…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現有如下3個熱化學方程式；

①

②

③

則由下表所列的原因能推導出結論的是（）。選項原因結論A的燃燒是放熱反應a、b、c均大于零B①和②中物質的化學計量數均相同C①是③中的聚集狀態不同，化學計量數不同a、c不會有任何關系D③中物質的化學計量數是②中的2倍

A.AB.BC.CD.D2、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②

計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為A.－283.01kJ·mol－1B.＋172.51kJ·mol－1C.＋283.1kJ·mol－1D.＋504.00kJ·mol－13、有關銅鋅原電池的敘述，下列說法正確的是A.銅作負極B.鋅片的質量減少C.電解質溶液酸性增強D.電子從銅片經導線流向鋅片4、SO2的催化氧化是生產硫酸的重要工藝之一，其反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，下列說法正確的是A.該反應在任何溫度下均能自發進行B.加入催化劑，該反應的△H保持不變C.壓縮容器體積，活化分子百分數增大D.恒容條件下，通入He和Ar組成的混合氣體，壓強增大反應速率增大5、反電滲析法鹽差電池是用離子交換膜將海水與河水隔開(離子濃度：海水>河水)；陰陽離子在溶液中定向移動將鹽差能轉化為電能的電池，原理如圖所示。

下列說法不正確的是A.鈦電極上發生還原反應B.石墨極上的反應為：Fe2+?e－=Fe3+C.石墨極為電池的負極D.CM膜為陰離子交換膜6、在電還原條件下由PVC{}產生的氯離子可以直接用于串聯電氧化氯化反應。PVC可用于常規回收DEHP(在電化學反應中可充當氧化還原介質；提高反應效率)，轉化過程如圖所示。

下列敘述錯誤的是A.上述裝置為將電能轉化成化學能的裝置B.電極d上發生還原反應C.上述轉化的總反應方程式為D.上述轉化實現了資源回收與利用7、下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣?CaCO3（s）+SO42﹣C.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、一定條件下，等物質的量的和在一恒容密閉容器中發生反應：如圖所示，曲線a表示該反應在時X的物質的量濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一反應條件改變時X的物質的量濃度隨時間的變化。下列說法錯誤的是。

A.時，x的平衡轉化率為B.時，隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量逐漸增大C.若曲線a和b發生反應時除溫度外，其他條件均相同，則反應達到平衡后，該反應的平衡常數D.若曲線b對應的是改變反應溫度，則可判斷該反應中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和9、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO的反應為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經外電路流向電極aC.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.4molH+通過質子交換膜10、在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；有關下列圖像的說法正確的是。

A.依據圖a可判斷正反應為放熱反應B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強使平衡向逆反應方向移動D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞011、在一定溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應達到了化學平衡；其反應過程對應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應為放熱反應B.該反應的△H=Ea'-EaC.該反應中加入催化劑，可增大反應速率，同時改變焓變D.溫度升高，單位體積的活化分子百分數增加，反應速率加快，且平衡逆向移動12、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關數據如下表所示：。容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應物的轉化率甲乙丙反應的平衡常數K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<113、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg和-lgc()或-lg和-lgc()的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ka1(H2C2O4)=1×10-2B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)-3c()>0C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，完全反應后溶液顯酸性D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，將減小14、近日；我國學者在Science報道了一種氯離子介導的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉化為環氧乙烷，電化學反應的具體過程如圖所示。在電解結束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應生成環氧乙烷。下列說法錯誤的是。

A.Ni電極與電源正極相連B.工作過程中陰極附近pH減小C.該過程的總反應為：CH2=CH2+H2O→+H2D.在電解液混合過程中會發生反應HCl+KOH=KCl+H2O15、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a、b點所在曲線對應的粒子為HB-B.水電離出的氫離子濃度大小關系為：c>b>aC.c點，滴入NaOH溶液的體積為10mLD.16、向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，發生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)ΔH平衡時c(NO)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應的ΔH＞0B.壓強p(a)：p(b)＝20：21C.維持容器溫度T1K不變，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，此時υ(正)＜υ(逆)D.維持容器溫度T2K不變，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，達到平衡時，c(NO)＜1.0mol?L?1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、電化學在生活、生產、科學技術等各個領域的發展中扮演著越來越重要的角色。燃料電池的工作示意圖如圖，乙池中的電解質溶液為物質的量濃度均為的的混合溶液；一段時間后，觀察到乙池中鐵片溶解。

(1)乙池中的能量轉化形式為_______。

(2)氣體Y為_______，閉合開關K，電極a上發生的電極反應為_______，溶液中的移動方向為_______(填“移向電極a”或“移向電極b”)。

(3)乙池中鐵電極發生的電極反應為_______，一段時間后，向鐵電極附近滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，可觀察到_______。

(4)電池工作一段時間后，乙池中石墨電極上產生(標準狀況)氣體，則甲池中消耗的質量為_______g，石墨電極增重_______g。18、向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）；2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L。

（1）用A表示2分鐘內平均反應速率為_____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）增大B的轉化率，可采取的措施是_____（用序號填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器。

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發生上述反應，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況如下圖，a點改變的條件可能是_____；b點改變的條件可能是_____；若升高溫度時，請將反應速率變化情況畫在c-d處。_____________

19、在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應進行到2s時，NO的轉化率是_______，反應達到最大限度時，NO的物質的量濃度為_______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應的反應速率增大的操作是_______。A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑20、請按照下列要求回答問題：

(1)電解氯化鈉溶液的化學方程式：__________________________________。

(2)0.1mol/L的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為：__________________________。

(3)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理__________________________。

(4)將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=__________________________。(溶液體積變化忽略不計)。

(5)pH=3的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H+)=__________________________。

(6)常溫時，Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全(殘留的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1)，則溶液的pH應大于____________________________。21、粗制的晶體中常含有雜質

(1)提純時，為了除去常加入合適的氧化劑使轉化為可采用的物質是______(填標號；下同)。

A.酸性溶液B.溶液C.新制氯水D.溶液。

(2)向(1)中處理后的溶液中加入合適的物質調節溶液使轉化為調節溶液pH的物質可選用_______。

A.B.氨水C.D.

(3)某同學欲通過計算確定調節溶液能否達到除去而不損失的目的，他查閱了有關資料，得到相關數據，常溫下通常認為殘留在溶液中的某離子濃度小于時該離子沉淀完全，設溶液中的濃度為則開始沉淀時溶液的pH約為_______，完全沉淀時溶液的pH約為________。評卷人得分四、結構與性質(共3題，共24分)22、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。23、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。24、鐵及其化合物在生活；生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產生的鐵單質的晶體結構；密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內有透氣的無紡布袋，袋內裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發熱。利用所學知識解釋暖貼發熱的原因：___。

(4)工業鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．氫氣的燃燒是放熱反應，焓變小于零，故a、b、c均大于零；A項正確；

B．焓變的大小與反應物和生成物的聚集狀態有關，熱化學方程式①、②中生成物的聚集狀態不同，故B項錯誤；

C．③中物質的化學計量數是②中的2倍，所以因為氣態水轉變為液態水的過程為放熱過程，所以由于a、b、c均大于零，因此C項錯誤；

D．由以上分析知，故D項錯誤。

故選：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項B正確。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅的活潑性大于銅；鋅易失去電子而作負極，則銅作正極，故A錯誤；

B．負極上鋅失電子生成鋅離子；鋅片的質量減少，故B正確；

C．銅片上氫離子得電子生成氫氣；電解質溶液酸性減弱，故C錯誤；

D．電子從鋅片沿導線流向銅片；故D錯誤；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．該反應的ΔH<0，ΔS<0；根據ΔG=ΔH-TΔS，溫度升高，反應的自發性降低，A項錯誤；

B．催化劑不能改變反應的ΔH；B項正確；

C．壓縮容器體積；濃度增大，單位體積內活化分子數增加，但活化分子百分數不變，C項錯誤；

D．恒容條件下，通入He和Ar組成的混合氣體；反應物濃度不變，反應速率不變，D項錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．根據圖中信息在鈦電極上是鐵離子得到電子變為亞鐵離子；化合價降低，發生還原反應，故A正確；

B．根據圖中信息在石墨極上是亞鐵離子失去電子變為鐵離子，其電極反應式為：Fe2+?e－=Fe3+；故B正確；

C．石墨極上是亞鐵離子失去電子變為鐵離子；因此石墨極為電池的負極，故C正確；

D．根據原電池中“同性相吸”；鈦為正極，因此CM膜為陽離子交換膜，陽離子穿過陽離子交換膜向正極移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．上述裝置有外接電源；為電解池，將電能轉化成化學能，A正確；

B．電極d上氯離子失去電子生成氯原子；發生氧化反應，B錯誤；

C．結合反應過程，和電解生成轉化的總反應方程式為C正確；

D．根據題干信息；上述轉化實現了PVC資源回收與利用，D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣，離子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正確；

B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，因碳酸鈣沉淀的生成，促使CaSO4溶解，相應的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32﹣?CaCO3(s)+SO42﹣，故B正確；

C．鐵粉與過量稀硝酸反應：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，若過量鐵粉，則鐵離子被還原為亞鐵離子，故鐵粉過量時，離子方程式為：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時X的變化量為mol/L，轉化率=故A正確；

B．該反應為分子數不變的反應，即物質的量無變化且根據質量守恒定理，反應前后氣體的質量不變，根據所以其平均相對分子質量不變，故B錯誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉化量更多，且反應速率更快先達到平衡，所以曲線b對應的溫度更高；該反應為吸熱反應，平衡常數更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應為吸熱反應，即從鍵能的角度，反應熱等于反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯誤；

故選BD。9、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應。

【詳解】

A．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應物直接燃燒；化學能除了轉化為熱能還會有一部分能量轉化為光能，能量的利用率會發生變化，故C錯誤；

D．根據電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉移，有0.4molH+通過質子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。10、AB【分析】【詳解】

A．依據圖像分析；溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷正反應為放熱反應，故A正確；

B．使用催化劑化學反應速率增大；縮短反應達到平衡的時間，化學平衡不移動，X的轉化率一樣，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；

C．由X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，該可逆反應是一個氣體體積縮小的反應，增大壓強使平衡正向移動，即v(正)增大＞v(逆)增大，如故C錯誤；

D．依據圖像分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，即△H＜0；故D錯誤；

答案為AB。11、AD【分析】【分析】

圖中所示，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應焓變等于反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′．據此進行解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，故A正確；

B．放熱反應的焓變等于正反應的活化能與逆反應的活化能之差，即△H=Ea-Ea′；故B錯誤；

C．加入催化劑；可增大反應速率，不能改變焓變，故C錯誤；

D．溫度升高；單位體積的活化分子百分數增加，反應速率加快，反應為放熱反應，升溫，反應逆向移動，故D正確；

答案選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應，其逆反應AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進行的程度小，則平衡常數K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應為放熱反應，則乙與丙相比相當于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，即物質的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯誤；

D．甲容器反應物投入1molA2、3molB2與乙容器反應物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時甲+乙=1，現乙為絕熱恒容，反應逆向進行時是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據題圖可知，L1線表示-lg和-lgc()的關系，L2線表示-lg和-lgc()的關系，Ka1(H2C2O4)==10-1×10-1=1×10-2；A正確；

B．根據題圖可知，Ka2(H2C2O4)==10-2×10-3=1×10-5，當pH=5時，c()=c()，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na＋)-3c()=c(OH-)-c(H＋)=10-9mol/L-10-5mol/L<0；B錯誤；

C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，完全反應后溶液中的溶質是NaHC2O4，的電離常數是1×10-5、水解常數是=1×10-12，故的電離常數大于其水解常數；因此該溶液顯酸性，C正確；

D．Ka1(H2C2O4)=則向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，c(H＋)減小，Ka1(H2C2O4)不變，所以將增大；D錯誤；

故答案為：BD。14、AB【分析】【詳解】

A．由反應流程可知，Pt電極區要將Cl-轉化為Cl2；發生氧化反應，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負極相連，A錯誤；

B．工作過程中陰極區的反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故陰極附近pH增大，B錯誤；

C．根據陽極的反應歷程和陰極區的反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知該過程的總反應為：CH2=CH2+H2O→+H2；C正確；

D．陽極區發生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區生成KOH，故在電解液混合過程中會發生反應HCl+KOH=KCl+H2O；D正確；

故答案為：AB。15、AD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的增大，ac段離子濃度減少，為cb段離子濃度增大，為ab段離子濃度先增大后減少，為

【詳解】

A．a、b點所在曲線對應的粒子為故A正確；

B．c點時濃度最大，既存在的電離，也存在的水解；b點時主要是水的電離，且pH比C點大，水的電離程度大，水電離出的氫離子濃度大小關系為故B錯誤；

C．c點時濃度最大，說明與NaOH剛好1:1反應完全；因濃度相等，此時加入NaOH體積為20mL，故C錯誤；

D．由圖，的一級電離常數為由a點數據可知pH=1，即解得二級電離常數為同理由c點數據可得==故D正確；

故選AD。16、CD【分析】【詳解】

A．升高溫度；NO濃度增大，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；

B．在溫度T1K下在溫度下T2K下因此容器中物質的量之比n(a)：n(b)＝1mol：1.05mol＝20:21，由于T1＜T2，因此壓強p(a)：p(b)≠20：21；故B錯誤；

C．根據B選項建立的三段式，維持容器溫度T1K不變，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，因此反應逆向進行，υ(正)＜υ(逆)；故C正確；

D．向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，維持容器溫度T2K不變，根據B選項分析得到平衡時c(NO)＝0.5mol?L?1，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，可以理解為將起始物質的量加入到2個1L容器中，每個容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，達到平衡時，每個容器中c(NO)＝0.5mol?L?1，再將兩個容器壓縮到一起，加壓，平衡向體積減小方向移動即正向移動，NO的濃度減小，因此c(NO)＜1.0mol?L?1；故D正確。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

一段時間后，觀察到乙池中鐵片溶解，則鐵片為陽極，石墨電極為陰極，甲池中電極a為負極，電極b為正極。

【詳解】

（1）乙池為電解池；則其中的能量轉化形式為電能轉化為化學能。

（2）電極b為正極，氣體Y在正極發生還原反應，則Y為氧氣，閉合開關K，電極a為負極，甲烷在負極發生氧化反應，電極反應為原電池中陰離子向負極移動，則溶液中的移動方向為移向電極a。

（3）乙池中鐵電極為陽極，鐵發生氧化反應，電極反應為Fe?2e?=Fe2+；Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應可生成藍色沉淀；則一段時間后，向鐵電極附近滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，可觀察到有藍色沉淀生成。

（4）乙池中石墨電極為陰極，發生的電極反應依次為當產生(標準狀況)氣體時，陰極依次生成電路中轉移電子的總物質的量為電極上電子數守恒，根據可知，甲池中消耗的質量為石墨電極增重【解析】(1)電能轉化為化學能。

(2)氧氣或移向電極a

(3)有藍色沉淀生成。

(4)46.418、略

【分析】【詳解】

（1）C的濃度變化值為1.2mol/L；可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應進行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；

（2）容器溫度升高；平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，說明平衡向氣體分子數多的方向移動，即正向移動，所以正向為吸熱反應；

（3）①⑤可以使平衡正向移動；增大B的轉化率，②加入B雖然促進正向反應，但是B的轉化率減小，③加壓會引起平衡逆向移動，B的轉化率減小，④再加入1.6molA和0.8molB，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當于加壓，使平衡逆向移動，B的轉化率減小，滿足題意的是①⑤；

（4）該題為絕對等效平衡；需要與初始A和B的濃度相等，根據“一邊倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要達到C的濃度仍為1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a點處平衡逆向移動，速率增大，且前后圖像斷開，可能條件為增大壓強，b點處平衡正向移動，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故圖像為：

【點睛】

等效平衡在恒壓情況下要求等比例，恒容情況下要絕對相等。【解析】①.0.4mol/(L?min)②.>③.吸熱④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大壓強⑧.分離C或D⑨.19、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應進行到2s時，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當反應達到最大限度即達到平衡狀態時，NO的物質的量為0.007mol，則物質的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質的量和消耗的NO的物質的量相等，則平衡時n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應速率之比等于化學計量數之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時分離出NO2氣體，在改變條件的時刻，逆反應速率減小，正反應速率不變，然后正反應速率逐漸減小，平衡正向移動，A不能加快反應速率；適當升高溫度，反應速率加快，B能加快反應速率；增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，C能加快反應速率；選擇高效的催化劑，反應速率加快，D能加快反應速率；故選BCD。【解析】（1）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD20、略

【分析】【分析】

（1）電解氯化鈉溶液的化學方程式：

（2）Na2CO3溶液中CO32－水解呈堿性；以此判斷溶液中離子濃度大小；

（3）Al2(SO4)3溶液和小蘇打(NaHCO3)發生雙水解反應；

（4）通過氫離子濃度和氫氧根濃度和水的離子積常數計算體積比；

（5）NH4Cl溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中氫離子濃度；

（6）通過KSP計算OH-濃度，再利用水的離子積常數計算H+濃度。

【詳解】

（1）電解氯化鈉溶液的化學方程式：故答案為：

（2）Na2CO3溶液中存在：則故答案為：

（3）Al2(SO4)3溶液和(NaHCO3)發生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：故答案為：

（4）25℃時，則pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH－)=0.01mol·L－1,pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1，若所得混合液為中性，則a×c(OH－)=b×c(H＋)，解得a:b=10:1；

故答案為：10:1；

（5）NH4Cl溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中氫離子濃度)pH=3，則c(H＋)=10-3mol·L－1；

故答案為：1×10-3mol/L；

（6）常溫時，Fe(OH)3的溶度積常數KSP=c3(OH-）×c（Fe3+）=1×10-38，c(Fe3＋)<10－5mol·L－1，則c3（OH-）>==10-33，所以c（OH-）>10-11mol/L；所以pH應大于3；

故答案為：3。【解析】2NaCl＋2H2OCl2↑＋2NaOH＋H2↑c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑10:11×10-3mol/L321、略

【分析】【分析】

（1）加入氧化劑氧化亞鐵離子，不能引入新雜質，可用過氧化氫；

（2）調節溶液pH，不能引入新雜質；

（3）結合溶度積計算。

【詳解】

(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化但會引入新雜質，的還原產物是水；不會引入新雜質，B符合題意，故答案為：B。

(2)選項中的四種物質均能消耗調節pH，但和氨水均會引入新雜質，和反應后生成不會引入新雜質，C；D符合題意，故答案為：CD。

(3)則開始沉淀時溶液中則溶液中完全沉淀時溶液中則溶液中故答案為：3.9；2.8。【解析】BCD3.92.8四、結構與性質(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規則，這種結構能量較低，較穩定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，Fe2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規則，這種結構能量較低，較穩定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據電解原理，陽極發生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規則，這種結構能量較低，較穩定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】（1）Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數為5，則Zr位于第