第九單元溶液第3課時`溶解度曲線及應用

課題2溶解度1.固體溶解度：（1）定義：在一定溫度下，該物質在100克溶劑（通常溶劑是水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。回顧舊知：S一定溫度100g溶劑（一般指水）飽和克（2）四要素：①內因：溶質、溶劑本身的性質（或溶質和溶劑的種類）。②外因：溫度。（3）影響固體物質溶解度的因素溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.855.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138168202246一、固體溶解度的表示方法1.列表法幾種物質在不同溫度時的溶解度缺點：不能查物質在任何溫度下的溶解度、

不能直觀表示出物質溶解度受溫度的變化趨勢2.圖像法（溶解度曲線）溶解度曲線：以縱坐標表示

，橫坐標表示

，畫出的表示物質

隨

變化的曲線。溶解度溫度溶解度溫度

思考與討論1.這些固體的溶解度隨溫度的變化有什么規律？2.從溶解度曲線中，你還能獲得哪些信息？曲線上的點交點該點溫度下的溶解度(飽和溶液)兩物質在該點溫度下的溶解度相等168AB70138點（1）由溶解度曲線獲得的信息-“點”的意義3.溶解度曲線的應用(1)對于物質A，點a的含義是：

。t1℃時A物質的溶解度為40g(2)點d的含義是：

。tt℃時，A和C的溶解度相等(3)t1℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是：

。CBA【練1】已知ABC三種物質的溶解度曲線，請回答：練習與應用1：溶解度曲線上點的含義及大小比較線陡升型下降型緩升型大部分固體物質，其溶解度隨溫度變化影響較大，如：KNO3極少數物質隨溫度升高溶解度反而減小，如：熟石灰少數物質其溶解度隨溫度變化影響較小,如：氯化鈉（2）由溶解度曲線獲得的信息-“線”的趨勢3.溶解度曲線的應用【練2】(1)甲物質的溶解度隨著溫度的升高而

(填“增大”或“減小”，下同)。(2)丙物質的溶解度隨著溫度的升高而

。(3)甲、乙兩物質中，

物質的溶解度受溫度的影響較小。曲線應用2：物質溶解度隨溫度變化的情況(4)甲、乙、丙三種物質中，可能為氣體的是

。增大減小乙丙注意：氣體的溶解度隨溫度升高而減小面曲線下方的面上的點曲線上方的面上的點AB表示對應溫度下該物質的不飽和溶液表示對應溫度下該物質的過飽和溶液（3）由溶解度曲線獲得的信息-“面”的狀態3.溶解度曲線的應用不飽和【練3】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示（不含結晶水），請回答：（1）t2℃時，b點所得的溶液是甲物質的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）若使甲物質的溶液的狀態從b點轉化為a點，可采取的措施是

。曲線應用3：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉換不飽和降溫、蒸發溶劑我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（碳酸鈉）。那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。這是為什么呢？氯化鈉的溶解度受溫度影響小，夏天時，溫度高，水分蒸發后，氯化鈉以晶體形式析出，得粗鹽，這就是夏天曬鹽。而碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，它以溶液的形式存在，冬天時，溫度降低，它以晶體形式析出，沉于湖底，可打撈得到，這就是冬天撈堿。①溶解度隨溫度的升高而

的固體，如

；方法

。②溶解度受溫度變化影響

的固體，如

。方法

。③溶解度隨溫度的升高而

的固體，如

。方法

。較大KNO3

不大NaCl蒸發結晶減小Ca(OH)2升溫結晶

降溫結晶3.溶解度曲線的應用-結晶（4）確定物質結晶的方法-單一物質結晶的方法提純緩升型蒸發結晶

思考：濾液中溶質是什么？雜質KNO3和少量的NaCl除去表面殘留KNO3不能蒸干，趁熱過濾蒸發結晶過濾洗滌干燥加水溶解如：NaCl固體中含有少量KNO3，提純NaCl陡升型與緩升型組成的混合物NaCl（4）確定物質結晶的方法-混合物質結晶的方法3.溶解度曲線的應用-結晶主要方法操作流程提純緩升型思考：濾液中溶質是什么？如：KNO3固體中含有少量NaCl，提純KNO3陡升型與緩升型組成的混合物（4）確定物質結晶的方法-混合物質結晶的方法3.溶解度曲線的應用-結晶主要方法操作流程雜質NaCl和少量的KNO3降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）除去表面殘留NaCl加熱濃縮降溫結晶過濾加水溶解洗滌干燥熱的冷水KNO3曲線應用4：判斷物質提純或結晶的方法(1)當甲中混有少量的乙時，提純甲所用的方法為

；(2)當乙中混有少量的甲時，提純乙所用的方法為

；【練4】如圖所示,回答下列問題：降溫結晶蒸發結晶“誰多得誰，平蒸陡降”（1）把相同質量的甲、乙、丙三種飽和溶液從t2℃降到t1℃析出晶體最多的是

，沒有晶體析出的是

。甲乙曲線應用5：改變溫度時，溶液中各種量的變化情況（2）如圖所示,t3℃時，將相同質量的甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃,溶劑質量大小關系為甲

(不考慮水分蒸發，填“>”、“<"或“=”,下同)乙，溶質質量大小關系為甲

乙,溶液質量大小關系為甲

乙，析出晶體的質量甲

乙。<><>【練5】“等質量飽和溶液中，溶解度越大，溶質越多，溶劑越少”“不考慮水分蒸發，溶劑不隨溫度的改變而改變(3)將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為____________。乙＞丙＞甲變溫后比較溶液的溶度：一招秒殺：小小大不變（大平小隨）溶解度減小（有溶質析出），濃度減小（看t后）；溶解度增大（無溶質析出），濃度不變（看t前）。(4)將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t4℃降溫到t2℃，所得溶液的質量關系為___________，溶劑質量關系為___________。(5)將t4℃時，甲、丙兩物質的飽和溶液分別降溫至t2℃，得到的溶液分別為_____、_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲飽和不飽和（1）查

S

：判斷某物質在一定

下的溶解度。（2）交點：表示某兩種或幾種溶質在某溫度時

相同。（3）大小：比較不同物質在

或

溶解度的大小。（4）影響：確定溫度對物質溶解度的影響情況。（5）確定物質結晶、分離的方法溫度溶解度同一溫度不同溫度課堂小結：溶解度曲線的應用溶解度氣體溶解度固體溶解度概念(四要素)概念影響因素在一定溫度下100g溶劑飽和狀態單位(克)溶質、溶劑本身的性質溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規律影響因素溶質、溶劑本身的性質溫度、壓強在一定溫度下100g溶劑飽和狀態單位(克)溶質、溶劑本身的性質溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規律課堂小結：學完本節課你收獲了什么？

【經典題】根據A、B、C三種物質的溶解度曲線回答下列問題：（1）A、B、C三種物質的溶解度隨溫度降低而減小的是

。（2）t1℃時甲A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

。（3）M點表示的意義是

。（4）A物質屬于

（易溶、可溶、微溶、難溶）物質。（5）A物質的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有

。（6）C物質的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有

。

A、BC>B>A在t2℃時A、B兩種物質的溶解度相等易溶①升溫；②增加水①升溫；②蒸發水；③增加C物質·溶解度Mt20ABt1C溫度202010練習與應用（7）等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時析出晶體最多的到是

，沒有晶體析出的是

。（8）從A的飽和溶液中析出晶體，可采用的方法是

，從B的飽和溶液中析出晶體，可采用的方法是

，從C的飽和溶液中析出晶體，可采用的方法是

。（9）t1℃時，取A、B、C三種物質各10g，分別制成飽和溶液，所需水最多的是

；