…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是。

A.該有機物能發生酯化、加成、氧化、水解等反應B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種D.1mol該有機物最多與4molH2反應2、某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗。下列說法錯誤的是。實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所用時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OH2C2O4溶液H2OV/mLC/mol·L－1V/mLC/mol·L－1V/mLC/mol·L－1V/mL①29320.0240.10t1②29320.0230.118③31320.0230.11t2

A.實驗①②探究的是濃度對反應速率的影響B.實驗①③探究的是溫度對反應速率的影響C.t2<8D.計算可得實驗②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol?L-1?s-1(忽略溶液體積變化)3、由乙烯的性質推測丙烯的性質，下列說法不正確的是A.能發生加聚反應B.燃燒時火焰明亮并伴有黑煙C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃燒生成的和的物質的量相等4、下列離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：B.向溶液中通入過量制C.向溶液中加入過量的HI溶液：D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成5、肉桂酸(結構如圖)可用于香精香料；食品添加劑、醫藥工業等方面。有關說法正確的是。

A.分子式為B.屬于乙酸的同系物C.可與發生加成反應D.肉桂酸含有碳碳雙鍵6、為了維持人類生命和健康，需從食物中攝取營養素，下列物質不屬于營養素的是（）A.淀粉B.蛋白質C.水D.乙醇7、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置；其示意圖如下：

下列說法正確的是A.b為電源的負極，d為電解池的陽極B.過程①②中捕獲CO2時碳的化合價發生了變化C.a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述裝置中總反應的化學方程式為C＋O2＝CO2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機物中選擇合適的物質；將其標號填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是___________。

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極電極反應為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為___________。9、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為________________。

(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成；其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為。

______________________________________________________。（任寫一種）

(5)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構體。10、某同學收集了一集氣瓶紅棕色氣體；用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后氣體和溶液均變為無色，然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內，氣體又變為紅棕色。

(1)集氣瓶內紅棕色氣體是___。

(2)氣體顏色變化的原因是___；寫出有關反應的化學方程式：___。

(3)在收集該紅棕色氣體時采用的方法是___。11、如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應式為_____，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為_____mol。

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為_____→_____(填電極材料，下同)，溶液中的SO向_____極移動。

(3)氫氧燃料電池已應用于航天飛機。“這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為2H2+O2=2H2O，則正極為_____。12、已知可逆反應aA2+bB2xX（反應物；生成物都是氣體）。回答下列問題:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____（填字母）。

aA點反應停止bA點速率不為零。

c反應物的總能量大于生成物的dB點正反應速率大于逆反應速率。

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4min物質x的物質的量的變化為_____mol..

②反應前4min物質A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A；B表示）。

④如果在4min時升高反應體系的溫度.則反應速率___（填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4molNe（Ne不參與該反應）,則反應速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。13、一定條件下鐵可以和發生反應一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應過程中氣體和氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

(1)時，正、逆反應速率的大小關系為___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)時，的轉化率為___________；內，的平均反應速率___________。

(3)下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是___________(填序號；下同)。

①降低溫度②減少鐵粉的質量③保持壓強不變，充入使容器的體積增大④保持體積不變，充入使體系壓強增大。

(4)下列選項能說明上述反應已達平衡狀態的是___________。

①

②單位時間內生成的同時生成

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化。

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化14、（1）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：____，最外層電子數為：____，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。

（2）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：___，最外層電子數為：__，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤16、乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤17、吸熱反應在任何條件下都不能發生。_____18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區向負極區遷移。(_______)A.正確B.錯誤19、植物油氫化過程中發生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)20、為測定空氣中SO2的含量，某課外小組將空氣樣品通入到密閉容器中的200mL0.100mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，經過bmin溶液恰好褪色，已知SO2與該溶液反應的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++4H++5SO

(1)用KMnO4來表示該反應速率，v(KMnO4)=___________。

(2)若通入的空氣為aL，則該空氣中SO2的含量為：___________g/L21、向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，一段時間后再向其中加入足量的鐵粉，求所能溶解鐵粉的最大質量__________。22、硝酸是常見的三大強酸之一；在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽；染料、肥料、醫藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業。

（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為__。

（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為__。

（3）現有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（S.T.P.）。則產物中硝酸銅的物質的量為_。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為__。

（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升___？

（5）加熱某一硝酸銅的結晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應后產生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結晶水合物的化學式___。23、由羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題：。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____

(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)24、氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以下反應是目前大規模制取氫氣的重要方法之一、

(1)欲提高CO的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為_______。

A.增大壓強B.升高溫度C.加入催化劑D.通入過量水蒸氣。

(2)800C時，該反應的平衡常數在容積為1L的密閉容器中進行反應，測得某一時刻混合物中CO、的物質的量分別為1mol；3mol、1mol、1mol。

①寫出該反應的平衡常數表達式_______。

②該時刻反應_______(填“正向進行”或“逆向進行”或“達平衡”)。

(3)830℃時，該反應的平衡常數在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與2mol混合加熱到830℃。反應達平衡時CO的轉化率為_______。

(4)圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉化率隨著的變化趨勢。判斷和的大小關系：_______。說明理由_______。

(5)實驗發現，其它條件不變，在相同時間內，向反應體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分數，實驗結果如圖2所示。(已知：1微米=米，1納米=米)。投入納米CaO比微米CaO，的體積分數更高的原因是_______。25、硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。

（1）工業采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)=___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S；其物質轉化如下圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態廢棄物中的H2S轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應式為___________。

②當有16gS析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。

③通入H2S時發生如下反應，補全離子方程式：_________________26、按要求回答下列問題：

Ⅰ．某同學依據反應設計的原電池如圖所示。

(1)負極上發生的電極反應為_______。

(2)溶液中流向_______(填“”或“”)電極。

(3)當反應進行一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則反應中轉移的電子數目是_______

Ⅱ．海帶中含有非富的確元素；某化學研究性學習小組用如圖流程從海帶中提取碘：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的實驗儀器是_______(填字母)。

A．燒杯B．蒸發皿C．坩堝D．干燥器：

(2)步驟③、⑥的實驗操作名稱分別是_______、_______。步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是_______(填字母)。

A．酒精B．醋酸C．四氯化碳27、消除氮氧化物；二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：。t/min

n(NO)/mol

T4080120160160甲T℃21.45111乙400℃21.51.10.80.8丙400℃10.80.650.530.45

①甲容器反應溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內平均反應速率v(N2)=__；

③丙容器中達平衡后NO的轉化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__點(填“A”或“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉化為NH4HSO3的離子方程式為__；實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)評卷人得分六、結構與性質(共2題，共16分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。29、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應生成的二元取代物有____種，d分子的結構簡式____。

（2）Na在F單質中燃燒產物的電子式為____。該燃燒產物中化學鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學式)。

（3）A與D組成的化合物中，質量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有____種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

有機物分子中含有苯環；碳碳雙鍵和羧基；結合苯、烯烴和羧酸的性質分析解答。

【詳解】

A．該有機物含有羧基能發生酯化反應；含有碳碳雙鍵，能發生加成；氧化反應；但不能發生水解反應，A錯誤；

B．由于苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構；且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤；

C．與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2；有2種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D．苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，所以1mol該有機物最多與4molH2反應；D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．實驗①②對比，變量為H2C2O4溶液的濃度；所以探究的是濃度對反應速率的影響，A正確；

B．實驗①③對比；變量不唯一，無法判斷探究的是哪種因素對反應速率的影響，B錯誤；

C．實驗②③對比，單一變量為溫度，溫度越高，反應速率越快，實驗③的溫度更高，所以反應速率比實驗②的要快，t2<8；C正確；

D．實驗②中，高錳酸鉀完全反應需要的時間為8s，高錳酸鉀的物質的量為0.02mol?L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=mol/L，v(KMnO4)≈D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵能發生加聚反應；生成聚丙烯，選項A正確；

B．丙烯與乙烯的含碳量相同；燃燒時有黑煙，選項B正確；

C．丙烯能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應而褪色；選項C不正確；

D．乙烯和丙烯都僅含有C、H兩種元素，它們在O2中完全燃燒的產物都是CO2和H2O；選項D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．磁性氧化鐵為溶于稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：A項錯誤；

B．向溶液中通入過量制同時生成碳酸氫鈉，離子方程式為：B項錯誤；

C．溶液中加入過量的HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子，同時鐵離子也會氧化碘離子，正確的離子方程式為：C項錯誤；

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成將氧化成自身被還原成結合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為D項正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．根據結構簡式，該有機物的分子式為C9H8O2；故A錯誤；

B．該有機物中含有苯環；碳碳雙鍵和羧基；乙酸的官能團是羧基，因此肉桂酸與乙酸不互為同系物，故B錯誤；

C．肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能與HBr發生加成反應；故C正確；

D．苯環中不含有碳碳雙鍵；因此1mol肉桂酸中含有1mol碳碳雙鍵，故D錯誤；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

食物中的營養素主要包括：蛋白質；糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；乙醇不屬于營養素，D選項符合題意；

答案選D。7、C【分析】【分析】

a電極為C2O52-失去電子，發生氧化反應生成氧氣，d電極為碳酸根離子得到電子，發生還原反應生成碳，總反應為CO2____C+O2↑。

【詳解】

A.a電極發生氧化反應，是電解池的陽極，連接的為正極，即b為正極；A錯誤；

B.過程①捕獲CO2時生成的C2O52-的碳元素的化合價是+4價，②捕獲CO2時生成的CO32-的碳元素的化合價是+4價；碳的化合價均未發生變化，B錯誤；

C.由電機裝置可知，a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正確；

D.由電極裝置可知，a電極生成氧氣，d電極生成碳單質，電解總反應為CO2____C+O2↑；D錯誤；

答案為C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發生加成；氧化反應，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強于碳酸，能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；故答案為：E；

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極得電子，發生還原反應，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH29、略

【分析】【詳解】

（1）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12；

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，由分子組成可知烴為0.5mol，質量為0.5mol×（84g/mol）=42g，消耗氧氣的物質的量為0.5mol×（6+）=4.5mol，體積為4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

（3）C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環烷烴．其中，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種的是環己烷，即

（4）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個甲基的有3種，其碳架結構為（①②③處可分別不同時安排雙鍵）：烴A可能有的結構簡式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等。

（5）比烴A少一個碳原子且能發生反應而使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，所以A為戊烯，碳架異構有三種：主鏈5個碳原子：C-C-C-C-C：加入雙鍵方式有2種，分別為：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，主鏈四個碳原子加入雙鍵方式有3種，分別為CH2=C（CH3）-CH2-CH3、CH3-C（CH3）=CH-CH3、CH3-CH（CH3）-CH=CH2，主鏈三個碳原子由于中間的碳原子達到飽和，不可能存在碳碳雙鍵，所以總共存在5種戊烯的同分異構體。【解析】C6H1242100.8（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2；510、略

【分析】【分析】

根據NO2是紅棕色氣體，溶于水發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產生的NO是無色氣體，NO不穩定，遇空氣發生反應：2NO+O2=2NO2，又產生紅棕色NO2氣體分析判斷。

【詳解】

某同學收集了一集氣瓶紅棕色氣體，氣體可能是Br2蒸氣或NO2中的至少一種，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后溶液變為無色，說明該氣體中不含Br2蒸氣；然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內，氣體又變為紅棕色，說明該紅棕色氣體中只含有NO2，NO2能夠溶于水，并與H2O反應生成無色的NO，NO與O2反應生成紅棕色的NO2。

(1)NO2為紅棕色氣體，集氣瓶內紅棕色氣體是NO2；

(2)氣體顏色發生變化是由于NO2能夠溶于水，并與H2O反應生成無色的NO，NO遇空氣中的O2，與O2發生反應又生成紅棕色的NO2。有關反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能夠溶于水，并與水發生反應，因此不能使用排水法收集；由于NO2氣體的密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法來收集NO2。【解析】NO2NO2與H2O反應生成無色的NO；NO遇空氣中的O2，與之發生反應生成紅棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空氣法11、略

【分析】【詳解】

（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發進行的氧化還原反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負極，碳電極為正極，正極電極反應式為Fe3++e－＝Fe2+；負極反應為Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物質的量為1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以轉移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，金屬性Fe大于銅，所以鐵電極為負極，銅電極為正極，原電池中電子從負極經導線流向正極，即從鐵→銅；電解質溶質中陰離子流向負極，所以SO向鐵電極移動；故答案為：鐵；銅；鐵；

（3）供電時總反應為：2H2+O2＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，由于電解質溶液顯堿性，所以氧氣得電子被氧化生成OH－，電極反應式為2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案為：2H2O+O2+4e－＝4OH－。【解析】(1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)鐵銅鐵。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－12、略

【分析】【詳解】

I.(1)由圖可知；隨著反應不斷進行，溫度逐漸下降，說明該反應為吸熱反應，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知；A點是平衡狀態，是動態平衡，反應未停止，a錯誤；

b．由圖可知，A點是平衡狀態，是動態平衡，反應仍在進行，A點速率不為零，b正確；

c．該反應為吸熱反應；反應物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；

d．B點未達到平衡狀態；反應在正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，d正確；

故本題答案為：bd；

II.(3)①由圖可知；反應前4min物質x的物質的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應前4min物質A2的變化量為0.2mol，反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時，A2的化學反應反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學反應反應速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學反應反應速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數之比，即化學計量數之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據原子守恒，則該可逆反應的化學方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應體系的溫度；活化分子數增多，反應速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時加入2.4molNe；Ne不參與該反應，由于是恒容體系，對反應物濃度無影響，對反應速率也無影響，所以反應速率不變，故本題答案為：不變。

【點睛】

恒溫恒容體系充入惰性氣體，對反應速率無影響；恒溫恒壓體系充入惰性氣體，使反應速率減小，此為易錯點。【解析】吸bd0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖象可知，在min后，濃度增大、濃度減小，說明min時反應未達到平衡，反應正向進行，因此

(2)根據圖象可知，反應開始時的濃度是4min時濃度是所以反應至4min時，的轉化率0～4min內的平均反應速率

(3)①降低溫度；化學反應速率降低，①項選；

②由于固體的濃度視為不變；所以減少鐵粉的質量對反應速率沒有影響，②項不選；

③保持壓強不變，充入使容器的體積增大；反應體系中各氣體的濃度降低，化學反應速率降低，③項選；

④保持體積不變，充入使體系壓強增大；由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學反應速率不變，④項不選；

答案選①③；

(4)①未指明正；逆反應速率；因此不能判斷是否為平街狀態，①項不選；

②單位時間內生成的同時必然會消耗又生成則的物質的量不變；反應達到平衡狀態，②項選；

③該反應是反應前后氣體分子數不變的反應；即體系的壓強始終不變，③項不選；

④該反應不是純氣體反應；反應前后氣體的質量發生變化，當氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化時，則說明反應達到平街狀態，④項選；

答案選②④。【解析】>①③②④14、略

【分析】【分析】

根據元素周期表的排布規律分析解答；根據原子核外電子排布規律分析解答。

【詳解】

(1)從該原子的結構示意圖中可知；C原子核外有兩個電子層，最外層電子數為4個電子，電子層數=周期數，最外電子數=主族序數，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族；

故答案為2；4，二，ⅣA；

(2)從結構示意圖可知，Br原子核外有4個電子層，最外層電子數為7個電子，電子層數=周期數，最外電子數=主族序數，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族；

故答案為4；7，四，ⅦA。

【點睛】

利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數。【解析】24二ⅣA47四ⅦA三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發生反應；錯誤。【解析】錯18、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區向正極區遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區向正極區遷移，錯誤。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發生加成反應，正確。四、計算題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)200mL0.100mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，經過bmin溶液恰好褪色，高錳酸鉀溶液濃度的變化量是0.100mol·L-1，則用KMnO4來表示該反應速率為v(KMnO4)=mol/(L·min)。

(2)通入空氣體積aL，KMnO4物質的量為：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，根據方程式5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++4H++5SO可知消耗二氧化硫為=0.05mol，質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則該空氣中SO2的含量為g/L。【解析】mol/(L·min)21、略

【分析】【分析】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，Fe2+被氧化為Fe3+，發生的反應為6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，一段時間后再向其中加入足量的鐵粉，Fe3+與鐵粉反應生成Fe2+；稀硫酸有剩余，最后鐵粉溶解在剩余的硫酸中，根據方程式進一步進行計算。

【詳解】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，Fe2+被氧化為Fe3+，發生的反應為6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，即生成的Fe2(SO4)3的物質的量為0.05mol，此時消耗稀硫酸的物質的量為0.15mol，剩余稀硫酸0.35mol，0.05mol的Fe2(SO4)3與鐵粉發生反應，生成FeSO4時消耗的鐵粉的物質的量為0.05mol；剩余稀硫酸0.35mol，可溶解鐵粉0.35mol，因此共溶解鐵粉0.35mol+0.05mol=0.4mol，溶解鐵粉的質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。

【點睛】

本題為多步反應找關系的計算題題型；多步反應找關系式的解題步驟為：

【解析】22.4g22、略

【分析】【分析】

（1）根據硝酸鹽和氣體體積的關系式計算金屬的相對原子質量；

（2）根據氧化還原反應中得失電子數相等計算生成的一氧化氮的體積；

（3）根據氮原子守恒確定未反應硝酸根的物質的量；根據硝酸根的物質的量和硝酸銅的關系式計算硝酸銅的物質的量；根據硝酸銅的物質的量計算溶液中銅離子的物質的量，根據氧化還原反應中得失電子守恒計算氧化亞銅的質量，根據銅原子守恒計算氧化銅的質量，從而計算出氧化亞銅和氧化銅的質量之比；

（4）根據n=cV計算氫離子和硝酸根的物質的量；由于鐵過量，根據反應進行過量計算，以不足量的物質計算一氧化氮的物質的量，進而計算體積；

（5）根據原子守恒；氣體體積列方程計算硝酸銅和硝酸銀的物質的量，根據銅原子守恒計算結晶水系數，從而確定化學式。

【詳解】

（1）標準狀況下；672mL氣體的物質的量是0.03mol，根據反應的方程式可知，氧氣的物質的量是0.01mol，所以硝酸鹽的物質的量是0.02mol，則硝酸鹽的相對分子質量是170，故M的相對原子質量是170－62＝108g；

（2）32.64g銅的物質的量是0.51mol，失去1.02mol電子轉化為+2價銅離子，氣體的物質的量是0.5mol，若設NO和NO2的物質的量分別是x和y；則x＋y＝0.5；3x＋y＝1.02，解得x＝0.26mol，所以NO的體積是5.824L；

（3）硝酸的物質的量是0.06mol，被還原的硝酸是0.01mol，所以根據氮原子守恒可知，硝酸銅的物質的量是（0.06mol－0.01mol）÷2＝0.025mol。根據銅原子守恒可知，銅原子的物質的量是0.025mol，Cu2O與Cu在反應中均是失去2個電子，二者的物質的量之和是0.015mol，則氧化亞銅的物質的量是0.005mol，所以氧化銅的物質的量是0.005mol，則Cu2O與CuO的質量比為144︰80＝9:5。

（4）n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，發生反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O，0.02mol硝酸根完全反應，需要氫離子的物質的量為0.08mol<0.1mol；故氫離子過量，硝酸根不足，生成的一氧化氮為0.02mol，則標況下，一氧化氮的體積為0.448L。

（5）二氧化氮、氧氣和水的反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據硝酸銅和硝酸銀受熱分解方程式可知，硝酸銅受熱分解產生的二氧化氮和氧氣體積比為4：1，被水完全吸收，硝酸銀分解產生的二氧化氮和氧氣體積比小于4：1，即氣體與水反應剩余1.68L氧氣；設原混合物中硝酸銅的物質的量為xmol，硝酸銀為ymol，即80x+108y=48.4，0.25y=0.075，即x=0.2mol，y=0.3mol。根據銅原子守恒可知，結晶水的物質的量==1.2mol，即硝酸銅與結晶水物質的量之比為1：6，硝酸銅結晶水合物的化學式Cu(NO3)2·6H2O。【解析】1085.824L0.0259：50.448LCu(NO3)2·6H2O23、略

【分析】【分析】

(1)根據υ=計算反應速率；

(2)根據物質的轉化率=計算；

(3)根據化學平衡常數K=計算化學平衡常數；

(4)根據影響化學平衡移動的因素；分析判斷。

【詳解】

(1)υ===0.0007mol/(L?min)；

(2)在120min時反應產生的丁內酯的物質的量濃度0.090mol/L，則反應消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，由于反應開始時羥基丁酸的濃度0.180mol/L，所以羥基丁酸的轉化率為=50%；

(3)298K的攝氏溫度為25℃，水為液態，則此時該反應的平衡常數K===

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，使化學平衡正向移動，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是及時分離出丁內酯。

【點睛】

本題考查了有關化學反應速率、化學平衡的知識，包括化學反應速率、物質的平衡轉化率、化學平衡常數的計算及提高物質轉化率的措施等，掌握化學反應速率和化學平衡理論基礎知識是解題關鍵因素。【解析】0.00070.5(50%)將丁內酯移走五、原理綜合題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

(1)該反應為放熱反應；且反應前后氣體分子數不變；

A.增大壓強；對于反應前后氣體體積相同的反應，平衡不移動，CO的轉化率不變，故A不符合題意；

B.反應放熱；升高溫度平衡逆向移動，CO的轉化率減小，故B不符合題意；

C.催化劑只影響反應速率；不影響平衡狀態，故C不符合題意；

D.通入過量水蒸氣；提高反應的濃度使平衡正向移動，增大CO的轉化率，故D符合題意；

故答案為：D。

(2)①由反應可知該反應的平衡常數為：K=CO、的物質的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol時，<K=1.1，平衡正向移動，故答案為：正向移動；

(3)設CO的轉化物質的量為xmol

K=

解得：x=1，CO的轉化率==50%；故答案為：50%；

(4)該反應為放熱反應，在相同時，溫度越低，平衡正向移動，CO的轉化率越大，由圖可知，在時，轉化率則溫度：故答案為：該反應為放熱反應，在相同時；溫度越低，CO的轉化率越大；

(5)由反應可知，向其中投入CaO時，CaO可吸收CO2，使c（CO2）減小，平衡正向移動，導致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入納米CaO時，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可使反應速率加快，c（CO2）減小，平衡正向移動加劇，所以H2百分含量增大，故答案為：納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強；【解析】D正向進行50%該反應為放熱反應，在相同時，溫度越低，CO的轉化率越大納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖象可知，溫度升高，轉化率增大，則平衡正移，所以正方向為吸熱方向，即△H>0，H2S的物質的量為1mol，體積2L，起始濃度為0.5mol?L?1若985℃時，反應經5s達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則參加反應的硫化氫為0.5mol?L?1×40%=0.2mol?L?1，v=△c/△t=0.04mol?L?1?s?1；隨著溫度升高，反應速率逐漸加快，達到平衡所需時間縮短，所以曲線b向曲線a逼近；故答案為：>；0.04mol/(L·s)；溫度升高；反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。

（2）通過圖示可以看出來Fe的化學價由+3變為+2，S的化合價由-2變0價，化合價沒有變的元素由Cu、Cl和H三種元素；在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有：增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+)。故答案為Cu、Cl、H；增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+)。

（3）①電解時陽極發生失電子的氧化反應，先將[Fe（CN）6]4-轉化為Fe（CN）6]3-，化合價升高，所以反應為：Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；②根據2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S和陰極反應式為2HCO3-+2e-═H2↑+2CO32-，得到關系式為：H2↑～2CO32-～S，所以析出16gS的時候，生成標況下的氫氣體積是11.2L；③根據化合價升降法及元素守可知方程式為2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。【解析】>0.04mol/(L·s)溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短Cu、Cl、H增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+)Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-11.2L2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓26、略

【分析】【分析】

由反應“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知；在反應中，Cu失電子被氧化，為原電池的負極，銀為正極，據此分析解答；海帶在坩堝中灼燒，海帶灰浸泡后，規律除去雜質，得到含碘離子溶液，加入二氧化錳，在酸性條件下發生氧化還原反應得到碘水，⑤為萃取操作，用于分離碘，含碘苯溶液蒸餾可得到碘，據此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)由反應“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反應中，Cu失電子被氧化，為原電池的負極，負極反應式為Cu-2e-═Cu2+，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3，正極反應式為2Ag++2e-═2Ag，故答案為：Cu-2e-═Cu2+；

(2)原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，該電池Cu被氧化，失電子，為原電池的負極，溶液中流向銅電極；故答案為：Cu；

(3)該原電池中Cu為負極，負極反應式為Cu-2e-═Cu2+，銀為正極，正極反應式為2Ag++2e-═2Ag，增重的電極是正極。當反應進行一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則析出的銀為5.4g，轉移的電子數為×1=0.05mol；故答案為：0.05；

Ⅱ．(1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝；而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的放酒精燈，故答案為：C；

(2)步驟③是將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液，為過濾；步驟⑥是從含碘的苯溶液中獲得碘，應該采用蒸餾的方法分離；步驟⑤中利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，選擇萃取劑除了對I2有強的溶解能力處，還必須難溶于水，符合條件的只有四氯化碳，酒精、醋酸均易溶于水，故答案為：過濾；蒸餾；C。【解析】0.05C過濾蒸餾C27、略

【分析】【分析】

對于一個化學反應，溫度越高，反應速率越快，達平衡的時間越短；在同一反應中，由一種物質的物質的量的變化量求另一物質表示的反應速率時，可借助化學方程式，利用化學計量數之比等于物質的量的變化量之比進行求解；在一個可逆反應中，反應物的轉化率等于其變化量與起始量之比；對于一個氣體分子數增大的可逆反應，壓強越高，反應物的平衡轉化率越小；求解平衡常數時，可利用三段式求平衡時各物質的濃度，然后求壓強分數，最后求壓強平衡常數；利用蓋斯定律，可利用已知反應求出未知反應的熱化學方程式；在NH4HSO3溶液中，電離與水解同時存在，可建立電離與水解方程式；從而求出氫離子濃度，最終求出pH。

【詳解】

(1)①比較表中甲與乙中達平衡的時間，甲容器先達平衡，所以反應溫度T℃>400℃；

②乙容器中，0～40min內，NO的物質的量的變化量為0.5mol，則N2的物質的量為0.25mol，平均反