/福建省南平市新星學校高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉變為化學能C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行參考答案：C略2.乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質A

6種

B

7種

C

9種

D

10種參考答案：D3.有關化學用語正確的是（

）A．甲烷的結構簡式CH4

B．乙烯的結構簡式CH2CH2C．異戊烷的分子式C5H8

D．四氯化碳的電子式參考答案：A略4.下列原子跟氫原子形成的化學鍵中，極性最強的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略5.分子式為C4H9Cl的有機物，其同分異構體的數目有()

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D6.甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質量分數為9%，則氧元素的質量分數為（

）

A．16%

B．37%

C．48%

D．無法計算參考答案：B略7.用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子所得的芳香族產物數目為

A．3種

B.4種

C．5種

D.6種參考答案：D略8.、下列有關說法不正確的是

A．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子B．在金剛石晶體中，1mol碳原子形成2mol碳碳共價鍵

C．金屬銅的晶體堆積模型是六方最密堆積，其配位數是12D．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰參考答案：C略9.下列廢物處理方法中正確的是()A.化學實驗中產生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收B.化學實驗中產生的二氧化氮廢氣可用水吸收C.用黃鐵礦作原料生產硫酸的過程中,產生的廢渣可用于提取燃料D.用黃鐵礦作原料生產硫酸的過程中,產生的廢氣可用于提取漂白劑參考答案：D二氧化硫在濃硫酸中的溶解度非常小,A錯誤;二氧化氮一般用NaOH溶液吸收,發生的反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,B錯誤;黃鐵礦經過高溫煅燒,廢渣的主要成分是氧化鐵、二氧化硅、氧化鋁等不具有可燃性的物質,從中提取燃料是不現實的,C錯誤;硫酸生產過程產生的廢氣中含有較高濃度的二氧化硫氣體,二氧化硫可用作漂白劑,D正確。10.合成洗滌劑與肥皂的比較，其中錯誤的是

A．肥皂不適合在硬水中使用，而洗滌劑使用不受限制；B．合成洗滌劑洗滌能力強，不可以用于機洗；C．合成洗滌劑的原料便宜。D．合成洗滌劑的危害：由于其穩定性，在自然界中不易被細菌分解，造成水體污染。尤其含磷洗滌劑造成水體富營養。參考答案：B11.新型解熱鎮痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質的分子式為C17H16NO5

B．該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質與濃溴水反應生成白色沉淀

D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到4種物質參考答案：B略12.參考答案：C13.在一定條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol

現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據以上數據，下列敘述不正確的是

(

)A．在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJB．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197

D．2Q2=2Q3<Q1<197kJ參考答案：C14.關于如圖化學反應中的熱效應，下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ表示：反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應放熱，△H＜0B．圖Ⅱ表示：反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應吸熱，△H＞0C．H2與O2化合生成液態水的能量變化過程可用圖Ⅰ來表現D．符合圖Ⅱ所示能量變化的化學反應，必須要加熱才能發生參考答案：D考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：從圖上可知，圖Ⅰ反應物的能量高于生成物，反應放熱，圖Ⅱ反應物能量低于生成物，反應吸熱，常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數化合反應、置換反應；少數分解、復分解反應．常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數分解反應，少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．解答：解：A、圖Ⅰ反應物能量高于生成物，反應放熱，△H＜0，故A正確；B、圖Ⅱ反應物的能量低于生成物，反應吸熱，△H＞0，故B正確；C、H2與O2化合生成液態水的反應是放熱反應，△H＜0，符合圖Ⅰ，故C正確；D、氯化銨和氫氧化鋇反應的能量變化符合圖Ⅱ，但反應不需要任何條件，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查從圖象分析化學反應在的能量變化，了解常見的吸熱反應和放熱反應，以及焓變與反應條件無關．15.下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是

A.酸雨后易發生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發生吸氧腐蝕B.當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實現電化學保護D.將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式

、

。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第

層。（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是

。（6）實驗員老師建議把上述裝置中儀器間的連接部分橡皮管都改成標準玻璃接口，其原因是：

。參考答案：（1）乙醇；b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷;

3

（4）HBr；

CH3CH2OH

（5）d

；

乙烯

（6）反應會產生Br2，腐蝕橡膠

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：（1）10min內SO2的轉化率；（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比（最簡整數比）；（3）平衡常數K．參考答案：（1）10min內SO2的轉化率為60%；（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比為19：16；（3）平衡常數K為7.5L/mol．解：10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L，則

2SO2

+O2

2SO3起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min內SO2的轉化率為×100%=60%，答：10min內SO2的轉化率為60%；（2）同溫同壓下，物質的量與壓強成正比，則容器內反應前與平衡時的壓強之比為=19：16，答：容器內反應前與平衡時的壓強之比為19：16；（3）平衡常數K===7.5L/mol，答：平衡常數K為7.5L/mol．18.為了測定一種氣態烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關數據如下（箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡）：試回答：（1）根據兩方案，你認為能否求出A的最簡式?（2）請根據你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式。（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其他數據?說明其原因。參考答案：略19.科學上，1950年前還只能用化學方法確定有機物的結構。隨著科學的發展，1950年以后科學家將現代物理方法如X光衍射、光譜法等應用到化學上，給確定有機物的結構帶來了很大方便。1892年以前就能從植物曼陀丹中分離得到的一種生物堿——東莨菪堿（麻醉劑），直到1951年才能將其結構確定下來，就是運用一定的物理方法。但它的分子式早在1904年就確定了出來。已知麻醉藥物東莨菪堿是一種純凈物，其相對分子質量小于500，只含C、H、O、N四種元素，各元素的質量分數如下表：w(C)w(H)w(O)w(N)0.67330.06930.21120.0462試確定該有機物的分子式。參考答案：C17H21O4N解析：方法1(實驗方法)：該有機物中N(C)∶N(H)∶N(O)∶N(N)==17∶21∶4∶1。設該有機物的分子式為(C17H21O4N)n(n=1,2,3…),則(12×17+1×21+16×4+14×1)×n<500。由于