…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、兩種不含結晶水的固體物質rm{a}rm{b}的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{b}的溶解度小于rm{a}的溶解度B.分別將rm{t_{2}隆忙}時rm{a}rm{b}兩種物質的溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}肯定都有晶體析出C.要從含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到較多的rm{b}晶體，通常可采用降溫結晶的方法D.在rm{t_{2}隆忙}時，用rm{a}rm{b}兩種固體和水分別配制等質量的兩種物質的飽和溶液，需要量取相同體積的水2、蘭州發生了自來水苯超標事故，引起人們對水安全的關注rm{.}已知苯的化學式為rm{C_{6}H_{6}}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.苯中碳、氫元素均位于元素周期表的第二周期滅B.苯分子是由rm{6}個碳元素和rm{6}個氫元素組成C.苯中的rm{C}rm{H}元素的質量比為rm{12}rm{1}D.苯分子中碳的原子結構示意圖為3、下列工業、農業、生活用水方式不宜提倡的是rm{(}rm{)}A.園林噴灌B.工業用水重復使用C.口杯接水刷牙D.不間斷地邊注水邊洗衣4、下列實驗儀器可直接在火焰上加熱的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、實驗室用加熱高錳酸鉀和排水法制取氧氣的實驗中，下列操作先后順序不正確的是rm{(}rm{)}A.先檢查裝置的氣密性，后向試管中加高錳酸鉀和一團棉花B.先將導管伸入集滿水的集氣瓶，后加熱C.先給試管均勻加熱，后集中給固體加熱D.先從水槽里將導管移出，后熄滅酒精燈6、醫院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置rm{.}關于該裝置，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{b}導管連接供給氧氣的鋼瓶B.rm{b}導管連接病人吸氧氣的塑料管C.使用該裝置可使放出的氧氣濕潤，有利于病人的健康D.使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率7、下列關于催化劑的說法正確的是rm{(}rm{)}A.沒有催化劑就不能反應B.催化劑只能加快化學反應速率，但本身的性質不變C.二氧化錳可作任何反應的催化劑D.催化劑不能改變生成物的質量8、在化合反應、分解的反應、置換反應、復分解反應這四種基本反應類型中，一定有化合物生成的反應有（）A.1種B.2種C.3種D.4種評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、中藥材里的朱砂有鎮靜安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反應C.汞是非金屬元素D.常溫下汞呈液態10、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質量的鋅和鐵，生成氫氣質量和反應時間的關系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖C.

表示等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質量與時間的關系圖11、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動12、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示單質的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變14、在天平的兩個托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中盛有等質量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質量的金屬鐵和鋅，充分反應后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了15、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、莉莉同學根據自己的住宅特點；設計了如下預防火災的方法（包括萬一發生火災時采取的滅火和自救措施）

。防火措施滅火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室內裝修多用不易燃燒的材料．

③電線；插座等用信得過產品；不用劣質產品．

④家里配置液態二氧化碳滅火器，并學會使用．①當火較小時；立即用各種滅火器材滅火．

②室內失火時；打開門窗，盡量讓濃煙從門窗排出．

③在滅火過程中；用濕毛巾捂住口鼻．

④火勢太大；不能從室內逃出，撤到花園，等待救援．

⑤因電器；電線短路引發火災時；應先，再滅火．

⑥因煤氣泄漏引發火災時，應先，再滅火．請根據莉莉同學預防火災的方案；回答下列問題：

（1）請你幫助張華同學進一步完善其防火措施；你的建議是（任定一條）．

（2）在滅火措施中；少一條不可缺少的措施，該措施是．

（3）在滅火和自救措施中；有一條不夠妥當，該措施是（填序號），理由是．

（4）請完成滅火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白處）．

⑤；⑥．

（5）在滅火過程中，用濕毛巾捂住口鼻，其中的道理是．17、含有較多可溶性______的水叫做硬水，不含或含較少可溶性______的水叫做軟水rm{.}區別硬水和軟水的方法是______rm{.}硬水可以軟化為軟水，生活中通過______也可以降低水的硬度，實驗室常用______的方法制取蒸餾水，除此之外還可用化學的方法降低水的硬度rm{.}從上可知，利用______、______、______和______等方法可以凈化水．18、某同學利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量rm{(}體積分數rm{).}他的操作過程如下rm{(}有rm{100mL}和rm{500mL}量筒供選用rm{)}

rm{壟脵}檢查整個裝置的氣密性后，將rm{c}處的止水夾夾緊；點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中；

rm{壟脷}待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將rm{c}處的止水夾打開rm{.}結果發現燒杯中的水進入到廣口瓶中；

rm{壟脹}待燒杯中的水不能再進入廣口瓶后，打開廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到rm{100mL}量筒中，測得其中水的體積為rm{76ml}．

rm{壟脺}該同學又設法準確地測定了實驗前原廣口瓶中空氣的體積，數據為rm{400mL}．

回答下列問題：

rm{(1)}紅磷燃燒時的現象是____________；此反應的文字表達式為____________．

rm{(2)}該同學測得的空氣中氧氣的體積分數為____________rm{%.}與理論值rm{21%}相比較，產生誤差的原因很可能是____________rm{(}導氣管的體積可忽略不計rm{)}．

rm{(3)}該同學的第rm{壟脺}步操作中測定廣口瓶中空氣的體積的方法是：____________．

rm{(4)}若將紅磷換成炭粉，該實驗能否得到理想的結果？____________rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由是____________．19、在rm{壟脵}氧氣、rm{壟脷}水、rm{壟脹}活性炭、rm{壟脺}鐵絲、rm{壟脻}氮氣、rm{壟脼}稀有氣體、rm{壟脽}明礬、rm{壟脿}紅磷等物質中；請用序號填空：

rm{(1)}用燃燒法除去密閉容器內空氣中的氧氣；以測定其中氧氣的含量，最好應選用的可燃物是______；

rm{(2)}用于充入燈泡以使燈泡經久耐用；并能使燈泡在通電時發出特殊顏色光的物質是______；

rm{(3)}空氣中含量最多的氣體是______．20、rm{NaNO_{2}(}亞硝酸鈉rm{)}rm{NaCl}和物質rm{M(}不含結晶水rm{)}的溶解度曲線如圖rm{1}所示；請根據圖象和有關信息回答下列問題：

rm{(1)t_{2}隆忙}時，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的順序是____________．

rm{(2)}如圖rm{2}所示，當往試管中加入rm{5mL}稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁rm{(}不考慮水分蒸發rm{).}請判斷：該飽和溶液中的溶質是rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}中的____________．

rm{(3)}分別將rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，所得溶液仍然飽和的是____________．21、水是人類寶貴的自然資源，愛護水資源是我們每個公民應盡的責任rm{.}以下是有關愛護水資源的一些具體做法：

rm{壟脵}洗手洗臉時隨時關閉水龍頭；rm{壟脷}工業上應用新技術；新工藝減少污染物的產生；

rm{壟脹}洗滌衣物時選用無磷洗衣粉；rm{壟脺}農業上合理使用化肥和農藥；

rm{壟脻}用淘米水澆花；rm{壟脼}農業上改大水漫灌為噴灌；滴灌．

請你從愛護水資源措施的角度；將上述做法平均分為兩類：

其中一種分類標準是rm{(1)}______；

包括事例有rm{(2)}______rm{(}填序號rm{)}．22、如圖所示的是實驗室電解水的裝置rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}接通直流電后，rm{D}管產生的氣體是______，rm{A}電極為電源的______極rm{.}

rm{(2)}如果rm{D}管內產生的氣體體積為rm{5}毫升，則rm{C}管內產生氣體的體積為______毫升．

rm{(3)}在該實驗中；通常會往水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，目的是______．

rm{(4)}由該實驗可得出的結論是______．23、已知X3+的結構示意圖為則X元素的核電荷數為____，該元素的氧化物的化學式為____．評卷人得分四、簡答題(共2題，共18分)24、下列溶液中都有雜質rm{(}括號內為雜質rm{)}請自選一種試劑可把雜質除去而達到提純溶液的目的。rm{(1)NaOH(Na_{2}CO_{3})}____rm{(2)NaNO_{3}(Na_{2}SO_{4})}____，rm{(3)Cu(Zn)}試劑___________，25、小明和小華進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究；小明用較稀鹽酸，小華用較濃的鹽酸，他們分別用相等質量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應，并將燒杯中物質總質量隨時間變化的情況繪成圖，試答：

rm{(1)}燒杯中物質總質量減小的原因是______

rm{(2)}請說明曲線rm{壟脵}和rm{壟脷}不同的原因______

rm{(3)}表明小明實驗結果的曲線是______．評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)26、某混合溶液可能含rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}中的一種或幾種溶質；為驗證其組成進行如下實驗：

rm{(1)}混合溶液的溶質中一定有______．

rm{(2)}無色氣體的化學式______；產生該氣體的化學方程式為______．

rm{(3)}按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是______，原因是______rm{.}改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質，則這三種試劑滴加的順序依次為______rm{(}填寫序號rm{)}加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現象為______．27、某化學興趣小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動rm{.}請你參與完成．

查閱資料：

rm{1}磷燃燒生成的五氧化二磷刺激人體呼吸道，在空氣中可與水蒸氣反應生成一種劇毒物質rm{-}偏磷酸．

rm{2}白磷的著火點是rm{40隆忙}紅磷的著火點是rm{240隆忙}．

rm{[}知識回憶rm{]}可燃物燃燒的必備條件是______．

rm{[}交流討論rm{]}

rm{(1)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一裝置相比，其優點是______rm{.}欲使圖二中的紅磷著火；可將試管從水中取出并______后才能對試管加熱；

rm{(2)}將裝有某氣體的大試管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管中所裝的氣體可能是______．28、過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小rm{.}某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗rm{.}測得相關數據如圖所示：

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化錳的質量為______rm{g}

rm{(2)}反應生成氧氣的質量為______rm{g}

rm{(3)}計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數rm{.(}寫出計算過程rm{)}評卷人得分六、推斷題(共3題，共27分)29、鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰在化合物中顯rm{+1}價rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結構示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對原子質量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質的化學式為______，其中氮元素的化合價為______價rm{.}30、金屬用途廣泛；其結構和性質等是化學的重要研究內容．

rm{(1)}如圖是鋁的原子結構示意圖rm{.}下列說法不正確的是____．

A.鋁原子的質子數為rm{13}

B.在化合物中鋁通常顯rm{+3}價。

C.鋁是地殼中含量最多的元素。

D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性。

rm{(2)}某化學小組用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液rm{A}和固體rm{B}的成分進行了分析和研究．

【提出問題】溶液rm{A}中的溶質可能有哪些？

【做出猜想】

rm{壟脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}壟脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}壟脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

壟脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流討論】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填標號rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【實驗探究】若猜想rm{(}成立，通過以下實驗可確定固體rm{)}的成分；請將下表填寫完整．

rm{壟脵}31、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見的酸、堿、鹽、氧化物中的一種，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，他們間有如圖的關系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{-}”表示相互能反應，反應條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{F}的化學式分別為____，____．

rm{(2)C+E}反應的方程式為____．

rm{(3)B+D}反應的方程式為____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：rm{A}由于固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于rm{t_{2}隆忙}時，rm{b}的溶解度小于rm{a}的溶解度；故A錯誤；

B、由于不知rm{a}rm{b}兩種物質的溶液是否飽和；故降溫不一定由晶體析出，故B錯誤．

C、rm{b}的溶解度受溫度的影響不大，要從含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到較多的rm{b}晶體；通常可采用蒸發結晶的方法，故C錯誤．

D、rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rm{b}兩種物質的溶解度相等，故在rm{t_{2}隆忙}時，用rm{a}rm{b}兩種固體和水分別配制等質量的兩種物質的飽和溶液；需要量取相同體積的水，故D正確．

故選D．

根據物質的溶解度曲線，可以判斷：根據rm{b}的溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結晶析出以及溶液結晶析出的方法；比較等質量的兩種物質的飽和溶液所需水的質量．

主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A.}碳原子核外有rm{2}個電子層，故苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，氫原子核外只有rm{1}個電子層；故氫元素位于元素周期表的第一周期，故錯誤；

B.元素是個宏觀概念；只講種類不講個數，故錯誤；

C.由苯的化學式rm{C_{6}H_{6}}可知，其中碳元素和氫元素的質量比為：rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕6)=12}rm{1}故正確；

D.在原子結構示意圖中，質子數rm{=}核外電子數，即碳原子的核外有rm{6}個電子；故錯誤．

故選C．

A.根據元素原子的核外電子層數來分析；

B.根據元素的規定來分析；

C.根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；

D.根據原子結構示意圖的信息來分析．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{C}3、D【分析】解：

A；園林噴灌能節約用水；適宜提倡，故A正確；

B；工業用水重復使用能起到節水的作用；適宜提倡，故B正確；

C；口杯接水刷牙能節約用水；適宜提倡，故C正確；

D；不間斷的邊注水邊洗衣服會造成了水的浪費；不宜提倡，故D錯誤．

故選：rm{D}．

根據節水知識進行分析；不間斷的邊注水邊洗衣服會造成了水的浪費，工業用水重復使用能起到節水的作用，口杯接水刷牙能節約用水，園林噴灌能節約用水．

本題考查了節約用水的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合選項內容進行．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}燒杯可墊石棉網在酒精燈的火焰上加熱；但不可直接加熱，故不可選；

B；試管是可以直接加熱的儀器；故可選；

C；集氣瓶可用于收集氣體、做反應容器；但不可直接加熱，故不可選；

D；量筒用于量取一定液體的體積；但不可直接加熱，否則會因熱脹冷縮而是讀數不準確，故不可選．

故選B．

首先認識圖中所給的儀器；然后了解可直接在火焰上加熱的儀器有：試管；蒸發皿、坩堝、燃燒匙．

本題考查能直接加熱的常用儀器，要同學們能夠熟記這些儀器．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}先檢查制氧裝置的氣密性；再裝藥品，否則會浪費藥品，故A正確；

B；等導管口排出的氣泡均勻后；再將導管伸入盛水的集氣瓶中，否則可能會收集的氣體不純，故B錯誤；

C；先給試管均勻加熱；再對著藥品集中的部位加熱，防止受熱不均，引起試管炸裂，故C正確；

D；先熄滅酒精燈；再將導管從水槽中取出；應先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，故D正確．

故選B．【解析】rm{B}6、A【分析】解：該裝置中水的作用有二：一是便于觀察流速，二是增加氧氣的濕度rm{(}先前為液態的，轉化為氣態時干燥而冷，所以要加濕rm{)}

A、rm{a}導管連接供氧鋼瓶，則rm{a}端為氣體輸出端，使氧氣從rm{b}端流出，連接病人吸氧導氣管rm{A}不正確；

B、rm{b}導管連接病人吸氧氣的塑料管正確；故B正確；

C、氣體從rm{a}流入；經過蒸餾水可使氧氣加濕，C正確；

D；因進氣管通入到了蒸餾水中；會產生氣泡，因此，可根據氣泡冒出速度的快慢判斷輸出氧氣的速度，D正確；

故選A．【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A}催化劑只能改變化學反應速率；沒有催化劑也能反應，故選項說法錯誤．

B、催化劑只能加快化學反應速率，但本身的化學性質rm{(}而不是性質rm{)}不變；故選項說法錯誤．

C；二氧化錳不能作任何反應的催化劑；其它的物質也可以作催化劑，故選項說法錯誤．

D；催化劑只能改變化學反應速率；對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故選項說法正確．

故選：rm{D}．

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{).}催化劑的特點可以概括為“一變二不變”；一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征rm{(}“一變二不變”rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}8、C【分析】

①化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的化學反應．就是A+B--＞C；一定生成化合物．

②分解反應：化合反應的逆反應．它是指一種化合物在特定條件下（如加熱；通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應．就是A--＞B+C；不一定有化合物生成．

③置換反應：指單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應．就是A+BC--＞AB+C；一定有化合物生成．

④復分解反應：指由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應．

就是AB+CD--＞AC+BD；一定有化合物生成．

故選C．

【解析】【答案】利用四種反應的概念結合具體的產物情況可做判斷；化合由于是一變多故一定是生成化合物，置換與復分解反應的定義決定了產物中一定有化合物，只有分解反應產物中是否有化合物無法確定．

二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】試題分析：rm{A}根據硫化汞rm{(HgS)}的微觀構成進行分析判斷．

B；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”．

C；汞屬于金屬元素．

D；根據汞的物理性質進行分析判斷．

A、硫化汞是由硫化汞分子構成的，rm{1}個硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成的；故選項說法錯誤．

B；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項說法正確．

C；汞屬于金屬元素；故選項說法錯誤．

D；常溫下汞呈液態；故選項說法正確．

故選AC．【解析】rm{AC}10、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大，反應完畢后溶液的質量不變為一定值，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小進行解答；

B；根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少進行解答；

C、根據等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多進行解答；

D；根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}11、BD【分析】解：rm{A}通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質量比．

設消耗的鐵和鋁的質量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質量為rm{100g}質量分數為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質量比可見，鐵球減少的質量大，所以支點應向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應后鋁球的質量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質量的硫酸消耗鐵的質量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經常出現在中考題中，解決這類要根據反應條件準確判斷物質質量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：rm{A}中的物質是由兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

rm{B}中的物質是由三種物質組成的；屬于混合物；

rm{C}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

rm{D}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質．

故選：rm{CD}．

純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成；

單質是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成．【解析】rm{CD}13、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應，活動性強于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應前后溶液質量灰發生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據化學方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{BC}14、AC【分析】解：根據已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質量的鐵比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故充分反應后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據已知條件；反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而后依據同質量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關化學計算，方法是：若反應之前兩邊質量相同，則在兩邊分別加入不同物質后，必須是兩邊的質量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}15、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，滅火中重要的一條是要想到報火警，自救時不能打開門窗，因為打開門窗會提供更充足的氧氣，燃燒會更旺，電器著火要先切斷電源，防止觸電，煤氣瀉漏引發火災要先關閉煤氣，防止發生爆炸，因為滅火這時的空氣中有大量灰塵；有毒氣體等，用濕毛巾捂住口鼻防止吸入煙塵中毒．

故答案為：（1）人走燈停；安全用電。

（2）打報警電話119

（3）②；開門窗造成空氣對流；是可燃物與氧氣接觸面積更大，火勢加大。

（4）切斷電源；關閉閥門。

（5）防止吸入煙塵中毒．

【解析】【答案】根據火災自救知識進行回答問題；要熟記火災自救知識．根據教材中學習的滅火原理，切斷電源或關閉閥門是最好的方法，但是必不可少的措施是打報警電話119．

17、鈣鎂化合物；鈣鎂化合物；向水中加入肥皂水，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸餾；吸附；沉淀；過濾；蒸餾【分析】解：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫做軟水rm{.}區別硬水和軟水的方法是肥皂水rm{.}硬水可以軟化為軟水，生活中通過煮沸也可以降低水的硬度，實驗室常用蒸餾的方法制取蒸餾水，除此之外還可用化學的方法降低水的硬度rm{.}從上可知；利用吸附；沉淀、過濾和蒸餾等方法可以凈化水；

故答案為：鈣鎂化合物；鈣鎂化合物；向水中加入肥皂水；如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸餾；吸附；沉淀；過濾；蒸餾．

根據已有的硬水和軟水的概念進行分析解；根據區別硬水和軟水的方法和降低水的硬度方法進行分析；根據凈化水的知識進行分析．

本題考查了硬水和軟水的概念、區別硬水和軟水的方法和降低水的硬度方法，常見的凈水方法，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】鈣鎂化合物；鈣鎂化合物；向水中加入肥皂水，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸餾；吸附；沉淀；過濾；蒸餾18、劇烈燃燒，產生大量白煙;磷+氧氣五氧化二磷;19;紅磷的量不足;先把廣口瓶裝滿水，再倒到500mL的量筒中，即可測得廣口瓶中空氣的體積;不能;碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減小【分析】解：rm{(1)}紅磷燃燒時的現象是：劇烈燃燒，產生大量白煙；反應的文字表達式為：磷rm{+}氧氣rm{{碌茫脠錄}overrightarrow{}}五氧化二磷．

rm{(2)}該同學測得的空氣中氧氣的體積分數為rm{dfrac{76}{400}隆脕100%=19%<21%}產生誤差的原因很可能是紅磷的量不足或裝置漏氣．

rm{dfrac

{76}{400}隆脕100%=19%<21%}測定廣口瓶中空氣的體積的方法是：先把廣口瓶裝滿水，再倒到rm{(3)}的量筒中；即可測得廣口瓶中空氣的體積．

rm{500mL}若將紅磷換成炭粉；該實驗不能得到理想的結果，理由是碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減小．

故答案為：rm{(4)}劇烈燃燒，產生大量白煙；磷rm{(1)}氧氣rm{+}五氧化二磷．

rm{{碌茫脠錄}overrightarrow{}}紅磷的量不足．

rm{(2)19}先把廣口瓶裝滿水，再倒到rm{(3)}的量筒中；即可測得廣口瓶中空氣的體積．

rm{500mL}不能；碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減小．rm{(4)}【解析】劇烈燃燒，產生大量白煙rm{;}磷rm{+}氧氣rm{{碌茫脠錄}overrightarrow{}}五氧化二磷rm{;19;}紅磷的量不足rm{;}先把廣口瓶裝滿水，再倒到rm{500mL}的量筒中，即可測得廣口瓶中空氣的體積rm{;}不能rm{;}碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減小19、⑧；⑥；⑤【分析】解：rm{(1)}紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，且生成物五氧化二磷是固體，可以用于除去密閉容器內空氣中的氧氣，測定其中氧氣的含量rm{.}故選rm{壟脿}

rm{(2)}稀有氣體性質不活潑，且能在通電時發出特殊顏色光，故選rm{壟脼}

rm{(3)}空氣中氮氣的體積分數為rm{78%}氧氣約占rm{21%}故選rm{壟脻}．

本題主要考查物質的性質．

rm{(1)}能與氧氣反應的物質有：rm{壟脹壟脺壟脻壟脿}但是rm{壟脹}的反應產物rm{CO_{2}}是氣體，rm{壟脺}鐵絲在空氣中不燃燒，rm{壟脻}常溫不反應，在特定條件下反應產物是氣體，rm{壟脿}反應生成物是固體；

rm{(2)}要求性質不活潑；并能通電時發出特殊顏色光，只有稀有氣體；

rm{(3)}考查空氣的成分．

本題較簡單，學生在熟悉物質的性質的基礎上很容易回答此類題．【解析】rm{壟脿}rm{壟脼}rm{壟脻}20、NaNO2＞NaCl＞M;M;NaNO2、NaCl【分析】解：rm{(1)}由圖可知：rm{t_{2}隆忙}時，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的順序是rm{NaNO_{2}>NaCl>M}

rm{(2)}鎂條放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，有溶質析出，而rm{M}的溶解度隨溫度的升高而減小，其他兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故該物質是rm{M}

rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{M}的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，rm{M}變為不飽和溶液；兩種物質依然是飽和溶液；

故答案為：rm{(1)NaNO_{2}>NaCl>M}rm{(2)M}rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}．【解析】rm{NaNO_{2}>NaCl>M;M;NaNO_{2}}rm{NaCl}21、節約用水；①⑤⑥；防止水污染；②③④【分析】解：其中一種分類標準是：節約用水：洗手洗臉時隨時關閉水龍頭；用淘米水澆花、農業上改大水漫灌為噴灌、滴灌等措施都是節約用水的體現．

故填：節約用水；rm{壟脵壟脻壟脼}．

另一種分類標準是：防止水污染：工業上應用新技術；新工藝減少污染物的產生、洗滌衣物時選用無磷洗衣粉、農業上合理使用化肥和農藥等措施都是防止水體污染的體現．

故填：防止水污染；rm{壟脷壟脹壟脺}．

水資源相對來說是匱乏的；保護；節約水資源勢在必行．

防止水污染、節約用水的方法很多，生活、生產中處處可以節約用水．【解析】節約用水；rm{壟脵壟脻壟脼}防止水污染；rm{壟脷壟脹壟脺}22、氧氣；負；10；增強水的導電性；水由氫元素和氧元素組成【分析】解：rm{(1)}由電解水試驗的裝置圖可知，接通直流電后，rm{D}管產生的氣體是較少是氧氣，rm{C}管產生的氣體是較較多是氫氣，則rm{A}電極為電源的負極．

rm{(2)}氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}如果rm{D}管內產生的氣體是氧氣，體積為rm{5}毫升，則rm{C}管內產生氣體是氫氣，體積為rm{10}毫升．

rm{(3)}在該實驗中；通常會往水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，目的是：增強水的導電性．

rm{(4)}由該實驗可得出的結論是：水由氫元素和氧元素組成．

故答為：rm{(1)}氧氣，負；rm{(2)10}rm{(3)}增強水的導電性；rm{(4)}水由氫元素和氧元素組成．

根據電解水實驗的現象、結論和注意事項等分析回答rm{.}電解水時，正極生成的是氧氣能支持燃燒，負極生成了氫氣，能燃燒，氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}電解水證明了水是由氫元素和氧元素組成的．

本題主要考查了電解水的實驗的現象和結論，比較簡單，根據已有的知識即可解答．【解析】氧氣；負；rm{10}增強水的導電性；水由氫元素和氧元素組成23、略

【分析】

由該離子的結構示意圖可知，離子核外電子數為10；該離子帶3個單位的正電荷，是因為X原子失去3個電子所得正電荷，則可知X原子的核外電子數為13，根據“核電荷數=質子數=核外電子數”，則n=2+8+3=13；故它的核電荷為13，為鋁元素．由于鋁離子所帶電荷的數值與化合價的數值相等，且正負一致，由于鋁離子帶有3個單位的正電荷，故鋁元素的化合價為+3價；氧元素顯-2價，所以該元素的氧化物的化學式為Al2O3．

故答為：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核電荷數為n，X失去3個電子后變為X3+；根據在原子中；核電荷數=核內質子數=核外電子數，可以確定它的核電荷數；由離子與化合價的關系，可以確定該元素的化合價，進而可以確定其氧化物的化學式．

四、簡答題(共2題，共18分)24、（1）氫氧化鈣；（2）硝酸鋇；（3）稀鹽酸。【分析】rm{(1)}要除去rm{NaOH}溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；故應選擇氫氧化鈣；rm{(2)}要除去硝酸鈉只的硫酸鈉，實質是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；故應選擇硝酸鋇；rm{(3)}根據金屬活動性順序，鋅粉能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸rm{(}或稀硫酸rm{)}除去鋅粉，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；故應選擇稀鹽酸。故答案為：rm{(1)}氫氧化鈣；rm{(2)}硝酸鋇；rm{(3)}稀鹽酸。【解析】rm{(1)}氫氧化鈣；rm{(2)}硝酸鋇；rm{(3)}稀鹽酸。25、生成了氫氣逸出；濃鹽酸，易揮發，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快；①【分析】解：rm{(1)}鋅能與鹽酸反應生成氫氣逸出；從而使燒杯內物質的總質量減小．

rm{(2)}圖中的曲線rm{壟脷}與曲線rm{壟脵}不同的原因是：濃鹽酸；易揮發，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快．

rm{(3)}小明用的是稀鹽酸，反應較慢，相同時間內生成氫氣較少；稀鹽酸揮發性較小rm{.}因此相同時間內燒杯內物質的總質量比用濃鹽酸時剩余的多rm{.}表現在圖象上就是鋅與稀鹽酸反應的曲線比與濃鹽酸的高．

故答案為：rm{(1)}生成了氫氣逸出；rm{(2)}濃鹽酸，易揮發，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快；rm{(3)壟脵}．

根據已有的知識進行分析解答，鋅能與鹽酸反應生成氫氣；濃鹽酸與稀鹽酸跟鋅反應的速率不同；濃鹽酸具有揮發性rm{.}本題主要考查鹽酸濃度對鋅與鹽酸反應的影響，難度較大．【解析】生成了氫氣逸出；濃鹽酸，易揮發，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快；rm{壟脵}五、計算題(共3題，共12分)26、Na2CO3、Na2SO4；CO2；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH；若有，會被試劑①中和，試劑③不能檢出；②③①；沉淀部分溶解，產生氣泡【分析】解：rm{(1)}在混合溶液中加入鹽酸產生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故一定含有碳酸鈉rm{.}然后在無色濾液中加入硝酸鋇溶液；產生白色沉淀，無色濾液中含有氯化鈉；硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀，故還一定含有硫酸鈉．

rm{(2)}碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉，化學方程式為：rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}氫氧化鈉能與鹽酸反應，若含有氫氧化鈉，被試劑rm{壟脵}過量鹽酸就中和掉了，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉rm{.}混合溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；要用酚酞檢驗氫氧化鈉存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；加入硝酸鋇時碳酸鈉和硫酸鈉都與硝酸鋇反應分別產生碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，此時可加入稀鹽酸，若沉淀部分消失，說明二者都含有．

故答案為：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}．

rm{(2)CO_{2}}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.(3)NaOH.}若有，會被試劑rm{壟脵}中和，試劑rm{壟脹}不能檢。

出rm{.壟脷壟脹壟脵}沉淀部分溶解；產生氣泡．

rm{(1)}根據碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體二氧化碳；硫酸鈉與硝酸鋇反應能產生沉淀分析解答。

rm{(2)}根據碳酸鈉和鹽酸反應的生成物寫化學方程式．

rm{(3)}根據氫氧化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉的化學性質進行分析；要證明氫氧化鈉是否存在；需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；證明碳酸鈉和硫酸鈉可加入硝酸鋇，向沉淀中加鹽酸看沉淀的溶解情況進行判斷．

在物質推斷實驗設計時要考慮試劑的選擇對后續離子檢驗造成的干擾，又要注意試劑使用的量可能產生的干擾，所以在設計時語言運用要準確到位，不能模糊不清．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{CO_{2}}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{NaOH}若有，會被試劑rm{壟脵}中和，試劑rm{壟脹}不能檢出；rm{壟脷壟脹壟脵}沉淀部分溶解，產生氣泡27、與氧氣（空氣）接觸，溫度達到可燃物的著火點；減少污染；擦干；氧氣【分析】解：【知識回憶】可燃物發生燃燒需要同時滿足與氧氣或空氣接觸且溫度達到著火點；

故答案為：與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸；溫度達到可燃物的著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}圖二中磷放入密閉的試管中；可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環境，而圖一的燃燒產生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應擦干后再進行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂；

故答案為：減少污染；擦干；

rm{(2)}試管內應為空氣或氧氣；以滿足磷燃燒所需要的氧氣；

故答案為：氧氣．

rm{[}知識回憶rm{]}燃燒需要同時滿足三個條件才能發生：一是物質具有可燃性；二是可燃物與氧氣接觸，三是可燃物的溫度達到著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}對比圖一；圖二；圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗，可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；從水中取出的試管外壁沾有水，直接進行加熱易造成試管受熱不均勻而炸裂；

rm{(2)}白磷的溫度達到了著火點而沒能和氧氣接觸；燃燒需要氧氣支持，試管內應提供燃燒需要的氧氣．

根據燃燒所需要滿足的三個條件，對實驗中物質所處環境進行分析，判斷影響燃燒發生的因素是解題的關鍵．【解析】與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸，溫度達到可燃物的著火點；減少污染；擦干；氧氣28、2；1.6【分析】解：rm{(1)}二氧化錳是催化劑反應前后質量和化學性質不變；故剩余的混合物中二氧化錳的質量rm{2g}故填：rm{2}

rm{(2)}根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：rm{68g+2.0g-68.4g簍T1.6g}故填：rm{1.6}

rm{(3)}計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解：設過氧化氫溶液中溶質的質量為rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}

該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：

rm{dfrac{3.4g}{68g}隆脕100%簍T5%}

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{1.6g}}．

rm{X簍T3.4g}根據二氧化錳是催化劑反應前后質量和化學性質不變來分析；

rm{dfrac

{3.4g}{68g}隆脕100%簍T5%}根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和rm{5%}因此完全反應后；物質減少的質量就是生成的氣體質量；