…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版九年級化學上冊月考試卷266考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關資源；能源、環境的敘述正確的是（）

A.空氣是一種寶貴的能源；空氣污染主要來自于化石燃料的燃燒。

B.回收廢舊金屬不僅能節約金屬資源；還能節約能源和保護環境。

C.地球上的水儲量是豐富的；所以淡水資源也極其豐富。

D.可燃冰主要成分是甲烷；就是化石燃料，不屬于新能源。

2、物質的用途與性質密切相關．下列說法不正確是（）A.鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩定B.二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大C.氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑D.銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性3、用“○○”和“●●”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的微觀示意圖如下所示，下列說法不正確的是（）A.該反應是化合反應B.該反應生成兩種物質C.該反應可表示氫氣在氧氣中燃燒D.參加反應的“○○”和“●●”分子的個數比是2：14、下列為常見物質的pH，呈堿性的是（）A.

牙膏pH=8.1B.

食醋pH=2.2C.

橙子pH=3.2D.

蘋果pH=4.05、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Ba2+、K+、NO3-、H+、SO42-B.Fe3+、SO2-4、Na+、OH-、K+C.K+、Cl-、H+、CO32-、Na+D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-、NO-36、下列化學方程式書寫正確的是（）A.Al+O2AlO2B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.Mg+O2MgOD.2H2O22H2O+O2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列屬于合金的是（）A.硬鋁B.赤鐵礦C.足金D.氧化鎂8、高速鐵路的無縫鋼軌的連接發生了鋁熱反應：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．關于這個反應的說法中正確的是（）A.Fe元素的化合價升高B.這個反應屬于置換反應C.Fe2O3與鋁的質量比為1：2D.反應中每一個鋁原子失去3個電子9、下列物質中有毒的是（）

A.二氧化碳。

B.甲醇。

C.亞硝酸鈉。

D.醋酸。

10、如表除去雜質的方法中；正確的是（）

。選項物質（括號內為雜質）去除雜質的方法AN2（O2）將氣體緩慢通過灼熱的銅粉BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾、洗滌、晾干DH2SO4（HNO3）加適量Ba（NO3）2溶液、過濾A.AB.BC.CD.D11、下列制取氣體的方案；可以直接采用如圖所示裝置進行的是（）

①用H2O2和MnO2制取O2

②用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CO2

③用KMnO4制取O2

④常溫下，用Zn粒和稀鹽酸制取H2（H2難溶解于水）A.①B.②C.③D.④12、翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成份是硬玉[化學式為NaAl（Si2O6）]．下列有關說法正確的是（）A.翡翠是一種混合物B.硅元素的化合價為0價C.硬玉含有10個原子D.硬玉是由鈉、鋁、硅、氧四種元素組成的13、（2007?白下區一模）除去下列各物質（括號中為雜質）中的少量雜質，所選用的試劑、方法正確的是（）A.物質：NaCl（CaCl2）；試劑：過量Na2CO3溶液；除雜操作方法：過濾B.物質：KNO3（NaCl）；試劑：H2O；除雜操作方法：冷卻熱飽和溶液；過濾C.物質：FeSO4（CuSO4）；試劑：過量鐵粉；除雜操作方法：過濾D.物質：CO2（CO）；試劑：O2；除雜操作方法：點燃評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、用適當的數字和符號填空：

（1）3個臭氧分子____

（2）硫酸鋁中的陽離子____

（3）2個銨根離子____

（4）標出二氧化氮中氮元素的化合價____

（5）人體中含量最多的金屬元素____

（6）碳酸的化學式____．15、（1）寫出下列物質的顏色：

鎂帶____氧化鎂____氧化銅____稀鹽酸____

（2）運用什么性質（填在下列括號中）可以區別生活中的下列物質：

①白糖和食鹽____

②銅導線和鋁導線____

③木炭粉和鐵粉____

④酒精和水____

（3）下面是在市區新設的一組垃圾箱及說明：

。宣城市生活垃圾分類種類可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1．紙類。

2．玻璃。

3．金屬。

4．塑料。

5．橡膠。

6．紡織品1．廚房垃圾。

2．灰土。

3．雜草。

4．枯枝。

5．花卉1．日光燈管。

2．電池。

3．噴霧罐。

4．指甲油瓶。

5．藥品藥瓶。

6．涂改液瓶小明在整理房間時；清理出如下物品，它們應分別放入哪個垃圾箱（請填序號）：

A．廢作業本B．汽水易拉罐C．生銹鐵釘D．礦泉水瓶E．爛蘋果F．涂改液瓶。

應放入“可回收垃圾箱”的是：____

應放入“不可回收垃圾箱”的是：____

應放入“有害垃圾箱”的是：____．16、水污染的主要來源：____；____；____．軟水和硬水的區別方法____；硬水轉化為軟水的常用方法____．保持水化學性質的最小粒子是____（填名稱）．17、求NH4NO3中N元素的質量分數____．18、化學就在我們身邊；它能改善我們的生活．請從“A；干冰；B、氮氣；C、聚氯乙烯；D、氫氣；E、尿素；F、明礬；G、石油；H、純堿；I、燒堿“中選擇適當的物質填空（填字母）．

（1）被稱為理想的“綠色能源”是____；（2）可用于人工降雨的物質是____；

（3）侯氏聯合制堿法中的“堿”是____；（4）被譽為“工業的血液”的是____；

（5）空氣中體積分數最大的是____；（6）常用于凈水的物質是____．評卷人得分四、實驗題(共4題，共36分)19、（1）測定空氣中氧氣的體積分數可以采用圖甲乙兩種裝置，甲裝置實驗過程中，紅磷燃燒產生大量白煙，當溫度降到室溫，打開止水夾，會觀察到____現象．乙裝置可視為甲的改進裝置，乙裝置與甲裝置相比較，優點在于____（任答一點）．

（2）乙裝置實驗完后；變黑的銅絲可用稀硫酸處理得到硫酸銅．工業上制備硫酸銅通常有兩種方案．

方案一：銅氧化銅硫酸銅。

方案二：銅硫酸銅[Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H20]

其中方案____更適合工業生產，主要原因是____（任答一點）．

（3）方案二產生的S02具有和C02類似的性質，都能使澄清石灰水變渾濁，除此之外，SO2還能被酸性高錳酸鉀溶液吸收；使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變為無色．某化學興趣小組為探究煤燃燒的氣體產物，將煤燃燒產生的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁．

根據現象，猜想一：煤燃燒產生的氣體是C02；

猜想二：煤燃燒產生的氣體是S02；

猜想三：煤燃燒產生的氣體是____．為了驗證此氣體成分，該小組設計了如下實驗，其中B裝置的作用是____；當觀察到____現象；證明猜想三成立．

20、在實驗室配制溶液時；可能涉及以下步驟：①稱量；②過濾；③蒸發結晶；干燥；④計算；⑤溶解．請按要求回答下列問題：

（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制100g質量分數為12%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是____（填序號）．實驗室中現有10mL、50mL、100mL等不同規格的量筒，配制上述溶液時最好選用____mL量筒．

（2）乙同學用20g含雜質10%的粗鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制l00g質量分數為12%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是____（填序號）．21、化學小組同學取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進行如下實驗；他們取該黃銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：

。第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質量/g50505050剩余固體質量/g43.537.033.7533.75（1）當加入稀硫酸的質量為____g時；反應恰好完成．

（2）計算生成氫氣的總質量（寫出計算過程）．22、鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14mg左右的鐵，其中大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO4?7H2O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含____mgFeSO4?7H2O的片劑．

市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2+的含量為16.0%．該片劑中的Fe2+在空氣中易變質，國家規定該片劑中Fe2+變質超過10.0%即不能再服用．為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0g該片劑經測定含Fe2+1.52g．通過計算說明該片劑是否能服用？評卷人得分五、簡答題(共1題，共7分)23、2015年3月2日；全球首批3萬部石墨烯手機在重慶發布，石墨烯技術制造的手機具有更好的觸控性能；更長的待機時間、更優的導熱性能．石墨烯是從石墨薄片中剝離出的單層石墨．回答下列問題：

（1）從物質分類的角度來說石墨烯屬于____；

A．化合物B．單質C．混合物。

（2）根據上述信息，你推測石墨烯可能具有的物理性質是____；

（3）石墨烯在一定條件下與氧氣反應，收集生成的氣體；讓足量鎂條在收集的氣體中燃燒，生成黑色的碳粉和白色的固體氧化物．發生反應的化學方程式：____，基本反應類型是____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A；空氣是一種寶貴的能源；空氣污染主要來工廠排放的廢氣、汽車尾氣以及可吸入顆粒物，故A錯誤；

B；回收利用廢舊金屬不僅能節約金屬資源；還能節約能源和保護環境，故B正確；

C；人類能直接利用的淡水資源僅占全球水量的0.3%；淡水資源不豐富，不是取之不盡用之不竭的，故C錯誤；

D；可燃冰可燃冰主要成分是甲烷；屬于新能源，故D錯誤．

故選：B．

【解析】【答案】A；根據空氣是一種寶貴的能源以及空氣污染的來源進行解答；

B；根據回收利用廢舊金屬也能節約保護金屬資源進行解答；

C；根據人類能直接利用的淡水資源僅占全球水量的0.3%進行解答；

D；根據可燃冰屬于新能源進行解答．

2、A【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據銅（良好的導電性）、氮氣（化學性質不活潑）、二氧化碳的性質（不可燃、不助燃且密度比空氣大）與用途和金屬鋁的化學性質（良好的抗腐蝕性）等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；鋁的金屬活動性比鐵強；鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，不易銹蝕，故選項說法錯誤．

B；二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大；通常用于滅火，故選項說法正確．

C；氮氣的化學性質不活潑；常用作保護氣，故選項說法正確．

D；銅有良好的導電性；可用于制導線，故選項說法正確．

故選A．3、B【分析】解：由反應前后的微觀示意圖可知；各物質反應的微粒數目關系是：

A；從圖可以看出是該反應是兩種物質生成一種物質；屬于化合反應，說法正確；

B；由上圖可知；該反應生成一種物質，說法錯誤；

C；由微粒的構成和反應的微粒數目關系可知；該反應可表示氫氣在氧氣中燃燒，說法正確；

D；由上圖可知；參加反應的“○○”和“●●”分子的個數比是2：1，故D正確．

故選B．

由題目信息和微觀示意圖可知：本反應是兩種單質發生化學反應生成一種化合物；根據微粒的構成分析物質的類別等；根據微粒的變化分析參加反應的微粒的數目關系等．

當圖中不特別注釋某微粒為氧原子時，談論氧化物就是沒有意義的．氧化物是組成元素為兩種，且其中必含氧元素的純凈物．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；牙膏pH=8.1；大于7，顯堿性．

B；食醋pH=2.2；小于7，顯酸性．

C；橙子pH=3.2；小于7，顯酸性．

D；橙子pH=3.2；小于7，顯酸性．

故選A．5、D【分析】【分析】離子在水溶液中能大量共存；根據復分解反應發生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水；

常見不可溶的堿和鹽有：大部分堿和碳酸鹽不溶于水，硫酸鹽中的硫酸鋇、氯化物中的氯化銀等．【解析】【解答】解：A、在Ba2+、K+、NO3-、H+、SO42-中，Ba2+與SO42-可以形成BaSO4沉淀；因此，該組離子不能在溶液中大量共存；故A不正確；

B、在Fe3+、SO2-4、Na+、OH-、K+中，Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀；因此，該組離子不能在溶液中大量共存；故B不正確；

C、在K+、Cl-、H+、CO32-、Na+中，H+與CO32-可以形成H2O和氣體CO2；因此，該組離子不能在溶液中大量共存；故C不正確；

D、在Na+、Ba2+、Cl-、OH-、NO-3中；離子間既不能形成沉淀也無氣體或水產生，因此，該組離子可以在溶液中大量共存；故D正確；

故選D．6、B【分析】【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解析】【解答】解：A、該化學方程式氧化鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為4Al+3O2═2Al2O3．

B；該化學方程式書寫完全正確．

C、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為：2Mg+O22MgO．

D、該化學方程式氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2H2O22H2O+O2↑．

故選：B．二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等；據此結合常見材料的組成，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；硬鋁是鋁的合金；故選項正確．

B；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵；氧化鐵屬于金屬氧化物，不屬于合金，故選項錯誤．

C；足金是含金量千分數不小于990的金；屬于合金，故選項正確．

D；氧化鎂屬于金屬氧化物；不屬于合金，故選項錯誤．

故選：AC．．8、BD【分析】【分析】可根據反應類型的定義及特征進行分析判斷，反應類型的特征主要是反應物和生成物的類別和種類．【解析】【解答】解：A、反應前Fe2O3中鐵的化合價是+3價；反應后單質鐵的化合價是0價，所以降低了，故錯誤．

B、反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中；鋁；鐵是單質，氧化鐵、氧化鋁是化合物，因此該反應屬于一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，所以該反應屬于置換反應，故正確；

C、Fe2O3與鋁的質量比為160：54≠1：2；故錯誤；

D；反應前鋁的化合價是0；反應后鋁的化合價是+3價，因此反應中每一個鋁原子失去3個電子，故正確；

故選BD．9、BC【分析】

二氧化碳不能支持呼吸；但沒有毒性；甲醇有毒，可以使人失明；亞硝酸鈉是一種致癌物質，有毒；醋酸無毒，生活中食醋的主要成分．

故選BC

【解析】【答案】可根據物質的性質及生活常識及積累進行解答．

10、AC【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；氧氣通過灼熱的銅粉時可與銅發生反應生成氧化銅；而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；CaO能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、Zn能與過量FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵；再過濾；洗滌、晾干，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、H2SO4能與適量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸；反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：AC．11、AD【分析】【分析】該套裝置適用于固體和液體反應且不需加熱，所制取的氣體不溶于水或不易溶于水，據此結合反應原理分析解答．【解析】【解答】解：該套裝置適用于固體和液體反應且不需加熱；所制取的氣體不溶于水或不易溶于水；

解：A；過氧化氫和二氧化錳在常溫下接觸就能反應生成氧氣；是固體和液體常溫接觸反應型，氧氣不易溶于水，可以使用排水法收集，故A可以；

B；大理石或石灰石是固體；稀鹽酸是液體，常溫下就能反應生成二氧化碳，但是二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，故B不可以；

C；高錳酸鉀需要加熱才能生成氧氣；不能使用此套裝置制取氧氣，故C不可以；

D；鋅粒是固體；稀鹽酸是液體，常溫下接觸就能反應生成氫氣，氫氣難溶于水，能使用排水法收集，故D可以；

故選：AD．12、AD【分析】【分析】A；根據混合物的定義判斷．

B；根據化合物中元素化合價的代數和為0判斷．

C；根據硬玉物質和分子的結構判斷．

D、根據硬玉的組成和化學式判斷．【解析】【解答】解：A；混合物是指由多種物質組成的物質；翡翠的主要成份是硬玉，另外還含有其它雜質，為混合物，所以正確．

B、根據化合物中元素化合價的代數和為0，硬玉的化學式為NaAl（Si2O6）；則硅的化合價為+4價，所以錯誤．

C；應是一個硬玉分子中含有10個原子；硬玉是宏觀物質，不可能只含10個原子，所以錯誤．

D、硬玉的化學式為NaAl（Si2O6）；可見它是由鈉；鋁、硅、氧四種元素組成，所以正確．

故選AD．13、BC【分析】

A、NaCl中混有CaCl2．應用適量的碳酸鈉溶液；如果過量，就會造成有新的雜質．故錯誤。

B、KNO3混有NaCl；兩種物質都易溶于水，一個受溫度影響大，一個不大，因此用冷卻熱飽和溶液；過濾．故正確。

C、FeSO4混有CuSO4；可以用過量的鐵粉把銅置換出來，沒有加入新的雜質，然后再過濾．故正確。

D、CO2混有CO；應該通入灼熱的氧化銅，除去一氧化碳，用氧氣無法點燃．故錯誤。

故選B；C

【解析】【答案】本題屬于除雜質題；除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．根據以上兩個條件問題就不難解決，A中可以加適量的碳酸鈉溶液再過濾；B與C是正確的，不要忘記最常用的試劑-水；D中的二氧化碳多，無法點燃．只要認真分析，問題就會迎刃而解．

三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，臭氧分子是有3個氧原子組成的分子，可表示為：O3，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以3個臭氧分子可表示為3O3；

（2）硫酸鋁溶液中的陽離子是鋁離子，符號為Al3+；

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個銨根離子可表示為：2NH4+；

（4）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，二氧化氮中氮元素的化合價可表示為：O2．

（5）人體內含量最多的金屬元素是鈣元素；其化學式為：Ca；

（6）碳酸由氫離子和碳酸根離子構成的，其中氫元素的化合價為+1價，而碳酸根的化合價為-2價，根據化合物中正負化合價的代數和為零，可以寫成該物質的化學式為：H2CO3．

故答案為：（1）3O3；（2）Al3+；（3）2NH4+；（4）O2；（5）Ca；（6）H2CO3．15、略

【分析】【分析】（1）根據常見物質的顏色進行分析；

（2）鑒別物質時要根據兩種物質的性質不同考慮；只要能把兩種物質區分開就行；

（3）根據表格提供的信息進行分析，分清所給垃圾的類別，即可知道放入哪個垃圾箱．【解析】【解答】解：（1）鎂是銀白色金屬；氧化鎂是白色固體，氧化銅是黑色固體，稀鹽酸是無色液體，故填：銀白色；白色；黑色；無色；

（2）①白糖有甜味；食鹽有咸味，可以依據味道的差異進行區分，故填：味道；

②銅為紅色；鋁為銀白色，可以依據顏色不同進行區分，故填：顏色；

③鐵粉能被磁鐵吸引；而碳粉不具有此性質，所以通過能否被磁鐵吸附鑒別開，故填：被磁鐵吸附；

④酒精有特殊的香味；水無味，可以依據氣味進行區分，故填：氣味；

（3）A屬于紙類；為可回收垃圾，B屬于金屬，為可回收垃圾，C屬于金屬，為可回收垃圾，D屬于塑料，為可回收垃圾，E屬于廚房垃圾，為不可回收垃圾，F屬于有害垃圾；

故答案為：ABCD；E；F．16、略

【分析】【分析】水體污染的主要來源有三個方面：工業污染、農業污染和生活污染．（工業污染主要是工廠排放的廢水，農業污染主要是農藥化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的．）；肥皂水可以區分硬水和軟水；煮沸可將硬水轉化為軟水；分子是保持物質化學性質的最小微粒．【解析】【解答】解：水體污染的主要來源是工業上工廠廢水沒有處理直接排放；農業上農藥化肥的不合理使用以及生活中生活污水的任意排放三大原因造成的；硬水加肥皂水產生的泡沫少；軟水加肥皂水產生的泡沫多，所以可以用肥皂水區分軟水和硬水；煮沸可將硬水轉化為軟水；水是由水分子構成的，所以水分子是保持水的化學性質的最小微粒

故答案是：工業廢水、生活污水、農藥化肥；加肥皂水；煮沸；水分子．17、略

【分析】【分析】據硝酸銨的化學式和元素的質量分數公式進行計算即可．元素的質量分數=×100%．【解析】【解答】解：根據硝酸銨的化學式可知，氮元素的質量分數為：×100%=35%．

故答案為：35%．18、略

【分析】

（1）氫氣燃燒只生成水；無污染，是一種理想的綠色能源，故填：D；

（2）干冰能升華吸熱；可用于人工降雨，故填：A；

（3）侯氏聯合制堿法中的“堿”是碳酸鈉；故填：H；

（4）石油被稱為工業的血液；故填：G；

（5）空氣中氮氣的體積分數最大；故填：B；

（6）明礬可以用作凈水劑；故填：F．

【解析】【答案】可以從物質的性質和用途兩方面進行分析；考慮；從中選擇合適的物質填空，干冰能升華吸熱，可用于人工降雨，氮氣在空氣中的含量最大，聚氯乙烯是塑料的主要成分，氫氣燃燒只生成水，是理想的綠色能源，尿素是重要的氮肥，明礬溶于水能形成膠體，吸附大顆粒不溶物，加快水的凈化，石油是主要的能源，純堿是碳酸鈉，是侯氏制堿法生產的“堿”，燒堿是氫氧化鈉．

四、實驗題(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】（1）本題考查的是空氣中氧氣含量測定；可以從空氣中氧氣含量及兩套裝置的特點分析解答；

（2）比較兩個實驗方案優劣；可以從實驗是否簡便；環保、節約能源、原料利用率等方面分析解答；

（3）分析題目所給信息，明確各裝置的作用，了解實驗探究原理，從而得出結論．【解析】【解答】解：

（1）空氣中氧氣約占空氣總體積的，紅磷燃燒消耗瓶內氧氣，所以瓶內氣壓減小，打開止水夾，會觀察到瓶內，約占A瓶容積的；乙裝置刻度更精細；測量更精確；且紅磷燃燒生成大量白煙，而銅絲反應生成氧化銅黑色固體，所以可以減少污染；

故答案為：

水進入到A瓶，約占A瓶容積的；測量更為精確或減少污染；

（2）對比兩個實驗方案；方案一銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，與二相比，無污染大氣的二氧化硫生成，更環保；

方案一反應方程式是2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H20，由此可知：Cu～H2SO4，方案二中Cu～2H2SO4；對比可以發現方案一硫酸的利用率更高；

故答案為：

一；無污染大氣的SO2產生或H2SO4利用率更高；

（3）結合猜想一和猜想二，煤燃燒還可能產生SO2和CO2的混合氣體；由題意可知：二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變為無色，所以A裝置的作用是檢驗是否含有二氧化硫，B裝置是檢驗SO2是否被除盡；而C裝置是用來檢驗是否含有二氧化碳；若猜想三正確，則A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液變渾濁；

故答案為：

SO2和CO2的混合氣體；檢驗SO2是否被除盡；

A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出現白色沉淀或變渾濁．20、略

【分析】【分析】（1）根據配制溶液的基本步驟來考慮操作順序；根據需要水的體積考慮量筒的選取；

（2）要先除去雜質然后再配制溶液．【解析】【解答】解：（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算；稱量、量取、溶解、裝瓶存放．所以順序為④①⑤；需要溶質質量為：100g×12%=12g，需水88g，在選取量筒量程時要選取比88大且最接近的，所以選取100mL的量筒；

（2）首先要除去雜質提純氯化鈉；由于雜質不溶于水，所以要先溶解再過濾，把雜質除去，再蒸