…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種2、在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述正確的是A.最易失去的電子能量最低B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最遠區域內運動的電子能量最低3、綠礬()分解可制備鐵紅，同時產生和設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.溶液含有的陽離子數大于NAB.0.5mol三聚分子()中含有σ鍵數目為6NAC.綠礬分解生成16g時，轉移電子數為0.2NAD.22.4L溶于水，溶液中的數目總和為NA4、下列各組物質熔點高低的比較，正確的是A.B.C.晶體硅>金剛石>碳化硅D.5、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶體Si和MgCl2D.金剛石和KCl6、下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是()A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質8、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內氫鍵B.b中的配位數為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化9、以下有關元素性質的說法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對應的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④10、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數a>b>c>dC.最高價氧化物對應水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)11、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達到8電子穩定結構D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物的四方晶胞結構如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。圖中M原子的分數坐標為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分數坐標為()B.該半導體化合物的化學式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態S原子中兩種自旋狀態的電子數之比為7：913、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關說法正確的是。

A.晶體中與每個K＋距離最近的有6個B.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個C.KO2中陰、陽離子個數比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結合14、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說法錯誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數目比為1：115、氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源；水的光解技術是當前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應過程中產生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.上述水的光解技術是將光能轉化為化學能B.1molWOC*中通過螯合成環的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應和氧化反應D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、回答下列問題：

(1)的能層有______個能級，______種形狀不同的電子云，有______個原子軌道最多容納______個電子。

(2)用相應的符號描述的所有的原子軌道：______。

(3)處于一定空間狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用______形象地描述。在基態原子中核外存在______個不同運動狀態的電子。

(4)基態原子中，核外電子占據的最高能層符號為______，占據該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為______。17、和中的鐵元素分別顯價，請從原子結構角度解釋為何能顯價：_______。18、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。19、氮元素在地球上含量豐富；氮及其化合物在工農業生產和生活中有著重要作用。

尿素的合成揭開了人工合成有機物的序幕。其中各組成元素(氫除外，下同)電負性最弱的是_______(填元素名稱)，第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，氮原子的價層電子排布圖為_______。20、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。回答下列問題：

(1)上述反應中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應產生一種鹽與H2，寫出反應的化學方程式：_______；LiAlH4中H元素表現為-1價，解釋H表現出負價的理由：_______。

(2)基態鋰原子的電子排布式為_______；基態鋰原子中有_______種運動狀態不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應①、②中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。21、下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質的一組數據（所列數據的單位是相同的）。除帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數據。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6

研究這些數據：

（1）每組數據可能是該元素的__。

A．原子得到電子所放出的能量B．原子半徑的大小。

C．原子逐個失去電子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半徑的大小。

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一個數據。

①總體變化趨勢是__（填“增大”或“減小”），②與前后元素相比，由于該元素的數值增大得較多而變為反常的元素是在__族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是__。

A．它們的原子半徑突然變小些B．它們的核外電子排布處于飽和狀態。

C．它們的原子半徑突然變大些D．它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態。

根據以上規律，請推測鎂和鋁的第一個數據的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一組數據是約以倍比關系增大，請你說出可能的一個原因是__，每個元素的一組數據中個別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請找出這些數據，并根據這些數據出現的規律，你認為氧元素出現該情況的數據應該是氧元素8個數據的第___個。

上述規律可以證明原子結構中__的結論。22、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點即可)

(2)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為___。

(3)熔點、沸點HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質熔點沸點由高到低排列為__(填序號)。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。23、金（79Au）是一種非常穩定的金屬；但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價或三價。

(1)已知Au的基態原子的價電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表_____區。基態Au3+的價電子排布圖為_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

①NO3-的空間構型為______，H2O中心原子的雜化類型為_____；

②該反應中沒有破壞的化學鍵有______。

a.金屬鍵b.離子鍵c.共價鍵d.氫鍵。

e.極性鍵f.非極性鍵g.配位鍵h.σ鍵i.π鍵。

(3)有一種化合物由Cs；Cl、Au三種元素組成；其晶胞如下。大灰球為Cs，小黑球為Cl，其余球為Au。

該化合物的化學式為_________，其中金原子有2種不同的化學環境，形成2種不同的配離子，它們分別是______和_______。

(4)金晶體（Au）是面心立方堆積，其晶胞參數為408pm。已知阿伏伽德羅常數為NA。寫出金晶體密度的計算式_____________g?cm-3（不需要計算出結果）。24、(1)單質O有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

(2)Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為___________。列式表示Al單質的密度___________g·cm-3(不必計算出結果)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤27、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)28、(1)C、N、O元素的第一電離能大小為：_________。

(2)Cu的價電子排布式為______，基態Fe原子有_____個未成對電子,Fe3+的價電子排布圖為________。

(3)基態硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。

(4)教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態的電子。

(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于______晶體。

(c)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。判斷依據____。29、銅；鈦、鈷及其化合物在生產中有重要作用；回答下列問題。

(1)鈷元素基態原子的電子排布式為__________，未成對電子數為________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數為_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物。

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是________________。

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數目為_____，HSCN結構有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

Y位于第三周期；且最高正價與最低負價的代數和為6，則Y是Cl元素，由X；Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據化合物的形式知X是P元素。

【詳解】

A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y；A項不符合題意；

B．兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y；B項不符合題意；

C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質還原性減弱，非金屬單質的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強；C項不符合題意；

D．同一周期；從左到右，第一電離能呈現增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na；Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原子在反應中失去的電子應是離核最遠的外層電子；其能量最高，故A錯誤；

B．電離能最小的電子離原子核最遠；受原子核的吸引力最小，能量最高，故B正確；

C．處于高能層中的s軌道電子的能量要比處于較低能層中p軌道電子的能量高；故C錯誤；

D．能量越低的電子盡量排布在離原子核越近的軌道上；故D錯誤；

故答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數目增大，則1L1mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數大于1mol/L×1L×NAmol—1=NA；故A正確；

B．由結構可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為12，則0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數目為0.5mol×12×NAmol—1=6NA；故B正確；

C．由題意可知，綠礬受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反應生成1mol三氧化鐵，反應轉移2mol電子，則生成16g三氧化鐵時，轉移電子數為×2×NAmol—1=0.2NA；故C正確；

D．缺標準狀況；無法計算22.4L二氧化硫的物質的量，且二氧化硫與水反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，所以無法計算使溶液中亞硫酸；亞硫酸氫根、亞硫酸根的數目總和，故D錯誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

A．金屬晶體中原子半徑越小；電荷越大，熔點越高；

B．離子晶體中陰陽離子半徑和越小；電荷越大，熔點越高；

C．原子晶體中半徑越小；共價鍵越強，熔點越高；

D．分子晶體中相對分子質量越大；熔點越高，含有氫鍵的熔點較高。

【詳解】

A．Al；Mg、Na都是金屬晶體；Al、Mg、Na電荷數順序：Al＞Mg＞Na；原子半徑順序：Al＜Mg＜Na，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越多，熔點越大，所以熔點順序：Al＞Mg＞Na，故A錯誤；

B．MgO；NaCl、KCl都是離子晶體；鎂離子半徑小于鈉離子、鉀離子半徑，氧負離子半徑小于氯離子半徑；離子晶體中陰陽離子半徑和越小，電荷越大，熔點越大；所以熔點高低順序為：MgO＞NaCl＞KCl，故B正確；

C．晶體硅；金剛石、碳化硅都是原子晶體；因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C錯誤；

D．AsH3、PH3、NH3都是分子晶體，分子晶體中相對分子質量越大，熔點越大，NH3中含有氫鍵，則熔點最高，所以熔點順序為：NH3＞AsH3＞PH3；故D錯誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；氯化鈉為離子晶體，故A不符合題意；

B．氯化鈉和氧化鎂均為離子晶體；均只含離子鍵，故B符合題意；

C．晶體Si為共價晶體；氯化鎂為離子晶體，故C不符合題意；

D．金剛石為共價晶體；氯化鉀為離子晶體，故D不符合題意；

綜上所述答案為B6、D【分析】【詳解】

A．N原子是7號元素，第2周期第IIA族元素，電子排布式是故A正確；

B．Ar是18號元素，第3周期第0族元素，電子排布式是故B正確；

C．Na是11號元素，第3周期第IA族元素，電子排布式是而Na+是原子失去最外層一個電子，所以Na+電子排布式是故C正確；

D．Cl原子是17號元素，第3周期第VIIA族元素，電子排布式是而Cl-是Cl原子得到一個電子形成的，電子式為故D不正確。

故答案為：D二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網狀結構；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點的一般規律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質＞冰，D錯誤；

答案選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內氫鍵，故A錯誤；

B．根據b的結構簡式可知，的配位數為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據結構簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯誤；

B．由某元素的逐級電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明該元素最外層上有2個電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對應的第一電離能最大的是③，C錯誤；

D．根據元素電負性的變化規律：同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減小；②N；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。10、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數大小順序是a＞b＞c＞d；結合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構說明離子具有相同的電子數，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結構相同的離子，隨著核電荷數增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序為r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．根據M原子的分數坐標，可知W原子的分數坐標為()；故A正確；

B．根據均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數為位于頂點和體心的Zn原子數為位于棱上和面心的Sn原子數為位于晶胞內部的S原子數為8，則該半導體化合物的化學式為Cu2ZnSnS4；故B錯誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯誤；

D．基態S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態的電子數之比為7:9，故D正確；

選AD。13、AC【分析】【詳解】

A.根據題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個K＋距離最近的O2－有6個；故A正確；

B.由晶胞結構可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數為1+12×=4；故B錯誤；

C.由晶胞結構可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個數比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯誤；

故選AC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價電子數為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯誤；

C．中C原子的價層電子對數為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結構式為O=C=O，鍵和鍵各為2個；二者的數目比為1：1，D正確；

故選AB。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產生了中間體，上述水的光解技術是將光能轉化為化學能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環的配位鍵有8mol，B錯誤；

C．析氫是還原反應；析氧是氧化反應，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，Fe-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)第二能層有兩個能級，有兩種形狀不同的電子云，有四個原子軌道，每個軌道最多容納2個電子，所以的第二能層最多容納8個電子；故答案為：2；2；4；8；

(2)的原子軌道為故答案為：

(3)電子在原子核外出現的概率密度分布像一團云霧，因而形象地稱為電子云，在同一原子內部不存在運動狀態完全相同的電子，故原子核外有6個不同運動狀態的電子；故答案為：電子云；6；

(4)原子核外有四個能層，最外層為層，層上只有一個電子，占據軌道，電子云輪廓圖為球形，故答案為：N；球形。【解析】22482s、電子云6N球形17、略

【分析】【詳解】

的價層電子排布為其上的兩個電子易失去而顯價，軌道上再失去1個電子后形成較穩定的半充滿狀態，所以可顯價。【解析】的價層電子排布為其上的兩個電子易失去而顯價，上再失去1個電子后形成較穩定的半充滿狀態，所以可顯價18、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩定結構，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。【解析】N>O>C19、略

【分析】【詳解】

同周期元素，從左到右電負性增強，電負性為小的為碳；第一電離能增大，第一電離能ⅡA元素＞ⅢA元素，ⅤA元素＞ⅥA元素，三者第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；氮元素的原子序號為7，電子排布1s22s22p3；故答案為：碳；C＜O＜N；【解析】碳20、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價，H2O中H顯+1價，發生歸中反應得到氫氣和一種鹽，因此反應方程式為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負性最大，Li顯+1價，Al顯+3價，整個化合價代數和為0，則H顯-1價；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因為三種元素中H元素的電負性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個電子，即有3中運動狀態不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s能級處于穩定的全滿狀態，能量低，穩定，基態Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級3p為不穩定狀態，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級3s處于不穩定狀態，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s處于穩定的全滿狀態，能量低，穩定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態Mg最高能級處于穩定的全滿狀態，基態Al最高能級為不穩定狀態，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩定狀態，而Al+最高能級處于穩定的全滿狀態；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應①、②中電負性最大的是Cl，電負性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因為三種元素中H元素的電負性最大。

(2)1s22s13

(3)基態Mg最高能級處于穩定的全滿狀態，基態Al最高能級為不穩定狀態，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩定狀態，而Al+最高能級處于穩定的全滿狀態；故第二電離能Mg小于Al

(4)21、略

【分析】【分析】

(1)A．同一元素獲得電子越多，放出的能量越少；

B．同一元素原子半徑不變；

C．同一元素失去電子越多吸收的能量越高；

D．同一元素原子或分子半徑不變；

(2)①由表中數據可知，同周期自左向右各元素的第一個數據呈增大的趨勢；

②由表中數據可知，與前后元素相比，由于該元素的數值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態比較穩定；自左向右各元素的第一個數據呈增大的趨勢，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素；

(3)由表中數據可知；“突躍”數據與失去不同能層的電子所需的能量一致，數據表示為電離能；失去不同能層的電子時電離能發生躍遷。

【詳解】

：(1)A．同一元素隨獲得電子增多，放出的能量越少，故A錯誤；

B．同一元素原子半徑不變，故B錯誤；

C．同一元素隨失去電子增多，吸收的能量越高，故C正確；

D．同一元素原子或分子半徑不變，故D錯誤；

故答案為：C．

(2)①由表中數據可知，同周期自左向右各元素的第一個數據呈增大的趨勢，故答案為：增大；

②由表中數據可知，與前后元素相比，由于該元素的數值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態比較穩定，不容易失去電子，故選D；自左向右各元素的第一個數據呈增大的趨勢，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素，Mg元素處于ⅡA，Al元素處于ⅤA族，故Mg(1)＞Al(1)，故答案為：ⅡA、ⅤA；D；>；

(3)由表中數據可知，“突躍”數據與失去不同能層的電子所需的能量一致，數據表示為電離能，原子失去一個電子后，變為陽離子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加；失去不同能層的電子時電離能發生躍遷，故氧元素8個數據中出現“突躍”的數據應該是第7個；上述規律可以證明原子結構中原子核外電子是分層排布的的結論。【解析】①.C②.增大③.ⅡA、ⅤA④.D⑤.>⑥.原子失去一個電子后，變為陽離子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加⑦.七⑧.原子核外電子是分層排布的22、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應；

(2)含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個CO2和4個H2分子中共含有6個σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應②.強③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.223、略

【分析】【詳解】

(1)已知Au的基態原子的價電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表中第六周期第ⅠB族，ds區；基態Au3+的價電子排布式為5d8，故其價電子排布圖為

(2)①硝酸根離子中N原子價層電子對個數是3，所以N原子雜化方式為sp3雜化、sp2雜化，NO3-中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應為平面三角形；H2O中O形成2個δ鍵，孤電子對數==2，為sp3雜化；

②反應Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O中反應物Au存在金屬鍵，HNO3中存在極性共價鍵、氫鍵、存在σ鍵和π鍵，HCl存在極性鍵，存在σ鍵，故反應中破壞金屬鍵、共價鍵、極性鍵、氫鍵、σ鍵、π鍵；沒有破壞的化學鍵有離子鍵、非極性鍵、配位鍵；答案選bfg；

(3)根據均攤法可知晶胞中Cs的個數為：=4；Cl的個數為10+=12：Au的個數為：+1=4，故該化合物的化學式為CsAuCl3；由圖可知，金原子有2種不同的化學環境，分別和2個或者4個氯原子結合，分別是和

(3)金晶體（Au）是面心立方堆積，所以每個金晶胞中含有的原子個數=8×+6×=4，一個晶胞的質量為：體積為：（）3cm3，密度為：=【解析】①.ds②.③.平面三角形④.sp3雜化⑤.bfg⑥.CsAuCl3⑦.⑧.⑨.24、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態時均形成分子晶體，且分子之間均無氫鍵，而分子晶體中，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的沸點越高，故O3的沸點高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數是12；一個鋁晶胞中含有的鋁原子數為8×＋6×=4(個)，一個晶胞的質量為Al單質的密度=g·cm-3。【解析】①.O3②.O3相對分子質量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.四、判斷題(共3題，共27分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；27、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

(1)一般情況下下；同一周期的元素，原子序數越大元素的第一電離能越大，但第IIA；第VA元素原子核外電子排布處于原子軌道的全滿、半滿狀態，第一電離能大于同一周期相鄰的元素；

(2)Cu是29號元素；基態Fe是26號元素，根據構造原理，同時具有全充滿；半充滿、全空的電子構型的原子更穩定；

(3)S是16號元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p4，最高能級是3p，電子云為啞鈴型；每個S8分子中S原子形成2個S-S鍵、還有2對孤電子對，雜化軌道數目為4；雜化軌道類型為sp3雜化；

(4)(a)該主族元素第一；二電離能較小；而第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，原子核外沒有運動狀態相同的電子；

(b)C；O原子之間通過共價鍵形成空間立體網狀結構；

(c)ⅣA～ⅦA族元素氫化物中，NH3、H2O；HF的分子之間存在氫鍵；它們的沸點與同主族其它元素氫化物相比“反常”高，圖中a處沒有反常，說明為IVA族元素氫化物，a點代表第三周期的氫化物。

【詳解】

(1)一般情況下，同一周期的元素，原子序數越大元素的第一電離能越大，但N是第VA元素，原子核外電子排布處于原子軌道的半滿狀態