微專題07“五點(diǎn)”破解離子共存微專題07“五點(diǎn)”破解離子共存離子共存是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是每年高考的必考點(diǎn)之一。其涵蓋知識面廣，需要注意的細(xì)節(jié)多，綜合知識運(yùn)用性強(qiáng)，需要識記量大，所以學(xué)生要想突破此類題型需要扎實(shí)的基本功。離子共存是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是每年高考的必考點(diǎn)之一。其涵蓋知識面廣，需要注意的細(xì)節(jié)多，綜合知識運(yùn)用性強(qiáng)，需要識記量大，所以學(xué)生要想突破此類題型需要扎實(shí)的基本功。1．（2021·湖南·高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。離子共存判斷的思路：第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件注意題中的限制條件，如溶液顏色、溶液的酸堿性、發(fā)生某些反應(yīng)等。第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記互促水解反應(yīng)。(4)注意幾個(gè)常見的配合反應(yīng)。“五點(diǎn)”突破離子能否大量共存(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色Fe3＋：棕黃色，F(xiàn)e2＋：淺綠色，MnO4-：紫紅色，Cu2+：藍(lán)色(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。③酸式弱酸根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況①Al3＋與HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量存在。(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SO42－，NH4＋與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－等。③相互促進(jìn)和水解反應(yīng)：如Al3＋與HCO3－，Al3＋與AlO2－等。④配合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。(5)五備忘——注意題干或選項(xiàng)中的條件和關(guān)鍵字、詞等五種情況.1、非常刻意留意題目或選項(xiàng)中的關(guān)鍵字、詞、條件(1)“可能”；(2)“一定能”、“肯定能”；(3)“能”；(4)“不可能”、“一定不能”；(5)因氧化還原反應(yīng)而……；(6)不是因氧化還原反應(yīng)而……；(7)因水解反應(yīng)而……；(8)因……2、試紙和指示劑等條件的限制(1)使藍(lán)色石蕊試紙變紅，溶液顯酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(2)使紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液顯堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(3)使酚酞試紙變紅，溶液顯堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(4)使KI—淀粉試紙變藍(lán)，溶液有顯強(qiáng)氧化性或有I2，組內(nèi)具強(qiáng)還原性的離子不能大量共存；(5)使pH試紙變紅，溶液顯酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(6)使pH試紙變藍(lán)，溶液顯堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(7)使紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(8)使紫色石蕊試液變藍(lán)，溶液顯堿性，組內(nèi)加入討論大量共存問題；(9)使甲基橙試液變紅，溶液顯酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(10)使甲基橙試液變黃，可能顯酸性或中性或堿性，分三種情況討論大量共存問題；(11)使酚酞溶液變紅，溶液顯堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；3、注意Al與溶液反應(yīng)放出氣體的條件影響(1)溶液能與Al反應(yīng)，產(chǎn)生氣體(不專門說明是什么氣體，只說是氣體)，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，分別在組內(nèi)加入OH－和H＋討論大量共存問題；(2)溶液能與Al反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣(注意是氫氣)，可能是強(qiáng)酸性(非常注意，這時(shí)組內(nèi)離子不能同時(shí)有NO，因HNO3與Al不會(huì)產(chǎn)生氫氣)，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題，也可能是強(qiáng)堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(3)溶液能與非Al金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，溶液為強(qiáng)酸性；注意若強(qiáng)調(diào)該氣體為氫氣，則組內(nèi)的離子不能同時(shí)有NO

、H＋

；4、注意常溫下c(H＋)c(OH－)、pH等條件的影響(1)pH≤4，或溶液c(H＋)≥10－4mol?L－1，或溶液c(OH－)≤10－10mol?L－1，溶液顯強(qiáng)酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(2)pH≥10，或溶液c(OH－)≥10－4mol?L－1，或溶液c(H＋)≤10－10mol?L－1，溶液顯強(qiáng)堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(3)水電離出c(H＋)＜10－7mol?L－1[如：水電離出c(H＋)=10－12mol?L－1]，或水電離出c(OH－)＜10－7mol?L－1[如：水電離出c(OH－)=10－12mol?L－1]，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，分別在組內(nèi)加入OH－和H＋討論大量共存問題；5、不斷積累每種離子不能與之大量共存的離子有哪些，理解并記憶好。1．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2020·江蘇·高考真題）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。1．（2022·廣東廣東·二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：、、、B．水電離出的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．使甲基橙變黃的溶液：、、、【答案】A【解析】A．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．水電離出的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．使甲基橙呈黃色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+與反應(yīng)生成Al(OH)3，不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。2．（2022·天津·模擬預(yù)測）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液中：B．能使酚酞變紅的溶液中：C．溶液中：D．溶液中：【答案】B【解析】A．Cu2+是藍(lán)色的，A錯(cuò)誤；B．能使酚酞變紅的溶液中存在OH-，各離子之間不反應(yīng)，B正確；C．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．硫酸中H+與HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，故不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2022·陜西寶雞·三模）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定含有、，無Al3+B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-C．是否存在K+只有通過焰色反應(yīng)才能確定D．若原溶液中不存在C1-，則c(K+)=0.1mol·L-1【答案】C【解析】加入BaCl2溶液，生成沉淀1，則至少含有、中的一種，加入鹽酸，沉淀部分溶解，則沉淀1為和的混合物，原溶液中一定存在、，，，和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解，不能共存，因此溶液中不含Al3+，向?yàn)V液中加入NaOH溶液，生成氣體，該氣體為氨氣，則溶液中一定含，，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，無Al3+，故A正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒可確定原溶液中一定存在K+，K+的存在不用通過焰色反應(yīng)就能確定，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.04mol，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.03mol，若原溶液中不存在C1-，則K+的物質(zhì)的量為0.01mol，，故D正確；答案選C。4．（2022·重慶·二模）某稀溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-、NH、Na+等多種離子。若向其中加入適量的Na2O2固體后，原溶液中離子濃度(不考慮水解)基本保持不變的微粒是A．SO B．CO C．CH3COO- D．NH【答案】C【解析】向稀溶液中加入過氧化鈉后，，鈉離子濃度增大；亞硫酸根離子被氧氣氧化，濃度變小；碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)：，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大；銨根離子與生成的氫氧根離子反應(yīng)：，濃度減小，只有醋酸根離子濃度不變，故選C。5．（2022·天津·模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．麥芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD．水電離出來的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO【答案】D【解析】A．麥芽糖具有還原性，會(huì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．鐵離子、鋁離子會(huì)和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；C．pH=0的溶液為強(qiáng)酸性，S2O會(huì)和氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫酸根離子，不能共存，C錯(cuò)誤；D．水電離出來的c(H+)=10-13mo/L的溶液，可能為堿性溶液，在堿性溶液中，該四種離子均能存在且相互不反應(yīng)，可能共存，D正確；故選D。6．（2022·天津·模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是A．無色透明的水溶液中：Na+、NH、SO、Cl-B．含大量Fe3+的水溶液中：Ca2+、K+、Br-、S2-C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NOD．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO【答案】A【解析】A．各種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+、S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．（2022·湖南湘西·三模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液中：、、、B．使甲基橙變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、【答案】C【解析】A．在溶液中顯紫色，不符合無色透明的條件，A錯(cuò)誤；B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，含大量氫離子，則會(huì)與氫離子結(jié)合生成次氯酸，兩者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．溶液中，四種離子不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．Fe3+在pH=3左右主要以氫氧化鐵沉淀形式存在，所以中性溶液中不存在Fe3+，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2022·遼寧·模擬預(yù)測）室溫下，下列各組離子在給定條件下，能大量共存的一組是A．含有大量的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．含大量的溶液中：、、、D．含有氣體的溶液中：、、、【答案】B【解析】A．與能形成配離子而不共存，A不符合題意；B．的溶液呈堿性，OH-、、、、之前不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．即與、能雙水解，不能大量共存，C不符合題意；D．與氧化性離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，D不符合題意；答案選B。9．（2022·重慶·模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、B．使甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、CH3COO-、C1-C．無色透明的溶液中：H+、Mg2+、、Cl-D．c(Fe3+)=lmol·L-1的溶液中：Ca2+、、、【答案】A【解析】A．=1×10-12，說明溶液呈堿性，堿性溶液中，K＋、Na＋、、能大量共存，故A符合題意；B．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，CH3COO-與H＋不能大量共存，故B不符合題意；C．有顏色，不能存在于無色溶液中，故C不符合題意；D．Fe3＋與發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。10．（2022·湖南·岳陽市教育科學(xué)技術(shù)研究院二模）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式ANa+、Fe3+、SO、Cl-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Br-少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO過量HCl5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2O【答案】A【解析】A．Na+、Fe3+、SO、Cl-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入過量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B．Fe2+、K+、NO、Br-之間能夠大量共存，但I(xiàn)-的還原性大于Fe2+，加入少量HI后只有I-被氧化，正確的離子方程式為8H++6I-+2NO═3I2+2NO↑+3H2O，離子方程式書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．AlO與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為：3AlO+Fe3++6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．AlO、HCO之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，不滿足題干要求，故D錯(cuò)誤；故選：A。1．（2022·湖南常德·模擬預(yù)測）下列離子共存的判斷或離子方程式書寫正確的是A．甲基橙顯黃色的溶液中可存在大量以下離子：、、、B．強(qiáng)酸性溶液中可存在大量以下離子：、、C．將過氧化鈉投入水中：D．氨化的溶液中通入過量：【答案】C【解析】A．甲基橙顯黃色的溶液中含有大量的OH-，則+2OH-=Cu(OH)2↓，Cu2++=CuCO3↓，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則+=+Cl-，B錯(cuò)誤；C．將過氧化鈉投入水中的離子方程式為：，C正確；D．氨化的溶液中通入過量的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．（2022·河北·模擬預(yù)測）對下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是溶液與粒子組判斷和分析A使甲基橙變黃色的溶液：、、、能大量共存，因?yàn)槭辜谆茸凕S色的溶液呈堿性，粒子與不發(fā)生反應(yīng)B的溶液：、、、能大量共存，因?yàn)檫@些粒子之間不反應(yīng)C常溫下水電離的的溶液：、、、不能大量共存，因?yàn)樗嵝匀芤褐袝?huì)發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)D透明溶液：、、、不能大量共存，因?yàn)槌首霞t色【答案】D【解析】A．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，使甲基橙變黃色的溶液，可能成酸性、中性或堿性，酸性條件下，2H++=↓，H+++H2O=Al(OH)3↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下水電離的的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)正確；D．透明溶液可能是有色溶液，也可能是無色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：C3．（2022·遼寧·一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．含的溶液中：、、、B．由水電離產(chǎn)生c(OH?)=1×10?13mol·L?1的溶液中：、、、C．在有色透明溶液中：、、、D．加入甲基橙顯黃色的溶液：、、、【答案】B【解析】A．銨根和硅酸根會(huì)發(fā)生徹底雙水解而不能大量共存，A不符合題意；B．水電離產(chǎn)生c(OH?)=1×10?13mol·L?1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為堿性溶液，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．Fe2+會(huì)和[Fe(CN)6]3-生成藍(lán)色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．加入甲基橙顯黃色的溶液的pH＞4.4，F(xiàn)e3+不能大量存在，D不符合題意；綜上所述答案為B。4．（2022·上海·模擬預(yù)測）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③【答案】D【解析】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反應(yīng)，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO、再檢驗(yàn)OH-；即正確順序?yàn)棰堍冖佗冖郏还蔬xD。5．（2022·福建漳州·二模）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】D【解析】A．的溶液中具有氧化性，會(huì)將氧化為不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．氫氧根會(huì)與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．鐵離子與反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．銅離子與、、、相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；答案選D。6．（2022·上海崇明·一模）某無色溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子，為確定其組成，向該溶液中滴加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定含有、 B．肯定含有、C．肯定不含、 D．肯定不含、【答案】A【解析某無色溶液一定不含，向該溶液中滴加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明含有故不能含有且消耗完全，繼續(xù)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生可能是氯化銀或者硫酸銀，不能說明含有還是，由于需要電荷守恒則一定含有，綜上所述故選A。7．（2022·陜西渭南·一模）下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．使pH試紙顯深紅色的溶液中：Fe3+、SO、S2-、Cl-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3+、Na+、SOC．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、Na+、CO、K+D．水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO【答案】C【解析】A．使pH試紙顯深紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+氧化S2-且S2-與H+反應(yīng)生成H2S，故A不符合題意；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液為酸或堿溶液，堿性條件下OH-與Al3+生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，SO、Na+、CO、K+互不反應(yīng)且在堿性條件下可以大量共存，故C符合題意；D．水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，Mg2+、NH在堿性條件下不能大量共存，AlO在酸性條件下不能大量共存，故D不符合題意；故選C。8．（2022·