…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時，等體積的①pH=2H2SO4溶液②0.005mol/LBa（OH）2溶液③pH=10Na2CO3溶液④pH=4NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A.1：1：108：108B.108：108：1：106C.108：5×107：1：106D.1：2：108：1082、下列金屬中，其離子溶于水中不會造成水體污染的是（）A.鉛B.鉻C.鈉D.汞3、“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如圖rm{.}下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的rm{(}rm{)}A.它的分子式為rm{C_{12}H_{18}N_{2}Cl_{2}O}B.它含有氨基、氯原子等官能團C.rm{1mol}克倫特羅最多能和rm{3}rm{molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等4、在一個固定體積的密閉容器中；加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為wmol/L．若維持體積和溫度不變，按下列四種方式加入起始量，達平衡后，C仍為wmol/L的是（）

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD

5、某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行反應(yīng):SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH="+Q"kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.若單位時間內(nèi)生成xmolHCl的同時，生成xmolH2，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率6、下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖是人體重要的能量來源D.葡萄糖屬于高分子化合物7、下列各烷烴進行取代反應(yīng)后只能生成三種一氯代物的是（）A.B.C.D.8、下列氣體溶于水，所得溶液呈堿性的是A.rm{NH_{3}}B.rm{NO_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{SO_{3;}}9、某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)rm{A}rm{B}且rm{A}和rm{B}的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是()A.甲酸乙酯rm{(HCOOC_{2}H_{5})}B.硬脂酸甘油酯C.葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}D.淀粉rm{[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2?H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)______（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______．11、有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：。陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－[來為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。（1）根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B________，D。（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為___。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____。（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____moI/L。12、（附加題）(6分)某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：當它完全水解時可得到的產(chǎn)物有____種；寫出其中含有苯環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________13、(9分)實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為。14、某課外小組，擬分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，乙醇的沸點為rm{78隆忙}乙酸的沸點為rm{117隆忙}如下是分離操作步驟流程圖：

請回答下列問題：

rm{壟脜M}rm{N}分別為添加的無機試劑，他們分別為_________、__________rm{壟脝}請回答操作步驟中的分離方法rm{壟脵}______________rm{壟脷}____________rm{壟脹}______________評卷人得分三、解答題(共6題，共12分)15、

A．（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水中；常將兩個極室用離子膜隔開（如圖1），其目的是______，陽極室（A處）加入______，陰極室（B處）加入______．

（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料，采用接觸法制H2SO4．生產(chǎn)過程如如2：試回答下列問題：

①寫出沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式______2Fe2O3+8SO216、將pH相同；溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸溶液）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，則（①-④）填寫＞；＜或=）

①反應(yīng)需要的時間乙______甲。

②開始時反應(yīng)的速率甲______乙。

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲______乙。

④整個反應(yīng)階段的平均速率乙______甲。

⑤甲容器中有______剩余。

⑥乙容器中有______剩余．

17、甲苯是一種重要的化工原料．某化學(xué)實驗小組從甲苯經(jīng)一系列反應(yīng)合成了化合物C．

已知：

請完成下列各題：

（1）反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)；物質(zhì)X的分子式是______．

（2）反應(yīng)①～⑤中屬于加成反應(yīng)的有______．

（3）苯乙醇的一種同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物；核磁共振氫譜有4種峰，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______．

（4）物質(zhì)A；B、C中含有手性碳原子的是______填序號）；該物質(zhì)核磁共振氫譜上有______種峰．

（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______18、氫氣將會成為21世紀最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1①

CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1②

（1）下列說法正確的是______．

A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ?mol-1

B．其它條件不變時；增大體系壓強，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大。

C．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失）；某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1

（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣；為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？______．

（3）某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時；此時平衡常數(shù)為______．

19、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為72g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于______．

（2）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

①寫出表示S8燃燒熱______的熱化學(xué)方程式：______．②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式：______．

③若已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為dkJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能為______．

20、汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反應(yīng)過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象．升高溫度；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為______．

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1

若1molCH4還原NO2至N2；整個過程中放出的熱量為______kJ．

評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)21、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)25、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在______對自旋相反的電子．

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是______．

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有______，C原子的雜化軌道類型是______，分別寫出與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和離子各一個______．

（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于______晶體．

（5）碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有______個C原子．

②在金剛石晶體中，C原子的配位數(shù)是______，12g金剛石中含有______C-C．26、rm{0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中充分燃燒后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol.}試回答：

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為______。

rm{(2)}若取一定量的烴rm{A}完全燃燒后，生成rm{B}rm{C}各rm{3mol}則有______rm{g}烴rm{A}參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______rm{L}

rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______。

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個甲基，烴rm{A}可能有的結(jié)構(gòu)______種，任寫出其中一種烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式______。27、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}其化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}和溫度rm{t}的關(guān)系如表：

。rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{850}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}回答下列問題：

rm{(1)}該反應(yīng)為______反應(yīng)rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}．

rm{(2)}能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______rm{(}多選扣分rm{)}．

A.容器中壓強不變rm{B.}混合氣體中rm{c(CO)}不變。

C.rm{婁脭}正rm{(H_{2})=婁脭}逆rm{(H_{2}O)}rm{D.c(CO_{2})=c(CO)}

rm{(3)850隆忙}時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入rm{1.0molCO}rm{3.0molH_{2}O}rm{1.0molCO_{2}}和rm{xmolH_{2}}則：

rm{壟脵}當rm{x=5.0}時，上述平衡向______rm{(}填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”rm{)}方向進行．

rm{壟脷}若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則rm{x}應(yīng)滿足的條件是______．

rm{(4)}在rm{850隆忙}時，若設(shè)rm{x=5.0mol}和rm{x=6.0mol}其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得rm{H_{2}}的體積分數(shù)分別為rm{a%}rm{b%}則rm{a}______rmrm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：設(shè)溶液的體積為1L；

①pH=2H2SO4溶液中，c（H+）=0.01mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-12mol；

②0.005mol/LBa（OH）2溶液中，c（OH-）=0.01mol?L-1，c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-12mol；

③pH=10Na2CO3溶液中，c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；

④pH=4NH4Cl溶液中，c（H+）=1.0×10-4mol?L-1，溶液中氫離子為水電離的，所以水的電離的物質(zhì)的量為：1.0×10-4mol；

故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為1.0×10-12mol：1.0×10-12mol：1.0×10-4mol：1.0×10-4mol=1：1：108：108；

故選A．

根據(jù)H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的pH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進水的電離；根據(jù)pH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量之比．

本題考查水的電離以及溶液中PH的簡單計算，題目難度不大，做題時注意確定酸溶液、鹽溶液中水的電離情況是解答此類題目的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】【答案】A2、C【分析】解：重金屬離子有毒，能造成污染，常見的重金屬離子有：銅離子、銀離子、鉻離子、汞離子、鉛離子、鋇離子等它們均能造成水體污染，Na+對人體無害；不會造成水體污染；

故選C．

重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；根據(jù)重金屬離子有毒，能造成水體污染分析．

本題主要考查了重金屬離子的污染，掌握常見的重金屬即可完成，題目較簡單．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為rm{C_{12}H_{18}N_{2}Cl_{2}O}故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知含有氨基；氯原子、羥基等官能團；故B正確；

C.只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}克倫特羅最多能和rm{3molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D.不含不飽和鍵；不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；

故選：rm{D}

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可確定有機物的分子式，該有機物含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有rm{Cl}原子；可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】

A；4molA+2molB；這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；

B；采用極限分析法；3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；

C；采用極限分析法；3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；

D；采用極限分析法；3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；

故選：D．

【解析】【答案】此題考察判斷全等平衡的方法；一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效．

5、D【分析】【解析】試題分析：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率不等，故錯。故選D。考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算反應(yīng)速率的定量表示方法化學(xué)平衡的影響因素【解析】【答案】D6、D【分析】葡萄糖是小分子，不是高分子化合物，選項D不正確，其余都是正確的，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、D【分析】【解答】解：A、中含有5種等效氫，所以能生成5種一氯代物，故A錯誤；B、含有4種等效氫；所以能生成4種一氯代物，故B錯誤；

C、含有4種等效氫；所以能生成4種一氯代物，故C錯誤；

D、含有3種等效氫；所以能生成3種一氯代物，故D正確．

故選：D．

【分析】根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，等效氫的判斷方法：同一個碳原子上連的氫原子等效，同一個碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對稱的碳原子上的氫原子等效．8、A【分析】【分析】本題綜合考查元素化合物知識，注意常見氣體與水反應(yīng)的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.氨氣溶于水發(fā)生rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}溶液呈堿性，故A正確；

B.二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；硝酸溶液顯示酸性，故B錯誤；

C.二氧化硫的水溶液是亞硫酸；亞硫酸溶液顯示酸性，故C錯誤；

D.三氧化硫的水溶液是硫酸；硫酸溶液顯示酸性，故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}9、A【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意水解產(chǎn)物的判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{HCOOC_{2}H_{5}}水解生成rm{HCOOH}rm{HOC_{2}H_{5}}二者相對分子質(zhì)量相同，均為rm{46}故A正確；

B.水解生成硬脂酸rm{(C_{17}H_{35}COOH)}和甘油rm{(HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH)}二者分子質(zhì)量不同，故B錯誤；

C.葡萄糖為單糖；不能水解，故C錯誤；

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，不符合生成rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)；故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】解：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，故放熱反應(yīng)的是③、④、⑤；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，所以吸熱反應(yīng)有：①②⑥，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

故答案為：③④⑤；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒；所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng)；氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水．

本題主要考查的是常見吸熱反應(yīng)與常見放熱反應(yīng)，熟練常見的放熱與吸熱反應(yīng)類型，注意書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解析】③④⑤；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O11、略

【分析】（1）D為藍色溶液，說明D中含有銅離子。將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解。說明E是強堿，C中含有鋁離子；進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色，說明B、C中含有鉀離子；根據(jù)實驗④可知，A中含有HCO3－，C、D中含有SO42－,所以A是碳酸氫鈉，C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅，E是氫氧化鈉；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，所以B是硝酸鉀。（2）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，所以該化合物的化學(xué)式是碳酸鈉。（3）硫酸鋁鉀溶于水電離出的鋁離子，水解生成氫氧化鋁膠體，鈉吸附水中的懸浮物，從而凈水，方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。（4）石灰水不足時，生產(chǎn)物時碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以方程式是2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O.（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以該反應(yīng)的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。（6）20mL2.0mol/LC溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.04mol，所以最多可以生成0.04mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量是3.12g。但實際中生成0.78g沉淀，物質(zhì)的量是0.01mol，說明鋁離子沒有完全轉(zhuǎn)化沉淀。因此如果氫氧化鈉不足，則需要0.03mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液的濃度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L；如果氫氧化鈉過量，有偏鋁酸鈉生成，則需要氫氧化鈉是0.04mol×3＋0.03mol＝0.15mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.15mol÷0.03L＝5.0mol/L。【解析】【答案】（12分，每空2分）（1）KNO3CuSO4（2）Na2CO3（3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（5）1或512、略

【分析】【解析】【答案】4；13、略

【分析】試題分析：（1）①堿式滴定管如果沒有用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度將變小。則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；②錐形瓶只能用蒸餾水潤洗，所以不影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，答案選B；④滴定達到終點的判斷是當加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色。（2）三次實驗中消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別是20.01ml、19.99ml、20.00ml，所以三次的平均值為20.00ml，所以25.00mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.02L×0.1010mol/L＝0.00202mol。則原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.00202mol×10＝0.0202mol，所以NH的物質(zhì)的量也是0.0202mol。因此該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為考點：考查酸堿中和滴定?！窘馕觥俊敬鸢浮?8.(9分)（1）①偏大②無影響③B④無色；淺紅色（2）18.85%14、（1）飽和碳酸鈉溶液稀硫酸

（2）①分液②蒸餾③蒸餾【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離方法，難度一般?！窘獯稹糠蛛x乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可將該混合物溶解在飽和的碳酸鈉溶液中，振蕩，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，這樣，溶液分為兩層，上層是乙酸乙酯，下層是碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合液rm{B}分液；將下層的混合液蒸餾，可得乙醇rm{E}則rm{C}是碳酸鈉和乙酸鈉的混合液。向rm{C}中加入稀硫酸，使溶液呈酸性，蒸餾可得乙酸。故答案為rm{(1)M}是飽和碳酸鈉溶液，rm{N}是稀硫酸；rm{(2)}rm{壟脵}分液rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}蒸餾分液rm{壟脵}蒸餾rm{壟脷}蒸餾。rm{壟脹}【解析】rm{(1)}飽和碳酸鈉溶液稀硫酸rm{(2)壟脵}分液rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}蒸餾三、解答題(共6題，共12分)15、略

【分析】

（1）電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純；常將兩個極室用離子膜隔開，電解時陽極室（A處）加入精制飽和食鹽水，陰極室（B處）加入去離子水，易維持溶液的離子濃度；

故答案為：防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純；精制飽和食鹽水；去離子水；

（2）①工業(yè)制硫酸，發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

②生成二氧化硫氣體需除去雜質(zhì)；防止催化劑中毒，故答案為：除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒；

③由于反應(yīng)可逆，氣體C中含有二氧化硫，防止污染空氣，尾氣可用氨水和硫酸處理，可生成（NH4）2SO4；

故答案為：除去SO2并回收利用，防止污染空氣；SO2和（NH4）2SO4；

④爐渣中含F(xiàn)e2O3；含鐵量較高，經(jīng)處理后常用作煉鐵的原料；

故答案為：爐渣中含F(xiàn)e2O3；經(jīng)處理后可用作煉鐵的原料．

【解析】【答案】（1）電解飽和食鹽水；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合氯氣的性質(zhì)解答該題．

（2）工業(yè)制硫酸，發(fā)生反應(yīng)為4FeS4+11O22F2O3+8SO2，生成二氧化硫氣體需除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒，在轉(zhuǎn)化器中進一步發(fā)生2SO2+O22SO3；在吸收塔中生成硫酸，由于反應(yīng)可逆，氣體C中含有二氧化硫，應(yīng)進行尾氣處理．

16、略

【分析】

①醋酸是弱酸；隨反應(yīng)的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸；

②開始反應(yīng)速率取決于溶液中開始階段的氫離子濃度大?。籶H相同的鹽酸和醋酸溶液，起始氫離子濃度一樣大，所以開始反應(yīng)速率：鹽酸=醋酸；

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的量有關(guān)；因為產(chǎn)生氣體體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸；

④醋酸是弱酸；隨反應(yīng)的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸；

⑤醋酸為弱酸；pH相同時，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余；

⑥由⑤分析可知醋酸過量；

故答案為：＜；=；=；＞；鋅；醋酸．

【解析】【答案】醋酸為弱酸；pH相同時，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余．由于弱酸能通過平衡移動釋放出氫離子，所以弱酸的平均反應(yīng)速率更快，所用時間更短，但是反應(yīng)開始時氫離子濃度相同，開始時速率相同．放出的氣體一樣多，所用參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量相同．

17、略

【分析】

（1）反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，甲苯和X反應(yīng)生成苯乙醇，增加一個碳原子和氧原子推斷為甲醛中的羰基被甲基碳氫鍵加成得到，反應(yīng)X為甲醛，分子式為：CH2O；

故答案為：CH2O；

（2）依據(jù)流程轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合反應(yīng)特征分析可知，反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是消去反應(yīng)；③是次溴酸的加成反應(yīng)；④是催化氧化反應(yīng)；⑤是制格林試劑的反應(yīng)不是加成反應(yīng)；

故答案為：①③；

（3）苯乙醇的一種同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4種峰，說明分子中有四種氫原子，則得對甲基苯甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為；

故答案為：

（4）依據(jù)流程分析判斷A為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：B為苯乙烯和次溴酸加成得到，結(jié)構(gòu)簡式為：次溴酸的結(jié)構(gòu)簡式為HO-Br，結(jié)合后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式分析，加成產(chǎn)物為B，B在銅做催化劑加熱去氫氧化得到C為依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和手性碳原子的判斷方法分析判斷；將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子；分析結(jié)構(gòu)B分子中含有手性碳原子；分子中有6中氫原子，核磁共振譜有6各峰；

故答案為：B；6；

（5）2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O

（6）以乙烯和CH3MgBr為主要原料合成2，3-丁二醇，乙烯和溴單質(zhì)加成得到1，2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，催化氧化為乙二醛，依據(jù)流程提供信息和格林試劑作用下加成羰基，水化得到得到2，3，-丁二醇；反應(yīng)流程圖為：

故答案為：

【解析】【答案】（1）反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)；甲苯和X反應(yīng)生成苯乙醇，增加一個碳原子和氧原子推斷為甲醛中的羰基被甲基碳氫鍵加成得到；

（2）依據(jù)反應(yīng)流程和反應(yīng)特征分析反應(yīng)類別；

（3）苯乙醇的一種同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物；說明含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4種峰，說明分子中有四種氫原子；根據(jù)條件寫出同分異構(gòu)體；

（4）依據(jù)流程分析判斷A為苯乙烯，B為苯乙烯和次溴酸加成得到，次溴酸的結(jié)構(gòu)簡式為HO-Br，結(jié)合后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式分析，加成產(chǎn)物為B，B在銅做催化劑加熱去氫氧化得到C為依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和手性碳原子的判斷方法分析判斷；將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子；

（5）反應(yīng)④是醇羥基的催化氧化；依據(jù)后續(xù)產(chǎn)物可知醇羥基去氫氧化為羰基，羰基反應(yīng)實質(zhì)寫出化學(xué)方程式；

（6）以乙烯和CH3MgBr為主要原料合成2；3-丁二醇，乙烯和溴單質(zhì)加成得到1，2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，催化氧化為乙二醛，依據(jù)流程提供信息和格林試劑作用下加成羰基，水化得到得到2，3，-丁二醇；

18、略

【分析】

（1）A．由反應(yīng)②-①可計算H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H=+252kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ?mol-1；氣態(tài)水的能量比液態(tài)水能量高，故A錯誤；

B．反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強，平衡逆向移動，所以反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小，故B錯誤；

C．維持恒定溫度，吸收與放出的熱量相等，則反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為=6：1；故C正確；

故答案為：C；

（2）甲烷中含H量高；且來源廣，其優(yōu)點為①甲烷來源豐富制氫成本低；②甲烷比其它烴的含氫量高，等質(zhì)量烴制氫時用甲烷的收率是最高的；

故答案為：①甲烷來源豐富制氫成本低；②甲烷比其它烴的含氫量高；等質(zhì)量烴制氫時用甲烷的收率是最高的；

（3）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）

開始1300

轉(zhuǎn)化0.50.50.51.5

平衡0.52.50.51.5

K==1.35；故答案為：1.35．

【解析】【答案】（1）A．由反應(yīng)②-①可計算H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H；氣態(tài)水的能量比液態(tài)水能量高；

B．反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強，平衡逆向移動；

C．維持恒定溫度；吸收與放出的熱量相等；

（2）甲烷中含H量高；且來源廣；

（3）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）

開始1300

轉(zhuǎn)化0.50.50.51.5

平衡0.52.50.51.5

K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

19、略

【分析】

（1）當S2、S4時S2分子的體積分數(shù)最小，設(shè)S2質(zhì)的量為X，S4物質(zhì)的量為Y，=72；得到X：Y=3：1，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比物得到，該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于75%；故答案為：75%；

（2）①依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念先寫出化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol，故答案為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol；

②依據(jù)圖象分析結(jié)合反應(yīng)能量變化，寫出化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

故答案為：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

③已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為dkJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能；設(shè)S8分子中硫硫鍵鍵能為XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol；依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=8X+8e-16d=-8a；X=2d-a-e；

故答案為：（2d-a-e）KJ/mol．

【解析】【答案】（1）當S2、S4時S2分子的體積分數(shù)最??；結(jié)合平均值方法計算體積分數(shù)；

（2）①依據(jù)燃燒熱概念分析計算；分析圖象能量變化；寫出化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

②分析圖象能量變化；寫出化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

③依據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物鍵能總和計算分析．

20、略

【分析】

（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2；升高溫度氮氣的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，平衡常數(shù)K減小；

故答案為：減??；

（2）利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量．

N2（g）+O2（g）?2NO（g）；

起始（mol）：1050

反應(yīng)（mol）：112

平衡（mol）：942

所以平衡常數(shù)k===

令N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；則。

N2（g）+O2（g）?2NO（g）；

起始（mol）：110

反應(yīng)（mol）：xx2x

平衡（mol）：1-x1-x2x

所以=

解得x=N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=14.3%；

故答案為：（或0.11），（或14.3%）；

（3）設(shè)放出的熱量為y．

將兩個方程式CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1、CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1相加得：

2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ?mol-1

2mol1734KJ

1moly

y=867KJ

故答案為：867．

【解析】【答案】（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2；升高溫度氮氣的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度的變化判斷K的變化；

（2）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)為k=利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量；再求出平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；

令N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量，再求出平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程，求出x值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．

（3）先將兩個方程式相加得甲烷轉(zhuǎn)化為氮氣的方程式；根據(jù)甲烷和熱量的關(guān)系計算放出的熱量．

四、有機推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共3題，共24分)25、略

【分析】解：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道式為如圖所示：則在基態(tài)14C原子中；核外存在2對自旋相反的電子；

故答案為：電子云；2；

（2）共價鍵為原子之間以共用電子對成鍵；碳原子核外有4個電子，且元素的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子；

故答案為：C有4個價電子且半徑較??；難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有δ鍵和π鍵，CS2分子中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為=0；則為sp雜化；

與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應(yīng)含有3個原子，價電子數(shù)為16，常見分子和離子有CO2、SCN-；

故答案為：δ鍵和π鍵；sp；CO2、SCN-；

（4）Fe（CO）5熔點為253K；沸點為376K，具有分子晶體的性質(zhì)，則固體應(yīng)為分子晶體，故答案為：分子；

（5）①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個碳原子連接3個C-C化學(xué)健，則每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2；故答案為：3；2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，所以C原子的配位數(shù)是4；每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×=2個C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，所以12g金剛石中含有2NAC-C，故答案為：4；2NA．

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；根據(jù)同一軌道的2兩個電子自選方向相反判斷；

（2）共價鍵為原子之間以共用電子對成鍵；碳的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子；

（3）CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有δ鍵和π鍵；結(jié)合δ鍵和孤對電子數(shù)判斷價層電子對數(shù)，以此判斷雜化類型；與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體；應(yīng)含有3個原子，價電子數(shù)為16；

（4）熔點為253K；沸點為376K，具有分子晶體的性質(zhì)；

（5）①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)；每個碳原子連接3個C-C化學(xué)健，每個C-C化學(xué)健被2個碳原子共用；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×=2個C-C鍵．

本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、知識運用能力，涉及晶胞計算、原子結(jié)構(gòu)等知識點，綜合性較強，采用均攤法、價層電子對互斥理論等理論分析解答，題目難度中等．【解析】電子云；2；C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；δ鍵和π鍵；sp；CO2、SCN-；分子；3；2；4；2NA26、略

【分析】解：rm{(1)}烴含有rm{C}rm{H}兩種元素，rm{0.2mol}烴rm{A}在氧氣的充分燃燒后生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}即生成rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}根據(jù)原子守恒可知rm{1mol}烴中含有rm{6molC}rm{12molH}原子，則rm{A}的分子式為rm{C_{6}H_{12}}

故答案為：rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)C_{6}H_{12}}完全燃燒，生成rm{3molCO_{2}}和rm{H_{2}O}則：

rm{C_{6}H_{12}+9O_{