…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷523考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是()A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原B.電解熔融NaCl制取Na，在陰極得到NaC.電解水時，在相同條件下，陽極和陰極產生的氣體體積之比為2：1D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學能轉變為電能的過程2、下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A.滴入KSCN(aq)顯紅色的溶液：K+、NHCl-、I-B.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiONOC.無色溶液：K+、Na+、SOMnOD.含0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液：K+、Ca2+、HCOCl-3、我國科學家利用光能處理含苯酚()廢水；裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a極電勢高于b極電勢B.a極的電極反應式為+2e-+2H+=+H2OC.H+由II區移向I區，II區溶液的pH增大D.若有2mol電子通過導線，I區混合液體質量增大2g4、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是。實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)A2550.1200.1B2550.2100.2C35200.1100.1D35100.2200.1A.AB.BC.CD.D5、一定條件下，兩體積均為1L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，容器中各物質起始量如表：。容器溫度COH2CH3OHH2平衡轉化率ⅠT℃amol2mol0mol50%ⅡT℃0.5mol1mol0mol50%

下列說法正確的是A.a=1B.容器Ⅰ中5min后達到平衡，則該段時間v(CO)=0.01mol?L-1?min-1C.若溫度升高，該反應平衡平衡常數K變為1，則△H<0D.T時，若起始時向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，則v逆>v正6、下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2B.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C.相同溫度下物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出7、下列變化中不能用原電池原理解釋的是A.鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中的鐵不易腐蝕B.紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸表面形成藍黑色保護層C.暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中放熱D.相同條件下，久置在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更易生銹8、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2；測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是。

A.a、b、c三點對應的溶液中pH最大的為c點B.該溶液中存在：＜C.向c點溶液中通入CO2可使c點溶液向b點溶液轉化D.b點對應的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)9、下列方程式書寫正確的是()A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na++H++COB.H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SOC.PO的水解方程式：PO+H2O?+OH－D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，各物質濃度均減小，平衡不移動B.通入CO2，平衡向正反應方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH增大11、T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。一段時間后反應達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據如下表所示：。反應時間/minn(A)/moln(B)/mol02151.2100.4150.8

下列說法錯誤的是A.前5min的平均反應速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1B.降低溫度為T2℃時，測得上述反應的平衡常數為20，則正反應為吸熱反應C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時，v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，若起始時向容器中充入0.2molC(g)，達到平衡狀態時C的轉化率為32%12、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關說法中正確的是。

A.燃料電池負極反應式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應與乙中Fe電極相連13、常溫下，下列說法正確的是A.濃度均為的和溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者小于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的和溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.與等體積混合后的溶液中：D.與0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液中()：14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數值為10-9.92B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數為1012.08評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學式為H3PO4；沸點高難揮發）有一定關系。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結合平衡移動原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液；含磷各微粒在溶液中的物質的量分數與pH的關系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發生的主要反應的離子方程式是___。

②下列關于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度。

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖；咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶；加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂回流加熱10min；冷卻至室溫，過濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4；消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質量為98g/mol）。16、（1）25℃時，濃度均為0.10mol?L-1的氨水和NH4Cl溶液。

①NH4Cl溶液顯__性，原因是_____(用離子方程式示)，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液的pH__7(填“＞”；“＜”或“=”)。

②氨水顯堿性的原因__(用離子方程式表示)，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度__(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）下列事實中，能說明NH3·H2O弱堿的有__。

①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液可以使酚酞試液變紅。

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈酸性。

③0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的導電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱。

④等體積的0.1mol·L-1NH3·HO溶液與0.1mol·L-1HCl溶液恰好完全反應。

A.①②③B.②③C.②④D.③④

（3）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理__。17、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬Mg和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。18、按要求完成下列問題。

(1)①NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是___________。

②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。

已知：

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱等于___________

(2)NOx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需向電解產物中補充適量NH3.電解時M和電源___________極(填“正”或“負”相連，書寫N極發生的電極反應式___________。

(3)將CO2轉化為甲醚的反應原理為在80℃時，向體積為0.5L的密閉容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反應達到平衡，此時CH3OCH3的物質的量為0.5mol，則該反應的平均反應速率v(CO2)=___________H2的轉化率___________，在80℃時該反應的化學平衡常數為___________(列出計算式即可)。19、硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是__。SO2壓強轉化率

溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)

C．降低溫度。

D．在其他條件不變時；減小容器的容積。

(3)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B點的化學平衡常數是__。

(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發生如圖所示的變化，則改變的條件是__。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣。

②若繼續通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡__移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。20、正誤判斷。

(1)可以直接測量任意一反應的反應熱_____

(2)蓋斯定律遵守能量守恒定律_____

(3)利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱_____

(4)利用蓋斯定律可以計算有副反應發生的反應的反應熱_____

(5)不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的_____

(6)化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關_____

(7)可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應_____評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤23、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共9分)24、不銹鋼生產過中產生的酸洗廢液(含有NOCr2OCu2+等)可以用零價鐵(Fe)處理。處理前調節酸洗廢液的pH=2；進行如下實驗：

(1)在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：。初始濃度(mg/L)處理后濃度(mg/L)NO中的氮元素604.32NO中的氮元素00.34NH中的氮元素038.64溶液中的氮元素的總量6043.30

①鐵粉去除NO時，主要反應的離子方程式是_______。

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是_______。

(2)其他條件相同時，鐵粉投入量(均足量)對廢液中NO去除效果如下：

①0~10min之間鐵粉的投入量不同，NO去除率不同的原因是_______。

②已知：

Ⅰ.在鐵粉去除NO的過程中，鐵粉表面會逐漸被FeOOH和Fe3O4覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO的反應，Fe3O4不阻礙Fe和NO的反應。

Ⅱ.2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+

在鐵粉去除NO的過程中，下列措施能提高NO去除率的是_______。(填字母)

a.通入氧氣b，加入鹽酸c.加入氯化亞鐵溶液d.加入氫氧化鈉溶液。

(3)相同條件下，相同時間，廢液中共存離子對NO去除率的影響如下圖：

Cu2+和Cr2O對NO去除率產生的不同影響及原因是_______。

(4)向零價鐵去除NO之后的溶液中投加_______(填試劑名稱)，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。25、某些物質的有關數據如下表，回答以下問題:。熔點(℃)沸點(℃)水溶性Ka1Ka2乙醇-114.178.3易溶乙醇2.6×10-16乙醛-12120.8易溶H2SO31.23×10-25.6×10-85.6×10-8乙酸乙酯-8377.0難容H2CO34.2×10-75.6×10-115.6×10-11

實驗一乙醇在銅的催化下轉化為乙醛。

將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后；迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀察到的現象是______________，解釋該現象的化學反應方程式為____________；

實驗二乙醛的提純。

上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇；可以通過以下操作提純。

已知:CH3CHO+NaHSO3↓(a-羥基乙磺酸鈉)

（2）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式:________________；

（3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。

①冷凝管中的液體應從_____口進。(填“D”或“E”)

②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)

a.燒杯中應裝冰水b.冷凝管應通溫水c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇。

實驗三乙醛溶液濃度的測定。

室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度；操作如下:

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表:。實驗試管pH第一次第二次第三次第三次A12.4212.4012.38b10.4310.4310.40

（4）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)26、氮化鍶(Sr3N2)是工業上生產熒光粉的原材料，遇水劇烈發生水解反應。實驗室常用Sr和N2在加熱條件下反應制得；某研究團隊設計以下裝置(夾持裝置略去)：

已知：①鍶與鎂、鈣同主族，鍶能與水、CO2、O2、NH3等快速發生反應；

②H3BO3為白色粉末狀結晶；有滑膩手感，無臭味，露置空氣中無變化，能隨水蒸氣揮發。

回答下列問題：

I.氮化鍶的制取。

(1)A裝置中發生反應的方程式為___________，按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為___________→hi→___________(填小寫字母；裝置可重復使用)，連接順序中間裝置E的作用是___________。

(2)實驗簡單步驟如下：①連接裝置，檢驗裝置的氣密性②添加實驗藥品③點燃C處的酒精燈④點燃D處的酒精燈⑤打開裝置A中的分液漏斗活塞⑥熄滅C處酒精燈⑦熄滅D處酒精燈⑧關閉裝置A中分液漏斗活塞。正確的實驗操作步驟是___________。

II.產品純度的測定。

實驗步驟如下：

①向錐形瓶，加入50.00mL某濃度的H3BO3溶液，滴加指示劑，用0.25mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定；達到滴定終點，消耗鹽酸xmL；

②稱取2.0g裝置D中的產品，加入到干燥的大試管中，如下圖裝置所示，再向錐形瓶中加入步驟①中相同體積濃度的H3BO3溶液；

③通過分液漏斗向大試管加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生氨氣全部蒸出，用H3BO3溶液完全吸收(吸收液體積變化忽略不計)；

④量取20.00mL的吸收液，滴加指示劑后，用0.25mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定至終點；消耗16.00mL標準溶液。

(3)裝置中，氮化鍶發生的反應方程式為___________，儀器a的作用為___________，步驟④滴加的指示劑為___________(填字母)。

a.石蕊試液b.酚酞試液c.甲基橙。

(4)產品純度為___________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電解熔融氧化鋁時，Al2O3既被氧化又被還原；A項錯誤；

B．電解熔融NaCl；陽極得到氯氣，在陰極得到鈉，B項正確；

C．電解水時陽極上產生O2，陰極上產生H2，相同條件下，v(O2):v(H2)=1:2；C項錯誤；

D．電解是電能轉化為化學能的過程；D項錯誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．滴入KSCN(aq)顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化I-；在溶液中不能大量共存，A錯誤；

B．該溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、之間不反應；都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，B正確；

C．為紫色；不滿足溶液無色的條件，C錯誤；

D．Al2(SO4)3溶液中的Al3+與HCO發生相互促進的水解反應，與Ca2+反應生成硫酸鈣為微溶物；在溶液中不能大量共存，D錯誤；

故答案為：B。3、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，該裝置為原電池裝置，苯酚在a極得電子，被還原，所以a極為正極，b極為負極。

【詳解】

A．a為正極，b為負極，a極電勢高于b負極；故A正確；

B．苯酚在a極得電子被還原，其電極反應為+2e-+2H+=+H2O；故B正確；

C．氫離子向陽極移動，負極反應為a極消耗的氫離子和b極產生的氫離子相等；pH不變，故C錯誤；

D．有2mol氫離子通過導線；進入I區的氫離子為2mol，液體質量增加2g，故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

因35℃＞25℃；則選項C和D中的反應速率大于選項A和B中，又D中反應物的濃度大于C中反應物的濃度，則D中反應速率最快，即在實驗中就最先出現渾濁。

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．如a=1，Ⅰ可看作在II基礎上縮小體積，則壓強增大，平衡正向移動，平衡時，氫氣的濃度應小于1mol/L，而Ⅰ容器平衡時氫氣的濃度為1mol/L，則a<1；故A錯誤；

B．0～5min內，容器I中氫氣的濃度變化1.0mol/L，則故B錯誤；

C．對于Ⅱ，H2平衡轉化率為50%，所以平衡時c(H2)=0.5mol/L

則T時，若溫度升高，平衡常數K=1，說明升高溫度，平衡逆向移動，則△H<0；故C正確；

D．T時，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，則反應將向正反應方向進行，v逆正；故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．根據化學方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；當碳酸鈉和鹽酸物質的量相等時，不會產生二氧化碳，A敘述錯誤；

B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2質量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不同；B敘述錯誤；

C．相同溫度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液；C敘述錯誤；

D．常溫下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發生反應Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；所以會析出碳酸氫鈉晶體，D敘述正確；

答案為D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍍層破損后；白口鐵(鍍鋅鐵)中，鋅；鐵和金屬表面的水膜形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，則鐵不易腐蝕，能用原電池原理解釋，故A與題意不符；

B．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸生成四氧化三鐵和氫氣；則表面形成四氧化三鐵藍黑色保護層，與原電池無關，故B符合題意；

C．暖寶寶中的炭粉；鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中；炭粉、鐵粉、食鹽水形成原電池，鐵粉被氧化放熱，能用原電池原理解釋，故C與題意不符；

D．生鐵是鐵碳合金；在潮濕的環境中容易形成原電池，生銹較快，而純鐵形不成原電池生銹較慢，能用原電池原理解釋，故D與題意不符；

故答案為：B8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由電離常數可知，溶液中=由圖可知，溶液中鈣離子濃度增大，—lg增大，減小，由Ka2為溫度函數可知，在溫度不變的條件下，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，則a、b；c三點對應的溶液中pH最大的為a點；故A錯誤；

B．由電離常數可知，溶液中==由Ka1＞Ka2可知，當溶液中氫離子濃度相同時，溶液中存在＜故B正確；

C．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，—lg增大，則向b點溶液中通入二氧化碳可使b點溶液向c點溶液轉化；故C錯誤；

D．b點對應的溶液中存在電荷守恒關系：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH—)+c(Cl—)，由b點對應的溶液中—lg=0可知，溶液中c()=c()，則b點對應的溶液中存在的關系為2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(OH—)+c(Cl—)；故D錯誤；

故選B。9、C【分析】【詳解】

A．NaHCO3為強電解質，水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCOA書寫錯誤；

B．H2SO3為二元弱酸，電離方程式：H2SO3?H++HSOHSO?H++SOB書寫錯誤；

C．磷酸為多元弱酸，則PO分步水解，以第一步為主，水解方程式：PO+H2O?+OH-；C書寫正確；

D．CaCO3沉淀在溶液中部分溶解生成離子，溶解平衡方程式：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)；D書寫錯誤；

答案為C。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．稀釋溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均減小；平衡正向移動，故A錯誤；

B．通入CO2，發生反應CO2＋2OH－=CO＋H2O，OH－的濃度降低；平衡向正反應方向移動，故B正確；

C．水解反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，則增大；故C錯誤；

D．加入NaOH固體，OH－濃度增大；溶液pH增大，故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．由表中數據可知，反應開始時，A的物質的量為2mol，第5min時，A的物質的量變為1.2mol，前5minA的變化量為0.8mol，則A的平均反應速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1；A說法正確；

B．由表中數據可知，第15ninA的物質的量是第10minB的物質的量的2倍，其物質的量之比等于化學計量數之比，因此，T1℃時該反應在第10min~15min處于化學平衡狀態，B的物質的量為0.4mol，則B的變化量為0.6mol，變化量之比等于化學計量數之比，則A和C的變化量分別均為1.2mol，容器的容積為2L，則A、B、C的平衡濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，則該溫度下的平衡常數為降低溫度為T2℃時；測得上述反應的平衡常數為20，則化學平衡向正反應方向移動，降低溫度化學平衡向放熱反應方向移動，因此，正反應為放熱反應，B說法不正確；

C．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時，Qc=＜11.25，則平衡向正反應方向移動，v(正)＞v(逆)；C說法正確；

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.2molC(g)，若達到平衡狀態時C的轉化率為32%，則C的變化量為0.2mol32%=0.064mol，則A和B的變化量等于平衡量，分別為0.064mol和0.032mol，A、B、C的平衡濃度分別為0.032mol/L、0.016mol/L、0.068mol/L，則平衡常數為＞11.25；因此，相同溫度下，起始時向容器中充入0.2molC(g)，達到平衡狀態時C的轉化率不可能為32%，D說法不正確。

綜上所述，本題選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負極反應式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應為C電極為陰極，電極反應為電解質溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。13、CD【分析】【詳解】

A．根據越弱越水解，的水解程度小于濃度均為的和溶液中陽離子的物質的量濃度之和前者大于后者；故A錯誤；

B．pH均為3的和溶液，的濃度大于用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的和溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積大于故B錯誤；

C．與等體積混合后，溶液中的溶質為等濃度的和根據質子守恒的電離大于水解，溶液呈酸性，所以故C正確；

D．與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中的溶質為等濃度的NaCl，溶液中()，醋酸的電離程度大于水解，所以故D正確；

選CD。14、A【分析】【分析】

溫度不變時，溶度積為常數，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數不同，結合曲線分析，當c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據此分析解答。

【詳解】

A．根據分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯誤；

B．a點的c(Ag+)小于溶解平衡時的c(Ag+)，則a點的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數K==1012.08；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)如果H3PO4是強酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，現0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，說明H3PO4是弱酸，部分電離，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO4－；

(2)可樂是酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質中和了OH-，c(OH－)減小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脫礦方向移動；造成齲齒；

(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，從H3PO4轉變為HPO42－，因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；

②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能電離又能水解，電離方程式和水解方程式分別為HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的電離平衡常數當c(PO43－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，則HPO42－的水解平衡常數當c(H2PO4－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，則可知HPO42－的水解程度大于其電離程度；溶液呈堿性，a正確；

b．Na2HPO4溶液呈電中性，根據電荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正確；

c．Na2HPO4溶液中，根據物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(H3PO4)]；c錯誤；

ab符合題意；

(4)①可樂溶液中，含有碳酸，也會與NaOH反應，會影響H3PO4的測定，因此加熱的目的是將可樂中的CO2氣體趕出；防止干擾磷酸的測定；

②滴定至終點時生成Na2HPO4，則關系式為H3PO4～2NaOH，則50mL可樂中含有則該可樂樣品中磷酸的含量=【解析】H3PO4H++H2PO可樂為酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質中和OH-，c(OH-)減小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動，造成齲齒為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2Oab將可樂中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測定0.4916、略

【分析】【詳解】

(1)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH+H2O?NH3·H2O+H+，則溶液顯酸性；加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl－)，由于溶液中存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性，pH=7；故答案為：酸；NH+H2O?NH3·H2O+H+；=。

②氨水為弱堿，存在電離平衡，NH3·H2O?NH+OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，NH增多，氨水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，c(OH-)減小，溶液的pH將減小；故答案為：NH3·H2O?NH+OH-；減小；減小。

(2)①堿或堿性溶液都可以使酚酞試液變紅，不能說明NH3·H2O弱堿；故①錯誤；

②NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH+H2O?NH3·H2O+H+，則溶液顯酸性，能說明NH3·H2O弱堿；故②正確；

③濃度相等，溶液的導電能力與離子濃度成正比，NH3·H2O溶液的導電能力比NaOH溶液弱，說明NH3·H2O沒有完全電離；為弱堿，NaOH完全電離為強電解質，故③正確；

④體積相等、濃度相等，物質的量相等，無論是強堿還是弱堿都與鹽酸恰好完全反應，不能說明NH3·H2O弱堿；故④錯誤；

綜上分析②③符合題意；故答案為：B。

(3)泡沫滅火器是用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生相互促進的雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，其離子方程式為：Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑。故答案：Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑。【解析】酸NH+H2ONH3·H2O+H+=NH3·H2ONH+OH-減小減小BAl3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑17、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負極，則電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

Ksp只與溫度有關，溫度未變，則Ksp不變。【解析】正向移動增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護法18、略

【分析】(1)

①3.8gNaBH4(s)物質的量為=0.1mol，在25℃101kPa下，每消耗0.1moNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則熱化學方程式為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216k/mol；

②由Ⅰ．Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ?mol-1，Ⅱ．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ?mol-1；

Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ?mol-1，則反應Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)可由反應Ⅰ+Ⅱ×+Ⅲ得到，由蓋斯定律可知該反應的反應熱ΔH=(+64.39kJ?mol-1)+(-196.46kJ?mol-1)×+(-285.84kJ?mol-1)=?319.68kJ?mol?1；

(2)

電解NO制NHNO3，M極發生還原反應為電解池的陰極，連接電源的負極，而N極上發生氧化反應，其電極反應式為NO?3e?+2H2O=NO+4H+；

(3)

根據題意可知；

反應速率v(CO2)===0.1mol?L?1?min?1，H2的轉化率a(H2)=×100%=×100%=50%，該反應的化學平衡常數K===【解析】(1)

(2)負

(3)0.150%19、略

【分析】【分析】

(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉化率越大；但變化不大；溫度越高，轉化率越小。綜合以上分析，應選擇低溫低壓。

(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大；

C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；

D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度增大。

(3)溫度一定時，平衡常數不變，由此得出A、B兩點平衡常數K(A)與K(B)的關系；因為給定壓強為0.10MPa，是A點的壓強，所以應用A點的轉化率計算化學平衡常數。

(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；

C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；

D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但v逆增大更多；

E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發生移動，v正不變，v逆不變。

②若繼續通入0.20molSO2和0.10molO2，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應比原平衡時濃度的二倍要大；但比反應物完全轉化要小。

【詳解】

(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉化率越大；但變化不大；溫度越高，轉化率越小。綜合以上分析，應選擇低溫低壓，故應選擇1個大氣壓和400℃。答案為：1個大氣壓和400℃；

(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；A符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大；B不合題意；

C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；C符合題意；

D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大；D不合題意；

故選AC；

(3)溫度一定時，平衡常數不變，由此得出A、B兩點平衡常數K(A)=K(B)；因為給定壓強為0.10MPa，是A點的壓強，所以應用A點的轉化率計算化學平衡常數，從而建立以下三段式：

K==800。答案為：=；800；

(4)①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；A不合題意；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；B不合題意；

C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；C符合題意；

D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但v逆增大更多；D不合題意；

E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發生移動，v正不變，v逆不變；E不合題意；

故選C；

②若繼續通入0.20molSO2和0.10molO2，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應比原平衡時濃度的二倍要大，即n(SO3)>0.36mol，但比反應物完全轉化要小，即n(SO3)<0.4mol。答案為：正向；0.36mol；0.4mol。

【點睛】

對于SO2轉化為SO3的反應，雖然加壓平衡正向移動，SO2的轉化率增大的很少，但對設備、動力的要求提高很多，從經濟上分析不合算，所以應采用常壓條件。【解析】①.1個大氣壓和400℃②.A、C③.=④.800⑤.C⑥.正向⑦.0.36⑧.0.420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有些反應很慢；有的反應有副反應，其反應熱通過實驗測定有困難，故錯誤；

(2)蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行；則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發生時吸收或放出的熱量相同，故正確；

(3)化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小；與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故正確；

(4)化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小；與反應途徑無關，利用蓋斯定律可以計算有副反應發生的反應的反應熱，故正確；

(5)反應物的總能量與產物的總能量決定反應熱效應；反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，故正確；

(6)反應物的總能量與產物的總能量決定反應熱效應；所以反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，故正確；

(7)可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應，化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，故正確；【解析】錯對對對對對對四、判斷題(共3題，共21分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產生H＋和OH-，根據水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法錯誤。五、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①鐵粉去除時，主要反應的離子方程式是酸性溶液中硝酸根離子被還原為銨根離子，鐵被氧化為亞鐵離子，反應的離子方程式為：

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是:有N2或氮的氧化物從溶液中逸出；造成氮元素損失。

（2）①0~10min之間鐵粉的投入量不同，去除率不同的原因是鐵粉表面積越大；反應速率越快。

②a．通入氧氣不能去除硝酸根離子；故a錯誤；

b．加入鹽酸，酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，可以繼續反應，增大去除率，故b正確；

c．加入氯化亞鐵溶液，酸性溶液中去除更多硝酸根離子，能提高去除率；故c正確；

d．加入氫氧化鈉溶液不能提高去除率，故d錯誤；故答案為bc。

（3）相同條件下、同一時間段內，廢液中共存離子對去除率的影響分析圖中數值可知，Cu2+和對去除率產生的不同影響及原因是：Cu2+被Fe置換生成Cu，與Fe形成原電池，加快反應速率；氧化Fe2+生成Fe3+；進而形成FeOOH，阻礙反應進行。

（4）向零價鐵去除NO之后的溶液中投加氧化鈣反應生成氫氧化鈣，可以沉淀重金屬，也可以結合銨根離子生成氨氣，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。【解析】(1)有N2或氮的氧化物從溶液中逸出；造成氮元素損失。

(2)鐵粉表面積越大，反應速率越快bc

(3)Cu2+被Fe置換生成Cu，與Fe形成原電池，加快反應速率；氧化Fe2+生成Fe3+；進而形成FeOOH，阻礙反應進行。

(4)氧化鈣25、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇在銅催化加熱條件發生氧化反應，觀察到銅絲由黑色變為紅色，化學反應方程式為：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的NaHSO3，Na2CO3溶液與NaHSO3反應的化學方程式:Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①為了更好冷卻效果，冷卻水應低進高出，故從E端進入；②a.乙醛的沸點低，燒杯中應裝冰水起冷卻作用，a正確，b.冷凝管應通入冷水，b錯誤，c.乙酸乙酯、乙醇的沸點非常接近，不能該裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c錯誤。正確的是a。（4）三次a實驗平均c(OH-)=10-1.60mol/L，三次b實驗平均c(OH-)=10-3.58mol/L，c(OH-)變化值為（10-1.60-10-3.58）mol/L，由CH3CHO—NaOH，c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）mol/L。【解析】①.銅絲變為紅色②.C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O③.Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3④.E⑤.a⑥.2.5×（10-1.60-10-3.58）26、略

【分析】【分析】

裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C氨氣和氧化銅反應生成氮氣，裝置D中氮氣和Sr反應生成氮化鍶；最后再連接裝置E，裝置E中液封導氣管，空氣中氧氣等氣體都不會進入裝置D中，據此解答。

【詳解】

(1)裝置A是制備氨氣，發生反應為NH3·H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，生成的NH3中含有水蒸氣，氣體經裝置B除水，干燥管大孔進氣小孔出氣，然后再通過裝置C把氨氣轉化成氮氣，裝置C流出氣體是N2、未反應NH3、水蒸氣，氨氣和水蒸氣均能干擾試驗，因此用裝置E除去，再排裝置中的空氣，通一段時間氣體后，再加熱裝置D制備氮化鍶，此時還要防止外界空氣中CO2、O2、H2O等氣體進入裝置D，因此最后再連接裝置E，裝置E中液封導氣管，空氣中氧氣等氣體都不會進入裝置D中，因此按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為acbdehifghi；連接順序中間裝置E的作用是除去C中生成的水蒸氣和未反應的氨氣，又因為裝置E中有長頸漏斗，若長頸漏斗中液面上升，裝置E中氣體壓強增大，可能短時間流入大量氣體，因此需要控制產生氣體的反應速率，也有可能后面某些裝置堵塞，導致氣體不流通。

(2)停止實驗時；考慮防倒吸等因素，因此先熄滅裝置