PAGEPAGE10[主題訓練(三)物質的化學變更]一、選擇題(每小題2分,共30分) 1.如圖J3-1所示的幾種變更中,屬于化學變更的是 ()圖J3-12.下列用途是利用物質化學性質的是 ()A.干冰——作制冷劑B.小蘇打——焙制糕點的發酵劑C.汽油——洗滌衣物上的油跡D.合金鋼——制造坦克外殼3.下列物質及其用途對應錯誤的是 ()A.NaCl——生產調味品 B.Al(OH)3——抗胃酸藥C.Cu——生產電線 D.O2——作燃料4.在化學反應前后,以下各項肯定不會發生變更的是 ()①原子種類②元素種類③分子種類④物質種類A.①② B.①③ C.②③ D.②④5.溶洞中存在的化學反應可表示為CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,此反應屬于 ()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應6.在煉鐵工業中,常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去,發生反應的化學方程式為CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化學式是 ()A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO37.下列化學方程式書寫正確的是 ()A.NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OB.Fe+2NaCl2Na+FeCl2C.6HCl+Fe2O33H2O+2FeCl3D.3KCl+Al(NO3)3AlCl3+3KNO38.下列化學反應中,屬于分解反應的是 ()A.S+O2SO2B.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl29.“綠色化學”是將反應物全部轉化為期望產物,使原子利用率達到100%,以盡量削減有害物質生成的化學工藝理念。下列反應符合“綠色化學”要求的是 ()A.煅燒硫鐵礦:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B.濕法煉銅:Fe+CuSO4FeSO4+CuC.制燒堿:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHD.制環氧乙烷:2C2H4+O22C2H4O(環氧乙烷)10.據報道,中國科學技術高校探討人員利用鈷及其氧化物勝利研制出一種新型催化劑,可將二氧化碳高效“清潔”地轉化成液體燃料,反應的微觀示意圖如圖J3-2所示。有關該反應的說法正確的是()圖J3-2A.反應前后原子總數削減 B.反應物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學式是H2C2O D.有利于削減溫室氣體的排放11.將16gA和足量B混合加熱,A與B能夠發生化學反應,16gA完全反應后生成12gC和8gD,則參與反應的A與B的質量比是 ()A.1∶1 B.2∶1C.3∶1 D.4∶112.化學家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學試驗,他用定量的方法探討空氣成分,其中一項試驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣(微觀示意圖如圖J3-3所示),下列說法正確的是()圖J3-3A.該試驗可說明分子質量大、原子質量小B.該試驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學性質相同C.該試驗可說明原子的數目在化學反應前后是發生變更的D.該試驗可說明元素的種類在化學反應前后是發生變更的13.下列關于化學方程式“4P+5O22P2O5”的讀法中,錯誤的是 ()A.磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B.在點燃的條件下,每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應,生成五氧化二磷C.在點燃的條件下,每4個磷原子和5個氧分子結合生成2個五氧化二磷分子D.在點燃的條件下,每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應,生成284份質量的五氧化二磷14.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在肯定條件下發生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質質量變更狀況如圖J3-4所示,下列說法錯誤的是 ()圖J3-4A.該反應為化合反應 B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質量變更之比為5∶7 D.該化學反應中乙、丁的質量變更之比為1∶415.已知M、N在肯定條件下,能發生化學反應:M+2NP+2Q。下列說法不正確的是()A.若M、N、P、Q都是由分子構成的物質,則該反應前后分子的數目肯定不變B.M、N、P、Q可能含有同一種元素C.若P、Q都是化合物,則該反應肯定是復分解反應D.若16gM和64gN能恰好完全反應,則M、N的相對分子質量之比為1∶2

二、填空題(共37分) 16.(5分)在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應中:(1)X的化學式為。

(2)HNO3中N元素的化合價為。

(3)Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質量比為。

(4)該反應涉及的物質中,干脆由原子構成的是。

(5)水分子由構成。

17.(4分)“結構確定性質,性質確定用途”。請回答:(1)化肥中氯化鉀和碳酸鉀的作用相像,是因為都含有元素。

(2)氧氣和臭氧(O3)的化學性質有差異,其緣由是。

(3)因為二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,所以常用于。

(4)用活性炭除去水中的色素和異味,主要應用了活性炭的性。

18.(3分)化學與生產、生活親密相關。(1)配制農藥波爾多液所用硫酸銅的構成粒子是(填化學符號)。

(2)酒精燃燒的化學方程式為

。

(3)氯堿工業中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體,一種是質量最輕的氣體,另一種氣體的相對分子質量為71。該反應的化學方程式為

。

19.(3分)某年發生了清華學生PX詞條“保衛戰”,最終在百度百科上鎖定“PX”為“低毒化合物”的精確描述,向國人揭示了敬重事實的科學看法。PX是對二甲苯,其組成和結構如圖J3-5所示,相關性質如下:圖J3-5①無色透亮液體,有芳香氣味;②熔點13.2℃、沸點138.5℃;③密度0.86g·cm-3;④可燃;⑤有揮發性,但比汽油低;⑥遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低;⑦低毒,毒性與汽油相當。(1)上述中屬于PX物理性質的是(填序號)。

(2)試寫出PX在空氣中完全燃燒的化學方程式:。

(3)依據PX的性質,從防止環境污染和平安的角度,應如何保存和儲運PX:。

20.(2分)在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質,在肯定條件下充分反應,測得數據如下:物質ABCD反應前的質量/g6.43.24.02.8反應后的質量/g5.2待測7.22.0反應后待測的B的質量是g,該反應所屬基本反應類型是。

21.(6分)化學是在分子、原子層次上探討物質及其變更,故化學學習中我們應當建立起宏觀與微觀的聯系。依據如圖J3-6所示的微觀示意圖回答下列問題。圖J3-6(1)圖中表示純凈物的是(填序號)。

(2)若用圖中表示氫氣燃燒的微觀變更過程,反應前后三幅圖的正確依次應是,該反應的化學方程式是,

該反應的基本反應類型是反應。

(3)氫氣是最清潔的能源。為了使氫氣充分燃燒提高燃料的利用率,在反應物中應增加的微粒是(填序號)。

圖J3-7(4)若將圖中微觀示意圖依次進行調整,還可以表示的化學反應方程式為。

22.(6分)質量守恒定律的發覺對化學的發展作出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量,能驗證質量守恒定律的是(填序號)。

A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點燃紅磷的試驗過程,固體變更如圖J3-8所示。圖J3-8①從燃燒條件分析,固體質量在t1前沒有發生變更的緣由是。

②該反應的化學方程式為。

③參與反應的氧氣質量為g。

(3)某反應的微觀示意圖如圖J3-9所示,據圖回答下列問題。圖J3-9①該反應所屬的基本反應類型為。

②參與反應的甲物質和生成的丙物質分子數目之比為。

23.(4分)用適當的化學方程式說明或說明下列問題。(1)銅的金屬活動性比鐵弱:

。

(2)工業上煅燒石灰石制生石灰:。

(3)用石灰漿粉刷墻面,干燥后變得堅硬:

。

(4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥:。

24.(4分)化學與生活、生產休戚相關,請運用化學學問回答下列問題。(1)濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快,這是因為。

(2)車用乙醇汽油,乙醇的作用是

(用化學方程式表示)。

(3)圖J3-10是工業上高爐煉鐵的模擬圖,圖中反應③的化學方程式是。

圖J3-10(4)醫療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇,不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的緣由是(用化學方程式表示)。三、試驗探究題(共24分) 25.(12分)圖J3-11是某班同學驗證質量守恒定律試驗的片段。圖J3-11(1)如圖甲所示,天平無法調整平衡。要使該天平平衡,應實行的措施是

。

(2)小璐用圖乙所示裝置進行試驗。反應前稱得左盤內裝置及物質總質量為g,然后注入稀鹽酸,充分反應后,能證明質量守恒定律的現象是;

上述試驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是,該反應的化學方程式為。

(3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸,發覺有氣泡產生,其緣由是

。

26.(12分)某愛好小組為驗證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的試驗。(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式:。

(2)小明發覺燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量,認為這個反應不遵循質量守恒定律。我(填“同意”或“不同意”)小明的觀點,因為

。

圖J3-12(3)小紅按圖J3-12所示裝置改進試驗,驗證了質量守恒定律,卻發覺產物中還有少量黃色固體。提出問題黃色固體是什么呢?查閱資料①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣猛烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水猛烈反應產生氨,該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。作出猜想黃色固體是Mg3N2。試驗探究請設計試驗,驗證猜想。試驗操作試驗現象及結論

反思與溝通空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的說明:。

四、計算題(共9分) 27.小明同學為了測定某珍寶粉中碳酸鈣的質量分數,稱取12.5g珍寶粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參與反應),記錄數據如下:操作次數第1次第2次第3次第4次剩余固體質量/g10.89.68.18.1試計算:(1)完全反應后生成二氧化碳的質量是g。

(2)求珍寶粉中碳酸鈣的質量分數。參考答案1.B2.B3.D[解析]氧氣具有助燃性,但本身并不能燃燒,因此不能作燃料。4.A[解析化學反應前后元素的種類和質量以及原子的種類、個數和質量均不發生變更。5.A[解析]該反應中,反應物有三種,生成物是一種,符合“多變一”的特點,屬于化合反應。6.D[解析]依據化學反應前后原子的種類和數目不變,可推斷X的化學式是CaSiO3。7.C8.C9.D[解析]依據“綠色化學”的要求,原子利用率要達到100%,即反應物中的原子全部轉化到期望產物中去,環氧乙烷的制備符合要求。10.D11.D12.B13.B[解析]化學方程式反映的是化學反應前后的質量關系,而不是體積關系。14.D15.C16.(1)NO(2)+5(3)2∶3(4)Cu(5)氫原子、氧原子17.(1)鉀(2)分子結構不同(3)滅火(4)吸附18.(1)Cu2+、SO(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑19.(1)①②③⑤(2)2C8H10+21O210H2O+16CO2(3)密封保存、嚴禁煙火20.2.0化合反應21.(1)c(2)b、a、c2H2+O22H2O化合(3)A(4)2H2O2H2↑+O2↑22.(1)C(2)①溫度未達到紅磷的著火點②4P+5O22P2O5③8.0(3)①置換反應②1∶223.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O24.(1)溫度越高,分子的運動速率越快(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑25.(1)先將游碼歸零,再調整平衡螺母(2)73.2天平仍保持平衡(或稱量結果仍為73.2g)便利視察反應進行的狀況(或指示中和反應是否完全反應)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)所用的氫氧化鈉溶液已與空氣中的二氧化碳反應變質了26.(1)2Mg+O22MgO(2)不同意鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應,鎂的燃燒產物的質量應等于鎂與參與反應的氧氣等質量之和(3)試驗探究試驗操作試驗現象及結論取少量黃色固體于試管中,加入適量的水,并將潮濕的紅