蝕刻廢液成分的檢驗(yàn)與回收處理主講人：譚春兵——“物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化”復(fù)習(xí)一、廢液成分猜想組別發(fā)生的反應(yīng)方程式一定存在可能存在1-23-45-6Cu(NO3)2AgNO3CuCl2HClCuSO4H2SO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

CuO+2HCl

=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

廢液排放標(biāo)準(zhǔn)：不存在重金屬鹽（Cu2+、Ag+等），且溶液呈現(xiàn)中性（無(wú)酸和堿）。廢液混合后可觀(guān)察到_______________,則說(shuō)明________________________;混合廢液一定存在的有害物質(zhì)是________________________；可能存在的有害物質(zhì)是_____________________。產(chǎn)生白色渾濁1-2組廢液中還存在AgNO3Cu(NO3)2等銅鹽（Cu2+）H2SO4等酸（H+)和AgNO3檢驗(yàn)可能存在的有害成分二、廢液成分檢驗(yàn)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：利用下列儀器、藥品先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)廢液中進(jìn)行檢驗(yàn)①儀器：試管，試管架，藥匙，鑷子，膠頭滴管，洗瓶，玻璃棒，白瓷板。②藥品：酚酞，石蕊，pH試紙，Zn片，Cu片，CuO，NaOH溶液，

CuSO4溶液，Na2CO3溶液。稀HNO3，AgNO3溶液，Ba(NO3)2溶液，

NaCl溶液，稀鹽酸。——酸（H+)和可溶性銀鹽（Ag+)二、廢液成分檢驗(yàn)檢測(cè)對(duì)象試劑現(xiàn)象結(jié)論混合廢液中還存在的有害物質(zhì)是________。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅鋅片鋅片表面有氣泡冒出氧化銅粉末黑色固體溶解，溶液變藍(lán)氫氧化鈉和酚酞溶液先變紅，后變無(wú)色碳酸鈉溶液有氣泡冒出pH試紙/pH計(jì)pH＜7氯化鈉或稀鹽酸銅片無(wú)明顯現(xiàn)象酸（H+)銀鹽（Ag+)酸（H+)試劑用量：液體——1-2膠頭滴管；

固體——綠豆大小或一片。三、廢液回收處理（1）廢液中的有害成分可用哪些物質(zhì)除去？有害成分除雜試劑反應(yīng)產(chǎn)物酸(H+)MgH2CaOH2OCa(OH)2H2OCaCO3H2O銅鹽(Cu2+)MgCuCa(OH)2Cu(OH)2Na2CO3難溶性含銅化合物三、廢液回收處理（2）現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液（組成：_______________）需要處理。①我們可不可以讓這兩種廢液互相混合而達(dá)到無(wú)害化排放？若可以，寫(xiě)出其發(fā)生的化學(xué)方程式(HCl、CuSO4為例)；（無(wú)需分析碳酸鈉與硫酸銅的反應(yīng)）②怎么判斷混合后的廢液達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)【已知銅鹽（Cu2+)溶液呈酸性】？NaOH和Na2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑測(cè)溶液pH或酸堿指示劑（3）已知用部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液除去廢液中的酸(H+)和銅鹽(Cu2+)后，每300mL廢液的組成及含量分別約為：NaNO31g、Na2SO442.6g、NaCl35.6g

三、廢液回收處理溫度/℃溶解度/gNaNO3

Na2SO4NaCl0734.935.710018042.539.8①該液體有什么用途？②能否直接使用？③若不能還需怎么處理？可做化肥。不能，其他鹽含量太高。讓Na2SO4

（降溫結(jié)晶）和NaCl

（蒸發(fā)結(jié)晶）分別結(jié)晶大量析出后，余下母液再做化肥。一、混合物成分猜想二、混合物成分檢驗(yàn)三、混合物回收處理化學(xué)方法：置換和復(fù)分解反應(yīng)不需要的成分轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，沉淀，氣體，水而分離出來(lái)。物理方法：結(jié)晶，過(guò)濾。總結(jié)：混合物成分檢驗(yàn)與回收處理的一般思路——基于物質(zhì)共存進(jìn)行猜想——利用現(xiàn)象明顯的變化檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)（2023年廣州中考19題節(jié)選）研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準(zhǔn)備作無(wú)害化處理。①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②過(guò)濾，所得藍(lán)色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：假設(shè)一：只有CuCl2

假設(shè)二：CuCl2和BaCl2

假設(shè)三：

。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定藍(lán)色濾液的成分，完成下表：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論取少量濾液于試管中，___________________________。_______________,說(shuō)明假設(shè)二不成立。______________________________。______________，說(shuō)明假設(shè)三成立。鏈接中考BaCl2+CuSO4=BaSO4↓

+CuCl2CuSO4和CuCl2滴加少量CuSO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象取少量濾液于試管中，滴加少量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀將硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線(xiàn)，推測(cè)析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請(qǐng)作出合理解釋__________________________________。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)

、過(guò)濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaC