黃色過氧化鈉與5mL水反應(yīng)，還原劑是___________。（2）將干燥、濕潤的紅紙條分別放在盛有純凈氯氣的集氣瓶中進行對比，該實驗的目的是___________(用不超過20字表述)。II．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（3）配制的NaCl溶液，需稱取___________gNaCl固體，溶解NaCl的玻璃儀器是___________(填字母)。A．燒杯B．100mL容量瓶（4）下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏大的是___________(填序號)。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水C．定容時俯視容量瓶的刻度線III．不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化（5）溶液中滴加少量氯水，實現(xiàn)了-2價到0價的轉(zhuǎn)化，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________(用不超過10字表述)。（6）為實現(xiàn)+6價到+4價的轉(zhuǎn)化，可選濃硫酸與銅進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。（7）為實現(xiàn)+4價到0價的轉(zhuǎn)化，可向點滴板孔穴中依次滴加兩種鈉鹽溶液及稀硫酸，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。27.氮是自然界中生物體生命活動不可缺少的元素，其化合物種類豐富。I．氨是重要的化工原料，實驗室可通過圖1裝置制取。已知：相同條件下，相對分子質(zhì)量小的氣體，運動速率較快。（1）寫出實驗室制取的化學方程式___________。（2）請將圖1方框中收集裝置補充完整___________。（3）圖2中，玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________(用不超過20字表述)。（4）圖2反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少許于試管中，___________，則證明溶液A含有。II．氨的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要價值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。（5）寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學方程式：___________。（6）寫出吸收塔中合成的化學方程式：___________。（7）“吸收塔”排出的尾氣中會含有等氮氧化物，為消除它們對環(huán)境的影響，通常用純堿溶液吸收法。法寫出足量純堿溶液吸收的化學方程式(已知產(chǎn)物之一為)：___________。28.菠菜中含有比較豐富的鐵元素，某研究小組設(shè)計如下方案測定其含量。【鐵元素的分離】（1）在坩堝中將mg菠菜高溫灼燒，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，過濾(濾渣中不含鐵元素)，將濾液在100mL容量瓶中定容，得溶液A。其中鐵元素的存在形式是Fe2+、___________。【鐵元素的測定】研究小組提出如下三種測量方案。i．沉淀法：取10mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、灼燒、稱量。（2）請寫出生成紅褐色沉淀的方程式：___________。該方案誤差較大。ii．比色法：另取10mL溶液A，流程如下。（3）用離子方程式解釋加入H2O2的目的是：___________。（4）寫出加入KSCN后發(fā)生反應(yīng)離子方程式：___________。（5）溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小，含鐵量越___________(填“高”或“低”)。（6）若不加入H2O2，測出菠菜中鐵元素的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。iii．高錳酸鉀滴定法：（7）另取10mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是___________。a．Nab．Mgc．Fed．Cu向濾液C中滴入bmol/LKMnO4溶液，至反應(yīng)完全，共消耗KMnO4溶液cmL。（8）請寫出與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：___________。（9）計算樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)___________。29.利用“預(yù)氧化—氨法”對鋼鐵燒結(jié)煙氣(主要成分為、和NO)進行協(xié)同脫硫脫硝的流程示意圖如下：已知：①霧化器可通過高速氣流將液體分散為微小液滴。②該流程條件下，氧化能力相近的氧化劑與不同還原劑反應(yīng)的快慢如下表所示：還原劑NO反應(yīng)快慢極慢快極慢快（1）將溶液霧化后再通入氧化反應(yīng)器的目的是___________。（2）氧化反應(yīng)器是對燒結(jié)煙氣中的NO進行氧化處理的設(shè)備，寫出將NO轉(zhuǎn)化為的化學方程式：___________。（3）以溶液為吸收劑，調(diào)節(jié)其初始pH為7.0，從噴淋吸收塔頂部淋入，對從下方通入的氧化煙氣進行吸收。①寫出溶液吸收的離子方程式：___________。②吸收劑中初始物質(zhì)的量濃度與煙氣處理效果的關(guān)系如圖所示，隨著初始物質(zhì)的量濃度的上升，脫硝率大幅提高，煙氣分析儀測定處理后煙氣中含量顯著提升，寫出溶液吸收的離子方程式：___________。③氧化劑用量與煙氣處理效果的關(guān)系如圖所示：i．解釋氧化劑/NO物質(zhì)的量比較低時，脫硝率較低的原因；___________。ii．氧化劑用量過大，煙氣的脫硫率和脫硝率都會顯著下降，解釋其原因：___________。（4）該流程可生成一種可作氮肥的副產(chǎn)物，其化學式為___________。30.鐵黃(FeOOH)是一種重要的化工產(chǎn)品。為制備高品質(zhì)鐵黃，需先制備少量鐵黃晶種。I．晶種的制備制備過程及現(xiàn)象是：向一定濃度的溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時，開始通空氣并記錄pH變化如下。資料：本實驗中，不同下價鐵元素的存在狀態(tài)：存在狀態(tài)、（1）產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是___________。（2）結(jié)合方程式解釋曲線變化：①時段，白色沉淀被氧化，___________，不變，pH幾乎不變。②時段，發(fā)生如下反應(yīng)：___________(配平)，增大，pH明顯降低。______________________+______________________FeOOH___________③后，pH幾乎不變，此時溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。結(jié)合總方程式說明原因：___________。II．產(chǎn)品顏色探究鐵黃為黃色，但制得的晶種為黃褐色。歡樂小組提出兩個猜想：猜想1：鐵黃中混有黑色物質(zhì)，混合后顏色變深。猜想2：鐵黃中混有黃褐色物質(zhì)。（3）針對猜想1，小歡提出方案：將樣品用鹽酸充分溶解后，加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，證明鐵黃中含有。小樂認為該方案不嚴謹，原因是___________。后經(jīng)實驗證實該制備條件下幾乎不產(chǎn)生。（4）針對猜想2，進行下列實驗，證實黃褐色晶種中含有。①請選出合適的試劑搭配：___________。A．，B．，C．，②洗滌黃褐色晶種的目的是___________。③進一步實驗證實黃褐色晶種含有少量。寫出由生成黃褐色沉淀的離子方程式：___________。III．產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。資料：，不與稀堿液反應(yīng)。（5）Wg鐵黃樣品共消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________mol(列出計算式即可)。（6）假定鐵黃樣品除外，不含其他雜質(zhì)。①算得鐵黃純度(質(zhì)量分數(shù))為___________。②加入溶液不足會使測定純度偏小，原因是___________。高一第一學期期末試卷化學參考答案第一部分選擇題本部分共25題，每題2分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】A【16題答案】【答案】B【17題答案】【答案】D【18題答案】【答案】C【19題答案】【答案】A【20題答案】【答案】D【21題答案】【答案】C【22題答案】【答案】B【23題答案】【答案】D【24題答案】【答案】D【25題答案】【答案】D第二部分非選擇題本部分共5道大題，共計50分。所有題目的答案寫在答題紙的對應(yīng)區(qū)域。請注意題目中對答案的字數(shù)要求，超過字數(shù)的答案一律不得分。【26題答案】【答案】（1）過氧化鈉（2）證明與反應(yīng)(或“證明是HClO而非具有漂白性”等合理答案)（3）①.5.85g(5.8g/5.9g)②.A（4）C（5）溶液中產(chǎn)生