專題07金屬及其化合物

2021年化學高考題

1.（2021?浙江）以下說法不正確的選項是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發生鈍化

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反響生成氧化鎂，與氮氣反響生成氮化鎂，故B正

確；

C.鈉具有強復原件,能與冷水反響生成氫氧化鈉和氫氣.故CTF確：

D.濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發生鈍化，阻礙反響的繼續進行,

故D正確；

應選A。

2.（2021?浙江高考真題）以下物質與俗名對應的是

A.純堿：NaHC03B.硫錢：NH4HSO4

CH,

C.TNT：D.氯仿：CC14

NO：

【KS5U答案】C

[KSbU解析】

A.純堿為碳酸鈉，化學式為Na2c0”A錯誤；

B.硫鐵一般指硫酸錢,化學式為（NHJ2SO」,B錯誤；

C.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結構式為,C正確；

NO?

D.氯仿為三氯甲烷，化學式為CHCLD錯誤；

故答案選C。

3.（2021?浙江高考真題）以下說法不正確的選項是

A.鐵粉與氧化鋁發生的鋁熱反響可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫療石膏繃帶

D.工業上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反響時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態的，其可以將兩段鐵

凱焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發生鋁熱反響，A說法不正確:

B.鎂燃燒會發出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰

火，B說法正確：

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為鞏固的塊狀生石膏，因此，其常用于

制作模型和醫療石膏繃帶，C說法上確；

D.二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反響生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，

工業上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。

綜上所述，此題選A。

4.（2021?浙江高考真題）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的根

本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為（SiOj」?zH2G（M代

表金屬離子）O

以下推測不正確的選項是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反響后結晶制得分子篩

B.假設a=x/2,那么M為二價陽離子

C.調節y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩定存在容易形成A1%不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液

中制備分子篩，A錯誤；

X

B.設M的化合價為m,那么根據正負化合價代數和為0計算，mX-+xX（-l）=0,解得m=+2,

2

B正確；

C.調節硅鋁比可以改變分子篩的空間結構，從而改變分子篩的穩定性，C正確；

D.調節硅鋁比可以調節分子篩的孔徑，根據分子篩孔徑的大小可以解分不同大小的分子，D

正確：

故答案選A。

5.(2021?山東高考真題)以下由實驗現象所得結論錯誤的選項是

A.向NaHSG溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HS0；具有氧化性

B.向酸性KMiW溶液中參加Fe3(h粉末，紫色褪去，證明Fe3(h中含Fe(II)

C.向濃HNG中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HN03反響生成N0

D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發生了水解反響

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.淡黃色沉淀是S,在反響過程中硫元素由NallSO?中的+4價降低到0價,發生復原反響，HSO3

表達氧化性，A項不符合題意；

B.酸性高缽酸鉀溶液具有強氧化性，與復原性物質反響紫色才會褪去，所以可以證明Fes?！?/p>

中有復原性物質，即Fe(H),B項不符合題意；

C.在該反響中濃硝酸表達氧化性，N元素化合價降低，生成的產物可能是N0或者NQ,N0暴

露于空氣中也會迅速產生紅棕色氣體，無法證明反響產物，C項符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發生了水解，

NaC10+H20NaOH+HClO,后來褪色，是因為水解產生了漂白性物質HC10,D項不符

合題意；

應選C。

6.(2021?浙江)以下說法正確的選項是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鍍晶體時，須將含Fes。4和(NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KN。?飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，那么減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆

粒太小的沉淀，故A錯誤；

B.實驗室中儀器設備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵錢晶體時，將硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結晶水，故C錯

誤；

D.冷卻結晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；

應選Bo

7.(2021?廣東高考真題)局部含鐵物質的分類與相應化合價關系如下圖。以下推斷不合理

的是

A.a可與e反響生成b

B.b既可被氧化，也可被復原

C.可將c參加濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfc-dfe->b的循環轉化關系

【KS5U答案】C

【分析】

圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe,b為FeCk、FeSO八Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物

質，c為Fe(0H)2,e為Fe為3、Fe21so」為、Fe(Ng3等Fe(HI)的鹽類物質,d為Fe(0H)3。

【KS5U解析】

A.Fe與Fe(III)的鹽類物質可發生反響生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeC13=3FeCk,故A

不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價態，既有復原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被復原，故

B不選；

C.Fe(HI)的鹽類物質與濃堿液反響生成Fe(0H”沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中

滴加飽和FeCh溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.b—>c—>d—>c—>b轉化如

H

FeCl2^->Fe(OH)2-^Fe(OH)3^->FeCl3—^-?FeCl2,故D不選；

綜上所述，答案為C。

8.(2021?河北高考真題)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大奉獻，陶

弘景在其?本草經集注?中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鑲者”?！肮噤摲āㄖ饕菍⑸F和熟

鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。以下說法錯誤的選項是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeB

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤;

D.赤鐵礦的主要成分是Fezd,可用于冶煉鐵，故D正確；

應選Co

9.（2021?湖南高考真題）以下實驗設計不能到達實驗目的的是

實驗目的實驗設計

A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的C1?氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H?SO4的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

D工業酒精制備無水乙醇工業酒精中加生石灰，蒸饋

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.假設被氧化為Fe*Fe」'能與SCN一生成Fe（SCN”，溶液變成血紅色，能到達實驗目的，

故A不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錦加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫

酸的洗氣瓶枯燥，能到達實驗目的，故B不符合題意；

C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否那么會因濃度減小，而影響測定結果,

不能到達實驗目的，故C符合題意；

D.制取無水酒精時，通常把工業酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸馀，能到達實驗目的，故

D不符合題意。

答案選Co

10.（2021?湖南高考真題）以下說法正確的選項是

A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成FeW>4

C.SO?可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質量上萬，屬于天

然高分子化合物，蛋白質也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質量較小，

不屬于天然高分子化合物，A錯誤：

B.氧化亞鐵具有較強的復原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩定的四氧化三鐵，B正確；

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄

酒釀制過程中可適當添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯誤；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐蝕，D錯

誤；

應選Bo

11.（2021?浙江高考真題）以下“類比〃合理的是

A.Na與上0反響生成NaOH和乩，那么Fe與正0反響生成Fe（0H）3和比

B.NaClO溶液與CG反響生成NaHCCh和HC10,那么NaClO溶液與SQ反響生成NaHSOs和HC1O

C.NaA與鹽酸反響生成NaCl和那么Mg此與鹽酸反響生成MgCk和NH￡1

D.NaOH溶液與少量AgNa溶液反響生成AgzO和NaNG,那么氨水與少量AgNG溶液反響生成

Ag2O和NILNOa

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.Na與水反響生成NaOH和上，Fe與冷水、熱水都不反響，Fe與水蒸氣反響生成FesO1和田,

A不合理；

B.NaClO具有強氧化性，SO?具有較強的復原性，NaClO溶液與SO2發生氧化復原反響時SO?被

氧化成SO；,CIO被復原成Cl,B不合理；

C.NasN與鹽酸反響生成NaCl和NHQ】：Na3N+4HCl=3NaCl+NH￡】，出國反與鹽酸反響生成MgCL

和NH￡1：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH.tCl,C合理；

D.氨水與少量AgN6反響生成[Ag(NH3)2：T：Ag'+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]'+2H2O,D不合理：

答案選Co

二、元素或物質推斷題

12.(2021?浙江)固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請答復：

(1)白色固體C的化學式是,藍色溶液D中含有的溶質是(用化學式表示)o

(2)化合物X的化學式是；化合物X的一價陰離子與通具有相同的空間結構，寫出該

陰離子的電子式_______0

(3)藍色溶液A與N?H；作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉

淀。

①寫出該反響的離子方程式o

②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素。

【KS5U答案】A12O3Cu(NO3)rNH4NO3、AgNC)3、HNO3

???T—

:Cl：

2+

CUA12C18：Cl：Al：a：4Cu+N2H；+4Cr=4CuClJ+N21+5H+將白色沉淀溶

于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中參加AgN()3溶液，有白色沉淀，說明

有C1元素

【分析】

含有的溶液顯藍色，含有[Cu(ML)」產的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現

藍色，且參加足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu。向含有Al*的溶液

中參加氨水可用于制備Al(0H)3,且Al(0H)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉

淀B為Al(0H)3沉淀；深藍色溶液在參加硝酸酸化的AgNOs溶液后有白色沉淀析出，可推得化

合物X中含有C「，綜上，化合物X中含有Al"、Cu”和

【KS5U解析】

⑴由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH),，灼燒Al(OH)：,得到Al。，故白色固體為Al。；

溶液D中含有的陽離子有Cu叱NH：、Ag\If,陰離子有NO：,故溶液中含有：

CU(NO3)2.NH4NO3、AgNO3>HNO3,故答案為：A12O5；

NH4NO3、AgNO>HNO3。

CU(NO3)O.3

(2)由圖示數據并根據原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質的量為：上，72,

102g/mol

11.480g

含有氯離子物質的量為：…?,由化合物應顯電中性可得三種離子物質的量比值為

143g/mol

〃(城)：n(Al3f)：/?(Cr)=l：2：8,那么可得X的化學式為CuAkCk：陰離子A1C1；中Al原子

***1—

：C1：

的雜化方式為sp1空間結構為正四面體，與ar相同，其電子式為：ci：Ai：a：,故

?■■.

:Cl：

答案為：CUA12CI8；：C1：A1：C1：。

(3)①由上述分析可知，藍色溶液A中含有Al*、CU”和C「，與N?H；反響時溶液藍色褪去，

即反響后溶液中不存在Cu。可推測銅元素以沉淀形式析出，反響得到的沉淀為白色且可溶于

硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩定的+2價，而是+1價，即反響過程中Cu元素化合

價降低，N2H；中氮元素顯-2價，具有復原性，反響過程中N元素化合價升高生成心，符合

反響中有氣體產生，根據化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反響離

子方程式為4Q?++N2H；+4CP=4CuClJ+N2T+5田。

②cd.在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反響過

程中C1元素以C「形式存在于溶液中，C「與AgN03溶液反響生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答

案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中參加AgNOa溶液，

有白色沉淀，說明有Cl元素。

三、工業流程題

13.（2021?廣東高考真題）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁

（A1）、鋁（Mo）、銀（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：

-8

：25c時，H2cOa的Kai=4.5xl0lKa2=4.7xIO'"；Ksp（BaMo04）=3.5xlO；

9

Ksp（BaCO3）=2.6xl0-;該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO：的形態存在。

（1）“焙燒〃中，有Na2MoO4生成，其中M。元素的化合價為o

（2）“沉鋁〃中，生成的沉淀X為o

（3）“沉鋁"中，pH為。

①生成BaMoO4的離了方程式為。

②設條件控制不當，BaCO,也會沉淀。為防止BaMoO,中混入BaCO,沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoO：）=（列出算式）時，應停止參加BaCl2溶液。

（4）①濾液m中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液ID中添加適量NaCl固體后，通入足量______（填化學式）氣體，再通入足量CO2,

可析出Y。

（5）高純AlAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如下圖，圖中所示致密

保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs（神化鉉）反響。

①該氧化物為<>

②：Ga和A1同族，As和N同族。在H?。?與上層GaAs的反響中，As元素的化合價變為

+5價，那么該反響的氧化劑與復原劑物質的量之比為o

【KS5U答案】+6

2+

Al（OH\MoO；+Ba=BaMoO4IIxl0“m°l/Lx2.6xl2-9NaHCQNHAI04：1

'734.7x10-"x3.5xl0-8

【分析】

由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉗都發生了反響分別轉化為偏鋁酸

鈉和鋁酸鈉，經水浸、過濾，別離出含銀的固體濾渣，濾液I中參加過量的二氧化碳，偏鋁

酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中參加適量的氯化鋼溶液

沉鑰后，過濾得到鋁酸鋼。

[KS5U解析】

(1)“焙燒”中，有Na2Mo生成，其中Na和0的化合價為+1和-2,根據化合價的代數

和為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)“沉鋁〃中，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為Al(OH)3。

(3)①濾液II中含有鉗酸鈉，參加氯化軸溶液后生成BaMoO,沉淀，該反響的離子方程式

為MoO：+Ba?+=BaMoO』I。

②假設開始生成BaCC)3沉淀，那么體系中恰好建立如下平衡：

+

HCO；+BaMoO4UBaCO5+MoOf+H,該反響的化學平衡常數為

/c(H+)c(MoOj)c(H+)c(CO^)c(MoO^)c(Ba2+)/^(0(BaMoOJ見*

K=---------------=----------------------------=-----------------%腦|卜u

c(HCO；)c(HCO；)c(COj)c(Ba2+)

c(H+)c(MoOj)<A^KsJBaMoOJ

BaMoO'中混入BaCC>3沉淀，必須滿足,由于“沉

c(HCO；)K卯(BaCOJ

鉗〃中pH為，c(H+)=lxlO-7moi/L,所以溶液中

c(MoO；)",(BaMoOj)

時，開始生成BaCO,沉淀，因此，

c(HCQ-)1x10-7mol/Lx/Cv/,(BaCO3)

lxl0-7mol/LxK、p(BaCO3)IxKT,moi/LxZSxlOf

c(HCOj):c(MoO;)=時，應停

4.7x10"X3.5X10-8

/Ca2^,(BaMoO4)

止參加BaC%溶液。

(4)①濾液I中參加過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，

過濾得到的濾液n中含有碳酸氫鈉和銅酸鈉。濾液n中參加適量的氯化釧溶液沉鑰后，因

此，過濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCC)3,故Y為NaHCC^。

②根據侯氏制堿法的原理可知，往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量NH,,再通入

足量CO2,可析出NaHCO3。

(5)①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由Hz。？與AlAs反響生成的，聯

想到金屬鋁外表容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Ak03。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H?。？

與上層GaAs的反響中，As元素的化合價變為+5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，

那么該反響的氧化劑為H?。？,復原劑為GaAs0H2O2中的0元素為價，其作為氧化劑時,

0元素要被復原到-2價，每個H2。？參加反響會使化合價降低2,根據氧化復原反響中元素化

合價升高的總數值等于化合價降低的總數值可知，該反響的氧化劑與復原劑物質的量之比為

8:2=4:1。

四、實驗題

14.(2021?全國高考真題)膽磯(CuSO’BH2。)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業廢

銅焙燒得到的CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反響制備膽血，并測定其結晶水的

含量。答復以下問題：

(1)制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

(填標號)。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發皿D.移液管

(2)將CuO參加到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學方程式為,與直接用廢

銅和濃硫酸反響相比，該方法的優點是o

(3)待CuO完全反響后停止加熱，邊攪拌邊參加適量Hz。？，冷卻后用NH3?H?O調pH為?

4,再煮沸lOmin,冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發、冷卻結晶、、乙

醇洗滌、,得到膽磯。其中，控制溶液pH為?4的目的是,煮沸lOmin的作

用是O

(4)結晶水測定：稱量枯燥生堪的質量為m3參加膽研后總質量為Hi2,將用煙加熱至膽磯全

部變為白色，置于枯燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為m,。根據實

驗數據，膽研分子中結晶水的個數為(寫表達式)。

(5)以下操作中，會導致結晶水數目測定值偏高的是(填標號)。

①膽帆未充分枯燥②坦埸未置于枯燥器中冷卻③加熱時有少膽研迸濺出來

A

【KS5U答案】A、CCuO+HRO產CuSOi+HzO不會產生二氧化硫且產生等量膽磯消耗硫酸

少（硫酸利用率高）過濾枯燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾

9（外一班）

[KS5U解析】

（1）制備膽研時，根據題干信息可知，需進行溶解、過濾、結晶操作，用到的實驗儀器除量筒、

酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發皿，A、C符合題意，故答案為：A、

C；

A

（2）將CuO參加到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學方程式為CuO+H2s0產CUSO,+H2O;

直接用廢銅和濃硫酸反響生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO參加到適量

的稀硫酸中，加熱制備膽磯的實驗方案具有的優點是：不會產生二氧化硫且產生等量膽研消

耗硫酸少（硫酸利用率高）；

（3）硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、枯燥；CuO

中含氧化鐵雜質，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制

溶液pH為?4,酸性環境同時還可抑制銅離子發生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠

體，所以煮沸lOmin,目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；

枯燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；

（4）稱量枯燥用煙的質量為犯，參加膽磯后總質量為〃芍，將用娟加熱至膽磯全部變為白色,

置于枯燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為加3。那么水的質量是（叫

一加3）g，所以膽磯（CuSO4-nlW）中n值的表達式為（嗎[嗎）一:1,解得n=

1o160

80（也_/）

9（叫一班）.

80（肛-八）

（5）①膽機未充分枯燥，導致所測nh偏大，根據_凸可知，最終會導致結晶水數

9（加3一班）

目定值偏高，符合題意；

②加期未置于枯燥器中冷卻，局部白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結合重新生成膽磯，導致所

測叱偏大，根據廣~可知，最終會導致結晶水數目定值偏低，不符合題意；

9（叫一機J

80（%—%）

③加熱膽磯晶體時有晶體從用煙中濺出，會使皿數值偏小，根據n-7丁一丁可知，最終

9（叫一加J

會導致結晶水數目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

2021年化學高考模擬題

1.（2021?北京通州區?高三一模）實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備

CuS04-5H20的局部實驗步驟如圖：

以下說法不正確的選項是

A.“溶解I”中，為加快溶解速電，可將銅帽粉碎

B.“濾液1〃中，溶質的主要成分為ZnSO,

C.“溶解H〃過程中，有大量的氣體產生

D.“操作I”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO4.5H20晶體

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反響速率，A正確；

B.Cu不溶于H2sZn溶于H2s0』生成可溶于水的ZnSOv"濾液I”中，溶質的主要成分為

ZnSOoB正確;

c.“溶解n〃過程中有銅離子生成，且反響放熱，促進雙氧水分解產生大量氧氣，c正確；

D.“操作1〃是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會使硫酸銅

晶體失去結晶水，且有雜質，應經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得到CuSO」?5H2。晶體，

D錯誤；

綜上所述答案為Do

2.（2021?上海徐匯區?高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中

一片置于空氣中，鋁片外表生出“白毛〃，另一片投入蒸儲水中，持續產生氣泡，以下說法

正確的選項是

A.白毛是被鋁置換出來的汞

B.氣泡是汞與水反響生成的氫氣

C.汞能抑制鋁外表形成致密的膜

D.硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學反響速率

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.由于Al的活動性比Hg強，Al與硝酸汞溶液發生置換反響：2A1+3Hg(N03)2=2Al(N03)3+3Hg。

由于Al比擬活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的A1會再與空氣中的氧氣發生反響：

4A1+3O2=2A12O3,ALO3是白色固體，那么反響產生的白毛是AL6,A錯誤：

B.硝酸汞是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，A1與酸性溶液反響產生1U由于在金屬活動性

順序表中Hg活動性在H的后邊，不能與水發生置換反響產生上，因此氣泡不是Hg與水反響

產生的，B錯誤；

C.假設Hg覆蓋在A1外表，就會阻礙A1與空氣接觸，因此就會抑制鋁外表形成致密的膜，C

正確；

D.根據選項A分析可知：A1與硝酸汞發生置換反響產生了Hg單質，反響產生的Hg并未再反

響變為硝酸汞，因此硝酸汞在反響中不是作催化劑，D錯誤；

故合理選項是C。

3.(2021?南京市大廠高級中學高二月考)在給定的條件下，以下選項所示的物質間轉化均

能實現的是0

H

A.N2(g)>NO(g)>°>HNO3(aq)

NaOH

B.A1203(S)>Al(s)>NaA102(aq)

也_Nasoat

C.BaCl2(aq)—>BaCO3(s)24<<>>BaS04(s)

hci熔融電解

D.MgCL?6H20(S)>MgCl2(s)>Mg(s)

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.用與反響生成物為NO,一氧化氮難溶于水，不能直接生成HNO”還應該通入氧氣，才能

生成硝酸，A錯誤；

B.鐵的金屬活動性比鋁的金屬活動性弱，不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到A1,

B錯誤；

C.BaCL和CO?不反響，一般情況下弱酸不能生成強酸，因此不能生成BaCO」，C錯誤；

D.MgCk?6H2。在HC1氣體中加熱分解生成MgCb,電解熔融的MgCL可得金屬鎂，物質間轉化

均能實現，D正確；

答案選及

4.(2021?九龍坡區?重慶市育才中學高三三模)以下物質在生活中的應用與氧化復原反響

無關的是

A.用多孔薄膜包哀的CaO用作衣物防潮劑

B.CIO2常用于自來水的殺菌消毒

C.用KMnO,溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發出的乙烯

D.呼吸面具中常用NaA作供氧劑

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑，主要是氧化鈣和水反響，是非氧化復原反響，故

A符合題意；

B.CIO2常用于自來水的殺菌消毒，利用強氧化性，與氧化復原反響有關，故B不符合題意；

C.用KMnOi溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發出的乙烯，高鋸酸鉀氧化乙烯，與氧化亞原反響

有關，故C不符合題意；

D.呼吸面具中常用Na?。?作供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反響生成氧氣和碳酸鈉，與氧化復原

反響有關，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

5.（2021?安徽高三一模）科學實驗中，要盡可能防止干擾因素對實驗的影響。以下分析錯

誤的

A.用甲操作檢驗I,應透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，來排除Na.干擾

B.用乙裝置制備氫氧化亞鐵，膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾

C.用丙裝置制備并檢驗乙烯，氫氧化鈉溶液用來排除CG對乙烯檢驗的干擾

D.丁裝置中，讀出出的體積時，待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平,

是為了防止溫度和壓強對氣體體積的影響

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.用焰色試驗檢驗鉀離子時，觀測鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃片，濾去鈉元素的黃光

的干擾，來排除鈉離子的干擾，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，長膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液

面以下，以防止空氣干擾，故B正確；

C.用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時，乙醇具有揮發性，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，會發

生副反響，使得乙烯氣體中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等雜質，其中乙烯和乙醇、二氧

化硫都能與酸性高缽酸鉀溶液反響，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，那么檢驗乙烯時，應將混合

氣休通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用來排除乙醇、二

氧化硫對乙烯檢驗的干擾，故c錯誤；

D.測定氣體體積時必須測定實驗時的室溫和壓強，那么讀出氫氣的體積時，應待裝置冷卻至

室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平測定氫氣體積，防止溫度和壓強對氫氣體積的

影響，故D正確；

應選Co

6.（2021?浙江高三其他模擬）以下說法正確的選項是

A.純堿因堿性過強，不可用于食品工業

B.分子篩只能用于氣體混合物的別離、提純

C.新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

D.合金的性能可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調節

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.純堿的主要成分為碳酸鈉，容易水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業、造紙工業等，故

A錯誤；

B.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于別離、提純氣體或液體物質,

還可作枯燥劑及催化劑載體，故B錯誤；

C.新制氯水中存在反響CI2+H2OHCI+HCIO,新制氯水中含有顯酸性，還含有HC10,具有

漂白性，滴加紫色石蕊試液先變紅色，然后褪為無色，故C錯誤；

D.合金與各組成金屬相比，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度比它的各成分金屬

的大，機械性能好，有些金屬具有較強的抗腐蝕性，所以可以通過所添加合金元素的種類、

含量和生成合金的條件等來調節合金的性能，故D正確；

應選Do

7.（2021?天津南開區?南開中學高三三模）以下實驗操作能到達預期實驗目的的是

選項目的操作

A比擬S與C1元素非金屬性強弱測定等濃度Na?S、NaCl溶液的pH

B制取硅酸膠體向飽和硅酸鈉溶液中參加過量濃鹽酸

C檢驗某溶液中是否含有Fe”取少量溶液于試管中，滴加K^FelCN”］溶液

D除去Na￡03溶液中的NaHCOs向溶液中通入足量C02

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.測定等濃度Na*、NaCl溶液的pH,可比擬氫化物的酸性，但不能比擬元素非金屬性強弱,

應該通過比擬元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，A錯誤：

B.飽和硅酸鈉溶液中參加過量濃鹽酸，會生成硅酸沉淀，但不能制備膠體，B錯誤；

C.Fe'與K/Fe（CN）6］溶液反響生成藍沉淀，因此該操作可檢驗溶液中是否含有Fe"C正確；

D.碳酸鈉與二氧化碳反響產生碳酸氫鈉，不能除雜，應加適量NaOH溶液，D錯誤；

應選C。

8.（2021?重慶市長壽中學校高三其他模擬）用以下實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能

到達相應實驗目的的是

A.用圖1所示裝置測定Fe?+的濃度

B.用圖2所示裝置制取少量CO2氣體

C.用圖3所示裝置用所示裝置別離12和NH￡1固體

D.用圖4用于驗證犧牲陽極的陰極保護法

【KS5U答案】D

［KS5U解析】

A.圖1所示裝置盛裝酸性高缽酸鉀應用酸式滴定管,A不符合題意：

B.純堿是粉末狀，故不能控制制取少量C6,B不符合題意；

C.NH￡1固體受熱易分解為NFL和HC1,遇冷又反響生成NH￡1,L受熱易升華，遇冷凝華，無

法到達別離目的，C不符合題意；

D.Fe?.與鐵氟化鉀產生藍色沉淀，假設參加鐵?；洸划a生藍色沉淀，說明Fc被保護，即驗

證了犧牲陽極的陰極保護法，D符合題意；

故答案選及

9.（2021*廣東汕頭市?金山中學高三三模）2021年4月29日，“天和”核心艙成功發射，

標志著中國空間站在軌組裝建造全面展開。針對以下配置說法不正確的選項是

A.柔性三結神化綠太陽能電池陣：珅化像屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高

B.核心艙變軌動力依靠電推發動機：相對于化學燃料更加經濟與環保

C.生活艙內配備環境控制與生命保障系統：航天員主要通過Na^獲取呼吸用氧

D.可再生水循環系統：從尿液別離出純潔水，可以采用屢次蒸儲的方法

【KS5U答案】C

(KS5U解析】

A.碑化像是III-V族半導體材料的典型代表，三結型神化像太陽能電池光電轉換效率可以到

達50%以上，遠遠高于Si太陽能電池，故A正確；

B.電能相對于化學燃料更加經濟與環保，故B正確；

C.航天員主要通過Na?。?獲取呼吸用氧，故C錯誤；

D.用蒸慵法獲得的水為蒸儲水，只有一種物質，是純潔物，故D正確；

選C。

10.(2021?浙江高三其他模擬)以下“類比”合理的是

A.c在足量a中燃燒生成ca,那么s在足量a中燃燒生成SO3

B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCb,那么鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCb

C.Mg在CG中燃燒生成MgO和C,那么Na在C02中燃燒可能生成岫2汝和C

D.往A1CL溶液中參加過量氨水生成A1(OH)3沉淀，那么往CuCb溶液中參加過量氨水生成

Cu(0H)2沉淀

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.S在足量中燃燒只能生成SOz，不能生成SCL故A錯誤；

B.鐵絲在氯氣中燃燒只能生成卜eCh,不能生成FeCk,故B錯誤；

C.鈉的金屬性比鎂強，那么鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧

化碳反響生成碳酸鈉，那么鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確：

D.氫氧化銅能與氨水反響生成四氨合銅離子，那么氯化銅溶液中參加過量氨水生成生成四氨

合銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；

應選Co

11.(2021?山西太原五中高三二模)不僅是生活中，在化學實驗中，我們也常常使用到棉花。

以下實驗中，關于棉花團的用途表達不正確的選項是

A.圖一加熱高隹酸鉀固體制備氧氣時，是為了防止高鈦酸鉀固體堵塞導氣管

B.圖二制取氨氣時，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環境

C.圖三Fe與水蒸氣反響時，是為了受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反響

D.圖四向包有的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na?。?與水的反響是放熱反響

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.高錦酸鉀粉末易被氧氣吹入導氣管中，那么棉花團防止高鐳酸鉀固體堵塞導氣管，故A正

確；

B.氨氣易與空氣對流，那么干棉花是為了防止氨氣與空氣對流，用硫酸濕潤可防止氨氣逸出

污染環境，故B錯誤；

C.高溫下與水蒸氣發生反響，那么濕棉花受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反響，故C正確；

D.脫脂棉燃燒，可知發生的反響放熱，那么NazQ與水的反響是放熱反響，故D正確：應選：

Bo

12.（2021?北京人大附中）以下關于鋤（Rb）的表達正確的選項是

A.它位于周期表的第四周期、第IA族

B.在鈉、鉀、鋤3種單質中，鋤的熔點最高

C.氫氧化鋤是弱堿

D.硝酸鋤含共價鍵，屬于離子化合物

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.鋤的原子序數為37,位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A錯誤；

B.堿金屬元素從上到下，金屬單質的熔點逐漸降低，在鈉、鉀、鋤3種單質中，鈉的熔點最

高，故B錯誤；

C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸

增強，NaOH為強堿，那么氫氧化鈿也強堿，且堿性更強，故C錯誤；

D.硝酸鋤電離產生金屬陽離子和酸根離子，屬于離子化合物，硝酸根中N、0之間存在共價

鍵，故D正確；

應選及

13.（2021?延壽縣第二中學高二月考）以下物質的用途與其化學性質對應關系正確的選項是

選項化學性質實際應用

ASO?具有復原性漂白紙漿

BNa?。？能與CO?和水反響作供氧劑

CNazSiOs的水溶液具有堿性作礦物膠

DA1是活潑金屬鋁質容器貯運濃硝酸

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.漂白紙漿利用的是SO?的漂白性而不是復原性，選項A錯誤；

B.Na?。？能與CO?和水反響產生氧氣，故Na2。？可作供氧劑，選項B正確;

C.作礦物膠是利用水玻璃的黏性，選項C錯誤；

D.鋁質容器貯運濃硝酸是利用鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，選項D錯誤。

答案選Bo

14.（2021?石家莊市第二十四中學高二期中）以下實驗操作正確的選項是

實驗操作

用鎰子從煤油中取出鈉，切下豆綠大小的鈉，放入裝滿水的

A觀察鈉與水反響的現象

燒杯中

B檢驗NaHCCh與Na2c（h溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

棉花包裹的g2。2放入充滿C02的集氣瓶中，棉花燃燒說明是

C證明NaB與C&反響是放熱反響

放熱反響

用粕絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰

D檢驗Na￡03與K2c6溶液

的顏色

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.應將鈉外表的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，操作不標準，A項錯誤;

B.分別向NaHCP與Na2cO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產生，無法鑒別，可滴加氯

化鋼溶液加以鑒別，B項錯誤；

C.Na?。?與Cd反響生成氧氣，棉花燃燒說明溫度到達了其著火點，能證明Na。與CO?的反響

是放熱反響，C項正確；

D.觀察鉀的焰色反響要透過藍色鉆玻璃，D項錯誤；

答案選C。

15.(2021?廣東高三其他模擬)以下實驗過程可以到達實驗目的的是

選項實驗目的實驗過程

在加熱時,向0.Imol?L」的FeCl3溶液中滴加NaOH

A制備Fe(OH%膠體

溶液

向2mLimol?L-NaOH溶液中參加幾滴ImolL_1的

驗證Mg(OHb沉淀可以

1

BMgCl2溶液，生成白色沉淀,再參加幾滴ImolL-的

轉化為Fe(OH)a沉淀

FeCh溶液

除去NaHCO1溶液中

C向溶液中參加適量的稀鹽酸

Na2CO3

用兩支試管分別取兩種溶液少量，向其中滴加少量新

D鑒別NaCl和