…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、樹脂鏡片具有透光率好；質輕、抗沖擊力強等優良性能。化合物Y能用于高性能樹脂鏡片的合成；化合物Ⅹ與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應可制得化合物Y：

下列說法不正確的是A.該反應屬于取代反應B.Y的分子式為C10H6O2Br3C.2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高錳酸鉀溶液褪色D.Ⅹ、Y均屬于芳香族化合物2、下列離子方程式或化學方程式中書寫錯誤的是A.中性電解質溶液甲醇燃料電池的負極的離子方程式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+B.用TiCl4制備TiO2的化學方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClC.次氯酸鈉的水溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COD.電解CuSO4溶液的化學方程式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO43、列離方程式書寫不正確的是（）A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.小蘇打溶液與氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、不能正確表示下列反應離子方程式的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑B.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.鈉與鹽酸反應：2Na+2H+=2Na++2H2↑D.鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑5、用滴定(分別為2.12，7.20，12.36)至應選擇的指示劑是A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.石蕊6、常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[－lgc(Ag+)]與滴定百分數（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數）的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.曲線a代表滴定NaBr溶液B.Ksp(AgCl)=1×10－9.5C.滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D.滴定至100%時，c(H+)+c(Ag+)=c(Br－)+c(OH－)7、國際奧委會在興奮劑藥檢中檢測出一種興奮劑的結構簡式如圖；有關說法正確的是。

A.該物質的分子式為B.1mol該物質與溴水反應，最多消耗5molC.該分子中所有碳原子可能共平面D.該物質在一定條件下可以發生取代反應、消去反應和加成反應8、2019年12月以來，我國部分地區突發的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是A.二氧化氯不能用于自來水消毒B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用9、2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”；被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度；高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是。

A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B.已知Ga處于IIIA族，可推知氮化鎵化學式為GaNC.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑D.ETFE膜()是由一種單體加聚而成的評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、鈷晶體晶胞結構如圖所示，該晶胞中原子個數為__________（阿拉伯數字表示）。

11、已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據圖回答下列問題:

①圖中A、B、C三點處的大小關系為____________________________________。

②在A點處,溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點變化到________點。

③在B點處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B點處,0.5mol/L溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點處，1g水中含有H+的個數為___________，水的電離平衡常數K與水的離子積關系為________________。12、有以下物質：①石墨；②銅；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體⑩碳酸鈣固體。

請將選擇合適物質的序號填在橫線上。

（1）其中能導電的是__________；屬于非電解質的是__________；

屬于強電解質的是_________；屬于弱電解質的是__________。

（2）按要求回答問題：

①寫出物質⑥的溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式：______________;

②寫出⑤和足量的⑦反應的離子方程式：____________________；

③寫出⑨的水溶液和⑩反應的化學方程式：___________________；13、請按要求書寫下列離子方程式。

(1)復分解型離子反應中；量變引起的變化。

①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時：____。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____。在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液：____。

③0.2mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____。

(2)氧化還原反應中；反應物及量的變化。

向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____，若x=4a，____。

(3)特殊條件下離子方程式的書寫。

①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反應生成堿性氧化錳[MnO(OH)]沉淀：____。

②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+：____。

③在淀粉-碘化鉀溶液中，滴加少量堿性次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色：___。14、現有下列幾種有機物；按要求答題。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系統命名法命名有機物_______；

(3)有機物的分子式為_______；

(4)的分子結構中，處在同一條直線上的碳原子有_______。15、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和異戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和⑦丙烷和環丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)____________組兩者互為同位素。

(2)____________組兩者互為同素異形體。

(3)____________組兩者屬于同系物。

(4)____________組兩者互為同分異構體。

(5)____________組兩者是同一物質。16、完成下列問題。

(1)烯烴燃燒的通式：___________。

(2)烯烴可被高錳酸鉀等氧化劑氧化，使酸性高錳酸鉀溶液___________。17、2；5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體。其結構如右圖所示。

回答以下問題：

（1）龍膽酸甲酯所含官能團名稱為_________________

（2）龍膽酸甲酯的分子式為________________

（3）下列有關龍膽酸甲酯的描述，正確的是______________(填字母)。

a．能發生消去反應。

b．能與氫氣發生加成反應。

c．能與濃溴水反應。

（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________。

（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構體的結構簡式_________、____________。

①能發生銀鏡反應；②能使FeCl3溶液顯色；

③酯類④苯環上的一氯代物只有兩種。

（6）已知X及其它幾種有機物存在如下轉化關系，且測得C4H8含有一個支鏈；A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰。

寫出①的化學方程式____________________________________。

②的化學方程式______________________________________。

③化學方程式________________________________________。

寫出X的結構簡式________________。18、常溫牛奶的無菌紙包裝最早是瑞典的利樂公司發明的；它由多層紙張聚乙烯和鋁箔復合而成(如圖所示)?；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1)金屬材料①是_______(填“鋁箔”、“紙張”或“聚乙烯”)，這種金屬的化學性質比較活潑，在空氣中容易被氧化生成_______(填化學式)。

(2)有機高分子材料②是_______(填“鋁箔”、“紙張”或“聚乙烯”)，合成這種塑料的單體是_______(填名稱)。

(3)常溫牛奶也叫超高溫(UHT)滅菌乳，是經過超高溫瞬時(135~150℃，4~15秒)滅菌處理的牛奶。在高溫條件下，細菌的蛋白質發生_______，這一過程是_______(填“可逆的”或“不可逆的”)。

(4)目前市場上推出了一種燕麥奶，燕麥奶的優點在于含高膳食纖維，且零膽固醇、低脂；但牛奶的蛋白質、鈣質、維生素A的含量都高于燕麥奶。這里的“鈣質”是指_______(填“單質”或“化合物”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤20、聚丙烯可發生加成反應。(____)A.正確B.錯誤21、環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤22、根據醇的結構分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤23、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤24、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共12分)25、【化學——選修3：物質結構與性質】

磷元素在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：

P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質可用于右上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。26、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結構如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。27、晶體是質點(分子；離子、或原子)在空間有規則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現的固體物質。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________評卷人得分五、推斷題(共3題，共12分)28、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。29、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.該反應X羥基中的氫原子被取代生成Y；此反應類型屬于取代，故A正確；

B.Y的分子式為CH7Br3O2；故B錯誤；

C.2－甲基丙烯酰氯中含有碳碳雙鍵（不飽和鍵）；可以和溴水和高錳酸鉀溶液反應，使之褪色；故C正確；

D.X、Y中均含苯環結構，均為芳香族化合物，故D正確。答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．甲醇在中性電解質溶液的環境中燃燒生成二氧化碳和水,負極反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；A正確，不符合題意；

B．用TiCl4和水反應制備TiO2，從元素的角度分析，另外的產物為氯化氫，化學方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl；B正確，不符合題意；

C．因為次氯酸的酸性強于碳酸氫根，所以次氯酸鈉的水溶液中通入少量的CO2，反應生成碳酸氫鈉，故2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO錯誤；C符合題意；

D．硫酸銅溶液電解生成銅和氧氣和硫酸；D正確，不符合題意；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O；故A正確；

B.銅與氯化鐵溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正確；

C.小蘇打溶液與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；故C正確；

D.大理石與稀鹽酸反應氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2Cl-；故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

大理石是固體，不能拆；弱酸、弱堿、水、難溶物、氧化物都不能拆。4、B【分析】【詳解】

A．鈉與水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A不符合題意；

B．鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓；故B符合題意；

C．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑；故C不符合題意；

D．鈉優先與氯化鉀溶液中水反應，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

鈉與鹽溶液反應時會優先和水反應，為易錯點。5、C【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，H3PO4的Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.36，的水解平衡常數Kh=＞Ka3，故的水解程度大于其電離程度，即Na2HPO4溶液顯堿性，故選擇酚酞作指示劑，答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A、根據圖中信息可知，由pAg[－lgc(Ag+)]的定義，AgBr的溶度積較小，故pAg較大，曲線a代表滴定NaBr溶液；選項A正確；

B、當滴定百分數為100%時，pAg=4.75，說明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5,選項B正確；

C、滴定至50%時，pAg=8,c(Ag+)=10-8，若不考慮銀離子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)；選項C錯誤；

D、滴定至100%時c(NO3－)=c(Na+)，根據電荷守恒有c(H+)+c(Ag+)+c(Na+)=c(Br－)+c(OH－)+c(NO3－)，故c(H+)+c(Ag+)=c(Br－)+c(OH－)；選項D正確；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據該物質的結構簡式可知，其分子式為A錯誤；

B．溴與苯酚發生鄰對位的取代反應，碳碳雙鍵與溴發生加成反應；1mol該物質含有3mol酚羥基和1mol碳碳雙鍵，與溴水反應，最多消耗4molB錯誤；

C．苯環上的所有原子處于同一平面；碳碳雙鍵相連的所有原子共平面，根據該分子的結構簡式可知，其所有的碳原子可能處于同一平面，C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能夠發生加成反應，苯環；甲基、酚羥基可發生取代反應，但不能發生消去反應，D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．二氧化氯有強氧化性；能用于自來水消毒，故A錯誤；

B．口罩中間的熔噴布具有核心作用；其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B正確；

C．過氧化氫；過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的；乙醇不具有氧化性，使蛋白質病毒脫水變性失去生理活性達到消毒目的，故C錯誤；

D．若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，是次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；不能提升消毒效果，產生有毒氣體，故D錯誤；

故答案為B。9、B【分析】【詳解】

A．合金的熔點通常比組分金屬低；硬度比組分金屬大，故A錯誤；

B．Ga處于ⅢA族；與N元素形成化合物時應顯+3價，N元素顯-3價，氮化鎵化學式為GaN，故B正確；

C．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V的化合價降低，所以V2O5作氧化劑；故C錯誤；

D．ETFE膜（[CH2-CH2-CF2-CF2]n）鏈接上均為碳原子；且不含雙鍵，所以兩兩一組斷開可得單體為乙烯和四氟乙烯，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

根據晶胞結構示意圖可知，鈷是采用六方最密堆積方式形成的晶體。晶胞中，在頂點位置的有12個原子，面心位置的有2個原子，內部有3個原子，根據均攤法原則可知晶胞中原子個數=12×+2×+3=6個。【解析】611、略

【分析】【分析】

Kw只與溫度有關，溫度升高促進水的電離，Kw增大；A點變化到D點，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減?。籅點處Kw=10-12，根據c(H+)·c(OH-)=K(w)，計算出c(H+)；進而計算溶液的pH。

【詳解】

（1）根據圖示，A點處Kw=10-14，B點處Kw=10-12，C點處Kw介于10-14和10-12之間；所以B＞C＞A；

（2）從A點變化到D點，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，溫度不變時往水中通入適量的HCl氣體，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡向逆反應方向移動，c(OH-)減?。?/p>

（3）B點處Kw=10-12，則c(H+)==10-10(mol/L)；pH=10；

（4）B點處Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，c（H+）=c（OH-）；溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的體積為1×10-3L，A點處水的c(H+)=10-7mol/L，則氫離子的物質的量為1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，則氫離子的個數為10-10NA或水的電離平衡常數為水的離子積常數為故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。【解析】B＞C＞AD10610-10NA或K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw12、略

【分析】【分析】

①石墨是單質；既不是電解質也不是電解質；含有自由移動電子，能導電；

②銅是單質；既不是電解質也不是電解質；含有自由移動電子，能導電；

③酒精在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；是非電解質；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導電；

④氨水是混合物；既不是電解質也不是電解質；含有自由移動的離子，能導電；

⑤二氧化碳；本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導電；

⑥碳酸氫鈉固體；在水溶液中能導電的化合物，是電解質；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導電；

⑦氫氧化鋇溶液；是混合物，既不是電解質也不是電解質；含有自由移動的離子，能導電；

⑧純醋酸；水溶液能導電的化合物，是電解質；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導電；

⑨氯化氫氣體；水溶液能導電的化合物，是電解質；氯化氫由分子構成，不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導電；

⑩碳酸鈣固體；熔融狀態能導電的化合物，是電解質；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導電；

【詳解】

(1)其中能導電的是①②④⑦；屬于非電解質的是③⑤；屬于強電解質的是⑥⑨⑩；屬于弱電解質的是⑧；

(2)①碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式：②二氧化碳與足量氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇和水，離子方程式：③鹽酸和碳酸鈣固體反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式：【解析】①.①②④⑦②.③⑤③.⑥⑨⑩④.⑧⑤.⑥.⑦.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①當溶液呈中性時，n(H+)=n(OH-)，可假設Ba(OH)2的物質的量為1mol，即Ba2+為1mol，OH-為2mol，需要2molNaHSO4，反應的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n()，發生反應的離子方程式為Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，此時溶液中還存在繼續滴入NaHSO4溶液，與H+反應，反應的離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O；

③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2∶3的物質的量之比反應，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，反應的離子方程式為2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若r=a，Fe2+全部被氧化，Br-有一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，若x=4a，Fe2+和Br-全部被氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；

(3)①氨水顯堿性，MnCl2和H2O2在氨水中發生反應生成堿性氧化錳，可知NH?H2O參與反應，Mn2+被氧化為MnO(OH)，氧元素被還原，可得Mn2++H2O2+NH?H2O→MnO(OH)↓+H2O，根據電荷守恒，可知生成物中有結合原子守恒和得失電子守恒可得反應的離子方程式2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4

②Fe2+具有還原性，具有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，Fe2+被氧化成Fe3+，被還原為Cr3+，酸性條件下反應的離子方程式為+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I-生成單質I2，淀粉遇I2變藍，堿性條件下，反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-?！窘馕觥?H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑+H+=CO2↑+H2O2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-14、略

【分析】【分析】

有機物系統命名法步驟：1；選主鏈：找出最長的①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；⑥含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小；

【詳解】

（1）分子中有9種不同的氫；則其一氯代物有9種；

（2）由分析可知；名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由圖可知，分子式為C9H10O3；

（4）碳碳叁鍵兩端的原子共線，苯環對位的原子共線，則處在同一條直線上的碳原子有5個?！窘馕觥?1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)515、略

【分析】【分析】

質子數相同；中子數不同或同一元素的不同核素互為同位素；

同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體；

結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

分子式相同；結構也相同的物質為同一種物質；據此分析。

【詳解】

①和是同一元素的質子數相同而中子數不同的原子；互稱為同位素；

②石墨和和足球烯是同一元素形成的不同性質的單質；互稱為同素異形體；

③漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣；而漂白液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉，兩者之間無關系；

④正丁烷和異戊烷都是烷烴，結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團的化合物；是同系物；

⑤乙烯發生加聚反應生成聚乙烯；即乙烯是聚乙烯的單體，兩者間無上述任何關系；

⑥是二溴甲烷的在平面的兩種表示；屬于同一物質；

⑦丙烷屬于烷烴；環丙烷屬于環烷烴，兩者之間無關系；

⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同結構不同；是同分異構體；

(1)①126C和136C組兩者互為同位素；

故答案為①；

(2)②石墨和和足球烯組兩者互為同素異形體；

故答案為②；

(3)④正丁烷和異戊烷組兩者屬于同系物；

故答案為④；

(4)⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3組兩者互為同分異構體；

故答案為⑧；

(5)⑥和組兩者是同一物質；

故答案為⑥?！窘馕觥竣?①②.②③.④④.⑧⑤.⑥16、略

【分析】【詳解】

（1）烯烴通式為CnH2n，其完全燃燒生成二氧化碳和水，反應為CnH2n+O2nCO2+nH2O；

（2）烯烴含有碳碳不飽和鍵，可以和酸性高錳酸鉀發生氧化反應使得溶液褪色?！窘馕觥?1)CnH2n+O2nCO2+nH2O

(2)褪色17、略

【分析】【分析】

由X水解生成龍膽酸和A，據龍膽酸甲酯的結構簡式可知，龍膽酸的分子式，A在濃硫酸作用下發生消去反應生成烯烴，C4H8含有一個支鏈，A為醇，A中有兩種不同環境的氫原子，所以A為（CH3）3COH，X的結構簡式是B能經過兩步氧化，則B為伯醇，即為（CH3）2CHCH2OH，據B生成C的反應條件可知，C為（CH3）2CHCHO，D為（CH3）2CHCOOH；然后結合有機物的結構和性質來解答。

【詳解】

（1）由龍膽酸甲酯的結構簡式可知；含酚羥基；酯基，故答案為酚羥基、酯基；

（2）由龍膽酸甲酯的結構簡式可知，分子式為C8H8O4，故答案為C8H8O4；

（3）a．酚-OH、-COOC-均不能發生消去反應，故a錯誤；b．龍膽酸甲酯中有苯環，能與氫氣發生加成反應，故b正確；c．龍膽酸甲酯中有酚的結構，能與濃溴水反應，故c正確；故答案為bc；

（4）酚-OH、-COOC-均與NaOH反應，龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是故答案為

（5）龍膽酸的一種同分異構體滿足①能發生銀鏡反應，含-CHO；②能使FeCl3溶液顯色，含酚-OH；③酯類，含-COOC-，④苯環上的一氯代物只有兩種，說明苯環上有兩種位置的氫，則符合條件的同分異構體的結構簡式為故答案為

（6）根據上面的分析可知，反應①的化學方程式為n(CH3)2C=CH2反應②的化學方程式反應③的化學方程式為(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，X的結構簡式為故答案為n(CH3)2C=CH2(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；【解析】①.酚羥基、酯基②.C8H8O4③.bc④.⑤.⑥.⑦.n(CH3)2C=CH2⑧.⑨.(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O⑩.18、略

【分析】【詳解】

(1)金屬鋁具有較強的還原性和致密性，不僅能消耗空氣中的氧氣，防止氧氣進入牛奶中將牛奶氧化，而且還能阻隔細菌和陽光，所以金屬材料①是鋁箔；鋁箔能被氧氣氧化成氧化鋁即故答案為：鋁箔；

(2)鋁箔屬于金屬材料；紙張屬于天然有機高分子化合物；聚乙烯屬于有機高分子化合物；所以有機高分子材料②是聚乙烯；合成聚乙烯的單體為乙烯，故答案為：聚乙烯；乙烯；

(3)蛋白質在高溫下會發生變性從而使細菌蛋白失去生理活性；屬于不可逆過程，故答案為：變性；不可逆的；

(4)鈣質是含鈣的化合物，故答案為：化合物?！窘馕觥夸X箔聚乙烯乙烯變性不可逆的化合物三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【詳解】

相對分子質量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應、加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應的產物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，錯誤。21、B【分析】【詳解】

環己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區分，該說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

根據醇的結構分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

根據結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產物，根據單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結構為網狀結構，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結構為線型結構，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、結構與性質(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結合泡利原理；洪特規則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數目為3，其它碳原子雜化軌道數目為4；連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結構可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質量，再根據ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，而產物中只存在一種P-Br鍵長，所以發生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點晴】

本題考查物質結構和性質，涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方式和微粒結構等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度較大。雜化類型的判斷方法：1)例如常見的簡單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3。擴展到以共價鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結構形成共價鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結構平面內，每個碳原子與其它三個碳原子結合，形成六元環層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化。2)根據價層電子對互斥理論判斷雜化類型：中心原子電子對計算公式：價電子對數n=(中心原子的價電子數+配位原子的價電子數×m±電荷數)。注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零；根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3)對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數進行判斷．如C2H2分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數為1+1=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數為(2+1)=3，C原子采取sp2雜化方式?！窘馕觥浚﹕p3不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－26、略

【分析】【分析】

(1)基態鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C；電負性的關系與非金屬性關系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價層電子對數為4，由此可確定其立體構型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數為12×+1=4，含N原子個數為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式。

【詳解】

(1)基態鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C，則電負性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數為4，由此可確定其立體構型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數為12×+1=4，含N原子個數為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數時，依據原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價電子數比Al多，金屬鍵更強④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN327、略

【分析】【詳解】

(1)根據晶胞的結構可以知道,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,則晶胞平均含有Fe的個數為:8晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內部,則晶胞平均含有4個Al,,所以化學式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,則質量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據鐵和稀硝酸的反應,不管鐵被氧化到什么價態,均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L?！窘馕觥縁e2Al或1.2mol/L0.1mol/L五、推斷題(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁