高中PAGE1高中專題03氧化還原反應內容概覽考點01氧化還原反應的定義和實質考點02氧化還原反應相關概念的判斷考點03氧化劑與還原劑考點04氧化還原反應的規律考點05氧化還原反應的綜合考查考點01氧化還原反應的定義和實質1．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化還原反應廣泛存在于生產和生活中，下列現象與氧化還原無關的是A．植物光合作用 B．食物腐敗C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蝕大理石雕像2．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列過程不涉及氧化還原反應的是A．新切開的鈉表面變暗 B．氯化鈉溶液通電制C．用鐵礦石冶煉生鐵 D．受熱分解3．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下列應用中不涉及氧化還原反應的是A．用白醋清洗水壺中的水垢 B．發射火箭時燃料的燃燒C．用作呼吸面具的供氧劑 D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱4．（23-24高一上·福建省福州市·期末）古籍中有“銀針驗毒”的記載，其原理為，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．離子反應 D．氧化還原反應5．（23-24高一上·北京市朝陽區·期末）下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是A．用和制取鹽酸 B．用生石灰()作干燥劑C．用鋁粉和作管道疏通劑 D．用漂白棉、麻、紙張6．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列生產、生活中的事例不涉及氧化還原反應的是A．燃料的燃燒 B．鋼鐵的銹蝕 C．干冰用于人工降雨 D．食物的腐敗考點02氧化還原反應相關概念的判斷7．（23-24高一上·北京市東城區·期末）下列反應中，水只作還原劑的是A．B．C．D．8．（23-24高一上·山東日照·期末）下列說法正確的是A．多數酸性氧化物能與水反應生成相應的酸B．非金屬元素從化合態變為游離態一定被氧化C．電解質的強弱取決于其在水溶液中的導電能力D．具有還原性的物質在氧化還原反應中一定作還原劑9．（23-24高一上·浙江麗水·期末）關于化學反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列說法不正確的是A．H2S是還原劑 B．H2O是還原產物C．SO2是氧化劑 D．S既是氧化產物，又是還原產物10．（23-24高一上·湖南衡陽·期末）神舟十三號載人飛船所用的燃料為液態的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素顯+1價)和四氧化二氮(N2O4)，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列關于該反應的說法中正確的是A．C2H8N2是氧化劑 B．屬于置換反應C．N2既是氧化產物，又是還原產物 D．每轉移1.6mole-，生成11.2L氣體考點03氧化劑與還原劑11．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是A． B． C． D．12．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）實現下列物質間的轉化，需要加入氧化劑的是A． B．C． D．13．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）下列變化過程需要加入還原劑才能實現的是A．KMnO4→MnO2 B．SO2→S C．Fe→Fe3O4 D．Na→NaOH14．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化還原反應是一類重要的化學反應，下列轉化必須加入氧化劑才能實現的是A． B．C． D．考點04氧化還原反應的規律15．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）由于高溫條件下能發生反應：(未配平)，當火災現場存放有大量金屬Mg時，不能用而應用干燥的沙土滅火。下列說法不正確的是A．該反應屬于置換反應 B．由該反應可知，Mg的還原性強于CC．氧化產物與還原產物之比為2：1 D．每生成，轉移電子的物質的量為2mol16．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）鈦合金是具有耐腐蝕性的重要金屬材料，金屬鈉在高溫時與四氯化鈦反應可制取金屬鈦，高溫反應的化學方程式為：。下列說法不正確的是A．Na在反應中被還原 B．在反應中得到電子C．Ti是還原產物 D．每生成24gTi，轉移電子17．（23-24高一上·福建省福州市·期末）是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：。下列說法正確的是A．發生還原反應 B．在反應中作氧化劑C．該反應中體現氧化性 D．每生成2mol，轉移的電子數為18．（23-24高一上·湖北省A9高中聯盟·期末）關于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法錯誤的是A．H2SO4沒有參與氧化還原反應B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1D．1molNa2S2O3發生反應，轉移4mol電子19．（23-24高一上·河南省洛陽市·期末）“綠水青山就是金山銀山”，除塵脫硫在環境保護中有著重要的作用。雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程I中，SO2表現出酸性氧化物的性質B．過程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C．雙堿法脫硫過程中，Ca(OH)2可以循環利用D．總反應為考點05氧化還原反應的綜合考查20．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氮化硅()陶瓷材料可應用于原子反應堆。氮化硅可由下列反應制得：。已知：中元素的化合價為-3。回答下列問題：（1）上述反應涉及的物質中屬于氧化物的是(填化學式)。碳元素存在多種單質，其中金剛石和石墨是應用最廣泛的兩種，它們互為。（2）該反應的氧化劑是(填化學式，下同)，被氧化的物質是，氧化產物與還原產物的質量之比為。（3）用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目：。（4）若生成標準狀況下，則反應過程中轉移電子。21．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）鐵及其化合物的用途比較廣泛，常用于制發電機和電動機的鐵芯、磁鐵、墨水、顏料等，是工業上所說的“黑色金屬”之一。鐵的化學性質比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發生反應，反應的化學方程式為。（1）反應中氧化劑是(填化學式)，氮元素的化合價(填“升高”或“降低”)。（2）該反應中的氧化產物為，每生成11.2L(標準狀況下)的NO，轉移的電子個數為。（3）若消耗了，則生成標準狀況下NO的體積是L，轉移電子的物質的量是mol。（4）請用雙線橋標出電子轉移的情況。1．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O2．（23-24高一上·湖北省A9高中聯盟·期末）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖，分析下列四個化學反應，其中屬于“3”區的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)33．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）—鐵納米粉在現代電子工業上用途極為廣泛，用赤鐵礦石(含、，也含有、、等)制備納米鐵顆粒。下列說法正確的是A．反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2B．實驗室制氯氣的方法為C．少量粉末與稀硫酸反應的離子方程式為D．將和粉末溶于足量的稀鹽酸中，加入高錳酸鉀溶液，一段時間后，高錳酸鉀溶液褪色，則使高錳酸鉀溶液褪色的離子僅為4．（23-24高一上·江西省部分學校·期末）以太陽能為熱源分解，鐵氧化合物循環分解水制的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ、Ⅱ發生的反應均屬于氧化還原反應B．該制氫過程中，固體的顏色不會發生變化C．過程Ⅰ中每消耗116g，理論上轉移2mol電子D．過程Ⅱ的化學方程式為5．（23-24高一上·山東省青島市·期末）過氧化氫法制備NaClO2的反應為①②。下列說法正確的是A．ClO2做催化劑B．①中的H2SO4表現酸性C．H2O2在兩個反應中分別做氧化劑和還原劑D．制備54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O26．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽為“鐵肥”。下列有關“鐵肥”說法錯誤的是A．“鐵肥”易被空氣氧化變質B．可用溶液檢驗“鐵肥”是否發生變質C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．的摩爾質量為7．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）方程式是世界通用的化學語言。下列方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應：B．與濃鹽酸制備：C．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：D．Fe在氯氣中燃燒：8．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+<Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水不可以直接排放9．（23-24高一上·湖北省荊門市·期末）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：①②下列說法正確的是A．與在一定條件下可生成B．碘元素在反應（1）中被還原，在反應（2）中被氧化C．氧化性：D．反應①②中生成等量時轉移電子數為2：510．（23-24高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業上制備高鐵酸鈉的一種方法化學原理可以用離子方程式表示：。下列說法正確的是A．能殺菌消毒，利用了其強還原性B．每生成，轉移電子為C．離子方程式中涉及的元素都是短周期元素D．處理水時，既能殺菌消毒，生成的膠體又能吸附水中的懸浮雜質11．（23-24高一上·安徽省部分學校·期末）已知某溶液（該溶液稱為）中僅含有兩種溶質和，且物質的量濃度依次為和，向該溶液中投入鐵粉恰好完全反應，釋放出的氣體體積為。下列敘述正確的是A．中的物質的量為B．C．反應后所得溶液中氧化產物與還原產物的物質的量之比為D．12．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是A．整個轉化過程中Fe3+可以循環使用B．過程①發生復分解反應C．過程中Fe3+數量不變，當有32g硫生成時，消耗16gO2D．過程②中，發生反應的離子方程式為13．（23-24高一上·陜西省名校·期末）氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛用途，下圖物質轉化中實現了循環，減少了有害物質向環境的排放，回答下列問題。（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合價是。（2）濃HCl能實現反應①的轉化，在濃HCl和Na2Cr2O7的反應中，Na2Cr2O7發生反應(填“氧化”或“還原”)，該反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的化學方程式：。（3）反應④在堿性條件下發生，反應的離子方程式為：_____ClO+___________+___________□=___________Cl-+___________+___________H2O，請將□所缺的物質補充完整并配平方程式。專題03氧化還原反應內容概覽考點01氧化還原反應的定義和實質考點02氧化還原反應相關概念的判斷考點03氧化劑與還原劑考點04氧化還原反應的規律考點05氧化還原反應的綜合考查考點01氧化還原反應的定義和實質1．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化還原反應廣泛存在于生產和生活中，下列現象與氧化還原無關的是A．植物光合作用 B．食物腐敗C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蝕大理石雕像【答案】D【分析】有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應則不屬于氧化還原反應。【解析】A．綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉化為有機物，并釋放出氧氣的過程，反應過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．食物的腐敗是氧氣參與下，將食物氧化的過程，O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．易燃物的自燃屬于燃燒反應，燃燒反應均為氧化還原反應，C不符合題意；D．大理石的主要成分為，與酸雨發生的反應為復分解反應，與氧化還原反應無關，D符合題意；故選D。2．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列過程不涉及氧化還原反應的是A．新切開的鈉表面變暗 B．氯化鈉溶液通電制C．用鐵礦石冶煉生鐵 D．受熱分解【答案】D【解析】A．用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗，金屬鈉被氧化為氧化鈉，發生了氧化還原反應，A不符合題意；B．氯化鈉溶液通電生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，有元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．用鐵礦石冶煉生鐵，鐵元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，元素化合價均未改變，不屬于氧化還原反應，D符合題意；故選D。3．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下列應用中不涉及氧化還原反應的是A．用白醋清洗水壺中的水垢 B．發射火箭時燃料的燃燒C．用作呼吸面具的供氧劑 D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱【答案】A【解析】A．用食醋清洗水壺內的水垢，反應原理為2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸強，不是氧化還原反應，故A項錯誤；B．發射火箭時燃料的燃燒，屬于氧化還原反應，故B項正確；C．Na2O2與CO2、H2O反應生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故C項正確；D．鐵粉與空氣中的氧氣發生氧化還原反應，故D項正確；故本題選A。4．（23-24高一上·福建省福州市·期末）古籍中有“銀針驗毒”的記載，其原理為，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．離子反應 D．氧化還原反應【答案】D【解析】A．化合反應是由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，該反應不屬于化合反應，A錯誤；B．分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，該反應不屬于分解反應，B錯誤；C．離子反應是水溶液中離子之間的反應，該反應不屬于離子反應，C錯誤；D．反應中Ag在反應中化合價升高，氧氣在反應中化合價降低，是氧化還原反應，D正確；答案選D。5．（23-24高一上·北京市朝陽區·期末）下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是A．用和制取鹽酸 B．用生石灰()作干燥劑C．用鋁粉和作管道疏通劑 D．用漂白棉、麻、紙張【答案】B【解析】A．氫氣和氯氣制取鹽酸是氧化還原反應，A不符合題意；B．生石灰()作干燥劑生石灰和水反應生成氫氧化鈣為非氧化還原反應，B符合題意；C．鋁粉和NaOH反應生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉，物質用途與氧化還原反應有關，C不符合題意；D．用漂白棉、麻、紙張的原理是通過次氯酸離子的氧化作用，D不符合題意；故選B。6．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列生產、生活中的事例不涉及氧化還原反應的是A．燃料的燃燒 B．鋼鐵的銹蝕 C．干冰用于人工降雨 D．食物的腐敗【答案】C【解析】A．燃料的燃燒是燃料與氧氣發生氧化還原反應，即屬于氧化還原反應，故A項正確；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發生氧化反應，屬于氧化還原反應，故B項正確；C．干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，屬于物理變化，故C項錯誤；D．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，屬于氧化還原反應，故D項正確；故本題選C。考點02氧化還原反應相關概念的判斷7．（23-24高一上·北京市東城區·期末）下列反應中，水只作還原劑的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．H2O中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，則H2O既作氧化劑又作還原劑，故A不符合題意；B．該反應中F元素化合價降低，F2作氧化劑，氧元素化合價升高，H2O作還原劑，故B符合題意；C．該反應中Cl元素的化合價既升高又降低，則該反應中Cl2既作氧化劑又作還原劑，H2O既不作氧化劑又不作還原劑，故C不符合題意；D．該反應中Fe元素的化合價升高，Fe作還原劑，氫元素化合價降低，H2O作氧化劑，故D不符合題意；故選：B。8．（23-24高一上·山東日照·期末）下列說法正確的是A．多數酸性氧化物能與水反應生成相應的酸B．非金屬元素從化合態變為游離態一定被氧化C．電解質的強弱取決于其在水溶液中的導電能力D．具有還原性的物質在氧化還原反應中一定作還原劑【答案】A【解析】A．多數酸性氧化物能與水反應生成相應的酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，A正確；B．非金屬元素從化合態變為游離態不一定被氧化，可能被還原，如電解水生成氧氣與氫氣，氫元素被還原，B錯誤；C．電解質的強弱取決于在水溶液中能否完全電離，完全電離為強電解質，部分電離為弱電解質，C錯誤；D．具有還原性和氧化性的物質，在氧化還原反應中，遇到強氧化劑作還原劑，遇到強還原劑，則作氧化劑，D錯誤；答案選A。9．（23-24高一上·浙江麗水·期末）關于化學反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列說法不正確的是A．H2S是還原劑 B．H2O是還原產物C．SO2是氧化劑 D．S既是氧化產物，又是還原產物【答案】B【解析】A．反應中H2S中硫元素化合價升高，做還原劑，A正確；B．反應中H2O中氫、氧元素化合價沒有變化，既不是氧化產物，也不是還原產物，B錯誤；C．反應中SO2中硫元素化合價降低，做氧化劑，C正確；D．反應中硫元素價態歸中，S既是氧化產物，又是還原產物，D正確；故選B。10．（23-24高一上·湖南衡陽·期末）神舟十三號載人飛船所用的燃料為液態的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素顯+1價)和四氧化二氮(N2O4)，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列關于該反應的說法中正確的是A．C2H8N2是氧化劑 B．屬于置換反應C．N2既是氧化產物，又是還原產物 D．每轉移1.6mole-，生成11.2L氣體【答案】C【解析】A．C2H8N2中N元素化合價升高，C元素化合價升高，是還原劑，N2O4中N元素化合價降低，是氧化劑，A錯誤；B．反應物中沒有單質，不屬于置換反應，B錯誤；C．N2既是氧化產物，又是還原產物，C正確；D．沒有說明是否是標準狀況，無法計算氣體的體積，D錯誤；故選C。考點03氧化劑與還原劑11．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．溴元素的化合價由零價降到-1價，化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現，A錯誤；B．鐵元素的化合價由零價到+2價，化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現，B正確；C．碳元素由+4價到+4價，化合價沒變，沒有發生氧化還原反應，C錯誤；D．氯元素由+7價到0價，化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現，D錯誤；故選B。12．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）實現下列物質間的轉化，需要加入氧化劑的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．中H元素化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．中Si化合價降低，被還原，需要加入還原劑，B錯誤；C．中Fe元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，C正確；D．中Cu化合價降低，被還原，需要加入還原劑，D錯誤；答案選C。13．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）下列變化過程需要加入還原劑才能實現的是A．KMnO4→MnO2 B．SO2→S C．Fe→Fe3O4 D．Na→NaOH【答案】B【解析】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價降低，加入還原劑可實現，但是當KMnO4自身分解時，也可得到二氧化錳，化學方程式為：，不需要額外加還原劑，A項不符合題意；B．SO2→S，化合價降低，SO2作氧化劑，因此需要加入還原劑，B項符合題意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合價升高，在反應中被氧化，則需要加入氧化劑才能實現，C項不符合題意；D．Na→NaOH中Na元素化合價升高，在反應中被氧化，則需要加入氧化劑才能實現，D項不符合題意；故選B。14．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化還原反應是一類重要的化學反應，下列轉化必須加入氧化劑才能實現的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．元素化合價升高，必須加入氧化劑才能實現，A項符合題意；B．元素化合價降低，需要加入還原劑或者自身與堿、水等反應，B項不符合題意；C．、元素化合價都無變化，C項不符合題意；D．元素化合價升高，但可以通過電解生成，反應中自身既作為氧化劑又作為還原劑，不一定需要加入氧化劑，D項不符合題意；故選A。考點04氧化還原反應的規律15．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）由于高溫條件下能發生反應：(未配平)，當火災現場存放有大量金屬Mg時，不能用而應用干燥的沙土滅火。下列說法不正確的是A．該反應屬于置換反應 B．由該反應可知，Mg的還原性強于CC．氧化產物與還原產物之比為2：1 D．每生成，轉移電子的物質的量為2mol【答案】D【解析】A．該反應由一種單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，是置換反應，故A正確，不符合題意；B．由該反應可知，Mg作還原劑，C是還原產物，故Mg的還原性強于C，故B正確，不符合題意；C．根據化合價升降可知，氧化產物是氧化鎂，還原產物為C，方程式為：，故氧化產物與還原產物之比為2：1，故C正確，不符合題意；D．根據方程式可知，每生成一個C，得到四個電子，故每生成，轉移電子的物質的量為4mol，故D錯誤，符合題意；故選D。16．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）鈦合金是具有耐腐蝕性的重要金屬材料，金屬鈉在高溫時與四氯化鈦反應可制取金屬鈦，高溫反應的化學方程式為：。下列說法不正確的是A．Na在反應中被還原 B．在反應中得到電子C．Ti是還原產物 D．每生成24gTi，轉移電子【答案】A【解析】A．Na原子在反應中容易失去電子生成Na+，其是被氧化，故A錯誤；B．中Ti的化合價降低，在反應中得到電子，被還原，故B正確；C．中Ti的化合價降低，在反應中得到電子，是氧化劑，Ti是還原產物，故C正確；D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合價由+4降為0，則轉移2mol電子，故D正確；故選A。17．（23-24高一上·福建省福州市·期末）是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：。下列說法正確的是A．發生還原反應 B．在反應中作氧化劑C．該反應中體現氧化性 D．每生成2mol，轉移的電子數為【答案】A【解析】A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發生還原反應，故A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應中被氧化，作為還原劑，故B錯誤；C．在反應中，中所含的元素均是并未變價，只體現了酸性，故C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉移2mol×(5-4)=2mol電子，即該反應轉移的電子數為2NA，故D錯誤；故答案選A。18．（23-24高一上·湖北省A9高中聯盟·期末）關于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法錯誤的是A．H2SO4沒有參與氧化還原反應B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1D．1molNa2S2O3發生反應，轉移4mol電子【答案】D【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環境。【解析】A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原反應，故A正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，故C正確；D．根據其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發生反應，要轉移2mol電子，故D錯誤；故答案選D。19．（23-24高一上·河南省洛陽市·期末）“綠水青山就是金山銀山”，除塵脫硫在環境保護中有著重要的作用。雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程I中，SO2表現出酸性氧化物的性質B．過程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C．雙堿法脫硫過程中，Ca(OH)2可以循環利用D．總反應為【答案】C【解析】A．SO2與NaOH生成鹽和水，表現出酸性氧化物的性質，選項A正確；B．1molO2轉移4mole－，1molNa2SO3轉移2mole－，故二者反應時物質的量之比為1∶2，選項B正確；C．由圖可知循環利用的是NaOH，選項C錯誤；D．由圖可知總反應為，選項D正確；答案選C。考點05氧化還原反應的綜合考查20．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氮化硅()陶瓷材料可應用于原子反應堆。氮化硅可由下列反應制得：。已知：中元素的化合價為-3。回答下列問題：（1）上述反應涉及的物質中屬于氧化物的是(填化學式)。碳元素存在多種單質，其中金剛石和石墨是應用最廣泛的兩種，它們互為。（2）該反應的氧化劑是(填化學式，下同)，被氧化的物質是，氧化產物與還原產物的質量之比為。（3）用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目：。（4）若生成標準狀況下，則反應過程中轉移電子。【答案】（1）、同素異形體（2）6：5（3）（4）3mol或【解析】（1）由兩種元素組成，一種為氧元素的屬于氧化物；石墨與金剛石屬于由同種元素組成的不同物種，屬于同素異形體；故答案為：CO、SiO2；同素異形體；（2）C單質為0價，失去2個電子，發生氧化反應生成CO，N2中N的化合價為0，1個N2得到6個電子，發生還原反應，作氧化劑，CO為氧化產物，Si3N4為還原產物；故答案為：N2；C；6：1；（3）1個C失去2個電子，共有6個C發生氧化反應，1個N原子得到3個電子，共4個N發生還原反應；故答案為：；（4），1個CO轉移2個電子，則1.5molCO共轉移3mol電子；故答案為：3mol或3NA。21．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）鐵及其化合物的用途比較廣泛，常用于制發電機和電動機的鐵芯、磁鐵、墨水、顏料等，是工業上所說的“黑色金屬”之一。鐵的化學性質比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發生反應，反應的化學方程式為。（1）反應中氧化劑是(填化學式)，氮元素的化合價(填“升高”或“降低”)。（2）該反應中的氧化產物為，每生成11.2L(標準狀況下)的NO，轉移的電子個數為。（3）若消耗了，則生成標準狀況下NO的體積是L，轉移電子的物質的量是mol。（4）請用雙線橋標出電子轉移的情況。【答案】（1）降低（2）（或）（3）5.60.75（4）【解析】（1）根據反應的化學方程式可知，反應過程中Fe元素的化合價升高，硝酸中部分N元素的化合價從+5價降低到+2價，則為氧化劑；氮元素的化合價降低；（2）反應過程中Fe元素化合價從0價升高到+3價，得到，則氧化產物為；標準狀況下11.2LNO的物質的量為，硝酸中N元素的化合價從+5價降低到+2價，一個N得到3個電子，則生成0.5molNO轉移的電子數為1.5mol，數目為或；（3）根據反應的化學方程式可知，消耗4mol硝酸生成1molNO，若消耗了1molHNO3，則生成標準狀況下NO的體積是；轉移的電子數為；（4）在反應中，Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，得失電子數均為3，則用雙線橋標出電子轉移的情況為。1．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O【答案】C【解析】A．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，B錯誤；B．在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2反應中，過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，B錯誤；C．反應Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2是復分解反應，沒有元素化合價的變化，因此過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；D．在Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O反應中，Na2O2中的氧元素的化合價由反應前的-1價變為反應后Na2FeO4、Na2O中的-2價，化合價降低，獲得電子，因此過氧化鈉作氧化劑，D錯誤；故選C。2．（23-24高一上·湖北省A9高中聯盟·期末）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖，分析下列四個化學反應，其中屬于“3”區的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應且屬于氧化還原反應，在4區，A項錯誤；B．2HClO2HCl＋O2↑屬于分解反應且為氧化還原反應，在2區，B項錯誤；C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，在3區，C項正確；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應且屬于氧化還原反應，在1區，D項錯誤；答案選C。3．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）—鐵納米粉在現代電子工業上用途極為廣泛，用赤鐵礦石(含、，也含有、、等)制備納米鐵顆粒。下列說法正確的是A．反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2B．實驗室制氯氣的方法為C．少量粉末與稀硫酸反應的離子方程式為D．將和粉末溶于足量的稀鹽酸中，加入高錳酸鉀溶液，一段時間后，高錳酸鉀溶液褪色，則使高錳酸鉀溶液褪色的離子僅為【答案】A【解析】A．在反應中，H2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O是還原產物，O2是氧化產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，A項正確；B．實驗室制氯氣，使用的是濃HCl，條件是加熱，B項錯誤；C．CuO粉末與稀硫酸反應的離子方程式應為CuO+2H+=Cu2++H2O，因氧化銅是氧化物，在離子方程式中不能拆成離子形式，C項錯誤；D．Fe2O3和FeO粉末溶于足量的稀鹽酸中，會生成Fe3+

和Fe2+，加入高錳酸鉀溶液，一段時間后，高錳酸鉀溶液褪色，因為Fe2+具有還原性，可將酸性高錳酸鉀還原為Mn2+，導致褪色，此外溶液中有鹽酸，也可以與高錳酸鉀發生氧化還原反應而褪色，D項錯誤；答案選A。4．（23-24高一上·江西省部分學校·期末）以太陽能為熱源分解，鐵氧化合物循環分解水制的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ、Ⅱ發生的反應均屬于氧化還原反應B．該制氫過程中，固體的顏色不會發生變化C．過程Ⅰ中每消耗116g，理論上轉移2mol電子D．過程Ⅱ的化學方程式為【答案】C【解析】A．過程Ⅰ、Ⅱ發生的反應均有單質生成，元素化合價一定發生了變化，屬于氧化還原反應，A項正確；B．和均為黑色固體，固體的顏色不會發生變化，B項正確；C．116g的物質的量為0.5mol，生成FeO時，理論上轉移1mol電子，C項錯誤；D．根據流程中給出的信息，判斷反應物和生成物，過程Ⅱ的反應物、，生成物是、，化學方程式為，D項正確；答案選C。5．（23-24高一上·山東省青島市·期末）過氧化氫法制備NaClO2的反應為①②。下列說法正確的是A．ClO2做催化劑B．①中的H2SO4表現酸性C．H2O2在兩個反應中分別做氧化劑和還原劑D．制備54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O2【答案】B【解析】A．ClO2在反應①中是生成物，在反應②中是反應物，因此該物質屬于中間產物，而不是做催化劑，A錯誤；B．①中的H2SO4提供酸根離子，用來結合形成鹽；提供氫離子，用來形成水，因此硫酸表現酸性，B正確；C．H2O2在反應①②中都是作還原劑，失去電子被氧化，C錯誤；D．根據兩個反應方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21mol，反應消耗1molH2O2，54.3gNaClO2的物質的量是n(NaClO2)==0.6mol，則反應消耗0.6molH2O2，其質量為m(H2O2)=0.6mol×34g/mol=20.4g，D錯誤；故合理選項是B。6．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽為“鐵肥”。下列有關“鐵肥”說法錯誤的是A．“鐵肥”易被空氣氧化變質B．可用溶液檢驗“鐵肥”是否發生變質C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．的摩爾質量為【答案】B【解析】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗“鐵肥”是否發生變質的試劑為硫氰化鉀溶液，故B錯誤；C．溶液中鐵離子能與鐵反應生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應向配制后的溶液中加入少量鐵粉，故C正確；D．由化學式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質量為278g/mol，故D正確；故選B。7．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）方程式是世界通用的化學語言。下列方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應：B．與濃鹽酸制備：C．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：D．Fe在氯氣中燃燒：【答案】B【解析】A．金屬鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣：，故A錯誤；B．與濃鹽酸反應生成、MnCl2和H2O，離子方程式為，故B正確；C．將碳酸鈣加入過量鹽酸中，離子反應為，故C正確；D．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，化學方程式為，故D錯誤；故選B。8．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+<Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水不可以直接排放【答案】B【解析】A.反應中氮元素的化合價升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合價降低，所以氯元素被還原，A正確；B.是還原劑，而是還原產物，所以還原性>，B不正確；C.N的化合價由-3升高到0，所以反應中每生成1mol就轉移6mol電子，C正確；D.經此法處理過的廢水中含有大量鹽酸，鹽酸會污染水體、影響水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正確。本題選B。9．（23-24高一上·湖北省荊門市·期末）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：①②下列說法正確的是A．與在一定條件下可生成B．碘元素在反應（1）中被還原，在反應（2）中被氧化C．氧化性：D．反應①②中生成等量時轉移電子數為2：5【答案】A【解析】A．與可以發生歸中反應生成碘單質，A正確；B．碘元素在反應①中化合價升高，被氧化，在反應②中化合價降低，被還原，B錯誤；C．氧化性的強弱：氧化劑大于氧化產物，所以由反應①可知氧化性：，由反應②可知氧化性：，C錯誤；D．反應①中生成1mol轉移2mol電子，在反應②中生成1mol轉移10mol電子，所以反應①②中生成等量時轉移電子數為2：10，D錯誤；故選A。10．（23-24高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業上制備高鐵酸鈉的一種方法化學原理可以用離子方程式表示：。下列說法