專題08化學反應速率與化學平衡

:盒2023年高考真題

1.（2023?北京卷）下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.HQ2溶液中加入少量MnO,固體，促進H2O2分解

B.密閉燒瓶內的NO?和NQ,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO,中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應過程中，加入少量CuSO,固體，促進H2的產生

【答案】B

【詳解】A.MnCh會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項錯誤；

B.NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正

確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無

關，C項錯誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項錯誤；

故選B。

2.（2023?湖南卷）向一恒容密閉容器中加入lmolCH4和一定量的H?O,發生反應:

CH,(g)+H2O(g)tCO(g)+3H2(g)oCH,的平衡轉化率按不同投料比xx隨溫度的變化曲線如

圖所示。下列說法錯誤的是

B.反應速率：Vb正〈V,正

C.點a、b、c對應的平衡常數：Ka<Kb=Kc

D.反應溫度為I，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態

【答案】B

【詳解】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CH」的轉化率，即x值越小，CE的轉化率越大，則5VX2,

故A正確；

B.b點和c點溫度相同，CPU的起始物質的量都為Imol,b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度

大，則反應速率：vbiE>vciE,故B錯誤；

C.由圖像可知，x一定時，溫度升高CFh的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向

移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數：Ka<Kb=Kc,故C正確；

D.該反應為氣體分子數增大的反應，反應進行時壓強發生改變，所以溫度一定時，當容器內壓強不變時,

反應達到平衡狀態，故D正確；

答案選B。

3.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnC)4溶液與H2c發生反應，Mn(II)起催化作用，過程中不同價

態含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

U7L0

?8

o.6

o.4

o.2

oa.0

A.\^(1【1)不能氧化口4204

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

+2+

D.總反應為：2MnO；+5C2Of+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(HI)濃度增大直至

達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(IH),同時先生成少量Mn(N)后Mn(IV)被消耗：后來(大約

13min后)隨著時間的推移Mn(IH)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據此作答°

【詳解】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(HI)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(IH),后

Mn(H])被消耗生成Mn(II),Mn(HI)能氧化H2C2O4,A項錯誤；

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(U),Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速

率會增大，B項錯誤；

C.由圖像可知，Mn(W)的濃度為0后才開始生成Mn(H),該條件下Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存，C項

正確；

+2+

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,

D項錯誤；

答案選C。

4.（2023?浙江卷）一定條件下，1-苯基丙煥（Ph-C三CCH3）可與HC1發生催化加成，反應如下:

反應過程中該煥燒及反應產物的占比隨時間的變化如圖（己知：反應I、IH為放熱反應），下列說法不走硬的

是

A.反應焰變：反應1＞反應II

B.反應活化能：反應iv反應n

C.增加HC1濃度可增加平衡時產物II和產物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物I

【答案】C

【詳解】A.反應I、in為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應n放出的熱量，

反應放出的熱量越多，其焙變越小，因此反應給變：反應i＞反應n,故A正確；

B.短時間里反應I得到的產物比反應II得到的產物多，說明反應I的速率比反應n的速率快，速率越快，

其活化能越小，則反應活化能：反應k反應n,故B正確；

C.增加HC1濃度，平衡正向移動，但平衡時產物II和產物I的比例可能降低，故C錯誤；

D.根據圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物I,故D正確。

綜上所述，答案為C。

5.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：

已知反應初始E的濃度為O.lOmoFLLTFAA的濃度為0.08mo卜LL部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖

所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A.li時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應生成F的活化能很小

D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08molL」

【答案】AC

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑中，共發生三個反應:

①E+TFAA——>F?F——>G③G=H+TFAA

li之后的某時亥U，H為0.02此時TFAA的濃度仍為0,則表明0.10mol-L"E、起始時的0.08mo卜L/TFAA、

G分解生成的0.02moH/TFAA全部參加反應，生成解10moiL“F；在I2時刻，H為解08moiL“,TFAA為

0.06molL\G為O.OlmolLL則F為0.01molLL

【詳解】A.u時刻，H的濃度小于0.02molLL此時反應③生成F的濃度小于0.02moHA參加反應①

的H的濃度小于0.1mol,LL則參加反應E的濃度小于0.1mo卜LL所以體系中有E存在，A正確：

B.由分析可知,t2時刻，H為0.08molLLTFAA為0.06mo卜L",G為O.OlmoH/,則F為0.01molL”,

所以體系中有F存在，B不正確；

C.U之后的某時刻，H為0.02moH/,此時TFAA的濃度仍為0,表明此時E和TFAA完全反應生成E

所以E和TFAA牛成F的反應速率快，反應的活化能很小，C正確：

D.在t2時亥ij,H為0.08molLLTFAA為0.刻molL」,G為0.01molLLF為0.01molL」，只有F、G全

部轉化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08moHA而G~H+TFAA為可逆反應，所以反應達平衡

后，TFAA的濃度一定小于0.08molL」，D不正確；

故選ACo

?盒2023年高考模擬題

1.（2023?河北?模擬預測）在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過固體酸催化可直接與水反應生成乙醇：

C2H4lg）+H2O（g）,C2H5OH（g）o該反應的吉布斯自由能（AG）與溫度（T）的關系如圖所示（已知：分壓=總

壓x物質的量分數）。下列說法正確的是

A.乙烯通過固體酸催化直接與水反應生成乙醇屬于取代反應

B.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產率

C.由圖像可知C2HKg)+H2O(g)「C2HQH(g)AH>0

D.當反應達到平衡狀態時，體系的總壓強為p,其中C2H4(g)、H,O(g),C2H50H(g)均為Imol,則用分

3

壓表示的平衡常數Kp=，

P

【答案】D

【詳解】A.C2H4(g)+H2O(g)lC2Hs0H(g)是加成反應,故A錯誤;

B.固體酸作為催化劑，不能影響化學平衡的最終狀態，對乙醇的平衡產率沒有影響，故B錯誤；

C.ASvO,根據圖示，低溫條件下AGvO,高溫條件下AG>0,可知低溫條件下反應能自發進行，則AH<0,

故C錯誤；

D.平衡時C?H4(g)、H2O(g),C2HsOH(g)均為Imol,則三者的分壓均為弓，故用分壓表示的平衡常數

1

4〃3

K=['-=一,故D正確。

I[p

產3〃

故選D。

2.(2023?江蘇鎮江?江蘇省鎮江第一中學校考一模)Deacon催化氧化法將HCI轉化為Cb的反應為：

4HCl(g)+O2(g).'2C12(g)+2H2O(g)AH,研究發現CuCb(s)催化反應的過程如下：

反應i：2CuCh⑸.^2CuCl(s)+Ch(g)

反應ii：2CuCl(s)+O2(g).-2CuO(s)+Cl2(g)

反應iii：....

下列關于Deacon催化氧化法制Ch的說法正確的是

A.反應i增大壓強，達新平衡后Ch濃度減小

B.反應4HCl(g)+O2(g),，2Cb(g)+2H2O(g)的AH>0

C.由反應過程可知催化劑參與反應，通過改變反應路徑提高平衡轉化率

D.推斷反應iii應為CuO(s)+2HCl(g)￡?CuCl2(s)+H2O(g)

【答案】D

【詳解】A.溫度不變，平衡常數不變，K=c(CL),因此反應i增大壓強，達新平衡后Cb濃度不變，A錯誤；

B.反應4HCl(g)+O2(g)U2cb(g)+2H2O(g)是放熱反應，B錯誤；

C.由反應i、ii、iii知，催化劑CuCL參加反應，催化劑通過改變反應歷程，從而提高反應速率，但催化劑

不影響平衡，改變不了平衡轉化率，故C錯誤；

D.依據蓋斯定律，用“[總反應-(反應i十反應得反應iii：CuO(s)+2HQ(g)UCuC12(s)+H2O(g),故D

正確；

故選D。

3.(2023春?河北石家莊?高三校聯考期中)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質的量的M和N,發

生反應：M(g)+N(g).、X(g)+Y(g),已知該反應的正反應速率V[E=kc(M),其中速率常數滿足關系

E

AInk=--^(R,A為常數，T為溫度，民為反應的活化能)。上述反應在催化劑Catl、Cat2作用下的關系如

圖。下列說法錯誤的是

fAlnAAkJmor,K-1)

//（媼）

A.使用催化劑Catl時反應的活化能較高

B.平衡時M和N的轉化率相等

C.增大N的濃度不影響正反應速率和平衡狀態

D.若改為恒容絕熱容器，平衡時M的轉化率一定降低

【答案】C

【詳解】A.從曲線的斜率上可以分析出使用催化劑Call時反應的活化能較高，故A說法正確；

B.反應物的系數相等，投料相等，所以平衡時的轉化率也相等，故B說法正確；

C.根據v『kc(M),增大N的濃度不影響正反應速率，但一定會影響平衡狀態，故C說法錯誤；

D.若改為恒容絕熱容器，無論反應是吸熱反應還是放熱反應，平衡時M的轉化率一定降低，故D說法正

確；

答案為C。

4.(2023?河北張家口?統考一模)工業上制備BaS涉及如下反應：

LBaSO4(s)+4C(s)iig為4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ?moH

H.BaSO4(s)+4CO(g)港飛4CO2(g)+BaS(s)AH=-118.8kJ?moH

將物質的量之比為1：3的BaSCU和C加入密閉容器發生反應，實驗測得體系中生成物平衡物質的量分數與

溫度的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.溫度升高，反應物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大

B.之后，co2平衡物質的量分數改變由c⑸+cch(g)略B2co(g)導致

C.增大起始BaSCh和C的物質的量之比，可增大C的平衡轉化率

D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產率降低

【答案】C

【詳解】A.溫度升高，反應物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大，A正確；

R.ZC之后，RaS的物質的量分數不再改變，C0,平衡物質的量分數隨溫度升高而減小、CO平衡物質的

量分數隨溫度升高而增大，改變的原因由C(s)+CO2(g)-、2co(g)導致，B正確；

C.固體的物質的量不影響平衡，c錯誤；

D.平衡后縮小容器容積，反應I平衡逆向移動，導致反應II平衡逆向移動，BaS的平衡產率降低，D正確；

故選C。

5.(2023?北京豐臺?統考二模)工業上可以利用水煤氣(H?、CO)合成二甲醛(CH30cH3),同時生成CO?。合

成過程中，主要發生三個反應，T°C時，有關反應及相關數據如下。

2H2(g)+CO(g)=CHQH(g)AH=-91.8kJ?moL

2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g).=-23.5kJ?moL

CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)AH=-41.3kJmor'

保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，進行實驗，測得CO轉化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說

法不正確的是

w

*

3

x

￡

uo

A.TC時，水煤氣合成二甲醯的熱化學方程式：

3H2(g)+3CO(g)*CH3OCHA(g)+CO2(g)AW=-248.4kJmor1

B.T℃時，增大壓強、加入催化劑均可提高CO的平衡轉化率

C.220C~240C時，溫度升高反應速率加快，CO轉化率升高

D.溫度高于240℃時，溫度升高CO轉化率降低的原因可能是平衡逆向移動

【答案】B

【詳解】A.已知：TC時，有關反應及相關數據如下

①2H[g)+CO(g)??CHQH(g)AH=-91.8kJ.mol1

②2CHQH(g)■?CH30cH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ.

③CO(g)+Hq(g).?CC>2(g)+H2(g)△H=T1.3kJmo「

由蓋斯定律可知，2x①+@+③得反應3H2(g)+3CO(g)uCH30cH3(g)+82(g),則其焰變為

AW=-248.4kJ-mor',A正確；

B.加入催化劑可以加快反應速率，但是不能改變物質的平衡轉化率，B錯誤；

C.升高溫度反應速率加快，2由圖可知，20℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，且CO轉化率升高，C

正確；

D.反應均為放熱反應，溫度高于240C時，溫度升高導致平衡逆向移動，使得CO轉化率降低，D正確；

故選B。

6.(2023?遼寧遼陽?統考一模)一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和。2，發生反應：

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g),經歷兩步反應：①2NO(g)+C>2(g)=2NO2(g)；②2NO2(g)=Nq4(g)。反應

體系中NO?、NO、MO,的濃度(c)隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線a是《NO?)隨時間/的變化曲線

B.乙時，c(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.4時，《NO?)的生成速率大于消耗速率

CON2

D.G時，C(N204)=-^°^

【答案】D

【詳解】A.NCh是中間產物，其濃度先增大，后減小，曲線a代表NO,A項錯誤;

B.根據圖像可知，4時NO、N0rN2O4的濃度相等，B項錯誤；

C.G時，NO2濃度在減小，說明生成速率小于消M速率.，C項錯誤;

D.根據氮元素守恒，，3時，NO完全消耗，則c(N02)+2c(NqJ=Co,D項正確；

故選D。

7.(2023?浙江金華?校聯考模擬預測)乙醛與HCN的加成反應分兩步進行：

cO

OI

第一步：II+CN-脩3CH〕C-H平衡常數5

CH-C-H3|

CN

OOH

第二步：CH12一H+H+脩”CH3—卜H平衡常數&

CNCN

該3反應的總反應速率(v)與溶液pH的關系如圖所示(己知室溫下HCN的KF6.2X10*,下列說法正確的是

S

3

A.1分子加成反應的最終產物中，sp3雜化的原子有2個

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大，總反應速率加快

C.加NaOH過多，因第二步平衡逆向移動，總反應速率減小

D.將HCN溶液的pH調至9,則溶液中c(CN)>c(HCN)

【答窠】B

O

I

【詳解】A.1分子加成反應的最終產物為CH[C-H，其中的飽和碳為sp3雜化，另外氧原子也是sp3

CN

雜化，則一共有3個，A錯誤；

B.加入少量氫氧化鈉可以和HCN反應生成CN-,則其濃度增大，反應速率增快，B正確；

C.加NaOH過多，則溶液中氫離子濃度會比較低，導致第二步反應較慢，成為影響總反應速率的主要因素,

故總反應速率較慢，C錯誤；

c(H")c(CN)

D.將HCN溶液的pH調至9,則c(H+)=L0xl0-9,根據題意K=6.2x1010,將c(H+)=1.0xl()-9

ac(HCN)

c(CN')

代入可知，；<=6.2x10-'<1,故c(CN)<c(HCN),D錯誤;

c(HCN)

故選B。

8.(2023?北京西城?統考二模)中國科學家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應

條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有:

CH3OOCH2COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH30H(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

@CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)<HOCH2cH20H(g)+CH30H(g)

(3)HOCH2CH2OH(g)+H2(g).C2H5OH(g)+H2O(g)

其他條件相同時，相同時間內溫度對產物選擇性的影響結果如圖。

溫度/K

〃（生成B所用的草酸二甲酯）

已知：i.物質B的選擇性S（B）=

〃（轉化的草酸二甲酯）

ii.450~500K,反應③的平衡常數遠大于反應①和反應②的平衡常數

下列說法不可碰的是

A.制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480K

B.實驗條件下反應③的活化的最高，升溫更有利于反應③

C.減壓可提高乙二醵的平衡產率

D.銅基催化劑用C6G改性后反應速率增大，可以降低反應所需的壓強

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，溫度為470~480K時，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；

B.由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實驗條件下反應③的活化能最高，所以升溫有利于反應③，B正

確；

C.反應②為氣體分子數減小的反應，則增大壓強可以提高乙二醇的平衡產率，C錯誤；

D.銅基催化劑用C6G改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反

應速率增大，D正確；

故選C。

9.（2023春?遼寧錦州?高三統考階段練習）工業上用Na2c03固體作固硫劑，氫氣還原輝銅礦（M0S2）獲得鑰

（Mo）的反應原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2cO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）在恒容密閉容器中

進行該反應，平衡時氣體濃度和正逆反應平衡常數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

圖1平衡時氣體濃度與溫度關系圖2正逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系

A.該反應在低溫下可以自發進行

B.粉碎礦物和增大壓強都能提高輝銅礦的平衡轉化率

C.結合圖1分析推測圖2中Ti溫度為130℃

D.若圖1中A點對應溫度下體系總壓強為lOMPa,則H2O(g)的分壓為5MPa

【答案】C

【詳解】A.由方程式聚集狀態知AS>0,由圖1可知正反應是吸熱反應△〃>(),則根據△G=/V"SSVO

知，該反應為高溫下的自發反應，故A錯誤；

B.該反應是氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向進行，不利于反應向右進行，不能提高輝

銅礦的平衡轉化率，故B錯誤：

C.根據圖1可知，130℃時該反應的平衡常數K-2(C!什(心2。)=當歲.=],根據圖2可知，是正逆

化學平衡常數相等，即此時平衡常數為I,故c正確：

D.A點各組分的濃度之和為5moi/L,在同一容器中，壓強之比等于物質的量之比，也等于濃度之比，所以

若A點對應溫度下體系壓強為lOMPa時，H2O(g)的濃度為2moi/L,則H2(D(g)的分壓為4MPa,故D錯誤；

答案為C。

F

10.1889年，Arrhenius提出了反應速率常數k隨溫度的變化關系lnk=--￡+C(R,C均為常數)。已知2NO(g)

K.L

+O2(g)除方2N0z(g),經歷反應1和反應2兩步：

1

反應1：2N0(g)峰RN2O2(g)AHi=-46.3kJ-mo?

1

反應2：N2O2(g)+O2(g)i#”2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

兩步反應的活化能EaivEaz。某課題組通過實驗繪制出兩步反應InK、Ink隨"的變化曲線如圖所示(K表

示平衡常數)，下列說法中不正確的是

T

A.2moiNO與ImoKh充分反應，放出熱量小于112kJ

B.曲線③表示的是k2隨孑的變化關系

C.溫度越高，單位時間內NO的轉化率可能越低

D.相同條件下，02濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著

【答案】B

【分析】反應1、2均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故①②為InK曲線；升高溫

度，反應速率增大，Ink變大，故③④為Ink曲線：lnk=-昌+C=-導x)+C,兩步反應的活化能Eai<Eaz,

R1R1

則反應2斜率更大，故④為k2隨1的變化關系；

1

【詳解】A.反應1：2N0(g)喳9N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol-

1

反應2：N2O2(g)+Ch(g)峰為2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

1

由蓋斯定律可知，反應1+2得：2NO(g)+O2(g)脩2NO2(g)AH2=-l^kJ-mol,反應可逆反應，故2moiNO

與ImolCh充分反應，放出熱量小于112kJ,故A正確；

B.由分析可知，曲線④表示的是k2隨手的變化關系，故B錯誤；

C.反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，則單位時間內NO的轉化率可能越低，故C正確；

D.活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；兩步反應的活化能Ea1<Ea2,

相同條件下，6濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著，故D正確；

故選B。

11.(2023?河北衡水?衡水市第二中學校考模擬預測)在某密閉容器中以物質的量之比1：2充入NO、03,

發生反應:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO2(g).-N2O4(g)o實驗測得體系中含N物種的濃度隨

時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

(

L

O

S

J

A.t|時，C(O2)=3C(N2O4)B.L時，NO的轉化率為75%

1D.b時，c(NO)=-x[amolLl-c(NO)]

C.t20'f,c(O3)=amol-L-242

【答案】C

【分析］?代表NO,②代表NO2,③代表由圖知，在t3之前，同時發生N0（g）+O/g）=NO2（g）+O2（g），

../、NO(g)+O式g)NO2(g)+O2(g)

2N5(g).?NQ4(g)；設改變值?甌)「

xx

2NO(g)1NO(g)

224則各成分的量為c(NO)=(a-x)moI/L,c(Os)=(2a-x)mol/L,

改變值(mol/L)yf

c(NO2)=(x-y)mol/L,c(N2O4)=0.5ymol/L,c(O2)=xmol/L；在ts時，NO已消耗完;

【詳解】A.由圖知，%時，c(NO)=(a?x)mol/L=c(NO2O(x-y)mol/L=c(N2O4)=0.5ymol/L,則得x=0.75amol/L,

y=0.5amol/L,則c(NO)=c(NO2)=c(N2O4)=0.25amol/L,c(O2)=0.75amol/L,則c(O2)=3c(N2O4),A正確；

B.結合選項A可知，％時，初始NO為amol/L,消耗NO為0.75amol/L,則NO的轉化率為75%,B

正確；

NO(g)+O,(g)1NO2(g)+O2(g)

C改變值(mol/L)xxxx由圖知，t2時實際消耗NOVamol/L,則

c(O3)>amolL71C不正確;

D.氮原子為amol/L,匕時，NO不存在，按氮元素守恒c（N20j=gx［amolCqNO?）］，D正確;

答案送C。

12.（2023?北京朝陽?統考二模）脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應：

①2NO+CO.N2O+CO2

@N2O+CO.*N2+CO2

將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應器，相同時間內檢測物質濃度，結果如下。

EE

dd

dd

也

越

送

去

100150200250300350400450

溫度/℃溫度/℃

已知：NO的脫除率=

下列分析不氐碰的是

A.低溫不利于NO和CO的脫除

B.420℃,該時間段內幾乎不發生反應①，主要發生反應②

C.450℃,