福建省南平市建陽崇雒中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下表均烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學式為123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……

A.C16H34

B.C17H36

C.C26H54

D.C27H56參考答案：C分析：根據表格中碳原子或氫原子的數目與項數的關系分析解答。詳解：由表格中數據可知：奇數項的C原子個數為前一奇數項中烷烴的C和H原子個數之和，偶數項中C原子個數為其前一個偶數項中C、H原子個數之和，所以第六項中C原子個數是第四項中C原子、H原子個數之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故選C。點睛：本題考查探究化學規律，明確所給化學式中存在的規律是解本題關鍵。本題的另一種解法是根據氫原子數與項數的關系分析解答，該氫原子數排成的數列為：4，6，12，18，36，……，奇數項構成等比數列，偶數項也構成等比數列，因此第六項的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數==26，即C26H54。2.電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略3.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略4.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（）A．氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4B．3molH2S可還原4mol的KIO3C．I2是還原產物，K2SO4是氧化產物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答．【解答】解：A．該反應中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4，故A正確；B．H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據得失電子守恒，3molH2S可還原mol的KIO3，故B錯誤；C．因為I元素的化合價既升高又降低，則生成物I2既是氧化產物又是還原產物，故C錯誤；D．該反應中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯誤；故選A．5.有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是

A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產生能量最高的營養物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：AD6.某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構：含相同碳原子數，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴)其可能的結構有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B第一步：確定該烷烴碳原子個數。①主鏈為4個碳原子的烷烴，其支鏈只能是甲基（不可能是乙基，否則主鏈超過4個碳原子）②主鏈為4個碳原子的烷烴，支鏈數最多4個（下面的0，是指該物質只有一種，沒有同分異構體）

甲基的個數

同分異構體

1個

0

2個

2

3個

0

4個

0③則該烷烴總共有6個碳原子，第二步：分析烯烴的同分異構體數目

①雙鍵在1號位，有以下3種

2-乙基丁烯、2，3-二甲基丁烯、3，3-二甲基丁烯

②雙鍵在2號位，有1種

2，3-二甲基-2-丁烯

故共有4種可能的結構。7.在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是物

質氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應前質量/g501123反應后質量/g24528x

A．根據質量守恒定律，x的值應為0

B．反應后的生成物是二氧化碳和水C．物質W只含碳和氫兩種元素

D．物質W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略8.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-參考答案：D略9.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）

（

）

A．28gN2所含有的原子數為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數11NA

C．22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等

D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA參考答案：D略10.兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是

（

）A.m值為3

B.B的轉化率為20%

C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1

D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol參考答案：B略11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（

）A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率C.在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B試題分析：降溫無論對于正反應速率還是逆反應速率，都是降低的，選項A不正確；催化劑可以提高活化分子的數目，進而提高化學反應速率，選項B正確；可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，選項C不正確；平衡時不一定有這個濃度關系，濃度比不能判斷是否平衡，選項D不正確。12.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是

A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-參考答案：A略13.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設起始到平衡過程中轉化O2物質的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應為可逆反應，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，達到平衡時0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應小于2mol，O2應小于1mol，SO3應大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應最終達到平衡狀態，SO2、O2不可能完全轉化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的建立，利用可逆反應的特點使用極限法是解題的關鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質轉化物質的量之比等于化學計量數之比；（2）S守恒的應用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。14.下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾

B．煤的干餾

C．石油裂化D．乙烯聚合參考答案：A略15.下列各組物質中，都是共價化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學利用如圖裝置開展實驗，請回答：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為_____．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現象是_____．（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現象是_____．（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現象是_____，B中發生的主要反應的離子方程式為_____．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發生反應的化學方程式為_____．（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現象是_____．參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

紫色石蕊溶液變紅

(2)有白色沉淀產生

(3)黃綠色褪去

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42

SO2+H2O2=H2SO4

(4)紅色褪去試題分析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫與水反應生成亞硫酸；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反應的方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，所以B中紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，所以若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應生成硫酸和鹽酸，所以現象是氯水黃綠色褪去，發生的主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42；二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，發生反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中觀察到的現象是紅色褪去。點睛：二氧化硫使品紅褪色體現二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色體現二氧化硫的還原性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。(1)該反應中的還原劑是__________。(2)該反應中，發生還原反應的過程是_________→___________。(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目________________________________________________________(4)若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______。參考答案：(1)H2O2

(2)

H2CrO4

Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)3.36L解析：本題主要考查氧化還原反應。(1)由該反應中的轉化關系H2O2→O2，可知氧元素化合價升高，H2O2作還原劑。(2)根據電子得失數目守恒，該反應中，發生還原反應的過程是H2CrO4→

Cr(OH)3。(3)由轉化關系，運用升降法配平可得反應的化學方程式