第四章期末復(fù)習(xí)測(cè)試

1.（2023上?內(nèi)蒙古?高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)原電池的說法正確的是

A.活潑的金屬不一定作負(fù)極B.電池工作時(shí)，正極失去電子

C.電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液一定不能為濃硝酸

2.（2023上?河南南陽(yáng)?高二統(tǒng)考期中）下列有關(guān)電解原理應(yīng)用的說法正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)pH減小

B.電解法精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加3.2g,則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為O.INA

C.氯化鋁是一種電解質(zhì)，工業(yè)上用電解氯化鋁水溶液制備金屬鋁

D.在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連

3.（2023上?福建泉州?高二統(tǒng)考期中）下列裝置（容器中的液體均足量）中，鐵的腐蝕速率最快的是

Fe^Jj,Cu

B.

無水乙醇稀硫酸

Fe^ILCu

C.

氫氧化鈉溶液蔗糖溶液

4.（2023上?河南南陽(yáng)?高二統(tǒng)考期中）將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂一飽和KC1溶液）換成銅導(dǎo)線與石墨棒

連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

NaCl溶液CuCb溶液NaCl溶液CuCk溶液

甲乙丙丁

圖1圖2

A.圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g,則乙池CuCl2溶液的質(zhì)量減少6.4g

B.圖2丙池中石墨c電極附近PH減小

C.圖1中的石墨電極與圖2中丁池石墨b電極的電極反應(yīng)式相同

D.圖2中電流方向?yàn)槭玞—銅絲—石墨b-石墨aI電流計(jì)告Fe

5.（2022上.北京豐臺(tái).高二統(tǒng)考期末）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相行的是（水合離子用相應(yīng)離子符

號(hào)表示）

ABCD

NaCl溶于水

Ki電池工件

通電

電離方程式：負(fù)極反應(yīng)：H2-2e+總反應(yīng)：2C1-+2H+^

總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

NaCl=Na++2OH-2H2。

C12?+H2T

A.AB.Bc.cD.D

6.（2023上?陜西渭南?高二統(tǒng)考期中）利用如圖裝置溶解鐵礦石中的Fe2Os,下列說法正確的是

Cu。溶液Na2s溶液

A.X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜

B.通電一段時(shí)間后，Na2sC\溶液濃度變小

C.電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2b=Cu

D.當(dāng)O.OlmolFqO?溶解時(shí)，至少產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體溶解）

7.（2023上?河北邯鄲?高二校聯(lián)考階段練習(xí)）保險(xiǎn)粉又稱連二亞硫酸鈉（Na2szOj,可用作紡織工業(yè)的漂白

齊U、脫色劑、脫氯劑。工業(yè)上用電解NaHSOs溶液得到Na2s2。4（如圖所示，M、N均為惰性電極），下列說

法正確的是

NaHSC>3溶液NaCl溶液

A.M電極上的電極反應(yīng)式為2HSO；-2e-=S2Oj+2OH-

B.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSOs為弱電解質(zhì)

C.b為電源負(fù)極，N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該電解池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

8.（2023上?江蘇連云港?高二統(tǒng)考期中）2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰為“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。

量子點(diǎn)是一種微小的納米顆粒，其大小決定了其性質(zhì)。下列關(guān)于相應(yīng)物質(zhì)“量子點(diǎn)”的說法正確的是

導(dǎo)電氧化鐵層

A.碳量子點(diǎn)形成的納米碳管具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.二氧化硅量子點(diǎn)可用于制更薄的太陽(yáng)能電板

C.氯化銅量子點(diǎn)的大小與多少不會(huì)影響玻璃綠色的深淺

D.還原處理廢水中Cr（VI）時(shí)，F(xiàn)e量子點(diǎn)發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe>

9.（2023上?山東青島?高二山東省青島第五十八中學(xué)校考期中）pH計(jì)的工作原理（如圖）是通過測(cè)定電池電動(dòng)

勢(shì)E（即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差）來確定待測(cè)溶液的pH.pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=U

（E的單位為V,K為常數(shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是

玻璃電極0參比電極

Ag/AgCl/Ag/AgCl

(O.lmol-L-1HC1)7(3.0mol-L-1KC1)

箱測(cè)溶液;

A.pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c（H+）的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化

C.一定溫度下，電池電動(dòng)勢(shì)越小，待測(cè)液中4H+）越大

D.若玻璃電極電勢(shì)比參比電極電勢(shì)低，則玻璃電極反應(yīng)為AgCl（s）+e-=Ag（s）+CT

10.（2023上?廣西南寧?高二南寧二中校考期中）一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖

中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

淡水

」忙

低濃度低濃度

有機(jī)廢水二r硝酸根廢水

厭

氧

有高濃機(jī)度廢水亢士N高濃度

r硝酸根廢水

ntr-

咸水

c「交換膜Na，交換膜

A.該裝置為原電池，b為原電池的正極

B.a極區(qū)溶液的pH增大

C.當(dāng)左室有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為。.08mol

+

D.b電極反應(yīng)式：2NO；+10e-+12H=N2T+6H2O

H.（2023上.福建漳州?高二校聯(lián)考期中）用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中

的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.析氫反應(yīng)發(fā)生在kO「Ti電極上

B.C「從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極

+

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2+12H+12e-=C2H5OH+3H2O

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成1g氣體

12.（2023上?山東青島?高二校考期中）朋（N2H雙氧水燃料電池由于綠色環(huán)保且具有較高的能量密度而廣

受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池正極反應(yīng)式為HzOz+Ze-=2OJT

B.電池工作過程中A極區(qū)溶液pH增大

C.隔膜為陽(yáng)離子交換膜

D.電池工作時(shí)，外電路通過2moi已時(shí)，A極區(qū)產(chǎn)生氣體11.2L

13.（2023上?山東范澤?高二統(tǒng)考期中）某化學(xué)興趣小組分組通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+.Fe3++Ag1”為可逆反

應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)小組1：向ImLO.lmol/LFeSCU溶液中力口入ImLO.lmol/LAgNCh溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化，幾

分鐘后迅速出現(xiàn)大量灰黑色沉淀，反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測(cè)得溶液中Ag濃度隨時(shí)間的變化如圖1所

zj\O

S

T

T

EO

/

股

理

&

V

幾分鐘后迅速出現(xiàn)灰黑色沉淀的可能原因是=20min后取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有o

（2）實(shí)驗(yàn)小組2：采用圖2電化學(xué)驗(yàn)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。閉合K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間

后指針歸零，證明該電池工作時(shí)能產(chǎn)生Fe3+操作及現(xiàn)象o指針歸零后再向左側(cè)燒杯中加入

較濃的Fe2（SC>4）3溶液，指針變化為,綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II,證實(shí)“Ag++Fe2+Fe3++Ag1”為可逆反

應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)小組3：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”,

靜置后取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明溶液中存在_______(填離

子符號(hào))；隨靜置時(shí)間延長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀的量越來越少，溶液紅色先變深后變淺，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________________(反應(yīng)過程中忽略NO；和空氣中氧氣的氧化作用；查資料知Ag+與

SCN-生成白色沉淀AgSCN)o

14.(2023上?北京西城?高二北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期中)小組探究Mg與NaHCC>3溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生H?的

原因。

【查閱資料】與致密的Mg(OH)2相比Mg2(OH)2CO3-XH2O是質(zhì)地疏松的難溶物。

【實(shí)驗(yàn)過程】

如圖所示，將打磨后的鎂條分別加入試管①~③中，觀察到：①中鎂表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液顯渾濁(經(jīng)

檢驗(yàn)該渾濁物為Mgz(OH)2co3?田2。)，氣體中檢測(cè)到H?；②中鎂表面有極微量氣泡附著，滴加酚酸試液

后，鎂條附近至紅色；③中鎂表面無明顯氣泡。

(1)鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是o

(3)將②中鎂條取出，加入到2mLimoLL-iNaHCOs溶液中，觀察到很快鎂條表面開始產(chǎn)生大量氣泡。綜合上

述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)反應(yīng)平衡與速率的角度解釋：Mg能與NaHCOs溶液能快速產(chǎn)生H2的原因

是。

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，在水溶液中，鎂表面產(chǎn)生H2的快慢取決于。

(5)某同學(xué)根據(jù)上述結(jié)論，設(shè)計(jì)了如圖左下原電池，得到了電壓表數(shù)值隨時(shí)間的變化(電壓數(shù)值為正值時(shí)，鎂

片為負(fù)極)。

①50s后，鋁片表面的電極反應(yīng)式為o

②50s前，原電池的負(fù)極為片（填“鎂”或"鋁”）。

③電壓值最終變?yōu)樨?fù)值的原因是o

15.（2023上?福建福州?高二福建省福州外國(guó)語學(xué)校校考期中）請(qǐng)回答下列問題：

（D高鐵酸鉀（KFeOj不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖所示是高鐵電池

的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。

A

電流計(jì)

N鹽橋

高鐵酸鉀―

和氫氧化、三三拒氫氧化鉀

鉀混合溶液匚二溶液

①該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為。

②鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向（填“左”或“右”）移動(dòng)；

③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

（2）銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)

象。

①如圖，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，

寫出正極的電極反應(yīng)式：o

硫酸型酸雨碳

銅制品

②如下圖，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入NH4cl固體中，過一會(huì)

取出，發(fā)現(xiàn)插入部分黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過程有N?生成，寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過

程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

紅熱的螺旋狀銅絲

(3)一定溫度下，反應(yīng)H2+CU=2HC1中的某一基元反應(yīng)為H1C1=HC1+H,其能量變化如圖所示。

H…H…C1表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒有完全形成的過渡態(tài)。

過渡態(tài)HHC1

1

/E1=21.5kJ?mol-'''

~生最物HC1+H

-1

E2=7.5kJ,mol

反應(yīng)物Hz+Cl

該基元反應(yīng)的活化能為kJ/moLAH為kJ/moL

(4)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(兇)。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

?氧原子

O磷原子

16.(2023上?山東青島?高二校考期中)回答下列問題

⑴已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,則阻(填"/或“<”)

AH2O

(2)698K時(shí)，向VL的密閉容器中充入2moiH?(g)和2molI?(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2Hl(g)

AH=-26.5kJ-mor1,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

①前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率丫（m）=

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出