…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高一物理上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為研究太陽系內行星的運動，需要知道太陽的質量，已知地球半徑為R

，地球質量為m

，太陽與地球中心間距為r

，地球表面的重力加速度為g

，地球繞太陽公轉的周期為T

.

則太陽的質量為()

A.4蟺2r3T2R2g

B.T2R2g4蟺2mr3

C.4蟺2mgr3R3T2

D.4蟺2mr3T2R2g

2、【題文】如圖所示；質量相同的物體P；Q處于同一高度，P沿光滑斜面由靜止下滑，Q自由下落，不計空氣阻力，最后到達同一水平地面上，則下列說法中正確的是。

A.P的運動時間等于Q的運動時間B.P的重力做的功小于Q的重力做的功C.到達水平地面時，P的速度小于Q的速度D.到達水平地面時，P的重力瞬時功率小于Q的重力瞬時功率3、如圖所示，一個物體受到1N2N3N4N

四個力作用而處于平衡。現保持1N3N4N

三個力的方向和大小不變，而將2N

的力繞O

點旋轉60鈭?

此時作用在物體上的合力大小為()

A.2N

B.22N

C.13N

D.33N

4、如圖所示為一皮帶傳動裝置，右輪半徑為ra

為它邊緣上一點；左側是一輪軸，大輪半徑為4r

小輪半徑為2rb

點在小輪上，到小輪中心的距離為rc

點和d

點分別位于小輪和大輪的邊緣上.

若傳動過程中皮帶不打滑，則()

A.a

點和b

點的線速度大小相等B.a

點和b

點的角速度大小相等C.a

點和c

點的周期大小相等D.a

點和d

點的向心加速度大小相等5、如圖所示，在水平地面上放置一個質量為M的斜面體（斜面光滑），斜面體上放置一個質量為m的物塊，物塊與固定在墻面上的輕質彈簧相連，彈簧的軸線始終與斜面平行。若物塊在斜面上做往復運動的過程中，斜面體始終保持靜止，則圖中畫出的關于地面對斜面體的摩擦力f與時間t的關系圖象正確的是（）

A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、質量為10kg的物體在大小為100N的水平拉力作用下在水平面上做加速直線運動，已知物體與水平面間的動摩擦力大小為20N，不計空氣阻力，則當物體前進5m時拉力對物體做的功為____J，摩擦力對物體做的功為____J．7、小船在靜水中的速度是5m/s

河水均勻流動，流速是3m/s

河寬100m

小船渡河過程中始終保持船頭指向與河岸垂直，則渡河時間是______s

小船到達對岸最小位移移的時間是______s.

8、質量為2t的汽車，發動機的額定功率為30kw，在水平公路上行駛所能達到的最大速度為15m/s．若汽車以額定功率運動，當汽車速度為10m/s時，加速度大小為____m/s2；若汽車以4×103N的牽引力使汽車從靜止開始勻加速運動，則汽車維持做勻加速運動的時間為____s．9、如圖是研究勻變速直線運動實驗中得到的一條紙帶，A、B、C、D、E、F、G為7個相鄰的計數點，相鄰的兩個計數點之間還有四個點未畫出．量出相鄰的計數點之間的距離分別為SAE=4.22cm、SBC=4.65cm、SCD=5.08cm、SDE=5.49cm、SKF=5.91cm、SPG=6.34cm．已知打點計時器的工作頻率為50Hz，則打點計時器打C點時小車的速度為vc=____m/s，小車的加速度a=____m/s2（結果保留2位有效數字）．

10、汽車以20m/s的速度做勻速直線運動，見前方有障礙物立即剎車，剎車的加速度大小為5m/s2，則汽車剎車后2s內及剎車后6s內通過的位移之比為____．11、在“探究彈力和彈簧伸長量的關系，并測定彈簧的勁度系數”的實驗中，某同學實驗裝置如圖1

所示.

所掛鉤碼的重力相當于對彈簧提供了向右的恒定拉力.

實驗時先測出不掛鉤碼時彈簧的自然長度，再將5

個鉤碼逐個掛在繩子的下端，每次測出相應的彈簧總長度．(1)

該同學通過以上實驗測量后已把6

組數據描點在圖2

的坐標系圖中；請作出F鈭?L

圖線．

(2)

由此圖線可得出該彈簧的原長L0=

______cm

，在彈性限度內的勁度系數k

=

______N/

m

．

(3)

該同學選了AB

兩根規格不同的彈簧進行測試，根據測得的數據繪出如圖3

所示圖象.

從圖象上看，該同學沒能完全按照實驗要求做，從而使圖象上端成為曲線，圖象上端成為曲線是因為____.

若要制作一個精確程度較高的彈簧測力計，應選彈簧____．12、以20m/s

的速度行駛的小汽車，緊急制動后的加速度大小為5m/s2

則剎車后6s

內的位移為______m.

評卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)13、現有金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發生如下反應rm{(}圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}14、已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產物已略去rm{)}請填寫下列空白：rm{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。15、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質的化學式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質的主要成分是_____rm{(}填化學式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應的化學方程式__________________________。16、已知rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質rm{F}其合成路線如圖所示。回答下列問題：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉化關系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結構式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應rm{壟脻}的化學方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應方程式：____________________________。17、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見的純凈物，rm{A}是單質。它們之間有如下的反應關系：

rm{(1)}若rm{D}物質具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的離子方程式____；rm{壟脺}反應離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出rm{A}與水反應的化學方程式____。rm{壟脺}反應的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的化學方程式____。rm{壟脻}反應用到rm{B}反應條件為高溫，則rm{壟脻}的化學方程式為____。18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中rm{A}是單質。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現。據此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產物和還原產物的物質的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。19、圖示中，rm{A}為一種常見的單質，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：rm{(1)}寫出化學式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}寫出物質rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}寫出rm{B}反應的離子方程式_____________________________________；rm{(3)}反應的化學方程式_________________________________。rm{(3)}向飽和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}現象是________________________。rm{(4)}20、已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產物已略去rm{)}請填寫下列空白：rm{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。21、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質的化學式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質的主要成分是_____rm{(}填化學式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應的化學方程式__________________________。評卷人得分四、畫圖題(共2題，共4分)22、畫出下面2個物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質量為m=5kg的鉛球。23、畫出下面2個物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質量為m=5kg的鉛球。評卷人得分五、識圖作答題(共1題，共7分)24、圖1表示某種動物分裂過程中不同時期每條染色體上DNA分子數目的變化，圖2表示該種動物細胞分裂過程中的變化模式圖。據圖回答下列問題：（1）圖2丙細胞名稱是________，含有姐妹染色單體數為__________；圖2丁細胞產生的子細胞名稱是________。（2）圖1中DE段形成的原因___________________，在減數分裂過程中發生的時期是__________。（3）在觀察減數分裂時，常常用_____（雄性/雌性）生殖器官作為材料。（4）做根尖有絲分裂實驗中，有1位同學在顯微鏡中觀察到的圖象如圖3所示．造成這種情況的原因可能是____________。①取材位置不合適②取材時間不合適③制片時壓片力量不合適④解離時間不合適⑤視野選擇不合適A．②③B．②⑤C．①②⑤D．①③④評卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)25、【題文】光在空氣中的速度可以認為等于光在真空中的速度，聲音在空氣中的傳播速度是340m/s，一個人看到閃電后5s聽到雷聲，打雷的地方離他大約多遠？26、【題文】如圖所示，在圓柱形屋頂中心天花板O點，掛一根L="3"m的細繩，繩的下端掛一個質量為的小球，已知繩能承受的最大拉力為10N。小球在水平面內做圓周運動，當速度逐漸增大到繩斷裂后，小球以的速度落在墻邊。求這個圓柱形房屋的高度和半徑（g取10m/s2）27、【題文】借助于物理學,人們可以了解到無法用儀器直接測定的物理量,使人類對自然界的認識更完善.現已知道太陽光經過時間t0到達地球,光在真空中的傳播速度為c,地球繞太陽的軌道可以近似認為是圓,地球的半徑為R,地球赤道表面的重力加速度為g,地球繞太陽運轉的周期為T.試由以上數據及你所知道的物理知識推算太陽的質量M與地球的質量m之比為多大.28、氫氣球重為10N

所受空氣浮力為16N

由于受恒定的水平風力F

作用，使系氫氣球的繩子(

不計重力)

和地面成60鈭?

角，如圖所示，求：

(1)

繩子的拉力T

(2)

氣球受到的水平風力F

．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：設T

為地球繞太陽運動的周期；則由萬有引力定律和動力學知識得：

GMmr2=mv2r

根據地球表面的萬有引力等于重力得：

對地球表面物體m隆盲

有Gmm隆盲R2=m隆盲g

兩式聯立得M=4婁脨2mr3T2R2g

故選D．

地球繞太陽公轉；知道了軌道半徑和公轉周期利用萬有引力提供向心力可列出等式．

根據地球表面的萬有引力等于重力列出等式；聯立可求解．

解決本題的關鍵掌握萬有引力提供向心力和萬有引力等于重力．【解析】D

2、D【分析】【解析】P球與Q球時間不同，A錯；兩球重力做功均為mgh相同，B錯；由動能定理可知到達底部速度大小相等，c錯；P=mgv，v是豎直方向的分速度，D對。【解析】【答案】D3、A【分析】【分析】物體受多力平衡；則多力的合力為零；則1N3N4N

三個力的合力與2N

大小相等方向相反；則將2N

轉動后，其他三力的合力不變，則變成了轉后的2N

與其他三力的合力的合成，則由平行四邊形定則可求得合力。

本題中應用了力的合成中的一個結論：當多力合成其合力為零時，任一力與其他各力的合力大小相等方向相反。【解答】由題意可知，四力的合力為零，則可知1N3N4N

三個力的合力2N

與2N

大小相等方向相反；則2N

的力繞O

點旋轉60鈭?

其他三力的合力不變；

那么現在變為2N

的兩個力，其夾角成120鈭?

因此這兩個力的合力大小為2N

故A正確，BCD錯誤。

故選A。

【解析】A

4、D【分析】解：A

由于ac

兩點是傳送帶傳動的兩輪子邊緣上兩點，則va=vcbc

兩點為共軸的輪子上兩點，婁脴b=婁脴crc=2rb

則vc=2vb

所以va=2vb

故A錯誤；

B、由于ac

兩點是傳送帶傳動的兩輪子邊緣上兩點，則va=vcbc

兩點為共軸的輪子上兩點，婁脴b=婁脴crc=2ra

根據v=rw

則婁脴c=12婁脴a

所以婁脴b=12婁脴a

故B錯誤；

C、由于ac

兩點是傳送帶傳動的兩輪子邊緣上兩點，則va=vc

根據T=2婁脨rv

和rc=2ra

可知2Ta=Tc

故C錯誤；

D、a

點和c

點的線速度大小相等，半徑之比為12

根據公式a=v2r

知；aaac=21c

點和d

點角速度相同，半徑之比為1:2

故向心加速度之比ac:ad=1:2

所以aa=ad

故D正確．

故選：D

傳送帶在傳動過程中不打滑，則傳送帶傳動的兩輪子邊緣上各點的線速度大小相等，共軸的輪子上各點的角速度相等.

再根據v=r婁脴a=v2r=r婁脴2T=2婁脨rv

去求解．

傳送帶在傳動過程中不打滑，則傳送帶傳動的兩輪子邊緣上各點的線速度大小相等，共軸的輪子上各點的角速度相等．【解析】D

5、C【分析】【詳解】

設斜面體M的傾角為θ，以物塊m為研究對象可知斜面體對m的支持力為N＝mgcosθ，以斜面體M為研究對象進行受力分析可知地面對斜面體的摩擦力為f＝Nsinθ＝mgsinθcosθ，故選項C正確。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】

WF=FS=100×5J=500J

Wf=-fS=-20×5J=-100J

故答案為：500；-100

【解析】【答案】拉力和摩擦力都是恒力；根據恒力做功公式即可解題．

7、略

【分析】解：小船渡河過程中始終保持船頭指向與河岸垂直；渡河時間最短；

最短渡河的時間為t=dvc=1005s=20s

當實際航線與河岸垂直；則合速度的方向垂直于河岸；

根據平行四邊形定則有：cos婁脕=35

．

過河時間：t隆盲=dv隆脥=10052鈭?32s=1004s=25s

．

故答案為：2025

．

將小船的運動分解為沿河岸方向和垂直于河岸方向；根據分運動和合運動具有等時性，求出垂直于河岸方向上的運動時間，即得出渡河的時間.

當實際航線與河岸垂直，則合速度的方向垂直于河岸，根據平行四邊形定則求出船頭與河岸所成的夾角，從而求解最小位移所需要的時間．

解決本題的關鍵知道分運動和合運動具有等時性，以及會根據平行四邊形定則對運動進行合成和分解，并知道各分運動具有獨立性，互不干擾．【解析】2025

8、略

【分析】

由P=Fv可得，汽車的受到的阻力f=F===2000N；

當速度為10m/s時，牽引力F1==3000N；

由牛頓第二定律可得：a===0.5m/s2；

汽車要做勻加速直線運動，加速度a′==1m/s2；

汽車在做勻加速直線運動時，功率一直增加，當達到額定功率時，加速度無法再保持；此時的速度v=m/s=7.5m/s；

經過的時間t==s=7.5s；

故答案為：0.5；7.5．

【解析】【答案】汽車達最大速度時；牽引力等于阻力；而要保持勻加速直線運動，則應保證牽引力保持不變；若達到最在最大功率后，由于功率不變，速度增加，導致加速度減小．

9、略

【分析】

C點的瞬時速度等于BD間的平均速度，則m/s≈0.49m/s．

根據△x=aT2，運用逐差法，解得a=≈0.42m/s2．

故答案為：0.49；0.42．

【解析】【答案】根據某段時間內的平均速度等于中間時刻的瞬時速度求出C點的瞬時速度；根據連續相等時間內的位移之差是一恒量求出小車的加速度．

10、略

【分析】

設汽車從剎車到停下的時間為t，則由v=v+at得。

t==s=4s

則4s后汽車停止運動；剎車6s內的位移與剎車4s內的位移相等．

汽車剎車2s內的位移為x1=vt1+=20×2+×（-5）×22（m）=30m

剎車6s內的位移為x2=vt+=20×4+×（-5）×42（m）=40m

所以汽車剎車2s內與剎車后6s內汽車通過的位移之比為為x1：x2=3：4

故答案為：3：4

【解析】【答案】汽車剎車過程做做勻減速直線運動；根據加速度和初速度，由速度公式求出剎車的時間，根據已知時間與剎車時間的比較，分析汽車的運動狀態，再選擇公式求解已知時間內的位移，最后求出比值．

11、（1）（2）519（3）超出彈簧彈性限度A【分析】【分析】(1)

實驗中需要測量多組彈力的大小和彈簧的長度；根據要求設計出表格，作出F鈭?L

的關系圖線；

(2)

當彈簧彈力為零時；彈簧處于原長，結合圖線得出彈簧的原長，根據圖線的斜率求出勁度系數的大小；

(3)

向上彎曲的原因是彈力過大；超過彈簧的彈性限度，伸長越明顯，測量越精確。

本題考查了學生設計的能力和作圖的能力；知道F鈭?L

圖線的斜率表示勁度系數，會從圖像分析數據。

【解答】(1)

描點作圖，F鈭?L

如圖所示如圖所示：

(2)

由此圖線可得出的結論是在彈性限度內；彈力和彈簧的伸長量成正比．

當彈力為零時；彈簧的形變量為零，此時彈簧的長度等于彈簧的原長，因為彈簧的長度L=5隆脕10鈭?2m=5cm

可知彈簧的原長L0=5隆脕10鈭?2m=5cm

根據胡克定律知，k=Fx

可知圖線的斜率表示勁度系數，則有：k=?F?x=1.6鈭?013.5隆脕10鈭?2鈭?5隆脕10鈭?2N/m=19N/m

(3)

向上彎曲的原因是彈力過大，超過彈簧的彈性限度，縱坐標為彈簧伸長量，橫坐標為拉力，斜率的倒數為勁度系數，從圖像上看A

的斜率大于B

的斜率，所示A

的勁度系數小，因此精確程度較高，應選彈簧AA

故答案為：

【解析】(1)

(2)5(2)51919(3)(3)超出彈簧彈性限度AA12、略

【分析】解：取初速度方向為正方向；則汽車剎車時的加速度為a=鈭?5m/s2

則根據速度時間關系知，汽車停車所用時間t=v鈭?v0a=0鈭?20鈭?5s=4s

所以汽車剎車后6s

內的位移實為汽車剎車后4s

內的位移；即。

x6=x4=20隆脕4+12隆脕(鈭?5)隆脕42m=40m

故答案為：40

．

根據速度時間有關系求得汽車停車時間；再根據位移時間關系求得停車位移即可．

汽車剎車問題要注意汽車加速度與速度的取值，二是要注意汽車停車的時間，不能死套公式得出錯誤結論．【解析】40

三、推斷題(共9題，共18分)13、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變為血紅色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，注意基礎知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，注意基礎知識的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產物rm{F}還能繼續與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變為血紅色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變為血紅色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變為血紅色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}14、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，解答本題的關鍵是根據物質的性質和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}15、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、除雜的方法、離子方程式等。【解答】由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}16、rm{(1)}裂解加成反應

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發生酯化反應生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發生加聚反應生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結構式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應rm{壟脻}是乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm{b}故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmqi6zc8h為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}17、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質之間的轉化的判斷，涉及化學方程式、離子方程式、反應現象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質的性質是解題的關鍵，難度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物質具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應要用強堿溶液，則反應rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{(4)}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應用到rm{+HCO}rm{3}反應均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應的化學方程式為：反應的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應的化學方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應用到rm{A}反應條件為高溫，為制玻璃的反應，則rm{Si}的化學方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應的化學方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質及化合物的性質來分析推斷各物質為解答的關鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據題給轉化關系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產物為rm{D}還原產物為rm{NaOH}所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃19、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧劑(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出【分析】【分析】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，側重考查學生分析推斷能力，涉及物質推斷、離子方程式書寫、物質用途等知識點，明確元素化合物的性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，注意基礎知識的積累。【解答】rm{A}為一種常見的單質，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物rm{.}它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以rm{A}為rm{Na}結合轉化關系可知，rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是過氧化鈉，能和水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可以作供氧劑，故答案為：供氧劑；

rm{(3)}鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式分別為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反應的化學方程式為反應的化學方程式為rm{B隆煤D}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，導致溶液為過飽和溶液，則有碳酸氫鈉晶體析出，故答案為：有白色晶體析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧劑rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶體析出20、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，解答本題的關鍵是根據物質的性質和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}21、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO