2025屆高考化學一輪復習專題訓練化學反應與能量變化

一、單選題

1.已知A轉化為C和D分步進行：①A(g).■B(g)+2D(g);

②B(g).C(g)+D(g),其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是()

A.lmolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)-C(g)+D(g)AH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C.斷裂ImolA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的

熱量

D.反應過程中，由于Ea3<E",反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累

2.下列化學實驗過程涉及吸熱反應的是()

A.稀H2SO4與稀NaOH溶液在燒杯中混合

B.向裝有稀鹽酸的試管中放入打磨過的鐵片

C.A1和V2O5為基本原料進行鋁熱反應

D.將Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4C1晶體一起放入燒杯中攪拌

3.HNO自由基與O2(g)反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

100

.HNO過渡態?

+0,1,西過渡態IV

-18.92

-中間產物X

-12.16過渡態

H\產物Pl

-153.58過渡態HT\(H—0—0—N=0)

-200.59\-202.00

中間產布

中間產物Z

-201.34-205.11

\_0

產物(庠

P2u

-320.40、

A.該反應為吸熱反應

B.產物P,的反應歷程分4步進行

C.產物P2的反應歷程中最大能壘（活化能）E正=186.19kJ.moL

D.相同條件下，由中間產物z轉化為產物的速率：v（I^）＜v（P2）

4.反應A+B—C分兩步進行：①A+B-X；②X—C。反應過程中能量變化如圖所

示，下列敘述正確的是（）

A.A+B—C的反應一定要加熱B.物質A、B、X、C中X最穩定

C.A和B的總能量大于C的總能量D.①②兩步反應均為放熱反應

5.某實驗小組依據反應AsO1+2H++2「脩9AsOO+L+H?。設計如圖1電池，探

究pH對AsO；氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2。下列有關敘述錯誤

的是（）

1mol?L_11mol,L'1

AsO：--AsO/溶液b-I-溶液

甲乙

A.c點時，正極的電極反應為AsO；+2H++2e-=AsO^+H2O

B.b點時，反應處于化學平衡狀態

C.a點時，鹽橋中的K+向左移動

D.pH>0.68時，氧化性：I2>AsO^-

6.工業上由CO?和H?合成氣態甲醇的熱化學方程式為

CO2（g）+3H2（g）—CH3OH（g）+H2O（g）AH<0o已知該反應是放熱反應。下列表示合

成甲醇的反應的能量變化示意圖正確的是（）

八E

區暨液態產物

B.\ZZZZZ

氣態產物

--------------------------------------------?

反應過程

c氣態產物

D.------

反應過瘴

7.電極電勢的測定常用甘汞電極作為參比電極（部分數據如下）。

2+/Zn+

電極種類Na+/NaZnH/H2甘汞電極"/Ci!

電極電勢/V-2.71-0.760.000.240.34

測定過程中，待測電極與甘汞電極組成原電池，其工作原理如圖。下列說法正確的是

l-Hg+H&Cl

￥2

KC1溶液

91晶體

甘汞電C極的結構

A.鹽橋中c「向甘汞電極移動

B.若M為Cu,則電極反應式是Cu-2e--Cu2+

-

C.甘汞電極的電極反應式是2Hg+2CF-2e-Hg2Cl2

D.測定過程中，甘汞電極內部KC1晶體可能增多

8.大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線、已知反應：。3+0--2。2,在有C1?存在時

（C1?對反應有催化作用）的反應機理為：基元反應①：基元反應

②:C1O+O=C1+O2）反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a表示存在C1?時反應過程的能量變化

B.C1?是反應的催化劑，改變了反應歷程，降低了AH

C.決定。3+。?^=2。2反應速率的是基元反應①

D.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分數

9.我國載人航天技術世界矚目。下列說法正確的是（）

A.飛船所用燃料的燃燒是放熱反應

B.飛船外層使用隔熱瓦，目的是防止熱量散失

C.空間站中攜帶的供氧劑過氧化鈉屬于堿性氧化物

D.空間站使用的太陽能電池將化學能轉變為電能

10.氣體X2在中燃燒所發生反應的過程用模型表示如下（“一”表示化學鍵），下列說法

不正確的是（）

O

。;。

。。Q。。C°仁旦〈以

A.過程I是吸熱過程

B.過程ni一定是放熱過程

C.該反應的能量轉化只能以熱能的形式進行

D.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

11.下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（）

A.甲烷的燃燒反應B.碳與CO?在高溫下化合

C.檸檬酸溶解水垢D.鋁與氧化鐵高溫下反應

12.以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質，反應原理如下圖

所示。下列說法正確的是（）

+

A.電解時的陽極反應為：2C/++6e+7H2O—Cr2O^+14H

B.電解結束后，陰極區溶液pH升高

C.Imol甲苯氧化為O.5mol苯甲醛和O.5mol苯甲酸時,共消耗5moic馬0；-

6

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離

二、填空題

13.根據原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。

(1)鋅銅原電池裝置示意圖如圖lo

①Zn片作(填“正極”或“負極”)。

②Cu片上發生反應的電極反應式為o

③電流表指針偏轉，說明該裝置實現了化學能向______.的轉化。

(2)某鋰-空氣電池的總反應為4Li+C)2+2H2O^4LiOH,其工作原理示意圖如圖2。

用電器

3—多孔石墨電極

下列說法正確的是(填字母)。

a.鋰片作負極bo?發生還原反應

14.人類利用二氧化碳合成淀粉對社會的發展起著重要作用，合成過程首先是利用二

氧化碳制備甲醇，合成甲醇的反應為

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)A//；-回答下列問題：

(1)已知：

1

①CC)2(g)+4H2(g).CH4(g)+2H2O(g)AH2=-akJ-moF;

-1

②CH4(g)+H2O(g),CH3OH(g)+H2(g)A7/3=+Z?kJ-mol;

③a、6均為大于零的數，且。＞小

AH]=(用含a、6的式子表示)kJ.moL。某研究小組設計合成CH30H的路

線及CH30H的部分應用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應式為

LH,0

熔融碳酸鹽

燃料電池

LCHQH」1—?co2

氫能存儲、運輸

或制造碳基原料

CO,—

(2)研究合成甲醇的催化劑時，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對反應

器出口產品進行成分解題思路，結果如圖所示。在以上催化劑中，該反應應選擇的最

佳催化劑為。

RmolHcO

1.2□CH30H

0.9

0.6

0.3

rT_l「_______IZ___c__

0

CuZrO2ZrO2/CuCu/ZnOZnZrO,

（3）在研究該反應歷程時發現：反應氣中水蒸氣含量會影響CH30H的產率。為了研

究水分子對該反應機制的內在影響，我國學者利用計算機模擬，研究添加適量水蒸氣

前后對能壘較大的反應歷程能量變化的影響（如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*

標注）。

①依反應歷程圖所示，寫出有水參與時反應的化學方程式:

②結合圖3及學過的知識推測，有水參與的歷程，反應速率加快的原因是

（4）在：TC時，將6moic5）和12moiH?（g）充入容積為10L的恒容容器中,

只發生CC）2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）,初始壓強為kPa,測得體系中剩

余H,（g）的物質的量隨時間變化如圖中狀態I所示。

8

I6

C4

H■狀態I

K

2□狀態n

□狀態in

24610z/min

①：TC時，O?Imin內甲醇的反應速率V（CH3（）H）=mol-L_1.min-1該反應的

平衡常數Kp=?a-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式）

②保持投料量不變，僅改變某一個條件后，測得〃（H?）隨時間變化如圖中狀態ni所

示，與狀態I相比，狀態ni改變的條件可能是o

15.高鐵電池作為新型可充電電池，具有放電曲線平坦，高能高容量，原料豐富，綠

色無污染等優點。

I.下圖為簡易的高鐵電池的工作裝置。已知：放電后，兩極都產生紅褐色懸浮物。

請回答下列問題:

1

禽,一石墨

鹽橋

KFeO

KOH24

與

濃溶液KOH

混合液

(1)該電池放電時的總反應為

(2)放電時，此鹽橋中陰離子的運動方向是(填“從左向右''或"從右向

左”)

(3)該電池充電時陽極反應的電極反應方程式為^__________

II.現用蓄電池Fe+NiOz+ZH2。嗡Fe(OH)2+Ni(OH)2為電源，制取少量高鐵酸

鉀。反應裝置如下圖所示:

r~~蓄電池——1

石墨H11-Fe

KOH,溶液陰離」交換膜3H溶液

(1)電解時，石墨電極連接的a極上放電的物質為(填“Fe”或“NiCh”)。

(2)寫出電解池中鐵電極發生的電極反應式o

(3)當消耗掉O.lmolNiCh時，生成高鐵酸鉀go

(4)Mg和Fe都是生產生活中的常用金屬。加熱鍋爐時，水中的MgCC>3可以先轉化

為Mg(HCC)3)2,然后轉化為Mg(OH)2,求MgCOs+H?。Mg?++HCO；+OIT在

80℃時的平衡常數o(已知：80℃時H?。的

n

蠹=2.5xl()T3,Ksp(MgCC>3)=84x10",2co3)=4.2x101^a2(H2CO3)=5.6xl0

)o

16.丙烷作為奧運火炬的燃料，價格低廉，燃燒后只生成二氧化碳和水，不會對環境

造成污染。丙烷燃燒產生的火焰呈亮黃色，比較醒目。

已知：①某些常見化學鍵的鍵能數據如下。

化學鍵C=OH-OC-CC-H0=0

鍵能803463348413497

1

②H2O（g）=H2O（1）AH=-44.0kJ-mol。

（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：；該反應中反應物的總能量

（填“〈”或“=”）的生成物的總能量。

（2）丙烷的爆炸極限窄，故其為比較理想的便攜式燃料電池的燃料。以丙烷為燃料的

固體氧化物（能傳導。2-）燃料電池的結構示意圖如圖。該電池利用催化劑對正、負

極氣體選擇催化性的差異而產生電勢差進行工作。

①電池工作時，丙烷在_______（填“正”或“負”）極上發生_______（填“氧化”或“還

原”）反應，電極反應式為O

②電池工作時，丙烷會與氧氣反應轉化成合成氣（成分為CO和H2）而造成電能損

失。若Imol丙烷先完全轉化成合成氣后再發生電極反應，則電能損失率為

%，總反應消耗氧氣的物質的量_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

三、實驗題

17.乙醇（C2H5OH）是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。某同學用

彈式熱量計（結構如圖所示）按以下實驗步驟來測量C2H50H（1）的摩爾燃燒焰。

彈式熱量計示意圖

a.用電子天平稱量1400.00g純水，倒入內筒中；

b.用電子天平稱量1.00g苯甲酸，置于氧彈內的用煙上，與點火絲保持微小距離;

c.將試樣裝入氧彈內，用氧氣排空氣再注滿高純氧氣；

d.打開攪拌器開關，讀取純水溫度，當溫度不再改變時，記為初始溫度；

e.當純水溫度保持不變時，打開引燃電極，讀取并記錄內筒最高水溫；

f.重復實驗4次，所得數據如表：

實驗序號初始溫度℃最高水溫℃

①25.0028.01

②24.5027.49

③25.5528.55

④24.0028.42

g.用電子天平稱量LOOgCH3cH2（DH?，替換苯甲酸，重復上述實驗，測得內筒溫度改

變的平均值為3.30℃,

已知：①1g苯甲酸完全燃燒放出26.4kJ熱量；

②查閱資料得知常溫常壓時，C2H50H⑴的燃燒熱AH=-1366.8kJ-moL。

（1）攪拌器適宜的材質為（填標號）；氧彈的材質為不銹鋼，原因是

（答一點即可）；氧彈內注滿過量高純氧氣的目的是o

A.銅B.銀C.陶瓷D.玻璃纖維

（2）苯甲酸完全燃燒，彈式熱量計內筒升高的溫度平均為℃,該熱量絕熱套

內水溫升高1℃需要的熱量為_______kJo

（3）通過以上實驗可換算出ImolC2H50H（1）完全燃燒放出的熱量為（精確

至0.1）kJ,測得的數據與實際值有偏差的可能原因是（填標號）。

a.點燃乙醇時，引燃電阻絲工作時間比引燃苯甲酸的時間更長

b.乙醇未完全燃燒

c.苯甲酸實際質量大于1g

d.苯甲酸未完全燃燒

參考答案

1.答案：D

解析：A.從圖中可知ImoIA(g)的能量低于ImolB(g)和2moiD(g)的總能量，不

能比較ImolA(g)的能量和ImolB(g)的能量大小，A錯誤；

B.從圖中反應前后能量變化可知，反應物總能量低于生成物總能量，

B(g).C(g)+D(g)為吸熱反應，AH>0,故AH=(Ea3—Ea/kJ/mol,B錯誤；

C.從圖中可知，A轉化為C和D為吸熱反應，斷裂ImolA(g)化學鍵吸收的熱量應

大于形成ImolC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量，C錯誤；

D.從反應過程的圖像中可知，Ea3<Eal,活化能越低，反應速率越快，故反應②速率大

于反應①，氣體B很難大量積累，D正確。

故選D。

2.答案：D

解析：酸堿中和反應、金屬和酸的反應、鋁熱反應均是放熱反應.Ba(OH)2-8H2O與

NH4cl的反應是吸熱反應，D符合題意。

3.答案：C

解析：A.由圖可知，該反應是反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，故A錯

誤；

B.由圖可知，產物耳的反應歷程中過渡態有3種，說明反應分3步進行，故B錯誤；

C.由圖可知，中間產物Z到過渡態IV所需的活化能最大，則產物P2的反應歷程中最大

能壘為(―18.92kJ-mol-1)-(-205.11kJ-mol-1)=186.19kJ-mol-1,故C正確；

D.由圖示可知，由Z到產物B所需的活化能低于由Z到產物P2所需的活化能，則由中

間產物Z轉化為產物的速率：v(P1)>v(P2),故D錯誤；

故選C。

4.答案：C

解析：A.吸熱反應或放熱反應，與是否需要加熱等反應條件無關，A錯誤；

B.能量越低越穩定，圖中C物質具有的能量比X低，所以C物質比X穩定，由圖只能

看出A和B的總能量，無法確定二者具體的能量大小，所以無法判斷這兩種物質與其

他物質的穩定性高低，B錯誤；

C.由圖可以看出，A和B的總能量大于C的總能量，C正確；

D.由圖可以看出第一步A+B-X,反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，

第二步X-C,反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，D錯誤；

故選C。

5.答案：A

解析：A.pH>0.68時，電壓小于0,反應逆向進行，AsO：在負極失電子，則負極電極

反應式為AsO；-2e-+H2O^=AsO；+2H+B.pH=誤；B.pH=0.68時，電壓為零，反應

處于平衡狀態，B選項正確；C.乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負極，甲中石

墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+向左移動，C選項正確；

D.pH>0.8時，電壓小于0,反應逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性l2〉AsO；,D選

項正確。

6.答案：A

解析：由熱化學方程式可知，反應物、生成物均為氣態，焰變為負，為放熱反應，且

生成物為液態時放出熱量更多，選項A中圖符合。

故答案選Ao

7.答案：D

解析：正極電勢高于負極電勢，由表中數據和圖示可知，當甘汞電極作正極，正極得

電子，鹽橋中的陽離子移向甘汞電極，當甘汞電極作負極時，負極失電子，鹽橋中的

陰離子移向甘汞電極，A錯誤；

若M為Cu,則甘汞電極為負極，銅作正極，正極得電子，電極反應式為

Cu2++2e-Cu,B錯誤；

當甘汞電極作正極，正極得電子，電極反應式為Hg2cl2+2e「-2Hg+2C「，為保證

溶液呈電中性，鹽橋中的鉀離子移向甘汞電極；當甘汞電極作負極時失電子，電極反

應式為2Hg+2c「-2e--Hg2c%，為保證溶液呈電中性，鹽橋的氯離子移向甘汞電

極，因此測定過程中，甘汞電極內部KC1晶體可能增多，C錯誤，D正確;

故選D

8.答案：C

解析：催化劑能降低反應活化能，結合圖示可知b過程活化能較低，應為存在催化劑

C1.時反應過程的能量變化，故A錯誤；

C1.是反應的催化劑，改變了反應歷程，但催化劑不影響AH，故B錯誤；

活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；反應①的

活化能更大，則決定總反應速率的是基元反應①，故C正確；

加入催化劑增大活化分子百分數，增大壓強不改變活化分子百分數，故D錯誤。

9.答案：A

解析：A.所有的燃燒都是放熱反應，A正確；B.隔熱陶瓷瓦能夠耐高溫，防止飛船被

破壞，B錯誤；C.過氧化鈉屬于過氧化物，C錯誤；D.太陽能電池將太陽能轉變為電

能，D錯誤。

10.答案：C

解析：過程I分子中的化學鍵斷裂，形成原子，屬于吸熱過程,A項正確:過程III為新化學

鍵形成的過程，尾于放熱過程，B項正確;該反應可通過燃料電池實現化學能到電能的

轉化，C項錯誤。過程I中所有的舊化學鍵都斷裂，過程III為新化學鍵形成的過程，D

項正確

11.答案：B

解析：A.甲烷燃燒屬于氧化還原反應，但是為放熱反應，A錯誤；

B.碳與CO2高溫下反應生成CO,該反應為氧化還原反應且是吸熱反應，B正確；

C.檸檬酸溶解水垢的反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；

D.鋁與氧化鐵高溫下反應是放熱反應，D錯誤；

故答案選B。

12.答案:C

解析：解析根據圖中物質變化可知，左側Pt電極為陽極，電極反應式為

3++

2Cr-6e+7H2O—Cr2O^+14H；右側Pt電極為陰極，電極反應式為

+

2H+2e—H2T；陽極槽外反應的離子方程式為

+3+、

3c6oHJ5cH3+2C2r,0/]+16H3c6oH,jCHO+4Cr+11H2,O

C6H5cH3+Cr◎一+8H+6H5coOH+2c產+5HO。

oJj2/oJ22

由解題思路可知A項錯誤；

陽極區產生的H+穿過質子交換膜進入陰極區，則電解結束后，陰極區溶液pH不變，

B項錯誤；

結合陽極槽外的反應可知0.5mol甲苯轉化為0.5mol苯甲醛時消耗LmolCr?。亍，

327

0.5mol甲苯轉化為0.5mol苯甲酸時消耗O.SmolCr?。；-，則Imol甲苯氧化為0.5mol苯

甲醛和0.5mol苯甲酸時，共消耗9moic，C項正確；

627

甲苯、苯甲醛、苯甲酸互溶，不可以通過分液的方法分離，D項錯誤；

故選C

+

13.答案：⑴負極；2H+2e--H2T；電能

(2)ab

解析：(1)①鋅銅原電池中，Zn片作負極，電極反應式為Zn-2e-^Zn2+；

②Cu片作正極，電解質溶液中的氫離子放電，電極反應式為2H++26--凡個；

③該裝置為原電池裝置，電流表指針偏轉，說明該裝置實現了化學能向電能的轉化。

(2)a.鋰-空氣電池中，鋰片作負極，故a正確；

b.通入的一極作正極，得電子，發生還原反應，故b正確；

故選abo

14.答案：(1)叫;O2+4e-+2CO2-2CO^

(2)ZnZrO2

(3)*OCH2+H20*—*OCH3+*0H；有水參與的歷程，活化能較小，反應速率加

快

2

(4)0.2；2」——；升高溫度

3

IX

54P01

解析：（1）根據方程式CC）2（g）+3H2（g）-CH30H1）+凡0。）可知其等于已知反

應①加上反應②，由蓋斯定律可求得AHLAHz+Mn-a+bn-g-?kJ.molT;圖

中燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，氧氣進入正極，正極電極反應式為

+4e+2c。22CO；一;

（2）根據解題思路，催化劑為ZnZrO2得到的甲醇最多且CO少，該反應應選擇的最

佳催化劑為ZnZrC>2；

（3）依反應歷程圖所示，有水參與時反應的化學方程式為:

*OCH2+H2O*—*OCH3+*0H有水參與的歷程，反應速率加快的原因是有水參與的

歷程，活化能較小，反應速率加快;

（4）從圖中可知，Imin時H2的物質的量為6mol,起始的H?的物質的量為12mo1,

變化的H2的物質的量為6mol,故變化的甲醇的物質的量為2mol,0?Imin內甲醇的

。1

反應速率心匕。用=近黑:。.2m-?根據圖示，8min后凡的物質的量

保持不變，體系達到平衡狀態，凡的物質的量為2mol,根據題意有，

((

CO2(g)+3H2(g)W—■"CH3OHg)+H2°(g)

起始/mol61200

101010

變化/mol10

333

81010

平衡/mol2

3TT

18A

平衡時候總的物質的量型mol，=尸=界

34p，該反應的平衡常數

3T

f-X—^^1尸片］

0=——134--------=_154J_.狀態HI與狀態I相比，凡的物質的量

17V號17f_6_pYA

134*27°)X34X27p0154*54P0

增加，參與反應的氫氣的物質的量減少，平衡逆向移動，同時從圖中可知達到平衡的

時間變短，該反應是一個放熱反應，綜合可知改變的條件可能是升高溫度。

15.答案：(1)Fe+K2FeO4+4H2O—2Fe(OH)3+2K0H

(2)從右向左

(3)Fe+K2FeO4+4H2O^2Fe(OH)3+2K0H

(1)Fe

(2)Fe-6e+8OH^—FeO^+4H2O

(3)6.6

(4)3.75xlO-8

解析：L(1)由裝置圖可知，左側鐵作負極，右側石墨為正極，高鐵酸鉀為正極反應

物，放電后，兩極都產生紅褐色懸浮物可知，兩電極產物均為氫氧化鐵，則總反應為

Fe+K2FeO4+4H2O—2Fe(OH)3+2KOH,故答案為：

Fe+K2FeO4+4H2O-2Fe(OH)3+2KOH；

(2)原電池電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則鹽橋中的陰離子

向負極鐵移動，即由右向左移動，故答案為：由右向左；

(3)充電時陽極為原電池正極的逆過程，電極方程式為：

Fe+K2FeO4+4H2O—2Fe(OH)3+2KOH,故答案為：

Fe+K2FeO4+4H2O=2Fe(OH)3+2KOH；

II.(1)由題意可知，通過電解制備高鐵酸鉀，鐵應作電解池的陽極失電子，產生高鐵

酸根離子，則石墨作陰極，石墨所連電極為原電池的負極，結合原理反應可知，負極

Fe失電子，故答案為：Fe；

(2)由題意可知鐵電極失電子應得到高鐵酸根，電極反應為：

----

Fe-6e+80H^FeO；+4H2O,故答案為：Fe-6e-+8OH-^FeO；+4H2O；

(3)當消耗掉O.lmolNiO?時，轉移電子物質的量為0.2mol,結合陽極反應

Fe--6e+8OH=FeOt+4H2O,轉移0.2mol電子時，產生的高鐵酸根離子為

0.2mol,產生的高鐵酸鉀的質量為：0.2mol義198g/mol=6.6g，故答案為：6.6g；

66"

(4)MgCO3+H2O乂82++11(20]+011-在80℃時的平衡常數

K=

Ksp(MgC03)Kw