…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷351考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法錯誤的是A.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化B.需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應C.化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱2、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應：B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸：D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：3、已知：①

②

③

則反應的等于A.B.C.D.4、一種低成本、無毒性的催化劑將O2選擇性地還原為H2O2的過程如圖所示，反應②為鈉離子-有機物電池中的正極反應，依托此電極反應非常適合電催化合成H2O2，其中，(Bu)4N+為四丁基銨離子；①③為可逆反應，②④反應完全。下列說法正確的是。

A.反應①③為非氧化還原反應B.若控制條件，使①③轉化率相同，則物質C為該過程的催化劑C.反應④的△H等于反應①③的△H之和D.在以上合成過程中每轉移2mole-，生成1molH2O25、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100℃，pH＝6D.向水中加少量的明礬6、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣；氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是。

A.電源左側溶液pH升高B.電解槽左側的電極反應方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C.D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大D.在標況下，若1min后從C口處收集到的氣體2.24L，則有0.1NA個通過陰離子膜7、一種高性價比的液流電池，其工作原理：在充放電過程中，電解液[KOH、]在液泵推動下不斷流動，發生以下反應：下列說法不正確的是。

A.電極A發生還原反應時，電極B的質量增加B.充電時，陰離子遷移：電極A→電極BC.放電時，電極A的反應式：D.儲液罐中的KOH濃度減少時，能量轉化形式：化學能→電能8、下列實驗操作、現象和實驗結論均正確且前后相匹配的是。選項實驗操作現象結論A向含等物質的量濃度的的溶液中，滴加溶液先生成黑色沉淀，靜置，繼續滴加溶液，又產生白色沉淀B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制備的懸濁液并加熱無磚紅色沉淀產生蔗糖未水解C向氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變為紅色，且長時間內顏色無變化氯水顯酸性D將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中無氣泡產生酸性：

A.AB.BC.CD.D9、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是()A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D.CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動C.乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.2mol11、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應過程中測定的部分數據見下表(表中t12)，下列說法正確的是。反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反應在0～t1min內的平均速率為v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，達到平衡時，n(SO2)=0.012molC.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)=0.0070mol·L-1，則反應的ΔH>0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，則反應達到平衡前：v(逆)>v(正)12、化學研究小組探究外界條件對化學反應的速率和平衡的影響圖像如下；下列判斷錯誤的是。

A.由丁圖可知，該反應B.乙圖中，若則a曲線一定使用了催化劑C.由丙圖可知，該反應正反應為放熱反應D.甲圖中，表示反應速率的是點113、設計如圖裝置處理含甲醇的廢水并進行粗銅的精煉。下列說法正確的是。

A.甲電極增加的質量等于乙電極減少的質量B.裝置工作一段時間后，原電池裝置中溶液的pH不變C.理論上每產生標準狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gD.原電池正極反應式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O14、已知H2A為二元弱酸，20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ka2(H2A)的數量級為10﹣5B.NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)C.M點由水電離出的c(H+)＞N點由水電離出的c(H+)D.pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數叫做電離常數(用Ka表示)。表中是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數：。酸電離方程式電離平衡常數KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOC1O-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COKa1=4.4×10-7Ka2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POKa1=7.1×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.2×10-13

回答下列問題：

(1)常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序為___。(用序號表示)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生反應的離子方程式為___。

(3)H2CO3的Ka1遠大于Ka2的原因是：___。

(4)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關系式正確的是___。

A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/L

B.2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)

C.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)16、合成氨對人類的生存和發展有著重要意義；1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。

（1）反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡常數表達式為__。

（2）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是__。序號化學反應K(298K)的數值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應物進行合成氨反應，N2的濃度隨時間的變化如圖①；②、③曲線所示。

實驗②平衡時H2的轉化率為__。

據圖所示；②；③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。17、氮氧化物超標排放是水體富營養化的重要原因；可以用以下流程處理：

請回答下列問題：

(1)請用平衡移動原理解釋過程I的原理為___________。

(2)過程II每轉化1molNH轉移電子的物質的量為___________。

(3)過程III的產物為兩種無污染氣體和生活中一種常見的液體，則該過程發生反應的化學方程式為___________。18、雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業生產和日常生活中應用廣泛。

(1)雙氧水的強氧化性使其對大多數病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫用雙氧水對不傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是__。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態過氧化氫。知0.4mol液態肼與足量的液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉化成碳酸鹽和一種對環境無污染的氣體，CN-的電子式為__，寫出該反應的離子方程式__。

(4)如圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式___。

(5)如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir—Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__。

②處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是34g，理論上電路中轉移電子數為__mol。19、常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據。溫度/℃電離常數電離度/%016.569.0981015.1610.182013.6311.2

(1)溫度升高，的電離平衡向_______(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數據是_______(填字母)。

A.電離常數B.電離度C.D.

(2)表中基本不變的原因是_______。

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_______(填字母，下同)。A．溶液的增大B．氨水的電離度減小C．)減小D．減小(4)氨水溶液中，下列做法能使與比值變大的是_______。

A.加入固體氯化銨B.通入少量氯化氫C.加入少量固體氫氧化鈉20、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水。

請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小關系是②___(填“＞”；“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。

②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。21、Ⅰ.可用作電訊器材元件材料；還可用作瓷釉；顏料及制造錳鹽的原料。它在空氣中加熱易轉化為不同價態錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化，如圖所示。

(1)300℃時，剩余固體中為_______。

(2)圖中C點對應固體的成分為_______(填化學式)。

Ⅱ.是常見溫室氣體，將一定量的氣體通入100mL某濃度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入的鹽酸，產生的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。

(3)F溶質與足量石灰水發生反應最多可得沉淀的質量為_______。

Ⅲ.完成問題。

(4)pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率下降且有氣體C產生，用化學方程式表示其原因：_______。22、I.在一定條件下xA+yBzC的可逆反應達到平衡；

(1)已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是___________。

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時如果平衡發生移動，則平衡必向___________方向移動。(填“正反應”或“逆反應”)

(3)已知B、C是氣體，現增加A的物質的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是___________態。

II.(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應為可逆反應)：。物質ABC初始濃度/()1.02.002min末的濃度/()0.40.21.2

請填寫下列空白：

該反應方程式可表示為_____；從反應開始到2min末，A的平均反應速率為_____。23、（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為______________________________。

（2）寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。

（3）寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式：___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)24、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____25、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應中的能量變化除了表現為熱量變化；還可以表現為光能和電能的變化，A項符合題意；

B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應；比如鋁熱反應需要加熱，但是該反應為放熱反應，B項不符合題意；

C．化學反應速率表示一定時間內化學反應的快慢；用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，C項不符合題意；

D．反應物具有的總能量偏高；則是放熱反應，反應物具有的總能量偏低，則是吸熱反應，D項不符合題意；

故正確選項為A。

【點睛】

反應條件取決于活化能的高度，反應吸熱還是放熱要看反應物生成物具有總能量的相對高低2、B【分析】【詳解】

A．電子不守恒，原子不守恒，正確的應該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯誤；

B．反應符合事實；遵循物質拆分原則，B正確；

C．醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，應該寫化學式，離子方程式應該為：CH3COOH+OH-=+H2O；C錯誤；

D．都會與OH-發生反應，反應的離子方程式應該為：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；D錯誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

①

②

③

由蓋斯定律②－①+③得到反應的B正確。答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①和③為復分解反應；屬于非氧化還原反應，A正確；

B．若控制條件；使①③轉化率相同，物質D參加反應前后質量和數量均不變，故D為催化劑，B錯誤；

C．反應④的ΔH與反應①③的△H之和沒有必然聯系；C錯誤；

D．反應④每轉移2mole-，生成1molH2O2；反應②也有電子轉移，且反應③的轉化率也不確定，D錯誤；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A選項，向水中加入少量的CH3COONa；醋酸根結合水電離出的氫離子，平衡正向移動，促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，故A錯誤；

B選項，向水中加入少量的NaHSO4；相當于加了氫離子，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，溶液呈酸性，故B錯誤；

C選項；加熱水至100℃，平衡正向移動，促進水的電離，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C錯誤；

D選項；向水中加少量的明礬，鋁離子水解，鋁離子結合水電離出的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水的電離平衡正向移動，促進水的電離，溶液顯酸性，故D正確；

故答案為D。6、A【分析】【分析】

根據題意；電極應為惰性電極，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為：

陽極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－=2H2↑；以此解答。

【詳解】

A．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽極，所以電源左側為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；溶液的pH降低，故A錯誤；

B．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽極，所以電源左側為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；故B正確；

C．D為陰極；D電極氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，則D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大，故C正確；

D．在標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氫氣為2.24L，則氫氣的物質的量為0.1mol，轉移的電子為0.2mol，所以有0.1NA個SO通過陰離子膜；故D正確；

故選A。7、A【分析】【分析】

放電時Zn被氧化；所以放電時電極A為負極，電極B為正極，則充電時電極A為陰極，電極B為陽極。

【詳解】

A．充電時電極A為陰極，發生還原反應，此時B為陽極，發生氧化反應，根據總反應可知電極反應為OH-+Ni(OH)2-e-=NiOOH+H2O；電極質量減小，A錯誤；

B．充電時為電解池；陰離子由陰極向陽極移動，即電極A→電極B，B正確；

C．放電時電極A為負極，發生氧化反應，根據總反應可知電極反應為C正確；

D．根據總反應可知放電時消耗OH-；即儲液罐中的KOH濃度減少時為原電池，能量轉化形式：化學能→電能，D正確；

綜上所述答案為A。8、A【分析】【詳解】

A.先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明先反應，說明較小，故選項A正確；

B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱；否則無法檢驗出水解產物葡萄糖，選項B錯誤；

C.氯水顯酸性；因含HClO氯水還具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先變紅后褪色，選項C錯誤；

D.無論的酸性相對強弱如何，將少量硼酸溶液滴入溶液中；均無氣泡產生，故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，易錯點為選項B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱，否則無法檢驗出水解產物葡萄糖。9、C【分析】【分析】

【詳解】

22gCO2的物質的量為0.5mol，750mL1mol·L－1NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.75mol,二者充分反應生成0.25molNaHCO3和0.25molNa2CO3，測得反應放出xkJ的熱量，其熱化學方程式為2CO2(g)＋3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)ΔH＝－4xkJ·mol－1(1)；1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應生成1molNa2CO3釋放出ykJ的熱量，其熱化學方程式為CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)ΔH＝－ykJ·mol－1(2)；熱化學方程式(1)-(2)得：CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1；故C正確；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發生氧化反應是負極；則石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應，故A正確；

B.原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO向石墨I極移動；故B錯誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽極，發生氧化反應，氮元素化合價升高，所以電極反應式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說明氣體存在的外界條件；無法計算2.24L氧氣的物質的量，故D錯誤；

故選：BD。11、BD【分析】【詳解】

A．在0～t1min內的平均速率為v(SO3）==mol/(L·min)；故A錯誤；

B．t2時，參加反應的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，則參加反應的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以還剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1時該反應達到平衡狀態；其它條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2與起始時向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧氣相同，所以達到平衡狀態時n(SO2)=0.012mol；故B正確；

C．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，如果平衡時c(SO2)=0.0070mol?L-1==0.006mol/L；則平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，故C錯誤；

D．由B項數據，起始時向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol時，平衡時n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，該溫度下起始時向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，與上述平衡時數據比較，相當于在原平衡上減少了O2，平衡逆向移動，故反應達到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正確。

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．由丁圖可知；溫度相同時，增大壓強，D%增大，說明平衡正向移動，則m+n＞p+q，A正確；

B．乙圖中，若該反應為氣體體積不變的反應，圖中a、b平衡狀態相同；則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強，B錯誤；

C．由丙圖可知，溫度為T2時反應先達到平衡，則T1→T2；溫度升高，C%減小，說明平衡逆向移動，則該反應正反應為放熱反應，C正確；

D．甲圖中，曲線上的點為平衡點，點3對應的轉化率小于平衡轉化率，點3時反應正向進行，則表示反應速率的是點3；D錯誤；

答案選BD。13、CD【分析】【分析】

根據圖象中左側的物質變化；利用碳和鐵的化合價的變化判斷左側是正極，右側是正極，接右邊的裝置為電解池，甲為陰極，乙為陽極，根據電子守恒和原子守恒可以書寫電極反應及化學反應方程式；

【詳解】

A．根據粗銅的精煉陽極是粗銅，電極反應中雜質鋅、鐵等會發生反應，而陰極是精銅，發生的反應是Cu2++2e-=Cu，故增加的質量和減少的質量不相等，故A不正確；B．根據裝置圖中左邊參于的甲醇判斷，左邊屬于原電池，根據參于物質發生反應方程式為：2FeO2-4+CH3OH+10H+=2Fe3++CO2↑+7H2O；故溶液的PH增大；故B不正確；

C．根據B中書寫的化學方程式利用二氧化碳和電子的關系式：CO2～6e-，1.12L轉移的電子為0.3mol，甲電極為陰極發生的反應為：Cu2++2e-=Cu；根據電子和銅之間的關系計算銅的物質的量為0.15mol，故增重9.6g，故C正確；

D．根據圖象及電子守恒書寫原電池正極反應式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O；故D正確；

故選答案CD；

【點睛】

此題考查原電池和電解池的綜合應用，利用題意和圖象物質進行判斷，注意電極反應書寫時溶液的環境。14、CD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數只與溫度有關，溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣）時溶液的pH＝4.2，則Ka2（H2A）＝＝10﹣4.2=10-5+0.8，數量級為10﹣5，故A說法正確；

B．根據圖象分析，HA﹣占主體時溶液為酸性，HA﹣電離程度大于水解程度，NaHA溶液為酸性溶液，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B說法正確；

C．從M點到N點是pH逐漸增大的過程，溶液仍然為酸性，但溶液中水的電離程度逐漸增大，則M點由水電離出的c（H+）＜N點由水電離出的c（H+），故C說法錯誤；

D．pH＝7的溶液為中性，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），即c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），推出c（Na+）>2c（A2﹣），故D說法錯誤；

答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表知：酸性排序為：酸性越強，則鈉鹽水解程度越小、堿性越弱，故常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序為②①③。

(2)酸的電離平衡常數：酸性：強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生反應的離子方程式為：

(3)H2CO3的Ka1遠大于Ka2的原因是：第一步電離產生的H＋對第二步的電離起抑制作用。

(4)對應0.1mol/LNa2CO3溶液：

A．按物料守恒可知：則A正確；

B．由物料守恒和電荷守恒可知，2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)；B不正確；

C．碳酸根離子水解，一級水解為主、二級水解程度很小，則離子濃度排序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)；C不正確；

D．由物料守恒和電荷守恒可知，：c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，D不正確；則正確的是A。【解析】①.②①③②.③.第一步電離產生的H＋對第二步的電離起抑制作用④.A16、略

【分析】【詳解】

(1)根據平衡常數的概念可知該反應的平衡常數表達式為K=

(2)平衡常數越大；反應程度越大，由表中數據可知氮氣與氫氣反應的限度(或化學平衡常數)遠大于氮氣與氧氣反應的，則工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮；

(3)實驗②平衡時H2的轉化率為α(H2)=

②到達平衡的時間比①短，反應速率更快，但到達平衡時N2的濃度與①相同；化學平衡不移動，故②與①相比加了催化劑；

③到達平衡的時間比①短，反應速率更快，到達平衡時N2的濃度高于①，與①相比平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，故③與①相比溫度升高。【解析】①.K=②.氮氣與氫氣反應的限度（或化學平衡常數）遠大于氮氣與氧氣反應的限度③.40%④.加了催化劑⑤.因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同⑥.溫度升高⑦.該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①17、略

【分析】【分析】

高濃度氨氮廢水中含有大量氨氣和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-；加入NaOH和鼓入空氣加熱促使氨氣逸出，降低氨氮廢水的濃度，低濃度的氨氮廢水在微生物的作用下轉化為硝酸，硝酸具有強氧化性，與甲醇發生氧化還原反應生成氮氣；二氧化碳和水，使廢水中氮氧化物的含量降低，達到廢水排放要求的標準。

【詳解】

(1)根據分析，高濃度氨氮廢水中含有大量氨氣和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-；過程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移動，使氨氣逸出，同時進行加熱和鼓入空氣，加快了氨氣的逸出，使平衡逆向移動；

(2)過程II中低濃度的氨氮廢水在微生物的作用下轉化為硝酸，即轉化為N元素的化合價由-3價變為+5價，則每轉化1molNH轉移電子的物質的量為8mol電子；

(3)根據分析，過程III為硝酸與甲醇發生氧化還原反應生成氮氣、二氧化碳和水，則該過程發生反應的化學方程式為6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O。【解析】氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，過程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移動，使氨氣逸出，同時進行加熱和鼓入空氣，加快了氨氣的逸出，使平衡逆向移動8mol6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O18、略

【分析】(1)

過氧化氫容易分解生成水和氧氣；故該氣體是氧氣；

(2)

反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為256.652KJ÷0.4=641.38kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-1；

(3)

CN-的電子式為雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉化成碳酸鹽和一種對環境無污染的氣體，該氣體是氧化產物氮氣，該反應的離子方程式：5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O；

(4)

工業上制備過氧化氫最常見的方法，由圖看出在催化劑作用下，氫氣與氧氣反應生成過氧化氫，實際發生反應的總方程式H2+O2H2O2；

(5)

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，氧氣得電子發生還原反應，其電極反應式是O2+2e-+2H+=H2O2；

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價變為氮氣中的0價，4mol氨氣轉移12mol電子，處理NH3的物質的量為1mol，質量為17g，轉移3mol電子，現處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是34g，理論上電路中轉移電子數為6mol。【解析】(1)O2

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-1

(3)5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O

(4)H2+O2H2O2

(5)O2+2e-+2H+=H2O2619、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中存在電離平衡NH3H2O+OH-，電離過程是吸熱的，升高溫度電離平衡向右移動，而電離常數只與溫度有關，表格中只有電離常數隨溫度升高而增大，支持“升高溫度電離平衡向右移動”，而電離度、c(OH-)都還跟氨水的濃度c(NH3·H2O)有關；答案為：右，A；

（2）由表格數據可以看出，c(OH-)受到氨水的濃度和溶液的溫度影響，氨水越稀c(OH-)越小，升溫氨水的電離平衡右移，c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變；

（3）氨水中電離平衡NH3H2O+OH-，加入NH4Cl晶體（溶液體積變化可忽略），增大了溶液中濃度，電離平衡左移，c(OH-)將減小，pH減小，氨水的電離度將減小，由勒夏特列原理可知c()增大；故選AD；

（4）A．氨水中電離平衡NH3H2O+OH-，加入固體氯化銨時c()增大，電離平衡左移，c(OH-)減小，故值增大；故A正確；

B．通入少量氯化氫氣體時c(OH-)減小，電離平衡右移，c()增大，故值增大；故B正確；

C．加入少量固體氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大，電離平衡左移，c()減小，故值減小；故C錯誤；

故選AB。【解析】(1)右A

(2)氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變。

(3)AD

(4)AB20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溶液是0.1mol/L氯化銨，屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；故答案為酸；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

(2)②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進了銨根離子水解，③0.1mol/LNH4HSO4溶液中，電離出的氫離子對銨根離子水解起到了抑制作用，得出溶液中c(NH)：②＜③；故答案為＜；

(3)根據物料守恒，0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液，c（Cl-）=0.1mol/L，混合溶液中出物料守恒分析，c（NH3·H2O）+c（NH）=0.2mol/L；故答案為Cl-；NH

(4)0.1mol·L－1CH3COONH4溶液pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度＝NH的水解程度，根據電荷守恒，c(CH3COO－)=c(NH)；故答案為=；=；

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①溶液含有H2A分子，說明H2A是弱酸，H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；故答案為H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；

②10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合，恰好完全反應生成Na2A，則溶液M的溶質是Na2A，H2A是弱酸，A2－水解溶液呈堿性；pH＞7；故答案為＞。

【點睛】

有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性，這里的"弱"是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子，"越弱"是指對應的堿或酸的電離程度。【解析】①.酸②.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋③.＜④.Cl－⑤.NH⑥.＝⑦.＝⑧.H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－⑨.＞21、略

【分析】【詳解】

（1）設300℃時，剩余固體的化學式為MnxOy，則有xMnCO3~MnxOy，此時固體殘留率為75.65%，即化簡得x:y=1:2，即此時剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2。

（2）設770℃時，剩余固體的化學式為MnaOb，則有aMnCO3~MnaOb，此時固體殘留率為66.38%，即化簡得a:b=3:4，即此時剩余固體為Mn3O4；設900℃時，剩余固體的化學式為MncOd，則有cMnCO3~MncOd，此時固體殘留率為61.74%，即化簡得c:d=1:1，即此時剩余固體為MnO；故圖中C點對應固體的成分為Mn3O4和MnO。

（3）滴加鹽酸的體積在0~25mL時，發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，滴加鹽酸的體積在25~100mL時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結合圖示可知，F溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，根據碳元素守恒可知，n(CO2)=0.075L2mol?L-1=0.15mol；F溶液中的Na2CO3、NaHCO3和足量石灰水反應最終都轉化為CaCO3，根據碳元素守恒可知，F溶質與足量石灰水發生反應后，CO2最終都轉化為CaCO3，即n(CaCO3)=n(CO2)=0.15mol，則m(CaCO3)=0.15mol100g?mol-1=15g。

（4）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液；若溶液的pH偏高，溶液堿性增強，鋁離子和碳酸根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，該反應的化學方程式為3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。【解析】(1)1：2

(2)與MnO

(3)15g

(4)22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即x+y>z，故答案為：x+y>z；

(2)C是氣體；且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應是氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應；

(3)B；C是氣體；增加A物質的量(其他條件不變)，平衡不移動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態，故答案為：固體或純液體。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常數K1=②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)中平衡常數K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=計算得到K=故答案為：

(5)依據圖表數據ABC的反應濃度分別為：A變化的濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應之比等于化學方程式計量數之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應的化學方程式為A+3B2C，從反應開始到2min末，A的平均反應速率為v==0.3mol?L-1?min-1，故答案為：A+3B2C；0.3mol?L-1?min-1。【解析】x+y>z逆反應固體或純液體A+3B2C0.3mol?L-1?min-123、略

【分析】【分析】

（1）2gSiH4即0.0625mol；自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量；

（2）用惰性電極電解飽和食鹽水；生成氫氧根離子；氫氣和氯氣；

（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時；生成硫酸；銅和氧氣。

【詳解】

（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量，熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；

（2）用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧根離子、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑；

（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，生